山東省德州2023-2024學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

山東省德州一中2023-2024學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（）

A.穩(wěn)定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸點(diǎn)：HI>HC1D.還原性：HI>HC1

2、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)

于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ch+4e-+2H2O=4OH

C.環(huán)境中的CL與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2CU2++3OH-+C1=CU2（OH）3C1J

D.若生成2moicU2（OH）3C1,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Ch的體積為22.4L

3、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+02+4H+=2Iz+2Hz0

+3+

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+N03-=Fe+NOt+2H20

+2+

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2H=Ca+C02f+H20

2+-

D.SO?通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H20=CaS03I+2HC10

4、將VimL1.0molL->鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所

示（實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2=50mL）。

30

下列敘述正確的是（）

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol-L-i

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為pg/ci/的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（)

AIQOOpA

A.mol/LB.mol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

C.mol/LD.mol/L

2Z417A+22.4B

[CO][H2O]

6、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對(duì)該反

[CO2][H2])

應(yīng)的分析正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2O-CO2+H2

B.升高溫度，V（正）、V網(wǎng)都增大，且V（逆）增大更多

C.縮小容器體積，V（正）、V的都增大，且V（正）增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變

7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ?/p>

氣體

A.利用排空氣法收集CO2

輒氣

B.收集氧氣

產(chǎn)生氣體

立即點(diǎn)燃

c.制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性

鋅粒、

D.稀釋濃硫酸

8、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化

關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cb反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸

鹽。

下列說法中不正確的是（）

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2s。4

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNCh

C.B和CL的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

9、碳酸鐲［La2（CO3）3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl

3+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3c3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鐲。下列說法不

正確的是

A.制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎-ATBTDTE-C

B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCCh溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCL同時(shí)生成CO2

D.Z中應(yīng)先通入CCh,后通入過量的NH3

10、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不氐碉的是

H3W

電Mn

A.工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變

+

C.電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH「

11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y?+電子層結(jié)構(gòu)與怎相

同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡單離子半徑大于丫?+的半徑

D.X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

12、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AK)催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)

[CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0],實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對(duì)乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影

響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。下列說法不正確的是

()

341

25

2(1

乙15

烷

轉(zhuǎn)

化

率

/%

5-

o2t54$SbSSioo_rli)

反應(yīng)時(shí)間小

A.由圖可知，PtSn/Mg(2.Zn)AK)催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

a2n

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=——

V(l-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段

13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是

C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

14、拉曼光譜證實(shí)，A1O2一在水中轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「。將一定量的Na2co3、NaAICh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入Imol/L鹽酸，測得溶液中CCh?-、HCO3-,［A1(OH)4］-,AF+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，

則下列說法正確的是

2

A.CO3HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應(yīng)為：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3l+H2O

c.原固體混合物中exh?一與AK)2一的物質(zhì)的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點(diǎn)生成的CO2為0.05mol

15、下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SC)4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=AIO2+2BaSO4；+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KM11O4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOr+6H++5H2O2=2Mn2++5O2f+8H2。

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2C1-+2H+電解CLT+H2T

16、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是()

A.在反應(yīng)2FeCb+Fe=3FeCh中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

-1+

B.相同溫度下，0.2molLCH3COOH溶液與0.1mol-LaCHsCOOH溶液中c(H)

C.在密閉容器中，N2+3H22N%已達(dá)平衡時(shí)C(NH3)與C(N2)

D.液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g?L-i；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學(xué)式o

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型__________。

(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根粕絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

18、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路

線如下：

2-卡K0管Q6卜寸

a

ABCD催化冷

OH卜

△

XYZW

、Q

□

E

回答下列問題：

(DW的化學(xué)名稱為—；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為.

(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為。

⑶寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為

⑸有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有_一個(gè)。結(jié)合題給信息和

已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

19、1-澳丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-澳丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙醇1-澳丙烷溟

「態(tài)無色液體無色液體深紅色液體

密度/(g?citT”0.81.363.1

沸點(diǎn)/七97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L-的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲(chǔ)出為止。

回答下列問題：

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:o

(4)提純產(chǎn)品的流程如下:

5/Ma/X）,超液槌怦I.無水M?S<）報(bào)fl.

粗產(chǎn)品…**-■>至二有機(jī)層一^二有機(jī)物網(wǎng)L純產(chǎn)品

mwWlr4*

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的B",已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應(yīng)的離子方程式:。

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用（填字母，下同）。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰，

③操作n選擇的裝置為。

（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

20、某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex（C2O4）y?zH2O],并用滴定法測定其組成。已知

H2c2。4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；

步噪二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氧化鉀溶液檢驗(yàn)，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN

溶敝檢驗(yàn)，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL?

⑴步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是o

⑵步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵氧化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是-

⑶步驟三盛裝KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

,該滴定管為滴定管（填“酸式”或“堿式”）

⑷步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o若不合并洗滌液，則消耗KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)液

的體積將（填“增大”“減小”或“不變”）。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為o

21、工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：I.3CO(g)+6H2(g)管為CH3cH=CH2(g)+3H2O(g)AHi--301.3kJ/mol；

II.3CH30H(g)修珍CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/molo

則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為

⑵某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時(shí)，研究了n(H2):n(CO)分別為2：1、5：2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化

率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=2：1的變化曲線為(填“曲線a”或“曲線b”)，

原因是O

圖1圖2

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一

段時(shí)間后測得CHaOH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。

a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑A并未參與反應(yīng)

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氤氣，CH30H的產(chǎn)率降低

c.當(dāng)2V(CO)JE=V(H2)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器甲乙

反應(yīng)物起始投入量2molCO、6molamolCOybmolH2molCH3OH(g)(a、b、c均不為零)

3

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)町，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,要使平衡后乙容器與甲容器

中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。

①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化鈕(Y2O3)和氧化錨(ZrCh)

晶體，能傳導(dǎo)則負(fù)極的電極反應(yīng)式為o

②碳酸二甲醋［(CHsObCO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4cH3OH+

2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖3所示：

寫出陽極的電極反應(yīng)式：__________________________________________

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>I,影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵的鍵能，共價(jià)鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定,

與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；

B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.HI、HC1都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，可見物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，

C錯(cuò)誤；

D.元素非金屬性F>Cl>Br>L元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣

態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

2、D

【解析】

A.根據(jù)圖知，02得電子生成OH'Cu失電子生成C<P+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，

負(fù)極是a,A正確；

B.O2在正極得電子生成OH：則正極的電極反應(yīng)式為：Ch+4e-+2H2O=4OH-,B正確；

C.Cr擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2（OH）3C1,負(fù)極上生成CM+、正極上生

2+

成OH：所以該離子反應(yīng)為Cl\CiP+和OH反應(yīng)生成CU2（OH）3C1沉淀，離子方程式為2Cu+3OH+Cr=Cu2（OH）3Cl；,

C正確；

D.每生成1molCu2（OH）3cL需2moici?+,轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗1mol（h,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2moi

出b］寵寵

CU(OH)C1,需消耗O的物質(zhì)的量”(02)=------------=2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O的體積V=2molx22.4

23242

L/mol=44.8L,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

3、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++

+2+

NOT+2H2O；鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+

4H2O,故B錯(cuò)誤；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C錯(cuò)誤;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3；+2HClO,生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵

少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫

酸鈣。

4、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實(shí)驗(yàn)開始溫度是21℃,A錯(cuò)誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.Omol-L^0.02L=l.SmolL1,C錯(cuò)誤；

D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋼晶體與氯化核反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖像，溫度最高點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點(diǎn)，是C的解題關(guān)鍵。

5、A

【解析】

AL4

n------------------A一人

A.c=—=22.4L/mol=__.mol/L,A正確；

VZZ.4KD.

VL

xlOOOp

n22.4L/molIQOOpA

B.c-——=mol/L,B錯(cuò)誤;

VL

Vxl7g/mol+BmLxIg/mol17A+22.4B

22.4L/mol

A

c.k表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，c錯(cuò)誤；

22.4

D.由選項(xiàng)B可知，1曾羋「不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯(cuò)誤。

17A+22.4B

故選Ao

6、D

【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)中，分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2WCO+H2O,故A

錯(cuò)誤；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，所以v正增大更多，故B錯(cuò)誤；

C.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所

以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則丫（逆）、v（正）增大相同，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前

后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，故D正確；

故選：D。

7、B

【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；

B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；

C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2,若立即點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出

一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

8、D

【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的錢鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S,H2S,S,SO2,

SO3、H2SO4;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【詳解】

A.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2s04,故A正確；

B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNCh,故B正確；

C.無論B是H2s還是NH3,B和Ch的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9、D

【解析】

A.由裝置可知，W中制備CO2,X除去HC1,Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鐲，則制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從

左向右的連接順序?yàn)椋篎TA-B—D-E—C,A正確；

B.Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T,B正確；

C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CCh中的HCI,HC1與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生NaCk出0、

CO2,故其作用為吸收揮發(fā)的HC1,同時(shí)生成CO2,C正確；

D.Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

10、D

【解析】

+

該傳感器在工作過程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H,則I為負(fù)極，氧氣在正極上得電

+

子，II為正極，02+4H+4e^2H20,其電池的總反應(yīng)為2co+。2=2<2。2。

【詳解】

A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電池的總反應(yīng)為2CO+O2=2CO2,工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C.由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為CO-2e+H2O=CC)2+2H+,故C正確;

+

D.氧氣在正極上得電子，II為正極，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：02+4H+4e^2H20,故D錯(cuò)誤；

故選：D?

【點(diǎn)睛】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷,

觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。

11、A

【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C,丫計(jì)電子層結(jié)構(gòu)與敏相同，則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z可

能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說法錯(cuò)

誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S-比M/+多一個(gè)電子層，因

此S”的半徑大于Mg2+,故說法正確；D、氫化物分別是CH,、SiH4,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si,

即CHJ匕SiH』穩(wěn)定，故說法正確。

12>C

【解析】

A.由圖可知，當(dāng)時(shí)間相同時(shí)，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確；

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

nana

該溫度下反應(yīng)的平衡吊數(shù)K=小口cu、=—7\—r故B正確;

c(CH3cH3)n(l-a)V(l-a)

V

C.CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;

D.由圖上曲線，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階

段，故D正確;

故選C。

13、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙煥，故A錯(cuò)誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強(qiáng)，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鉉分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點(diǎn)124?126℃,反應(yīng)溫度115?125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

14、C

【解析】

將一定量的Na2c。3、NaAKh固體混合物溶于適量水中，AlCh-轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh2、

［A1(OH)4］"；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,則結(jié)合H+的能力：［A1(OH)4「>CO32->HCO3,向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應(yīng)為：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)3；+H2O,貝！|［A1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH)3也為0.05mol；接下來CCh2

2+_

與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3,b線代表CO3?一減少，c線代表HCO3「增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO3+H=HCO3,可計(jì)算出

2+

n(C03)=n(HC03)=n(H)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-與H+反應(yīng)生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應(yīng)生成AF+,d線代表HCO3-減少，e線代表AF+增多。

【詳解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3一會(huì)與［A1(OH)4「發(fā)生反應(yīng)生成AI(OH)3：HCOJ+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)3；+H2O,HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.d線代表HCO3-減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H=CO2T+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

C.a線代表［A1(OH)4「與H+反應(yīng)：［A1(OH)4］-+H=A1(OH)3；+H2O,b線代表CCh?-與H+反應(yīng)：CO3+H=HCO3",

由圖象知兩個(gè)反應(yīng)消耗了等量的H+,貝！I溶液中CO3?一與［A1(OH)4「的物質(zhì)的量之比為1：1,原固體混合物中CO3?-與

AK)2一的物質(zhì)的量之比為1：1,C項(xiàng)正確；

+

D.d線代表HCO3-與H+的反應(yīng)：HCO3+H=CO2t+H2O,n(HCO3一尸0.05moL消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol,所

+3+

用鹽酸的體積為50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e線代表A1(OH)3與H+反應(yīng)：Al(OH)3+3H=A1+3H2O,A1(OH)3

的物質(zhì)的量為0.05moL會(huì)消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點(diǎn)生成的是HCO3

一而非CC>2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

在判斷HCO3,A1(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時(shí)，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3-先與H+反應(yīng)，生成的H2c(h(分解

為CCh和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應(yīng)；假設(shè)A1(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的AF+會(huì)與溶液中現(xiàn)存的HCO3

一發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為A1(OH)3和H2cCh(分解為CO2和H2O),實(shí)際效果還是HCO3-先轉(zhuǎn)化為H2c03,因此判

斷HCO3-先與H+反應(yīng)。

15、C

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的

燃燒熱，A錯(cuò)誤；

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：2AF++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3；+3BaSO4i，B

錯(cuò)誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極Ct失去電子變?yōu)镃12,陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2,反應(yīng)方程式為：

2CT+2H2。電解CLT+H2T+2OH-,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

16、A

【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCb被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2：1,正確；

+1

B、CHJCOOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO+H,力口水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，故0.2mol-L的CH3COOH

溶液與0.1mol-L^CHjCOOH溶液中c(H+)之比小于2：1,錯(cuò)誤；

C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C(NH3)與c(N?之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒

有必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；

D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2：1,

錯(cuò)誤，答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳、濱NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【解析】

4

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g-Lx22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNCh溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)守恒，其

中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04molxl43.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+

反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為濱元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為機(jī)(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,ra(AgBr)=1.88g4-188g/mol=0.01mol,X中含有Br-0.01mol,其質(zhì)量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHC1,溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05moINa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH,產(chǎn)生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,則X

中含有C的物質(zhì)的量為〃(C)=(2.07g-0.05moix23g/mol-0.80g)+12g/mol=0.01mol,n(Na)：”(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,則X化學(xué)式為NasCBr,NasCBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t,據(jù)此分

析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；

(1)X化學(xué)式為NasCBr,其中非金屬元素的名稱為碳、漠；

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t；

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr,該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實(shí)驗(yàn)是:

將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離

子構(gòu)成的離子化合物；

(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉗絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液

灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)

成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。

【解析】

根據(jù)流程圖，A(QN＜尸⑻)和?發(fā)生取代反應(yīng)生成B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C

HiCa

o0

0—,一ClQN-^/

在一定條件下轉(zhuǎn)化為5NO—P—Cl中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡式為,由此可知W和在濃

-10H

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答。

【詳解】

0H—0

⑴W的結(jié)構(gòu)簡式為兒/丫，結(jié)構(gòu)中有竣基和氨基，化學(xué)名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析，反應(yīng)①為A(QN\＞一加)和I

oHiCa

發(fā)生取代反應(yīng)生成固?！?。**),反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基;

(3)根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡式為

」0H

NH、

化學(xué)方程式-十了0H+二%H—噌一＞+氏0；

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為"“1》。*,①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說明另一個(gè)取代基為酯

基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為:

8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2,則符合要

求的結(jié)構(gòu)簡式為5N—

⑸已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機(jī)物