青海師2024屆高考化學(xué)全真模擬卷含解析

青海師大二附中2024屆高考化學(xué)全真模擬密押卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、甲基環(huán)戊烷(山?))常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B.其一氯代物有3種

C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D.與2-己烯互為同分異構(gòu)體

2、已知：pKa=TgKa,25℃時(shí)，H2sCh的pKai=1.85,pKa2=7.19=常溫下，用O.lmol-LTNaOH溶液滴定20mL0.1mol?LT

H2sO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法不正確的是()

21

A.a點(diǎn)所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO3)=0.1mol-L

+2

B.b點(diǎn)所得溶液中:C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH-)

+-

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na)>3c(HSO3)

+2-

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na)>c(SO3")>c(HSO3)

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

D.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

4、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO?催化劑上CCh加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2f*H+*H)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O->CH3OH+*HO

5、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，X與

W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Y<Z<W

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物

6、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaCKh溶液作為吸收劑對(duì)煙氣可同時(shí)進(jìn)行脫

硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測(cè)定結(jié)果如下表。

離子22

SO4'SO3NO3NO2cr

c/(mobL-1)8.35X10-46.87x10-61.5xl0-41.2x10-53.4x10-3

下列說(shuō)法正確的是()

2+

A.NaCICh溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+ClO2+2SO2=2SO4+Cr+4H

B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反應(yīng)速率

D.硫的脫除率的計(jì)算式為8.35xl0-4/(8.35xl0-4+6.87xl0-6)

7、以下物質(zhì)的提純方法錯(cuò)誤的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))()

A.CO2(H2S)：通過(guò)C11SO4溶液

B.CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸儲(chǔ)

C.苯（甲苯）：加酸性局鋸酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCL溶液（Fe3+）：力口MgO,過(guò)濾

8、［四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試］化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金

B.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池

C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料

D.火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲月井-四氧化二氮的環(huán)境污染小

9、X+、Y+、M2\N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2>Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\M核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>YOH

10、目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵一鋁液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵一鋁液流電池總反應(yīng)為Fe2++

Cr3+Fe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

放電

I交流/直流變換司

h~il電池單元||||

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+

C.放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低

“、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鋁是一種新型有機(jī)功能材料

C.中國(guó)殲―20上用到的氮化像材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的

D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

12、相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiOz光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對(duì)比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對(duì)比pH=2和pH=7的曲線，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875X10mol?L^min1

D.50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

13、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖（。入。），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由

\____/

碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說(shuō)法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸

14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.Na-O-H與Na+都表示氫氧化鈉

I?aJ

B-一,與品侑向金］都表示氟離子

c.-OH與.；；：H都表示羥基

??

D.H：E：H與cQo都表示水分子

15、對(duì)于2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）,AH<0,根據(jù)下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.打時(shí)使用了催化劑B.打時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

C.G時(shí)采取升溫的措施D.反應(yīng)在友時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大

16、下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲?m乙---*丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2aCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlChA1(OH)3AI2O3

DCl2HC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

17、2015年7月31日，中國(guó)獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說(shuō)法正確的是

()

A.等質(zhì)量的0℃冰與的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCE通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，lLpH=U的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Ch組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H一O鍵的數(shù)目為2NA

19、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說(shuō)法中正確的是：

A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

20、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是()

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

21、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B,是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

22、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某有機(jī)物A(C4H60s)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品

添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：

⑴在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K=3.9x10-4,^2=5.5x10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)_____?有香味的產(chǎn)物

(iii)lmolA/慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說(shuō)明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個(gè)竣基c.確信有羥基d.有一COOR官能團(tuán)

(2)寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_、F：_?

(3)寫(xiě)出A->B、B-E的反應(yīng)類型：A—B__、B—E_。

(4)寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-F第①步反應(yīng)_。

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o

24、(12分)鐵氟化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其燃燒分解生成

KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

(1)鐵元素在周期表中的位置為，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為。

(2)在[Fe(CN)6]3-中不存在的化學(xué)鍵有=

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵

(3)已知(CN)2性質(zhì)類似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KC1HC三CH+HCN—H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?

②丙烯JW(H2C=CH-C=N)分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中。鍵和7T鍵數(shù)目之比為o

(4)C2?-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaC2晶體中啞鈴形的C2?

一使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C2?-數(shù)目為o

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)s,該化合物熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cnT3,鐵原子的半徑為_(kāi)________nm(用含有d、NA的代數(shù)式

表示)。

圖甲

25、(12分)I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過(guò)后，常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol-LT,密度為1.2g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(保留3位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是一。

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是。

A.用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

C.配制過(guò)程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

n.近年來(lái)，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的CO、NO-CxHy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

圖1圖2

①X的化學(xué)式為_(kāi)_。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是—（填元素符號(hào)）。

26、（10分）硫酸四氨合銅晶體（［Cu（NH3）/S0「H2。）常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要

成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500moLT.

的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSCh溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

（DA儀器的名稱為。

（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSCh溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

適量NH/HQ過(guò)量NH；H,O乙醇

III

國(guó)國(guó)國(guó)匕

CuSO4“溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

⑶已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2sO,,試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是―。

III.氨含量的測(cè)定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLCimol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

氨的測(cè)定裝置

(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是o

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過(guò)程中選用酚酥作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

27、(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

資料：微量C4與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4p-溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶

液。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150C時(shí)銅片表面產(chǎn)生大

I過(guò)量銅片

濃H2s。4溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時(shí)黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2s。4溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時(shí)黑色沉淀消失。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑o

(3)實(shí)驗(yàn)I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水

小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：

r￡

—稀

稀也SO,H,SO4

反應(yīng)后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時(shí)ii.開(kāi)始時(shí)，上層溶液呈無(wú)色，一

間后，上層溶液呈無(wú)色。段時(shí)間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。

甲認(rèn)為通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是0

②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是o需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說(shuō)明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii

的操作和現(xiàn)象是。

(4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

iv

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150℃取樣230℃取樣

銅元素3.2g,硫元0.96go銅元素1.28g,硫元0.64g=

230℃時(shí)黑色沉淀的成分是=

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230C時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2s04,加熱至250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因—o

(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，說(shuō)明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu

和濃H2s04反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是。

28、(14分)亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與CE在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)

室用如圖所示裝置制備N(xiāo)OCL

已知：亞硝酰氯(NOC1)的熔點(diǎn)為-64.5C、沸點(diǎn)為-5.5C,氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，易與水反應(yīng)。

r

-iot虱?化第浦液

冰鹽水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴裝置A中儀器a的名稱是o

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)K2,再打開(kāi)(填Ki”或KJ),通入一段時(shí)間氣體，其目的是。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過(guò)觀察B中的氣泡來(lái)判斷反應(yīng)速率,裝置B中的長(zhǎng)直玻璃管還具有的作用

是o

(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為(填試劑名稱)。

⑸裝置F的作用是0

2

⑹工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O4+H2O——N2+HSO義未

配平)

sA

陰極

電婚池

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

②陰極的電極反應(yīng)式為O

(7)NOC1與H2O反應(yīng)生成HNCh和HCL請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNCh是弱酸：。

29、(10分)KClCh是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KCKh和MnCh混合加

熱制氧氣，現(xiàn)取KCKh和MnCh的混合物16.60g加熱至恒重,將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g(25℃),

再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25℃)?

(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,則原混合物中KC1O3的質(zhì)量為—g;

(2)若剩余的4.80g固體是MnCh和KC1的混合物

①求25℃時(shí)KC1的溶解度—；

②求原混合物中KCKh的質(zhì)量—；

③所得KC1溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少__?(保留2位小數(shù))

(3)工業(yè)常利用3cl2+6KOH(熱)-KC1O3+5KC1+3H2。，制取KCKh(混有KC1O)。實(shí)驗(yàn)室模擬KCKh制備，在

熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中〃(K+)："(Cr)=14：11,將所得溶液低溫蒸干，那么在得到

的固體中KClCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？——

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是崎，燒難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為CGHIO,因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

2、C

【解析】

A、H2sCh為弱酸，a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SCh*、HSO3\H2SO3,a點(diǎn)溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有

2"1

C(H2SO3)+C(SO3-)+C(HSO3)<0.1mol-L,a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2sCh反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSO3

185185

和H2s。3,根據(jù)H2s03的Kai=c(HSO3-)xc(H+)/c(H2so3),根據(jù)pKai=TgKai有Kai=10=c(HSO3)xl0/c(H2SO3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2c(H2so3)+c(SO32-)v0.1mol?LT,A錯(cuò)誤。

+2-

B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2sO3恰好生成NaHSCh,根據(jù)物料守恒有：c(Na)=c(SO3)+c(HSO3

2--++2

-)+c(H2so3),根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO33+c(HSO3

-2-+2--

)=C(SO3)+C(HSO3)+C(H2so3)+C(H+),故c(H2SO3)+c(H)=c(SO3)+c(OH),B正確。

C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40mL所以生成的溶質(zhì)為Na2s。3和NaHSO3,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2SO3的

7192

第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10-,又根據(jù)Ka2=c(SO32>c(H+)/c(HSO3”),。3十戶”一,所以C(SO3)=c(HSO3

一)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+C(HSO3)所以有c(Na+)=c(OH)+3c(HSO3)c(H+),又因?yàn)閏

點(diǎn)呈堿性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確；

D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2s。3溶液，SCh?一水解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SC)32-)>c(HSC)3一),

D正確。

正確答案為A

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項(xiàng)容易判斷，主要是A、C兩個(gè)選項(xiàng)的判斷較難，首先須分析

每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對(duì)應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識(shí)解答。

3、D

【解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了|mol電子，與氯氣反應(yīng)

生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3moi電子，與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2moi電子，故A錯(cuò)誤；

B、葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量

30g5

=Qn.=lmol,含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤；

C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環(huán)，

即0.5NA個(gè)六元環(huán)，故C錯(cuò)誤；

2.1g

D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為一而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子，故O.lmolDTO中含NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；

2lg/mol

答案選D。

4、A

【解析】

A.從反應(yīng)②、③、④看，生成2m0叫0,只消耗Imo%。，所以二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率不是100%,

A錯(cuò)誤；

B.從整個(gè)歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過(guò)程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；

C.從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動(dòng)，所以能增加甲醇的收率，C正確；

D.從歷程看,第③步的反應(yīng)物為*H3cO、H2O,生成物為CH3OH,*HO,所以反應(yīng)式為*H3CO+H2O-CH3OH+*HO,

D正確；

故選Ac

5、B

【解析】

由題知，z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，

故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。

【詳解】

A.簡(jiǎn)單離子的半徑r（H+）＜r（Na+）＜r（02-）＜r（N3「），即x＜W＜Z〈Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH4H中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C.過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸核，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

6、B

【解析】

-2

A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OH+C1O2+2SO2=2SO4+C1+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.脫去硫的濃度為（8.35x10-4+6.87x10-6）moi.L-i,脫去氮的濃度為（1.5*10-4+1.2、10一5）皿口卜1】，且在同一容器，時(shí)

間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；

C.加入NaCl固體，提高c（C「）加快了反應(yīng)速率，提高c（Na+）,不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO42\Sth?-都是脫硫的不同形式，無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

7、B

【解析】

A.H2s可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；

B.加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯(cuò)誤；

C.甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；

D.Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進(jìn)Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，且不引入新雜質(zhì)，

故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)。

8、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯(cuò)誤；

B.硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；

C.環(huán)氧樹(shù)脂屬于高分子化合物，故C正確；

D.偏二甲肺-四氧化二氮作燃料，會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)

物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；

答案選A。

9、C

【解析】

X+、Y+、M2\M-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N%>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍?cè)鼗蜴V元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍?cè)鼗蜴V元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯(cuò)誤；

C.N為氧元素或硫元素，N*核外電子數(shù)為10或18；M為被元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\M-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為被元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

10、C

【解析】

A.電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+,故A正確；

B.充電時(shí)是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3++e=Cr2+,故B正確；

C.原電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電池構(gòu)造分析，該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低，故D正確；

故選C。

11、D

【解析】

A.石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯(cuò)誤；

B.二硫化鋁屬于無(wú)機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，故B錯(cuò)誤；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C錯(cuò)誤；

D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精沒(méi)有強(qiáng)氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為D。

12、A

【解析】

A.根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯(cuò)誤；B.溶液酸性越強(qiáng)，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為

=0.0875xl04mol-L1-min1,故C正確；D.根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)由于初始的

量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

13、D

【解析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：/0\+O=C=OTR',碳酸與乙二醇反應(yīng)制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2cO3+HO-CH2-CH2-OHT0又O+2H2。。

\____/

【詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反

應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3,B錯(cuò)誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個(gè)C原子分別以單鍵和4個(gè)原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯(cuò)誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸，D正確。

答案選D。

14、C

【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯(cuò)誤；

為氟離子，二一不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯(cuò)誤；

C.-OH與.立出都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，故C正確；

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯(cuò)誤；

答案：C

15、D

【解析】

A/時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條

件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；

B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降

低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；

C.t5時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆

移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；

D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比h時(shí)刻小，D說(shuō)法

錯(cuò)誤，符合題意；

故答案為：D

16、B

【解析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HC1,一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNO3顯酸性，N%顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A1CL與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCL濃HC1與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HC1與CuO反應(yīng)得到CuCb和水，CuCb電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

17、D

【解析】

A.0℃的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0℃的水的內(nèi)能小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項(xiàng)正

確；

答案選D。

18、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個(gè)歧化反應(yīng)，每消耗O.lmolCL轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-Umol/L,故1L該溶液中

H+的數(shù)目為10-nmol,B項(xiàng)正確；

C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成N(h

的量，而且生成NO2以后，還存在2NO21N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.100g34%雙氧水含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為Imol,含有H-O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大

量的H-O鍵，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選擇B項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H-O

鍵數(shù)目時(shí)別忘了水中也有大量的H-O鍵。

19、A

【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。

【詳解】

A、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯(cuò)誤；

C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；

D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。

20、B

【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤;

B.“日照澄州江霧開(kāi)”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

21、B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來(lái)看，Ca和O的化合價(jià)均沒(méi)有變化，其中Calh中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，

被氧化，作還原劑；氏。中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物;

答案選B。

22、B

【解析】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動(dòng)，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙烘氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，干擾乙快

的還原性驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反應(yīng)力口成反應(yīng)NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口熱nHOOCCH=CHCOOH+

(

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O,

HOOC—C(OH)-C(X)H

CHjOH

HOOC—CH-COOH

【解析】

由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)竣基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說(shuō)明A中含有

醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)竣基，核磁共振氫譜表明A分子

中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M經(jīng)過(guò)反應(yīng)①

然后酸化得到A,則M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHC1CH2coOH,A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H4O4),

根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D,D為

NaOOCCH=CHCOONa,B和溟的四氯化碳發(fā)生力口成反應(yīng)生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E發(fā)生消去反應(yīng)

然后酸化得到F(C4H2。4),根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-C三C-COOH。

【詳解】

(1)由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)竣基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說(shuō)明A中

含有醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)竣基，所以A中含有兩個(gè)竣

基，一個(gè)羥，故be符合題意，答案：be；

(2)根據(jù)上述分析可知：寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH?

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A—B發(fā)生消去反應(yīng)，B-E發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)。

(4)通過(guò)以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是鹵代燃的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱；

(5)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO4COCH=CH-COOCH2CH2O^|-H+(2n-l)H2O；故答案為：nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OJJ-H+(2n-l)H2O；

(6)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分異構(gòu)體與A