黑龍江省2023-2024學(xué)年高一年級下冊開學(xué)考試 化學(xué) 含解析

2023—2024學(xué)年度高一（下）學(xué)期開學(xué)考試

化學(xué)試題

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56

一、單項(xiàng)選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.維生素C具有還原性，因此常與補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe?+）同服

B.純鋁具有強(qiáng)度高、密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，常用于制造飛機(jī)外殼

C.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)

D.國家速滑館采用二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保

2.下列化學(xué)用語描述正確的是

A.238pu、239pu和24Ipu互稱同位素

'HV

B.NH4cl的電子式為：H：N：Hcr

_H

++

C.NaHCCh在水溶液中電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO|-

D.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

3.下列物質(zhì)（括號里為少量雜質(zhì)）除雜時(shí)，所用試劑或操作正確的是

A.FeCL溶液（FeCb）：加入適量的鋅粒

B.Na2cO3溶液（NaHCC）3）：滴加少量的稀硫酸

C.Fe2O3（Al2O3）：加入NaOH溶液再過濾

D.N2（CO）：將氣體通過灼燒的木炭

4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lOmolOH-中含有的電子數(shù)目為NA

B.100mllmol/LNa2co3溶液中含有0.3NA個(gè)O原子

C.8.8gCO2中含有的共用電子對數(shù)目為0.4NA

D.物質(zhì)的量之和等于Imol的Na2O和Na2O2混合物中含有的離子總數(shù)為3NA

5.下列遞變規(guī)律正確的是

A.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHB.離子半徑：Na+<S2-<C1-

C.還原性：SiH4<H2S<HClD.酸性：H3Po4VH2Si03VH2s04

6.下列離子方程式正確的是

+

A.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10八IO；+5r+6H=3I2+3H2O

2++

B.向NaHSC)4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba+OH+H+SO^=BaSO4+H20

2+

C.向澄清石灰水中通入足量CO2：Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O

D.明機(jī)溶液與過量氨水混合：AP++4NH3+4H2O=[A1(OH)4「+4NH；

7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是

甲乙丙丁

A.圖甲：驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

B,圖乙：制取Fe(OH)2沉淀并長時(shí)間觀察其顏色

C.圖丙：制取少量氯氣

D.圖?。号趴諝夥ㄊ占疌O?

8.類推時(shí)要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是

選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論

A鈉在空氣中燃燒生成Na2O2鋰在空氣中燃燒也生成Li2()2

溶解度：CaCO<Ca（HCO）

B332溶解度：Na2CO3<NaHCO3

)受熱分解為和Fe(OH，也能受熱分解生成FeO和H0

CAl(OH3A12O3H20232

DAUO3是兩性氧化物B?03也是兩性氧化物

A.AB.BC.CD.D

9.某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)白色衣服上沾了一些KMnCU,產(chǎn)生褐色斑點(diǎn)，如果用草酸(H2c2O4)的稀溶液洗滌馬上

+2+

可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4+H2C2O4+H^CO2T+Mn+(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正

確的是

A.方程式橫線上的生成物是OH-

B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn?+離子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有5.6LCO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

D.配平離子方程式，H+的計(jì)量數(shù)是10

10.某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是

A.該工藝流程是用來制備Fe2(SC)4)3

B.SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

C.氣體M為氧氣

D.該流程需要定期補(bǔ)充H2s04溶液

11.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)

酸。下列說法不正確的是

A.原子半徑：丙＞甲＞乙

B.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

C.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

D.丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

12.下列物質(zhì)①NaHCCh②Na2cO3③A1(OH)3④AlCb⑤Al@A12O3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)的是

A.③④⑤⑥B.①③⑤⑥C.①②③④D.②③⑤⑥

13.下列說法正確的是

A.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B.某物質(zhì)在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定離子化合物

C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

D.一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以

HF、HC1、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高

14.下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象及現(xiàn)象過程中與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

選項(xiàng)ABCD

過量的硫酸亞鐵向碳酸鈉溶液中

漂白粉長期暴露在紫色石蕊試液滴

實(shí)驗(yàn)溶液加入到高錦邊振蕩邊滴加稀

潮濕的空氣中入新制氯水中

酸鉀溶液中鹽酸直至過量

現(xiàn)象及最初沒有現(xiàn)象，白色粉末失效最終最初沒有現(xiàn)象，

紫色褪去，溶液

現(xiàn)象過繼續(xù)滴加稀鹽酸變成團(tuán)塊，無法均繼續(xù)滴加稀鹽酸

最終變?yōu)闇\黃色

程中產(chǎn)生氣泡勻地溶解在水中產(chǎn)生氣泡

A.AB.BC.CD.D

15.向ZOOmLFeBn溶液中逐漸通入CL,其中w(Fe3+)、〃很⑵隨通入w(Cb)的變化如圖所示，下列說法

3+

A.氧化性強(qiáng)弱：Br2>Fe

B.由圖可知，該FeBrz溶液的濃度為ImoLL-i

C.CCI2)=0.12mol時(shí)，溶液中的離子濃度有：c(Fe3+):c(Br)=1：8

D.M(FeBr2)："?2)=1：1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++Br2+4C「

二、非選擇題(本題共4大題，共55分)

16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備無水三氯化鐵，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。三氯化鐵是棕黃色、易潮解、100℃

能升華的物質(zhì)。

(1)裝置A中三頸燒瓶里反應(yīng)的離子方程式是o

(2)為得到純凈、干燥的Cb,B、C中的試劑分別為、o

(3)實(shí)驗(yàn)開始前先通氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

(4)為使氯氣與鐵充分反應(yīng)，應(yīng)注意的操作是o

(5)請你評價(jià)該裝置的主要缺點(diǎn)是。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有Fe3+：(要求有試劑、現(xiàn)象和操作)。

(7)若將D中反應(yīng)產(chǎn)物溶于水后，固體全部溶解，形成的溶液中陽離子只有Fe2+,則發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為；上述制備實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鐵粉與未參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量之比為o

17.高鐵酸鉀(K^Fe。。具有極強(qiáng)氧化性和優(yōu)良的絮凝功能，是一種綠色環(huán)保多功能型水處理劑。下圖

是生產(chǎn)高鐵酸鉀的一種工藝流程:

NaOH固體90%的FaNO,b溶液飽和KOH

已知KzFeO4的部分性質(zhì)如下:

溶解性溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物

穩(wěn)定性溫度為0~5℃或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在；酸性或中性溶液中放出。2

回答下列問題：

(1)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）②中加入NaOH固體的目的是（填字母序號）。

A.加入NaOH固體做氧化劑有利于除去NaCl

B.為后續(xù)反應(yīng)提供堿性環(huán)境

C.NaOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于后續(xù)生成KzFeC\

（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：；反應(yīng)中氧化劑為：；每生成1molFeOt

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：o

（4）從溶液H中得到沉淀KzFeO’的操作是o

（5）⑥中洗滌時(shí)，洗滌劑最好選用（填字母序號）。

A.乙醇B.KOH溶液C.H20D.Fe5溶液

18.如表為部分元素的特點(diǎn)

特點(diǎn)元素代號

地殼中含量最高的元素X

+1價(jià)陽離子L層充滿電子Y

原子半徑最小的原子Z

一種同位素可以用于考古Q

與上述代號為Z的元素形成分子Z2R,其摩爾質(zhì)量為34g/molR

其合金用量最大，用途最廣L

請回答下列問題：

（1）若火災(zāi)現(xiàn)場存放大量Y,需要用滅火；化合物Y2X2中存在化學(xué)鍵類型為0

（2）向含+3價(jià)L離子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，說明還原性有：

L2+r（填“〉”或“〈”）；

（3）混合物甲由兩種常見化合物組成，每種化合物含X、Y、Z、Q四種元素中的至少三種元素，在向甲

中逐滴滴加鹽酸的過程中，產(chǎn)生的QX2氣體的物質(zhì)的量與滴加的鹽酸體積關(guān)系如圖所示：

（4）使用下列裝置再添加合適的藥品，可以證明R和Q兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序，可供選擇的藥品

為：①濃硫酸②稀硫酸③鹽酸④Na2cCh固體⑤CaCCh⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液

請選擇裝置丙、丁兩處應(yīng)該加入的藥品代號：丙、T=

19.蛋黃含多種微量元素、營養(yǎng)豐富，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)蛋黃中鐵元素并測定其含量:

（一）蛋黃中鐵元素的檢驗(yàn)

/蒸僧水浸泡一A濾液一A滴加KSCN溶液一》無明顯現(xiàn)象一A適量氯水一無明顯變化

蛋黃

\/滴加KSCN溶液一?呈較淺的紅色

、充分灰化—適量鹽酸浸泡一濾液（①

、適量氯水一滴加KSCN溶液旦呈紅色

（1）蛋黃灰化時(shí)，無需選擇下列儀器中的（填代號）。

Y后晶小月曾

ABCDEF

（2）實(shí)驗(yàn)中加入氯水的目的是,寫出①涉及反應(yīng)的離子方程式______=

（3）由以上實(shí)驗(yàn)做出如下猜測，其中合理的是（填代號）。

A.蛋黃中幾乎不含鐵元素

B.蛋黃中的鐵元素很難用蒸儲(chǔ)水直接溶出

C.僅用鹽酸無法溶出蛋黃灰分中的鐵元素

D.灰化的目的是將蛋黃中的鐵元素氧化

（二）蛋黃中鐵元素的含量測定

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取5.000g蛋黃，灰化。向灰分中加入鹽酸，微熱lOmin,過濾，并用少量鹽酸洗滌燒杯和沉淀，濾

液和洗滌液合并，加入過量鹽酸羥胺（還原劑）；

II.取50mL______,將全部溶液注入該容器中，加蒸儲(chǔ)水定容；

III.甲同學(xué)使用酸性高銃酸鉀做氧化劑，利用其消耗量計(jì)算得到試樣鐵的濃度為9.5xlO-4mmol/mL。乙同

學(xué)利用分光光度法（利用有色物質(zhì)對光的吸收測定物質(zhì)濃度的方法）測得鐵的濃度為2xl0"mmol/mL。

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：

（4）步驟H橫線處的儀器為。

（5）步驟II定容操作若俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成測算所得蛋黃樣品含鐵量（填“偏高”或“偏低”

或“無影響”)；

(6)根據(jù)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算蛋黃中鐵元素的含量為mg/100g。

2023—2024學(xué)年度高一（下）學(xué)期開學(xué)考試

化學(xué)試題

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56

一、單項(xiàng)選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.維生素C具有還原性，因此常與補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe?+）同服

B.純鋁具有強(qiáng)度高、密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，常用于制造飛機(jī)外殼

C.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)

D.國家速滑館采用二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.維生素C具有還原性，因此常與補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fez+）同服，防止Fe?+被氧化，有利于

Fe?+的吸收，故A正確；

B.純鋁質(zhì)軟，不能用于制造飛機(jī)外殼。硬鋁具有強(qiáng)度高、密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，常用于制造飛

機(jī)外殼，故B錯(cuò)誤；

C.石墨烯是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保，減少了氟利昂對臭氧層的破壞作用，故D正確；

故答案選BC。

2.下列化學(xué)用語描述正確的是

A.238pu、239pu和241pu互稱為同位素

'H]+

B.NH4cl的電子式為：H：N：Hcr

_ii_

C.NaHCCh在水溶液中電離方程式：NaHCC）3=Na++H++CO；

D.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子間互稱為同位素，238pu、239pu和

24TU三種核素的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因此互稱為同位素，故A正確；

H1+

B.NH4cl的電子式為H：N：H［：C1：］，故B錯(cuò)誤；

+

C.水溶液中，NaHCCh的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO；,故C錯(cuò)誤；

D.HC10為共價(jià)化合物，其中心原子為0,分別與H、C1形成一對共用電子對，則結(jié)構(gòu)式為H-O-C1,

故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

3.下列物質(zhì)（括號里為少量雜質(zhì)）除雜時(shí)，所用試劑或操作正確的是

A.FeCL溶液（FeCb）：加入適量的鋅粒

B.Na2cO3溶液（NaHCC）3）：滴加少量的稀硫酸

C.Fe2O3（Al2O3）：加入NaOH溶液再過濾

D.N2（CO）：將氣體通過灼燒的木炭

【答案】C

【解析】

【詳解】A.加入適量的鋅粒，鐵離子和鋅反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅離子，引入了新的雜質(zhì)離子，應(yīng)該加入

適量的鐵，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和少量稀硫酸生成硫酸鈉引入新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.加入NaOH溶液再過濾，氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，氧化鐵和氫氧化鈉溶液不

反應(yīng)，過濾后得到氧化鐵，C正確；

D.將氣體通過灼燒的木炭，一氧化碳和碳不反應(yīng)，不能除掉CO,D錯(cuò)誤；

故選C。

4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lOmolOH-中含有的電子數(shù)目為NA

B.100mllmol/LNa2cO3溶液中含有0.3NA個(gè)O原子

C.8.8gCO2中含有的共用電子對數(shù)目為0.4NA

D.物質(zhì)的量之和等于Imol的Na2O和Na2。2混合物中含有的離子總數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，因此lOmolOH中含有的電子數(shù)目為IONA,A錯(cuò)誤；

B.100111口11101—171用2€：03溶液中，溶質(zhì)中含有0.3NA個(gè)O原子，溶劑中還含有O原子，所以該溶液

中含O原子數(shù)大于0.3NA,B錯(cuò)誤；

B.8.8gCCh為0.2mol,1個(gè)CO2含有的共用電子對為4對，因此8.8gCC>2中含有的共用電子對數(shù)目為

0.8NA,C錯(cuò)誤；

D.不管是Imol的Na2。還是Imol的Na2。？，含有的離子總數(shù)都是3NA,所以Imol混合物中含有的離

子總數(shù)是3NA,D正確；

故答案選D。

5.下列遞變規(guī)律正確的是

A.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHB.離子半徑：Na+<S2-<C1-

C還原性：SiH4<H2S<HClD.酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO4

【答案】A

【解析】

【詳解】A.金屬性為K>Na>Li,最高價(jià)氧化物的水化物堿性為KOH>NaOH>LiOH,故A正確；

B.粒子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，對核外電子吸引更強(qiáng)，半徑越小，故

正確的順序應(yīng)當(dāng)為：Na+<C1-<S2-,B不正確；

C.元素非金屬性：Cl>S>Si,氫化物還原性：SiH4>H2S>HCl,C不正確；

D.非金屬性S>P>Si,最高價(jià)氧化物的水化物酸性為HzSi03VH3P04VH2so4,故D不正確；

本題選A。

6.下列離子方程式正確的是

+

A.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的I。1IO；+5I+6H=3I2+3H2O

2++

B.向NaHS04溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba+OH+H+SO；~=BaSO4+H20

2+

C.向澄清石灰水中通入足量CO2：Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O

D.明磯溶液與過量氨水混合：AF++4NH3+4H2O=[A1(OH)4「+4NH：

【答案】B

【解析】

【詳解】A.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸根離子發(fā)生的反應(yīng)為溶液中碘酸根離子與碘離

子、醋酸溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍(lán)色的碘和水，反應(yīng)的離子方程式為

10；+5F+6CH3COOH=6CH3COO+31,+3H2O,故A錯(cuò)誤；

B.硫酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、硫酸釧沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ba+OH+H++SO：=BaSO4J+H2O,故B正確；

C.澄清石灰水與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為OH.+CO2=HCC)3，故C錯(cuò)

誤；

D.明磯溶液與過量氨水反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鏤、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

3+

A1+3NH3+3H2O=A1(OH)3I+3NH；,故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是

A.圖甲：驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

B.圖乙：制取Fe(OH)2沉淀并長時(shí)間觀察其顏色

C.圖丙：制取少量氯氣

D.圖?。号趴諝夥ㄊ占疌O?

【答案】D

【解析】

【詳解】A.潮濕的棉花不受熱的條件下不能產(chǎn)生水蒸氣，所以圖甲無法達(dá)到驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；

B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，應(yīng)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，否則滴加氫氧化鈉溶液

帶入的空氣中的氧氣會(huì)將白色的氫氧化亞鐵沉淀氧化，則圖乙無法達(dá)到制取氫氧化亞鐵沉淀并長時(shí)間觀

察其顏色的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸與二氧化鋅共熱反應(yīng)生成硫化錦、氯氣和水，常溫下不反應(yīng)，則圖丙無法到達(dá)制取少量氯氣的

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故c錯(cuò)誤；

D.二氧化碳的密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，則圖丁能達(dá)到排空氣法收集

二氧化碳的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；

故選D。

8.類推時(shí)要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是

選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論

A鈉在空氣中燃燒生成Na?。？鋰在空氣中燃燒也生成Li2。？

溶解度：CaCO<Ca（HCO）

B332溶解度：Na2cO3<NaHCO3

)受熱分解為和Fe(OH)也能受熱分解生成FeO和H0

CAl(OH3A12O3H203232

D人匕。3是兩性氧化物B?O3也是兩性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鋰在空氣中燃燒生成Li?。，推理不正確，A不合題意；

B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3,推理不正確，B不合題意；

C.A1(OH)3受熱分解為AI2O3和H2O,Fe(OH)3也能受熱分解生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的金屬氧化物FezCh和H2O,推

理正確，C符合題意；

D.B?03只是酸性氧化物，不是兩性氧化物，D不合題意；

答案選C。

9.某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)白色衣服上沾了一些KMnCU,產(chǎn)生褐色斑點(diǎn)，如果用草酸(H2c2。4)的稀溶液洗滌馬上

+2+

可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4+H2C2O4+H^CO2T+Mn+(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正

確的是

A.方程式橫線上的生成物是OH-

B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn?+離子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有5.6LCO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

D.配平離子方程式，H+的計(jì)量數(shù)是10

【答案】B

【解析】

【詳解】A.溶液為酸性環(huán)境，不可能大量存在OH、A錯(cuò)誤；

B.在該反應(yīng)中Mn?+元素化合價(jià)由反應(yīng)前KM11O4中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Mn?+的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到

電子被還原，所以該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn2+,B正確；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有5.6LCO2生成時(shí)，CO2物質(zhì)的量是0.25mol,碳元素化合價(jià)是+3價(jià)變成+4價(jià)，故

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為025mol,C錯(cuò)誤；

D.配平后的離子方程式為：2M〃Q+5H2c2C)4+6H+=10CO2T+2M112++8H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

10.某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是

A.該工藝流程是用來制備Fe2(SC)4)3

B.SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

C.氣體M為氧氣

D.該流程需要定期補(bǔ)充H2s04溶液

【答案】BC

【解析】

【分析】由工藝流程的箭頭指向可知，該過程中硫酸亞鐵、硫酸鐵可以循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應(yīng)

物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和硫酸亞鐵，

氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵，氣體M為氧氣，所以該工藝流程是用來制備硫酸的，據(jù)此作

答。

【詳解】A.根據(jù)流程圖可知，最終反應(yīng)完離開體系為硫酸，因此該工藝流程的目的是制備硫酸，故A

錯(cuò)誤；

B.二氧化硫參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,反應(yīng)中二氧化

硫中硫元素的化合價(jià)升高，二氧化硫?yàn)檫€原劑，硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)降低，硫酸鐵是氧化劑，因此

氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1,故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)關(guān)系分析，，M是具有氧化性的氧氣，故C正確；

D.根據(jù)流程圖可知，氣體M、SO2進(jìn)入體系內(nèi)，最終有硫酸離開體系，所以該流程的總反應(yīng)方程式為：

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,H2SO4溶液是產(chǎn)物，不需要補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤;

故選：B、C?

11.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)

酸。下列說法不正確的是

A.原子半徑：丙＞甲＞乙

B.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

C.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

D.丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高

氯酸，則戊為CL甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為0、丙為Si、T

為P,據(jù)此作答。

【詳解】A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，半徑大小為：r(P)＞r(N)＞r(F)或：

r(Si)＞r(C)＞r(O),則原子半徑：丙＞甲＞乙，故A正確；

B.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、

乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故C正確；

D.丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；

故答案選B。

12.下列物質(zhì)①NaHCCh②Na2cO3③A1(OH)3④AlCb⑤Al⑥AI2O3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)的是

A.③④⑤⑥B.①③⑤⑥C.①②③④D.②③⑤⑥

【答案】B

【解析】

【詳解】①NaHCCh是弱酸的酸式鹽，既能與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O,又能與NaOH溶液反

應(yīng)生成Na2cCh和H2O,①符合題意；

②Na2cCh是弱酸鹽，只能與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O,不能與NaOH溶液反應(yīng)，②不符合題

思；

③A1(OH)3是兩性氫氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)生成A1C13和H20,又能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102

和H2O,③符合題意；

④NH4cl只能與NaoH反應(yīng)生成NH3-H2。，不能與鹽酸反應(yīng)，④不符合題意；

⑤A1既能與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCh和H2,又能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102和H2,⑤符合題意；

@A12O3是兩性氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCh和H2O,又能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102和

H2O,⑥符合題意；

綜上所述，①③⑤⑥符合題意，故選B。

13.下列說法正確的是

A.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B.某物質(zhì)在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是離子化合物

C,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

D.一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以

HF、HC1、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4cl為離子化合物，A不正確；

B.某物質(zhì)在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，有可能是離子化合物，也有可能是金屬，金屬不是離子化合物，B不正

確；

C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH,有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價(jià)化合物中一定

不含有離子鍵，C正確；

D.一般來說，對于不形成氫鍵、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸

點(diǎn)越高，但HF能形成分子間的氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比HI還高，但HC1、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高，D

不正確；

故選C。

14.下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象及現(xiàn)象過程中與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

選項(xiàng)ABCD

過量的硫酸亞鐵向碳酸鈉溶液中

漂白粉長期暴露在紫色石蕊試液滴

實(shí)驗(yàn)溶液加入到高錦邊振蕩邊滴加稀

潮濕的空氣中入新制氯水中

酸鉀溶液中鹽酸直至過量

現(xiàn)象及最初沒有現(xiàn)象，白色粉末失效最終最初沒有現(xiàn)象，

紫色褪去，溶液

現(xiàn)象過繼續(xù)滴加稀鹽酸變成團(tuán)塊，無法均繼續(xù)滴加稀鹽酸

最終變?yōu)闇\黃色

程中產(chǎn)生氣泡勻地溶解在水中產(chǎn)生氣泡

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.過量的硫酸亞鐵溶液加入到高鋸酸鉀溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O,紫色褪去，溶液最終變?yōu)闇\黃色，涉及氧化還原反應(yīng)，A不

符合題意；

B.向碳酸鈉溶液中邊振蕩邊滴加稀鹽酸直至過量，起初生成NaHCCh和NaCl,NaHCCh與HC1繼續(xù)反應(yīng)

生成NaCl、CO2等，有氣泡產(chǎn)生，B符合題意；

C.漂白粉長期暴露在潮濕的空氣中，與空氣中的CO2、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成CaCC)3和HC10,HC10

見光分解生成鹽酸和氧氣，是氧化還原反應(yīng)，最后Ca(C10)2全部轉(zhuǎn)化為CaCCh等，C不符合題意；

D.紫色石蕊試液滴入新制氯水中，氯水中的鹽酸先使紫色石蕊變紅色，然后次氯酸再將紅色的石蕊試液

氧化，并使其褪色，也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案選B。

15.向200mLFeBn溶液中逐漸通入CL,其中w(Fe3+)、”(Bn)隨通入a(Cb)的變化如圖所示，下列說法

B,由圖可知，該FeBrz溶液的濃度為1moLL-i

3+

C.n(Cl2)=0.12mol溶液中的離子濃度有：c(Fe)：c(B「)=1:8

2+3+

D.?(FeBr2)：?(C12)=1：1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+2Br"+2Cl2=2Fe+Br2+4C1"

【答案】C

【解析】

2+

【詳解】A.由圖可知，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化澳離子，則還原性：Fe>Br,則氧化性強(qiáng)弱：Br2

>Fe3+,故A正確;

fl

B.圖中通入O.lmol氯氣時(shí)亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+,由Fe原子守恒及"可知該FeBrz溶

液的濃度為絲㈣=lmol-U,故B正確；

0.2L

C.n(Ch)=0.12mol時(shí)，O.lmol氯氣時(shí)亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+,由2Br+C12=2Cr+Br2可

知，0.02molC12氧化0.04molBr,溶液中的離子濃度有c(Fe3+)：c(Br)=0.2mol：(0.4mol-0.04mol)=5：9,

故C錯(cuò)誤；

D.?(FeBr2)：w(CL)=l：1時(shí)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，浪離子一半被氧化，則反應(yīng)的離

子方程式為2Fe2++2Br+2cl2=2Fe3++Bn+4Cr,故D正確；

答案選C。

二、非選擇題(本題共4大題，共55分)

16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備無水三氯化鐵，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。三氯化鐵是棕黃色、易潮解、100℃

(1)裝置A中三頸燒瓶里反應(yīng)的離子方程式是。

(2)為得到純凈、干燥的Cb,B、C中的試劑分別為、o

(3)實(shí)驗(yàn)開始前先通氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

(4)為使氯氣與鐵充分反應(yīng)，應(yīng)注意的操作是o

(5)請你評價(jià)該裝置的主要缺點(diǎn)是o

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有Fe3+：(要求有試劑、現(xiàn)象和操作)。

(7)若將D中反應(yīng)產(chǎn)物溶于水后，固體全部溶解，形成的溶液中陽離子只有Fe2+,則發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為;上述制備實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鐵粉與未參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量之比為。

A

+2+

【答案】(1)4H+2Cl+MnO2=Mn+Cl2t+2H2O

(2)①.飽和食鹽水②.濃硫酸

(3)排盡空氣，防止鐵與空氣中氧氣反應(yīng)

(4)慢慢滴加濃鹽酸(5)尾氣排入空氣，污染環(huán)境；導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞

(6)利用升華裝置分離氯化鐵和鐵粉，取少量氯化鐵加入試管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈

紅色，證明含有Fe3+

(7)①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.2：1

【解析】

【分析】在裝置A中用濃鹽酸與MnCh混合加熱制取CL,然后通過裝置B除去C12中的雜質(zhì)HC1,再經(jīng)裝

置C濃硫酸的干燥作用后,在裝置D中C12與Fe在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，裝置E用于收集FeCb,

裝置F中濃硫酸的作用是吸收空氣中的水分，防止生成的FeCb遇水潮解，最后要用NaOH溶液進(jìn)行尾氣

處理，防止污染大氣。

【小問1詳解】

A

+

在裝置A中三頸燒瓶里用濃鹽酸與MnCh混合加熱制取CL,該反應(yīng)的離子方程式為4H+2Cl+MnO2=

2+

Mn+Cl2t+2H2O；

【小問2詳解】

根據(jù)上述分析可知，制備的氯氣中含HC1和H2O,要凈化，需依次加入盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣

瓶中，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；

【小問3詳解】

實(shí)驗(yàn)開始前先通氮?dú)獾哪康氖桥疟M空氣，防止鐵與空氣中氧氣在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，故答案為：排盡空

氣，防止鐵與空氣中氧氣反應(yīng)；

【小問4詳解】

為使氯氣與鐵充分反應(yīng)，應(yīng)注意的操作是慢慢滴加濃鹽酸，使產(chǎn)生的Cb的氣流比較平穩(wěn)；緩慢加熱反應(yīng)

物，使Fe與Cb反應(yīng)更加充分；

【小問5詳解】

根據(jù)裝置圖可知：該裝置的主要缺點(diǎn)是沒有尾氣處理裝置，尾氣直接排入空氣，容易污染環(huán)境，且FeCb

易冷凝為固體，容易使導(dǎo)管堵塞，故答案為：尾氣排入空氣，污染環(huán)境；導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；

【小問6詳解】

要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有Fe3+,可根據(jù)FeCb在100℃能升華的性質(zhì)，然后將FeCb配制形成

溶液，在溶液中Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生紅色Fe(SCN)3檢驗(yàn)，操作方法是：取少量氯化鐵加入試管，加水溶

解后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明含有Fe3+,故答案為：利用升華裝置分離氯化鐵和鐵粉，取

少量氯化鐵加入試管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明含有Fe3+；

【小問7詳解】

若將D中反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，可能會(huì)有鐵粉剩余，所以固體溶于水后，形成的溶液中陽離子只有Fe2+,

則說明鐵與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，其離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；上述制備實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)

的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，未參加反應(yīng)的鐵粉與氯化鐵在水溶液中恰好生成氯化亞鐵，設(shè)參加反應(yīng)

的鐵粉為2amol,根據(jù)關(guān)系式2Fe~2FeCb可知，生成的氯化鐵固體的物質(zhì)的量為2amol,溶于水后，被

未參加反應(yīng)的鐵還原，結(jié)合關(guān)系式Fe~2Fe3+可知，未參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量為amol,故參加反應(yīng)的

鐵粉與未參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量之比為2：1。

17.高鐵酸鉀（K^FeO—具有極強(qiáng)的氧化性和優(yōu)良的絮凝功能，是一種綠色環(huán)保多功能型水處理劑。下圖

是生產(chǎn)高鐵酸鉀的一種工藝流程：

已知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:

溶解性溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物

穩(wěn)定性溫度為0~5℃或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在；酸性或中性溶液中放出。2

回答下列問題：

（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（2）②中加入NaOH固體的目的是（填字母序號）。

A.加入NaOH固體做氧化劑有利于除去NaCl

B.為后續(xù)反應(yīng)提供堿性環(huán)境

C.NaOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于后續(xù)生成KzFeOd

（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：；反應(yīng)中氧化劑為：；每生成1molFeO；-

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：=

（4）從溶液II中得到沉淀KzFeO’的操作是o

（5）⑥中洗滌時(shí)，洗滌劑最好選用（填字母序號）。

A.乙醇B.KOH溶液C.H2OD.Fed2溶液

【答案】(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(2)B(3)①.2Fe3++3ClCF+10OH-=2FeOj+3Cr+5H2。②.NaClO或C1CF③.

3名

(4)過濾(5)A

【解析】

【分析】足量氯氣通入氫氧化鈉溶液中低溫反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，加入固體氫氧化鈉除去氯

化鈉得到堿性次氯酸鈉濃溶液，加入硝酸鐵濃溶液、飽和KOH,經(jīng)結(jié)晶、過濾得到濕的K2FeO4晶體，

再洗滌、干燥得到純凈的高鐵酸鉀晶體；

【小問1詳解】

足量氯氣通入氫氧化鈉溶液中低溫反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，則①中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)

方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O?

【小問2詳解】

A.根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，第①步氯氣過量，加入NaOH固體后會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaClO,反應(yīng)中氫氧化鈉

中各元素化合價(jià)沒有改變，氫氧化鈉不氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.第③步需要堿性條件，所以堿要過量，故B正確；

C.KzFeO4溫度為0~5℃或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在；NaOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，不有利于

后續(xù)生成KzFe。,，故C錯(cuò)誤；

故選B；

【小問3詳解】

④中反應(yīng)物：Fe3\CIO,生成物：FeO：、Cl;反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)+3變?yōu)?6、氯元素化合價(jià)+1變?yōu)?

1,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得2Fe3++3ClCT+10OH-=2FeO；+3Cr+5H2。；反應(yīng)中

氧化劑為NaClO或CIO,電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：2FeO；6e,每生成ImolFeOj轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

3mok電子數(shù)為3NA；

【小問4詳解】

過濾是分離固液的操作，溶液II中得到沉淀K?FeO4的操作是過濾；

【小問5詳解】

K2FeO4溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物，步驟⑥洗滌KzFeCU晶體時(shí)，B、C、D均含有水,

且氯化亞鐵具有強(qiáng)還原性、高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故洗滌劑最好為乙醇，故

選用Ao

18.如表為部分元素的特點(diǎn)

特點(diǎn)元素代號

地殼中含量最高的元素X

+1價(jià)陽離子L層充滿電子Y

原子半徑最小的原子Z

一種同位素可以用于考古Q

與上述代號為Z的元素形成分子Z2R,其摩爾質(zhì)量為34g/molR

其合金用量最大，用途最廣L

請回答下列問題:

(1)若火災(zāi)現(xiàn)場存放大量Y,需要用滅火；化合物Y2X2中存在的化學(xué)鍵類型為

(2)向含+3價(jià)L離子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，說明還原性有:

L2+r（填“>”或“<”）；

(3)混合物甲由兩種常見化合物組成，每種化合物含X、Y、Z、Q四種元素中的至少三種元素，在向甲

中逐滴滴加鹽酸的過程中，產(chǎn)生的QX2氣體的物質(zhì)的量與滴加的鹽酸體積關(guān)系如圖所示:

(填化學(xué)式)，兩者的物質(zhì)的量之比為

(4)使用下列裝置再添加合適的藥品，可以證明R和Q兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序，可供選擇的藥品

為：①濃硫酸②稀硫酸③鹽酸④Na2cCh固體⑤CaCCh⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液

請選擇裝置丙、丁兩處應(yīng)該加入的藥品代號：丙、T

【答案】(1)①.干沙子或干土②.離子鍵、非極性共價(jià)鍵

(2)①.藍(lán)②.>

(3)①Na2co3、NaOH②.1：1

(4)①.④②.⑥

【解析】

【分析】X是地殼中含有最高的元素，則X是0元素；Y元素的+1價(jià)陽離子L層充滿電子，則Y原子核

外電子排布是2、8、1,所以Y是Na元素；Z原子半徑最小的原子，則Z是H元素；Q一種同位素可以

用于考古，則Q是C元素；R與上述代號為Z(H)的元素形成分子Z?R,其摩爾質(zhì)量為34g/mol,則R相

對原子質(zhì)量是32,R是S元素；L其合金用量最大，用途最廣，則L是Fe元素，然后根