安徽省蚌埠市2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

安徽省蚌埠市田家炳中學(xué)2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：QQB.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：黑

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：「一D.CO2的電子式：：（）：（’：（）：

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體（Na2sO3-7H2O）的說法中正確的是

A.含Na*數(shù)目為2NAB.含氧原子數(shù)目為之必

25263

C.完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為之NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為三刈

3、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

B.用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

4、下列離子方程式中正確的是（）

3+22+

A.向明磯（KAI（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使S（V-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O

B.向FeBn溶液中通入足量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2CF

C.AlCb溶液中加入過量氨水：A13++3OH=A1（OH）3；

D.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。

5、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。

反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnCh氧化成NO。MnCh-被還原為MF。下列分析錯誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCb用于干燥NO

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnC）4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

6、25℃時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（）

A.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力

c(CHCOO)

C.溶液中的3D.醋酸的電離程度

c(CH3coOH)

7、下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

8、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸儲

C.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金

9、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素［CO（NH2）21的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時

利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不氐確的是（）

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

+

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+HO2+6e—C02T+N2T+6H

10、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A.(NH4)2SO4溶液濃縮時溫度過高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動

D.蒸干Na2c03溶液最終得到NaOH

11、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,

下列說法正確的是

x|----1h~|Y

]C硫顆粒

[含碳添加劑

Li

3聚合物粘合劑

A.電池放電時，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時，Y電極接電源正極

C.電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2s04水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能

12、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青

石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO,下列說法中正確的是

A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2-H2O

C.ImolNazFesSisChz(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNCh溶液

D.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液

13、亞磷酸(H3P03)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500moi1一m3P03

溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確

的是

&

W據(jù)

M

g

眼

鼻

+

要

醒

X加

A.a、b兩點(diǎn)時，水電離出的c水(OIF)之比為1.43：6.54

+2'

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(Na)=3c(HPO3)

C.反應(yīng)113Po3+HPC>32-==±2H2P03-的平衡常數(shù)為1051,

D.當(dāng)V(NaOH)=lL時，c(Na+)>c(H2Po3-)>c(OIT)>c(H+)

14、常溫下，在lOmLO.lmollTNa2cCh溶液中逐滴加入O.lmollTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3*)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

+2+

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2x10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)=2c(CO32)時，溶液的pH=10

15、設(shè)［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

()

A.0.5mol雄黃(As4s4,已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S-S鍵

B.合成氨工業(yè)中，投料lmol［N2(g)+3H2(g)］可生成2NA個［NH3(g)］

C.用惰性電極電解1L濃度均為2mol?L-*的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析

出6.4g金屬

D.273K,lOlkPa下，lmol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA

16、材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.人面魚紋陶盆-無機(jī)非金屬材料B.圓明園的銅鼠首--金屬材料

C.宇航員的航天服-有機(jī)高分子材料D.光導(dǎo)纖維--復(fù)合材料

17、某化學(xué)小組設(shè)計“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快

18、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c(OH)：鹽酸＞醋酸

B.兩溶液中c(Cr)=C(CH3COO)

C.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸〉醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

19、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO31+2H2O+CO32-

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

20、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2s2O8,其中S為+6價)去除廢水中的正五價碑[As(V)]

39

的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7xlO-,下列敘述錯誤的是

A.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價碑

B.Imol過硫酸鈉（Na2s2。8）含NA個過氧鍵

2

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4?+OH=SO4+?OH

D.室溫下，中間產(chǎn)物Fe（OH）3溶于水所得飽和溶液中c（Fe3+）約為2.7xlO-i8mol-L-i

21、下列說法不亞理的是（）

A.冰醋酸和水銀都是純凈物B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素

C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系

22、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）-

份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。根據(jù)上述

實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（）

A.Na2s04、（NH4）2CO3、KC1

B.KCkNa2cCh、（NH4）2SO4

C.CuCL、Na2cCh、（NH4）2SO4

D.Na2sCh、NHQ、K2CO3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用燃A與有機(jī)物E為原料，按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的密度為1.25g-L->o

?劑氤?100cCH,

（（yu））rF

回答下列問題：

⑴有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為o

（2）A生成B的反應(yīng)類型為o

⑶寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式0

（4）下列說法正確的是o

A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變

B有機(jī)物C不可能使濱水褪色

C有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)

D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個

24、（12分）富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。

H2C=CH-CH=CH2，'/|B|--------?HOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

濃匐投

C11OCX：CH=CHCOOCHHOOCCH=CHCOOH

33加熱

DMF④D

回答下列問題:

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為,D中官能團(tuán)名稱o

（2）①的反應(yīng)的類型是,②的反應(yīng)條件是0

（3）④的反應(yīng)方程式為。

（4）寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化o

（5）過程③由多個步驟組成，寫出由C-D的合成路線o（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為:

AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

驚1"“件Xi'■

25、（12分）實驗室中根據(jù)2s5+。22SO3+Q,Q>0已知SO3熔點(diǎn)是16.6℃,沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計如下圖所示的實

驗裝置制備SO3固體。

（1）實驗開始時，先點(diǎn)燃的酒精燈是（填編號）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有

（3）裝置F的作用是0

(4)由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有SO2、SO3o為了證明含有SO?可以將該氣體通入(填

下列編號，下同)、證明含有SO3可以將該氣體通入o

A.品紅B.澳水C.BaJ溶液D.Bag)?溶液

(5)如果沒有裝置G,則F中可能看到o

(6)從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

26、(10分)氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~?；卮鹣铝袉栴}：

(DB中加入的干燥劑是(填序號)。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

⑵能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中O

(3)D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:

27、(12分)氮化鋁(A1N)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用ALO3+3C+

N2高溫2A1N+3co制取氮化鋁,設(shè)計如圖實驗裝置:

試回答：

(1)實驗中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為——。

(2)裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是_(填寫序號)。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用__（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得N%的體積將__（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

28、（14分）CW是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，且前者影響更大。

（1）二氧化碳的電子式為o

（2）25℃、lOlKpa下，lgCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CW燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

（3）CH4和CO2反應(yīng)可以生成價值更高的化工產(chǎn)品，在250C、以銀合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4moic出

和6moicO2發(fā)生反應(yīng)如下：CH4（g）+CO2（g）^2CO（g）+2H2（g）?平衡時甲烷的物質(zhì)的量為ImoL

①計算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________mol2/L2?

②下列各項不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是?

A.容器中的壓強(qiáng)恒定BCH4的轉(zhuǎn)化率恒定

C.容器中氣體的密度恒定D.CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定

（4）甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為。相同條件下甲烷燃料電池與氫

氣燃料電池的能量密度之比為o（能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比）

（5）科學(xué)家以CO2和坨為原料合成乙烯，6H2（g）+2CO2（g）普絲CH2=CH2（g）+4H20（g）,已知溫度對CCh平衡轉(zhuǎn)化率

和催化劑催化效果的影響如圖所示，請回答下列問題:

占分比/%

①生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N),其理由是o

②若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1,則圖中M點(diǎn)時，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為%。

③若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有o

29、(10分)硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用“接觸法”制備硫酸。

已知298K和101kPa條件下：

2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s)AHi

S(s)+202(g)=2SO2(g)AH2

4FeS(s)+702(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)AH3

則在該條件下FeSz與Ch生成Fe2(h和SO2的總熱化學(xué)方程式是。

II催化氧化反應(yīng)：2sCh(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0

(1)在體積可變的密閉容器，維持壓強(qiáng)為1x105pa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,S(h平衡轉(zhuǎn)化率a

(SO2)隨O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖所示：

100

線80

(60

6

S40

W

20

0.511.52

MOJ/mol

①在1000C時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著02物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因_______0

②a點(diǎn)時SO3的平衡分壓p(SO3)=Pa(保留2位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓=總壓x某組分的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù))。

(2)保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2o請畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)(P(SO3)

隨初始SO2、Ch的物質(zhì)的量之比［n(SO2)/n(O2)］的變化趨勢圖。

（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上02轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能

AO2轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程

B該過程中最大能壘（活化能）E正=0.73eV

C每活化一個O2吸收0.29eV的能量

D炭黑可作為Sth轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

E其它條件相同時，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快

m硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2s03溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH的

同時得到H2s04,寫出陽極的電極方程式O

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為A項正確;

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：叫I,B項錯誤;

C.氯離子含有17+1=18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為,)；，C項錯誤；

D.二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：6=C.6：，D項錯誤；

答案選A。

2、D

【解析】

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2s()3?7H2O)的物質(zhì)的量—mol,而1molNa2s()3?7H2C)中含2moiNa+,故一^―mol

252252

2a?a?_

Na2sO3?7H2O中含一-mol,即一1mol鈉離子，A錯誤；

252126

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SCh?7H2O)的物質(zhì)的量—mob而1molNa2sO3?7H2。中含10mol氧原子，故—^―mol

252252

Na2sO3?7H2O中含氧原子二巴,mol,即含有±m(xù)ol的O原子，B錯誤；

252126

aa?

C.SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSCV-轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2sChnIfeO轉(zhuǎn)移一Lmol電

252126

子，C錯誤；

D.1molNaSO3?7HO中含7mol水分子，故—molNaSO3?7HO中含水分子數(shù)目為—molx7xWmol=—NA,

222522225236

D正確；

故合理選項是D。

3、D

【解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯誤;

B.MgSCh溶液顯弱酸性，應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯誤；

C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

故答案為Do

4、A

【解析】

3+22+

A、向明磯(KAI(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O,故A正確；

3+

B、向FeBn溶液中通入足量Cl2的離子反應(yīng)為：2Fe?++4BF十3Ch=2Fe+2Br2+6C1,故B不正確；

3++

C、A1C13溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為：Al+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,故C不正確；

+2+

D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H2O,故D不正確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；

(3)、電荷守恒。

5、B

【解析】

A.甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒,

不能排放的大氣中，可用高鎰酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B錯誤；

C.根據(jù)B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正確；

D.根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnCh-被還原為Mip+,則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會和水反應(yīng)，導(dǎo)致實

驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

6、B

【解析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的

量濃度逐漸增大，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離

子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；

c(CHCOO)c(CHCOO)

C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=3xc(H+),因c(H+)濃度減小，則3增大，故c錯誤;

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤；

答案選B。

7,A

【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有格、鎮(zhèn)的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯誤。

8、C

【解析】

A.霧霾中可能存在直徑LlOOrnn的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項正確；

B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸儲操作，B項正確；

C.“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項錯誤；

D.鋼是鐵和碳的合金，D項正確；

答案選C。

9、C

【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極

上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相

連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；

B.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.25x4=lmol電子，所以鐵電極增重;molx64g/mol=32g,故C錯誤；

D.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=C€)2T+N2T+6H+,故D正確；

故答案為Co

10、A

【解析】

A.溫度升高，促進(jìn)NH4+水解，酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生NH4HSO4,選項A正確；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，

與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，選項B錯誤；

C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時乙醇分子不發(fā)生移動，選項C錯誤；

D.蒸干Na2cCh溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2c03,選項D錯誤；

答案選A。

11>B

【解析】

A.X電極材料為Li,電池放電時，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.電池放電時，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，Y發(fā)生氧化反應(yīng)，接電源正極，故B正確；

C.電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)過導(dǎo)線流向硫電極，故C錯誤；

D.鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng)，因此不能向電解液中添加Li2s04水溶液，故D錯誤；

故答案為：Bo

12、B

【解析】

A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯誤；

B.青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，根據(jù)原子守恒和化合價不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表

示為：Na2O-3FeOFe2Oy8SiO2H2O,B正確；

C.8.5L2moiL1HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17moL青石棉用稀硝酸溶液處理時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝

酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNCh、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2,Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應(yīng)，C錯誤;

D.7L2moi1"HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mo1,Imol青石棉能與34moi氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯誤。

答案選B。

13、C

【解析】

A.a點(diǎn)為H3PCh與NaH2PCh的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水（OH］等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶

1014

液中Ca水（OH~）=k而，b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2P。3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的等于溶液中的氫

.1014，一

氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中耳水（0H「）=—%,則a、b兩點(diǎn)時，水電離出的cAOIT）之比為IO-，、A項錯誤;

0/K'z1八-6.54

B.由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，貝!Jc(H+)>c(OIT),且有c(H2Po3-)=c(HPCh2-),溶液中存在電荷守恒

++2+-2"2

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(H2PO3)+2c(HPO3),則c(Na)<c(H2PO3)+2c(HPO3)=3c(HPO3),B項錯誤;

C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-^^2H2PO3一的平衡常數(shù)為

=/何『03)0")一降JO」］

22+654

C(H3PO3)C(HPO3)c(H3PO3)c(HPO3jc(H)K&IO-，，

D.當(dāng)V（NaOH）=lL時，H3P（h與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2P。3溶液，由圖可知，該溶液顯酸

性，則c(Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(OIT),D項錯誤;

答案選C。

14、C

【解析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCCh,HCO,的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO：)+c(HCO3)+c(OH-)+c(Cr),故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO?=c(CO；),溶液呈堿性，則c(OIT)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO；)>c(OlT),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO?=c(CO；)>c(OIT)>

c(H+),故選C；

c(HC0：)c(0H-)

D.根據(jù)Kh=---------計算可得c(OH-)=10-4,因此溶液的pH=I0,故不選D；

c(C03)

答案選C。

15、D

【解析】

A.由As4s4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As,白球代表S,則As4s4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯誤；

B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝！J投料lmol［N2(g)+3H2(g)性成的［N%?］數(shù)目小于2NA,故B錯誤；

C根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當(dāng)有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出21.6g金屬，故C錯誤；

D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則Imol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目

為3NA,故D正確；

綜上所述，答案為D。

16、D

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機(jī)高分子材料，故C正確；

D.光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅，為無機(jī)物，不是復(fù)合材料，故D錯誤；

故選D。

17、D

【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H23總的電極反應(yīng)為H++OH=H?。，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：A1-3C=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2-2e+2OH=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2f,溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大,故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=Al3+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

18、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OIF均來自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH濃度分別相等，即水電離的c(OH)：

鹽酸=醋酸，A項錯誤；

++

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系C(H)=C(OH)+C(C1),C(H)=C(OH)+C(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，則c(C1)=c(CH3coO-),B項正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸〈醋酸，C項錯誤；

D.稀釋過程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸＞醋酸，D項錯誤。

本題選B。

19、A

【解析】

AJV+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2O,A正確；

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn)，NH4\HCO3-都會發(fā)生反應(yīng)：

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NH3H2O,B錯誤;

3++

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e,反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3=3Fe+NOt+8H2O,C錯誤;

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3D錯誤;

故合理選項是Ao

20、A

【解析】

A.pH越小，酸性越強(qiáng)，會使Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH(aq)和Fe(OH)2(s)UFe2+(aq)+2OH(aq)平衡右移，無法生成

沉淀，不利于除去廢水中的正五價碑，故A錯誤;

B.設(shè)Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amol,鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中

的氧為-2價，則(+1)X2+(+6)X2+(-2)xa+(-2)x(8-2a)=0,解得a=l,所以Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵的數(shù)量為NA,

故B正確;

22

C.由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-+OH=SO4+?OH,故c正確;

3+

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)#Fe(aq)+3OH(aq),此溶液堿性極弱，pH接近7,即

73+339

c(OH)=lxl0mol/L,因為Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe)xc(OH)=2.7xlO-,則

2.7xl(y39_2.7xl(y39

c(Fe3+)=?3(OH」)=(1x10-7)3=2.7xlO-^mol-L1,故D正確;

答案選A。

21、C

【解析】

A.冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學(xué)式為CH3COOH,水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；

B.氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為氣、氣、或者稱為氫

原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，

故B正確；

C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故c錯誤；

D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；

題目要求選錯誤選項，故選C。

22、D

【解析】

根據(jù)(1)中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV-和CO32,且二者的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(jù)(2)

中氣體0.672L可知含有NH4+0.03mol。根據(jù)離子的定量關(guān)系看，只能選擇Na2so4、NH4C1>K2co3,若選擇B項

2+

KCkNa2cO3、(NH4)2SO4,SO4-0.02molNH4W0.04mol,不符合定量關(guān)系，A、C項也類似，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、酯基加成反應(yīng)2cH3cH2OH+O2於2cH3CHO+2H20AC

【解析】

1

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L-mor'xl.25g-L-^28g-mol,A為CH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3cHO,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F

為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【詳解】

(1)F是酯，含有的官能團(tuán)為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH3cH2OH+O2步CH3CHO+2H20；

(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參

與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被漠水中的嗅氧化從而使濱水褪色，故B錯誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；

D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。

故選ACo

【點(diǎn)睛】

在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進(jìn)一步氧化成竣酸。

24、C1CH2CH=CHCH2C1竣基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱

HOOCCH=CHCOOH+2CHOH回￥.CHO0CCH=CHC00CH+2H0CH3COOC2H5

3.5加熱332

HCX：H;CH=CHCH2OH-^HOCH2CH2CHCICH:OH'OHCCH.CHCICHO

MA

HOOCCH=CHCOOH.髀一如上HOOCCIUCHCICOOH

【解析】

(l)由C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①是1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4