黑龍江省佳木斯市三校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期1月期末化學試題

20232024學年度(上)三校聯(lián)考高一期末考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國的古代文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是A.青花瓷將軍罐B.西漢素紗禪衣C.唐獸首瑪瑙杯D.三星堆青銅面具A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．青花瓷將軍罐主要成分硅酸鹽，不屬于合金，故A不符合題意；B．西漢素紗禪衣是絲綢的一種，主要成分是蛋白質，不屬于合金，故B不符合題意；C．唐獸首瑪瑙杯主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，不屬于合金，故C不符合題意；D．三星堆青銅面具是銅合金，主要成分屬于合金，故D符合題意；答案選D。2.下列化學用語表示正確的是A.月壤中含有，其質子數(shù)為3 B.K2FeO4中Fe元素的化合價：+6C.Na的原子結構示意圖： D.O2的摩爾質量為32g【答案】B【解析】【詳解】A．月壤中含有，其質子數(shù)為2，A項錯誤；B．中K元素化合價為+1價，O元素化合價為2價，根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于零，可得Fe元素的化合價為+6，B項正確；C．Na的原子結構示意圖應為：，C項錯誤；D．O2的摩爾質量為32g/mol，D項錯誤；故選B。3.下列化學用語書寫不正確的是A.N2的電子式：B.KNO3的電離方程式：C.用電子式表示NaCl的形成過程：D.H2還原CuO反應中電子的轉移：【答案】D【解析】【詳解】A．N原子最外層電子為5個，差3個電子達到穩(wěn)定結構，共用3對電子，N2的電子式：，故A正確；B．KNO3是強電解質，能完全電離出1個和1個，電離方程式：，故B正確；C．NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間可以用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，故C正確；D．H2還原CuO反應中，氫氣作還原劑，失去電子，圖示中箭頭方向錯誤，故D錯誤；答案選D。4.為了防止食品變質，常在食品袋中放入小袋的鐵粉，這是利用鐵的A.還原性 B.氧化性 C.酸性 D.堿性【答案】A【解析】【詳解】鐵能和水、氧氣反應生成鐵銹，防止食品被氧化和吸收水分，鐵元素的化合價升高，體現(xiàn)還原性；故選A。5.下列關于鐵及其化合物的敘述中，錯誤的是A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素B.鐵具有延展性和導熱性，可制作炊具C.Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色顏料D.Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，鐵的化合價有+2價和+3價【答案】A【解析】【詳解】A．金屬元素在地殼中的含量鋁元素為第一，鐵元素為第二，A錯誤；B．鐵具有延展性和導熱性，可制作炊具，B正確；C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色顏料，C正確；D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，鐵的化合價有+2價和+3價，D正確；故選A。6.下列轉化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．中硫元素失電子化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A錯誤；B．中碳、氧元素化合價都不變，需要加入酸才能實現(xiàn)，B錯誤；C．鐵元素化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C正確；D．氯元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；故選C。7.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.NaCl B.HCl C.CO2 D.NaOH【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl中只含有離子鍵，A與題意不符；B．HCl中只含有共價鍵，B與題意不符；C．CO2中只含有共價鍵，C與題意不符；D．NaOH中含有的鈉離子、氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根離子內存在共價鍵，D符合題意；答案為D。8.下列有關物質性質的比較正確的是A.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C.原子半徑：Al>Mg>NaD.熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2S【答案】A【解析】【詳解】A．同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，即堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正確；B．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，即酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞Al，C錯誤；D．同周期自左而右元素非金屬性增強，氫化物增強，故氫化物穩(wěn)定性SiH4<PH3<H2S，D錯誤；故選A。9.下列電離方程式中，正確的是A.硫酸鈉溶液：B.碳酸氫鈉溶液：C.硫酸鋁溶液：D.次氯酸鈣溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4=2Na++，A錯誤；B．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++，B錯誤；C．硫酸鋁的電離方程式為，C正確；D．次氯酸鈣的電離方程式為Ca(ClO)2=Ca2++2ClO，D錯誤；故答案選C。10.下列離子方程式正確是A.鐵與稀硫酸反應：B.硫酸銅溶液與氨水反應：C.硝酸銀與氯化鈉溶液反應：D.向溶液中加入NaOH：【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應生成Fe2+，正確的方程式為：，A錯誤；B．硫酸銅溶液與氨水反應中氨水是弱堿，寫化學式，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．硝酸銀與氯化鈉溶液的反應中，硝酸銀是強電解質，要拆成離子，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．向溶液中加入NaOH：，方程式正確，D正確；答案選D。11.下列可以大量共存且溶液無色的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、Ca2+、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．四種離子相互不反應，能大量共存且溶液無色，A符合題意；B．Mg2+和OH不能共存，會生成Mg(OH)2白色沉淀，B不符合題意；C．鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，不共存，C不符合題意；D．均能大量共存但溶液呈紫色，D不符合題意；故選A。12.高鐵酸鉀（）作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。制備方法為：，下列說法正確的是A.該反應為復分解反應 B.是還原劑C.是氧化劑 D.KCIO發(fā)生氧化反應【答案】B【解析】【詳解】A．反應，不是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，有元素化合價改變，不屬于復分解反應，故A錯誤；B．中Fe元素化合價升高，是還原劑，故B正確；C．中Fe元素化合價升高，發(fā)生氧化反應生成，是氧化產物，故C錯誤；D．KCIO中Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故D錯誤；選B。13.關于金屬鈉與水反應的實驗中，下列說法正確的是A.向水中滴加兩滴紫色石蕊，觀察到溶液變紅B.金屬鈉沉入水中，被產生氣體推動到水面上C.的鈉溶解在含的鹽酸溶液中，產生D.取出的鈉塊需要用濾紙將表面煤油吸干再進行實驗【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，加入石蕊后溶液變藍色，故A錯誤；B．鈉的密度比水小，浮在水面上不會沉入水中，故B錯誤；C．金屬鈉除了和HCl反應外還會和水反應生成氫氣，因此Na反應生成0.05molH2，故C錯誤；D．煤油附在金屬鈉表面會影響實驗的正常進行，因此需要取出的鈉塊需要用濾紙將表面煤油吸干再進行實驗，故D正確；故答案為：D。14.將的溶液加水稀釋到，稀釋后的物質的量濃度為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】本題考查溶液稀釋物質的量濃度溶液的計算。設稀釋后溶液的濃度為，根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量守恒：，可求得。15.下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液 D.75mL3mol/L的FeCl3溶液【答案】D【解析】【詳解】四種溶液中氯離子濃度分別為1mol/L、2mol/L、3mol/L、9mol/L，則Cl－的物質的量濃度最大的是75mL3mol/L的FeCl3溶液，故D符合題意。綜上所述，答案為D。16.下列過程中，能觀察到明顯反應現(xiàn)象的是A.在稀鹽酸中滴加NaOH溶液B.在CaCl2溶液中滴加少量CO2C.在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液D.在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸和氫氧化鈉溶液都是無色的，反應生成氯化鈉和水，此反應沒有現(xiàn)象，A項錯誤；B．氯化鈣溶液和二氧化碳不發(fā)生反應，沒有現(xiàn)象，B項錯誤；C．溶液與

NaCl溶液不發(fā)生反應，沒有現(xiàn)象，C項錯誤；D．把氧化成，滴加KSCN溶液，溶液變紅，D項正確；故選D。17.實驗室欲用氯化鈉固體配制500mL0.10mol·L1的NaCl溶液，下列敘述正確的是A.實驗可用的玻璃儀器：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管B.用托盤天平稱取29.25gNaCl固體配制溶液C.定容時若俯視刻度線，則所得溶液濃度偏低D.加水時不慎超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體【答案】A【解析】【詳解】A．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，需要用燒杯和玻璃棒溶解氯化鈉固體，用玻璃棒引流將氯化鈉溶液轉移到500mL容量瓶中，用膠頭滴管定容，故A正確；B．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液需要氯化鈉的質量m=Mn=cVM=0.10mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，托盤天平能稱取2.9g，故B錯誤；C．定容時俯視液面，會使得加入的溶劑水量偏少，所得溶液濃度偏高，故C錯誤；D．定容時，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋，此時應該重新配制，故D錯誤；故選A。18.某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并檢驗產物的性質，下列說法正確的是A.實驗時，應先點燃A處的酒精噴燈，再點燃B處的酒精燈B.裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C.裝置E中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑D.因為鐵與水蒸氣反應，所以熾熱的鐵水注入模具之前，模具不需干燥處理【答案】A【解析】【分析】鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣干燥后還原氧化銅生成銅；【詳解】A．實驗時，應先點燃A處的酒精燈排凈裝置中空氣，再點燃B處的酒精噴燈，防止鐵被氧氣氧化，A正確；B．鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵和氫氣，，B錯誤；C．氫氣還原氧化銅生成銅，現(xiàn)象為黑色固體變紅使，C錯誤；D．因為鐵與水蒸氣反應，所以熾熱的鐵水注入模具之前，模具需干燥處理，D錯誤；故選A。19.POWRETOGAS(可再生電轉化生物天然氣技術)先捕獲工廠和沼氣池產生的二氧化碳，利用可再生電解水制氫，再將氫氣用于還原沼氣中的二氧化碳，使二氧化碳變?yōu)榧淄?，這項技術有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”戰(zhàn)略目標。下列說法正確的是A.碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳達到平衡B.標準狀況下，中含有氫原子的個數(shù)為2NAC.溶于水可導電，為電解質D.中含有的質子數(shù)為10NA【答案】A【解析】【詳解】A．碳中和是指企業(yè)、團體或個人測算在一定時間內直接或間接產生的溫室氣體排放總量，然后通過植物造樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳達到平衡，故A正確；B．標準狀況下，水為液態(tài)，無法計算22.4L水的物質的量和含有的氫原子的個數(shù)，故B錯誤；C．二氧化碳不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，故C錯誤；D．重水分子的質子數(shù)為10，則18g重水含有的質子數(shù)為×10×NAmol—1=9NA，故D錯誤；故選A。20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Y是地殼中含量最高的元素，最外層電子數(shù)X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相鄰。下列說法正確的是A.Z2Y2的陰陽離子個數(shù)比為1∶1 B.原子半徑：Z>WC.X、Y、Z、W中非金屬性最強的是W D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可推斷X是N元素，Y是地殼中含量最高的元素則Y是O元素，最外層電子數(shù)X+Z=Y，則Z是Na，Y和W在元素周期表中相鄰則W是S元素；【詳解】A．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成的，陰陽離子個數(shù)比為1∶2，A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：Na>S，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；非金屬性最強的是O，C錯誤；D．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，D錯誤；故選B。第II卷(非選擇題)二、填空題：本題共4個小題，共40分。21.回答下列問題：（1）碳酸鈉在水中的電離方程式___________。（2）藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多，離子方程式為___________。（3）已知Cl2可發(fā)生反應：。①氧化產物是___________(填化學式，下同)，還原產物是___________。②氧化劑與還原劑個數(shù)比為___________。（4）標準狀況下，的體積是___________L。（5）某氯化物MCl227g，含有0.4molCl，則M的相對原子質量為___________。【答案】（1）Na2CO3=2Na++（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（3）①②.③.2：1（4）1.12（5）64【解析】【小問1詳解】碳酸鈉為鹽，在水中完全電離，電離方程式Na2CO3=2Na++；【小問2詳解】氫氧化鋁與胃酸中HCl發(fā)生酸堿中和反應生成氯化鋁和水，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【小問3詳解】①反應中氯化合價升高，發(fā)生氧化反應得到氧化產物，溴化合價降低，發(fā)生還原反應得到還原產物；②氧化劑為氯氣、還原劑為溴酸鉀，兩者的個數(shù)比為2：1；【小問4詳解】標準狀況下，的體積是；【小問5詳解】當摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于相對分子質量，某氯化物MCl227g，含有0.4molCl，則MCl2為0.2mol，MCl2相對分子質量為，則M相對原子質量為13535.5×2=64。22.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①⑩在表中的位置，回答下列問題：（1）元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦原子結構示意圖為___________。（2）⑤、⑥、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用原子符號和“>”表示)。（3）④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________(用化學式表示)，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___________(用化學式表示)。（4）由①③⑨組成的鹽化學式為___________，其中含有的化學鍵類型是___________【答案】（1）①.第四周期第VA族②.（2）Na+>Mg2+>Al3+（3）①.HF②.HClO4（4）①.NH4Cl②.離子鍵、共價鍵【解析】【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素，⑩為As元素；【小問1詳解】⑩為As元素，在周期表中的位置是第四周期第VA族，⑦為鋁元素，原子結構示意圖為；【小問2詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。虎?、⑥、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為Na+>Mg2+>Al3+；【小問3詳解】非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HF；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，F(xiàn)元素沒有證據(jù)，則最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4；【小問4詳解】由①③⑨組成的鹽化學式為NH4Cl，是由銨根離子和氯離子構成的化合物，銨根離子中含有氮氧共價鍵，故其中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵。23.現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題（1）寫出下列物質的化學式：C___________，丙___________；（2）寫出實驗室制備黃綠色氣體乙的化學方程式：___________，過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是：___________；（3）寫出過程⑦涉及的化學方程式___________，___________；（4）反應⑦中如果可以長時間看到白色沉淀，可采取哪些方法：___________【答案】（1）①.Fe②.HCl（2）①.4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O②.有白色沉淀產生，且迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（3）①.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）配制溶液的蒸餾水煮沸，去除水中溶解的氧氣；膠頭滴管末端進入氯化亞鐵液面下滴加氫氧化鈉溶液；氯化亞鐵液面上加入一層煤油隔絕空氣【解析】【分析】金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系；金屬單質A焰色反應呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應產生氣體甲是H2，D溶液為NaOH溶液，金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲氫氣和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液；D氫氧化鈉和物質G反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應產生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應最終產生Fe(OH)3，則C是Fe，F(xiàn)為FeCl2、G為FeCl3；【小問1詳解】由分析可知，C、丙分別為：Fe、HCl；【小問2詳解】實驗室制備黃綠色氣體氯氣反應為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；過程⑦中氯化亞鐵和氫氧化鈉生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣迅速氧化為氫氧化鐵沉淀，觀察到的實驗現(xiàn)象是：有白色沉淀產生，且迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；【小問3詳解】過程⑦中氯化亞鐵和氫氧化鈉生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣迅速氧化為氫氧化鐵沉淀，相關反應為：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問4詳解】反應⑦中如果可以長時間看到白色沉淀，則需要排除空氣中氧氣的干擾，故可以為：配制溶液的蒸餾水煮沸，去除水中溶解的氧氣；膠頭滴管末端進入氯化亞鐵液面下滴加氫氧化鈉溶液；氯化亞鐵液面上加入一層煤油隔絕空氣。24.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。硫酸化學純(CP)品名：硫酸化學式：相對分子質量：98密度：質量分數(shù)：98％現(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①燒杯；②藥匙；③量筒；④膠頭滴管。請回答下列問題：（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的玻璃儀器有___________(填儀器名稱)。（2）標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為___________。（3）配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積___________mL(保留3位有效數(shù)字)，量取硫酸時應選用以下___________規(guī)格的量筒(填字母)。A．B．25mLC．50mLD．100mL（4）補充以下實驗操作：……將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線___________時，改用___________滴加蒸餾水至溶液的凹液面(最低點)與刻度線相切。蓋好瓶蓋，反復上下顛倒，搖勻。（5）下列哪些操作會引起所配溶液濃度偏大___________(填字母)。A．容量瓶底部有蒸餾水未干燥即用來配制溶