山東省2023屆高三第二次診斷考試化學(xué)試題(原卷版+解析)

山東省2023屆高三第二次診斷考試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23S32Cl35.5Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.古代文學(xué)中富載化學(xué)知識(shí)，下述現(xiàn)象未涉及氧化還原者為

A.墉火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉B.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川

C.水銀乃至陰毒物，因火煨丹砂而出D.曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化

2.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中起著重要作用：

①明磯在水中可形成膠體，對(duì)水體進(jìn)行殺菌凈化；②為了增強(qiáng)補(bǔ)鐵藥品的效果，可伴隨維生素C共同使用；

③用米湯可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含有碘元素；④將氯氣通入氫氧化鈣溶液反應(yīng)制得漂白粉；⑤侯氏制堿法

中利用物質(zhì)溶解度的不同，在液相中析出純堿固體；⑥復(fù)合膨松劑中常含酸性物質(zhì)，可提高膨松效果。其中

敘述正確的個(gè)數(shù)有

A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

3.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)如圖，為正八面體形。下列說(shuō)法正確的是

A.SF6是極性分子B.鍵角NFSF均為90°

C.S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6D.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.己知ROH（R=Na、K）固體溶于水放熱，有關(guān)過(guò)程能量變化如圖

+

(R2OG)+^H2O(1)—R(aq)+OH-(aq)

△H\①

△〃4+

ROH(s)———-R+(g)+OH-(g)

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①AHI<0,AS<0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)

C.AH6(NaOH)>AH6(KOH)D.A3AH1+AH2+AH5+AH6

5.利用如圖所示裝置可觀察到與銅導(dǎo)線連接的靈敏電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn)，燒杯a中裸露線頭周邊溶液藍(lán)色

逐漸加深。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

硫酸銅硫酸銅

稀溶液濃溶液

A.b中導(dǎo)線與硫酸銅濃溶液構(gòu)成負(fù)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.若a中滴加幾滴稀NaOH溶液，降低溶液中Cu?+濃度，則有利于電極反應(yīng)進(jìn)行

C.當(dāng)兩側(cè)溶液中CM+濃度相等時(shí)，靈敏電流計(jì)指針停止偏轉(zhuǎn)

D.鹽橋中的陰離子向燒杯a移動(dòng)

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，O.lmoLlji??14?^03溶液中氮原子數(shù)目為0.2必

B.7.8gNazCh與足量的水(H2I8O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA

C.電解精煉銅的過(guò)程中，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g

234_3

D.NaCl晶體中Na+與最近的核間距離為acm,則其晶體密度為左「g?cm

8N.a-

7.我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和CL。，在水溶液中用H原子將CO2高效

還原為甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒

C.該催化過(guò)程中既涉及化學(xué)鍵的形成，又涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

8.現(xiàn)有處于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E,其中B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C是金

屬元素，O.lmolL-i的D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH<l,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系

如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

原

子

半

徑

原子序數(shù)

A.E的氣態(tài)氫化物分子間易形成氫鍵

B.由C、E兩種元素組成的化合物的水溶液能促進(jìn)水的電離

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B<D<E

D.B與D形成的化合物BD2是非極性分子

9.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行含硫化合物性質(zhì)探究裝置（夾持裝置省略）如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加

入到試管②的固體中。下列說(shuō)法正確的是

④②冒③

A.若②中為Na2sO3固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色

B.若②中為蔗糖，③中盛有漠水，能說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.若②中為Na2s。3固體，③中盛有氯化鋼溶液，則③中生成白色沉淀

D.若②中為銅單質(zhì)，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀

10.以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、A12O3和SiO2)為原料生產(chǎn)聚合硫酸鐵

Fe2(OH)n(SO4)^l(n<2)的流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.“堿浸”的目的是除去鋁元素

B.檢驗(yàn)“酸浸”后濾液中是否含有Fe?+,選用試劑為KSCN溶液和氯水

C,可用SO2代替“氧化、水解、聚合”中的NaCK)3

D.為加快反應(yīng)速率，“氧化、水解、聚合”應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選儀器完整、實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康墓杷猁}儀器部分操作

證明HC1O和醋酸的酸同溫下用pH試紙測(cè)定相同濃度NaClO溶液

A玻璃棒、玻璃片

性強(qiáng)弱和CH3coONa溶液的pH

蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃提純時(shí)，依次加入Na2co3、BaCL、NaOH溶

B粗鹽提純

棒、燒杯、膠頭滴管液

由FeCh溶液得到向FeCb溶液中加入足量鹽酸，加熱，至有

C酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

FeCl3-6H2O晶體大量晶體出現(xiàn)

將分液漏斗下口傾斜向上，充分振蕩并放

D用CC14萃取海水中的12分液漏斗、燒杯

氣，重復(fù)2~3次

A.AB.BC.CD.D

12.常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3moi/LNa2c。3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCC>3溶液中逐滴滴

加0.3mol/L的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

壓強(qiáng)&p

圖2

A.X曲線為Na2cCh溶液的滴定曲線

B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH

C.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d

D.c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)+c(H+尸2c(C0：)+c(HCO3)+c(OH)

13.某多孔儲(chǔ)氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z比Y的原子序數(shù)大

9o下列說(shuō)法正確的是

A.第一電離能：Z>Y

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>X

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.M、Y、Z不能形成離子化合物

14.二氧化氯(CIO?)是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于污染物的處理。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化

鏤和鹽酸的方法制備CIO2的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

NaC102

溶液

A.a極與電源的負(fù)極連接，Y溶液是稀鹽酸

+

B.a極上發(fā)生的反應(yīng)為NH：+6e-+3CF=NC13+4H

C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D.當(dāng)0.6mol陰離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，理論上二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3

15.25。。時(shí)，將HC1氣體緩慢通入0.1mol-L-1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值（Ige）與反應(yīng)

n（HCl）

物的物質(zhì)的量之比［t=n（NH.Ho）］的關(guān)系如下圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說(shuō)法第送的是

A.25℃時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)為10—475

B.t=0.5時(shí)，c(NH：)>c(Cl-)>C(NH3H2O)

C.P2所示溶液：c（NH；）>100C（NH3-H20）

D.Pi所示溶液：c（Cr）=O-OSmol-L-1

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.碳、氮、氧元素的單質(zhì)或化合物在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）NO；,NO；、N。；的鍵角由大到小的順序是。

（2）（二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化類型為sp?,則N2B的結(jié)構(gòu)式為

(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水和甲硫醇(CH^SH,7.6℃)之間，原因是。

(4)GaCl3-XNH3(X=3,4,5,6)是一系列化合物，向含ImolGaCL"NHs的溶液中加入足量AgNOs

溶液，生成的含銀物質(zhì)只有難溶于硝酸的白色沉淀；過(guò)濾后，充分加熱濾液，有4moi氨氣逸出，且又有

上述沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。

①GaCLJNHS含有的化學(xué)鍵類型有(填標(biāo)號(hào))。

A.極性共價(jià)鍵B.離子鍵C.配位鍵D,金屬鍵E.氫鍵

②能準(zhǔn)確表示GaCL-XNH3結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為。

(5)鋰電池負(fù)極材料晶體為L(zhǎng)i+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖所

示的晶胞結(jié)構(gòu)。晶胞中鋰離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為；其中與一個(gè)Li+距離最近且相等的C原子數(shù)

17.研究氮、碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題:

?(NHJ或mHJmol

(1)已知?dú)錃膺€原氮?dú)夂铣砂钡蜏叵伦园l(fā)發(fā)生。若將Z.OmolN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器

中，分別在T1和溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T?溫度下n(Hz)的變化，曲線B表示T1溫度下

MNH3）的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。

①溫度T]（填“或“=”下同）T2。工溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為b（m,n）,則m⑵

n2；

②T2溫度下，若某時(shí)刻容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則此時(shí)v（正）（填“或“*v（逆）。

（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：

I.C（s）+H2O（g）'CO（g）+H2（g）AH1=+13L3kJ.moriK,

II.C（s）+2H2O（g）-iCO2（g）+2H2（g）AH2=+90.3kJ-mor,K2

-1

III.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）AH3=-41.0kJ-molK3

三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，則表示Kj、K3的曲線依次是

(3)CO2在Cu-ZnO催化下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)，是解決能源短缺的重要手段。

I.CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)AH^O

II.CO2(g)+H2(g)^?>CO(g)+H2O(g)AH2>0

在容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，充入一定量的CC>2和H2,起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物

質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表所示:

coHCHOH總壓強(qiáng)/kPa

223coH2O

起始/mol0.50.90004

平衡/mol0.3P

-2

若容器內(nèi)反應(yīng)I、n均達(dá)到平衡時(shí)，P0=1.4p,反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=(kPa)o(用含p的式子表

示，分壓=總壓x氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

18.工業(yè)上利用軟錦礦(主要成分為Mn。？，含少量Si。？、FJO3和AI2O3等)制備金屬錦等物質(zhì)的流程如下：

NH4HCO3和

氨水的混合物

45%過(guò)量AE

硫酸.SO4JJ

置小濾———

加熱~濾渣I

已知：25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表。

物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3

%10-12.710-16.3]0-38.610-32.3

回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸過(guò)程Mn。2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向?yàn)V液I中需先加A物質(zhì)，再加B物質(zhì)，若加入的物質(zhì)均為非金屬化合物的溶液，則加入A試劑的

目的是，B試劑的名稱是；濾渣H成分的化學(xué)式是o

(3)測(cè)得濾液I中c(Mn2+)=0.1mol-Iji,則加入B物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為(當(dāng)溶液中某離子

濃度￡,1.0x10-5mol時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(4)“沉銃”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)由濾液III獲得(NHJ2SO4晶體的方法是，洗滌、氣流干燥。

19.含氨污染物的有效去除和含碳資源的充分利用是重要研究課題。回答下列問(wèn)題：

(1)利用工業(yè)尾氣NO?與。3反應(yīng)制備新型硝化劑N2O5,過(guò)程中涉及以下反應(yīng)：

I-2O3(g).35(g)AH,K,

II.4NO2(g)+O2(g).2N2O5(g)AH2K2

HL2NO2(g)+O3(g).N2O5(g)+O2(g)AH3K3

a/1co1，二。

平衡常數(shù)K與溫度T的函數(shù)關(guān)系為lnK]=x+「^,lnK2=y+〒一,lnK3=z+^^,其中x、y、z

為常數(shù)，則反應(yīng)I的活化能Ea(正)______Ea(逆X填“〉”或“<”)，房的數(shù)值范圍是______o(填標(biāo)號(hào))

△H3

A.<-2B.-2-0C.0?2D.>2

(2)CH4與CO?重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系有以下反應(yīng)：

l

I.CO2(g)+CH4(g)-2CO(g)+2H2(g)AH1=+247.6kJ-mor

1

II.CO2(g)+H2(g)<?>CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor

III.CH4(g)C(S)+2H2(g)AH3(只在高溫下自發(fā)進(jìn)行)

①在一定壓強(qiáng)和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的量的CC>2和CH,通入重整反應(yīng)器中，平衡時(shí)，CO2,CH4

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是

(填標(biāo)號(hào))。溫度高于1300K后，曲線d超過(guò)曲線c的可能原因?yàn)?

1.0100

。88o

%

S66o

、

樹(shù)

^

Q44o

解

。22O

0.0

6008001000120014001600溫度

②在pMPa時(shí)，將CO2和CH,按物質(zhì)的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無(wú)催化劑和Zr()2催化下反

應(yīng)相同時(shí)間，所得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率相等的原因是o

7o

6o

榔%

75o

74o

6名

3o

。

2O

10

600700800900100011001200

溫度FC

③設(shè)K；為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，用相對(duì)分壓代替濃度即可得相對(duì)壓力平衡常數(shù)的表達(dá)式[氣體的相對(duì)分壓等

于其分壓（單位為kPa）除以標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)Po（Po=lOOkPa）］。某溫度下反應(yīng)III的K；=l,向恒容密閉容器中按

n（CC）2）：n（CH4）=l:l充入原料氣，初始總壓為150kPa,發(fā)生反應(yīng)I、ILIII,體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓

為bkPa,則CH,的平衡轉(zhuǎn)化率為。（用含b的代數(shù)式表示）

20.二氯化二硫（S2cU）常用作橡膠硫化劑。實(shí)驗(yàn)室利用硫與少量氯氣反應(yīng)制得S2cU粗品，并測(cè)量粗品純度

的裝置及操作如下:

已知:

AA

=

①2S+Cl2S2C12,S2C12+Cl2=2SC12；

②S2cL易揮發(fā)，遇水可劇烈水解的，反應(yīng)為2s2cl2+2H2O=3SJ+SC）2T+4HClT；

③相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)見(jiàn)下表。

物質(zhì)SS2C12SC12

熔點(diǎn)/℃112.8-77-121

沸點(diǎn)/℃444613759.6

回答下列問(wèn)題：

（1）將裝置按AT（按氣流方向，用裝置B、c的小寫(xiě)字母表示）-E-D順序進(jìn)行連接。其中裝置C

中的試劑為;裝置D的作用是；裝置E為收集裝置，下列儀器用于組裝裝置E的有

（填序號(hào)）。組裝完畢后，稱量E裝置的質(zhì)量為㈣g。

（2）制備S2c%的操作為：①檢查裝置氣密性，向A、B中放入藥品，通氮?dú)?；②加熱B中三頸燒瓶至

115℃~125℃,使A產(chǎn)生氯氣通入B；③……；④停止通氯氣，改通氮?dú)庵裂b置B電加熱器逐漸降溫至冷

卻。

操作①通氮?dú)獾哪康氖?；操作②反?yīng)過(guò)程應(yīng)控制cu的量，原因是；操作③是

（3）制備完畢后，進(jìn)行純度的測(cè)定，此時(shí)稱量E裝置的質(zhì)量為m2g。取出m3g產(chǎn)品后，利用剩余產(chǎn)品進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：

I.配制500mLQlmol-lji鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。需用量筒量取mLlO.OmobU濃鹽酸進(jìn)行配制。

II.將E裝置取下，接一個(gè)盛有足量NaOH溶液的C；

III.向E中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后再通入一段時(shí)間的水蒸氣；

IV.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下C,加入幾滴酚醐，用QlmoLlji鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH溶液，消耗鹽酸

YmL；

V.不加樣品做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸V2mL。

產(chǎn)品中物皿2（乂=135g?。的純度表達(dá)式為%；下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

（填標(biāo)號(hào)）。

A.水蒸氣的通入時(shí)間較短

B.操作I定容時(shí)仰視刻度線

C.操作IV滴定后仰視滴定管讀數(shù)

D.操作V滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

山東省2023屆高三第二次診斷考試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案

標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，

將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23S32Cl35.5Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題目要求。

1.古代文學(xué)中富載化學(xué)知識(shí)，下述現(xiàn)象未涉及氧化還原者為

A.女爵火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉B.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前

川

C.水銀乃至陰毒物，因火煨丹砂而出D.曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)

不化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.墉火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉，詩(shī)句中存在燃燒現(xiàn)象，屬于氧化還原反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.日照香爐生紫煙指水受熱蒸發(fā)產(chǎn)生水蒸氣，該句詩(shī)中不存在氧化還原反應(yīng)，故B正

確；

C.該句詩(shī)中存在硫化汞與氧氣的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.曾青得鐵，則化為銅，指金屬鐵與硫酸銅反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中起著重要的作用：

①明磯在水中可形成膠體，對(duì)水體進(jìn)行殺菌凈化；②為了增強(qiáng)補(bǔ)鐵藥品的效果，可伴隨維生

素C共同使用；③用米湯可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含有碘元素；④將氯氣通入氫氧化鈣溶液

反應(yīng)制得漂白粉；⑤侯氏制堿法中利用物質(zhì)溶解度的不同，在液相中析出純堿固體；⑥復(fù)合

膨松劑中常含酸性物質(zhì)，可提高膨松效果。其中敘述正確的個(gè)數(shù)有

A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

【答案】B

【解析】

【詳解】①明磯在水中可形成膠體，能吸附水中的懸浮顆粒物并使之沉降，但不能對(duì)水體

進(jìn)行殺菌消毒，①不正確；

②補(bǔ)鐵藥品中鐵元素呈+2價(jià)，易被氧化為Fe3+,維生素C可將其還原為Fe2+,從而增強(qiáng)

補(bǔ)鐵藥品的效果，②正確；

③加碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與米湯中的淀粉不反應(yīng)，不可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否

含有碘元素，③不正確；

④制漂白粉時(shí)，將氯氣通入石灰乳中，若將氯氣通入氫氧化鈣溶液中，難以制得漂白粉，

④不正確；

⑤侯氏制堿法中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3i+NH4Cl,利用物質(zhì)溶解度的

不同，在液相中析出碳酸氫鈉晶體，但不是純堿固體，⑤不正確；

⑥復(fù)合膨松劑中常含有碳酸氫鈉，加入酸性物質(zhì)，可促進(jìn)二氧化碳?xì)怏w的生成，從而提高

膨松效果，⑥正確；

綜合以上分析，只有②⑥正確，故選B。

3.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)如圖，為正八面體形。下列說(shuō)法正確的是

A.SF6是極性分子B.鍵角ZFSF均為90°

C.S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6D.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.SF6分子為正八面體形，所有F-S鍵的鍵長(zhǎng)都相同，鍵角為90。、180。，呈中

心對(duì)稱，是非極性分子，A不正確；

B.在SF6分子中，鍵角NFSF為90。和180。兩種，F(xiàn)-S-F在同一條直線上時(shí)，鍵角為

180°,不在同一條直線上時(shí)，鍵角為90。，B不正確；

C.S原子的最外層6個(gè)電子全部參與成鍵，且各形成1對(duì)共用電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6,

C正確；

D.S原子形成6對(duì)共用電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6,價(jià)電子數(shù)為12,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，D不正確；

故選c。

4.已知ROH（R=Na、K）固體溶于水放熱，有關(guān)過(guò)程能量變化如圖

i^ocs)+ho(i)

2*R+(叫)+OH-(aq)

⑤人%⑥

R°H(s)——^―?R+(g)+OH-(g)

④

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①AH]<0,AS<0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)

C.AH(NaOH)>AH(KOH)

66D.AH4=AH1+AH2+AH5+AH6

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由于R2O與H2O反應(yīng)放熱，因此反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，AH>0,又由于液體的

混亂度大于固體，反應(yīng)①AS>0,A錯(cuò)誤;

B.AH4表示ROH破壞離子鍵的過(guò)程，應(yīng)為鈉離子半徑小于鉀離子，破壞離子鍵氫氧化鈉

吸收的能量要多，則AH/NaOHAAH/KOH）,B正確；

表示氫氧根離子從氣態(tài)離子轉(zhuǎn)化為溶液中離子的熱量變化,

c.AH6

AH6（NaOH）=AH6（KOH）,C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可知AH4=AH]+AH2-AHs-AHe，D錯(cuò)誤;

答案選B。

5.利用如圖所示裝置可觀察到與銅導(dǎo)線連接的靈敏電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn)，燒杯a中裸露線

頭周邊溶液藍(lán)色逐漸加深。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

硫酸銅硫酸銅

稀溶液濃溶液

A.b中導(dǎo)線與硫酸銅濃溶液構(gòu)成負(fù)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.若a中滴加幾滴稀NaOH溶液，降低溶液中Ci?+濃度，則有利于電極反應(yīng)進(jìn)行

C.當(dāng)兩側(cè)溶液中Cu?+濃度相等時(shí)，靈敏電流計(jì)指針停止偏轉(zhuǎn)

D.鹽橋中的陰離子向燒杯a移動(dòng)

【答案】A

【解析】

【分析】燒杯a中裸露線頭周邊溶液藍(lán)色逐漸加深，說(shuō)明Cl?*濃度增大，發(fā)生反應(yīng)

Cu-2e-=Cu?+,a中導(dǎo)線與硫酸銅稀溶液構(gòu)成負(fù)極區(qū),b中導(dǎo)線與硫酸銅濃溶液構(gòu)成正極區(qū)，

發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】A.b中導(dǎo)線與硫酸銅濃溶液構(gòu)成正極區(qū)，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.若a中滴加幾滴稀NaOH溶液，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，Cu?+濃度減小，通過(guò)

Cu-2e-=Cu2+補(bǔ)充Cu2+濃度，故B正確；

C.當(dāng)兩側(cè)溶液中Cu?+濃度相等時(shí)，不存在濃度差，沒(méi)有電流產(chǎn)生，靈敏電流計(jì)指針停止

偏轉(zhuǎn)，故c正確；

D.鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，燒杯a為負(fù)極，故D正確；

故選A?

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，0.1mol.匚1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA

B.7.8gNazCh與足量的水(H2I8O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA

C.電解精煉銅的過(guò)程中，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g

234_3

晶體中與最近的核間距離為則其晶體密度為?！?

D.NaClNa+acm,3g

8NAa

【答案】D

【解析】

【詳解】A.O.lmoLlji的NH4NO3溶液的體積未知，無(wú)法算出NH4NO3的物質(zhì)的量，也

就無(wú)法算出所含氮原子的數(shù)目，A不正確；

B.NazCh與足量的水(H2I8O)反應(yīng)，生成Nai8OH、NaOH、O2,7.8gNazCh的物質(zhì)的量為

O.lmoL則與足量的水(H2I8O)反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol,所含的中子數(shù)為

0.05molxl6xNAmor1=0.8NA,B不正確；

C.電解精煉銅的過(guò)程中，陽(yáng)極起初是所含有的雜質(zhì)Fe、Zn等失電子，然后才是Cu失電

子，所以電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于0.5molx64g/mol=32g,C不正

確；

D.NaCl晶體中Na+與最近Cl-的核間距離為acIn,則其晶胞邊長(zhǎng)為2acm,每個(gè)氯化鈉晶

4x58.5g/mol234

胞中含有個(gè)，則晶體密度為g-cm-3正確;

4“NaCl”_13D

NAmolx(2acm)8Ny

故選D。

7.我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和C%。，在水溶液中用H原

子將CC>2高效還原為甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑C%。結(jié)合含碳微粒

C.該催化過(guò)程中既涉及化學(xué)鍵的形成，又涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

【答案】A

【解析】

【分析】如圖，CO2轉(zhuǎn)化為CH30H分為多步完成：①CO?—>C00H；②

COOH——>CO;③CO——>CHO;@CHO——>CH2O；⑤CH?。——>CH3O；

@CH3O——>CH3OH;

【詳解】A.CO2生成甲醇通過(guò)多步反應(yīng)進(jìn)行，每步反應(yīng)碳元素化合價(jià)均降低，發(fā)生還

原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.如圖催化劑Cu(黑點(diǎn))結(jié)合H原子，催化劑Cu2。結(jié)合含碳微粒(COOH、CO、CHO

CH2O,CH3O、CH3OH),故B正確；

C.步驟①CO2——>COOH,為化學(xué)鍵的形成；步驟②COOH——>CO存在化學(xué)鍵斷

裂，所以該催化過(guò)程中既涉及化學(xué)鍵的形成，又涉及化學(xué)鍵的斷裂，故c正確；

D.該催化過(guò)程中有CHO生成，CHO和H原子在C40催化作用下生成CH3OH,所以

有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物，故D正確；

故選Ao

8.現(xiàn)有處于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E,其中B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的2倍，C是金屬元素，O.lmol-L-i的D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH<l,五種元

素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

原子序數(shù)

A.E的氣態(tài)氫化物分子間易形成氫鍵

B,由C、E兩種元素組成的化合物的水溶液能促進(jìn)水的電離

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B<D<E

D.B與D形成的化合物BD2是非極性分子

【答案】A

【解析】

【分析】O.lmol-L1的D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH<l,則D的最高價(jià)含氧酸為

二元強(qiáng)酸，由此得出D為S,E為Cl；B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則B為C,

A為H；C是金屬元素，則C是Mg或AL從而得出A、B、C、D、E分別為H、C、Mg或

AhS、Cl。

【詳解】A.E的氣態(tài)氫化物為HC1,由于C1原子半徑較大，所以HC1分子間不易形成氫

鍵，A錯(cuò)誤；

B.由C、E兩種元素組成的化合物為MgCb或A1CL,它們都是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中

都能發(fā)生水解，從而促進(jìn)水的電離，B正確；

C.B、D、E分別為C、S、C1,非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

H2co3VH2SO4cHe104,C正確；

D.B與D形成的化合物為CS2,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D正確；

故選A?

9.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行含硫化合物性質(zhì)探究的裝置（夾持裝置省略）如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫

酸，將其逐滴加入到試管②的固體中。下列說(shuō)法正確的是

A.若②中為Na2sO3固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色

B.若②中為蔗糖，③中盛有澳水，能說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.若②中為Na2s。3固體，③中盛有氯化鋼溶液，則③中生成白色沉淀

D.若②中為銅單質(zhì)，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀

【答案】B

【解析】

【詳解】A.若②中為Na2so3,濃硫酸與Na2sO3反應(yīng)生成SO2,S02通入石蕊溶液會(huì)使溶液

變紅，但SO2不能漂白指示劑，因此不會(huì)褪色，A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有脫水性，蔗糖脫水碳化，生成的C與被濃硫酸氧化，生成S02和CO2,SO2

使濱水褪色，因此證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；

C.若②中為Na2sCh,濃硫酸與NazSCh反應(yīng)生成SO2,SCh不能與BaCb反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成S02,常溫下不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

10.以硫鐵礦燒渣(主要成分為FezOs、Fe3O4,AUO3和Si。？)為原料生產(chǎn)聚合硫酸鐵

Fe2(OH)n(SO4)3i1(n<2)的流程如下:

下列說(shuō)法正確的是

A.“堿浸”的目的是除去鋁元素

B.檢驗(yàn)“酸浸”后濾液中是否含有Fe?+,選用試劑為KSCN溶液和氯水

C.可用SO2代替“氧化、水解、聚合”中的NaCK)3

D.為加快反應(yīng)速率，“氧化、水解、聚合”應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

【答案】A

【解析】

【分析】反浮選時(shí)除去燒渣中的硫化物和Si。？，堿浸時(shí)ALO3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉

而被出去，酸浸時(shí)FqOs、FesOd轉(zhuǎn)化為鐵鹽，濾液中含F(xiàn)e?+和Fe3+；

【詳解】A.堿浸時(shí)ALO3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而被出去，故A正確；

B.“酸浸”后濾液中含有Fe3+,不能用KSCN溶液檢驗(yàn)，檢驗(yàn)“酸浸”后濾液中是否含有

Fe2+;應(yīng)選用鐵氧化鉀溶液，故B錯(cuò)誤；

C.NaClC>3主要是作氧化劑，將Fe?+氧化為Fe3+，SO?不能氧化Fe?+,所以不能用

SO2代替NaClC>3,故c錯(cuò)誤；

D.溫度太高Fe3+水解生成氫氧化鐵，不能得到聚合硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；

故選A。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選儀器完整、實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康墓杷猁}儀器部分操作

證明HC1O和醋酸的同溫下用pH試紙測(cè)定相同濃度

A玻璃棒、玻璃片

酸性強(qiáng)弱NaClO溶液和CH3coONa溶液pH

蒸發(fā)皿、酒精燈、玻

提純時(shí)，依次加入Na2co3、BaCL、

B粗鹽的提純璃棒、燒杯、膠頭滴

NaOH溶液

管

由FeCb溶液得到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻向FeCb溶液中加入足量鹽酸，加熱，

C

FeCl3'6H2O晶體璃棒至有大量晶體出現(xiàn)

用CC14萃取海水中將分液漏斗下口傾斜向上，充分振蕩

D分液漏斗、燒杯

的h并放氣，重復(fù)2~3次

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，則NaClO溶液不能使用pH試紙

測(cè)其pH,A不正確；

B.粗鹽提純時(shí)，過(guò)量的BaCL應(yīng)使用Na2cCh除去，所以Na2c。3溶液應(yīng)在BaCL后面加

入，B不正確；

C.制取FeCb6H2O晶體時(shí)，往FeCb溶液中加入鹽酸，可抑制Fe3+水解，但FeCb6H2。

受熱后易失去結(jié)晶水，所以蒸發(fā)溶劑時(shí)，不能蒸發(fā)至產(chǎn)生大量晶體，而應(yīng)是蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶，從而讓晶體析出，C不正確；

D.用CC14萃取海水中的12時(shí)，使用分液漏斗進(jìn)行分離，將CC14與含12海水混合于分液漏

斗中，分液漏斗下口傾斜向上，不斷振蕩并排氣，然后靜置，讓液體分層，進(jìn)行分液，D

正確；

故選D。

12.常溫下,用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/LNa2cCh溶液和

25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸

體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

壓強(qiáng)&P

圖I圖2

A.X曲線為Na2cCh溶液的滴定曲線

B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH

C.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d

D.c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(C0：)+c(HC0')+c(0H)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)CO；+H+=HCO3+H2O.然后發(fā)生HCO3

+H+=I12co3+H2O,碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生HCC>3+H+=I12co3+H2O,所以滴加

25mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全

反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表NaHCCh溶液，Y代表Na2cCh溶液，A錯(cuò)誤:

B.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaCLc點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHCCh,所以c點(diǎn)代表溶液的pH更大，B錯(cuò)

誤：

C.d點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl,還有少量溶解的二氧化碳，而a點(diǎn)溶

質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，HC03,CO；一的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度

更大，C正確。

D.c點(diǎn)的溶液中：根據(jù)電荷守恒知，c(Na+)+(H+)=2(CO；)+c(HCO；)+c(OH)+c(Cl-),D錯(cuò)

誤。

故選：C?

13.某多孔儲(chǔ)氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z比

Y的原子序數(shù)大9。下列說(shuō)法正確的是

A.第一電離能：Z>Y

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>X

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.M、Y、Z不能形成離子化合物

【答案】B

【解析】

【分析】M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z比Y的原子序數(shù)大9,Z

能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為S；Y為7號(hào)元素即N元素，結(jié)合圖示可知，M形成1個(gè)共價(jià)

鍵，其原子序數(shù)最小，則M為H；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素；Y、W能分別形成

4個(gè)共價(jià)鍵，且分別形成陽(yáng)離子、陰離子，則W為B元素。

【詳解】根據(jù)分析可知，M為H,W為B,X為C,Y為N,Z為S元素，

A.N的最外層電子軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能較大，所以第

一電離能：N>S,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性：HNC)3>H2co3,選項(xiàng)B正確；

C.X、Y的氫化物分別為CH4和NH3,NH3分子間含有氫鍵，其沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：

CH4<NH3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.H、N、S能形成離子化合物如(NH4)2S,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

14.二氧化氯(CIO?)是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于污染物的處理。工業(yè)上通過(guò)惰

性電極電解氯化鏤和鹽酸的方法制備CIO2的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a極與電源的負(fù)極連接，Y溶液是稀鹽酸

+

B.a極上發(fā)生的反應(yīng)為NH：+6e-+3CF=NC13+4H

C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D.當(dāng)0.6mol陰離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，理論上二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2.24LNH3

【答案】CD

【解析】

【分析】根據(jù)圖示裝置可知，右側(cè)為電解池，a極NH4cl中NH：失去電子生成NCb,電極

反應(yīng)式為NH：-6e-+3Cl-=NCb+4H+,則a為電解池陽(yáng)極，與電源正極相連，b為電解池陰

極，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,鹽酸由濃變稀；a極生成的NCb進(jìn)入左側(cè)的二氧化氯發(fā)

生器中與NaC102發(fā)生氧化還原反應(yīng)3H2O+NC13+6NaClO2=6ClO2t+NH3t+3NaCl+3NaOHo

【詳解】A.由分析可知，a為陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，Y溶液是稀鹽酸，A錯(cuò)誤；

B.a極NH4cl中NH：失去電子生成NCb,電極反應(yīng)式為NH：-6e-+3Cr=NCb+4H+,B錯(cuò)

誤；

C.二氧化氯發(fā)生器中，發(fā)生反應(yīng)3H2O+NC13+6NaClO2=6CKH+NH3T+3NaCl+3NaOH,其

中NCb作氧化劑，NaCICh作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6,C正確；

D.有0.6mol陰離子通過(guò)交換膜，電路中就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，由反應(yīng)

3H2O+NCb+6NaClO2=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成

0.1molNH3,標(biāo)況下其體積為2.24L,D正確；

故選CD。

15.25C時(shí)，將HC1氣體緩慢通入0.1molLT的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)

n(HCl)

數(shù)值(Ige)與