衡水2017屆高三年級(jí)下冊(cè)七調(diào)理科綜合化學(xué)試題（解析版）

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河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期七調(diào)理科綜合化學(xué)試題

1.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。以下說(shuō)法不正確的是

A.食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學(xué)藥品以保持干燥，如五氧化二磷和硅膠

B.青蒿素在超臨界C0,中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素可用超臨界C0,作萃取劑

C.利用太陽(yáng)能電池板發(fā)電，不發(fā)生化學(xué)變化

D.在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源

【答案】A

【解析】A、五氧化二磷與水反應(yīng)生成酸，酸具有腐蝕性，不能作食品干燥劑，而

硅膠可以，選項(xiàng)A不正確；B、青蒿素為有機(jī)酯類物質(zhì)，不溶于水，在超臨界CO2

中有很強(qiáng)的溶解性，則萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑，選項(xiàng)B正確；C、太

陽(yáng)能電池板發(fā)電，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)生成，則不發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)

C正確；D、減少化石能源的使用，開發(fā)核能、太陽(yáng)能、氫能等新能源，在即將到

來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源，選項(xiàng)D正確。答案選

Ao

2.被譽(yù)為''礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組

成，其化學(xué)式為XsYzQWR,）,其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相

等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電了數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X

與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Y>Z〉R>T

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：x>z

D.XR?、WR,兩種化合物中R的化合價(jià)相同

【答案】D

【解析】試題分析：香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2,由前20號(hào)元素中的6種組

成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子

1

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層，最外層電子數(shù)為6,則R為0元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周

期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z

為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca

元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則號(hào)=10,推出

W為速元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2

倍，則粵=14,推出W為Si元素，符合題意；A.Y為鋰元素、Z為鍍?cè)?、R

為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原

子半徑：Y>Z>R>T,故A正確；B.W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，

非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<RVT,故B正確；C.X為鈣元

素、Z為鍍?cè)兀饘傩訡a>Be,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣

>氫氧化鍍，故C正確；D.XR2、WR2兩化合物CaCb、SiO2,CaCh中O元素為

-1價(jià)，SiCh中O元素化合價(jià)為-2,故D錯(cuò)誤，故選D。

【考點(diǎn)定位】考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用

【名師點(diǎn)晴】推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律；香花

石化學(xué)式為X3Y2億WR4）3T2,由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電

子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則

R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為

F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元

素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，

則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則號(hào)=10,推出W為速元素不符合題

意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則粵=14,推出

W為Si元素，據(jù)此解答即可。

3.下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）由小到大的順序是

2

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①②③④

分子式c3H5clCHC10

C8H10C4H8。249

限定條件芳香煌能發(fā)生加成反應(yīng)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能與鈉反應(yīng)

A.③②①④B.②③①②C.③①②④D.②①③④

【答案】D

【解析】①分子式為CgHio的芳香烽中，如果只含有1個(gè)取代基，則為乙基，則有

乙基苯。如果含有兩個(gè)取代基，則為兩甲基，有鄰位、間位、對(duì)位三種，則有1,

2—二甲基苯，1,3—二甲基苯，1,4—二甲基苯，共計(jì)是4種；②C3H5C1,能發(fā)

生加成反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，可看成是丙烯分子中的1個(gè)氫原子被1個(gè)氯原子取

代，取代不同碳原子上的氫原子有3種；③分子式C4H8。2的有機(jī)物能與氫氧化鈉

反應(yīng)的有竣酸和酯，若為竣酸，除竣基外，丙基有兩種：正丙基和異丙基，則屬于

竣酸的有2種；若為酯，甲酸丙酯有2種，乙酸乙酯只有1種，丙酸甲酯1種，4

種酯，總共6種同分異構(gòu)體；④C4H9C10能與鈉反應(yīng)，說(shuō)明含有羥基而不是酸的結(jié)構(gòu)，

可看成是丁烷分子中的2個(gè)氫原子分別被1個(gè)氯原子和1個(gè)羥基取代，而丁烷有正

丁烷和異丁烷，如果正丁烷取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，則有2種，取代不同碳

原子上的氫原子有6種；如果異丁烷取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，則有2種，取

代不同碳原子上的氫原子有3種；合計(jì)是11種。答案選D。

4.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)^X(g)+Y(?)AH,在3時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，

在t?時(shí)刻縮小容器體積，ts時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

3

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A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)

B.3?t2時(shí)間段與ts時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C.若該反應(yīng)只在某溫度T。以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則3?t,時(shí)間段與ts時(shí)刻后的X濃度不

相等

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而

改變，故Z和W都是不是氣體，A錯(cuò)誤；B、結(jié)合圖像可知，X是氣體，Y可能是

氣體，也可能不是，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的摩爾質(zhì)量可能會(huì)相等，B錯(cuò)誤；C、由

于該反應(yīng)在溫度為To以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T4S<0,得出該反應(yīng)是吸

熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C正確；D、由于化學(xué)平衡常數(shù)

只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(X)是定值，則力?t2時(shí)間段與

t3時(shí)刻后的c(X)相等，D錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡圖像等

5.向含amolH?S水溶液中通入bmolCl2,當(dāng)通入的Cl?少量時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入

C1。的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無(wú)色溶液，溶液呈酸性，下列說(shuō)法不正確的是

A.當(dāng)bWa時(shí)，發(fā)生的離子方程式：H2S+C12=2H+SI+2CV

B.當(dāng)2a=b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：3H2S+6Cl2+4H20=14H++2S(+S0/+12C1

C.當(dāng)aWbW4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2amolWn(e)W8amol

2

D.當(dāng)a〈b〈4a時(shí)，溶液中的S、S04\C1的物質(zhì)的量比為(4af)：(b-a)：2b

【答案】D

【解析】試題分析：A.當(dāng)bga時(shí)，氯氣不足，氯氣只把H2s氧化為單質(zhì)S,發(fā)生

+

的離子方程式：H2S+C12=2H+S1+2C1-,A正確；B.當(dāng)2a=b時(shí)，生成的S繼續(xù)被

+2

氯氣氧化，發(fā)生的離子方程式：3H2S+6C12+4H2O=14H+2S；+SO4+12C1-,B正

確；C.當(dāng)4a=b時(shí)，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)生的離子方程式：

+2

H2S+4C12+4H2O=10H+SO4+8Cl-,因此當(dāng)ag￡4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

n(e)為2amoKn(e-)S8amol,C正確；D.當(dāng)a<b<4a時(shí)根據(jù)電荷守恒和S原子守

4

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恒，溶液中的S、SO4"C1-的物質(zhì)的量比為(4a-b)：(b-a)：6b,D錯(cuò)誤。答案選

Do

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算

6.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為A1,其他電極均為Cu,則下列敘述中正確

的是

A.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流方向：電極IV-*合一電極I

c.電極n逐漸溶解

D.電極HI的電極反應(yīng)：Cu"+2e「=Cu

【答案】B

【解析】試題分析：A、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、電極I

與n及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，電極ni與iv及電解質(zhì)溶液構(gòu)成電解池，原電池

中A1作負(fù)極，Cu作正極，電極ni是電解池的陽(yáng)極，電極iv是電解池的陰極，所

以電流的流向是從電源的正極流出，流到陽(yáng)極，再?gòu)年帢O流回電源的負(fù)極，正確；

c、電極n是原電池的正極，正極上有Cu析出，錯(cuò)誤；D、電極ni是電解池的陽(yáng)

極，所以發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子生成Cu2+,錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的組合裝置的判斷，反應(yīng)原理的應(yīng)用

7.根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

CH3COOHHC1O

弱酸化學(xué)式H2CO3

5

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K,]=4.3X10-7

電離平衡常數(shù)1.8X10V3.0X10-8

4=5.6X10”

A.等物質(zhì)的量的Na2c和CH3C00H兩種溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H')=2c(C()3")+c(HC(V

)+c(CH3coeT)

+2-

B.常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A^^H++HA\HA^^H+A7Kal=5.9X10

*K『6.4X10^),則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度

C.相同濃度的CH3C00Na和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：

+

C(Na*)>c(C100>c(CH3C000>c(Off)>c(H)

D.常溫下，在0.Imol/LCHCOOH溶液中滴加0.Imol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)

-

C(CH3COOH)：c(CH3C00)=5:9時(shí),此時(shí)溶液pH=5

【答案】D

【解析】A、根據(jù)電荷守恒規(guī)律，等物質(zhì)的量的Na2c。3和CH3coOH兩種溶液混

++2

合一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+C(CH3COO)+C(HCO3-)+2c(CO3),選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；B、H2A為二元弱酸，則NaHA溶液的酸堿性未知，HA-的水解與電離程度的

強(qiáng)弱無(wú)法判斷，所以NaHA溶液中水的電離程度與純水中水的電離程度無(wú)法比

較，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以同

濃度的醋酸鈉與次氯酸鈉的混合液中次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子的水

+

解程度，溶液呈堿性，則溶液中離子的濃度關(guān)系是c(Na)>C(CH3COO)>C(C1O)>

c(OH)>c(H+),錯(cuò)誤；D、常溫下，在O.lmol/LCH3coOH溶液中滴力口

0.Imol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c(CH3coOH):c(CH3coe)-尸5:9時(shí)，根據(jù)醋酸的

電離常數(shù)K=1.8X10-5=")黑黑'，則c(H+)=lxlO-5mol/L,所以溶液的

c(CH3coOH)

pH=5,選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系比較，電離常數(shù)的應(yīng)用，正確書寫電離平

衡常數(shù)以及會(huì)利用溶液中三大守恒原理：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是解答題

目的關(guān)鍵。

6

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8.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少

量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如

下，回答下列問(wèn)題：

UlCuSO,5H2O

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變;CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀

硫酸反應(yīng)

(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下:

(提供的試劑：稀鹽酸KSCN溶液KMnCU溶液NaOH溶液碘水)

(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X,抽濾洗滌沉淀的操作

(4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式,

向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2s04和H2O2溶液，應(yīng)先加c

(5)濾渣2的主要成分是o

濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是o

(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50gCUSO4-5H2。，則銅的回收率為

7

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【答案】(1).D(2).取少量濾液1,滴加高鎰酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子

(3).關(guān)小水龍頭，使洗滌劑X緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物(4).CUS+H202+H2S04=CUS04+S+2H20(5).H2SO4

(6).SiO2>S(7).蒸發(fā)皿(8).30%.

【解析】(1)第一次浸出主要是ZnS和稀硫酸反應(yīng)，ZnS和稀硫酸反應(yīng)生成

ZnSO4和H2S,硫化氫有毒，污染環(huán)境，所以必須要有尾氣處理裝置，合適的裝置

是D；(2)檢驗(yàn)濾液1中的Fe2+,根據(jù)提供的試劑，為了操作簡(jiǎn)便可以選用高鋪

酸鉀溶液，第一次浸出時(shí)加了稀硫酸，所以不需要再加酸，答案為：取少量濾液

1,滴加高鎰酸鉀溶液，若褪色，則證明有Fe2+；(3)抽濾洗滌沉淀的操作是：關(guān)

小水龍頭，使洗滌劑x緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物；(4)第二次浸出主要是CuS在酸性條件

下和H2O2發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+H2O2+H2s04=CuSO4

+S+2H2O,向盛有濾渣1的容器中加H2s04和H2O2,由于濾渣的主要成分是SiO2

和CuS,可以催化過(guò)氧化氫分解，所以要先加入H2s04；(5)二氧化硅不會(huì)和硫

酸及過(guò)氧化氫反應(yīng)，所以濾渣2的主要成分是SiCh,濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體

的儀器是蒸發(fā)皿；(6)廢催化劑中銅的物質(zhì)的量為隼了平=0.02mol,1.50g

CUSO4WH2O晶體中銅的物質(zhì)的量為：羨罟=0.006mol,則銅的回收率為

250g/mol

9.從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序

號(hào))。

a.Feb.FeOc.Fe304d.Fe2O3

(2)現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過(guò)程如圖二所示。整個(gè)過(guò)程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)

溫度低于570℃時(shí)，F(xiàn)e304(s)和CO(g)反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO乂g)，阻礙循環(huán)反應(yīng)的

進(jìn)行.

圖1

8

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5701000■舄位

圖2

卜#0(，)cot*)

1

①已知：Fe3()a(s)+C0(g)^^3FeO(s)+CO2(g)AH^+19.3kJ?moF

1

3FeO(s)+H,0(g)Fe304(s)+H2(g)AH2---57.2kJ,mol

1

C(s)+C02(g)2C0(g)△%=+172.4kJ?moF

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

②如圖一表示其他條件一定時(shí)，F(xiàn)eQ4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度的

變化關(guān)系.

i.HISFe3O4(s)+4C0(g)3Fe(s)+4C02(g)AH_0(填“>”、或“=”),理

由是O

ii.隨溫度升高，反應(yīng)Fe304(s)+C0(g)—二3FeO(s)+C02(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是；

1000℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是=

(3)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CK,方案如下:

食品特測(cè)液(氣體)受網(wǎng)則試紙變藍(lán)

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeS04的作用。

1

【答案】(1).c(2).C(s)+H20(g)=H2(g)+C0(g)AH=+134.5kJ-mor.(3).AH<

0(4).當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應(yīng)Fe3()4(s)+4C0

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(g)-^3Fe(s)+4C0z(g)逆向移動(dòng),故△*()(5).增大(6).4(7).3[Fe(CN)J*

+4Fe"=Fe』Fe(CN)6]3；(8).堿性條件下，F(xiàn)e?+與CN■結(jié)合生成[Fe(CN)J*;Fe*被空氣中。

氧化生成Fe"；[Fe(CN)6廣與Fe”反應(yīng)生成譜魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色

【解析】(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是四氧化三

鐵，選c；

1

(2)?I.Fe3O4(s)+CO(g)^3FeO(s)+CO2(g)AHi=+19.3kJ?mol-

1

II.3FeO(s)+H2O(g)^Fe3O4(s)+H2(g)AH2=-57.2kJ?mol-

1

III.C(s)+CO2(g)^2CO(g)AH3=+l72.4kJ?mol-

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算i+n+ni得到鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=+134.5kJ?moF；

②i.當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率增大；因?yàn)楫?dāng)溫度低于570℃時(shí)，溫度降低,

CO的體積百分含量降低，可逆反應(yīng)Fe3O4+4CO(g)-3Fe(s)+4CCh(g)正向移動(dòng)，故CO的轉(zhuǎn)

化率增大。

ii.高于570。。隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4(s)+CO(g)^^3FeO(s)+CO2(g)平衡正向進(jìn)行，平衡

常數(shù)的變化趨勢(shì)增大，1040℃時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)為20%,結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算得到平衡濃度，

設(shè)起始濃度CO為lmol/L,消耗CO濃度為x

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)

起始量(mol/L)10

變化量(mol/L)xx

平衡量(mol/L)1-xx

-^--=20%,x=0.8mol/L,K==4；

1l~0.8

4

(3)①[Fe(CN)61-和Fe3+反應(yīng)生成FedFeQN)小藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3[Fe(CN)6]-

3+

+4Fe=Fe4[Fe(CN)6]3；;

②基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN:堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe(CN)6F；

3+4

Fe2+被空氣中Ch氧化生成Fe；[Fe(CN)6]-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色。

(4)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3+)*C3(OH-)WKsp[Fe(OH)3],代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c(OH)<2xlO-

13mol/L,c(H+)>0.05mol/L,則加入鹽酸的體積至少為竺4^^^=0.0025L=2.5mL。

2mol/L

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10.鎮(zhèn)及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe204(鐵酸鎂)、NiO、FeO、CaO、Si02

等，如圖1是從該礦渣中回收NiSO,的工藝路線：

（XHRSO.%C將次NaF王器刊

[,1[IIxFl*?—*???—?NiSO?

_JL_J600-C9^|-?|S.tl-*-?|W3H更烈|—

1—1----------——有機(jī)絹：再呈后不環(huán)朝南）

已知：(NHjS04在350°。以上會(huì)分解生成NHs和H'SO”NiFe。在焙燒過(guò)程中

生成NiSO,、Fe2(S04)3O錫(Sn)位子第五周期第IVA族.

(1)焙燒前將礦渣與(NHjSO,混合研磨，混合研磨的目的是0

(2)”浸泡"過(guò)程中FeKSO,生成FeO(OH)的離子方程式為,“浸渣”的成分除

Fe。、FeO(OH)外還含有(填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加

入SnCl,將Fe"還原為Fe",所需SnCl,的物質(zhì)的量不少于Fe"物質(zhì)的量的倍；除去過(guò)量

的SnCL后，再用酸性K￡r。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe",還原產(chǎn)物為Cr",滴定時(shí)反應(yīng)的離

子方程式。

⑷“浸出液”中c(Ca2+)=1.0X103mol?L,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F「

)=[己知K^CaFz)>4.0X10"]

(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V。/%)對(duì)溶液中Ni/Fe"的萃取率影響如圖2所示，

v0/vA的最佳取值是=

(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入

50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好伯電極，接通電源

反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。己知電解總反應(yīng)為：

2c6Hl3coONa+2CH30H通電C12H26+2co2t+H2t+2CH30Na

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下列說(shuō)法正確的是()

A.圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極

B.加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2C6H13C00-2e-=C12H26+2C021

D.反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

【答案】(1).增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2).

3++2-2++

Fe+2H2O?^aFeO(OH)；+3H(3).Si02>CaS04(4).0.5(5),Cr2O7+6Fe+14H

=2Cr3++6Fe3++7H,0(6).c(F+)=2.0X10%mol?U1(7).0.25(8).D

【解析】(1)焙燒前將礦渣與(NHjSO,混合研磨，以增大接觸面積，加快反應(yīng)速

率，使反應(yīng)更充分；(2)放在95c熱水中浸泡，使F/發(fā)生水解，即離子反應(yīng)方

3++

程式為：Fe+2H2OJUFeO(OH)；+3H,SiO2不溶于水，Ca?+和SO產(chǎn)生成微溶于水的

CaS04,因此浸渣中除Fe?()3、FeO(OH)外，還有SiO?和CaSO,；(3)根據(jù)得失電子

33+3+

數(shù)目守恒n(Sn，X2=n(Fe*)X1,解得n(Sn")：n(Fe)=0.5,K2Cr207^Cr,化合

價(jià)除低3價(jià)，共降低6價(jià)，F(xiàn)e'+fFe：",化合價(jià)升高1價(jià)，最小公倍數(shù)6,因此離子

2-2++3+3+

反應(yīng)方程式為：Cr207+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H20；(4)除鈣后溶液中c(Cd)

-3-12+2

=1%XI.OX10mol-L=l.0X103moi.由Ksp(CaF,)=c(Ca)Xc(F),得小

)=2.0X10-3mol-L1；(5)要求Fe"萃取率最低,Ni"的萃取率最高,根據(jù)圖像，

最佳取值為0.25；(6)A、A連接的電極生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則A為負(fù)極，

選項(xiàng)A正確；B、C6Hl3coONa為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力比正庚酸強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；

C、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2c6H13C00—2e-=C12H26+2C02t,選項(xiàng)C正

確；D、因Cl2H26為液體，而雜質(zhì)為氣體，不影響Cl2H26的制備，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

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點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、溶度積的

計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。解答本題的關(guān)鍵是掌握氧化還原反應(yīng)配平中的守恒原理以及溶度積

的表小式。

11.2015年國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線，標(biāo)志著我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型

飛機(jī)的國(guó)家之一，標(biāo)志著我國(guó)航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段.

(1)飛機(jī)的外殼通常采用鎂-鋁合金材料，鋁的價(jià)電子排布圖為，第一電離能：

鎂(填“大于”或“小于”)鋁。

(2現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料一玻璃纖維增強(qiáng)塑料，

其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如下圖所示：

,、

CH3/=X

—0—》—C—〈—0-CHj-CH—CHj一

(對(duì)

CH3

其中碳原子的雜化方式為,個(gè)數(shù)比為=

II.大型飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過(guò)程中通常采用碳化鴇做關(guān)鍵

部位的材料

(3)鴇元素位于周期表的第六周期第VIB族，已知該元素價(jià)電子不遵循半充滿排布規(guī)律，請(qǐng)寫

出其外圍電子排布式。

(4)下圖為碳化鴇晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鴇的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的

晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鋁原子有個(gè)，1個(gè)

鴇原子周圍距離鴇原子最近的碳原子有個(gè)，C原子填入鴇原了組成的空

隙。鴇取子填入碳原子組成的空隙。下列金屬元素的堆積方式與碳化鴇晶胞中碳原

子和鴇原子所處位置類似的是

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A.FeCuB.TiAu

C.MgZnD.CuAg

（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcnf,碳化鴇的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為bg/cm3,則阿伏

加德羅常數(shù)凡用上述數(shù)據(jù)可以表示為

3$3P

【答案】（1）:〃

(2).大于(3).sp\sp3(4).2:1(5).5d46s2(6).

6(7).6(8).四面體(9).八面體(10).C(11),^

【解析】試題分析：（1）鋁是13號(hào)元素，最外層有3個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布

規(guī)律，鋁的價(jià)電子排布圖為!s.3p鎂、鋁屬于同一周期元素，鎂

原子的最外層電子排布為2s2,處于全充滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，第一電離能比同

周期相鄰元素的第一電離能都大，所以第一電離能：鎂大于鋁；

（2）根據(jù)環(huán)氧樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中碳元素部分形成單鍵，部分形成苯

環(huán)，因此碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3；對(duì)應(yīng)個(gè)數(shù)比為12：6=2：1。

（3）鴇元素位于周期表的第六周期第VIB族，其外圍電子排布式為5d56s1

（4）碳化鴇晶體結(jié)構(gòu)類似于金屬Zn、Ti、Mg的六方最密堆積，差別在于每層是

碳和鴇交替排列的，所以配位數(shù)減半為6個(gè)，即在此結(jié)構(gòu)中，其中鴇原子有6個(gè)，

1個(gè)鴇原子周圍距離鴇原子最近的碳原子有6個(gè)，下列金屬元素的堆積方式與碳化

鴇晶胞中碳原子和鴇原子所處位置類似的是Co

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（5）利用均攤法計(jì)算，該晶胞中鴇原子個(gè)數(shù)=2x6xl/3xl/2+2xl/2+l+6xl/3=6

個(gè)，晶胞中碳原子各為6個(gè)。已經(jīng)知道晶胞體積，根據(jù)密度=1!1+丫，b=

6M+（NAXV）,所以NA=空。

【名師點(diǎn)晴】考查軌道排布圖、第一電離能、雜化類型的判斷，晶胞的計(jì)算等知

識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性強(qiáng)。明確核外電子排布規(guī)律、元素周

期律是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是晶胞結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算，注意利用均攤方法可計(jì)算晶胞中

含有的各種元素原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)物質(zhì)的密度計(jì)算公式就可以計(jì)算得到晶胞的邊

長(zhǎng)。關(guān)于晶胞的計(jì)算需要注意：（1）判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目

時(shí)，要注意運(yùn)用三維想象法。如NaCl晶體中，Na+周圍的Na+數(shù)目（Na+用“?！北?/p>

示）：

每個(gè)面上有4個(gè)，共計(jì)12個(gè)。（2）常考的幾種晶體主要有干冰、冰、金剛石、

SiCh、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當(dāng)題中信

息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。

12.某有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

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{注：物質(zhì)ABCDEF中C原子數(shù)均為9}

MgX解武法劑)

,OMgXOH

②一一6?R—MgX?-c—0——

AA

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)K的分子式是；G-H的反應(yīng)類型是；

⑵化合物A不與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，推測(cè)其'H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有種不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)