2024年度高中化學難寫的化學方程式歸納總結復習重點高分必背

2024年高中化學難寫的化學方程式歸納總結復習

重點高分必背

#01

非氧化還原反應

1.若實驗室用CaO和碳鏤作原料制取氨氣，用一個化學

方程式表示反應原理。

［解析］NH4HCO3熱分解的產物是N%、CO2和H2O,CaO

既吸收CO2又吸收H2O。

NH4HCO3+2CaO=NH3T+CaCO3+Ca(OH)2

2.“在溶液中發(fā)生的離子互換反應一般總是向離子濃度減

少的方向進行?！贝嗽拰嶋H上是存在少數反例的。請舉一個

典型反例，用化學反應方程式(或離子方程式)表示。

［答］NH3H2O+CH3coOH-NH4++CH3coO+%0

3.在Na2s溶液中通入過量CO2,反應產物是_________

和。

［解析］雖說碳酸的酸性強于H2S,不至于在該反應中產生

H2s和Na2c03。一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)

是不能共存的。反應產物是NaHS和NaHCCh。

4.將0.3mol/LNaOH溶液和O.lmol/1Ca(H2Po4)2溶液等

體積混合，充分攪拌后靜置，反應充分進行。寫出此反應

的離子方程式。

［解析］NaOH與Ca(H2Po4)23:1反應。Na+實際不參加反

應。

30H+Ca2++2H2POJ

H2O是最弱的電解質，所以它常常是離子反應中的第一產

物。本例中有3份0H1頂多產生3份H2O。

30H+Ca2++2H2Po4—3H2O

剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42一和1份PO43一。先組

合成最難溶的Ca3(PO4)2(l/3份)，還剩1/3份PCV一和1份

2-

HPO4,

30H+Ca2++2H2Po4一一3H2O+l/3Ca3(PO4)2i+1/3

PO43-+HPO42-

兩邊乘3,結果是：

2+32

3Ca+6H2PO4+90H=Ca3(PO4)2i+PO4"+3HPO4"

+9H2O

5.BiCb水解生成BiOCl。

(1)寫出水解的化學方程式。

(2)有人將BiOCl叫做次氯酸鈿，你認為這有什么不妥之

處？

［解析］水解的前提是H2O一解為二。比較熟悉的是“全水

解”(如AlCh)：BiCh+3H2O=Bi(OH)3+3HC1

實際上BiCb還留了一個Cl,看來只與兩個OH發(fā)生了交

換：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HC1

堿式鹽脫水成了BiOCb結果是：BiCl3+H2O=BiOCl+

2HC1

BiOCl是一種堿式鹽，其中的C1顯一1價，而次氯酸中的

C1應是+1價。(如果有次氯酸鈾這種鹽的話，其化學式應

是Bi(C10)3。)

6.Na2s2O3溶液與A12(SO4)3溶液混合，寫出發(fā)生反應的

離子方程式。

［解析］已知Na2s2O3在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成S02和

S,A12(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++

+

3H2O=A1(OH)3+3H

3+

答：3s2O32-+2A1+3H2O=3SO2T+2A1(OH)3；+3S；

7.碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨

解。分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應化學方程式。

［解析］水解是將HzO一解為二，氨解則是將NH3一解為二

(成為一NH2和一H)

COC12+H2O^2HC1+CO2;COC12+4NH3->CO(NH2)2+

2NH4CI

8.固體V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以鈕氧基離

子(V02+)形式存在，在強堿性溶液中以鈕酸根離子(V03一)

形式存在。V02+具有強氧化性，能將C1-氧化為C12,本身

被還原成V0+。寫出V2O5溶于下列溶液中發(fā)生反應的離子

方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氫氧化鈉溶液

(3)溶于鹽酸

［答］

(1)或V2O5+2H+-2VO2++H2O；

-

(2)或V2O5+2OH^2VO3+H2O；

(3)V2(35+6H++4CT-2V0++2cl2+3H2O

#02

氧化還原半反應

9.氫氧燃料電池以H2為還原劑、。2為氧化劑，電解液為

30%的KOH溶液。電極不發(fā)生反應。寫出該電池的負極反

應式。

［解析］負極反應是失電子，H失電子變成H+,自動結合

OH變成H2O。H2+2OH—2日-2H2O

10.一個完整的氧化還原反應方程式可以被拆寫成兩個“半

反應”式，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應，Cu-

2e=Cu2+；還原反應，Fe3++e-=Fe2+o（式中E為所轉移

+

的電子）據此，請將反應式3NO2+H2O=2H+2NO3

-+NO,拆寫成兩個半反應式：

氧化反應：______________________________

還原反應：______________________________

［解析］氧化劑和還原劑都是NO2,失電子后的氧化產物是

NO3,NO2-e-+^NO3-

為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H+,NCh—e--N03-+

2H+

最后用H2O將方程兩邊的H、0原子配平，NO2-e+H20

一NO3+2H+

得電子后的還原產物是NO,NO2+2e-NO

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+,NO2+2e-+

2H十一NO

最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平，NO2+2e-+

+

2H-NO+H2O

11.一種新型燃料電池，以多孔銀板為電極，以KOH溶液

為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負極

的反應式。

［解析］負極失電子，C2H6發(fā)生氧化反應。C2H6的C作“一3

價”計，最穩(wěn)定的氧化產物應是CO32-(堿性條件下)，升7

價，每個c2H6分子失14個電子。

C2H6—14e--2co3?—因為電荷平衡的需要，方程式左邊加

18個0H,最后配H2O。

C2H6+18OH-14e-2co3?一+12%0

12.將Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆寫成兩個半

反應式。

若依據這一反應構造一個堿性原電池，電池的正極材料是

［答］負極：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2;正極：Ag2O+2e-

+H2O=Ag+2OH

13.常用的一種干電池叫鋅鎰干電池，正極材料是石墨

棒，鋅筒既是盛器也是負極材料，電解液是含NH4C1、

ZnCL和MnCh的糊狀物。其正極反應可表示為：2NH4++

2e-=2NH3T+H2T，產生的N%和比通過以下兩個反應被

2+2+

吸”攵：Zn+4NH3=［Zn(NH3)4］;2MnO2+H2=

2MnO(OH),請寫出包括［Zn(NH3)4p+、MnO(OH)兩種產

物在內的總電池反應方程式。

+2+

［答］2Zn+4NH4+4MnO2^Zn+［Zn(NH3)4］2++

4MnO(OH)

14.鋰電池的負極材料為鋰，正極材料包括SOCb,置于

鋰鹽的非水溶液中。該電池反應為4Li+2soe12-4Li++

4C1+S+SO2O寫出其正極反應方程式。

［答］2soe12+4e-4C「+S+SO2

15.鉛蓄電池的負極材料為鉛，正極材料為鍍了PbCh的

2+

鉛，其電池反應式為Pb+PbO2+2SO4"+4H^2PbSO4+

2H2OO寫出其負極和正極反應方程式。

［答］

2-

Pb-2e-+SO4->PbSO4

2-

PbO2+2e-+SO4+4H+-PbSO4+2H2O

16.銀鎘電池是一種堿性電池，其電池反應式為：Cd+

2NiO(OH)+2H2O^Cd(OH)2+2Ni(OH)2,寫出其負極和正

極反應方程式。

［答］

Cd—2e+20H—Cd(0H)2

NiO(OH)+e+H2O-Ni(OH)2+OH

#03

關于鹵素

17.CuH是一種難溶物，（1）它能在氯氣中著火，（2）它能與

鹽酸反應放出氣體。請寫出這兩個反應的化學方程式。

［解析］C12是強氧化劑，與CuH劇烈反應，產物應該是最

高價的cu（n）和H（1）：

2CuH+3Cb=2CUC12+2HC1

HC1不是強氧化劑，反應放出的氣體只能是H2：CuH+

HC1=CUC1+H2

18.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S,生成b和SO42

一。該反應包含兩個獨立的氧化還原反應。

（1）寫出兩個獨立的氧化還原反應的離子方程式。

（2）如果該反應完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應

的離子方程式。

［解析］一種氧化劑（KIO3）,兩種還原劑（KI、H2S）,故存在

兩個獨立的氧化還原反應：

-+

5r+lO3+6H^3l2+3H2O

2+

5H2S+8IO3^5SO4~+4I2+2H+4H2O

將兩式中的H+合并消去得：「+3H2S+5IO3-—3I2+3SO42

+3H2O

可見參加反應的103一與『為5:1的關系，如果該比例改

變，總反應方程式的結果也隨之改變?？梢娫擃惙磻匠?/p>

式的配平結果是不確定的。

19.某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4+KI+

H2s04-M11SO4+I2+KIO3+K2sO4+H2O,欲配平該化學

方程式，你認為首先要解決的是什么問題？

［答］確定兩種氧化產物（12和KI03）的比例。

20.KC1O3與濃硫酸反應可制得C1O2。試寫出該反應的化

學方程式。

［解析］C1O2是KC1O3的還原產物，這里沒有還原劑，只能

是自身氧化還原了。H2s04在此的作用為酸化。

3KC1O3+H2sCh-KC1O4+2C1O2+K2SO4+H20

21.已知在酸性條件下，KBrCh的氧化性強于KI03。將

KBrO3>KIO3、KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫出可

能發(fā)生的反應的離子方程式。（鹵素的化合價除。和+5

外，不考慮其它價態(tài)的產生）

［答］

+

2BrO3-+101+12H^5I2+Br2+6H2O

-+

6BrO3+5r+6H->5IO3+3Br2+3H2O

IO3+51+6H+-3I2+3H2O

22.強堿性條件下NaBH4能使許多金屬離子還原為金屬單

質，并生成BO?，冶金工業(yè)中常用它處理含Au3+的廢

液。完成該反應的離子方程式。

［答］8A/++3BH4+24OH-8八11+3802一+181120（注意

BH4沖H為一1價）

#04

關于硫、氧元素

23.飼養(yǎng)金魚用的自來水需經日光曝曬或在敞開的容器中

放置一晝夜方可使用。如有急用，需在自來水中溶入少量

大蘇打。請用離子方程式表示大蘇打的作用。

圖］S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cl+10H+

24.保險粉是Na2s2O4的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印

染業(yè)。保險粉的生產方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混

合，然后通入SO2反應。請寫出反應的化學方程式。

［解析］可將HCOOH的C看作“+2價”，將Na2s2。4的S

看作“+3價,,，因此C升2價，S降1價，兩者的反應比是

1:2：

HCOOH+2sCh+4NaOH=Na2s2O4+Na2CO3+3H2O

25.過二硫酸H2s2。8及其鹽是氧化性比KMnCh還強的氧

化劑。有人認為S在其中的化合價為+7,有人反對。反對

的理由是什么？

寫出過二硫酸鏤在酸性溶液中氧化MM+的離子方程式。

［解析］過氧基的兩個0的氧化數為一1而不是一2(類似

H2O2)O但配平時仍可將S當“+7價”計。S降1,升

Mn5。

2-2+2-+

5S2O8+2Mn+8H2O=10SO4+2MnO4-+16H

26.S2O在堿性條件下發(fā)生歧化，反應產物包括S2-、

S2O42—和SO32o該反應包含兩個獨立的歧化反應。

(1)寫出兩個獨立的歧化反應的離子方程式。

(2)如果兩個歧化反應產生等量的S,寫出總反應的離子方

程式。

［答］

22-

(1)5S2O+14OH^4S"+3S2O4+7H2O

2

S20+40H—S2一+SO3-+2H2O

2-22

(2)9S2O+30OH^8S+3S2O4^+4SO3-+15H2O

27.黃鐵礦石與焦炭充分混合(FeS2與C的質量比為5:2),

在有限量的空氣中緩慢燃燒，結果可得到硫磺(副產物是Fe

和C的氧化物)。請寫出此燃燒反應的化學方程式。

［解析］“有限量”的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺(加焦

炭也是為了防止硫燃燒)。既然氧氣不足，Fe和C的主要

燃燒產物不應該是它們的最高價。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S

28.王水能將極難溶的HgS溶解，反應產物包括HgC)

一、S02、NO,請寫出這個反應的離子方程式。

［解析］S升了6價，N（降了）3價，HgS與N03一按1:2反

應，

-2

HgS+2NO3+4Cl-=HgC14-+SO2+2NO

因為電荷配平的需要，在方程左邊加上4H+,最后用H2O

將H、0原子配平。

+-2

HgS+4H+2NO3+4Cl-=HgC14+SO2+2NO+2H2O

本反應說明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨的硝酸

不能將它氧化，遂與鹽酸聯手，因為C「配合“綁架”了

Hg2+（生成絡合離子HgC^D，促使平衡向正向移動。

29.將氣態(tài)煌CxHv、O2與足量NazCh粉末置于密閉容器

中用電火花點燃。高溫下容器內壓強即幾乎為零。略去中

間產物，請用一個反應方程式表示該反應的結果。

［解析］壓強為零即產物中無C02、CO和H2。，高溫條件

下也不考慮NaHCO3的生成，產物只能是Na2co3（含C）和

NaOH（含H）o

2CxH>+x02+（2%+y）Na2O2=2%Na2cO3+2yNaOH

30.將少量O3通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫出反應的

離子方程式。

［解析］r的氧化產物和03的還原產物都是清楚的，問題在

于03是被完全還原還是有部分轉變成02?？紤]到03不穩(wěn)

定，容易分解為。2,而02是穩(wěn)定的，常溫下不表現強氧

化性。

O3+2I+2H+-O2+b+H2O（按0+21+2H+-I2+H2O配

平更容易）

31.對二乙苯在酸性高鋅酸鉀溶液中被氧化并有氣體產

生，寫出配平的離子方程式。

［解析］不妨將沒有變化的苯環(huán)看作“零價”，于是乙基的C

為“一2.5”價，竣基的C為“+3價”?？梢娝膫€乙基C中兩

個升了“5.5價”，兩個升了“6.5價”，共“升了24價”。

5c2H5-C6H4-C2H5+24MnO4一+72H+—5HoOC—C6H4-

2+

COOH+24Mn+10CO2T+56H2O

32.已知碳酸鹽MCO3在空氣中被煨燒會發(fā)生化合價的變

化。若ImolMC03與足量。2反應后固體質量減少28g,

則皿的化合價變?yōu)椋___o

［解析］據質量差，反應方程式為MCO3+（1/2）O2^MO2+

CO2

［答］+4

#05

關于氮元素

33.已知氨很容易被氯氣氧化成氮氣?，F在一定條件下將

氨和氯氣以1:1（物質的量之比）混合，請用一個化學方程式

表示此反應的實際情況，并配平。

［解析］氯的還原產物當然是一1價，氨被氯氣氧化成氮氣

的反應式為：