課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)

3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃一.金屬與氧氣的反應(yīng)1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？

2、它們和氧氣反應(yīng)的條件都一樣嗎？思考空氣中2Mg+O2===2MgO在空氣中可被氧化在空氣中可點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧氣中4Al+3O2==2Al2O3在空氣中可被氧化在氧氣中可燃燒點(diǎn)燃氧氣中3Fe+2O2==Fe3O4在空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)，高溫下可與氧氣反應(yīng)，在氧氣中可燃燒點(diǎn)燃空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)，高溫下可與氧氣反應(yīng)，不易燃燒

2Cu+O2==2CuO加熱CuFeAlMg化學(xué)方程式反應(yīng)

鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑?；顒有裕篗g、Al>Fe、Cu>Au結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同.

2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬的化學(xué)活動性不同.思考鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會做導(dǎo)線﹑高壓鍋﹑易拉罐﹑以及其他常用物品呢？為什么我們通?？吹借F生銹而沒看到鋁生銹呢？為什么不能用鋼刷，沙等來擦洗鋁制品？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。因此鋁的抗腐蝕性能好。金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅二、金屬和稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2↑GodSaveme!!無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意地笑，又得意地笑…金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑銅金屬和稀硫酸的反應(yīng)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化結(jié)論:①∵鎂、鋅、鐵能置換出鹽酸或

稀硫酸中的氫，而銅不能∴金屬性：（MgZnFe）＞

Cu②在與酸的反應(yīng)中，鎂的反應(yīng)速

率最快（或者說最劇烈），鋅

次之，鐵最慢∴金屬性：Mg＞Zn＞

Fe）Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl——FeCl2+H2↑單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物置換反應(yīng):

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。1．反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；3．單質(zhì)＋化合物==單質(zhì)＋化合物置換反應(yīng)的特征：

2．反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物

也是單質(zhì)和化合物；化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A+B+…→AB…(多變一)分解反應(yīng)：AB…→A+B+…(一變多)置換反應(yīng)：A+BC→AC+B復(fù)分解反應(yīng)：？？？課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）點(diǎn)燃1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D課堂練習(xí)2．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl===ZnCl2+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A．①④B．②③C．①③D．②④加熱高溫C點(diǎn)燃三、金屬與其他金屬化合物的溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)結(jié)論：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2金屬+金屬化合物==新金屬+新化合物活動性：Al>Cu>Ag置換反應(yīng)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物的溶液中置換出來

1．部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；

金屬+金屬化合物==新金屬+新化合物

2．金屬單質(zhì)的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出來。3．可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強(qiáng)弱。結(jié)論金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱四．常見金屬活動性順序NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa

①金屬活動性從前到后逐漸減弱；

②位于（H）前的金屬可以置換出酸中的氫；

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外?。┘讗勰敲琅蔫F系前程統(tǒng)共一百斤1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)判斷常見金屬活潑性的方法：①金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；②金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)；③金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。我國勞動人民很早就認(rèn)識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而發(fā)明了濕法煉銅。

濕法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4濕法煉銅除了濕法煉銅外，還有火法煉銅，火法煉銅的主要原料是硫化銅精礦，一般包括焙燒、熔煉、吹煉、精煉等工序。課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）點(diǎn)燃三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、置換反應(yīng)由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性，由強(qiáng)逐漸減弱。金屬活動順序及其應(yīng)用：判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢。五、金屬活動性順序1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D課堂練習(xí)2．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl===ZnCl2+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A．①④B．②③C．①③D．②④加熱高溫C點(diǎn)燃

3．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

Y+ZCl2=Z+YCl2

X+ZCl2=Z+XCl2

Y+2HCl=YCl2+H2↑

X+HCl不反應(yīng)則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XCC+O2CO2（化合反應(yīng)）1．鋁的外面有一層氧化膜抗腐蝕性好，用鋼刷、沙來刷洗會破壞其保護(hù)膜。

2．鐵能與硫酸銅反應(yīng)。

課后習(xí)題答案點(diǎn)燃高溫3．CO2+C2CO（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4（化合反應(yīng)）高溫Fe3O4

＋4CO

3Fe＋4CO2Fe+2HClFeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）4．2Mg+O22MgO（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃Mg+2HCl

MgCl2+H2↑（置換反應(yīng)）加熱2Cu+O22CuO（化合反應(yīng)）5．（1）不能

（2）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

（3）不能

（4）Al+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag6．Fe+CuSO4FeSO4+Cu

將混合物緩緩加入硫酸銅溶液中Fe+CuCl2FeCl2+Cu

把鐵加入混合溶液中7．X>Y>Z8．30克鎂生成2.5克氫氣，

生成30克氫氣用360克鎂；30克鋅生成0.92克氫氣，

生成30克氫氣用975克鋅；

30克鐵生成1.1克氫氣，

生成30克氫氣用840克鐵。區(qū)別真黃金與假黃金（黃銅）的方法：1.根據(jù)密度，同樣質(zhì)量比體積，同樣體積比密度；2.灼燒，觀察顏色變化；3.滴加稀硫酸或稀鹽酸，觀察是否有氣體