新高考人教版高考化學三輪小題練十七

小題練十七(時間：15分鐘分值：42分每小題6分)1．化學與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石B．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體C．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質(zhì)溶解度的差異D．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為吸收了CO2【答案】C【解析】A項，生產(chǎn)陶瓷用的是粘土，不需要石灰石，錯誤；B項，花崗巖不釋放甲醛，但可能有放射性物質(zhì)的污染，錯誤；D項，雨水pH變小是因為雨水中H2SO3被氧化成H2SO4，酸性增強，錯誤。2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1mol·L－1的氯化鐵溶液中，若Fe3＋的數(shù)目為NA，則Cl－的數(shù)目為3NAB．常溫下，1molFe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A項，F(xiàn)e3＋會水解，Cl－的數(shù)目是Fe3＋的數(shù)目的3倍多，錯誤；B項，硝酸足量，F(xiàn)e被氧化成Fe3＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，錯誤；C項，S的相對原子質(zhì)量是O的兩倍，所以Cu2S可以寫成Cu2O2形式，這樣，它的最簡式與CuO相同，設(shè)混合物平均化學式為(CuO)n，可以算出Cu的數(shù)目為0.1NA，正確；D項，Cl2與水的反應是可逆反應，所以0.1molCl2沒有完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也就小于0.1NA，錯誤。3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是()A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．裝置③檢查乙炔的還原性D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣【答案】C【解析】A項，c電極為陽極，產(chǎn)生的Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，正確；B項，裝置②具有多功能，改變氣體的流向，既可以收集比空氣輕的氣體，又可以收集比空氣重的氣體，正確；C項，產(chǎn)生的乙炔中含有的硫化氫等還原性雜質(zhì)氣體可以被KMnO4氧化，所以裝置③不能用來檢查乙炔的還原性，錯誤；D項，NH3為堿性氣體，適于用堿石灰干燥，NH3比空氣輕，適于用向上排空氣法收集，NH3極易溶于水，可用水吸收，正確。4．圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法正確的是()A．分子中含有3種官能團B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應C．1mol該化合物最多能與含4molBr2的濃溴水反應D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2【答案】C【解析】A項，分子中含有4種官能團：醚鍵、酯基、羥基和碳碳雙鍵，錯誤；B項，1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，錯誤；C項，1mol該有機物有1mol碳碳雙鍵，消耗1molBr2，酚羥基鄰位和對位上共有3molH，可被Br取代，消耗3molBr2，共4mol，正確；D項，酚羥基的酸性小于碳酸，不能和NaHCO3反應放出CO2，錯誤。5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為W>Y>Z>XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵【答案】C【解析】由題意可推知X、Y、Z和W分別為H、C、N和O。A項，原子半徑：Y>Z>W>X，錯誤；B項，Y2X2、Z2X4一個分子中所含的共用電子對數(shù)為5對，X2W2一個分子中所含的共用電子對數(shù)為3對，錯誤；C項，這四種元素可以形成CH3COONH4，正確；D項，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為O的非金屬性最強，錯誤。6．清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．N為陽離子交換膜B．X電極連接電源負極C．制備2.4gLiOH產(chǎn)生2.24LH2(標準狀況)D．Y電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－【答案】A【解析】由裝置圖可知，Y是陰極，X是陽極。A項，N為陽離子交換膜，正確；B項，X是陽極，接電源正極，錯誤；C項，制備2.4gLiOH產(chǎn)生1.12LH2(標準狀況)，錯誤；D項，Y電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，錯誤。7．常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列說法不正確的是()A．A點對應的Ksp等于C點對應的KspB．加入Na2SO4溶液可以使A點變?yōu)锽點C．A點變?yōu)锽