第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測試題 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題一、單選題1．下列有關元素化合物知識描述正確的是A．將、按照體積比為的比例通入溶液中都能增強其漂白性B．既能和溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以它是兩性氧化物C．濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中濃度降低，是一個原理D．液氨可用于制作制冷劑是因為液氨汽化要吸收大量的熱2．以下物質(zhì)的用途不合理的是A．晶體硅：半導體材料 B．尿素：食品發(fā)酵劑C．二氧化硅：光導纖維 D．液氮：冷凍物質(zhì)3．下列說法正確的是A．銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣B．N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．由于濃硫酸有強氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸D．濃硝酸不穩(wěn)定，實驗室保存在棕色試劑瓶中4．下列對硝酸的認識正確的是A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B．銅與稀硝酸的反應屬于置換反應C．可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸D．在銅與濃硝酸的反應中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性5．下列氣體可用向上排空氣法收集的是A．NO2 B．CH4 C．NO D．NH36．光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)＋”帶來的變革與實惠，下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導纖維的是（）A．鈦合金 B．二氧化硅 C．晶體硅 D．氧化鋁7．不能通過單質(zhì)直接化合生成的化合物是A．CuS B． C． D．NO8．人們常用空氣污染指數(shù)API（AirPollutionIndex）來表示空氣的質(zhì)量。某地區(qū)各種污染指數(shù)分別為：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入顆粒物55。則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為A．48 B．55 C．95 D．1989．下列說法正確的是A．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生B．鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質(zhì)生成相應的金屬氧化物C．可直接向銅與濃硫酸反應后溶液中加入水來證明該反應有硫酸銅生成D．實驗室中蔗糖遇濃硫酸炭化，過程中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性10．下列離子方程式書寫正確的是A．將醋酸加入氨水中：H++OH-=H2OB．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．將SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+D．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2O11．影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是()A．SO2、NO2、可吸入顆粒物B．CO2、N2、O2C．CO2、O2、SO2D．NO2、N2、可吸入顆粒物12．下圖是一種綜合處理廢氣的工藝流程。下列說法不正確的是A．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，被氧化B．溶液b中陽離子一定有、C．操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a13．噴泉實驗裝置如圖，應用下列各組氣體——溶液，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是選項氣體溶液ASO2氨水BNO2NaOH溶液CNH3稀硫酸DCl2飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D14．下列說法正確的是A．光導纖維導電能力很強，它主要由二氧化硅制造B．二氧化硅冶煉硅的化學方程式為SiO2+CSi+CO2↑C．NaCl飽和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3D．黃綠色氣體ClO2是一種高效、安全的滅菌消毒劑15．下列有關硅及其化合物的說法中不正確的是A．“玉兔號”月球車太陽能電池的主要材料是二氧化硅B．傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C．氫氟酸可用于蝕刻普通玻璃D．北斗導航系統(tǒng)計算機的芯片材料是單質(zhì)硅二、非選擇題16．我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉(zhuǎn)化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有___________(填化學式)。(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是___________(填化學式)。(3)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學方程式：___________。(4)工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應的化學方程式為___________。(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為___________(用化學方程式表示)。17．有下列物質(zhì)：①過氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅。請根據(jù)它們的用途填空(填序號)：(1)能作光導纖維的是_______。(2)可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是_______。(3)能作耐火材料的是_______。18．硫有多種化合物，如、等，它們對環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經(jīng)濟效益。(1)有學者提出利用、等離子的作用，在常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用，寫出將氧化成反應的離子方程式___________。(2)含有、的硫酸鹽混合溶液可用于吸收回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。其中反應①中作氧化劑的是___________(填離子符號或化學式)，該圖示中總反應的化學方程式為___________。(3)某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。“吸收塔”中發(fā)生反應的化學方程式為___________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學式)。(4)生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定的含量符合標準才能排放。已知有VL(已換算成標準狀況)尾氣，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反應后(不考慮尾氣中其它成分的反應)，過濾，洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾氣中含量(體積分數(shù))的計算式是___________(用含V、b的代數(shù)式表示)。19．分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑。(1)Cl2+2KBr=Br2+2KCl氧化劑：______；還原劑：_______；(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化劑：____；還原劑：____；標出該化學反應方程式的雙線橋______。(3)反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中，當有1mol氧化劑參加反應時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_______，產(chǎn)生氯氣在標準狀況下的體積為_______。20．已部分氧化的亞硫酸鈉，為確定其純度，要進行如下實驗：①稱取樣品；②將樣品溶液于蒸餾水中；③給溶液加稍過量的經(jīng)鹽酸酸化的溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為，試回答：(1)怎樣檢查是否完全除去？______。(2)判斷沉淀是否洗凈的方法：______。21．298K時，向V升真空容器中通入n摩SO2和m摩H2S。(1)若n=2，則當m=_______時，反應后容器內(nèi)氣體的密度最小。(2)若2n>m，則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_______克。(3)若5n=m，且反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48克，則n+m=_______。22．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖(夾持及加熱裝置略)可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(1)。①F中盛裝的試劑是_____。E裝置的作用是____。②通入N2的作用是_____。③Na2S2O5晶體在裝置_____中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。(2)設計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，①探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol?L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去①補充步驟①的操作與現(xiàn)象：_____(提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器)②探究二中反應的離子方程式為____。(3)試設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案____?！緟⒖即鸢浮恳?、單選題1．D2．B3．D4．A5．A6．B7．A8．C9．D10．C11．A12．D13．D14．D15．A二、非選擇題16．(1)SO2、SO3、N2O5(2)NH3(3)(4)(5)17．④①②18．(1)(2)(3)和(4)將氧化為19．5mol56L20．靜置，沿燒杯壁向上層清液中(取上層清液少許于試管中)繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明硫酸根離子未完全除去，若沒有沉淀出現(xiàn)，說明硫酸根離子完全除盡取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀出現(xiàn)，已經(jīng)洗凈，反之，沒洗凈21．(1)4(2)16m(3)322．(1)濃NaOH溶液防倒吸排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D(2)用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O(3)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加足量稀鹽酸，振蕩，再滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【分析】根據(jù)圖可知：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應生成SO2，裝置D中盛放飽和Na2SO3溶液，和SO2反應得到NaHSO3飽和溶液，從而析出Na2S2O5晶體；二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置，裝置E防止倒吸?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳弧芜x題1．解析：A．將、按照體積比為的比例通入溶液中生成鹽酸和硫酸，鹽酸、硫酸無漂白性，所以其漂白性減弱，故A錯誤；B．是酸性氧化物，故B錯誤；C．濃硫酸因吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛冉档停瑵庀跛嵋驌]發(fā)而使?jié)舛冉档?，原理不同，故C錯誤；D．液氨可用于制作制冷劑是因為液氨汽化要吸收大量的熱，故D正確；選D。2．解析：A.晶體硅能導電，作半導體材料，故A正確；B.尿素含N元素，可用作化肥，故B錯誤；C.二氧化硅有導光性，常用作光導纖維，故C正確；D.液氮汽化要吸收熱量，可以用來冷凍物質(zhì)，故D正確；故選B。3．解析：A．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，但不一定都產(chǎn)生氨氣，A錯誤；B．N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO，不能直接生成NO2，B錯誤；C．由于濃硫酸有強氧化性，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此能用鐵罐貯存濃硫酸，C錯誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，實驗室保存在棕色試劑瓶中，D正確，答案選D。4．解析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，所以濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，A正確；B．銅與稀硝酸發(fā)生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不屬于置換反應，B錯誤；C．鋁或鐵在常溫下遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制或鐵制容器盛裝濃硝酸，因為稀硝酸會與它們發(fā)生反應，因此不能用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸，C錯誤；D．銅與濃硝酸發(fā)生反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，其中硝酸部分被還原，體現(xiàn)氧化性，還有一部分未被還原，生成硝酸銅，體現(xiàn)其酸性，D錯誤；故選A。5．解析：A．NO2的相對分子質(zhì)量(46)比空氣(29)大，且與空氣的成分不反應，可用向上排空氣法收集，A符合題意；B．CH4的相對分子質(zhì)量為16，比空氣的平均相對分子質(zhì)量29小，可用向下排空氣法收集，B不符合題意；C．NO能與空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，C不符合題意；D．NH3的相對分子質(zhì)量為17，比空氣的平均相對分子質(zhì)量小，可用向下排空氣法收集，D不符合題意；故選A。6．解析：A．鈦合金被稱為21世紀的金屬，可用來作人造骨骼等，A錯誤；B．二氧化硅常用來制作光導纖維，B正確；C．硅常用來制作電陽能電池板、計算機芯片，C錯誤；D．氧化鋁熔點高硬度大，可以用作耐火材料等，D錯誤。答案選B。7．解析：A．銅和硫生成硫化亞銅，A錯誤；B．氯氣氧化性較強，和鐵生成氯化鐵，B正確；C．硫和氧氣生成二氧化硫，C正確；D．氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，D正確；故選A。8．解析：以空氣中二氧化硫的含量為依據(jù)表示該地區(qū)的空氣污染指數(shù)，故選C。9．解析：A．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會有白煙產(chǎn)生，故A錯誤；B．銅在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應的金屬氧化物，故B錯誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，銅與濃硫酸反應后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應將反應液緩慢倒入水中，故C錯誤；D．蔗糖遇濃硫酸炭化，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，故D正確；故選D。10．解析：A．醋酸、氨水為弱電解質(zhì)，不能拆成離子，A錯誤﹔B．稀硝酸與銅反應產(chǎn)生的是氣體，B錯誤；C．氯氣具有氧化性，可以將SO2氧化成硫酸，C正確；D．為弱堿，不能使轉(zhuǎn)化為，D錯誤；故選C。11．解析：A．計入空氣污染指數(shù)的項目主要為：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等，故A選項正確；B．N2與O2不是污染物，人類的生存離不開氧氣，故B選項錯誤；C．O2不是污染物，人類的生存離不開氧氣，故C選項錯誤；D．N2不是污染物，為空氣的主要成分，故D選項錯誤；故選A。12．解析：A．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，發(fā)生反應Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，中S元素化合價升高，被氧化，故A正確；B．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，發(fā)生反應Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，溶液b中陽離子一定有、，故B正確；C．溶液b中通入空氣，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，反應的離子方程式為，故C正確；D．溶液c中含有硫酸鐵和硫酸，硫酸和FeO反應生成FeSO4和水，加入FeO不能使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a，故D錯誤；選D。13．解析：A．二氧化硫能夠與氨水反應，所以可以形成噴泉實驗，故A不選；B．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應，所以可以形成噴泉實驗，故B不選；C．氨氣極易與稀硫酸反應，所以可以形成噴泉實驗，故C不選；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，且與飽和食鹽水不反應，所以不能形成噴泉實驗，故D選；故選：D。14．解析：A．光導纖維沒有導電能力，主要成分是二氧化硅，A項錯誤；B．二氧化硅冶煉硅的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，B項錯誤；C．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3，C項錯誤；D．黃綠色氣體ClO2是一種高效、安全的滅菌消毒劑，D項正確；故答案選D。15．解析：A.太陽能電池的主要材料是硅單質(zhì)，A項錯誤；B.傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B項正確；C.普通玻璃的主要成分為二氧化硅，氫氟酸能與二氧化硅反應，故可用于蝕刻普通玻璃，C項正確；D.計算機的芯片材料是單質(zhì)硅，D項正確；答案選A。二、非選擇題16．解析：燃料燃燒得到氣體物，其中的NO、NO2氧化為N2O5，溶于水生成硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，二氧化硫被用戶數(shù)成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氨氣反應生成硫酸銨。由圖示可知霧霾的主要成分為顆粒物，其中無機顆粒物的主要成分為銨鹽，可由氨氣和硝酸、硫酸反應生成。（1）只和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的反應為復分解反應，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有：SO2、SO3、N2O5；（2）圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是氨氣，其化學式是NH3；（3）SO2在催化劑存在可以與O2反應轉(zhuǎn)化為SO3，反應的化學方程式為：；（4）NH3具有還原性，可用與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得相應反應的化學方程式為：；（5）濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解反應產(chǎn)生H2O、NO2、O2，為避免其分解，實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為濃硝酸見光或受熱時易分解,反應的化學方程式：。17．解析：(1)二氧化硅具有優(yōu)良的光學性能，可用于作光導纖維，故答案為④；(2)過氧化鈉可與二氧化碳或水反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣來源，故答案為：①；(3)氧化鋁熔點高，耐高溫，可作耐火材料，故答案為：②。18．解析：（1）Fe3+將SO2氧化成，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守和和質(zhì)量守恒寫出該反應的離子方程式為：。（2）從圖中可以看出，反應①中發(fā)生的是Fe3+和H2S的反應，在反應中，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以Fe3+做氧化劑；該圖示中，反應物是H2S和氧氣，生成物是S和水，總反應的化學方程式為：。（3）用亞硫酸銨溶液吸收尾氣中的SO2，生成NH4HSO3，化學方程式為：。從流程圖中可以看出，從吸收塔中出來的NH4HSO3可以吸收氨氣，吸收了氨氣生成的(NH4)2SO3可以再次吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫生成的NH4HSO3可以再被用來吸收氨氣，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)為和。（4）二氧化硫和H2O2反應生成硫酸，硫酸和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計算尾氣中SO2的含量，所以H2O2的作用是將SO2氧化為硫酸；BaSO4的質(zhì)量為bg，物質(zhì)的量為mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量也是mol，標況下的體積為L，則尾氣中SO2的體積分數(shù)為。19．解析：(1)反應中，中Cl元素化合價降低，被還原，作氧化劑；中Br化合價升高，被氧化，作還原劑，故填、；(2)反應中，N元素化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，其電子轉(zhuǎn)移的雙線橋為，故填、、；(3)反應中，HCl中Cl元素化合價升高，被氧化，作還原劑；中Mn元素化合價降低，被還原，作氧化劑。氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物的關系為，當有1mol氧化劑參與反應時，有5molHCl被氧化，生成2.5mol，標況下其體積為==56L，故填5mol、56L。20．解析：(1)檢驗硫酸根一般用鋇鹽，具體操作為：靜置，沿燒杯壁向上層清液中(取上層清液少許于試管中)繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明硫酸根離子未完全除去，若沒有沉淀出現(xiàn)，說明硫酸根離子完全除盡；(2)若沉淀沒有洗凈，表面可能會有氯離子雜質(zhì)，所以判斷沉淀是否洗凈的方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀出現(xiàn)，已經(jīng)洗凈，反之，沒洗凈。21．解析：（1）當二者恰好完全反應時，沒有氣體剩余，反應后容器內(nèi)氣體的密度為最小，所以m=4；（2）若2n>m，則H2S少量，按H2S計算，當mmolH2S完全反應時，氧化產(chǎn)物為mmolS，還原產(chǎn)物為molS，二者之差為molS，其質(zhì)量為16m克；（3）若5n=m，則SO2少量，nmolSO2參加反應，生成的硫既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量為3nmol，由3nmol×32g/mol=48g，得n=0.5，代入5n=m，得m=2.5，所以n+m=0.5+2.5=3。22．解析：（1）①根據(jù)儀器的結構可知A為三頸燒瓶；裝置F中盛放濃NaOH溶液吸收未反應的尾氣，SO2極易溶液NaOH溶液，所以裝置E用來防倒吸；②Na2S2O5易被空氣中的氧氣氧化，所以要先用氮氣排凈裝置中的空氣；③裝置D中盛放飽和Na2SO3溶液，和SO2反應得到NaHSO3飽和溶液，從而析出Na2S2O5晶體；（2）①探究一驗證Na2S2O5的溶液呈酸性，可以通過測定pH值確定，具體操作為：用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅；②探究二中Na2S2O5與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應反應，KMnO4被還原為Mn2+，Na2S2O5被氧化為硫酸鈉，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子反應為：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O；（3）Na2S2O5晶體在空氣中被氧化會生成硫酸鈉，若檢驗到硫酸根則可以證明晶體被氧化，具體操作為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加足量稀鹽酸，振蕩，再滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成?！绢}目及參考答案、解析】一、單選題1．下列有關元素化合物知識描述正確的是A．將、按照體積比為的比例通入溶液中都能增強其漂白性B．既能和溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以它是兩性氧化物C．濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中濃度降低，是一個原理D．液氨可用于制作制冷劑是因為液氨汽化要吸收大量的熱答案：D解析：A．將、按照體積比為的比例通入溶液中生成鹽酸和硫酸，鹽酸、硫酸無漂白性，所以其漂白性減弱，故A錯誤；B．是酸性氧化物，故B錯誤；C．濃硫酸因吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛冉档?，濃硝酸因揮發(fā)而使?jié)舛冉档?，原理不同，故C錯誤；D．液氨可用于制作制冷劑是因為液氨汽化要吸收大量的熱，故D正確；選D。2．以下物質(zhì)的用途不合理的是A．晶體硅：半導體材料 B．尿素：食品發(fā)酵劑C．二氧化硅：光導纖維 D．液氮：冷凍物質(zhì)答案：B解析：A.晶體硅能導電，作半導體材料，故A正確；B.尿素含N元素，可用作化肥，故B錯誤；C.二氧化硅有導光性，常用作光導纖維，故C正確；D.液氮汽化要吸收熱量，可以用來冷凍物質(zhì)，故D正確；故選B。3．下列說法正確的是A．銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣B．N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．由于濃硫酸有強氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸D．濃硝酸不穩(wěn)定，實驗室保存在棕色試劑瓶中答案：D解析：A．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，但不一定都產(chǎn)生氨氣，A錯誤；B．N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO，不能直接生成NO2，B錯誤；C．由于濃硫酸有強氧化性，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此能用鐵罐貯存濃硫酸，C錯誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，實驗室保存在棕色試劑瓶中，D正確，答案選D。4．下列對硝酸的認識正確的是A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B．銅與稀硝酸的反應屬于置換反應C．可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸D．在銅與濃硝酸的反應中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性答案：A解析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，所以濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，A正確；B．銅與稀硝酸發(fā)生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不屬于置換反應，B錯誤；C．鋁或鐵在常溫下遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制或鐵制容器盛裝濃硝酸，因為稀硝酸會與它們發(fā)生反應，因此不能用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸，C錯誤；D．銅與濃硝酸發(fā)生反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，其中硝酸部分被還原，體現(xiàn)氧化性，還有一部分未被還原，生成硝酸銅，體現(xiàn)其酸性，D錯誤；故選A。5．下列氣體可用向上排空氣法收集的是A．NO2 B．CH4 C．NO D．NH3答案：A解析：A．NO2的相對分子質(zhì)量(46)比空氣(29)大，且與空氣的成分不反應，可用向上排空氣法收集，A符合題意；B．CH4的相對分子質(zhì)量為16，比空氣的平均相對分子質(zhì)量29小，可用向下排空氣法收集，B不符合題意；C．NO能與空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，C不符合題意；D．NH3的相對分子質(zhì)量為17，比空氣的平均相對分子質(zhì)量小，可用向下排空氣法收集，D不符合題意；故選A。6．光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)＋”帶來的變革與實惠，下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導纖維的是（）A．鈦合金 B．二氧化硅 C．晶體硅 D．氧化鋁答案：B解析：A．鈦合金被稱為21世紀的金屬，可用來作人造骨骼等，A錯誤；B．二氧化硅常用來制作光導纖維，B正確；C．硅常用來制作電陽能電池板、計算機芯片，C錯誤；D．氧化鋁熔點高硬度大，可以用作耐火材料等，D錯誤。答案選B。7．不能通過單質(zhì)直接化合生成的化合物是A．CuS B． C． D．NO答案：A解析：A．銅和硫生成硫化亞銅，A錯誤；B．氯氣氧化性較強，和鐵生成氯化鐵，B正確；C．硫和氧氣生成二氧化硫，C正確；D．氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，D正確；故選A。8．人們常用空氣污染指數(shù)API（AirPollutionIndex）來表示空氣的質(zhì)量。某地區(qū)各種污染指數(shù)分別為：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入顆粒物55。則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為A．48 B．55 C．95 D．198答案：C解析：以空氣中二氧化硫的含量為依據(jù)表示該地區(qū)的空氣污染指數(shù)，故選C。9．下列說法正確的是A．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生B．鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質(zhì)生成相應的金屬氧化物C．可直接向銅與濃硫酸反應后溶液中加入水來證明該反應有硫酸銅生成D．實驗室中蔗糖遇濃硫酸炭化，過程中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性答案：D解析：A．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會有白煙產(chǎn)生，故A錯誤；B．銅在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應的金屬氧化物，故B錯誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，銅與濃硫酸反應后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應將反應液緩慢倒入水中，故C錯誤；D．蔗糖遇濃硫酸炭化，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，故D正確；故選D。10．下列離子方程式書寫正確的是A．將醋酸加入氨水中：H++OH-=H2OB．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．將SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+D．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2O答案：C解析：A．醋酸、氨水為弱電解質(zhì)，不能拆成離子，A錯誤﹔B．稀硝酸與銅反應產(chǎn)生的是氣體，B錯誤；C．氯氣具有氧化性，可以將SO2氧化成硫酸，C正確；D．為弱堿，不能使轉(zhuǎn)化為，D錯誤；故選C。11．影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是()A．SO2、NO2、可吸入顆粒物B．CO2、N2、O2C．CO2、O2、SO2D．NO2、N2、可吸入顆粒物答案：A解析：A．計入空氣污染指數(shù)的項目主要為：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等，故A選項正確；B．N2與O2不是污染物，人類的生存離不開氧氣，故B選項錯誤；C．O2不是污染物，人類的生存離不開氧氣，故C選項錯誤；D．N2不是污染物，為空氣的主要成分，故D選項錯誤；故選A。12．下圖是一種綜合處理廢氣的工藝流程。下列說法不正確的是A．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，被氧化B．溶液b中陽離子一定有、C．操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a答案：D解析：A．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，發(fā)生反應Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，中S元素化合價升高，被氧化，故A正確；B．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，發(fā)生反應Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，溶液b中陽離子一定有、，故B正確；C．溶液b中通入空氣，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，反應的離子方程式為，故C正確；D．溶液c中含有硫酸鐵和硫酸，硫酸和FeO反應生成FeSO4和水，加入FeO不能使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a，故D錯誤；選D。13．噴泉實驗裝置如圖，應用下列各組氣體——溶液，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是選項氣體溶液ASO2氨水BNO2NaOH溶液CNH3稀硫酸DCl2飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D答案：D解析：A．二氧化硫能夠與氨水反應，所以可以形成噴泉實驗，故A不選；B．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應，所以可以形成噴泉實驗，故B不選；C．氨氣極易與稀硫酸反應，所以可以形成噴泉實驗，故C不選；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，且與飽和食鹽水不反應，所以不能形成噴泉實驗，故D選；故選：D。14．下列說法正確的是A．光導纖維導電能力很強，它主要由二氧化硅制造B．二氧化硅冶煉硅的化學方程式為SiO2+CSi+CO2↑C．NaCl飽和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3D．黃綠色氣體ClO2是一種高效、安全的滅菌消毒劑答案：D解析：A．光導纖維沒有導電能力，主要成分是二氧化硅，A項錯誤；B．二氧化硅冶煉硅的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，B項錯誤；C．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3，C項錯誤；D．黃綠色氣體ClO2是一種高效、安全的滅菌消毒劑，D項正確；故答案選D。15．下列有關硅及其化合物的說法中不正確的是A．“玉兔號”月球車太陽能電池的主要材料是二氧化硅B．傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C．氫氟酸可用于蝕刻普通玻璃D．北斗導航系統(tǒng)計算機的芯片材料是單質(zhì)硅答案：A解析：A.太陽能電池的主要材料是硅單質(zhì)，A項錯誤；B.傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B項正確；C.普通玻璃的主要成分為二氧化硅，氫氟酸能與二氧化硅反應，故可用于蝕刻普通玻璃，C項正確；D.計算機的芯片材料是單質(zhì)硅，D項正確；答案選A。二、非選擇題16．我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉(zhuǎn)化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有___________(填化學式)。(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是___________(填化學式)。(3)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學方程式：___________。(4)工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應的化學方程式為___________。(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為___________(用化學方程式表示)。答案：(1)SO2、SO3、N2O5(2)NH3(3)(4)(5)解析：燃料燃燒得到氣體物，其中的NO、NO2氧化為N2O5，溶于水生成硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，二氧化硫被用戶數(shù)成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氨氣反應生成硫酸銨。由圖示可知霧霾的主要成分為顆粒物，其中無機顆粒物的主要成分為銨鹽，可由氨氣和硝酸、硫酸反應生成。（1）只和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的反應為復分解反應，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有：SO2、SO3、N2O5；（2）圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是氨氣，其化學式是NH3；（3）SO2在催化劑存在可以與O2反應轉(zhuǎn)化為SO3，反應的化學方程式為：；（4）NH3具有還原性，可用與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得相應反應的化學方程式為：；（5）濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解反應產(chǎn)生H2O、NO2、O2，為避免其分解，實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為濃硝酸見光或受熱時易分解,反應的化學方程式：。17．有下列物質(zhì)：①過氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅。請根據(jù)它們的用途填空(填序號)：(1)能作光導纖維的是_______。(2)可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是_______。(3)能作耐火材料的是_______。答案：④①②解析：(1)二氧化硅具有優(yōu)良的光學性能，可用于作光導纖維，故答案為④；(2)過氧化鈉可與二氧化碳或水反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣來源，故答案為：①；(3)氧化鋁熔點高，耐高溫，可作耐火材料，故答案為：②。18．硫有多種化合物，如、等，它們對環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經(jīng)濟效益。(1)有學者提出利用、等離子的作用，在常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用，寫出將氧化成反應的離子方程式___________。(2)含有、的硫酸鹽混合溶液可用于吸收回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。其中反應①中作氧化劑的是___________(填離子符號或化學式)，該圖示中總反應的化學方程式為___________。(3)某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染?！拔账敝邪l(fā)生反應的化學方程式為___________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學式)。(4)生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定的含量符合標準才能排放。已知有VL(已換算成標準狀況)尾氣，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反應后(不考慮尾氣中其它成分的反應)，過濾，洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾氣中含量(體積分數(shù))的計算式是___________(用含V、b的代數(shù)式表示)。答案：(1)(2)(3)和(4)將氧化為解析：（1）Fe3+將SO2氧化成，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守和和質(zhì)量守恒寫出該反應的離子方程式為：。（2）從圖中可以看出，反應①中發(fā)生的是Fe3+和H2S的反應，在反應中，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以Fe3+做氧化劑；該圖示中，反應物是H2S和氧氣，生成物是S和水，總反應的化學方程式為：。（3）用亞硫酸銨溶液吸收尾氣中的SO2，生成NH4HSO3，化學方程式為：。從流程圖中可以看出，從吸收塔中出來的NH4HSO3可以吸收氨氣，吸收了氨氣生成的(NH4)2SO3可以再次吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫生成的NH4HSO3可以再被用來吸收氨氣，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)為和。（4）二氧化硫和H2O2反應生成硫酸，硫酸和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計算尾氣中SO2的含量，所以H2O2的作用是將SO2氧化為硫酸；BaSO4的質(zhì)量為bg，物質(zhì)的量為mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量也是mol，標況下的體積為L，則尾氣中SO2的體積分數(shù)為。19．分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑。(1)Cl2+2KBr=Br2+2KCl氧化劑：______；還原劑：_______；(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化劑：____；還原劑：____；標出該化學反應方程式的雙線橋______。(3)反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中，當有1mol氧化劑參加反應時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_______，產(chǎn)生氯氣在標準狀況下的體積為_______。答案：5mol56L解析：(1)反應中，中Cl元素化合價降低，被還原，作氧化劑；中Br化合價升高，被氧化，作還原劑，故填、；(2)反應中，N元素化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，其電子轉(zhuǎn)移的雙線橋為，故填、、；(3)反應中，HCl中Cl元素化合價升高，被氧化，作還原劑；中Mn元素化合價降低，被還原，作氧化劑。氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物的關系為，當有1mol氧化劑參與反應時，有5molHCl被氧化，生成2.5mol，標況下其體積為==56L，故填5mol、56L。20．已部分氧化的亞硫酸鈉，為確定其純度，要進行如下實驗：①稱取樣品；②將樣品溶液于蒸餾水中；③給溶液加稍過量的經(jīng)鹽酸酸化的溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為，試回答：(1)怎樣檢查是否完全除去？______。(2)判斷沉淀是否洗凈的方法：______。答案：靜置，沿燒杯壁向上層清液中(取上層清液少許于試管中)繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明硫酸根離子未完全除去，若沒有沉淀出現(xiàn)，說明硫酸根離子完全除盡取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀出現(xiàn)，已經(jīng)洗凈，反之，沒洗凈解析：(1)檢驗硫酸根一般用鋇鹽，具體操作為：靜置，沿燒杯壁向上層清液中(取上層清液少許于試管中)繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明硫酸根離子未完全除去，若沒有沉淀出現(xiàn)，說明硫酸根離子完全除盡；(2)若沉淀沒有洗凈，表面可能會有氯離子雜質(zhì)，所以判斷沉淀是否洗凈的方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀出現(xiàn)，已經(jīng)洗凈，反之，沒洗凈。21．298K時，向V升真空容器中通入n摩SO2