2024九年級化學(xué)下冊第7單元常見的酸和堿7.1酸及其性質(zhì)第2課時課件魯教版

7.1.2復(fù)分解反應(yīng)酸的化學(xué)通性逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時講解1課時流程2復(fù)分解反應(yīng)酸的通性請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。復(fù)分解反應(yīng)知識點復(fù)分解反應(yīng)11、復(fù)分解反應(yīng)的定義兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)表達(dá)式：AB+CD→AD+CB知1－講例子：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2OH2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl2NaOH+CuCl2＝Cu(OH)2↓+2NaCl2HCl+Ba(OH)2＝BaCl2+2H2O知1－講定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。可表示為：AB＋CD====AD＋CB知1－講2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中有沉淀（↓）或有氣體（↑）或有水（H2O）反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行三個條件中，滿足其中一個條件，復(fù)分解反應(yīng)便能發(fā)生知1－講酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程知1－講活動探究三復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)微觀尋實質(zhì)例1下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2NaOH+CO2

====Na2CO3+H2OB.Ba(NO3)2+Na2CO3

====BaCO3↓+2NaNO3C.H2O+3NO2

====2HNO3+NOD.CO+CuO====Cu+CO2△知1－練B知1－練解題秘方：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義來判斷，即兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。解：A中是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，但不是交換成分得到的，不是復(fù)分解反應(yīng)；同理C也不正確；D中有單質(zhì)生成，不是復(fù)分解反應(yīng)。1．【中考?益陽】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲＋乙→丙＋丁。下列說法正確的是(

)A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)D知1－練2．下列各組物質(zhì)混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且產(chǎn)生氣泡的是(

)A．氫氧化鉀溶液與稀硫酸B．鋅與稀硫酸C．稀硫酸與氯化鋇溶液D．碳酸鉀與稀鹽酸D知1－練3．【中考·天水】下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是(

)A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2D知1－練知識點鹽21.概念由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，稱為鹽。2.常見的酸根離子硫酸根離子（SO42-）、碳酸根離子（CO32-）、硝酸根離子（NO3-）等。氯離子（Cl-）是鹽酸（HCl）的酸根離子。知2－講例2[模擬·聊城]在抗擊新型冠狀病毒性肺炎疫情的防控工作中，我們常選用“84”消毒液進(jìn)行殺菌消毒，其有效成分次氯酸鈉（NaClO）屬于()A.酸B.鹽C.氧化物D.混合物知2－練B知2－練解題秘方：解答本題應(yīng)采用內(nèi)涵分析法，結(jié)合鹽的概念，找出各物質(zhì)的組成特征，進(jìn)行分析判斷。解：NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。酸具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)（通性）？知識點酸的通性3知3－導(dǎo)問題1.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。2.酸+金屬鹽+氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸的通性知3－講3.酸+金屬氧化物鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.酸+鹽新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O知3－講1.酸具有通性的原因在水溶液中解離出的陽離子都是氫離子。2.酸的通性知3－講1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。知3－講歸納知3－練例3[中考·青島]稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子C.溶液中的陽離子都是氫離子D.都含有氫元素C知3－練解題秘方：解答本題應(yīng)運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想，通過分析酸的結(jié)構(gòu)特點，可得出酸具有通性的原因。解：稀鹽酸和稀硫酸具有酸的通性的本質(zhì)原因是：溶液中的陽離子都是氫離子。故選C。1．【中考·青島】稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(

)A．都能與指示劑作用

B．都能解離出酸根離子C．溶液中的陽離子都是氫離子D．都含有氫元素C知3－練2．向盛有下列物質(zhì)的試管中加入過量的稀鹽酸，最后能形成無色溶液的是(

)A．氧化銅 B．氧化鐵C．鎂粉 D．紫色石蕊溶液C知3－練酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。01酸與某些金屬反應(yīng)02酸與某些金屬氧化物反應(yīng)03酸與部分鹽反應(yīng)041．廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石的地面上，會發(fā)生嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（）A．二氧化硫 B．二氧化碳C．氫氣 D．氧氣B2．某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為