2024年新課標(biāo)卷高考化學(xué)模擬試題及答案

H-lC-120-16Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40V-51Cu-64

一、單選題（每題3分，共45分）

1.琴棋書畫詩酒花是古人享受人生的七絕。下列物品的主要材料為金屬的是

j

D.清外銷銀浮

C.稻谷耕作全

B.明玉雕鳳紋雕人物龍柄帶

A.端石佛手硯景圖通草紙外

筆桿“史溢泉、開利

銷畫

店”銘啤酒杯

A.AB.BC.CD.D

2.第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)于2023年7月至8月在成都成功舉辦。下列相關(guān)說法正確的是

A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，實(shí)現(xiàn)了零碳排放，說明丙烷不含碳元素

B.開幕式上的煙花表演利用了焰色反應(yīng)原理

C.大運(yùn)會(huì)金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，這是一種新型合金材料

D.場館消毒使用的過氧類消毒劑，其消殺原理與酒精相同

3.已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315C,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮

解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序?yàn)?/p>

A.a一h—g一d-e一b—c—fB.a一d—e一g一h一b一c一f

C.a—g一h一d一e一b一c一fD.a一g一h—b一c—d—e一f

4.從煉鋼粉塵（主要含F(xiàn)es。,、Fe2（）3和ZnO）中提取鋅的流程如下：

NH/NHC1

34(NH)S

(pH?9)空氣42

煉鋼粉塵ZnS

濾渣濾液

“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn（NH3）4「，并有少量Fe?+和Fe3+浸出。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補(bǔ)充NHj

B.“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3

?+2-

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)［Zn（NH3）4］+4H2O+S=ZnSJ+4NH3-H2O

D.應(yīng)合理控制（NHJ2S用量，以便濾液循環(huán)使用

5.反應(yīng)SiC14（g）+2H2（g）Tsi（s）+4HCl（g）M=a>0kj.molT可用于純硅的制備，其中ImolSi單質(zhì)中

有2moiSi-Si,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的能量大于生成物的能量

B.該反應(yīng)中SiCl,為氧化劑，被氧化

C.高溫下該反應(yīng)每消耗44.8LH2,需消耗akJ能量

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)的M=4E(Si—C1)+2E(H—H)—4E(H—Cl)—2E(Si—Si)

6.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

7.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，HNO?自由基與。2反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所

示。下列說法正確的是

相對能量/kJ?mol"

100

HNO+Oo14.2過渡態(tài)III

0—___/\-18.9

中間產(chǎn)物x:

--12.2

-100■\過渡態(tài)n;\

--153.6過渡態(tài)IV

-200.6產(chǎn)物P1(H-O-O-N=O)

-200

中間產(chǎn)物Y中商產(chǎn)訪Z-202.0

-201.3-205.1

-\產(chǎn)物P2(HON\)

-300

-320A

反應(yīng)進(jìn)程

A.產(chǎn)物R的穩(wěn)定性比產(chǎn)物P2的強(qiáng)

B.該歷程中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化

C.中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)>v(P2)

D.HNO?與。2鍵能總和大于產(chǎn)物P2的鍵能總和

8.下圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到達(dá)人體內(nèi)的病變部位。該技術(shù)可大大提高

治療效果。下列有關(guān)說法不亞做的是

有機(jī)物外充

二氧化硅

藥物

四氧化三鐵

A.該“納米藥物”分散于水中可得膠體

B.該藥物具有磁性與Fes。,外殼有關(guān)

C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)可獲得FesO4

D.該“納米藥物”中的二氧化硅屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

9.如圖是NaCl固體溶于水形成水合離子的過程模型圖。下列說法不正確的是

水分子與NaCl固體作HlNaQ固體溶解并形成水合離子

A.由圖示可知氯化鈉固體溶于水即可發(fā)生電離

B.形成水合離子時(shí)，水分子朝向不同與離子所帶電荷正負(fù)有關(guān)

形成水合離子時(shí)，周圍水分子個(gè)數(shù)不同與離子所帶電荷正負(fù)有關(guān)

D.該過程可用電離方程式NaCl=Na++C「簡化表示

10.工業(yè)上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng):

反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)i-CH3OH(g)+H2O(g)AHi

反應(yīng)II.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2

在催化劑作用下，將ImolCCh和2molH2的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CCh的

轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷正確的是

Oo40

酗

%8o35

但

稀

30卜

渾6o

朱

5o

螂

4o25蕓

S箕

O2o20於

U中

O15

T22)

1601805080

已知：平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的CO2在CO2總消耗量中占比。

A.AH2<0

B.rc,平衡時(shí)甲醇的選擇性為40%

c.rc,反應(yīng)ii平衡常數(shù)K=2

9

D.為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓

11.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P2)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

SYp-Y

IIP+xIIIP+Y

反應(yīng)過程

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是

A.進(jìn)程I是吸熱反應(yīng)B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：II>I

C.生成P的速率：III>IID.進(jìn)程IV中，Z不是反應(yīng)的催化劑

12.E(g)是一種重要的化工原料，以A(g)為原料可合成E(g),科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)分2步進(jìn)行:

反應(yīng)i：A(g)+B(g)催化劑C(g)+D(g)AH|

反應(yīng)ii：C(g)uE(g)+F(g)AH2

恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量A(g)和B(g),圖甲為該體系中A、C、E濃度隨時(shí)間變化的曲線,

1E

圖乙為反應(yīng)i和ii的Ink?一曲線(lnk=---+c,k為速率常數(shù)，E*為反應(yīng)活化能，R、c為常數(shù))。

TRT

c/(molL-1)

?

y

下列說法正確的是

A.根據(jù)上述信息可知AH]>AH2

B.在h時(shí)刻之后，反應(yīng)速率v(A)、v(C)、v(E)的定量關(guān)系為V(A)+V(C)=V(E)

C,反應(yīng)i、ii的活化能大小關(guān)系為Ei>Ei

D.在實(shí)際生產(chǎn)中，充入一定量惰性氣體一定可以提高E的平衡產(chǎn)率

13.CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)方程式是：—CH,—CH3(g)+CO2(g),—CH=CH2

+H2O(g)+CO(g),其反應(yīng)歷程如圖所不。下列有關(guān)說法正確的是

81—CH-I

3—CH—CH

XF>=0y3

￡J^CH—CH

3~黑火=。CH=CH.

o=c=o“催花依③^5

狀態(tài)i狀態(tài)IIH2O

A.該反應(yīng)的AS<0

C(C6H5-CH=CH2)XC(CO)

B,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=（C6H5-表示苯基）

C(C6H5-CH2CH3)XC(CO2)

c.催化劑表面酸性越強(qiáng)，苯乙烯的產(chǎn)率越高

D.過程③可能生成副產(chǎn)物

14.A1PCU的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知A1PO4溶解為吸熱過程）。下列說法不正確的是

c(PO『)/molL/

A.TI>T2B.AIPO4在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

圖中：

C.TiTQ點(diǎn)溶液無A1PO4固體析出D.Kspa=c=d<b

15.常溫下，向CO（NC）3）2、Pb（NC）3）2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM與pH的關(guān)系如圖所示。

c(P「)或叫,K[Co(OH)]>K[Pb(OH)].

已知：pM=-lgc(M),c(M)代表c(Cc)2+)sp2sp2

Cl11KI

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.X、Z分別代表-lgc(Pb2+)、一坨焉'與pH的關(guān)系

B.常溫下，弱酸HR的電離常數(shù)Ka=lxlO-5

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的pH為6.5

D.常溫下,Co(OH)2和Pb(OH)2共存時(shí):c(Pb2+):c(Co2+)=105:l

二、填空題

16.過氧化鈣(Cao?)是一種微溶于水的白色或淡黃色固體，在加熱時(shí)可分解生成氧氣，主要用作增氧劑、

殺菌劑等。

(1)過氧化鈣投入養(yǎng)魚池，可持續(xù)供氧數(shù)十小時(shí)，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)小組測定漁農(nóng)使用的過氧化鈣增氧劑(雜質(zhì)中不含鈣元素)含量的方法如下：

稀HC1過量Na,CO2溶液

樣品

(40g)

濾渣濾液

①滴加的Na?CO3溶液須過量，目的是；能表明NazC。,溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

②通過計(jì)算，該樣品中Cad?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出計(jì)算過程)。

(3)在堿性條件下制備CaO2-8H2。裝置如圖所示。

三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+H2O2+2NH,+8H2O=CaO2-8H2O(+2NH4C1,若裝置中撤掉冰水

實(shí)際產(chǎn)量

浴裝置，CaO2-8H2O的產(chǎn)率(產(chǎn)率=辭達(dá)魯義100%)出現(xiàn)明顯下降的原因是___________。

一理論產(chǎn)量

(4)為探索過氧化鈣-亞鐵組合工藝處理高藻水的效能，采用了不同濃度的過氧化鈣和硫酸亞鐵對高藻水進(jìn)

行處理，并測定藻細(xì)胞去除率，評估處理效果如圖所示。則最佳過氧化鈣-亞鐵的組合為(填序

Cao2濃度(mgL/1)

A.5mg-LTCaOz和20mg-LTFeSC^B.5mg-K'CaO,lOmg-17^6804

-1-1

C.40mg-I7iCaC)2和20mg-LTFeSC^D.20mg-LCaO2^040mg-LFeSO4

17.HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒一水浸取法從HDS廢催化劑(主

要成分為MoS、NiS、V2O5,ALO3等)中提取貴重金屬機(jī)和鋁，其工藝流程如圖所示。

純堿、空氣過量CO?NH4C1HNO,

II,I_I

怒:焉一濾液2'麗］PH=8.4?^|濾液3>瞬1一H2Moe>,.H2O

催化刑一廠L-y-1--------鑰酸

氣體浸渣濾渣磕］濾液4

V2O3

己知：I.焙燒時(shí)乂0。3、V2O5、AI2O3均可與純堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。

II.高溫下NH4V。3易分解，分解產(chǎn)物含氮元素氣體有兩種，二者均非氧化物。

-36-15

III.Ksp(CuS)=6xlO；Kj(H2S)=1XW\K2(H2S)=6X10O

請回答下列問題：

(1)流程的“氣體”中含有二氧化碳，寫出二氧化碳的一種用途：。

(2)請寫出“焙燒”過程中ALO3及MoS分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：,o

(3)“浸渣”的成分為(填化學(xué)式)；“濾液2”中的成分除了NazMoO,外，還含有(填

化學(xué)式)。

(4)“沉機(jī)”時(shí)提鋼率隨初始乳的濃度及氯化錢的加入量的關(guān)系如圖所示，則選擇的初始NH4cl的加入量為

(5)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鑰”前要加入NH4Hs完全沉淀掉溶液中的Cu?+，應(yīng)維持反應(yīng)后溶液中

C(H+)/C(HS-)，的范圍是-----------

(6)“沉鈾"時(shí)生成NH4V。3沉淀，請寫出“煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

18.探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯嫌過程主要發(fā)生的反應(yīng)有

-11

i.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH]=+124kJ.mo『=127J-K-mol-0

-11

ii.C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)&凡=+82kJ-mo「AS,=135J-K-mor^p2

1-1-1

iii.C3H8(g)+2H2(g)=3CH4(g)AH3=-HOkJ-morAS3=27.5J-K-mol%

己知：Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓。在O.lMPa、t℃下，丙烷單獨(dú)進(jìn)料時(shí),

平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)夕見下表。

物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣

體積分?jǐn)?shù)(％)2123.755.20.10

(1)比較反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度，反應(yīng)i___________反應(yīng)H(填“才或“<”)；

(2)①在該溫度下，Kp2遠(yuǎn)大于Kpr但。(C3H6)和。(C2HJ相差不大，說明反應(yīng)iii正向進(jìn)行有利于

反應(yīng)i的反應(yīng)和反應(yīng)管的反應(yīng)(填"正向"或"逆向")。

②從初始投料到達(dá)到平衡，反應(yīng)i、五、出的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序?yàn)椋?

③平衡體系中檢測不到H2,可認(rèn)為存在反應(yīng)：3C3H8(g)=2C3H6(g)+3CH4(g)Kp,下列相關(guān)說法

正確的是(填標(biāo)號)o

(WO?*0.5523xO.F

a.0=4%b.Kp=

0.0013

c.使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分?jǐn)?shù)

九生成（丙烯）

④由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性=xl00%=

悻化（丙烷）

（3）丙烷甲醇共進(jìn)料時(shí)，還發(fā)生反應(yīng):

「

iv.CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）A”4=+91kJmo

在O.IMPa、t℃下，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)與進(jìn)料比的關(guān)系如圖所示。

〃（丙烷）:〃（甲醇）

進(jìn)料比n（丙烷）：n（甲醇）=1時(shí)，體系總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

19.請回答下列問題：

⑴以為原料加氫可以合成甲醇一般認(rèn)為可通過如

CO2CC）2（g）+3H2（g）.CH3OH（g）+H2O（g）,

下兩個(gè)步驟來實(shí)現(xiàn)：

①CC>2（g）+H2（g）-H2O（g）+CO（g）AH,=+41kJmor'

②CO（g）+2H2（g）,CH30H（g）AH2=-90kJmoL

若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是（填標(biāo)號）O

體

體

系

系

能

能

量

量

體

體

系

系

能

能

量

量

⑵恒容條件下，反應(yīng)CC）2（g）+3H2（g）CH30H僅）+凡0優(yōu)）達(dá)到平衡，下列措施中能使平衡體系

H(CH30H)

增大且加快化學(xué)反應(yīng)速率的是.（填字母）。

中“(co?)

A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.再充入lmolH2D.將H2(D(g)從體系中分離出去

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入ImolCC^和2moiH?,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g),測得CH30H(g)濃度隨時(shí)間的變化如表所示:

時(shí)間/min0351015

濃度/(mol-U1)00.30.450.50.5

測得該條件下平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為P,求該反應(yīng)的Kp=

(4)在催化劑存在的條件下進(jìn)行以下兩個(gè)競爭反應(yīng)：

?CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,

②CC)2(g)+H2(g).8僅)+凡0優(yōu))AH2

將〃(H2)/〃(CO2)=3的混合氣體充入體積為VL的密閉容器中，相同時(shí)間內(nèi)測得溫度與轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選

擇性的關(guān)系如圖所示。CHQH選擇性=%

w$

?

M)*

70￡

&霹M)H

€50-

?-

-

▲

O2

/t

①270℃以后C02轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是①或②

②有利于提高CH30H選擇性的反應(yīng)條件可以是(填標(biāo)號)。

A.升高溫度B.使用更合適的催化劑C.增大壓強(qiáng)D.原料氣中摻入適量的CO

一、單選題（每題3分，共45分）

1.琴棋書畫詩酒花是古人享受人生的七絕。下列物品的主要材料為金屬的是

i事工K1

D.清外銷銀浮

C.稻谷耕作全

B.明玉雕鳳紋雕人物龍柄帶

A.端石佛手硯景圖通草紙外

筆桿“史溢泉、開利

銷畫

店，，銘啤酒杯

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.端石佛手硯硅酸鹽，A不符合題意；

B.玉雕的主要成分為硅酸鹽，B不符合題意；

C.草紙的主要成分為纖維素，C不符合題意；

D.清外銷銀浮雕材料屬于銀，是金屬，D符合題意；

答案選D。

2.第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)于2023年7月至8月在成都成功舉辦。下列相關(guān)說法正確的是

A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，實(shí)現(xiàn)了零碳排放，說明丙烷不含碳元素

B,開幕式上的煙花表演利用了焰色反應(yīng)原理

C.大運(yùn)會(huì)金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，這是一種新型合金材料

D.場館消毒使用的過氧類消毒劑，其消殺原理與酒精相同

【答案】B

【詳解】A.丙烷是由碳元素和氫元素形成的烷燒，分子中含有碳元素，故A錯(cuò)誤；

B.焰色反應(yīng)是利用金屬離子在熱火焰中產(chǎn)生特定顏色的現(xiàn)象，大運(yùn)會(huì)開幕式上的煙花表演利用了焰色反應(yīng)

原理而綻放出耀眼光彩，故B正確；

C.大運(yùn)會(huì)金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，則金牌材質(zhì)屬于不是銀和金熔融得到的具有金屬特性的金屬材料，所以不

屬于新型合金材料，故c錯(cuò)誤；

D.過氧類消毒劑的消毒原理是利用過氧化物的強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的作用，而酒精的消

毒原理是利用乙醇分子具有的強(qiáng)大的滲透力，能快速滲入病原微生物內(nèi)部，使其內(nèi)部的蛋白脫水、變性、

凝固性而達(dá)到殺菌消毒的作用，兩者的消毒原理不同，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

3.已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮

解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序?yàn)?/p>

A.a—h—>g—d-erb—c—fB.ard—>e—>g—tub—>c—>f

C.a—>g—h-d—>e—b-c—fD.a—>gTh—>b-c-d-e—f

【答案】C

【詳解】由于鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，所以利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，又因?yàn)?/p>

三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解，所

以在與鐵反應(yīng)之前還需要干燥，且還需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同事還需要尾氣處理，則正確的連接

順序是a—■gTud—?efb-c—'f,故選C；

4.從煉鋼粉塵（主要含F(xiàn)e3（）4、Fe2（）3和ZnO）中提取鋅的流程如下:

濾渣濾液

“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn（NH3）4「，并有少量Fe?+和Fe?+浸出。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補(bǔ)充NH3

B.“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3

2+2

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)［Zn（NH3）4］+4H2O+S-=ZnSJ+4NH3-H2O

D.應(yīng)合理控制（NH4^S用量，以便濾液循環(huán)使用

【答案】B

【分析】“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn(NH3)4T+,發(fā)生反應(yīng)ZnO+2NH3+2NH：=［Zn(NH3)J++H2O,

根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)e2O3>Fe3C>4只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe?+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；“沉鋅”過程

發(fā)生反應(yīng)為：［玨1。4113)4丁++4H2(D+S2-=ZnSJ+4NH3?2，經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液

NH4C1o

【詳解】A.“鹽浸”過程中消耗氨氣，浸液pH下降，需補(bǔ)充NH3,A正確；

B.由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe3CU和Fe2O3,只含少量的Fe(OH)3,B錯(cuò)誤；

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)4H2(D+S2-=ZnSJ+4NH3?2,C正確；

D.應(yīng)合理控制(NHJ2S用量，以便濾液循環(huán)使用，D正確；

故答案選B。

高溫

5.反應(yīng)SiC14(g)+2H2(g)-Si⑸+4HCl(g)M=a>0kj.mori可用于純硅的制備，其中ImolSi單質(zhì)中

有2molSi-Si,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的能量大于生成物的能量

B.該反應(yīng)中SiC)為氧化劑，被氧化

C.高溫下該反應(yīng)每消耗44.8LH2,需消耗akJ能量

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)的AH=4E(Si—Q)+2E(H—H)—4E(H—Cl)—2E(Si—Si)

【答案】D

【詳解】A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，A錯(cuò)誤；

B.SiCk中Si化合價(jià)為+4降低為。價(jià)的單質(zhì)Si,發(fā)生還原反應(yīng)作為氧化劑被還原，B錯(cuò)誤；

C.沒有給出氣體的溫度和壓強(qiáng)，故無法通過氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D.焰變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)物的總鍵能=4E(Si-Cl)+2E(H-H),生成物的總鍵能

=4E(H-Cl)-2E(Si-Si),D正確；

故答案為：D。

6.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

FrecC5h飽阻

卜和溶液一溫度計(jì)

IkrzrlNaOH硬紙板

m"溶液

碎紙條

A.酸式滴定管B.制備

C.中和熱的測定D.制備無水MgCb

排氣泡操作Fe(OH)3膠體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.圖中為堿式滴定管，為堿式滴定管排氣泡操作，故A錯(cuò)誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體，氯化鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)

誤；

C.圖中缺少環(huán)形攪拌器，不能測定最高溫度，故C錯(cuò)誤；

D.MgCb易水解，HC1可抑制鎂離子的水解，則在HC1氛圍中加熱MgCb?6H2O能制取無水MgCb,故D

正確；

故選D。

7.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，HNO?自由基與。2反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所

示。下列說法正確的是

相對能量/kJ.moH

100-

,過渡態(tài)I.,

HNO+O,14.2過渡態(tài)III

0—-----\-18.9

中間產(chǎn)物X\；\

--12.2

-10°一過渡態(tài)II

.\-153.6:過渡態(tài)IV

200；-200.6產(chǎn)物P1(H-O-O-N=O)

中間產(chǎn)物丫中商產(chǎn)薪Z-202.0

-201.3-205.1

-300-\*P2(H-O-N\)

-320.4°,

反應(yīng)進(jìn)程

A.產(chǎn)物耳的穩(wěn)定性比產(chǎn)物P,的強(qiáng)

B.該歷程中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化

C.中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v（P1）＞v（P2）

D.HNO-與。2鍵能總和大于產(chǎn)物P2的鍵能總和

【答案】C

【分析】HNO?自由基與。2反應(yīng)進(jìn)程的能量變化據(jù)圖可分析，可生成兩種產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)

反應(yīng)能量變化相關(guān)理論分析即可。

【詳解】A.產(chǎn)物P2的能量更低，穩(wěn)定性更強(qiáng)，穩(wěn)定性P1小于P2,A錯(cuò)誤；

B.此反應(yīng)有。2參加，并且產(chǎn)生了含氧化合物，氧氣中氧元素化合價(jià)必定發(fā)生了變化，B錯(cuò)誤;

C.由圖分析可知，中間錯(cuò)誤Z轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物產(chǎn)物P2過程能壘更高，故中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:

v（R）＞v（R）,C正確;

D.結(jié)合圖像可知，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，D錯(cuò)誤;

故選C。

8.下圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到達(dá)人體內(nèi)的病變部位。該技術(shù)可大大提高

治療效果。下列有關(guān)說法不歪做的是

有機(jī)物外充

二氧化硅

藥物

四氧化三鐵

A.該“納米藥物”分散于水中可得膠體

B.該藥物具有磁性與Fes。,外殼有關(guān)

C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)可獲得Fe3O4

D.該“納米藥物”中的二氧化硅屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A.“納米藥物分子車”粒子直徑大于lOOrnn,分散于水中得到的為濁液，故A錯(cuò)誤;

B.Fes。,具有磁性，因此該藥物具有磁性與Fe3。,外殼有關(guān)，故B正確;

C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3（）4和氫氣，故C正確；

D.二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故D正確;

故選：Ao

9.如圖是NaCl固體溶于水形成水合離子的過程模型圖。下列說法不正確的是

水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

A.由圖示可知氯化鈉固體溶于水即可發(fā)生電離

B.形成水合離子時(shí)，水分子朝向不同與離子所帶電荷正負(fù)有關(guān)

C.形成水合離子時(shí)，周圍水分子個(gè)數(shù)不同與離子所帶電荷正負(fù)有關(guān)

D.該過程可用電離方程式NaCl=Na++C廣簡化表示

【答案】C

【詳解】A.氯化鈉固體溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離，故A正確；

B.進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離

子中水分子的朝向不同，故B正確；

C.水合離子周圍水分子個(gè)數(shù)不同與離子所帶電荷無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉固體溶于水后形成自由移動(dòng)的Na+和Cl\電離方程式NaCl=Na++C「，故D正確；

故選：Co

10.工業(yè)上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g),-CH3OH(g)+H2O(g)AHi

反應(yīng)HCO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2

在催化劑作用下，將ImolCCh和2molH2的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CCh的

轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷正確的是

Oo40

*

8o35

幽

6o30卜

5o市

4o25玄

箕

2o2O較

t7

O15

2)

160180T22025080

溫度FC

已知：平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的CO2在CO2總消耗量中占比。

A.AH2<0

B.rc,平衡時(shí)甲醇的選擇性為40%

2

c.rc,反應(yīng)n平衡常數(shù)K=—

9

D.為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓

【答案】c

【詳解】A.由圖可知，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越小，平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)I

為放熱反應(yīng)，反應(yīng)n為吸熱反應(yīng)，AHi>0,故A錯(cuò)誤；

44+2x2

B.rc,CO2轉(zhuǎn)化率為50%,平均相對分子質(zhì)量為20,混合氣體總物質(zhì)的量為：---------=2.4mol,則

20

CC>2為0.5mol,設(shè)甲醇為xmol,CO為ymol,可列出以下方程：x+y=0.5,n(H2)=2-(3x+y),n(H2(3)=x+y,

03

n(CH3OH)+n(CO)+n(CO2)+n(H2)+n(H2O)=2.4,i+Mn(CH3OH)=0.3mol,n(CO)=0.2mol,甲醇的選擇性為赤

xl00%=60%,故B錯(cuò)誤;

C由B項(xiàng)分析,T℃時(shí)，反應(yīng)H中平衡n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,n(CO)=0.2mol,n(H20)=0.3+0.2=0.5mol,

反應(yīng)H平衡常數(shù)，故C正確；

D.由反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則不能選擇高溫條件，故

D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.進(jìn)程I是吸熱反應(yīng)B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：II>I

C.生成P的速率：III>IID.進(jìn)程IV中，Z不是反應(yīng)的催化劑

【答案】D

【詳解】A.進(jìn)程I反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物能量，故進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)n和反應(yīng)I的始態(tài)和終態(tài)相同，生成P的量一樣多，則平衡時(shí)P的產(chǎn)率：u=I,故B錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)則越快，反應(yīng)m的活化能高于反應(yīng)II的活化能，則生成p的速率：ni<n,故c

錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前反應(yīng)物為S+Z,反應(yīng)后生成物為P?Z,而不是P+Z,則Z不是該反應(yīng)的催化劑，沒起到催化作用,

故D正確；

故選：D。

12.E(g)是一種重要的化工原料，以A(g)為原料可合成E(g),科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)分2步進(jìn)行：

反應(yīng)i：A(g)+B(g)^C(g)+D(g)AH1

反應(yīng)ii：C(g)^E(g)+F(g)AH2

恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量A(g)和B(g),圖甲為該體系中A、C、E濃度隨時(shí)間變化的曲線,

IE

圖乙為反應(yīng)i和ii的:Ink?一曲線(Ink=---+c,k為速率常數(shù)，E*為反應(yīng)活化能，R、c為常數(shù))。

TRT

反應(yīng);、、反應(yīng)過

11

一?—/K

4彳

圖甲圖乙

下列說法正確的是

A.根據(jù)上述信息可知AH/AH?

B.在ti時(shí)刻之后，反應(yīng)速率v(A)、v(C)、v(E)的定量關(guān)系為V(A)+V(C)=V(E)

C.反應(yīng)i、ii的活化能大小關(guān)系為En>Ei

D.在實(shí)際生產(chǎn)中，充入一定量惰性氣體一定可以提高E的平衡產(chǎn)率

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，題給圖示只能判斷反應(yīng)中物質(zhì)的能量關(guān)系，不能判斷反應(yīng)i、ii的焰變大小，根A

錯(cuò)誤；

B.由圖可知，在h時(shí)刻E的濃度達(dá)到最大值，之后E的濃度減小，由方程式可知，生成E的速率等于反應(yīng)

A、C的速率之和，則h時(shí)刻之后，反應(yīng)速率的關(guān)系為V(A)+V(C)=V(E),根B正確；

C.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，相同溫度時(shí)，反應(yīng)i的反應(yīng)速率小于反應(yīng)ii,則活化能

大于反應(yīng)ii,故c錯(cuò)誤；

D.恒容容器中充入一定量不參與反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，E的平

衡產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤;

故選Bo

13.CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)方程式是:CH?—CH3(g)+COz(g).'

+H2O(g)+CO(g),其反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

CH=CH2

CO

H20

A.該反應(yīng)的AS<0

C(C6H5-CH=CH2)XC(CO)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=(C6H5-表示苯基)

c(C6H5-CH2CH3)XC(CO2)

C.催化劑表面酸性越強(qiáng)，苯乙烯的產(chǎn)率越高

D.過程③可能生成副產(chǎn)物

【答案】D

【詳解】A.由題干反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的方向，故該反應(yīng)的ASX),A錯(cuò)

誤；

B.由題干反應(yīng)方程式可知，產(chǎn)物中H2O為氣態(tài)，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C(C6H5-CH=CH2)XC(CO)XC(H2O)

K=(C6H5-表示苯基),B錯(cuò)誤;

C(C6H5-CH2CH3)XC(CO2)

C.根據(jù)反應(yīng)歷程可知，催化劑表面需要活化吸附備，該微粒帶負(fù)電荷，如果催化劑表面酸性較強(qiáng)，則帶

負(fù)電荷的氫氧根離子較少，有利于冒的吸附，且酸性物質(zhì)不會(huì)和二氧化碳反應(yīng)，從而提高了乙苯的轉(zhuǎn)化率，

但酸性太強(qiáng)，催化劑表面吸附大量的帶正電的H+,導(dǎo)致《》_CH一CH；的吸附能力減弱，不利乙

苯轉(zhuǎn)化率的提高，故并不是催化劑表面酸性越強(qiáng)，苯乙烯的產(chǎn)率越高，c錯(cuò)誤；

D.由題干反應(yīng)歷程圖示信息可知，過程③中存在《、一CH—CH.和H°%=o中間體微粒，故

可能生成副產(chǎn)物CH—COOH,D正確;

故答案為：Do

14.A1PCU的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知A1PCU溶解為吸熱過程）。下列說法不正確的是

c(PO4)/molL-1

A.TI>T2B.AIPO4在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

C.Ti下Q點(diǎn)溶液無A1PO4固體析出D.圖中Ksp：a=c=d<b

【答案】A

【詳解】A.溫度越高A1PCU的溶解度大，A1PCU在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，所以TI<T2,