湖北省七市州2024屆高三第二次調(diào)研化學試卷含解析

湖北省七市州2024屆高三第二次調(diào)研化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗可達到實驗目的的是

A.用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCCh溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNCh溶液以檢驗漠元素

C.用漠的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

D.L.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

CH3—cH—CHj,

2、下列屬于置換反應的是（）

A.2C+SiO2^^-ZCO+Si

B.2HC1。光照2HC1+O2T

高r51溫ini1

C.3CO+Fe2O3--3CO2+2Fe

D.2Na+Ch=2NaCl

3、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代?；?/p>

物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同。下列說法錯誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物

4、已知CH4（g）+2O2（g）^CO2（g）+2H2O（g）AH==-Qi；

2H2（g）+O2（g）12H2O（g）AH==-Q2；

H2O（g）^H2O（1）AH==-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A.4QI+0.5Q2B.4Q1+Q2+IOQ3C.4Q,+2Q2D.4QI+0.5Q2+9Q3

5、下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是（）

A.I3ASF6晶體中存在L+離子,13+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HVC<O

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

6、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

A.生成氨氣D.吸收多余

氨氣

7、能正確表示下列反應的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+2H2O+CO3

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3-CaCO3；+H2O

8、臨床證明磷酸氯唾對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喳的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關磷酸氯唾的說法錯誤的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是G8H32CIN3O8P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應

C.Imol磷酸氯喳最多能與5molH2發(fā)生加成反應

D.分子中的一C1被一OH取代后的產(chǎn)物能與漠水作用生成沉淀

9、下列關于物質(zhì)用途不正確的是()

A.MgO：氧化鎂的熔點高達2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等

10、以丁烯二醛和腓為原料經(jīng)過Diels-Alder反應合成噠嗪，合成關系如圖，下列說法正確的是（）

丁烯二醛噠喋

A.噠嗪的二氯代物超過四種

B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使濱水褪色

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

11、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2o下列說法正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

12、常溫下，M"（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點KsP（CuS）=Ksp（Ag2S）

C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點和N點的cS）之比為1x10-20

13、山梨酸鉀（CH3cH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK）是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確

的是（）

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質(zhì)

B.稀釋山梨酸鉀溶液時，"(OH)、c(OH)都減小

C.若山梨酸的電離常數(shù)為及，貝!JRCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCO(T)[l+

D.山梨酸能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

14、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A.除去CL中含有的少量HC1

制取少量純凈的CO2氣體

C.分離cci4萃取碘水后已分層的有機層和水層

D.蒸干FeCb飽和溶液制備FeCb晶體

15、用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖)，將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

A.A1和02化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2A1+3Hg2+一2AF++3HgD.“白毛”是氧化鋁

16、下列離子方程式中正確的是()

22+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應SO4+Ba=BaSO4i

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==Cu+2NO2t+2H2O

2+3+

C.FeBn溶液中加入過量的氯水2Fe+2Br+2C12=Br2+4Cl+2Fe

2+

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

17、高鐵酸鉀（MFeOD是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

18、科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.過程I得到的Li3N中N元素為一3價

B.過程II生成W的反應為U3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.過程III中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.過程III涉及的反應為4OIT—4「=。27+2H2。

19、下列敘述中錯誤的是（）

A.過濾時，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁

B.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱

D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

20、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子

組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.a點對應的溶液中：Na+、OH、SO4\NO3

B.b點對應的溶液中：K+、Ca2\H+、CI

C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+>NOj、Cl

D.d點對應的溶液中：F、NO3、Fe2\Ag+

21、恒容條件下，ImolSiHJ發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

已知：丫正士消耗(SiHCh)=k正^(SiHCL),

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆4(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)(僅與溫度有關)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCb)隨時間的

變化。下列說法正確的是

A.該反應為放熱反應，v正(a)<v逆(b)

B.化學平衡狀態(tài)時，2V消耗(SiHCL)=v消耗(SiClJ

一VTF16

C.當反應進行到a處時，—^=—

V逆9

D.T2K時平衡體系中再充入ImolSiHJ,平衡正向移動，x(SiH2c增大

22、下列有關氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是

丙T

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:

(1)C中含氧官能團名稱為

(2)D-E的反應類型為0

(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：0

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

⑸寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成

CH2COOCH3

路線流程圖示例見本題題干)o

24、(12分)化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

AB

DE-

已知：

O卜

R-C-OH

②HQ

RMgBr-R>(H)

CO,

RCOOH

回答下列問題：

⑴按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：

(2)反應H-I的化學方程式為；反應E-F的反應類型是=

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰

（4）a,a-二甲基葦醇（?H^OH）是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基茉醇的合成

路線如下:

與試劑與條件1z-<BrMg

◎--------------◎化合物x—1

Hp

甘1NaOH溶液v試劑與條件2?一

人一Z一化合物丫---------------*人

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為—，Y的結(jié)構(gòu)簡式為;試劑與條件2為

25、（12分）Na2s2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na2s2。3還原性較強，在堿性溶液中易被Cb氧化成SO’?"常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是o

22

（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù):依據(jù)反應2S2O3一+L=S4O6一+2「，可用12的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?I/il2的標準溶液進行滴

定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗L標準溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是?

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2s2€>3?5H2。的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏高”、

“偏低”或“不變”）

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。。

26、（10分）隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN3）,某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SO2可制得Na2s2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

⑴組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑最好是

.（填標號），作用是。

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有o

II.實驗室利用如圖裝置（省略夾持裝置）模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O210-220℃NaNs+NaOH+N%。

⑴裝置B中盛放的藥品為

⑵實驗中使用油浴而不用水浴的原因是o

（3）氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為o

（4）N2O可由NH4NO3（熔點為169.6。0在240℃下分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

27、（12分）I、研究性學習小組進行Sth的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

相片品紅溶液高鎰酸錚溶濠

理港汽

（1）連接儀器、_、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱;

（2）銅與濃硫酸反應制備SO2的化學方程式是.

(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是一；

(4)從高鎰酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有__性。

II、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2s03,Na2sO3是抗氧劑。向燒堿和Na2s(h混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)寫出在堿性溶液中Bn氧化Na2sth的離子方程式—

(2)反應后的溶液含有SO32-、SO42.Br，OIF等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO,?一和B1的實驗報告。__

,

限選試劑：2moilmobLH2SO4；ImolL'BaCh;ImolL'Ba(NO3)2;O.lmol-L'AgNOi；CC14;新制氯

水。

編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有_生成，證明待測液中SO4?一

2moi鹽酸，再滴加—

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含Br-

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

28、(14分)化合物H在有機合成中有重要的應用，由A制備H的合成路線如下:

已知:

@RCHO+CH3CHO用麒2。>RCH=CHCHO+H2O

②“11色"4

回答下列問題：

(1)E中的官能團名稱為和?

(2)C-D的反應類型為oB-C的化學反應方程式為

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①遇FeCL溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：1：2：2：4。

(5)寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物」〕的合成路線.(其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見

、CHO

本題題干)。

29、(10分)二甲醛(CH3OCH3)被稱為“21世紀的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲酸，反應方程式如下:

2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下:

2H2(g)+CO(g)-CH3OH(g)\H2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH3

3H2(g)+3CO(g).?CH3OCH3(g)+CO2(g)AH4

則AHI=(用含有A〃2、A〃3、AM的關系式表示)。

(2)經(jīng)查閱資料，上述反應平衡狀態(tài)下Kp的計算式為：lnKp=-2.205+迎竿衛(wèi)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，

7為熱力學溫度)。且催化劑吸附HzO(g)的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高,CH30H(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醛的傾向(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②某溫度下(此時Kp=100),在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的分壓如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

此時正、逆反應速率的大小：v正v逆(填“>”、或"=")o

③200℃時，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH30cH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為

(填標號)。

1111

A.V—B.—C.——D.—E?>一

333222

④300℃時，使CH30H(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所

示。請解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(壓力)變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律,原因

OfcOCHi

*【HsO

?100

挈80

60

舞

&40

20

電極

H-

圖1圖2

（3）直接二甲觥燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負極反應式為：o

②某直接二甲醛燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗2.3g二甲醛，得到

銅的質(zhì)量為go

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.Ca（OH）2和NaHCCh溶液改變滴定順序，均生成白色沉淀，則不能利用相互滴加檢驗，故A錯誤；

B.CH3cH2Br中不含漠離子，與硝酸銀不反應,不能直接檢驗澳元素，故B錯誤；

C.澳與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應,但澳單質(zhì)和二氧化硫的反應必須在水溶液中進行，則不能用漠的四氯化碳溶液吸收

SO2氣體，故C錯誤；

D.鹵代煌在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應，則與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D

CHs—CH—CHj

正確；

答案選D。

2、A

【解析】

folinn

A.2C+SiO22CO+Si,該反應為一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應，故A正

確；

B.2HC1O光明2HC1+O23該反應為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，屬于分解反應，故B錯誤；

a*日

C3CO+Fe2O3尸-3CO2+2Fe,該反應沒有單質(zhì)參加，不是置換反應，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.2Na+Cb=2NaCl,該反應為兩種或多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故D錯誤。

故選Ao

3、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCl,Y位于XZ之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)，則Y為ALC的電子層結(jié)構(gòu)與氤相同判斷為CLW、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl,據(jù)以上分析解答。

【詳解】

據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、ARCl,則

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為AF+,有兩個電子層，最外層8個電子，石為C1-最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個電子層，最外

層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯誤；

D.元素W為C與元素Z為CI可形成含有極性共價鍵的化合物，如CC14,是含有極性共價鍵的化合物，D正確；

答案選C。

4、D

【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CC>2(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)^H2O(1)AH=-Q3；根據(jù)蓋斯

定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Qi-2Q3；根據(jù)蓋斯定律②+2義③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH=Q2-2Q3,標準狀況下，112L體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為

12?4

=——:——-=5mol,故甲烷的物質(zhì)的量為5moix—=4mol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為

22.4L/mol5

4-mol一

(QI+2Q)x-_-=4(QI+2Q),氫氣的物質(zhì)的量為5moi-4mol=lmol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為

3\rnol3

\mol

(Q+2Q)x---=0.5(Q+2Q),故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

23Imol23

故選D。

答案：Do

【點睛】

先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合體積分數(shù)計算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個熱化學反

應方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應熱。

5、C

【解析】

A.L+離子的價層電子對數(shù)=2+且手=4,含有旦詈=2對孤電子對，故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項正確；

B.非金屬性：H<C<O,則C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HVC<O,B選項正確；

C.非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，而穩(wěn)定性與非金屬性有關，出。的穩(wěn)定性大于H2s是因為O

的非金屬性大于s,C選項錯誤；

D.Zn的核外電子排布為[Ar]3di。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項正

確；

答案選C。

【點睛】

C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點增大，沒有

氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性越強，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

6、D

【解析】

A.加熱氯化核分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化核，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯誤；C.收集氨氣的導管應該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

7、A

【解析】

A.Fe2+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+,反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，A正確；

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NH4\HCO3嘟會發(fā)生反應：

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NH3H2O,B錯誤；

+

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+,反應的離子方程式為3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3-3Fe+NOt+8H2O,C錯誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3D錯誤；

故合理選項是Ao

8、B

【解析】

A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為Cl8H32CIN308P2,故A正確；

B.Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以Imol磷酸氯唾最多能與5m0IH2發(fā)生加成反應，故C正確；

D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與濱水作用生成沉淀，故D正確；

故答案為B。

9、B

【解析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯨病等，選項D正確。

答案選B。

10、C

【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤；

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被濱水氧化而使濱水褪色，B錯誤；

OH0H

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為再消去可制得噠嗪，C正確；

OH0H

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯誤。

故選C。

11,C

【解析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三

種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度，就可計算出該氣態(tài)化合

物的相對分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,

推出W為Na元素。則

A.原子半徑應是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯誤。

B.CO2、C2H2均為直線型共價化合物，NazCh屬于離子化合物，B錯誤。

C.例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。

D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價鍵，D錯誤。

答案選C。

12、D

【解析】

A選項，Nc(S2")=lxlO-2?mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,Mc(S2")=lxlO-40moVL,c(Mn+)=lxlO-5mol/L,如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2-)-c(Mn+)=IxlO?xlxlO-5=lxl0-45,N點c(S2)c(Mn+)=

lxl0-2°xlxl015=lxl0-35,M點和N點的Ksp不相同，故A錯誤；

B選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計算表達式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B錯誤；

C選項，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯誤；

220

D選項，M點c(S2-)=lxlO-4°moi/L,Nc(S")=lxlO-moVL,兩者的c(S?-)之比為IxlO”o,故D正確。

綜上所述，答案為D。

13、C

【解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元

弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯誤；

B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH物質(zhì)的量增大，但稀釋倍數(shù)

大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中"(OH)增大，但c(OH-)減小，B錯誤；

C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)

+

c(RC00H)*c(0H)c(RCOOH)?c(OH(H)KKw

Kh=----------------------\——-=---------7------------\U，所以c(RCOOH)=c(RCOO),

c(RCOO')c(RCOCF).c(H+)Kac[OH)*Ka

Kw

故c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[1+],C正確；

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有竣基能發(fā)生取代反應，D錯誤;

故合理選項是Co

14、C

【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HC1都能發(fā)生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；

B.Na2cCh容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2,應該使用CaCCh與HC1反應制取CO2氣體，B錯誤；

C.碘容易溶于CC14,不容易溶于水，用CC14作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CC14與水互不相容，通過分液的

方法可以分離開有機層和水層，C正確；

D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3和HC1,鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCb水解，制備FeCb晶體應

在HCI的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤；

故合理選項是C=

15、B

【解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛）。

【詳解】

A.實驗中，溫度計示數(shù)上升，說明A1和Ch化合放出熱量，A項正確；

B.硝酸汞與鋁反應生成汞，進而形成鋁汞齊，B項錯誤；

C.硝酸汞與鋁反應的離子方程式為2A1+3Hg2+—2AF++3Hg,C項正確；

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護，與氧氣反應生成氧化鋁（白毛），D項正確。

本題選B。

16、D

【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化顆溶液反應中，除去發(fā)生SO4z-與Ba2+的反應外，還發(fā)生Mg?+與OH的反應，A錯誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；

C.FeBn溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eBn完全反應，所以參加反應的Fe?+與Br應滿足1：2的定量關系，C錯誤；

D.NaHCCh和Ba（OH）2物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCCh、Ba2\OH一等摩反應，生成BaCCh和H2O,OH過量，

D正確。

故選D。

17、A

【解析】

高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A。

18、C

【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；

B.由原理圖可知，Li3N與水反應生成氨氣和W,元素的化合價都無變化，W為LiOH,反應方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3?,B項正確；

C.由原理圖可知，過程III為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學能，C項錯誤；

D.過程in電解LiOH產(chǎn)生。2,陽極反應為4OH-4e=O2t+2H2O,D項正確。

故答案選Co

19、C

【解析】

A.過濾時，一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠:

燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，A正

確；

B.蒸儲時，溫度計測的是蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口，B正確；

C.蒸發(fā)結(jié)晶時應用余溫將殘留液蒸干，C錯誤；

D.分液時，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：Co

【點睛】

操作適用混合物應用實例

過濾從液體中分*不論“*會金中說者

的固體的丸沙

蒸發(fā)分喜/于斌剌中的固藏發(fā)今K*4感

體麻質(zhì)得*上工體

蒸儲利用互涿粒中各成分分*乙0和小的遙含物

沸點的不同此行的分#用4宗木制取熱施火

分*互不加注的兩種

分液例A:修和小

波體

利用物質(zhì)名.互不和去天”手畀的級雙

萃取藥物的提取

的/胡里注等及不同

植為林華的桀取

20、C

【解析】

A.a點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3\OH反應生成CO32-和水，a點對應的溶液中不能有大量OH,故不選A；

B.b點對應的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3,H+反應生成CO2氣體和水，b點對應的溶液中不能有大量H+,故不選B；

2

C.c點對應的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na\Ca\NO3\不反應，能共存，故選C；

D.d點對應的溶液中含有鹽酸，P、H+反應生成弱酸HF,H+、NO3\Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+,Ag\反

應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。

21>D

【解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對應x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸

熱反應，且v正a>v逆b,故A錯誤；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCL),反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.反應進行到a處時，x(SiHCl3)=0.8,此時v正=4正x2(SiHCb)=(0.8”正，由反應可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2moL生成

SiH2cL、SiC14均為O.lmol,v逆=2v消耗(SiH2a2)=?逆x(SiH2cl2)x(SiCl4)=0.0M逆，則"'。一)卜正,平衡時改正

v逆0.01k逆

,11

kP—x—4

27

x(SiHCl3)=fc?x(SiH2C12)x(SiCl4),x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應中轉(zhuǎn)化關系可知苫=_g_S_=—,則

29

k逆(0.75)

迎［0.8)2k正=64x4

故C錯誤;

7逆-0.01k逆一9

D.T2K時平衡體系中再充入ImoISiHCb,體積不變時壓強增大，但是反應物的濃度增大，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

22、D

【解析】

A.實驗室通過加熱氯化錢和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；

B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；

C.氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C

正確；

D.氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。

二、非選擇題(共84分)

CH,

23、默基和酯基消去反應H(>C/.

......A(八〃rtjlrl-^.ria?一

H.C

CHd'CXXH,)

()

ClhCOtK'H

【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團為：酯基、?；?；

(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為