專題5物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜 離子共存問題（解析版）-2024年中考科學(xué)【熱點(diǎn)·重點(diǎn)·難點(diǎn)】專練（浙江專用）

專題5物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜離子共存問題備考方向常見題型物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、分離與除雜，是初中化學(xué)知識(shí)在較高層次上的鞏固和應(yīng)用。中考對(duì)該部分內(nèi)容的考查主要涉及常見離子、氣體和一些其他常見物質(zhì)的性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象，考査形式有選擇題、科學(xué)探究題等，該部分內(nèi)容注重考査學(xué)生綜合應(yīng)用化學(xué)知識(shí)、解決實(shí)際問題的能力。本專題今后的命題形式不會(huì)有大的改變，注重考核學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)、科學(xué)方法來分析、解決問題的能力。選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1．原理：根據(jù)物質(zhì)具有不同的特性，利用這種特性上的差異，選擇適當(dāng)?shù)?、?shí)際的方法，將物質(zhì)檢驗(yàn)出來，要求現(xiàn)象明顯。2．檢驗(yàn)方法(1)物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。(2)化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，對(duì)所給物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。3．物理方法(1)常見有特殊顏色的物質(zhì)(離子代表含有這種離子的溶液)①固體物質(zhì)：Cu：紅(或紫紅)色；CuSO4·5H2O：藍(lán)色；S：淡黃色。②沉淀：Cu(OH)2：藍(lán)色；Fe(OH)3：紅褐色。③溶液：Fe2＋：淺綠色；Fe3＋：黃色；Cu2＋：藍(lán)色；MnO4－：紫紅色。(2)常見有特殊氣味的物質(zhì)氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。4．化學(xué)方法(1)常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)木條復(fù)燃CO2將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成CH4點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯；一段時(shí)間后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入澄清石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成；澄清石灰水變渾濁CO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)涂有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁NH3將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色水蒸氣通過無水硫酸銅無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色HCl先通入硝酸銀溶液，再滴加稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解(2)常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H＋①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照pH<7③取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生④取少量試劑加入碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生OH－①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)②取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照pH>7④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍(lán)色絮狀沉淀生成Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失SO42－取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失CO32－取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁Cu2＋取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成Fe3＋取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成NH4＋取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失Ba2＋取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失Ca2＋取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液有白色沉淀生成知識(shí)點(diǎn)二、物質(zhì)的鑒別1．物質(zhì)的鑒別原則：操作簡(jiǎn)單、試劑種類少、現(xiàn)象明顯。2．物質(zhì)鑒別的方法：應(yīng)先簡(jiǎn)后繁，先用物理方法后用化學(xué)方法。(1)物理方法：依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象)進(jìn)行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。(2)化學(xué)方法：依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊反應(yīng)現(xiàn)象(如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等)進(jìn)行鑒別。3．物質(zhì)鑒別的形式(1)一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測(cè)物質(zhì)中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測(cè)物質(zhì)中，會(huì)出現(xiàn)明顯不同現(xiàn)象。(3)無試劑鑒別：先利用物質(zhì)物理性質(zhì)不同或物質(zhì)間的相互反應(yīng)(包括與生成物反應(yīng))而產(chǎn)生不同現(xiàn)象把物質(zhì)鑒別出來。4．常見物質(zhì)的鑒別常見物質(zhì)所選試劑或方法現(xiàn)象軟水、硬水肥皂水泡沫較多、浮渣較少的是軟水；泡沫較少、浮渣較多的是硬水棉花、羊毛和合成纖維灼燒有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有燒紙氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；有氣味，趁熱可以拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎的是合成纖維常見化肥看外觀或加水灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥加熟石灰研磨有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是銨態(tài)氮肥(銨鹽)黃金、假黃金(銅鋅合金)鹽酸有氣泡產(chǎn)生的是假黃金，反之為黃金知識(shí)點(diǎn)三、除雜題解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。知識(shí)點(diǎn)四、離子共存（1）H+不能與氫氧根、碳酸根、碳酸氫根共存；（2）Cl-不能與銀離子共存；（3）CO32-不能與氫離子、鈣離子、鋇離子、銀離子共存；（4）OH--不能與氫離子、碳酸氫根、鐵離子、鋁離子、鎂離子共存；（5）Ba2+不能與硫酸根共存；(6)Ca2+不能與碳酸根共存；(7)SO42-不能與鋇離子共存；(8)Ag+不能與氯離子共存；(10)Fe3+不能與氫氧根共存；(11)Cu2+不能與氫氧根共存；溶液中離子顏色Cu2+藍(lán)Fe3+黃Fe2+淺綠MnO4紫注意題干暗示條件：pH>7意為酸性溶液，含有大量的氫離子pH<7意為堿性溶液，含有大量的氫氧根（建議用時(shí)：30分鐘）1．（2023?杭州）有一瓶標(biāo)簽無法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進(jìn)行鑒別的是（）A．pH試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液【解答】解：A.碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可以用pH試紙檢驗(yàn)，故正確；B.碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，酚酞遇堿變紅，可以鑒別，故正確；C.碳酸鈉可與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，硫酸鈉與稀硫酸不反應(yīng)，可以鑒別，故正確；D.碳酸鈉、硫酸鈉均能與硝酸鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，故錯(cuò)誤；故選：D。2．（2023?余杭區(qū)一模）生物檢索表常用來鑒定生物的種類，同樣化學(xué)物質(zhì)也可以用檢索表來鑒定?，F(xiàn)有氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液，并設(shè)計(jì)如表所示的二岐分類檢索表來分辨這五種溶液。下列敘述不合理的是（）A．甲表示的是氯化鈉溶液 B．戊表示的是氫氧化鈉溶液 C．橫線上應(yīng)該填寫“溶液呈堿性” D．可以用硝酸銀溶液來分辨乙和丙【解答】解：A、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液中，氯化鈉溶液顯中性，則氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液顯堿性，稀鹽酸、稀硫酸顯酸性，則甲表示的是氯化鈉溶液，故選項(xiàng)說法正確。B、顯堿性的是氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，則戊表示的是氫氧化鈉溶液，故選項(xiàng)說法正確。C、由A選項(xiàng)的分析，1b表示的是溶液顯酸性，則1c橫線上應(yīng)該填寫“溶液呈堿性”，故選項(xiàng)說法正確。D、顯酸性的是稀鹽酸、稀硫酸，稀鹽酸和稀硫酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，分別生成氯化銀白色沉淀、微溶于水的硫酸銀白色沉淀，不能鑒別，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。3．（2023?玉環(huán)市校級(jí)模擬）現(xiàn)有鋅、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區(qū)分它們，小明參照二歧分類檢索表制作了一個(gè)物質(zhì)檢索表，如表所示。下列判斷正確的是（）1a只含一種物質(zhì)……21b含有多種物質(zhì)……甲2a只含一種元素……乙2b含有多種元素……33a▲…丙3b白色固體…………丁A．甲表示的是鋅 B．乙表示的是石灰石 C．表中“▲”應(yīng)該表示為“黑色固體” D．也可根據(jù)是否含有氧元素對(duì)丙、丁分類【解答】解：A、甲中含有多種物質(zhì)，說明其是混合物，四種固體中石灰石屬于混合物，所以甲表示的是石灰石，說法錯(cuò)誤；B、乙中只含有一種元素，鋅中只含有一種元素，所以乙表示的是鋅，說法錯(cuò)誤；C、丙和丁中含有多種元素，丁是白色固體，氧化銅、硫酸鋇中含有多種元素，硫酸鋇是白色固體，氧化銅是黑色固體，則表中“▲”應(yīng)該表示為“黑色固體”，說法正確；D、氧化銅、硫酸鋇中均含有氧元素，不能根據(jù)是否含有氧元素對(duì)丙、丁分類，說法錯(cuò)誤。故選：C。4．（2023?蕭山區(qū)模擬）下列對(duì)各組成分的鑒別，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）鑒別方法現(xiàn)象結(jié)論A鑒別固體中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種）取部分樣品溶于水中產(chǎn)生白色沉淀一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B鑒別溶液中的溶質(zhì)（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種）取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生氣泡；產(chǎn)生白色沉淀一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C鑒別氣體的成分（含有CO、H2、H2O中的一種或幾種）將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對(duì)玻璃管加熱→無水硫酸銅→澄清石灰水黑色的氧化銅變紅；無水硫酸銅變藍(lán)；澄清石灰水變渾濁一定有CO、H2、H2OD鑒別生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一種或幾種）過濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl【解答】解：A、由于氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此取樣品溶于水后，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇和硫酸鋇中的一種或兩種，只能說明該固體中一定含有氯化鋇，可能含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由于鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此取溶液，先加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有硫酸鈉，但無法確定是否含有硝酸鈉，故選項(xiàng)正確；C、由于氫氣、一氧化碳的還原性、水蒸氣能與無水硫酸銅變藍(lán)，將氣體先通入裝有氧化銅的玻璃管中，黑色氧化銅變紅，說明氣體中含有具有還原性的氣體，可能是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種；再通入無水硫酸銅中，無水硫酸銅變藍(lán)，說明有水，但是水可能是氫氣還原氧化銅生成的，也可能是原混合氣體中的水蒸氣，因此無法確定混合氣體中是否有水蒸氣；再通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成的，因此原氣體中一定含有一氧化碳；故只能得出原氣體中一定含有一氧化碳，氫氣和水蒸氣無法確定；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于氫氧化鎂沉淀能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水、碳酸鋇能與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化銀沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀中一定含有碳酸鋇和氯化銀，無法確定是否含有氫氧化鎂，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。5．（2022?龍灣區(qū)模擬）小龍同學(xué)參照二歧分類法對(duì)稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液四種試劑制作一個(gè)物質(zhì)檢索表如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）1a無色液體……21b藍(lán)色液……甲2a不能使酚酞試液變色……32b能使酚酞試液紅……乙3a“▲“……丙3bpH小于……丁A．甲表示硫酸銅溶液 B．乙表示氫氧化鈉溶液 C．表中“▲”處應(yīng)填pH大于7 D．也可以根據(jù)能否與鐵反應(yīng)對(duì)丙、丁分類.【解答】解：A、硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故A正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，故B正確；C、除氫氧化鈉溶液顯堿性外，其他三種溶液均不顯堿性，故C錯(cuò)誤；D、丙和丁分別為稀鹽酸和氯化鈉溶液中的一種，稀鹽酸顯酸性，能與鐵反應(yīng)，氯化鈉溶液呈中性，不與鐵反應(yīng)，因此可以根據(jù)能否與鐵反應(yīng)對(duì)丙、丁分類，故D正確。故選：C。6．（2023?上城區(qū)一模）下列各組物質(zhì)在給定條件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2【解答】解：A、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，故選項(xiàng)正確。C、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2與Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，F(xiàn)eCl3中的鐵離子和OH﹣在溶液中能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。7．（2023?蕭山區(qū)模擬）甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、、、中的某一種。將四種鹽各取少量，分別置于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，再向4支試管各滴入2mL稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示?？赏茢喑觯ǎ〢．甲是硫酸鈉 B．乙是硝酸銅 C．丙是碳酸銀 D．丁是氯化鋇【解答】解：甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，甲中加入稀鹽酸后，產(chǎn)生白色沉淀，則甲中含有銀離子，甲可以是硝酸銀，乙中加入稀鹽酸后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則含有銅離子，則乙可以是氯化銅或硫酸銅，丙中產(chǎn)生氣泡，則含有碳酸根離子，丙只能是碳酸鈉，由題可得，每一種離子只能出現(xiàn)一次，丁中含有鋇離子和氯離子，故答案為：D。8．（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份200毫升的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1、第一份加足量氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體0.17g．2、第二份加足量氯化鋇溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．一定有銨根離子和硫酸根離子 B．一定有鈉離子 C．一定有氯離子 D．一定沒有鋇離子【解答】解：①能與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生氣體的物質(zhì)應(yīng)為銨鹽，因此溶液中應(yīng)含有銨根離子；故一定存在NH4+；收集到氣體0.17g，即0.01mol，根據(jù)銨根和氫氧根1：1反應(yīng)得到氨氣可知銨根的物質(zhì)的量為0.01mol；②在溶液可能存在的六種離子中，能與氯化鋇溶液反應(yīng)形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況：可能是碳酸鋇；可能是硫酸鋇；可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應(yīng)；而碳酸鋇與酸能反應(yīng)而沉淀質(zhì)量減少；根據(jù)（得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為不變）故沉淀為：只有硫酸鋇，沒有碳酸鋇；確定原溶液中存在SO42﹣；因?yàn)锽a2+與SO42﹣在溶液中不能共存，確定原溶液中一定不存在Ba2+；Cl﹣對(duì)①②的現(xiàn)象，沒有影響，因此可能有，也可能沒有；第二份得到沉淀質(zhì)量為2.33g，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可求硫酸根的物質(zhì)的量為0.01mol；則銨根帶有的正電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根帶有的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，發(fā)現(xiàn)負(fù)電荷多，故還應(yīng)該含有帶正電荷的離子，則還含有Na+；故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；故選：C。9．（2023?下城區(qū)模擬）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣ C．Ba2+、、、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、、【解答】解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故選：A。10．（2021?龍港市模擬）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一種陽離子和一種陰離子，為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入硝酸銀溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是（）A．甲溶液中一定含有鋇離子 B．乙溶液中可能含有硫酸根離子 C．丙溶液中一定含有氯離子 D．丁溶液中一定含有鈉離子【解答】解：各種離子之間會(huì)形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是氫氧化鋇，將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化鎂，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以甲是氫氧化鋇，丙是氯化鎂，乙、丁是碳酸鈉、硫酸，所以A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正確；B、乙溶液中可能含有SO42﹣，故B正確；C、丙溶液中一定含有Cl﹣，故C正確；D、丁溶液中可能含有Na+，故D錯(cuò)誤。故選：D。11．（2023?拱墅區(qū)二模）小金利用二歧分類檢索表對(duì)實(shí)驗(yàn)室常見的化學(xué)藥品氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉和氯化鈉四種溶液進(jìn)行分類研究。檢索表中空格處應(yīng)填寫的內(nèi)容為。檢索表中的X離子的符號(hào)為。1a溶液呈藍(lán)色............硫酸銅溶液1b溶液呈無色..............22a_____..................氯化鈉溶液2b滴加紫色石蕊試液呈藍(lán)色......33a不能電離產(chǎn)生X離子.......碳酸鈉溶液3b能電離產(chǎn)生X離子......氫氧化鈉溶液【解答】解：實(shí)驗(yàn)室常見的化學(xué)藥品氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉和氯化鈉四種溶液，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，其它三種溶液顯無色；氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉三種無色溶液中，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，滴加紫色石蕊試液呈藍(lán)色，氯化鈉溶液顯中性，滴加紫色石蕊試液呈紫色；氫氧化鈉、碳酸鈉溶液中，根據(jù)是否能電離產(chǎn)生氫氧根離子，能電離產(chǎn)生氫氧根離子的是氫氧化鈉溶液，不能電離產(chǎn)生氫氧根離子的是碳酸鈉溶液，氫氧根離子的符號(hào)為OH﹣。故答案為：滴加紫色石蕊試液呈紫色；OH﹣。12．（2023?慈溪市模擬）已知A、B、C、D、E、F分別是氫氧化鈉溶液、硝酸鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、氯化鐵溶液中的一種。小科為鑒別這六種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.觀察顏色：發(fā)現(xiàn)只有E溶液呈黃色，其余為無色。Ⅱ.將無色溶液兩兩混合：F與D有氣體生成，D與B有白色沉淀生成。請(qǐng)問：（1）E的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（2）寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！窘獯稹拷猓孩?觀察顏色：發(fā)現(xiàn)只有E溶液呈黃色，其余為無色。氯化鐵溶液為黃色，其余溶液為無色，則E是氯化鐵溶液。Ⅱ.將無色溶液兩兩混合：F與D有氣體生成，D與B有白色沉淀生成。稀鹽酸、碳酸鉀溶液反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，則F與D是稀鹽酸、碳酸鉀溶液中的一種；碳酸鉀溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，則D是碳酸鉀溶液，F(xiàn)是稀鹽酸，B是氯化鋇溶液。（1）E是氯化鐵溶液，溶質(zhì)是氯化鐵，其化學(xué)式為FeCl3。（2）B與D反應(yīng)，即氯化鋇和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。故答案為：（1）FeCl3；（2）BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。13．（2023?西湖區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液。為了給三種溶液重新貼上標(biāo)簽，某實(shí)驗(yàn)小組按兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參與完成。（1）方案一：不用其它試劑進(jìn)行鑒別。將三瓶無色溶液任意編號(hào)為A、B、C，各取少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄見表。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容觀察到的現(xiàn)象A+B有氣泡產(chǎn)生A+C有白色沉淀生成請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）方案二：只選一種試劑進(jìn)行鑒別。①用三支試管分別取少量三種無色溶液；②（請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟②。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑有：紫色石蕊試液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；③觀察現(xiàn)象；④得出結(jié)論?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鈉白色沉淀，則A是碳酸鈉溶液，B為稀鹽酸，C為氯化鋇溶液。A與C反應(yīng)，即碳酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鈉沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（2）稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液三種溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使紫色石蕊溶液顯紅色、紫色、藍(lán)色，可以鑒別。CaCl2溶液與稀鹽酸、氯化鋇溶液均不反應(yīng)，不能鑒別；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，與氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別。用三支試管分別取少量三種無色溶液，分別滴加幾滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液變紅色的是稀鹽酸，變藍(lán)色的是碳酸鈉溶液，不變色的是氯化鋇溶液。故答案為：（1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（2）分別滴加幾滴紫色石蕊溶液。14．（2023?西湖區(qū)模擬）無標(biāo)簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2CuS+3O22CuO+2SO2Cu2S+O2CuO+SO2（沒配平）（1）請(qǐng)寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學(xué)方程式。如要確定灼燒的Cu2S是否完全反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化，某同學(xué)僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器（無其它試劑），通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實(shí)驗(yàn)步驟一：用天平準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的待測(cè)黑色固體。請(qǐng)寫出后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟。實(shí)驗(yàn)步驟二：。實(shí)驗(yàn)步驟三：?！窘獯稹拷猓海?）Cu2S在空氣中灼燒的化學(xué)方程式是Cu2S+2O22CuO+SO2。如要確定灼燒的Cu2S是否完全反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是是否產(chǎn)生刺激性氣味（如果不產(chǎn)生刺激性氣味，說明完全反應(yīng)，如果繼續(xù)產(chǎn)生刺激性氣味，說明沒有完全反應(yīng)）。故答案為：Cu2S+2O22CuO+SO2；是否產(chǎn)生刺激性氣味。（2）實(shí)驗(yàn)步驟一：用天平準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的待測(cè)黑色固體。實(shí)驗(yàn)步驟二：把黑色固體放入坩堝中充分灼燒至質(zhì)量不再變化。實(shí)驗(yàn)步驟三：稱量固體質(zhì)量（如果反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，是硫化銅，如果反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，是硫化亞銅）。故答案為：把黑色固體放入坩堝中充分灼燒至質(zhì)量不再變化；稱量固體質(zhì)量。15．（2023?下城區(qū)模擬）一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈣中的一種或幾種組成，為了探究這包粉末的組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（提示：碳酸鈉溶液具有弱堿性）①取少量樣品，加水溶解，無現(xiàn)象。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。②另取少量樣品，加水溶解，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色。③取第②步紅色溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）白色沉淀M是。（填名稱）（2）加入的試劑X是。（填化學(xué)式）（3）通過上述實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末中一定含有。（填化學(xué)式）【解答】解：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氫氧化鈉溶于水放出熱量，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，堿性溶液能使酚酞變紅色，中性、酸性溶液不能使酚酞變色，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成會(huì)生成硫酸鋇沉淀。取樣，加入水溶解，無現(xiàn)象，所以樣品中一定不含氫氧化鈉；取樣，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明樣品中含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈣；另取少量樣品，加水溶解，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明顯堿性；加入X，溶液變成了無色，說明與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以X可以是硝酸，排除了碳酸根離子的干擾，加入過量的硝酸鋇會(huì)生成白色沉淀，所以M是硫酸鋇，所以固體粉末中含有硫酸鈉；液體B加入硝酸銀生成白色沉淀，前邊已經(jīng)加入過量的酸，所以白色沉淀N是不溶于酸的，所以是氯化銀沉淀，如果加入的X是鹽酸，氯離子會(huì)干擾氯化鈉的鑒定，如果加入的是稀硫酸，硫酸根會(huì)干擾硫酸鈉的鑒定，因此此處的X為稀硝酸。（1）白色沉淀M是硫酸鋇；（2）加入的試劑X是HNO3；（3）通過上述實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4、NaCl。16．（2023?鄞州區(qū)校級(jí)一模）證據(jù)是科學(xué)探究中獲得結(jié)論的最重要的依據(jù)，讓我們一起經(jīng)歷一次尋找證據(jù)的旅程吧?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫〖儍舻牧蛩徜^【反應(yīng)原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3【實(shí)驗(yàn)步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。（1）實(shí)驗(yàn)中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是：