河北省邯鄲三中高一下學(xué)期第七考（合格考試）化學(xué)試卷

邯鄲市第三中學(xué)2018級高一第七考（合格考試）化學(xué)試卷命題范圍：必修一命題人：張慧審核人：牟瑩本試卷分卷I和卷II兩部分；卷I為選擇題，卷II為非選擇題。本試卷滿分為100分，考試時間為60分鐘?？赡苡玫降脑恿縃-1C12N14O16He4Ne20Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137選擇題Ⅰ（40分）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是A.加足量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，溶液中一定含有CO32B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32【答案】A【解析】【詳解】A．加足量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，白色沉淀也可能是氯化銀或硫酸鈣等，因此溶液中不一定含有CO32，A錯誤；B.焰色反應(yīng)的步驟是：洗、燒、蘸、燒、洗。若是觀察K元素的焰色反應(yīng)，要透過藍(lán)色鈷玻璃來濾去Na元素的黃色的火焰的干擾，進(jìn)行觀察，B正確；C．NH4+離子的檢驗(yàn)方法是向待檢液加入NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則證明含有NH4+，C正確；D．CO32離子的檢驗(yàn)方法是向待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，氣體是二氧化碳，說明溶液中含有碳酸根離子，D正確。答案選A。2.下列說法正確的是A.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2LHCl含有相同的分子數(shù)B.22．4LN2含有阿伏伽德羅常數(shù)個氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L水的質(zhì)量為18gD.32gO2占有的體積約為22．4L【答案】A【解析】試題分析：22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2LHCl的物質(zhì)的量都是0．5mol，分子數(shù)相同，A對；沒有“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下”的條件，N2的物質(zhì)的量無法計算，B錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，22．4L水的物質(zhì)的量不是1mol，質(zhì)量不等于18g，C錯；32gO2的物質(zhì)的量是1mol，但沒有“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下”的條件，體積無法計算,D錯。考點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量的計算和體積計算公式運(yùn)用時的條件。3.下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時，俯視刻度線B.配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C.稱量4

g

NaOH配1000

mL

0.1

mol/L溶液時，砝碼錯放左盤D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線【答案】D【解析】【詳解】A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，量取的鹽酸體積偏少，則以該鹽酸為溶質(zhì)來配制溶液的濃度就偏低，A不選；B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，則加入的溶劑水偏多，使溶液的體積偏大，故導(dǎo)致溶液的濃度偏低，B不選；C．稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤，由于沒有使用游碼，因此質(zhì)量不變，配制的溶液的濃度也不變，D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時，溶液的體積低于刻度線，則配制的溶液的濃度就偏高，D選。答案選D?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理和誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，注意物品和砝碼放反了不一定產(chǎn)生誤差，關(guān)鍵是看是否使用了游碼。4.下列說法正確的是A.12CB.同種元素的原子，質(zhì)量一定相同C.互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同D.由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物【答案】C【解析】【詳解】A、金剛石、石墨都是碳元素形成的同素異形體，不是同位素，A錯誤；B、同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，由于中子數(shù)不同，則質(zhì)量不一定相同，B錯誤；C、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱，因此互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，C正確；D、一種元素可以形成不同的單質(zhì)，不一定是純凈物，D錯誤；答案選C。5.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A.顏色相同 B.前者能使有色布條褪色C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】【分析】氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三種分子及H+、Cl－、ClO－、OH－四種離子。當(dāng)氯水久置時，其中含有的HClO光照分解產(chǎn)生氯化氫和氧氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．新制氯水顯淺黃綠色，而久置的氯水呈無色，顏色不相同，A錯誤；B．新制氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，而久置氯水沒有漂白性，故不能使有色布條褪色，B正確；C．綜上所述可知在新制氯水與久置的氯水中都含有H＋，C正確；D．由于二者都含有Cl－，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確新制氯水和久置氯水中含有的微粒和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和水的反應(yīng)是可逆的以及次氯酸的不穩(wěn)定性。6.下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是

①均能與

CO2

反應(yīng)②均能與水反應(yīng)，且水溶液呈堿性③氧元素的化合價相同④二者均為堿性氧化物⑤

Na2O2

既有氧化性，又有還原性A.①②③ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.全部【答案】B【解析】【詳解】①氧化鈉和過氧化鈉均能與CO2反應(yīng)，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，①正確；②氧化鈉和過氧化鈉均能與水反應(yīng)，前者生成氫氧化鈉，后者生成氫氧化鈉和氧氣，因此水溶液呈堿性，②正確；③氧元素的化合價不相同，氧化鈉中氧元素是－2價，過氧化鈉中氧元素是－1價，③錯誤；④氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉不是，④錯誤；⑤Na2O2中氧元素是－1價，因此既有氧化性，又有還原性，⑤正確；答案選B。7.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H+

、I、NO3、SiO32 B.Ag、Fe3+、Cl、SO42C.K+、SO42、Cu2+、NO3 D.NH4+、OH、Cl、HCO3【答案】C【解析】【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼、在溶液中2H＋+SiO32＝H2SiO3↓，且在酸性溶液中硝酸根能氧化碘離子，所以不能大量共存，故A不選；B、在溶液中Ag＋+Cl＝AgCl↓，不能大量共存，故B不選；C、K＋、SO42、Cu2＋、NO3在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D、OH與NH4＋、HCO3均反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。答案選C。8.實(shí)驗(yàn)室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的A.鎂粉 B.鋅粉 C.鐵片 D.銅片【答案】C【解析】【詳解】A.鎂粉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，A不選；B.鋅粉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，B不選；C.硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，為防止亞鐵離子被氧化，實(shí)驗(yàn)室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的鐵片，C選；D.銅片與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，會引入新雜質(zhì)，D不選；答案選C。9.具有漂白作用的物質(zhì)有(1)氯氣(2)二氧化硫(3)活性炭(4)過氧化鈉，其漂白原理相同的是A.(1)(3) B.(2)(3) C.(1)(4) D.(2)(4)【答案】C【解析】【詳解】氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而漂白；二氧化硫的漂白與其氧化性沒有關(guān)系；活性炭表面積大，具有吸附性而漂白；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而漂白，所以其漂白原理相同的是(1)(4)，答案選C。10.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）。①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A.①④ B.①②③C.②③⑤ D.③⑤【答案】C【解析】①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實(shí)質(zhì)相同，故選C。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芘c堿反應(yīng)。11.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯誤的是A.2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑ B.Al2O3

+3H2===2Al+3H2OC.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 D.ZnO+CO===Zn+CO2【答案】B【解析】【詳解】A、鈉是活潑的金屬，金屬鈉的冶煉為電解熔融的氯化鈉，A正確；B、鋁是活潑的金屬，金屬鋁的冶煉為電解熔融的氧化鋁，而不是用氫氣還原氧化鋁，B錯誤；C、金屬鐵的冶煉為熱還原法，通常用一氧化碳還原，C正確；D、金屬鋅的冶煉為熱還原法，通常用一氧化碳還原，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確金屬的活潑性特點(diǎn)和常見金屬的冶煉方法是解答的關(guān)鍵，金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有熱分解法、熱還原法、電解法等。12.以下說法正確的是A.Mg在CO2中的燃燒是置換反應(yīng)B.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2+C.電解得到鎂的過程可以寫出離子反應(yīng)方程式，但不是氧化還原反應(yīng)D.Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)中，CO2既是氧化劑又是還原劑【答案】A【解析】【詳解】A、Mg在CO2中燃燒的方程式為2Mg+CO22MgO+C，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，A正確；B、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過程是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，B錯誤；C、電解得到鎂的過程有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)中，CO2中只有碳元素的化合價有變化，+4→0，化合價只降低，只作氧化劑，鎂是還原劑，D錯誤。答案選A。13.下列說法正確的是A.二氧化硅溶于水顯酸性 B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.二氧化硅和硅都是半導(dǎo)體材料 D.工業(yè)上以二氧化硅為原料生產(chǎn)硅【答案】D【解析】【詳解】A.二氧化硅不溶于水，A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，B錯誤；C.二氧化硅不是半導(dǎo)體材料，硅是半導(dǎo)體材料，C錯誤；D.工業(yè)上以二氧化硅為原料生產(chǎn)硅，即在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，D正確；答案選D。14.下列說法中錯誤的是A.自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與金屬反應(yīng),生成金屬的低價態(tài)化合物D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【答案】D【解析】【詳解】A.硫是一種淡黃色、難溶于水的固體，A正確；B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里，多為二氧化硫，B正確；C.硫的非金屬性比較弱，硫與金屬反應(yīng)生成金屬的低價態(tài)化合物，C正確；D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物仍然是二氧化硫，D錯誤。答案選D。15.下列物質(zhì)中，通入CO2不能析出固體的是A.Na2SiO3溶液 B.NaClO溶液 C.飽和Na2CO3溶液 D.Ca(OH)2溶液【答案】B【解析】【詳解】A.Na2SiO3溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能析出固體，A不選；B.NaClO溶液中通入CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，不能析出固體，B選；C.飽和Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉沉淀，能析出固體，C不選；D.Ca(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸鈣沉淀，能析出固體，D不選；答案選B。16.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A.O2和H2的混合氣體 B.11.2LH2C.大于1.12LH2 D.小于1.12LH2【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知0.1mol鈉和水反應(yīng)生成0.1mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣，即1.12L氫氣（標(biāo)況下），氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以實(shí)際產(chǎn)生的氫氣體積應(yīng)該大于1.17.下列關(guān)于硅酸鹽材料的說法錯誤的是A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土C.普通玻璃的主要成份只有SiO2D.硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料生產(chǎn)【答案】C【解析】試題分析：普通玻璃的主要成分為硅酸鈣、硅酸鈉、二氧化硅，故選C。考點(diǎn)：硅酸鹽產(chǎn)品。18.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵 C.燒結(jié)粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針【答案】D【解析】試題分析：A、膽礬為硫酸銅晶體，銅為化合態(tài)，+2價，金屬銅為單質(zhì)，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，A不正確；B、鐵礦石煉主要成份為氧化鐵，鐵為+3價，，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)鐵，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，B不正確；C．燒結(jié)粘土主要成份為復(fù)雜的硅酸鹽，燒結(jié)粘土制陶瓷過程中會發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C不正確；．D．磁石為四氧化三鐵，打磨磁石制指南針的過程為物理變化過程。D正確考點(diǎn)：常見物質(zhì)的制備過程涉及到的化學(xué)反應(yīng)知識?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】19.下列離子方程式書寫不正確的是A.鐵跟稀H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClC.向氯化鐵溶液中加入適量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+D.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32?＋SiO2=SiO32?＋CO2↑【答案】D【解析】【詳解】A.鐵跟稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A正確；B.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl，B正確；C.向氯化鐵溶液中加入適量鐵粉生成氯化亞鐵：2Fe3++Fe＝3Fe2+，C正確；D.碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，碳酸鈉溶液中加入二氧化硅不反應(yīng)，D錯誤；答案選D。20.現(xiàn)有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L氯化鋁溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩種操作的結(jié)果是A.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等 B.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等 D.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等【答案】C【解析】【分析】將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?00mL3mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL1mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol。將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓，現(xiàn)象為觀察到白色沉淀；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，所以二者現(xiàn)象不同，由于AlCl3最后全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，沉淀質(zhì)量相等，故答案選C。卷Ⅱ非選擇題(60分)21.根據(jù)下圖兩套基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)裝置回答問題。（1）寫出下列儀器的名稱：______________、___________________。（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____________________。（填序號）（3）用裝置I制蒸餾水，還缺少的儀器有_________，冷卻水從_______口進(jìn)。（4）a．現(xiàn)需配制250mL0.2mol?L1NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______________，_______________。b．配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________________（填序號）。①定容時俯視刻度線觀察液面；②容量瓶使用時未干燥；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒c．若實(shí)驗(yàn)中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)如何處理？______________?！敬鸢浮?1).蒸餾燒瓶(2).冷凝管(3).④(4).酒精燈(5).g(6).未用玻璃棒引流(7).未采用250ml容量瓶(8).①(9).重配【解析】【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）有活塞或塞子的儀器使用時需要檢查是否漏液；（3）根據(jù)蒸餾的實(shí)驗(yàn)原理和操作分析判斷；（4）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理結(jié)合裝置圖分析判斷；根據(jù)c＝n÷V結(jié)合不當(dāng)操作分析。【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管；（2）有活塞或塞子的儀器使用時需要檢查是否漏液，因此在儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的為容量瓶，答案選④；（3）用裝置I制蒸餾水采用蒸餾法，必須使用酒精燈加熱，則還缺少的儀器為酒精燈，冷凝管中冷卻水是下口進(jìn)水上口出水，即冷卻水從g口進(jìn)。（4）a．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時必須使用玻璃棒引流，防止液體外濺；容量瓶只有一個刻度線，只能用來配制所標(biāo)容量瓶規(guī)格的溶液，因此配制250mL0.2mol?L1NaCl溶液需要使用250mL容量瓶；b．①定容時俯視刻度線觀察液面，溶液體積減少，濃度偏高；②容量瓶使用時未干燥不影響；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，溶液體積增加，濃度偏??；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；答案選①；c．若實(shí)驗(yàn)中加蒸餾水時不慎超過了刻度，需要重配配制?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握儀器的使用、混合物分離及溶液的配制等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，誤差分析是解答的易錯點(diǎn)。22.用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到品紅溶液_____________，石蕊溶液________________________。說明SO2_____________________。(填選項(xiàng))a.有氧化性

b.有還原性

c.有漂白性

d.水溶液顯酸性（3）為進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，還應(yīng)補(bǔ)充的操作是_________________。

（4）試管D中氫氧化鈉溶液的作用是__________，用離子方程式說明___________?！敬鸢浮?1).Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O(2).褪色(3).變紅(4).cd(5).加熱褪色后的品紅溶液(6).吸收逸出的SO2(7).SO2+2OH－＝SO32－+H2O【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析判斷；（3）根據(jù)二氧化硫的漂白特點(diǎn)分析判斷；（4）根據(jù)二氧化硫有毒，需要尾氣處理分析。【詳解】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，溶于水顯酸性，則石蕊溶液變紅，答案選cd；（3）二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的、是暫時的，在加熱的條件下可以恢復(fù)到原來的顏色，所以要檢驗(yàn)二氧化硫氣體需要加熱，若品紅溶液恢復(fù)紅色，則證明是二氧化硫；（4）二氧化硫有毒，需要尾氣處理，又因?yàn)槎趸蚰芘c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則試管D中氫氧化鈉溶液的作用是吸收逸出的SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH－＝SO32+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與探究，注意掌握銅與濃硫酸反應(yīng)的原理及二氧化硫的檢驗(yàn)方法，二氧化硫的漂白特點(diǎn)是解答的易錯點(diǎn)。23.(8分)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________________、__________________；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_____________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_____________；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_____________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________。【答案】（1）濃鹽酸、四氧化三鐵（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑、KClO3（3）4HCl＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（4）鐵粉、KSCN溶液；溶液變紅【解析】①中MnO2作催化劑可知：A為H2O2或KClO3；B為O2；E為Fe3O4②中MnO2作氧化劑可與C制氣體D且C還與Fe3O4反應(yīng)生成F和G的混合溶液。可確定：C為濃鹽酸；D為Cl2；而G為FeCl3、F為FeCl2。（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵。（2）進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，A是H2O2其化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為KClO3。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）Fe2+有強(qiáng)的還原性，容易被被空氣氧化成Fe3+而變質(zhì)。因此常加入鐵粉將變質(zhì)的Fe3+還原回Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+．Fe3+的檢驗(yàn)方法是向待測溶液中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，就證明含有Fe3+，或加入NaOH溶液，若產(chǎn)生紅褐色的沉淀。就證明含有Fe3+?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】24.堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛用途。用白云石(CaCO3?MgC