山東省聊城市2023-2024學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

山東省聊城市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、%與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也

是良好的野外生氫劑（NaH+H2O=NaOH+H2?下列說法不正確的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na+[:

C.NaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4+H2O=NaOH+A1（OH）3+H2?

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量（克）的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

2、下列說法正確的是

A.CH3CI（g）+C12（g）」^>CH2a2（l）+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

c（NH3H20）

B.室溫下，稀釋O.lmoFLTNH4a溶液，溶液中.儼?。┰龃?/p>

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）.、2NH3（g）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

D.向硫酸領(lǐng)懸濁液中加入足量飽和Na2c。3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）

>“（BaCO3）

3、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，

Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）。

則下列說法中正確的是

X-Z-|

f乙

Y工甲丁

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物

4、青石棉(criddolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石

棉的化學(xué)式為：Na2Fe5SisO22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO,下列說法中正確的是

A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNCh溶液

D.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液

5、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只

讓Li+通過，原理如下：(l-x)LiFePC)4+xFePO4+LixCn〒翳LiFePCh+nC。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極—用電器—正極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時(shí)，陽極質(zhì)量增重

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.lL0.2mol-L-1的NaHCCh溶液中HCO3-和CCh?一離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2+C12=2HCl+Ch反應(yīng)中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

7、下列說法正確的是()

A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

C.固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

-1

8、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl(p4(已知J薪=2.14),向20mL0.01molLHNO2溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14x10-3moi-L1

C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

9、對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)事實(shí)原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高

C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

10、用O.lmolirNaOH溶液滴定4()1111().1111011-1112503溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變

化)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

pH

14

z第二反應(yīng)

9z.886

9c(SOi)=c(HSOn終點(diǎn)

6\Y

4

X，夏一反應(yīng)終點(diǎn)

C(H2S5

2

>n=c(H2SO3/

020406080100

KNaOH溶液)/mL

A.Ka2(H2s03)的數(shù)量級(jí)為

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

+2

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO3")>c(HSO3")>c(OH")

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SCh2-)=c(Na+)+c(H+)—c(OJT)

11、相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiCh光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對(duì)比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對(duì)比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L'min1

D.50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

12、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（）

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價(jià)鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價(jià)鍵

13、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，普Ti和以Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是

A.2Ti比以Ti少1個(gè)質(zhì)子B.普Ti和2Ti的化學(xué)性質(zhì)相同

C.2Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46D.2Ti的原子序數(shù)為47

14、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中

B.用潤濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，一定會(huì)引起誤差

C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲(chǔ)

15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為IONA

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1mol?廣碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1Ns

D.密閉容器中，1molNz與3mol壓反應(yīng)制備NH3,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個(gè)

16、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機(jī)物易溶于苯及水

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機(jī)物可以與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.Imol該有機(jī)物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、工業(yè)上以苯、乙烯和乙快為原料合成化工原料G的流程如下:

(1)A的名稱_,條件X為一；

(2)D-E的化學(xué)方程式為E-F的反應(yīng)類型為

(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙煥時(shí)，用飽和食鹽水代替水的目的是以乙烯為原料原子利率為100%的合成￡的化學(xué)方程

式為

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__o

(5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；②有兩個(gè)通過C-C相連的六元環(huán)；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：

18、最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，多為竣酸

酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(C2H4O)

(CH3CH2)2NH——A(CH3CH2)2NCH2CH2OH

NH

CH,COOH箸6

HNOJ濃H2sg4同KMIQA/H：舊舊CH3cOC^COOCH2cH?N(C2Hs打

F

(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

回答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

(2)B的化學(xué)名稱為。

(3)D中的官能團(tuán)名稱為,④和⑤的反應(yīng)類型分別為、—=

(4)寫出⑥的化學(xué)方程式。

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中-Nth直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

OC2Hs

(6)參照上述流程，設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁([))的

NHCCK,Hi

ONa

合成路線(無機(jī)試劑任選)。已知：0RX

19、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2€>3?5H2。)的方法之一，流程如下：

SO,

Na,S?Na,CO,------、吸謁|“過泌...—^NajSjO,-511,0

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2S2O3?5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2O3?5H2O并探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2()3?5H2O

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式_____。

(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中Sth的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B漠水CFeSCh溶液DBaCb溶液

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKICh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

-+2-2-

貝！|c(Na2s2O3)=______mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3l2+3H2O,2S2O3+I2=S4O6+2r)

(2)滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

ID.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2。3溶液與C12反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：

一-A

、皿口u。①Led②加入足量氨水

.PM2酒叫③加入Ba屆函_

一白色沉淀B

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2。3溶液具有和o

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是o

20、設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe?+、Cu2\和NO3-的廢液中，

把Fe計(jì)轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把C/+轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是,,o各步反

應(yīng)的離子方程式是：

(1);

(2)；

(3)o

21、乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)=it；C2H4(g)+2H2O(g)Aff<0

(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△g_kJ/moL(用含a、b的式子表示)

(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的△H=-76kJ/moL則表中的x=_。

化學(xué)鍵c=oH—HC=CC—HH—O

鍵能/kJ?mol"X436612414464

(3)向1L恒容密閉容器中通入ImolCCh和nmollh,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CCh的轉(zhuǎn)化率a(CO2)與

反應(yīng)溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示。

②平衡常數(shù)KB_Kc。

n(H,)

③若B點(diǎn)時(shí)投料比、=3,則平衡常數(shù)&=_(代入數(shù)據(jù)列出算式即可，不用化簡(jiǎn))。

n(CO2)

④其他條件不變時(shí)，能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是

A.將產(chǎn)物從體系不斷分離出去B.給體系升溫

C.給體系加壓D.增大H2的濃度

(4)①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為

電池

□r

2

Z2

7

，

言

J一-

一-

七-

一-

C三-

-

一-

T-

工二-

-

-

ii一

破千交帙膜

②已知乙烯也能做燃料電池，當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24L乙烯時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項(xiàng)B正確；

C、NaOH和A1(OH)3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlCh,選項(xiàng)C不正確；

Q

D、每38gLiAlH4失去8moi電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為左，約為0.21,選項(xiàng)D正確。

38

答案選C。

2、B

【解析】

A.反應(yīng)CH3Cl(g)+C12(g)」^CH2c12(D+HCI(g)是燧減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

可知A%TAS<0,所以該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c(NH3-H2O)

B.氯化鏤溶液中核根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)鍍根離子的水解，溶液中及NH+j增大，B項(xiàng)

正確；

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g『、2NH3(g)AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.BaSCh飽和溶液中加入飽和Na2cCh溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和領(lǐng)離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaC(h沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

3、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為

淡黃色固體，Y為NazOz,W為常見液體，W為H2O；Na2C>2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和02,而甲為單質(zhì)，則甲為

02,乙為紅棕色氣體，乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2,貝！JZ為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、

C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：甲為02,乙為NO2,X為NH3,Y為Na2()2,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、

O、Nao

A.O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2(h中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離

子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3->O2->Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2')>D(Na+)>A(H+),B錯(cuò)誤；

C.Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，乙為NO2,NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3>NaNCh、

H2O,反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確；

D.H、N、。三種元素可形成共價(jià)化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C=

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子

結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

4、B

【解析】

A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯(cuò)誤；

B.青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表

不為：NaiO'SFeO'FeiOj*SSiOi'HiO,B正確；

C.8.5L2moi?L-iHNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17moI,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝

酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNCh、Fe(NO3)3、NO,H2O>SiO2,Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.7L2mol-L^HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol,Imol青石棉能與34moi氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、D

【解析】

A.放電時(shí)，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動(dòng)，A正確;

B.放電時(shí)，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極-用電器-正極，B正確;

+

C.充電時(shí)，工作原理為電解池原理,陰極反應(yīng)為xLi+nC+xe=LixCn，C正確;

D.充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陽極反應(yīng)為LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯，陽極質(zhì)量減小,

D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書

寫，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFeP0「e--(l-x)LiFePO4+xFePC>4,很顯然右邊少著x個(gè)Li+,故右邊加上xLi+,

-

右邊加上xLi*后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe,最終陽極反應(yīng)為LiFeP04-e-(l-x)LiFePO4+xFePO4o

6、A

【解析】

2

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CCV，又部分能水解為H2cO3,故溶液中的HCO3>CO3,H2cO3的個(gè)數(shù)之和

為O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.在H2O2+C12=2HC1+O2反應(yīng)中，氧元素由T價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，

故B正確；

_36g9

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質(zhì)的量為:^~—又因1個(gè)CO和N2分子中

28g/mol70

9_

兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故一根。/混合物中含L8NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；

70

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是Imol,一個(gè)乙烷分子有7個(gè)共價(jià)鍵，即30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA,

故D正確；

故選：Ao

7、C

【解析】

A.硫酸鋼是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSCh是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯(cuò)誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵,

題目難度不大。

8、B

【解析】

A.向ZOmLO.OlmolL1的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,

C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c(H+).c(2VO/)c2(W+)

B.由HNO2UH++NO2-,K=—v——"則4.6xlOTa____V___,得至！Jc(H+)=2.14xl()-3moi/L,

c(HNQ)c(HNQ)O.OlmoVL

B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NChFlbOWHNOz+Oir,HNO2^H+NO2,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(N(h-)>c(Na+)>c(HNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9、A

【解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因?yàn)殇X與濃硫酸

很難反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作耐火材料，故B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查A1的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

10、C

【解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mLO.lmol/LH2s04溶液，由于H2s。3是二元酸，滴定過程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHS()3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【詳解】

A.由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSC>3-)=c(S(h2-)時(shí)，此時(shí)pH=7.19,即c(H+)=10〃i9mol/L,則H2sO3的

Ka2=--=C(H+),所以H2s。3的Ka2=lX10-7/9,Ka2(H2s。3)的數(shù)量級(jí)為10七，故A正確；

C冏孫二

B.第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSCh,根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2sCh,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SC^一會(huì)水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中C(HSO3-)=C(SO32),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)Y

點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。

11,A

【解析】

A.根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯(cuò)誤；B.溶液酸性越強(qiáng)，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為

-=0.0875xl0-4mol-LT?min-i,故C正確；D.根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)由于初始的

量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

12、C

【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2j

【詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2,破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；

C.整個(gè)反應(yīng)過程中，沒有離子化合物參加反應(yīng)，沒有破壞離子鍵，C符合題意；

D.反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；

故選C。

13、B

【解析】

A.北Ti和*Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯(cuò)誤；

B.；；Ti和：；Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C.46是2Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、D

【解析】

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯(cuò)誤；

B.用潤濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，可能會(huì)引起誤差，測(cè)酸、堿有誤差，但測(cè)中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯(cuò)誤；

C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接加熱，故C錯(cuò)誤；

D.石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲(chǔ)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

pH試紙測(cè)溶液的pH值時(shí)不能濕潤，不能測(cè)漂白性的溶液的pH值，不能測(cè)濃溶液的pH值。

15、B

【解析】

A.60g丙醇為Imol,丙醇中含7個(gè)CH鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為UNA,故

A錯(cuò)誤；

B.2Na202+2H2。=4NaOH+02t,Na◎中一個(gè)氧原子從T價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從T價(jià)降到-2價(jià)，每生成1mol02

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為21,生成0.1mol0z時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1molN2與3mol氏反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol,故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA

個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

16、D

【解析】

A.該有機(jī)物燒基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對(duì)3種位置，共有3種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物只有一個(gè)普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故答案為Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氯甲苯Na和NH3（液）加成反應(yīng)減緩電石與水

2CIL=CH?+O：-2CH：—CH：

CH=Cll—Clh—ClhOH

的反應(yīng)速率\/

()

Cll?—CII-CH,/

&%ciL—cn

【解析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和N%（液）;

⑵根據(jù)圖中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為二JUC-m_叢TK羋夕11-CTUCILM76,ETF增加了兩個(gè)氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙煥時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/。\的化學(xué)方程式為皿其弋丁.。

（4）D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為［TUTUmnzueu。

⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個(gè)通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；一一二。

⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙快，丙煥在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CH山在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

NtOll

CII,—CH-CII：-CH-CII,

IIIf

ClCl

【詳解】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3（液）;

⑵根據(jù)圖中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為〔Lu，c?c、，△Tg3C^"T?CTUcuMn_、aCl,ETF增加了兩個(gè)氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：叫加成反應(yīng)。

⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙煥時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/（〈的化學(xué)方程式為'『"I"』弋,故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；刈'"「"1弋

⑷D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=故答

案為.?-CU,—CU=CH—CIL—CILOH

⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個(gè)通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；：-故答案為：QQ_ou。

（6）1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙快，丙煥在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

CH

CII,—CH—CH,'：”」cu,-c-cu"KL'.cib-ciim厚工,'

II"ab-ai^cn,故答案為:

cn,—CII—cii,/

ciL—cn

cici

H,C--CH.

18、\/4.硝基甲苯（或?qū)ο趸妆剑┛⒒?、氨基還原反應(yīng)取代反應(yīng)

O

OOHMH,

(CHjCH2cHlcHQH+-一定條件>'-H.'-'-II13O^N—)

1

NHCOCHjCOOCHjCWNlCH2cH3b

5ONa

(

OCIizCH}OCH^CHjOCHjCH,

球HBr

CH3cH0H——?CHjCHBr

2△2

NO2NH2NMCOCHJ

【解析】

CH3

CH3

根據(jù)合成路線可知，[[在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B(“),B再由酸性高鎰酸鉀氧化

NO2

COOHCOOHCOOH

得到C(J),c被Fe還原為D(J),D與CH3COC1發(fā)生取代反應(yīng)得到E(

),E與(CH3cH2)NCH2cH20H

NO2NH2NHCOCH3

NH?

在一定條件下反應(yīng)生成F(Q),據(jù)此分析解答問題。

COOCH2CH2N(C:H$)2

【詳解】

⑴已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,根據(jù)反應(yīng)①可推得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以是一,故答案為：

H,C---CH,

V；

C

H3

⑵根據(jù)上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為],化學(xué)名稱是4.硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?，故答案為：4.硝基甲苯(或?qū)?/p>

。2

硝基甲苯)；

COOHCOOH

含有的官能團(tuán)有較基和氨基，C被Fe還原為D([1),D與CH3coe1

(3)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為||,

NH2NH2

COOH

發(fā)生取代反應(yīng)得到E(),故答案為：竣基、氨基；還原反應(yīng)；取代反應(yīng);

NHCOCH3

NH1

(4)反應(yīng)⑥為E與(CH3cH2)NCH2cH20H在一定條件下反應(yīng)生成F(),反應(yīng)方程式

COOCHjCHjNCCjHsh

COOHNH2

二定.條件.Q+CH^OOH,故答案為：

(CHjCHMCHQI20H+

if

T

NHCOCH,80CHJCHJN(CH2cH介

MH,

VCOOH

一定條件)|j..

(CHjCHMCHQlQH+

1

NHCOCH,COOCl^CHiNtCHxCHjh

(5)C的同分異構(gòu)體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接一NO2、一OOCH兩個(gè)基團(tuán)和

—NO2、一CHO、一OH三個(gè)基團(tuán)兩種組合，共有13種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：13；O2N

ONa

0R

6，則以對(duì)硝基苯酚鈉(◎)、

⑹結(jié)合題干信息，已知:乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成

NO2

解熱鎮(zhèn)痛藥

非那西丁(，)的合成路線可以為:

NHC(KH,

故答案為:

222

19,2S+CO3+4SO2=3S2O3+CO2B刨空(或迎油3)B堿性還原性可以排除

214V107V

BaS2O3的干擾

【解析】

I.⑴根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2s和Na2c03,主產(chǎn)物為Na2s2O3,根據(jù)得失

電子數(shù)守恒得出SO2、NazS、Na2s2O3的計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2c(h的計(jì)量數(shù)和另一種產(chǎn)物C(h