河南周口市川匯區(qū)2024屆高考化學(xué)全真模擬卷含解析

河南周口市川匯區(qū)2024屆高考化學(xué)全真模擬密押卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)的名稱為、甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時(shí)加入

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL5%以。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe（OH）3膠體

褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過(guò)液體時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol/LNaClO溶液、比較HC1O和CH3COOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

3、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結(jié)論正確的是（）

NaCl固體NaCI溶液

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

4、根據(jù)能量示意圖，下列判斷正確的是（）

XtB|eU

SAMT

A.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C.2A2（g）+B2（g）=2C（g）AH="（b+c-a）kJmol1

D.由圖可知，生成1molC（l）,放出工（b+c-a）kJ熱量

2

5、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.H2c（h+NazSiO3THzSiOJ.+Na2c0.3

C.Zn+FeSO4^ZnSO4+FeD.2FeCl3+2Nal^lFeCh+Iz+NaCl

6、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工

作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

耳魯常尸”產(chǎn)

Li1TiIFe2^Fe5+!

h1illu水溶液1

1一」1一1儲(chǔ)罐

含Li+的Li4選擇性Fd+、Fe3+

有機(jī)物透過(guò)膜水溶液

22+3+2

A.放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4"

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)Li+和H2O

7、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na+)<r(02)

B.第VIIA族元素碘的兩種核素1311和1371的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3PO,的酸性強(qiáng)于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱

8、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25℃時(shí)的

pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2,其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W

9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚顯紫色的溶液：「、K+、SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CIOSCh”

C.水電離的c(OH-)=lxl()r3moi.Lr的溶液中:K+>CF、CH3coCT、Cu2+

D.O.lmolir的K2sCh溶液：Na+,Al3+,CL、NO3一

10、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()

5

MH

可他4rtmt

IN

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實(shí)驗(yàn)n：鐵片最終完全溶解，且高鎰酸鉀溶液變無(wú)色

c.實(shí)驗(yàn)ni：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D.實(shí)驗(yàn)w：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價(jià)鍵

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸

D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

12、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,

則以下說(shuō)法中正確的是()

A.Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)

D.X、Y、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

13、下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達(dá)到該目的的是()

選

目的試劑儀器或用品

項(xiàng)

驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)

A酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氧化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對(duì)環(huán)境的危害

C.對(duì)化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用

15、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人

遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是（）

A.活性炭?jī)羲瓸.用漂白粉漂白織物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

16、中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過(guò)程如圖。下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是（）

&異構(gòu)化

rf^CO,-COco一烯煌烯/萬(wàn)宜’

pcP

ccuNa-FeQ,/HZSM-5_*、……

CO2+H2-----------以--------?78%汽油（選擇性）

A.在Na-Fe3（）4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香垃的平衡產(chǎn)率

D.該過(guò)程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹

林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成：

甲守1與

乂HCNOH'F「叫凡叫

OH

⑴反應(yīng)①的條件是;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是

⑵已知乙酸酎是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

(4)水楊酸與足量Na2c03溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式____________________

(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下:

回答下列問題：

(1)F的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(3)C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中的含氧官能團(tuán)為。

(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

007N

(5)參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以YH,為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線

19、亞硝酸鈉(NaNCh)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒.某學(xué)習(xí)小組

針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(實(shí)驗(yàn)一)制取NaNCh

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2f2NaNCh;2NO2+Na2O2^2NaNO3；②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO3，然

后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去)：

⑴裝置D的作用是；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有o

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNCh的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計(jì)一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施o

(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定NaNCh樣品(含NaNCh雜質(zhì))的純度

+2+

先查閱資料知：05NO2+2MnO4+6H^5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4「+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：

樣品一溶液A酸性KMnO,溶滿溶液B笆竺三&二數(shù)據(jù)處理

---標(biāo);隹溶液

(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000moi/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是o(填字母編號(hào))

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

20、三草酸合鐵(HD酸鉀K3[Fe

(C

2O4)3]-3H2O(其相對(duì)分子質(zhì)量為491),為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時(shí)

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測(cè)定其中鐵的含

量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.三草酸合鐵(ni)酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲(chǔ)水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,40<,C水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

(1)寫出步驟①中，生成FeC2C>4?2H2O晶體的化學(xué)方程式――。檢驗(yàn)FeCzO^ZHzO晶體是否洗滌干凈的方法是——。

(2)步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為

(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲(chǔ)水洗滌的原因是

II.鐵含量的測(cè)定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2sCh酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnCh-被還

原成Mn2+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnOj被還原

成Mn2+o

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯—，__,—o

(5)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

21、有研究表明，內(nèi)源性HzS作為氣體信號(hào)分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀

COS(?；?分子可作為&S的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關(guān)問題

(1)COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為。

1?

(2)已知：①COS(g)+H2(g)MHzS(g)+CO(g)AH^-lSkJ-mor,②COS(g)+H2(g)W&S(g)+C02(g)△H2=-36kJmolT,

@C0(g)+H20(g)WH2(g)+C02(g)AH3,則△用o

(3)COS可由CO和LS在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+HzS(g)WCOS

(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

起始時(shí)平衡時(shí)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5X

340020.020.00016.0

①該反應(yīng)為（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）o

②實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)，x7.0（選填“>”、或“=”）

③實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)，C0的轉(zhuǎn)化率a=

（4）已知常溫下，HzS和NIVIW的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶

液pH的關(guān)系如圖所示：

酸/堿電離常數(shù)

-715

H2sKal=1.0X10Ka2=7.0X10

-5

NH3*H20Kb=l.0X10

①若c（H2S）為0.lmol/L,則a=

②若b點(diǎn)溶液pH=7,則b點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是?

（5）將H2s通入裝有固體FeCL的真空密閉燒瓶?jī)?nèi)，恒溫至300℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，燒瓶中固體只有FeCh和Fe,

（x并非整數(shù)），另有HzS、HC1和員三種氣體，其分壓依次為0.30P。、0.80汽和0.04￡（P。表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）。當(dāng)化學(xué)

方程式中FeCL的計(jì)量數(shù)為1時(shí)，該反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)記為Kpo計(jì)算：

①x=（保留兩位有效數(shù)字）。

②K「（數(shù)字用指數(shù)式表示

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.有機(jī)物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項(xiàng)A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項(xiàng)B正確；

C.為烷崎，每個(gè)碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.烷煌在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可

知有機(jī)物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

2、B

【解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2s04和H2O,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的

影響，A錯(cuò)誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCD、KSp(Agl)大小關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

3、C

【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)際很微弱，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

4、D

【解析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會(huì)放熱，故A不選；

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B不選；

11

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJmolo生成C⑴時(shí)的AH=-(b+c-a)kJmol,故C不選;

D.據(jù)圖可知，生成ImolC⑴，放出工(b+c-a)kJ的熱量，故D選。

2

故選D。

5、D

【解析】

A項(xiàng)、NaOH與HC1O4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；

B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；

D項(xiàng)、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D

不能解釋；

故選D。

6、A

【解析】

A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵

22+3+2

離子與S2(V-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯(cuò)誤；

D.Li+選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)Li+不能通過(guò)水，故錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過(guò)膜只能通過(guò)鋰離子，S2O8?一為還原性離子，能被鐵離子氧化。

7、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O?一電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-),A正確；

B.碘的兩種核素mi和1371的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強(qiáng)，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

8、D

【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液PH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、

W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,故

為一元強(qiáng)酸,則W為C1元素;最高價(jià)含氧酸中,Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>CL

硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。

【詳解】

A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑P3>S2>Cr>Na+,故A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強(qiáng)酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性是Y>Z>W,非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W,故C錯(cuò)誤；

D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2c12,其結(jié)構(gòu)式為：C1-S-S-C1,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考察元素周期律的綜合運(yùn)用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關(guān)系，緊緊位，構(gòu)，性，從而做出

判斷。

9、D

【解析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液，說(shuō)明溶液中含有Fe3+,Fe3+與「因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN」能反應(yīng)

生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；

B.CKT具有強(qiáng)氧化性，SO3?一具有還原性，CKT與SO3?-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；

C.酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH)=lxlO-?mol-L1,該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與

CH3cOO-不能大量共存，C不符合題意；

D.O.lmoFL-i的K2s。4溶液，溶液中的Na+、Al3+.Cl\NO3-能夠大量共存，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

13

在做離子共存題的時(shí)候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的C(OH-)=lxl0mol-L-',這個(gè)溶液可

能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽(yáng)離子與不能夠大量共存。

10、D

【解析】

A、漠單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成漠化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在漠單質(zhì)，所以苯層為無(wú)色，故A不正確；

B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵片不能溶解，高鎰酸鉀溶液不變色，故B不正確；

C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮?dú)怏w在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；

D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過(guò)出現(xiàn)一-條光亮的通路，故D

正確；

故選D。

11、D

【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑/?(F)Vr(O)<r(S)Vr(Na),

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過(guò)氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小的決定因素：

決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，對(duì)核外電子的

吸引力越大，微粒半徑越小，比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。

12、A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為

n+1,Y的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,則n+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為

N、W為S。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N,Z為Al,W為S元素；

A.Y為N,位于VA族，其最高化合價(jià)為+5,最低化合價(jià)為-3,則N元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(A1)的原子半徑最

大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；

C.沒有指出簡(jiǎn)單氫化物，該說(shuō)法不合理，如含有較多C的燒常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.缺少條件，無(wú)法比較N、S元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸〉亞硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

13、A

【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵氧化鉀后，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明鐵作正極被保護(hù)，A

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；

B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來(lái)引發(fā)反應(yīng)，無(wú)鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；

C.用NaCl固體來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸儲(chǔ)水，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；

D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無(wú)濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

14、B

【解析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項(xiàng)正確；

B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會(huì)進(jìn)入土地和水源中，污染土壤和水源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項(xiàng)正確；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，D項(xiàng)正確；

答案選B。

15、A

【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭?jī)羲?，故選A。

16、B

【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯燒，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：

Na-Fe3O4

2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O?故A錯(cuò)誤；

B、中間產(chǎn)物Fe5c2是無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯(cuò)誤；

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鐵技基、氯原子(苯基)CH3COOH取代無(wú)"Na2CO3_'+2NaHC03

。yNa

3mol4nmol

【解析】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

aci-A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為Cl，B發(fā)生堿性水解得C為ONa，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

酎發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M為CH3coOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水

解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F

為F與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為-K-CHrh,據(jù)此答題;

【詳解】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

Cl，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CbB發(fā)生堿性水解得C為j、xONa，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

酎發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M為CH3coOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水

解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F

為F與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為

COOH

⑴反應(yīng)①的條件是鐵，B為Cl，物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是竣基和氯原子,

故答案為：鐵；竣基和氯原子;

⑵根據(jù)上面的分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH；

(3)反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)也可以是羥基和竣基之間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，所以反

應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)水楊酸與足量Na2c03溶液能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為@^°H+2NajCQj>@^°沖+2NaHCO).

⑸根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Imol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol,緩釋長(zhǎng)效阿司匹林為，Imol

緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4nmoL

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)阿司匹林與長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)反應(yīng)

信息的利用，酸化時(shí)-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH,需要學(xué)生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，注重對(duì)學(xué)生的自學(xué)能力、理解能力、分析

歸納能力、知識(shí)遷移能力的考查。

18、CisHi2NO4Br取代反應(yīng)

O2N02N

羥基、?；拖趸鵒-￡YH3KBH4

oOO

【解析】

O

發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為大，C能與FeCb溶液發(fā)生顯色反

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與

應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為A的分子式為C6H60,A與乙酸酎反應(yīng)得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為「=>0H,B為\OJ-CH3-E與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(DF(Ci5Hi2NO4Br,

CH3COOH,屬于取代反應(yīng)，故答案為Ci5HnNO4Br；取代反應(yīng);

⑵反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：61clNai,K2cO30^工y^+HCl,故答案為8cl+°*N工

Nai,K2CO3+HC1；

-------------

O

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為6'-'；■、，其中的含氧官能團(tuán)有：黑基、羥基、硝

(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

基，故答案為Q人；?；?、羥基、硝基；

的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時(shí)滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基或酚羥基，&含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)取代基為-CH3、-OOCH,有鄰、間、對(duì)3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中

一個(gè)為-OH,另外的取代基為-CH2CHO,有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基，為-OH、9氏、-CHO,當(dāng)-OH、-C%

處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-C%處于對(duì)位時(shí)，-CHO

有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是

HSC-O^OOCH,故答案為17；HsC^^OOCH；

⑸模仿E-F-G的轉(zhuǎn)化,

02No

，最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成合成路線流程圖為:

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信

息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。

19、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T>2NO+O2=NO2由于獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物

在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%be

【解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CU(NO3)2>NO和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無(wú)水CaCk干燥后進(jìn)入裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KM11O4氧化除去。再用酸性KMnCh溶

液測(cè)定NaNCh純度中，可根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過(guò)程中操作使KMnCh溶液消耗體積大

小上分析實(shí)驗(yàn)誤差。

【詳解】

⑴酸性KMnCh溶液具有氧化性，能將NO氧化為NOj,所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒有裝置B中無(wú)水

CaCb的干燥作用，其中的H2O就會(huì)與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2T，反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng)：

2NO+O2=NO2,氣體變?yōu)镹O2;

⑵由于反應(yīng)開始時(shí)硝酸濃度較大時(shí)，可能有NO2產(chǎn)生，獲得NO的過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)

結(jié)果，提高NaNCh純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差；

(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH4)2Fe(SO4)2~MnO4",消耗”(KMnOgO.lmol/Lx0.OlL=0.001mol,根據(jù)2MnOr?

4

5NO2-可知NCh-反應(yīng)消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.05moVLx0.024L-0.001moI=2.0xlOmol,貝!JNaNO2

的物質(zhì)的量n(NaNO2)=5.0x10-4mol,則100mL溶液中含NaNCh的物質(zhì)的量為”(NaNCh)啟=5.0x10"

100mLa11444n5.0x103molx69g/mol

molx----------=5.0x10-3所以樣品中NaNO的純度為-----------------------xl00%=75%；

10mLmol,22.3g

(4)a.滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，〃[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小，導(dǎo)致NaNCh的量

測(cè)定結(jié)果偏高，a正確；

b.加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響，b錯(cuò)誤；

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SC>4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分(NH4)2Fe(SC)4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SC>4)2偏大,

導(dǎo)致的測(cè)量結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是bCo

【點(diǎn)睛】

本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的應(yīng)用。掌握反應(yīng)原理、各

個(gè)裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵，在物質(zhì)含量測(cè)定中要結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒分析。題目考查學(xué)生分析和解決問題

的能力，主要是物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算分析。

20、FeSO4+H2c2O4+2H2O=FeC2O"2H2O1+H2s。4用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，如出現(xiàn)白

色沉淀，說(shuō)明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀減

少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O11.2%

【解析】

⑴草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)

沉淀是否洗滌干凈；

⑵Fe2+與&Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

(3)FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；

(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；

⑸為亞鐵離子與高銹酸鉀的反應(yīng)；

(6)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式，計(jì)算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計(jì)算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O,反應(yīng)的方程式為FeSCh+H2c2O4+2H2O二FeCzOmifcOl+H2so4