滬教版初中化學(xué)知識點全面總結(jié)

初中化學(xué)知識點全面總結(jié)

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)--環(huán)境友好化學(xué)（化合反響符合綠色化學(xué)反響）

①四特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱〕

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰［最明亮）、外焰（溫度最高〕

（2）比擬各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰

溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比擬

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的〕

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究

一般步驟：提出問題一猜測與假設(shè)一設(shè)計實驗一實驗驗證一記錄與結(jié)論一反思與評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為根底的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持

水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到01毫

升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能

直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的

或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、外表皿）中稱量。

（4）磋碼用鏡子夾取。添加磋碼時，先加質(zhì)量大的硅碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先大后

小）

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。硅碼放回硅碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)

面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,

不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4o

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用

濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五〕夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手

拿住

（六〕別離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實驗根本操作

（一〕藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶

中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原那么

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為

宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，

應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用

手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐

蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，

標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂

直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴

管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外〕e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器

中或與器壁接觸，否那么會造成試劑污染

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管會端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)

管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝

置不漏氣。

（三〕物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2〕

加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，

先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了

防止傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾

操作考前須知：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

(五〕蒸發(fā)注意點：

(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，

造成液滴飛濺〕

(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體〕時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,

以防止固體因受熱而迸濺出來。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用土甘煙鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

(六〕儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干

凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3〕玻璃儀器中附有油

脂：先用熱的純堿(Na2co3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4〕玻璃儀器附有難溶于

水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5〕儀器洗干凈后，不

能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個用天平進(jìn)行定量分析〕。

2、空氣的成分和組成

空氣成分02、N2、C02、稀有氣體、其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%

(1)空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物〕

和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO2、NO2、03和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸

雨等

保護(hù)：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才

能排放，積極植樹、造林、種草等

(4)目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等〕溫室效應(yīng)(C02、CH4等)

酸雨(N02、S02等)白色污染(塑料垃圾等〕

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸

(2)氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣一一別離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）

實驗室制氧氣原理

MnO2

2H202======2H20+02t

2KMnO4==a==K2MnC)4+Mn02+O2f

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣〕

⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑〔觸媒〕：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和

化學(xué)

性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救〕

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護(hù)氣［化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱〕：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反響：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反響。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反響②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

m電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

B.電源種類一直流電

C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的--增強水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反響：

2H20===2H2t+02t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1：8

F.檢驗：02…出氣口置一根帶火星的木條--木條復(fù)燃

H2-出氣口置一根燃著的木條……氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2〕結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H20,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H20===2H2t+02t

(2)水可遇某些氧化物反響生成堿(可溶性堿〕，例如：H20+Ca0==Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H20+CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是

H20,最多的金屬元素是Na,最多的元素是0。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

⑵水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)

排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

(3)保護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為物理方法)，其中

凈化效果最好的操作是

蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期使用硬水的害處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃

料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CUSO4+5H2O

=CuS04&5H20

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1〕可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬〕

2H2+O2====2H2O點染前，要驗純（方法？〕

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）復(fù)原性（用途：冶煉金屬〕

H2+CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnS04+H2tZn+2HC1=ZnCh+H2t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反響的實質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成

5【分享】九年級化學(xué)知識點大全

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、02、N2、C12o

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（C1-）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)〕

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純潔物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物CH4、C2H50H、C6Hl2O6、淀粉、蛋白質(zhì)

(多種元素)

氧化物H20CuOCO2

無機化合物酸HC1H2s04HN03

堿NaOHCa(0H)2KOH

鹽NaClCuS04Na2c03

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)〕(3〕

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(4)三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)［4)

相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)最

外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〕

2、元素

(1〕定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由02、03組成的混合物或金剛石與石

墨的混合物)不可能是化合物。

(2〕表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個氧

原子

c、有關(guān)元素周期表

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1〕表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)#電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

(3〕與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區(qū)

別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCh：氯化鎂中鎂元素化合價

為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子

2H2。兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合

價為0

2、化學(xué)式

（1〕寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；

而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、H2、

N2、C12o

b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3,CH4除外〕

（2〕意義：如化學(xué)式H20的意義：4點化學(xué)式Fe的意義：3點

（3〕計算：

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識點

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)（如氣體〕有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三

不變

3、化學(xué)反響前后（1）一定不變宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、

質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2〕一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原那么：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義

以2H2+O2====2H2O為例

①宏觀意義：說明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

個水分子

（或原子〕個數(shù)比

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比〕

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比〕每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完

全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反響（反響物〕；②通過什么條件反響：③反響生成了哪些物質(zhì)（生成物）；

④參加反響的各粒子的相對數(shù)量；⑤反響前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反響類型

1、四種根本反響類型

①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響

②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響

③置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響

④復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響

2、氧化復(fù)原反響

氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響

復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見復(fù)原劑：H2、C、CO）

3、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C〕是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭

等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干

電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的

耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+02點燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+O2點燃2co

3、復(fù)原性：C+2CuO=厘遢=2Cu+C02t（置換反響〕

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C=量遺=4Fe+3c02t

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1〕發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定：

反響物是固體，需加熱，制氣體時那么用高鎰酸鉀制02的發(fā)生裝置。

反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時那么用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl====CaC12+H2O+CO2t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，那么是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaC03盤遍=CaO+CO2t

生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2O===Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體--干

冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸

2）與水反響生成碳酸：CO2+H2O=====H2c03

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2c03======H20+C02t碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H2O本反響用于檢驗二氧化

碳。

4）與灼熱的碳反響：C+CO2=?==2CO

（吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，C02是氧化劑，C是復(fù)原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性）

1）可燃性：2co+02==^蟋=2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度〕

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

co和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色〕

（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H20=^?H2+CO）

2）復(fù)原性：

△

CO+CuO========Cu+C02（非置換反響〕應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO=支退=2Fe+3c021現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：C0[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

C02[C0]通過灼熱的氧化銅CO+CuO===A=Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煨燒（不可加鹽酸〕CaCO3==遢遍CaO+CO2t

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可〕

（1）可燃物（2〕氧氣（或空氣）（3）溫度到達(dá)著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2〕隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣〕的混

合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素〕；

煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”〔主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和

煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2=基蟋=CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰〕

（2〕乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+302==送蜷2co2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2〕減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)開展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反響中的能量變化

（1）放熱反響：如所有的燃燒

⑵吸熱反響：如C+CO2==?=2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何平安地運輸、貯存氫氣？

一、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2〕大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅］

（4〕銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金〉鋁〕

（5〕銘：硬度最高的金屬（6〕鴇：熔點最高的金屬

（7〕汞：熔點最低的金屬（8〕餓：密度最大的金屬

（9〕鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬〕一起熔合而成的具

有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅：

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦銀合金

備注不銹鋼：含銘、銀的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容

性”，

因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3〕抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響

2、金屬+酸一鹽+H2t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”〕

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1〕金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸〕

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、

Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出

來。告汨

3C0+Fe2O3==遢蛆Fe+3cCh

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1〕鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)

(銅生銅綠的條件：銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(0H)2co3〕

(2〕防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品外表的清潔、枯燥

②外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3〕鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全

部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

(4)而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具

有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

《溶液》知識點

一、溶液的形成

1、溶液

(1〕溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合

物，叫做溶液

(2)溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，

如CuS04為藍(lán)色FeS04為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液〕

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解

(3〕飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(0H”和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s04溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶

解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：到達(dá)飽和④質(zhì)量：單位：克

(2〕溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

(3〕影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

例：(1)t3℃時A的溶解度為80g

(2〕P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

(3〕N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過參加A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)

溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

⑷tl℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

(5〕從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

(6〕從A溶解度是80g0

(7〕t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tl℃會析出晶體的有A

和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B(8)

除去A中的泥沙用過濾法；別離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強為lOlkPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里到

達(dá)飽和狀態(tài)時的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小〕

③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的別離

(1)過濾法：別離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽〕

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=X100%（C<S）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

［空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）

燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

假設(shè)測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷缺乏，氧氣沒有全部消耗完

②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、

二氧化碳為

、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、

CO、NO2,這些氣