山東省青島即墨區(qū)2024屆高考仿真卷化學試題含解析

山東省青島即墨區(qū)2024屆高考仿真卷化學試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mL0.4moi-L-i的鹽酸B.10mLO.Smol-L4MgCh

C.10mL0.5moi-L-iNaCl溶液D.10mL0.1mol?L“AlC13溶液

2、2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻的三位科學家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rock

ingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoOz材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來

搖去”，該電池充電時的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)Co02+LixC6o下列有關(guān)說法正確的是

A.充電時，Cu電極為陽極

B.充電時，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時，A1電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時，負極反應(yīng)LiCo02—xe-=Li(i-x)Co02+(l-x)+xLi+

3、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAgds可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全

是Ag+。下圖是一種測定02含量的氣體傳感器示意圖，。2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變化可以測得

02的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關(guān)說法正確的是

分野體6聚四氟乙烯膜

於＞/《、呼北石墨電極

(E)RbAgds

電箝I......1??一」-銀電極

A.銀電極被消耗，RbAgd5的量增多

B.電位計讀數(shù)越大，02含量越高

C.負極反應(yīng)為Ag+r-e=Agl

D.部分AIL同體變?yōu)锳l和Agl

4、化學與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

5、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素（）屬于有機高分子化合物

6、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCL②H2s。4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

7、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20H——鬻一＞H2C4H2T+H2O某同學用以下裝置進行乙烯

制取實驗。下列敘述不正確的是

乙解與濃疏酸

一混令液

校溫電加熱

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165-175℃

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

8、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

電

A.若X為導線，Y可以是鋅

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

9、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要

是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下丙溶液的pH=13,下

列說法錯誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

11、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl\CO32,SO’?一等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗:

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2cCh和NaCIB.該混合物可能是Na2cO3和KCI

C.該混合物可能是Na2sO4和Na2cO3D.該混合物一定是Na2cO3和NaCl

12、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是()

A.銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HC1

13、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向FeBn溶液中通入適量Cl2,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色CL氧化性強于Bn

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導電能力如圖

&

BHA酸性比HB弱

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣

A.AB.BC.CD.D

c(HX)c(HX)

14、已知：p['=室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴力口O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH隨

c(X)c(X)

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75

D.圖中b點坐標為(0,4.75)

n。)

15、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定壓強下，按3=向密

n(CH2=CHCH3)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)(9)與溫度(T)、。的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K

與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是

丙烯的體根分數(shù)(*)

A.圖甲中口1〉1

B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將不變

C.溫度Ti、0=2,Cb的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生也分子數(shù)為NA

B.14g分子式為C?H2?的燃中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/II

C.2.0g為邛。與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成Sth的分子數(shù)為L5NA

17、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導纖維

B.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機功能材料

C.中國殲―20上用到的氮化做材料是當作金屬合金材料使用的

D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

18、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學成分

屬于無機物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

19、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是

A.碑酸的分子式為H2Ase>4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

20、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化鎮(zhèn)固體與氫氧化鋼晶體[Ba(OH)2?8H2O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知()

小

A.該反應(yīng)中，化學能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化錢與氫氧化鎖的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學方程式為2NH4C1+Ba(OH)2-BaCh+2NH3*H2O-Q

21、下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiCh、CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

22、同溫同壓同體積的H2和CO

A.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同D.分子間距不同

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)重要的化學品M和N的合成路線如圖所示:

一①新制Cu(OH)：.

|化合物X|嚶。

濃HzSOqM

C41H36。3

HCHO

,____Ioir-

貽力丫]化合物Z

已知：i?rs?'…CH-?HI

科?-CHO-H-C-CHO-^U-CH-C-CHO

JI

CH.OH/O—CH]

ii.RCHO-l-RCTi|+H9

CHQH

/O-CH?\/的-0\

iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：CHj=CH-(H=CH-CHCCH-CH=CH-CH?CH3

'O-CHJ\也-。/

請回答下列問題：

(1)A中含氧官能團名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與molH2發(fā)生反應(yīng)

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳絲鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下:

CH2=CH一，呼“CHCHBr處6H溶液.CH3cH20H.

2催化劑，△3△2

24、(12分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:

加熱

,固體(16-0g)

(黑色)

請回答：

(1)X的化學式是。

(2)寫出藍色溶液轉(zhuǎn)化為藍色沉淀的離子方程式是

(3)寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式。

25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mokL」AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或__反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液

液體試劑加人鐵氟化鉀溶液

1號試管2mL.0.1mol?L“AgN()3溶液無藍色沉淀

2號試管—藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.1moI?L-i的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可

能為

③小組同學繼續(xù)進行實驗，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取lOOmLO.lmokL」硝酸酸化的AgNO3溶液

（pH=2）,加入鐵粉井攪拌，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為__（填“圖甲”或“圖乙”）。

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學設(shè)計不同實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象（填

"能''或“不能"）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為

26、（10分）鉆是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoCk易溶于水。某校同學設(shè)計實驗制取（CHsCOO）

2Co（乙酸鉆）并驗證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學用C02O3與鹽酸反應(yīng)制備C0CI2FH2O,其實驗裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

②由燒瓶中的溶液制取干燥的cocb?4H2(),還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

(2)乙同學利用甲同學制得的CoCLFHzO在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2CO,并利用下列裝置檢驗(CH3C00)2Co

在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdCk溶液能被CO還原為Pdo

DEFCHIJK

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdCh溶液的是裝置______(填“E”或"F”)。

②裝置G的作用是；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變

渾濁，則可得出的結(jié)論是。

③通氮氣的作用是。

④實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是o

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C*,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2H6)=1：4：2：3(空氣中

的成分不參與反應(yīng))，則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學方程式為o

27、(12分)純堿(Na2c。3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2c。3的流程圖.

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42一等雜質(zhì)離子.

(1)精制除雜的步驟順序是_———__T-7-(填字母編號).

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是.

(3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.

|sa|

（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是一（填字母編號）；用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是__（填

試劑名稱）.

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2cO3?bNa2sC>4?CH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計測定Na2c。3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案.請

把實驗方案補充完整:

供選擇的試劑：稀H2so4、BaCk溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

①.

②.

③.

④計算天然堿晶體中含Na2cCh的質(zhì)量分數(shù).

28、（14分）X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最

外層電子數(shù)的;，W原子的s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負性最小的元素，R的原子序數(shù)為29?；?/p>

答下列問題：

（1）X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取雜化。

（2）化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為,ImolXZ中含有兀鍵的數(shù)目為。

（3）W的穩(wěn)定離子核外有種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離

能高，其原因是J______o

（4）Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個數(shù)為，晶體的配位數(shù)是。

況

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_______;Y與R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的

密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為cm。

（只寫計算式）

?…??二

I-R

深如

29、（10分）甲醇是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的無色液體燃料。請按要求回答下列問題。

⑴已知25℃、101kpa時一些物質(zhì)的燃燒熱如下表：

物質(zhì)CH30H(1)co（g）H2(g)

燃燒熱/(kJ/mol)726.8283.0285.8

寫出由CO和H2反應(yīng)生成CH30H⑴的熱化學方程式：。

⑵一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）,其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

n/mol*

20「在

①從反應(yīng)開始至5min時，用CH30H表示的反應(yīng)平均速度為。

②圖中反應(yīng)達平衡時，K=（mol/L）2；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

（3）人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，該裝置工作時，a極反應(yīng)式為

用電器

催化劑rM催化刑

(電極)lle-(電極)

a=

質(zhì)子交換腹

若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標準誤差2)CL時(假設(shè)全部句逸出并收集，忽略溶液體積的

變化)，常溫下所得溶液的pH為。

(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下，向O.lmoVLHCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液至pH=7[已知，

4

K(HCOOH)=1.8xl0]o此時混合游學中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

--

A.c(Cl)=0.4mol/L,B.c(Cl)=0.6mol/L,C.c(Cl)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl

->c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故選B。

2、B

【解題分析】

根據(jù)充電時的總反應(yīng)，鉆化合價升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時鉆為正極，石墨為負極，據(jù)此

來判斷各選項即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；

B.充電時整個裝置相當于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；

C.放電時整個裝置相當于原電池，原電池在工作時負極被氧化，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負極，鋰離子電池只不過是換成了Li+

在正、負極間移動罷了，換湯不換藥。

3,B

【解題分析】

02通入后，發(fā)生反應(yīng)：4Ali3+3O2=2ALO3+6l2,I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng)，因此多孔石墨電極為正極，電極反

應(yīng)式為：h+2Ag++2e-=2AgL銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作負極，固體電解質(zhì)RbAgds中遷移的物種是Ag+,電極反應(yīng)式

為：Ag-e-=Ag+,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應(yīng)為：L+2Ag=2AgL因固體電解質(zhì)RbAgk

中遷移的物種是Ag+,因此RbAg4b質(zhì)量不會發(fā)生變化，故A錯誤；

B.Ch含量越高，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計讀數(shù)越大，故B正確；

C.由上述分析可知，負極反應(yīng)為：Ag-e=Ag+,故C錯誤；

D.由上述分析可知，部分A1L生成ALO3和12,故D錯誤；

故答案為：Bo

4、C

【解題分析】

A項、太陽能電池中使用的半導體材料的主要成分是Si,光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C項、“燃煤固硫”利用化學方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；

D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

5、D

【解題分析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

有機高分子化合物，由千百個原壬彼此以共價鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復結(jié)構(gòu)單元的有機化合物，屬

于混合物。一般把相對分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。

6、D

【解題分析】

①Fe+2FeCb=3FeCL;

②SO3+H2OH2s。4；

；

@NH3+HNO3=NH4NO3

@H2+C12=^-HC1

故①②③④都可以通過化合反應(yīng)制備，選D。

7、C

【解題分析】

A.m導氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170C會發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170℃左右，可設(shè)置在

165-175℃,B正確；

C.從a導管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項是Co

8、A

【解題分析】

A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Ao

9、D

【解題分析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學變化，A錯誤；

B.石油裂解的化學過程是比較復雜的，生成的裂解氣是一種復雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯燒，所以能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯誤；

D.天然氣水合物，有機化合物，化學式CH^nHzO,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選Do

10、B

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說明Z為A1元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2;常溫下丙溶

液的pH=13,則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則Y為Na元素，則丙為

NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙一丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為

NaiSo

A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；

B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵

又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；

c.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因為核外電子層數(shù)相同

時，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故c正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,

故D正確。答案選B。

11、B

【解題分析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鎖溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一

2

定存在Na+、Cl、CO3,一定不存在SO42,可能含有K+；

答案選B。

12、B

【解題分析】

由實驗裝置圖可知，反應(yīng)在加熱條件下進行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水。

【題目詳解】

A.SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤；

B.NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，B項正確；

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計，裝置不符合要求，C項錯誤；

D.HC1易溶于水，不能用排水法收集，D項錯誤；

答案選B。

13、B

【解題分析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、溟離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較CL、Br2

的氧化性，故A錯誤；

B.由圖可知，稀釋時HB的導電能力變化大，則HB的酸性強，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸領(lǐng)，則X可能為氨氣，故C錯誤；

D.變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，

故D錯誤；

故選B。

14、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程

度,可只考慮H+對水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,

A錯誤；

c(HX)

B.c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH),此時p[-]=1,則c(X-)=10c(HX),代入電荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則c(Na+)<10c(HX),B錯誤；

c(H+).c(x]c(HX)

C.HX在溶液中存在電離平衡：HXUH++X-,Ka=—'~~~,則pH=pKa+p[z\]>帶入c點坐標(1,5.75)

c(HX)c(Xv)

KIQ-14

可知，pKa=4.75,貝！|Ka=10475,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)廊==^=—市=10-25,c錯誤；

Ka10

c(H+).c(x]c(HX)

D.HX在溶液中存在電離平衡：HX=H++X-,Ka=L~~匕~~,則pH=pKa+p[z\帶入c點坐標(1,5.75)

c(HX)c(Xv)

c(HX)

可知，pKa=4.75,貝Ub點pH=pKa+p[-/\]=0+4.75=4.75,D正確；

c(X)

故合理選項是Do

15、C

【解題分析】

A.s增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則中減小，由上述分析可知：O2>(oi,則故A錯誤；

B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分數(shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放

熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大，故

B錯誤；

C.由圖乙可知，Ti時平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時CH2=CHCH3和CL的物質(zhì)的量分別為amol和2amoL達到平衡時轉(zhuǎn)化

的C12的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進行計算：

二

CH2=CHCH3(g)+C12(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始(mol)a2a00

轉(zhuǎn)化(mol)xxXX

平衡(mol)a-x2a-xXX

xa—12a—x

貝!I(―)2+(―.)=1,解得x=2/3a,貝()C12的轉(zhuǎn)化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，8—定時，溫度升高，(p增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙

中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

在做圖像題是應(yīng)注意兩個原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率一時間圖象上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；2.定一議二：當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩

個量的關(guān)系。

16、C

【解題分析】

電解

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H￡=H2t+C12t+2NaOH,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)

生壓為ImoL分子數(shù)為“，但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水)，會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)

生的氫氣分子數(shù)大于私，故A錯誤；

B.分子式為CJL的鏈煌為單烯燒，最簡式為CH”14g分子式為CJk的鏈煌中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

=NAX-14g區(qū);如果是環(huán)烷垃不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

14ngImoln

C.H/0與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL所以2.OgH/O與2.OgD?。的物質(zhì)的量均為0.lmoLH/0中所含的中子數(shù)：

20-10=10,灰0中所含的中子數(shù)：20-10=10,故2.0gH/0與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為“,故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠遠小于L54，故D錯

誤；

答案選C。

【題目點撥】

該題易錯點為A選項，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，

則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。

17、D

【解題分析】

A.石英是光導纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯誤；

B.二硫化鋁屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；

C.氮化錢是化合物，不是合金，故C錯誤；

D.雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為Do

18、A

【解題分析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；

D.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機高分子化合物，D項錯誤；

答案選A。

19、D

【解題分析】

A、神最高價為+5,碎酸的分子式為HaAsOd,故A錯誤；

B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO,在正極生成并逸出，故B錯誤；

C、As0被氧化為碎酸和硫單質(zhì)，As2s3化合價共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價降低1,氧化劑和還原劑物

質(zhì)的量之比為10：1,故C錯誤；

D、AS2S3被氧化為碎酸和硫單質(zhì)，ImolAS2S3失lOmol電子，生成2moi神酸和3moi硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，

轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。

20、B

【解題分析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.氯化核與氫氧化鋼晶體反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學方程式，故D錯誤；

故答案為B?

【題目點撥】

考查學生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

21、D

【解題分析】

A.SO2、SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

22、A

【解題分析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密

度，故A正確；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不

相同，故B錯誤；

CH?和CO的分子大小不同，故C錯誤；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；

正確答案是A。

二、非選擇題（共84分）

ahOH

23、羥基、醛基酯化反應(yīng)<Q>-CH2CHOCHCHCHO

2=n<x:ih-c-OITCMI3

i

CHiOH

CH3C=CCH2CHO或CH3cH2c三CCHO等

Cu*0?、iOH溶液~.八I一—「uruAH

CH3CH9H------T--------CHjCHO-?HOCH:CH2CHO———rHOCH:CH2CH：OH

【解題分析】

有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為CH2CHO,A為

引CHO,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為

HOCH2

由信息iii中N的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物質(zhì)為

CHjOHCH2OH

IMXUh”-川加，所以E為IKXlh—<L-(3I](NI，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不

CHjOHCHjOH

含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3cHO,由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息

CHjOH

ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、wjcm中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為

I

CH^H

CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCHO,Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCHzXCCHO,D與氫氣發(fā)生加

成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙

二醇，據(jù)此答題。

【題目詳解】

⑴由上述分析可知，人為<_^—fHCHQ,含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；

HO€H2

CHpH

⑵由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式是；:CH2CHO,z為CH2=CHCHO,E為舊叫一卜5仙;

個——JCHjOH

(3)C為8HSOH和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為

CH2

EOOCH,

(4)G為CH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定條件下，最多能與3mol%發(fā)生反應(yīng)；

(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳絲鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，

則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C=CCH2CHO或CH3cH2c三CCHO等；

(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙二醇，合

成路線為?HJJ