魯教版九年級(jí)化學(xué)第五單元《定量研究化學(xué)反應(yīng)》（同步教學(xué)設(shè)計(jì)）

第第頁(yè)0魯教版九年級(jí)化學(xué)第五單元《定量研究化學(xué)反應(yīng)》（同步教學(xué)設(shè)計(jì)）單元備課第五單元本單元所需課時(shí)數(shù)5課時(shí)核心素養(yǎng)與課標(biāo)分析一是認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中這一最基本、最普遍的規(guī)律，二是通過(guò)微觀例證和定量分析，能從更高層次上認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，進(jìn)一步形成變化觀；三是認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要意義；四是通過(guò)本素材的學(xué)習(xí)，感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)態(tài)度；五是學(xué)習(xí)做科學(xué)的方法，發(fā)展科學(xué)探究能力，如定量實(shí)驗(yàn)歷史法、預(yù)測(cè)及推理判斷、科學(xué)解釋、應(yīng)用證據(jù)、反思評(píng)價(jià)。用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“質(zhì)量守恒定律”是課標(biāo)規(guī)定的重要探究活動(dòng)；“電解水實(shí)驗(yàn)及微觀解釋”“銅片在空氣中燒后固體質(zhì)量的變化”是課標(biāo)新增的情景素材。教學(xué)中要充分領(lǐng)會(huì)這些素材對(duì)于理解定律的價(jià)值，還要通過(guò)開(kāi)展化學(xué)史教學(xué)及驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)等多種生動(dòng)活潑的學(xué)習(xí)活動(dòng)，更好地理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)和深刻涵義。主要內(nèi)容本單元主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，學(xué)習(xí)利用前面所學(xué)的分子、原子的知識(shí)，特別是原子是化學(xué)變化中不變微粒的知識(shí)進(jìn)行推測(cè)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)歸納出質(zhì)量守恒定律；通過(guò)分析、比較得出化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)最簡(jiǎn)明且通用的表示方法。教材分析第五單元第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義的理解和運(yùn)用、化學(xué)方程式的配平。教與學(xué)建議1.準(zhǔn)備必要學(xué)具，如燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)等。2.根據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，采用“問(wèn)題引導(dǎo)”的教學(xué)模式，以實(shí)驗(yàn)探究為主，多媒體為輔的教學(xué)方法進(jìn)行教學(xué)。單元課時(shí)分配第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒1課時(shí)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示2課時(shí)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算1課時(shí)到實(shí)驗(yàn)室去：探究燃燒的條件1課時(shí)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課題化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書(shū)第100～103頁(yè)的內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析以及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的直覺(jué)思維、邏輯思維能力。2.通過(guò)假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法的探究過(guò)程的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)研究、學(xué)習(xí)的一種方法，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能提出問(wèn)題，解決問(wèn)題；培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及創(chuàng)造性思維能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。教學(xué)難點(diǎn)從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律并應(yīng)用。教學(xué)準(zhǔn)備知識(shí)準(zhǔn)備：1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的重新組合。2.能判斷出化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物、知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子是不發(fā)生變化的。材料準(zhǔn)備：托盤(pán)天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、細(xì)沙；白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、Na2CO3粉末。教學(xué)過(guò)程備注一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【情景導(dǎo)入】播放“油霸”視頻，蠟燭圖片，提出化學(xué)變化中物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變，明確本節(jié)課課題。二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)（一）質(zhì)量守恒定律的概念【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否變化？提出你的猜想？提供研究對(duì)象和儀器，請(qǐng)學(xué)生自主選擇，討論確定實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟，交流后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1.可供選擇的化學(xué)反應(yīng)①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉②大理石（主要成分為碳酸鈣）與鹽酸反應(yīng)③碳酸鈣+氯化氫→氯化鈣+水+二氧化碳2.可供選擇的儀器托盤(pán)天平，燒杯，試管，錐形瓶，橡膠塞，氣球，鑷子傾聽(tīng)與評(píng)價(jià)引導(dǎo)學(xué)生整理實(shí)驗(yàn)思路，歸納對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的要求。

【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒實(shí)驗(yàn)【演示實(shí)驗(yàn)2】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)3】鹽酸和大理石的反應(yīng)【提示】1.白磷、大理石、液體的取用方法；2.操作規(guī)范，注意安全；3.注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，天平在反應(yīng)前后是否平衡。進(jìn)一步對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)前后稱量的總質(zhì)量。提出問(wèn)題：發(fā)生變化的物質(zhì)的總質(zhì)量有何關(guān)系？強(qiáng)化“參與反應(yīng)”和“反應(yīng)后生成”的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。得出質(zhì)量守恒定律的概念?！練w納總結(jié)】參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律?！靖拍畋嫖觥客ㄟ^(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律概念的辨析，分析敘述錯(cuò)誤的原因，進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。判斷下列說(shuō)法的正誤：1.1g食鹽溶于4g水中，形成5g食鹽溶液，符合質(zhì)量守恒定律。（）2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解2L水可以生成2L氫氣與1L氧氣。（）3.10g過(guò)氧化氫與1g二氧化錳充分反應(yīng)，生成的水和氧氣總量為11g。（）4.鎂帶燃燒后所得固體的質(zhì)量增加了，這不符合質(zhì)量守恒定律。（）5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g氫氣與32g氧氣恰好反應(yīng)，可以生成36g水。（）（二）質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)【過(guò)渡】介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，提出問(wèn)題：為什么波義耳沒(méi)有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律？【思考】為什么化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變？引導(dǎo)學(xué)生從微觀尋找答案?；仡欉^(guò)氧化氫分解的微觀過(guò)程，請(qǐng)學(xué)生回憶化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，歸納原因?！練w納】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的重新組合。化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)的前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。三、當(dāng)堂訓(xùn)練1.下列敘述中，錯(cuò)誤的是，化學(xué)反應(yīng)前后（）A.物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的B.元素的種類是一樣的C.各種原子的總數(shù)是一樣的D.物質(zhì)的分子的個(gè)數(shù)是一樣的2.R在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2R+3O2===2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（）A.只含有碳、氫元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素3.有人說(shuō)：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變少，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？四、課堂小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)質(zhì)量守恒定律有哪些認(rèn)識(shí)？學(xué)生談收獲，教師根據(jù)學(xué)生談話歸納整理成板書(shū)。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第55、56頁(yè)習(xí)題。通過(guò)小組合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，通過(guò)方案交流優(yōu)化，提升學(xué)生解決的問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，啟發(fā)學(xué)生對(duì)概念的深入理解。理解質(zhì)量守恒的原因，加強(qiáng)宏觀、微觀的聯(lián)系。板書(shū)設(shè)計(jì)質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律的概念二、質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)微觀宏觀教后反思本節(jié)課是理論性課程，在進(jìn)行教學(xué)時(shí)多給學(xué)生探究的主動(dòng)權(quán)，教師應(yīng)把握好時(shí)間，對(duì)于實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)生始終得不到正確的結(jié)論而又一直執(zhí)著于自己的數(shù)據(jù)時(shí)，一定要有耐心，和學(xué)生一起找出其存在的問(wèn)題。對(duì)于質(zhì)量守恒定律，若有動(dòng)畫(huà)演示定能加深學(xué)生的印象。

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示第1課時(shí)化學(xué)方程式及其意義課題化學(xué)方程式及其意義課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書(shū)第105～106頁(yè)教學(xué)目標(biāo)1.知道化學(xué)方程式的定義、表示的意義，能求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。2.會(huì)從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，并能利用化學(xué)方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)方程式的意義。教學(xué)難點(diǎn)掌握求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件。教學(xué)過(guò)程備注一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【情境導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問(wèn)題？前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示，這些符號(hào)是化學(xué)中基礎(chǔ)的語(yǔ)言，通稱為“化學(xué)語(yǔ)言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語(yǔ)”表示呢？化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式。二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)（一）化學(xué)方程式【提問(wèn)】同學(xué)們，化學(xué)上用哪些方法來(lái)表示氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的這個(gè)化學(xué)反應(yīng)？學(xué)生回憶并書(shū)寫(xiě)氫氣和氧氣反應(yīng)的表達(dá)式。①氫氣+氧氣水（文字表達(dá)式）②H2+O2H2O（符號(hào)表達(dá)式）③（微觀模型表達(dá)式）【小組討論】同學(xué)們認(rèn)真觀察和比較上述三種表達(dá)方式，你分別能獲得反應(yīng)中哪些信息？他們各有哪些優(yōu)缺點(diǎn)？表達(dá)式①反映出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但沒(méi)有反映出反應(yīng)物和生成物的組成，沒(méi)有體現(xiàn)出反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系；表達(dá)式②反映出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和各物質(zhì)的組成，但沒(méi)有體現(xiàn)反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系；表達(dá)式③反映出反應(yīng)物和生成物之間的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系和反應(yīng)前后原子守恒，但看不出具體物質(zhì)的種類和具體組成元素，且微觀模型表達(dá)起來(lái)比較麻煩?！咎釂?wèn)】同學(xué)們能否結(jié)合上述三種表達(dá)方式的優(yōu)缺點(diǎn)，自己創(chuàng)造出一種更好的表達(dá)方式來(lái)表示這個(gè)化學(xué)反應(yīng)呢？【小組討論】結(jié)合上述三種表達(dá)方式的優(yōu)點(diǎn)于一個(gè)表達(dá)式中，自主獲得新的化學(xué)反應(yīng)的表示方法：2H2+O22H2O【設(shè)問(wèn)】同學(xué)們創(chuàng)造出的表示方式中體現(xiàn)了反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和數(shù)目也沒(méi)有改變，所以能否將“”改為“”呢？2H2+O22H2O數(shù)學(xué)上把這樣的表達(dá)式稱為什么式子？——方程式同學(xué)們探究出的這種表達(dá)方程式較全面地反映了化學(xué)反應(yīng)中的信息，更體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒，化學(xué)學(xué)科上把它稱為化學(xué)方程式。鼓勵(lì)學(xué)生給化學(xué)方程式確切的定義。（二）化學(xué)方程式的意義【思考1】通過(guò)觀察化學(xué)方程式，總結(jié)歸納化學(xué)方程式具體反映出哪些信息？①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)發(fā)生的條件。②各反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?！舅伎?】同學(xué)們，每個(gè)分子都具有它固定的質(zhì)量，既然從微觀上能看出反應(yīng)物與生成物之間的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，能否從方程式中獲得反應(yīng)物和生成物質(zhì)量方面的一些信息呢？如：2H2+O22H2O參加反應(yīng)分子相對(duì)質(zhì)量2×216×22×18參加反應(yīng)分子相對(duì)質(zhì)量比43236參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比43236質(zhì)量守恒定律4+32=36學(xué)生發(fā)現(xiàn)，化學(xué)方程式體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)質(zhì)量比和質(zhì)量守恒定律?！具^(guò)渡】既然化學(xué)方程式體現(xiàn)出了這些信息，我們?cè)撊绾伟堰@些信息用語(yǔ)言完整地描述出來(lái)呢？（三）化學(xué)方程式的讀法【討論】討論并描述化學(xué)反應(yīng)。2H2+O22H2O1.宏觀讀法：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成水。2.微觀讀法每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成兩個(gè)水分子。3.數(shù)量讀法每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水?！緦W(xué)生活動(dòng)】練習(xí)化學(xué)方程式的讀法①C+O2CO2②CO2+C2CO【學(xué)生活動(dòng)】觀察下列化學(xué)方程式，你有哪些新的發(fā)現(xiàn)和疑問(wèn)？①2H2OO2↑+2H2↑②CO2+C2CO學(xué)生通過(guò)觀察，發(fā)現(xiàn)方程式中還反映出其他信息，并通過(guò)討論歸納和總結(jié)出化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的規(guī)范要求。教師根據(jù)學(xué)生的總結(jié)在PPT上呈現(xiàn)完整的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求和注意事項(xiàng)?；瘜W(xué)方程式中要注明反應(yīng)條件（加熱通常用“△”表示）、生成物狀態(tài)（用“↑”或“↓”注明生成物是氣體或沉淀）。（如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成物就不需注“↑”，同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也無(wú)需標(biāo)注“↓”）。總結(jié)化學(xué)方程式不僅體現(xiàn)了反應(yīng)物、生成物的種類和反應(yīng)條件；各反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比；參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量比；還標(biāo)出了生成物的狀態(tài)，化學(xué)方程式較全面地反映了化學(xué)反應(yīng)。三、當(dāng)堂訓(xùn)練1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量2.對(duì)于化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO表示的意義敘述正確的是（）A.鎂加氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂B.鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂C.每2個(gè)鎂原子和2個(gè)氧原子燃燒后生成2個(gè)氧化鎂分子D.每2份質(zhì)量的鎂和一份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃后生成2份質(zhì)量的氧化鎂3.在化學(xué)方程式S+O2SO2中，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為（）A.-3B.+1C.+3D.+54.現(xiàn)有化學(xué)方程式2SO2+O2===2SO3，從中可得到的信息有（）①反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化②反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有發(fā)生變化③反應(yīng)前后原子總數(shù)、分子總數(shù)都沒(méi)有變化④反應(yīng)前后總質(zhì)量沒(méi)有變化A．③④ B．①② C．②③④ D．②④四、課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的定義和意義以及三種讀法，進(jìn)一步定量的認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第57、58頁(yè)習(xí)題。溫故知新，積極思考，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望。板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的表示一、化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子二、化學(xué)方程式的意義1.表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件2.該反應(yīng)中微粒的個(gè)數(shù)比3.表示了物質(zhì)的質(zhì)量比三、化學(xué)方程式的讀法1.宏觀讀法2.微觀讀法3.數(shù)量讀法教后反思化學(xué)方程式是繼元素符號(hào)、化學(xué)式之后學(xué)到的又一種化學(xué)用語(yǔ)，從本節(jié)課開(kāi)始，以后所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)均可用化學(xué)方程式表示，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)中，不斷培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的興趣。

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示第2課時(shí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)課題化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書(shū)第106～107頁(yè)教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義2.了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。3.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。4.通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。2.化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件。教學(xué)過(guò)程備注一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【復(fù)習(xí)】什么是化學(xué)方程式？一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息？二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)（一）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【小組活動(dòng)】判斷下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確？如果錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)在哪里？總結(jié)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要遵循的原則是什么？①H2+O2H2O2②CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O學(xué)生討論回答發(fā)現(xiàn)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)遵循的原則：1.以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；2.方程式要符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目不變。根據(jù)老師的描述書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，總結(jié)自己的書(shū)寫(xiě)步驟，再討論達(dá)成共識(shí)。例：鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵（1）寫(xiě)左邊寫(xiě)反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物化學(xué)式，化學(xué)式之間用“+”連接，中間用短線相連。（注意：化學(xué)式?jīng)Q不能寫(xiě)錯(cuò)哦?。?）配在反應(yīng)物、生成物化學(xué)式前添加適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左、右兩端同種原子總數(shù)分別相等。切記：決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。（3）等：將短線改為等號(hào)，意味著遵守質(zhì)量守恒定律。（4）標(biāo)標(biāo)明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)。條件有加熱（△）、通電、點(diǎn)燃、催化劑等；只有生成物中有氣體時(shí)標(biāo)↑、只有生成物中有沉淀時(shí)標(biāo)↓。（5）查檢查反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)是否相等。小結(jié)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式分：“寫(xiě)、配、等、標(biāo)、查”五步進(jìn)行。（二）化學(xué)方程式的配平方法1：最小公倍數(shù)法講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。例題：在P+O2——P2O5中，先找出氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10，于是在O2前邊加上系數(shù)5，在P2O5前邊加上系數(shù)２，使左右兩式中氧原子個(gè)數(shù)相等后再調(diào)整P前面的系數(shù)4，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個(gè)數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。4P+5O2===2P2O5方法2：奇偶法規(guī)則：①找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。②該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個(gè)奇數(shù)或偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。③由已推出的系數(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)（調(diào)整）例題：CO+O2——CO2中找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線變等號(hào)。練習(xí)：C2H2+O2——CO2+H2O方法3：觀察法（以堿式碳酸銅分解為例）在反應(yīng)物或生成物中找出一種比較復(fù)雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)比較多的物質(zhì)，將它的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，如在Cu2(OH)2CO3——CuO+H2O+CO2中，把Cu2(OH)2CO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1；其次，以此化學(xué)式為準(zhǔn)，來(lái)確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如當(dāng)Cu2(OH)2CO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，反應(yīng)物中有2個(gè)銅原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)碳原子，則生成物中也應(yīng)有2個(gè)銅原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)碳原子，因此CuO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為1，即得Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2；然后，檢查左、右兩端的原子種類和數(shù)目是否相等；最后，注明“反應(yīng)條件”“↑”或“↓”等，得Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。4.定一法（以乙炔在氧氣中燃燒為例）（1）先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)，如在反應(yīng)C2H2+O2CO2+H2O中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O2CO2+H2O。（2）根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為5/2，即為C2H2+5/2O22CO2+H2O。（3）將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——”改為“===”，即為2C2H2+5O24CO2+2H2O?！揪毩?xí)】（1）O2+FeS2——Fe2O3+SO2（2）C2H4+O2——CO2+H2O（3）Na+H2O——NaOH+H2↑（4）C2H6+O2——CO2+H2O（5）CH3OH+O2——CO2+H2O三、當(dāng)堂訓(xùn)練1．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe＋O22FeOB．磷在氧氣中燃燒：2P2O54P＋5O2C．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣：2H2O22H2O＋O2↑D．氫氣在氧氣中燃燒：4H2↑＋2O2↑2H2O2．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別代表不同元素的原子，該反應(yīng)可能是()A．2CO＋O22CO2B．2H2＋O22H2OC．CH4＋2O22H2O＋CO2D．2Mg＋O22MgO3.北京冬奧會(huì)火種燈使用X作燃料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：X+5O23CO2+4H2O，推斷X的化學(xué)式是（）A．CH4 B．C2H6O C．C3H8 D．C3H6O24.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）鎂在空氣中燃燒：_________________________。（2）紅磷在空氣中燃燒：_______________________。（3）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：___________________。（4）木炭在氧氣中燃燒：_______________________。（5）在空氣中加熱銅片：_______________________。（6）過(guò)氧化氫制取氧氣：_______________________。（7）電解水：_________________________________。四、課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)，要遵循質(zhì)量守恒定律；還學(xué)會(huì)了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；并學(xué)習(xí)了最小公倍數(shù)、奇數(shù)配偶法等配平化學(xué)方程式的方法。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第59、60頁(yè)習(xí)題。溫故知新，積極思考，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望。學(xué)生根據(jù)自己的書(shū)寫(xiě)過(guò)程總結(jié)方程式書(shū)寫(xiě)步驟，來(lái)自于學(xué)生自身的體驗(yàn)得出的知識(shí)，學(xué)生更樂(lè)于接受。板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.書(shū)寫(xiě)原則遵循客觀事實(shí)遵守質(zhì)量守恒定律2.書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)、配、等、標(biāo)、查二、化學(xué)方程式的配平1.最小公倍數(shù)法2.奇數(shù)配偶法3.觀察法4.定一法教后反思本教學(xué)設(shè)計(jì)通過(guò)復(fù)習(xí)提問(wèn)引入新課，可能會(huì)出現(xiàn)的難點(diǎn)為化學(xué)方程式的配平，可采用講練結(jié)合、小組合作學(xué)習(xí)、生生互助的方式突破難點(diǎn)。另外，課下鞏固練習(xí)也是學(xué)好本節(jié)課的重要手段。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課題化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書(shū)第110～111頁(yè)的內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。3.初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路。教學(xué)難點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義用。教學(xué)準(zhǔn)備知識(shí)準(zhǔn)備：1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其意義。2.化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等；化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。材料準(zhǔn)備：多媒體課件。教學(xué)過(guò)程備注一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【情境導(dǎo)入】氫氣是未來(lái)汽車的理想燃料，而水是氫之源，氫氣可以通過(guò)水分解得到。你能寫(xiě)出水分解生成氫氣的化學(xué)方程式嗎?請(qǐng)你以2H2O2H2↑+O2↑為例說(shuō)出化學(xué)方程式所表示的意義。1.反應(yīng)物是水、生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電。2.水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比為2∶2∶1。3.水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比為（2×18）∶（2×2）∶32=9∶1∶8。很好，這說(shuō)明大家已經(jīng)能夠定性地認(rèn)識(shí)這一現(xiàn)象，那大家能不能繼續(xù)做精確的定量研究呢？二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)（一）根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算請(qǐng)同學(xué)們閱讀圖片（來(lái)自課本第110頁(yè)插圖）并思考。提出你的猜想？【小組討論】【小組討論】（1）要想知道18㎏水可供汽車跑多遠(yuǎn)，就必須知道18㎏水分解產(chǎn)生多少氫氣？（2）要求18㎏水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之間有什么聯(lián)系？（3）要想知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之間有什么聯(lián)系，就需要知道水分解的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。請(qǐng)同學(xué)們相互交流各自的想法，然后進(jìn)行歸納。【講解】前面我們已經(jīng)從宏觀和微觀兩個(gè)角度解釋水分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的含義，也就是說(shuō)宏觀物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)其實(shí)就是微觀粒子作用的結(jié)果。那么，宏觀物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系也應(yīng)最終歸結(jié)為微觀粒子之間的質(zhì)量關(guān)系。各物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量比發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可以進(jìn)行物質(zhì)間質(zhì)量的計(jì)算。這就是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。板書(shū)并講解例題。解：設(shè)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x。2H2O2H2↑+O2↑36418kgx36∶4=18kg∶xx=2kg答：電解18kg水可生成2kg氫氣。在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式?！練w納總結(jié)】1.設(shè)未知量，未知量后不加單位。2.根據(jù)題意寫(xiě)出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果。3.標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（指出已知量和未知量的關(guān)系）。4.列出比例式，求解。5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。由學(xué)生和老師共同寫(xiě)出正確解題步驟。讓學(xué)生先練習(xí)再講解?！揪毩?xí)】工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑，如果加工一個(gè)鋁鍋需要1.08kg鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁（Al2O3）才能制成這個(gè)鋁鍋？解：設(shè)需要氧化鋁的質(zhì)量為x。2Al2O34Al+3O2↑204108x1.08kg204∶108=x∶1.08g解得x=2.04kg答：需要氧化鋁2.04kg。（二）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算【提問(wèn)】1.什么是質(zhì)量守恒定律？2.理解質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)？【講解】例1：實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)回答：（1）二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的________都沒(méi)有發(fā)生變化。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)__g。（3）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？學(xué)生做完老師講解。教師點(diǎn)撥：根據(jù)圖示和質(zhì)量守恒定律可求得氧氣的質(zhì)量。例2：某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0g放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08（1）生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)____g。（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【提示】1.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)間氯酸鉀完全分解？3.剩余固體中有哪些物質(zhì)？例3：14g紅磷在16g氧氣中充分燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量是多少？【點(diǎn)撥】根據(jù)參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量比為31∶40，可以判斷出氧氣完全反應(yīng)，應(yīng)利用氧氣的質(zhì)量計(jì)算五氧化二磷的質(zhì)量。三、當(dāng)堂訓(xùn)練1.將4.90g氯酸鉀與1.62g二氧化錳混合后，放入試管加熱，充分反應(yīng)后，試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是（）A.1.62g B.2.98g C.4.60g D.6.52g2.在3A+B===2C+D的反應(yīng)中，已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD，且已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則D的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.20 B.30 C.40 D.553.白云石的主要化學(xué)成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制備高純度的氧化鎂，反應(yīng)原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制備80t的氧化鎂，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生多少質(zhì)量的二氧化碳？4.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取12g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入足量的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)）。試計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)____g。（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）四、課堂小結(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。其中正確列出反應(yīng)物或生成物之間量的關(guān)系是關(guān)鍵，解題步驟全面合理是重點(diǎn)。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第63、64頁(yè)習(xí)題。聯(lián)系實(shí)際并通過(guò)看圖，引發(fā)學(xué)生探求新知識(shí)的欲望。使學(xué)生明確根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。通過(guò)與他人的交流，修正、改進(jìn)、完善自己的觀點(diǎn)，獲得超出個(gè)人思考所能得出的新認(rèn)識(shí)。板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比是恒定的=（各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)）之比。2.化學(xué)方程式計(jì)算的步驟①設(shè)未知量。②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。③找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系。④列比例式求解。⑤寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案。二、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型1.圖像型2.表格型3.過(guò)量物質(zhì)分析教后反思本節(jié)內(nèi)容雖然是計(jì)算，但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了、但是，學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。因此在教學(xué)過(guò)程中，力爭(zhēng)從以下幾個(gè)方面對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破。1.使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解。2.強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫(xiě)正確并且配平。3.練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書(shū)寫(xiě)格式來(lái)解題。4.培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。

到實(shí)驗(yàn)室去：探究燃燒的條件課題到實(shí)驗(yàn)室去：探究燃燒的條件課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書(shū)第113～114頁(yè)教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，歸納燃燒條件。2.根據(jù)所學(xué)燃燒現(xiàn)象，能概括出燃燒定義。3.分析常見(jiàn)滅火方法，總結(jié)滅火原理。4.知道生活中滅火的常識(shí)，樹(shù)立科學(xué)滅火觀念。5.掌握基礎(chǔ)的火災(zāi)自救常。教學(xué)重點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究燃燒的條件。教學(xué)難點(diǎn)探實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。教學(xué)準(zhǔn)備（1）學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：小木條、鋼絲棉、紙船、酒精、水、燒杯、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、坩堝鉗、火柴等。（2）多媒體課件。教學(xué)過(guò)程備注一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【情境導(dǎo)入1】同學(xué)們，請(qǐng)看老師的魔術(shù)表演：水盆中加入洗潔精、在通入一種氣體，產(chǎn)生大量的泡泡，下面點(diǎn)燃泡泡，你看到什么？【情境導(dǎo)入1】生活中燃燒現(xiàn)象屢見(jiàn)不鮮，你能列舉幾例嗎？燃燒需要哪些條件呢？二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)【提出問(wèn)題】物質(zhì)燃燒必備的條件是什么？二、影響物質(zhì)燃燒的因素有哪些？結(jié)合同學(xué)們的觀點(diǎn)，大聲的說(shuō)出你的想法。【猜想與假設(shè)】猜想一：需要有可燃物；猜想二：需要空氣或氧氣；猜想三：溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)?！臼占C據(jù)】1.實(shí)驗(yàn)用品：小木條、鋼絲棉、紙船、酒精、水、燒杯、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、坩堝鉗、玻璃棒、火柴等。2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程（1）驗(yàn)證猜想一：燃燒需要可燃物，給出實(shí)驗(yàn)方案，提醒同學(xué)仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考，規(guī)范操作。取一根木條，將其一端浸入燒杯中的酒精里約10s，用試紙輕輕擦拭后在酒精燈火焰上點(diǎn)燃。取另一根木條，將其一端浸入燒杯中的水里約10s，用試紙輕輕擦拭后，也嘗試在酒精燈火焰上點(diǎn)燃。友情提示：任何點(diǎn)燃和燃燒的實(shí)驗(yàn)都會(huì)因?yàn)椴僮鞑划?dāng)引起危險(xiǎn)，提醒同學(xué)們實(shí)驗(yàn)中注意安全。反思和評(píng)價(jià)：本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到目的？你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)會(huì)注意什么？引導(dǎo)學(xué)生能否借助實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的用品或儀器代替小木條重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更可靠？（2）驗(yàn)證猜想二：溫度對(duì)燃燒的影響交代實(shí)驗(yàn)方案，提醒同學(xué)實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)。取一張A4紙，裁成兩半，折成