陜西寶雞金臺(tái)區(qū)2025屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析

陜西寶雞金臺(tái)區(qū)2025屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是（）A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定屬于第VIA族元素C．S和Se屬于第VIA族元素，H2S的還原性比H2Se的強(qiáng)D．元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑2、如圖所示，室溫下，A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當(dāng)取下K夾，使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)最大的是編號(hào)①②③④A中氣體H2SH2NH3NOB中氣體SO2Cl2HClO2A．① B．② C．③ D．④3、下列分子中，只存在非極性共價(jià)鍵的是()A．CO2B．NH3C．O2D．Na2O24、下列過程需用萃取操作的是A．壓榨花生獲取油脂B．油和水的分離C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗鹽中的雜質(zhì)5、100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體B．CH3COONa固體C．KNO3固體D．鹽酸溶液6、下列說法中正確的是()A．因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B．煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種7、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是A．苛性鈉溶于水B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰〤．生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰D．干冰升華8、下列物質(zhì)中，不屬于通常所說的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白質(zhì)C．合成纖維D．合成橡膠9、下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是A．銅片是負(fù)極B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原10、下列說法正確的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0B．稀土元素Eu與Eu互為同素異形體C．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D．某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為9911、下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0的是（）A．鋁與稀硫酸反應(yīng)B．加熱氧化銀冶煉銀C．醋酸與氨水反應(yīng)D．液化石油氣燃燒12、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是（）甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲13、下列說法正確的是A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣14、下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果15、下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液16、下列說法正確的是A．油脂屬于酯類化合物，酯類在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：C．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解熔融AlCl3的方法來制備單質(zhì)鋁17、對(duì)于VIIA族元素，下列說法不正確的是（）A．可形成－l價(jià)離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下原子半徑逐漸增大D．從上到下非金屬性逐漸減弱18、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)前者高B．陰離子的還原性：W2->Q-C．離子半徑：Y2－>Z3＋D．元素的非金屬性：Y>W19、在恒容絕熱密閉容器中，對(duì)于2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．體系溫度不再改變的狀態(tài)B．體系密度不再改變的狀態(tài)C．體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D．體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)20、25℃時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1221、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是()①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①②B．②③C．①④D．③④22、能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的()A．淀粉碘化鉀溶液 B．銀氨溶液、碘水、燒堿C．新制的氫氧化銅懸濁液 D．碘水、稀硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答)；C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號(hào)回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。(4)寫出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。24、（12分）通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。25、（12分）某化學(xué)小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作'...!實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實(shí)驗(yàn)IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?6、（10分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序?yàn)開_____________（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。27、（12分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶?jī)?nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。28、（14分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下沉淀時(shí)的pH見下表陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。(2)選擇以下合適選項(xiàng)填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_________________。29、（10分）用“>”“<”或“＝”填空：(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃)ΔH的大?。害1______ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。(4)已知：101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5kJ·mol－1。(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－1.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量________1.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量_______________1．3kJ。(6)已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0kJ。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．鉛位于周期表中金屬元素處，具有典型的金屬元素的性質(zhì)，錯(cuò)誤；B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R最低化合價(jià)是-2價(jià)，根據(jù)同一元素最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值的和等于8可知，該元素一定屬于第VIA族元素，正確；C．S和Se屬于第VIA族元素，由于元素的非金屬性S>Se，所以H2S的還原性比H2Se的弱，錯(cuò)誤；D．Li最外層只有1個(gè)電子，Ba最外層有2個(gè)電子，但是金屬的活動(dòng)性：Ba>Li，錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】

①中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+H2O，SO2過量，反應(yīng)后氣體體積減小，壓強(qiáng)減??；②H2和Cl2室溫下不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變；③NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為0；④NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，然后2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體體積減小，壓強(qiáng)減??；故最終容器內(nèi)壓強(qiáng)最大的是②；答案選B。3、C【解析】分析：由同種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，據(jù)此解答。詳解：A.CO2分子中只存在極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.NH3分子中只存在極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.O2是單質(zhì)，分子中只存在非極性共價(jià)鍵，C正確；D.Na2O2是離子化合物，含有離子鍵，O與O之間存在非極性鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵、共價(jià)鍵的含義、形成微粒是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。注意化學(xué)鍵與化合物關(guān)系的判斷。4、C【解析】A.壓榨花生獲取油脂是用機(jī)械壓力把種子中的油脂給分離出來，不是萃取，A錯(cuò)誤；B.油不溶于水，油和水的分離需要分液，B錯(cuò)誤；C.碘易溶在有機(jī)溶劑中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正確；D.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。5、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．詳解：A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體，會(huì)和硫酸之間反應(yīng)生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應(yīng)速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、加適量硝酸鉀溶液，相當(dāng)于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故C錯(cuò)誤；D、加入鹽酸，則氫離子的物質(zhì)的量增加，生成的氫氣增加，故D錯(cuò)誤。故選B。6、D【解析】

A項(xiàng)、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯，共4種，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。7、B【解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。詳解:A.苛性鈉溶于水過程中放熱,溶解屬于物理變化;

B.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體失去結(jié)晶水屬于吸熱反應(yīng);

C.生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);

D.干冰升華需要吸收能量屬于物理變化;

所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注意吸熱反應(yīng)和吸熱過程的區(qū)別。8、B【解析】試題分析：通常所說的三大合成材料的是合成纖維、合成橡膠和合成塑料，蛋白質(zhì)不是通常所說的三大合成材料，答案選B?？键c(diǎn)：考查常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。試題屬于識(shí)記性知識(shí)的考查，記住即可。點(diǎn)評(píng)：9、D【解析】

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A、銅片是正極，A錯(cuò)誤；B、鋅失去電子，鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C、電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，C錯(cuò)誤；D、氫離子在銅片表面被還原，D正確；答案選D。10、A【解析】A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0，A正確；B.稀土元素Eu與Eu互為同位素，B錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子，C錯(cuò)誤；D.某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為166－67－67＝32，D錯(cuò)誤，答案選A。11、B【解析】A．Fe鹽酸反應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．加熱氧化銀冶煉銀的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；C．醋酸與氨水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．液化石油氣燃燒是燃燒反應(yīng)，是常見的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱△H＞0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），據(jù)此進(jìn)行解答。12、C【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，溫度越高、濃度越大、壓強(qiáng)越大、加入催化劑，則反應(yīng)速率越大。容器恒容，甲與乙的溫度相同，反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，即反應(yīng)物濃度相同，但乙加催化劑，所以乙的反應(yīng)速率比甲的快；甲與丁的溫度相同，但丁的反應(yīng)物的物質(zhì)的量小，即丁的濃度小，所以甲的反應(yīng)速率比丁快；丙與丁的物質(zhì)的量相同，即濃度相同，但丙的溫度低，所以丁的反應(yīng)速率比丙快；綜上所述，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是：乙、甲、丁、丙。答案為C。13、D【解析】A、二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題難度不大，掌握SO2、NO、氨氣的性質(zhì)以及檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣的原理是正確解題的關(guān)鍵，A答案易錯(cuò)。14、D【解析】

A項(xiàng)，形成離子鍵的陰、陽離子之間不但存在陰、陽離子之間的相互吸引，同樣也存在著電子之間的相互排斥和原子核之間的相互排斥，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第三周期，自左向右非金屬元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，但非最高價(jià)含氧酸不符合這一規(guī)律，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素性質(zhì)成周期性變化，這一變化稱為元素周期律，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。15、D【解析】

檢驗(yàn)Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。16、C【解析】分析:A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)；B.HCl屬于共價(jià)化合物；C.蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；D.AlCl3是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不電離。詳解:A.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，屬于酯類；油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，所以該反應(yīng)被成為皂化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.HCl屬于共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為，故B錯(cuò)誤；C.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃,這是因?yàn)闈庀跛岷偷鞍踪|(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng),故C正確；D.氯化鋁是共價(jià)化合物不能電離出離子，不能電解氯化鋁制備鋁，應(yīng)是電解熔融氧化鋁制備鋁，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。17、B【解析】同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。第ⅦA元素的最外層電子數(shù)是7，最低價(jià)是－1價(jià)，所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，答案選B。18、A【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可以知道各元素分別為：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl?！驹斀狻緼．W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2S和H2O，由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比H2S高，故A錯(cuò)誤；B．S和Cl的非金屬性：S<Cl，所以陰離子的還原性：S2-＞Cl-，故B正確；C．O2-和Al3+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：O＞S，故D正確；故選A。19、B【解析】A.正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱密閉容器中體系溫度不再改變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此體系密度不再改變的狀態(tài)不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)體積減小，所以體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。20、D【解析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。21、D【解析】試題分析：壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4200變化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8，根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于5：4，因此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，故錯(cuò)誤；②B的轉(zhuǎn)化率為0.8/2×100%=40%，故錯(cuò)誤；③平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)不變，但化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。22、B【解析】

淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加燒堿溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水浴加熱有單質(zhì)銀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖，證明淀粉已水解；或在混合液呈堿性后，加入氫氧化銅懸濁液，再加熱，有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖，證明淀粉已水解；向水解后的溶液加碘水，溶液變藍(lán)色，說明溶液中仍有淀粉存在，證明淀粉水解不完全，則能證明淀粉已部分水解的試劑是碘水、燒堿溶液、銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液），故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了淀粉的水解，注意淀粉在稀硫酸作用下水解，檢驗(yàn)淀粉已水解的最終產(chǎn)物葡萄糖的試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，反應(yīng)需要在堿性條件下發(fā)生。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價(jià)鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。24、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3。考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷25、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-。【解析】試題分析：（1）Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價(jià)的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項(xiàng)配平，則離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據(jù)（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、氧化性強(qiáng)弱的比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。26、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的制備過程中，考慮到冰醋酸的成本問題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味，故答案為：??；果香。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【解析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白煙生成；（2）a.吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會(huì)引起倒吸，故a錯(cuò)誤；b.裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導(dǎo)管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b正確；c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；A；（4）氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸趸退磻?yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，溶液中會(huì)存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案為NH4+；NO3-。28、氧化為Fe3+之后，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH除去2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+防止調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)將Cr元素沉淀除去ABCD4∶3【解析】分析：某工業(yè)廢水中主要含有