專題二離子反應(yīng)第2講離子反應(yīng)(分層練習(xí))(原卷版+解析)-2023年初中升高中化學(xué)銜接課程

專題二離子反應(yīng)（分層練習(xí)）第2講離子反應(yīng)【基礎(chǔ)夯實(shí)】1．下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）A．乙醇與乙酸 B．氨水與醋酸 C．碳酸鈣與鹽酸 D．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液2．下列電離方程式中，正確的是（）A．H2O＝H++OH﹣ B．HI＝H++I﹣ C．Ba（OH）2?Ba2++2OH﹣ D．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣3．下列反應(yīng)能用離子方程式CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O B．K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O C．BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O D．NH4HCO3+HNO3＝NH4NO3+CO2↑+H2O4．對于離子反應(yīng)的表述正確的是()A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D．Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)5．下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H20 B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2H+）＝2Na++H2O+CO2↑ C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH﹣+Ba2++＝H2O+BaSO4↓ D．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O6．兩種溶液相互滴加，反應(yīng)過程中現(xiàn)象相同但離子方程式不同的是（）A．Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 B．Na2CO3溶液與稀鹽酸 C．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液 D．MgCl2溶液與NaOH溶液7．室溫時，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是（）A．H+、、ClO﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、I﹣、 C．Na+、Al3+、、 D．、Na+、、OH﹣8．在離子方程式中，不僅要滿足質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)使方程式兩邊所帶的電荷總數(shù)也相等。在離子方程式aOH﹣+3Cl2+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+bCl﹣+cH2O中，a＝，c＝。9.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。=1\*GB3①NaHCO3+H2SO4=2\*GB3②AgNO3+HCl=3\*GB3③Fe+HCl=4\*GB3④CaO溶于水得到澄清石灰水【拓展提升】10．下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++Ag B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH﹣＝H2O C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O11．下列各項(xiàng)操作過程中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）①向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入過量的NH3③向Ba（OH）2溶液中通入過量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①② B．①③④ C．①③ D．③④12．下列操作中，不會影響溶液中K+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、等離子大量共存的是（）A．通入CO2 B．加入Fe粉 C．加入NaOH D．加入ZnSO413．某無色溶液中只可能含有K+、Al3+、、Cl﹣、、中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（1）取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（2）向（1）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；（3）將（2）所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是（）A．無法確定含有K+、Cl﹣、 B．可能含有Cl﹣、 C．一定不含有Al3+、Cl﹣ D．一定含有K+、、14．如圖方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．①置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑ B．②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H++O2﹣═H2O C．③是化合反應(yīng)，但不是離子反應(yīng) D．④中反應(yīng)的離子方程式可能是CO2+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O15．重金屬離子具有毒性，強(qiáng)堿性溶液不能直接排放到自然界中。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+．如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是（）A．K+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．Cu2+和SO42﹣ D．Cu2+和CO32﹣16．已知：將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）A．CuCl2溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cu2+═CuS↓ B．FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++CuS═Fe2++Cu2++S C．O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+2Fe2++4H+═2Fe3++2H2O D．反應(yīng)過程中的總反應(yīng)為2H2S+O2═2S↓+2H2O17．覆銅板在電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛，常用為基材制作印刷線路板。（1）生產(chǎn)過程中通常以FeCl3為腐蝕液，與覆銅板上的Cu反應(yīng)完成蝕刻。寫出蝕刻反應(yīng)的離子方程式。（2）工業(yè)上也可以用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液與Cu反應(yīng)。蝕刻過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程如下所示：A．Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuClB．CuCl+2Cl﹣?CuCl32﹣蝕刻一段時間后，加入H2O2溶液將蝕刻廢液中的CuCl32﹣轉(zhuǎn)化為Cu2+，實(shí)現(xiàn)蝕刻液的循環(huán)利用，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。18．根據(jù)題設(shè)的條件判斷離子共存情況。A：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B：H+、Cl﹣、CO32﹣、Na+C：H+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣D：CH3COO﹣、H+、Na+、SO42﹣E：Al3+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣F：NH4+、Na+、S2﹣、ClO﹣（1）因生成沉淀而不能共存的是；（2）因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是；（3）因生成氣體而不能共存的是。19．（1）按要求寫出方程式：①HNO3（電離方程式）：。②Fe2（SO4）3（電離方程式）：。③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）：。④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）：。（2）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的有（填編號）。20．Ⅰ．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子、、。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。如果在乙廠廢水中加一定量（選填：活性炭或鐵粉），離子方程式是，并且能夠回收其中的金屬（填寫金屬元素符號）。Ⅱ．一定條件下，XO3a﹣與I﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：XO3a﹣+6I﹣+6H+＝X﹣+3I2+3H2O，試推斷XO3a﹣中X元素的化合價(jià)為，a的數(shù)值為

專題二離子反應(yīng)（分層練習(xí)）第2講離子反應(yīng)【基礎(chǔ)夯實(shí)】1．下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）A．乙醇與乙酸 B．氨水與醋酸 C．碳酸鈣與鹽酸 D．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液【答案】A【解答】解：A、乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A正確；B、氨水與醋酸，生成醋酸銨和水，醋酸銨能電離出NH4+和CH3COO﹣，屬于離子反應(yīng)，故B錯誤；C、CaCO3+HCl的反應(yīng)生成二氧化碳和水，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故C錯誤；D、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)是電離出來的鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；故選：A。2．下列電離方程式中，正確的是（）A．H2O＝H++OH﹣ B．HI＝H++I﹣ C．Ba（OH）2?Ba2++2OH﹣ D．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣【答案】B【解答】解：A．H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為H2O?H++OH﹣，故A錯誤；B．HI是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成氫離子和碘離子，電離方程式為HI＝H++I﹣，故B正確；C．Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故C錯誤；D．KClO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3＝K++，故D錯誤；故選：B。3．下列反應(yīng)能用離子方程式CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O B．K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O C．BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O D．NH4HCO3+HNO3＝NH4NO3+CO2↑+H2O【答案】B【解答】解：A．CH3COOH為弱酸，不拆成離子，反應(yīng)Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O的離子方程式為：CO32﹣+2CH3COOH＝2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A錯誤；B．反應(yīng)K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O的離子方程式為CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，故B正確；C．反應(yīng)BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．BaCO3為難溶物，不拆成離子，反應(yīng)NH4HCO3+HNO3＝NH4NO3+CO2↑+H2O的離子方程式為HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，故D錯誤；故選：B。4．對于離子反應(yīng)的表述正確的是()A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D．Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)【答案】D【解析】在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，A、C錯誤；有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，B錯誤。5．下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H20 B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2H+）＝2Na++H2O+CO2↑ C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH﹣+Ba2++＝H2O+BaSO4↓ D．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O【答案】D【解答】解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH﹣+H+＝H2O，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為+2H+＝H2O+CO2↑，故B錯誤；C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+Ba2++＝2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；D．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，故D正確；故選：D。6．兩種溶液相互滴加，反應(yīng)過程中現(xiàn)象相同但離子方程式不同的是（）A．Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 B．Na2CO3溶液與稀鹽酸 C．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液 D．MgCl2溶液與NaOH溶液【答案】A【解答】解：A．Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液的過程中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，NaOH溶液中滴加Ca（HCO3）2溶液的過程中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是2Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+，現(xiàn)象相同，離子方程式不同，故A正確；B．向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸先無明顯現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式為+H+＝、+H+＝H2O+CO2↑，向稀鹽酸中滴加Na2CO3溶液立即就有氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式為+2H+＝H2O+CO2↑，現(xiàn)象完全不同，離子方程式不同，故B錯誤；C．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液互滴時反應(yīng)產(chǎn)物相同都是硫酸鋇沉淀和水，離子方程式都是2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，現(xiàn)象完全相同，故C錯誤；D．MgCl2溶液與NaOH溶液互滴時反應(yīng)產(chǎn)物相同都是氫氧化鎂沉淀，離子方程式都是Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，現(xiàn)象完全相同，故D錯誤；故選：A。7．室溫時，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是（）A．H+、、ClO﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、I﹣、 C．Na+、Al3+、、 D．、Na+、、OH﹣【答案】D【解答】解：A．H+、ClO﹣、Cl﹣之間反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，故A錯誤；B．H+、I﹣、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．Al3+、之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．、Na+、、OH﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選：D。8．在離子方程式中，不僅要滿足質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)使方程式兩邊所帶的電荷總數(shù)也相等。在離子方程式aOH﹣+3Cl2+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+bCl﹣+cH2O中，a＝，c＝?！敬鸢浮?0；8?！窘獯稹拷猓弘x子方程式aOH﹣+3Cl2+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+bCl﹣+cH2O中原子守恒，b＝6，電荷守恒得到，﹣a＝2×（﹣2）﹣b，a＝10，氫原子守恒得到10+6＝2c，c＝8，故答案為：10；8。9.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。=1\*GB3①NaHCO3+H2SO4=2\*GB3②AgNO3+HCl=3\*GB3③Fe+HCl=4\*GB3④CaO溶于水得到澄清石灰水【答案】HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；CaO＋H2O=Ca2＋＋2OH-【拓展提升】10．下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++Ag B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH﹣＝H2O C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O【答案】C【解答】解：A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故A錯誤；B．CH3COOH為弱酸，離子方程式中寫化學(xué)式，CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故B錯誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，該方程式不符合物質(zhì)的組成比，其離子方程式為：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：C。11．下列各項(xiàng)操作過程中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）①向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入過量的NH3③向Ba（OH）2溶液中通入過量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①② B．①③④ C．①③ D．③④【答案】B【解答】解：①因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①符合；②AlCl3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故②不符合；③氫氧化鋇和CO2反應(yīng)，先生成BaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與BaCO3反應(yīng)生成可溶的Ba（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入過量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故④符合；故選：B。12．下列操作中，不會影響溶液中K+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、等離子大量共存的是（）A．通入CO2 B．加入Fe粉 C．加入NaOH D．加入ZnSO4【答案】A【解答】解：A．K+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、均不與CO2反應(yīng)，通入CO2后能大量共存，故A正確；B．Fe3+、Fe之間反應(yīng)Fe2+，加入Fe粉后不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，加入NaOH后不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入ZnSO4后不能大量共存，故D錯誤；故選：A。13．某無色溶液中只可能含有K+、Al3+、、Cl﹣、、中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（1）取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（2）向（1）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；（3）將（2）所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是（）A．無法確定含有K+、Cl﹣、 B．可能含有Cl﹣、 C．一定不含有Al3+、Cl﹣ D．一定含有K+、、【答案】B【解答】解：A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、，故A錯誤；B．由上述分析可知，可能含有K+、、Cl﹣，故B正確；C．由上述分析可知，不能確定Cl﹣是否含有，故C錯誤；D．由上述分析可知，可能含有K+、、Cl﹣，不能確定一定含有K+，故D錯誤；故選：B。14．如圖方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．①置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑ B．②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H++O2﹣═H2O C．③是化合反應(yīng)，但不是離子反應(yīng) D．④中反應(yīng)的離子方程式可能是CO2+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O【答案】B【解答】解：A．金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，故A正確；B．復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，鹽酸和CaO反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++CaO＝Ca2++H2O，故B錯誤；C．氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣屬于化合反應(yīng)，氧化鈣和二氧化碳為氧化物寫化學(xué)式，碳酸鈣為難溶性物質(zhì)寫化學(xué)式，則該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故C正確；D．二氧化碳?xì)怏w通入Ba（OH）2反應(yīng)方程式與量有關(guān)，少量二氧化碳生成物為正鹽，過量二氧化碳生成物為酸式鹽，則少量CO2通入Ba（OH）2反應(yīng)方程式為：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O，離子方程式為：，過量CO2通入Ba（OH）2反應(yīng)方程式為：Ba（OH）2+2CO2＝Ba（HCO3）2，離子方程式為：，故D正確；故選：B。15．重金屬離子具有毒性，強(qiáng)堿性溶液不能直接排放到自然界中。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+．如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是（）A．K+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．Cu2+和SO42﹣ D．Cu2+和CO32﹣【答案】C【解答】解：甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，則溶液中含有OH﹣，主要有毒離子為Ba2+，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則甲乙發(fā)生反應(yīng)使重金屬離子生成沉淀，則乙中應(yīng)含有SO42﹣，發(fā)生反應(yīng)為：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，乙中的重金屬離子與甲中的OH﹣反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)選項(xiàng)中離子的性質(zhì)可知，只有C符合，發(fā)生反應(yīng)為：2OH﹣+Cu2+＝Cu（OH）2↓，故選：C。16．已知：將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）A．CuCl2溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cu2+═CuS↓ B．FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++CuS═Fe2++Cu2++S C．O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+2Fe2++4H+═2Fe3++2H2O D．反應(yīng)過程中的總反應(yīng)為2H2S+O2═2S↓+2H2O【答案】D【解答】解：A．CuCl2溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+═2H++CuS↓，故A錯誤；B．FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++CuS═2Fe2++Cu2++S，故B錯誤；C．O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：O2+4Fe2++4H+═4Fe3++2H2O，故C錯誤；D．整個反應(yīng)過程中反應(yīng)物為氧氣和硫化氫，反應(yīng)產(chǎn)物為硫單質(zhì)和水，則反應(yīng)過程中的總反應(yīng)為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，故D正確；故選：D。17．覆銅板在電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛，常用為基材制作印刷線路板。（1）生產(chǎn)過程中通常以FeCl3為腐蝕液，與覆銅板上的Cu反應(yīng)完成蝕刻。寫出蝕刻反應(yīng)的離子方程式。（2）工業(yè)上也可以用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液與Cu反應(yīng)。蝕刻過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程如下所示：A．Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuClB．CuCl+2Cl﹣?CuCl32﹣蝕刻一段時間后，加入H2O2溶液將蝕刻廢液中的CuCl32﹣轉(zhuǎn)化為Cu2+，實(shí)現(xiàn)蝕刻液的循環(huán)利用，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮緾u+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；2CuCl32﹣+H2O2+2H+═2Cu2++6Cl﹣+2H2O?！窘獯稹拷猓海?）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；（2）CuCl32﹣中Cu的化合價(jià)為+1，H2O2具有氧化性，二者反應(yīng)生成CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為2CuCl32﹣+H2O2+2H+═2Cu2++6Cl﹣+2H2O，故答案為：2CuCl32﹣+H2O2+2H+═2Cu2++6Cl﹣+2H2O。18．根據(jù)題設(shè)的條件判斷離子共存情況。A：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B：H+、Cl﹣、CO32﹣、Na+C：H+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣D：CH3COO﹣、H+、Na+、SO42﹣E：Al3+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣F：NH4+、Na+、S2﹣、ClO﹣（1）因生成沉淀而不能共存的是；（2）因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是；（3）因生成氣體而不能共存的是?！敬鸢浮縀F；BD；B?！窘獯稹拷猓海?）E中Ag+、Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀，F(xiàn)中S2﹣、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不溶于水的S單質(zhì)，則因生成沉淀而不能共存的是E、F，故答案為：EF；（2）B中H+、CO32﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)碳酸，D中CH3COO﹣、H+反應(yīng)生成弱酸醋酸，二者因生成弱電解質(zhì)而不能共存，故答案為：BD；（3）B中H+、CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故答案為：B。19．（1）按要求寫出方程式：①HNO3（電離方程式）：。②Fe2（SO4）3（電離方程式）：。③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）：。④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）：。（2）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的有（填編號）?！敬鸢浮浚?）HNO3＝H++NO3﹣；Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O；（2）②③；②④⑤⑥。【解答】解：（1）①硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：HNO3＝H++NO3﹣，故答案為：HNO3＝H++NO3﹣；②硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣，故答案為：Fe2（SO