2023-2024學(xué)年安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟高二上期冬季聯(lián)賽化試題（解析版）

PAGEPAGE3安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期冬季聯(lián)賽本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷第1至第5頁，第Ⅱ卷第6至第8頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。考生注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號(hào)，并認(rèn)真核對(duì)答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號(hào)與本人姓名、座位號(hào)是否一致。2.答第Ⅰ卷時(shí)，每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答第Ⅱ卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.杭州亞運(yùn)會(huì)的成功舉辦、“天宮課堂”的如期開講、天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射、嫦娥五號(hào)采回月壤等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法錯(cuò)誤的是A.月壤中的與地球上的互為同位素B.杭州亞運(yùn)會(huì)火炬所用燃料甲醇為有機(jī)物C.發(fā)射天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船的火箭所用推進(jìn)劑為液氮和液氫D.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程涉及物理變化和化學(xué)變化〖答案〗C【詳析】A．與是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的兩種核素互為同位素，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)物質(zhì)的分類依據(jù)可知，是有機(jī)物，B項(xiàng)正確；C．火箭推進(jìn)劑通常包括燃料和氧化劑，兩者混合遇高溫、明火能燃燒，液氮較穩(wěn)定，遇液氫在高溫或明火不能燃燒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸鈉與水生成是化學(xué)變化，同時(shí)放熱，涉及物理變化和化學(xué)變化，D項(xiàng)正確；故選C。2.反應(yīng)，達(dá)平衡后改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是A．增大濃度B．改變壓強(qiáng)C．升高溫度D．加入催化劑A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率隨的增大而增大，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，由圖像知，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正移，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，B正確；C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減少，C錯(cuò)誤；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，D錯(cuò)誤；故選B。3.臭氧分解的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①(快)；反應(yīng)②(慢)。大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基()能夠催化分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是A.活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②B.分解為的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定C.參與反應(yīng)提高了分解為的平衡轉(zhuǎn)化率D.參與反應(yīng)①、②，改變分解的反應(yīng)歷程〖答案〗D【詳析】A．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能反應(yīng)①<反應(yīng)②，A錯(cuò)誤；B．分解的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，C錯(cuò)誤；D．參與了反應(yīng)①和②，加快了的分解反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)歷程，D正確；〖答案〗選D。4.下述實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證在水的作用下發(fā)生電離檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的除去中混有的少量由制取無水固體ABCDA.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．將固體放置在試紙上無現(xiàn)象；固體上滴加水后試紙變藍(lán)；試紙上只滴加水，呈現(xiàn)中性的顏色，采用該對(duì)照可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；B．檢驗(yàn)分解產(chǎn)生選擇溶液，不與溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．除去中混有的少量，應(yīng)選擇飽和溶液，因能與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在加熱過程中會(huì)水解生成，得不到，不能采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方式，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。5.某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“”為可逆反應(yīng)，并通過測(cè)定濃度計(jì)算其平衡常數(shù)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．將溶液和溶液等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．將少量粉中與溶液混合，固體完全溶解。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說明為可逆反應(yīng)C.通過測(cè)定實(shí)驗(yàn)Ⅱ清液中的濃度計(jì)算其平衡常數(shù)D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，不宜用溶液代替溶液〖答案〗C【詳析】A．由平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫可知，I中反應(yīng)的平衡常數(shù)，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明正反應(yīng)可以發(fā)生，實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明的逆反應(yīng)可以發(fā)生，B項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象說明反應(yīng)發(fā)生了，由于固體完全溶解不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，不可以通過測(cè)定實(shí)驗(yàn)Ⅱ清液中的濃度計(jì)算其平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中的在酸性條件下具有氧化性，也能與發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選C。6.的儲(chǔ)存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量時(shí)排放的，原理如圖1所示。用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①為B.儲(chǔ)存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NOC.內(nèi)，水蒸氣的生成速率為D.反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，第二步消耗的速率大于第一步的〖答案〗D【詳析】A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)①為，A正確；B．根據(jù)NO2的儲(chǔ)存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量時(shí)排放的NO2，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，則儲(chǔ)存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NO，B正確；C．由圖1、圖2可知發(fā)生反應(yīng)：，內(nèi)，的濃度改變了，故的濃度改變了內(nèi)的平均反應(yīng)速率，C正確；D．由圖2可知，反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，第一步為：；第二步為：；兩個(gè)階段時(shí)間相同，根據(jù)得失電子轉(zhuǎn)移生成或消耗1mol的氨氣，第一步會(huì)消耗0.5mol硝酸鋇，第二步消耗0.3mol硝酸鋇，因此第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。7.室溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，整個(gè)反應(yīng)過程中無氣體逸出，測(cè)得混合溶液的隨加入溶液體積的變化如圖，下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為B.b點(diǎn)溶液中C.c點(diǎn)溶液中D.取點(diǎn)溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的不變〖答案〗C〖祥解〗加入10ml0.100mol/L鹽酸時(shí)，鹽酸與10ml0.100mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，加入20ml0.100mol/L鹽酸時(shí)，鹽酸與10ml0.100mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸的混合溶液，則圖中a點(diǎn)為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，b點(diǎn)為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，c點(diǎn)為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)為氯化鈉和碳酸的混合溶液?！驹斘觥緼．由分析可知，點(diǎn)溶液的溶質(zhì)主要為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b點(diǎn)為氯化鈉和碳酸氫鈉混合溶液，溶液顯堿性說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，則溶液中碳酸濃度大于碳酸根離子濃度，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，c點(diǎn)為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系，故C正確；D．由分析可知，d點(diǎn)為氯化鈉和碳酸的混合溶液，將溶液加熱至沸騰時(shí)，碳酸會(huì)受熱分解生成二氧化碳和水，碳酸濃度減小，溶液酸性降低，pH變大，故D錯(cuò)誤；故選C。8.在氣體通過鐵管時(shí)，發(fā)生腐蝕反應(yīng)(X)：，。下列分析錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B.降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)速率C.時(shí)，若氣體混合物中，鐵管被腐蝕D.反應(yīng)的可通過如下反應(yīng)獲得：、〖答案〗C【詳析】A．反應(yīng)的，根據(jù)可知。低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，反應(yīng)速率隨溫度降低而降低，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)可知，，有利于該反應(yīng)逆向進(jìn)行，鐵管不易被腐蝕，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)的，D正確；故〖答案〗為：C。9.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是ABCD裝置及操作分別測(cè)定和蒸餾水的電導(dǎo)率向右推動(dòng)活塞，壓縮體積現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率加快溶液紅色加深蒸餾水的電導(dǎo)率大于的氣體紅棕色先變深，再變淺解釋降低了反應(yīng)所需的活化能增大反應(yīng)物濃度，平衡正移溫度升高，平衡正移壓強(qiáng)增大，平衡先逆移，再正移A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【詳析】A．使溶液產(chǎn)生氣泡速率加快原因是催化了溶液的分解反應(yīng)，由催化劑影響反應(yīng)速率的微觀機(jī)理可知，降低了該反應(yīng)的活化能，A正確；B．加入3滴1mol?L?1KSCN溶液，增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，顏色加深，B正確；C．根據(jù)蒸餾水的電導(dǎo)率大于的可知，水中自由移動(dòng)的離子濃度增大，是因?yàn)樯邷囟?，平衡正向移?dòng)，C正確；D．向右推動(dòng)活塞，壓縮體積，氣體紅棕色先變深再變淺，是因?yàn)轶w積減小，增大，顏色加深，顏色變淺是因?yàn)槠胶庹蛞苿?dòng)導(dǎo)致的，D錯(cuò)誤；故選D。10.將過量粉末置于水中，達(dá)到溶解平衡：。[已知：，，，]，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.上層清液中：B.上層清液中：C.向體系中通入氣體，溶液中堿小D.向體系中加入溶液，存在：〖答案〗C【詳析】A．上層清液為的飽和溶液，存在存在水解平衡，根據(jù)原子守恒，，A正確；B．的飽和溶液，根據(jù)，B正確；C．向體系中通入氣體，發(fā)生反應(yīng)：轉(zhuǎn)化為，溶液中增大，C錯(cuò)誤；D．體系中存在：，，D正確；故選C。11.水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：該反應(yīng)分兩步完成：下列說法正確的是A.B.恒定水碳比，增加體系總壓，的平衡產(chǎn)率增大C.通入過量的水蒸氣可防止被進(jìn)一步還原為D.通過充入氣增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律可知，，A錯(cuò)誤；B．水煤氣變換反應(yīng)：是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，恒定水碳比，增加體系總壓，平衡不移動(dòng)，的平衡產(chǎn)率不變，B錯(cuò)誤；C．通入過量的水蒸氣，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，可防止被進(jìn)一步還原為，C正確；D．充入氣增加體系總壓，但不能增加體系中反應(yīng)物和生成物的氣體的濃度，不能提高反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.室溫下，向新制酸化的和未酸化的的溶液中通入氧氣且攪拌時(shí)，變化曲線如圖。已知：的；的開始沉淀時(shí)的；開始沉淀時(shí)的下列說法正確的是A.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水解程度大于點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水解程度B.導(dǎo)致點(diǎn)點(diǎn)升高的反應(yīng)為：C.導(dǎo)致點(diǎn)點(diǎn)降低的主要原因是：D.點(diǎn)和點(diǎn)后變化不大，推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)體系中一定不再發(fā)生的氧化反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．溶液中存在：，M點(diǎn)較點(diǎn)大，抑制水解，所以點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水解程度小于點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水解程度，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)點(diǎn)升高，因?yàn)樵谒嵝詶l件下被氧化，發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．由于點(diǎn)和點(diǎn)的，根據(jù)已知可知，點(diǎn)點(diǎn)降低的主要原因是，C錯(cuò)誤；D．由點(diǎn)點(diǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)可知，溶液中被氧化過程消耗，點(diǎn)之后接近于1.7，發(fā)生的反應(yīng)，該反應(yīng)產(chǎn)生，這兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，變化不大；點(diǎn)后變化不大，可能是速率降低，導(dǎo)致變化不大，不能根據(jù)點(diǎn)和點(diǎn)后變化不大，推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)體系中一定不再發(fā)生的氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。13.常溫時(shí)，向濃度均為、體積均為的和溶液加水稀釋至體積，隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.是強(qiáng)堿B.的電離程度：點(diǎn)大于點(diǎn)C.a點(diǎn)和b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小〖答案〗D【詳析】A．由圖可知，的的，的的，所以是強(qiáng)堿，是弱堿，A項(xiàng)正確；B．是弱堿，b點(diǎn)相對(duì)于c點(diǎn)稀釋了100倍，根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離的因素可知，的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液的pH相同，根據(jù)影響水電離的因素可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中水的電離程度相同，C項(xiàng)正確；D．是強(qiáng)堿完全電離，升高溫度不變，是弱堿不完全電離，升高溫度的電離程度增大，增大，增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。14.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置試劑a①水產(chǎn)生黑色沉淀，放置后不發(fā)生變化②溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀③溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀④取③中放置后的懸濁液，加入溶液溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深⑤取③中放置后的懸濁液，加入溶液紫色緩慢加深資料：水溶液中，為棕黑色沉淀，為白色沉淀，呈綠色；濃堿性條件下，可被還原為；的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。下列說法錯(cuò)誤的是A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知，堿性環(huán)境中，二價(jià)錳化合物可被氧化到更高價(jià)態(tài)B.④中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的可能原因是：被還原生成C.⑤中紫色緩慢加深的主要原因是：D.③中未得到綠色溶液，可能是因?yàn)楸谎趸癁榈姆磻?yīng)速率快于被還原為的反應(yīng)速率〖答案〗C【詳析】A．由實(shí)驗(yàn)①②現(xiàn)象知，中性下Mn2+被氧化為黑色MnO2，堿性下Mn2+被氧化為，A項(xiàng)正確；B．將③中放置后的懸濁液1mL加入4mL40%NaOH溶液，堿性增強(qiáng)，根據(jù)濃堿性條件下可被OH-還原為，發(fā)生反應(yīng)：，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，B項(xiàng)正確；C．③中放置后的懸濁液存在和OH-等，將③中放置后的懸濁液1mL加入4mLH2O，溶液堿性減弱，氧化性增強(qiáng)，紫色加深說明將氧化為，主要發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．③中濁液中存在和OH-等，存在反應(yīng)：?。ⅱⅲ?，在濃堿性條件下，和均很大時(shí)，反應(yīng)ⅱ速率快于反應(yīng)ⅰ，③中未得到綠色溶液，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁、鋤、鎳等元素的氧化物及少量的硫化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：Ⅰ．時(shí)，的Ⅱ．；Ⅲ．酸性：Ⅳ．該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。（1）焙燒中，廢催化劑需粉碎，目的是_______。（2）操作①是_______。（3）生成固體X的離子方程式是_______。（4）溶液3中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為_______(填化學(xué)式)；往溶液3中添加適量固體后，分別依次通入足量_______、_______(填化學(xué)式)氣體，可析出。（5）為避免制備的中混入沉淀，溶液中_______(列出算式即可)時(shí)，應(yīng)停止加入溶液。（6）廢氣經(jīng)處理后排入空氣?？諝庵械暮喴诇y(cè)定方法如圖所示。a．準(zhǔn)確移取碘溶液，注入測(cè)定裝置的試管中，加入滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈_______色。b．連接儀器，在測(cè)定地點(diǎn)慢慢抽氣，每次抽氣，直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣次?？諝庵械暮繛開______。c．若空氣中允許最大含量為，則抽氣次數(shù)_______次才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則超標(biāo)?！即鸢浮剑?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢催化劑充分焙燒（2）過濾（3）或（4）①.②.③.（5）（6）①.藍(lán)②.③.80〖祥解〗廢催化劑和NaOH固體混合焙燒，Al轉(zhuǎn)化為NaAlO2、Mo轉(zhuǎn)化為Na2MoO4，Ni等不反應(yīng)，之后加水浸取，得到含有NaAlO2、Na2MoO4的溶液，Ni不溶解，過濾向?yàn)V液中通入過量的CO2，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，過濾后在向?yàn)V液中加入適量BaCl2，得到BaMoO4沉淀?！拘?詳析】粉碎廢催化劑的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢催化劑充分焙燒，〖答案〗粉碎廢催化劑的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢催化劑充分焙燒；【小問2詳析】由題意可知操作①是過濾；〖答案〗過濾；【小問3詳析】溶液1的主要微粒有和等，通入過量生成固體，則為，離子方程式；〖答案〗；【小問4詳析】溶液2中主要含有和等，加入溶液并調(diào)，溶液3的主要物質(zhì)有和為；由侯氏制堿原理可知，向溶液3中添加適量固體后，應(yīng)分別依次通入足量和氣體，可析出；〖答案〗；；；【小問5詳析】由，依據(jù)，可得；，?！即鸢浮剑弧拘?詳析】a．準(zhǔn)確移取碘溶液，注入測(cè)定裝置的試管中，加入滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。b．由，所以的含量為。c．；次?！即鸢浮剿{(lán)；；80。16.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的原料，可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。Ⅰ．合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震劑的（1）A結(jié)構(gòu)簡式是_______。（2）B→D的反應(yīng)類型是_______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）的反應(yīng)方程式是_______。Ⅱ．除用乙烯合成乙醇外，我國科學(xué)家開發(fā)了基于煤基合成氣生產(chǎn)乙醇的路線。乙醇可用作燃料，也可用于生產(chǎn)醫(yī)藥、化妝品、酯類等。（5）生成的化學(xué)方程式是_______。（6）生成有機(jī)物的化學(xué)方程式是_______。（7）下列說法錯(cuò)誤的是_______。①可循環(huán)利用②乙醇屬于烴類物質(zhì)，可添加在汽油中作燃料③用飽和溶液可除去中混有的（8）加氫生成和，反應(yīng)的_______?！即鸢浮剑?）（2）加成反應(yīng)（3）（4）（5）（6）（7）②③（8）〖祥解〗Ⅰ．丁烷A裂解生成的B為乙烯，M為乙烷，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為1,2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的結(jié)構(gòu)簡式為；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和W氯化氫；Ⅱ．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的N為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成的Q為乙酸，乙酸和乙醇反應(yīng)生成T，T為乙酸乙酯?！拘?詳析】A的分子式為，是丁烷，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為、；【小問2詳析】B為乙烯，B→D的反應(yīng)是乙烯和氯氣發(fā)生的加成反應(yīng)；【小問3詳析】由PVC的結(jié)構(gòu)可逆推出E的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問4詳析】M是乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，其化學(xué)方程式為：；【小問5詳析】N為乙醛，乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化，生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：；【小問6詳析】乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫生成乙酸乙酯，其方程式為：；【小問7詳析】①乙酸甲酯加氫后生成的甲醇可作為前面生成甲醚的原料，故可循環(huán)使用，①正確；②烴是只含碳?xì)湓氐奈镔|(zhì)，故乙醇不屬于烴類物質(zhì)，②錯(cuò)誤；③T為乙酸乙酯，Q為乙酸，乙酸乙酯和乙酸都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和溶液和乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而將乙酸除去，③錯(cuò)誤；故選②③；【小問8詳析】1mol乙酸甲酯和氫氣加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氫原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氫氣，故。17.“碳達(dá)峰·碳中和”是我國社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，研究甲烷的燃燒技術(shù)可減少CO2的排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。Ⅰ．甲烷直接燃燒可達(dá)到2800℃左右的高溫，主要發(fā)生反應(yīng)ⅰ，可能發(fā)生副反應(yīng)ⅱ。?。ⅲ＃?）利用和計(jì)算時(shí)，反應(yīng)ⅲ是_______；_______(用表示)。Ⅱ．化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于的捕獲和綜合利用。較高溫度下，將恒定流速的在時(shí)刻通入反應(yīng)器與載氧體反應(yīng)，原理如圖1所示，流出氣體中各組分的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。待反應(yīng)①完成后，時(shí)刻向反應(yīng)器中通入一段時(shí)間氬氣，時(shí)刻再通入一段時(shí)間空氣，發(fā)生反應(yīng)②，實(shí)現(xiàn)載氧體的循環(huán)再生。（2）①的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______，載氧體的主要作用是_______(填“提供電子”或“接受電子”)。（3）恒壓條件下，反應(yīng)①在某密閉容器中反應(yīng)，平衡后通入氣，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量上升，其原因是_______。（4）結(jié)合圖2，依據(jù)時(shí)刻產(chǎn)生，用化學(xué)方程式及簡要文字解釋時(shí)刻流出速率突然增大的可能原因_______。已知：失重率=Ⅲ．某同學(xué)采用重量分析法探究載氧體的還原產(chǎn)物及循環(huán)效果，實(shí)驗(yàn)過程如下：在裝置中放置一定量的，加熱條件下通入足量，充分均勻反應(yīng)，分析固體失重率。（5）時(shí)載氧體的還原產(chǎn)物主要為。結(jié)合簡單計(jì)算說明時(shí)，載氧體的主要還原產(chǎn)物為_______，依據(jù)是_______。Ⅳ．有人設(shè)想利用“”間的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的化學(xué)鏈燃燒過程，按圖1的呈現(xiàn)方式。（6）將該轉(zhuǎn)化關(guān)系在虛線框內(nèi)畫出_______?！即鸢浮?1)①.或②.或(2)①.②.接受電子(3)反應(yīng)①為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓時(shí)通入，容器體積增大，，平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量增大(4)，產(chǎn)生的積炭覆蓋載氧體，減小了載氧體和的接觸面積，降低了與載氧體的反應(yīng)速率(5)①.或和②.每失去，失重率為，與接近(6)【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，利用和計(jì)算時(shí)，若反應(yīng)i+反應(yīng)iii得到反應(yīng)ii，可得出反應(yīng)ⅲ是，若反應(yīng)ii等于反應(yīng)i-反應(yīng)iii，可得反應(yīng)iii為]，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式可知，[或](其他合理〖答案〗也給分)，故〖答案〗為：或；[或](其他合理〖答案〗也給分)；【小問2詳析】由圖1可知①的反應(yīng)方程式是是氧化劑，反應(yīng)中接受電子，故〖答案〗為：；接受電子；【小問3詳析】反應(yīng)①：是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓時(shí)通入，容器體積增大，，平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量增大，故〖答案〗為：反應(yīng)①為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓時(shí)通入，容器體積增大，，平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量增大；【小問4詳析】由圖2可知，時(shí)刻的濃度為零，時(shí)刻再通入一段時(shí)間空氣有生成，故時(shí)刻之前存在通入的受熱分解產(chǎn)生覆蓋在載氧體的表面，使載氧體和的接觸面積減小，降低了與載氧體的反應(yīng)速率，時(shí)刻流出速率突然增大，故〖答案〗為：，產(chǎn)生的積炭覆蓋載氧體，減小了載氧體和的接觸面積，降低了與載氧體的反應(yīng)速率；【小問5詳析】每失去，失重率為，與接近，所以主要還原產(chǎn)物是，故〖答案〗為：或和；每失去，失重率為，與接近；【小問6詳析】根據(jù)題意，可以畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，故〖答案〗為：。18.將足量通入溶液中，產(chǎn)生沉淀。探究反應(yīng)原理及沉淀成分，裝置如下(加熱、夾持等裝置略)。資料：ⅰ．微溶于水；難溶于水。ⅱ．均溶于氮水。（1）①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②盛裝濃硫酸的儀器名稱：_______。③飽和溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：_______。（2）探究沉淀成分。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，沉淀的顏色與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：時(shí)間反應(yīng)開始時(shí)一段時(shí)間后較長時(shí)間后顏色白色灰黑色灰黑色加深推測(cè)白色沉淀可能為或二者混合物。探究如下：實(shí)驗(yàn)證實(shí)，白色沉淀中不含，含。①試劑是_______。②產(chǎn)生白色沉淀的原因是_______。（3）推測(cè)灰黑色沉淀含。探究如下：取灰黑色沉淀，加入足量氨水，部分沉淀溶解，過濾。_______(填寫操作及試劑)，現(xiàn)象是_______，證實(shí)沉淀含。（4）通過檢測(cè)探究產(chǎn)生的原因。實(shí)驗(yàn)：(已排除的影響)①時(shí)，C中的作用是_______。(用化學(xué)方程式表示)②時(shí)，中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_______。綜上可知，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)速率和限度有關(guān)?！即鸢浮剑?）①.②.分液漏斗③.溶液中存在：和的電離程度強(qiáng)于水解程度（2）①.溶液②.酸性條件下，具有氧化性（3）①.向?yàn)V出的沉淀中加入濃②.沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體（4）①.②.〖祥解〗銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫通入亞硫酸氫鈉溶液中，除去其他氣體雜質(zhì)，再通入到硝酸銀溶液中反應(yīng)，探究反應(yīng)產(chǎn)物是硫酸銀還是亞硫酸銀沉淀，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收?！拘?詳析】①濃與反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：；②由裝置圖可知，盛裝濃的儀器是分液漏斗；③飽和溶液顯酸性的原因是：在溶液中既發(fā)生水解，又發(fā)生電離，電離方程式為，水解方程式為，且的電離程度強(qiáng)于水解程度；【小問2詳析】實(shí)驗(yàn)證實(shí)，白色沉淀中不含，含，可知白色沉淀是，濾液中含有和，加入試劑無現(xiàn)象，則試劑為，加入產(chǎn)生白色沉淀原因是酸性條件下具有氧化性，將氧化為?！拘?詳析】由于灰黑色沉淀中含有，檢驗(yàn)是否含有的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取灰黑色沉淀，加入足量氨水，部分沉淀溶解，過濾。向?yàn)V出的沉淀中加入濃，現(xiàn)象是沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，證實(shí)沉淀含?！拘?詳析】由①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，時(shí)，中的作用是還原劑，發(fā)生反應(yīng)：；安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期冬季聯(lián)賽本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷第1至第5頁，第Ⅱ卷第6至第8頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？忌⒁馐马?xiàng)：1.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號(hào)，并認(rèn)真核對(duì)答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號(hào)與本人姓名、座位號(hào)是否一致。2.答第Ⅰ卷時(shí)，每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答第Ⅱ卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.杭州亞運(yùn)會(huì)的成功舉辦、“天宮課堂”的如期開講、天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射、嫦娥五號(hào)采回月壤等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法錯(cuò)誤的是A.月壤中的與地球上的互為同位素B.杭州亞運(yùn)會(huì)火炬所用燃料甲醇為有機(jī)物C.發(fā)射天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船的火箭所用推進(jìn)劑為液氮和液氫D.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程涉及物理變化和化學(xué)變化〖答案〗C【詳析】A．與是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的兩種核素互為同位素，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)物質(zhì)的分類依據(jù)可知，是有機(jī)物，B項(xiàng)正確；C．火箭推進(jìn)劑通常包括燃料和氧化劑，兩者混合遇高溫、明火能燃燒，液氮較穩(wěn)定，遇液氫在高溫或明火不能燃燒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸鈉與水生成是化學(xué)變化，同時(shí)放熱，涉及物理變化和化學(xué)變化，D項(xiàng)正確；故選C。2.反應(yīng)，達(dá)平衡后改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是A．增大濃度B．改變壓強(qiáng)C．升高溫度D．加入催化劑A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率隨的增大而增大，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，由圖像知，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正移，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，B正確；C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減少，C錯(cuò)誤；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，D錯(cuò)誤；故選B。3.臭氧分解的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①(快)；反應(yīng)②(慢)。大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基()能夠催化分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是A.活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②B.分解為的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定C.參與反應(yīng)提高了分解為的平衡轉(zhuǎn)化率D.參與反應(yīng)①、②，改變分解的反應(yīng)歷程〖答案〗D【詳析】A．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能反應(yīng)①<反應(yīng)②，A錯(cuò)誤；B．分解的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，C錯(cuò)誤；D．參與了反應(yīng)①和②，加快了的分解反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)歷程，D正確；〖答案〗選D。4.下述實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證在水的作用下發(fā)生電離檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的除去中混有的少量由制取無水固體ABCDA.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．將固體放置在試紙上無現(xiàn)象；固體上滴加水后試紙變藍(lán)；試紙上只滴加水，呈現(xiàn)中性的顏色，采用該對(duì)照可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．檢驗(yàn)分解產(chǎn)生選擇溶液，不與溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．除去中混有的少量，應(yīng)選擇飽和溶液，因能與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在加熱過程中會(huì)水解生成，得不到，不能采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方式，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。5.某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“”為可逆反應(yīng)，并通過測(cè)定濃度計(jì)算其平衡常數(shù)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．將溶液和溶液等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．將少量粉中與溶液混合，固體完全溶解。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說明為可逆反應(yīng)C.通過測(cè)定實(shí)驗(yàn)Ⅱ清液中的濃度計(jì)算其平衡常數(shù)D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，不宜用溶液代替溶液〖答案〗C【詳析】A．由平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫可知，I中反應(yīng)的平衡常數(shù)，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明正反應(yīng)可以發(fā)生，實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明的逆反應(yīng)可以發(fā)生，B項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象說明反應(yīng)發(fā)生了，由于固體完全溶解不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，不可以通過測(cè)定實(shí)驗(yàn)Ⅱ清液中的濃度計(jì)算其平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中的在酸性條件下具有氧化性，也能與發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選C。6.的儲(chǔ)存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量時(shí)排放的，原理如圖1所示。用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①為B.儲(chǔ)存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NOC.內(nèi)，水蒸氣的生成速率為D.反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，第二步消耗的速率大于第一步的〖答案〗D【詳析】A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)①為，A正確；B．根據(jù)NO2的儲(chǔ)存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量時(shí)排放的NO2，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，則儲(chǔ)存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NO，B正確；C．由圖1、圖2可知發(fā)生反應(yīng)：，內(nèi)，的濃度改變了，故的濃度改變了內(nèi)的平均反應(yīng)速率，C正確；D．由圖2可知，反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，第一步為：；第二步為：；兩個(gè)階段時(shí)間相同，根據(jù)得失電子轉(zhuǎn)移生成或消耗1mol的氨氣，第一步會(huì)消耗0.5mol硝酸鋇，第二步消耗0.3mol硝酸鋇，因此第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。7.室溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，整個(gè)反應(yīng)過程中無氣體逸出，測(cè)得混合溶液的隨加入溶液體積的變化如圖，下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為B.b點(diǎn)溶液中C.c點(diǎn)溶液中D.取點(diǎn)溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的不變〖答案〗C〖祥解〗加入10ml0.100mol/L鹽酸時(shí)，鹽酸與10ml0.100mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，加入20ml0.100mol/L鹽酸時(shí)，鹽酸與10ml0.100mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸的混合溶液，則圖中a點(diǎn)為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，b點(diǎn)為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，c點(diǎn)為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)為氯化鈉和碳酸的混合溶液。【詳析】A．由分析可知，點(diǎn)溶液的溶質(zhì)主要為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b點(diǎn)為氯化鈉和碳酸氫鈉混合溶液，溶液顯堿性說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，則溶液中碳酸濃度大于碳酸根離子濃度，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，c點(diǎn)為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系，故C正確；D．由分析可知，d點(diǎn)為氯化鈉和碳酸的混合溶液，將溶液加熱至沸騰時(shí)，碳酸會(huì)受熱分解生成二氧化碳和水，碳酸濃度減小，溶液酸性降低，pH變大，故D錯(cuò)誤；故選C。8.在氣體通過鐵管時(shí)，發(fā)生腐蝕反應(yīng)(X)：，。下列分析錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B.降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)速率C.時(shí)，若氣體混合物中，鐵管被腐蝕D.反應(yīng)的可通過如下反應(yīng)獲得：、〖答案〗C【詳析】A．反應(yīng)的，根據(jù)可知。低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，反應(yīng)速率隨溫度降低而降低，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)可知，，有利于該反應(yīng)逆向進(jìn)行，鐵管不易被腐蝕，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)的，D正確；故〖答案〗為：C。9.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是ABCD裝置及操作分別測(cè)定和蒸餾水的電導(dǎo)率向右推動(dòng)活塞，壓縮體積現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率加快溶液紅色加深蒸餾水的電導(dǎo)率大于的氣體紅棕色先變深，再變淺解釋降低了反應(yīng)所需的活化能增大反應(yīng)物濃度，平衡正移溫度升高，平衡正移壓強(qiáng)增大，平衡先逆移，再正移A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【詳析】A．使溶液產(chǎn)生氣泡速率加快原因是催化了溶液的分解反應(yīng)，由催化劑影響反應(yīng)速率的微觀機(jī)理可知，降低了該反應(yīng)的活化能，A正確；B．加入3滴1mol?L?1KSCN溶液，增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，顏色加深，B正確；C．根據(jù)蒸餾水的電導(dǎo)率大于的可知，水中自由移動(dòng)的離子濃度增大，是因?yàn)樯邷囟?，平衡正向移?dòng)，C正確；D．向右推動(dòng)活塞，壓縮體積，氣體紅棕色先變深再變淺，是因?yàn)轶w積減小，增大，顏色加深，顏色變淺是因?yàn)槠胶庹蛞苿?dòng)導(dǎo)致的，D錯(cuò)誤；故選D。10.將過量粉末置于水中，達(dá)到溶解平衡：。[已知：，，，]，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.上層清液中：B.上層清液中：C.向體系中通入氣體，溶液中堿小D.向體系中加入溶液，存在：〖答案〗C【詳析】A．上層清液為的飽和溶液，存在存在水解平衡，根據(jù)原子守恒，，A正確；B．的飽和溶液，根據(jù)，B正確；C．向體系中通入氣體，發(fā)生反應(yīng)：轉(zhuǎn)化為，溶液中增大，C錯(cuò)誤；D．體系中存在：，，D正確；故選C。11.水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：該反應(yīng)分兩步完成：下列說法正確的是A.B.恒定水碳比，增加體系總壓，的平衡產(chǎn)率增大C.通入過量的水蒸氣可防止被進(jìn)一步還原為D.通過充入氣增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律可知，，A錯(cuò)誤；B．水煤氣變換反應(yīng)：是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，恒定水碳比，增加體系總壓，平衡不移動(dòng)，的平衡產(chǎn)率不變，B錯(cuò)誤；C．通入過量的水蒸氣，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，可防止被進(jìn)一步還原為，C正確；D．充入氣增加體系總壓，但不能增加體系中反應(yīng)物和生成物的氣體的濃度，不能提高反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.室溫下，向新制酸化的和未酸化的的溶液中通入氧氣且攪拌時(shí)，變化曲線如圖。已知：的；的開始沉淀時(shí)的；開始沉淀時(shí)的下列說法正確的是A.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水解程度大于點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水解程度B.導(dǎo)致點(diǎn)點(diǎn)升高的反應(yīng)為：C.導(dǎo)致點(diǎn)點(diǎn)降低的主要原因是：D.點(diǎn)和點(diǎn)后變化不大，推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)體系中一定不再發(fā)生的氧化反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．溶液中存在：，M點(diǎn)較點(diǎn)大，抑制水解，所以點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水解程度小于點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水解程度，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)點(diǎn)升高，因?yàn)樵谒嵝詶l件下被氧化，發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．由于點(diǎn)和點(diǎn)的，根據(jù)已知可知，點(diǎn)點(diǎn)降低的主要原因是，C錯(cuò)誤；D．由點(diǎn)點(diǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)可知，溶液中被氧化過程消耗，點(diǎn)之后接近于1.7，發(fā)生的反應(yīng)，該反應(yīng)產(chǎn)生，這兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，變化不大；點(diǎn)后變化不大，可能是速率降低，導(dǎo)致變化不大，不能根據(jù)點(diǎn)和點(diǎn)后變化不大，推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)體系中一定不再發(fā)生的氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。13.常溫時(shí)，向濃度均為、體積均為的和溶液加水稀釋至體積，隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.是強(qiáng)堿B.的電離程度：點(diǎn)大于點(diǎn)C.a點(diǎn)和b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小〖答案〗D【詳析】A．由圖可知，的的，的的，所以是強(qiáng)堿，是弱堿，A項(xiàng)正確；B．是弱堿，b點(diǎn)相對(duì)于c點(diǎn)稀釋了100倍，根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離的因素可知，的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液的pH相同，根據(jù)影響水電離的因素可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中水的電離程度相同，C項(xiàng)正確；D．是強(qiáng)堿完全電離，升高溫度不變，是弱堿不完全電離，升高溫度的電離程度增大，增大，增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。14.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置試劑a①水產(chǎn)生黑色沉淀，放置后不發(fā)生變化②溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀③溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀④?、壑蟹胖煤蟮膽覞嵋海尤肴芤喝芤鹤仙杆僮優(yōu)榫G色，且綠色緩慢加深⑤?、壑蟹胖煤蟮膽覞嵋海尤肴芤鹤仙徛由钯Y料：水溶液中，為棕黑色沉淀，為白色沉淀，呈綠色；濃堿性條件下，可被還原為；的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。下列說法錯(cuò)誤的是A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知，堿性環(huán)境中，二價(jià)錳化合物可被氧化到更高價(jià)態(tài)B.④中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的可能原因是：被還原生成C.⑤中紫色緩慢加深的主要原因是：D.③中未得到綠色溶液，可能是因?yàn)楸谎趸癁榈姆磻?yīng)速率快于被還原為的反應(yīng)速率〖答案〗C【詳析】A．由實(shí)驗(yàn)①②現(xiàn)象知，中性下Mn2+被氧化為黑色MnO2，堿性下Mn2+被氧化為，A項(xiàng)正確；B．將③中放置后的懸濁液1mL加入4mL40%NaOH溶液，堿性增強(qiáng)，根據(jù)濃堿性條件下可被OH-還原為，發(fā)生反應(yīng)：，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，B項(xiàng)正確；C．③中放置后的懸濁液存在和OH-等，將③中放置后的懸濁液1mL加入4mLH2O，溶液堿性減弱，氧化性增強(qiáng)，紫色加深說明將氧化為，主要發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．③中濁液中存在和OH-等，存在反應(yīng)：?。?、ⅱ．，在濃堿性條件下，和均很大時(shí)，反應(yīng)ⅱ速率快于反應(yīng)ⅰ，③中未得到綠色溶液，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁、鋤、鎳等元素的氧化物及少量的硫化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：Ⅰ．時(shí)，的Ⅱ．；Ⅲ．酸性：Ⅳ．該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。（1）焙燒中，廢催化劑需粉碎，目的是_______。（2）操作①是_______。（3）生成固體X的離子方程式是_______。（4）溶液3中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為_______(填化學(xué)式)；往溶液3中添加適量固體后，分別依次通入足量_______、_______(填化學(xué)式)氣體，可析出。（5）為避免制備的中混入沉淀，溶液中_______(列出算式即可)時(shí)，應(yīng)停止加入溶液。（6）廢氣經(jīng)處理后排入空氣。空氣中的簡易測(cè)定方法如圖所示。a．準(zhǔn)確移取碘溶液，注入測(cè)定裝置的試管中，加入滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈_______色。b．連接儀器，在測(cè)定地點(diǎn)慢慢抽氣，每次抽氣，直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣次。空氣中的含量為_______。c．若空氣中允許最大含量為，則抽氣次數(shù)_______次才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則超標(biāo)?！即鸢浮剑?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢催化劑充分焙燒（2）過濾（3）或（4）①.②.③.（5）（6）①.藍(lán)②.③.80〖祥解〗廢催化劑和NaOH固體混合焙燒，Al轉(zhuǎn)化為NaAlO2、Mo轉(zhuǎn)化為Na2MoO4，Ni等不反應(yīng)，之后加水浸取，得到含有NaAlO2、Na2MoO4的溶液，Ni不溶解，過濾向?yàn)V液中通入過量的CO2，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，過濾后在向?yàn)V液中加入適量BaCl2，得到BaMoO4沉淀。【小問1詳析】粉碎廢催化劑的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢催化劑充分焙燒，〖答案〗粉碎廢催化劑的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢催化劑充分焙燒；【小問2詳析】由題意可知操作①是過濾；〖答案〗過濾；【小問3詳析】溶液1的主要微粒有和等，通入過量生成固體，則為，離子方程式；〖答案〗；【小問4詳析】溶液2中主要含有和等，加入溶液并調(diào)，溶液3的主要物質(zhì)有和為；由侯氏制堿原理可知，向溶液3中添加適量固體后，應(yīng)分別依次通入足量和氣體，可析出；〖答案〗；；；【小問5詳析】由，依據(jù)，可得；，?！即鸢浮剑弧拘?詳析】a．準(zhǔn)確移取碘溶液，注入測(cè)定裝置的試管中，加入滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。b．由，所以的含量為。c．；次。〖答案〗藍(lán)；；80。16.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的原料，可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。Ⅰ．合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震劑的（1）A結(jié)構(gòu)簡式是_______。（2）B→D的反應(yīng)類型是_______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）的反應(yīng)方程式是_______。Ⅱ．除用乙烯合成乙醇外，我國科學(xué)家開發(fā)了基于煤基合成氣生產(chǎn)乙醇的路線。乙醇可用作燃料，也可用于生產(chǎn)醫(yī)藥、化妝品、酯類等。（5）生成的化學(xué)方程式是_______。（6）生成有機(jī)物的化學(xué)方程式是_______。（7）下列說法錯(cuò)誤的是_______。①可循環(huán)利用②乙醇屬于烴類物質(zhì)，可添加在汽油中作燃料③用飽和溶液可除去中混有的（8）加氫生成和，反應(yīng)的_______?！即鸢浮剑?）（2）加成反應(yīng)（3）（4）（5）（6）（7）②③（8）〖祥解〗Ⅰ．丁烷A裂解生成的B為乙烯，M為乙烷，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為1,2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的結(jié)構(gòu)簡式為；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和W氯化氫；Ⅱ．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的N為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成的Q為乙酸，乙酸和乙醇反應(yīng)生成T，T為乙酸乙酯?！拘?詳析】A的分子式為，是丁烷，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為、；【小問2詳析】B為乙烯，B→D的反應(yīng)是乙烯和氯氣發(fā)生的加成反應(yīng)；【小問3詳析】由PVC的結(jié)構(gòu)可逆推出E的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問4詳析】M是乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，其化學(xué)方程式為：；【小問5詳析】N為乙醛，乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化，生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：；【小問6詳析】乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫生成乙酸乙酯，其方程式為：；【小問7詳析】①乙酸甲酯加氫后生成的甲醇可作為前面生成甲醚的原料，故可循環(huán)使用，①正確；②烴是只含碳?xì)湓氐奈镔|(zhì)，故乙醇不屬于烴類物質(zhì)，②錯(cuò)誤；③T為乙酸乙酯，Q為乙酸，乙酸乙酯和乙酸都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和溶液和乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而將乙酸除去，③錯(cuò)誤；故選②③；【小問8詳析】1mol乙酸甲酯和氫氣加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氫原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氫氣，故。17.“碳達(dá)峰·碳中和”是我國社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，研究甲烷的燃燒技術(shù)可減少CO2的排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。Ⅰ．甲烷直接燃燒可達(dá)到2800℃左右的高溫，主要發(fā)生反應(yīng)ⅰ，可能發(fā)生副反應(yīng)ⅱ。?。ⅲ＃?）利用和計(jì)算時(shí)，反應(yīng)ⅲ是_______；_______(用表示)。Ⅱ．化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于的捕獲和綜合利用。較高溫度下，將恒定流速的在時(shí)刻通入反應(yīng)器與載氧體反應(yīng)，原理如圖1所示，流出氣體中各組分的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。待反應(yīng)①完成后，時(shí)刻向反應(yīng)器中通入一段時(shí)間氬氣，時(shí)刻再通入一段時(shí)間空氣，發(fā)生反應(yīng)②，實(shí)現(xiàn)載氧體的循環(huán)再生。（2）①的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______，載氧體的主要作用是_______(填“提供電子”或“接受電子”)。（3）恒壓條件下，反應(yīng)①在某密閉容器中反應(yīng)，平衡