山東省淄博市2024屆高三下學(xué)期三模化學(xué)試題

參照秘密級(jí)管理★啟用前高三仿真試題化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7Be9B11C12O16F19S32Ca40一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列“十四五”規(guī)劃重要科技領(lǐng)域所涉及的材料中，主要成分屬于金屬材料的是A.人工智能芯片 B.人造軟骨聚乙烯醇C.深海蛟龍潛水器 D.量子信息碳納米管【答案】C【解析】【詳解】A．人工智能芯片的主要成分是高純硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不合題意；B．聚乙烯醇用于制作人造軟骨組織，屬于有機(jī)高分子材料，B不合題意；C．深海蛟龍潛水器的主要成分是新型的合金，屬于金屬材料，C符合題意；D．量子信息碳納米管是碳的一種新型單質(zhì)，屬于非金屬材料，D不合題意；故答案為：C。2.下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.濃硝酸久置后顏色變黃B.將溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色C.將粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨獶.向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色【答案】B【解析】【詳解】A．濃硝酸久置后顏色變黃，是因?yàn)橄跛岱纸獾腘O2溶入硝酸中，使顏色變黃，化學(xué)方程式為：，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，為藍(lán)色，為綠色，將溶液加熱，平衡正向移動(dòng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；C．與空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．向酸性溶液中加入乙醇，酸性溶液被乙醇還原成Cr3+，溶液由橙色變?yōu)榫G色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選B。3.下列關(guān)于試劑配制和存放的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯水、澄清石灰水、銀氨溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制B.未用完的強(qiáng)氧化劑、需放回原試劑瓶C.配制硫酸需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管D.存放溶液需隔絕空氣加入稀硫酸和鐵粉，防止水解和氧化【答案】B【解析】【詳解】A．氯水中次氯酸見(jiàn)光分解、導(dǎo)致氯水變質(zhì)，澄清石灰水會(huì)吸收二氧化碳而變質(zhì)，銀氨溶液久置會(huì)產(chǎn)生爆炸性物質(zhì)，故均需現(xiàn)用現(xiàn)配制，A正確；B．未用完的強(qiáng)氧化劑如、等可能已被污染或變質(zhì)，不能放回原試劑瓶，B錯(cuò)誤；C．由配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟可知，配制硫酸需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，C正確；D．具有強(qiáng)還原性易被氧氣氧化，且易水解，則存放溶液需隔絕空氣加入稀硫酸和鐵粉，防止水解和氧化，D正確；故選B。4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熔點(diǎn)：離子鍵的強(qiáng)度B溶解度（20℃）：陰離子電荷數(shù)C鍵角：中心原子的雜化方式D酸性：推電子效應(yīng)：乙基甲基A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．AlCl3為共價(jià)化合物，為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，無(wú)離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中間存在氫鍵，與陰離子電荷數(shù)無(wú)關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3，其鍵角差異是：氨氣的中心原子N原子上有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)與σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于109.5°，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸中羧基與甲基相連，丙酸中羧基與乙基相連，乙基的推電子能力強(qiáng)于甲基，因此乙酸中的O-H鍵極性更強(qiáng)，更易電離，D選項(xiàng)正確；故答案選D。5.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D.酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度：④⑥【答案】A【解析】【詳解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來(lái)提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過(guò)濾和冷卻結(jié)晶，此時(shí)利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項(xiàng)裝置選擇不合理；B．蒸餾法需要用到溫度計(jì)以測(cè)量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來(lái)盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項(xiàng)裝置選擇合理；C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170℃，需要利用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)體系的溫度，C選項(xiàng)裝置選擇合理；D．酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項(xiàng)裝置選擇合理；故答案選A。6.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142℃）的原理及裝置如圖，利用環(huán)己烷—水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.錐形瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象B.共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行C.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度D.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃【答案】D【解析】【詳解】A．錐形瓶中接收是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故A正確；B．由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，故B正確；C．根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，故C正確；D．反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃，可以溫度可以控制在69℃～81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃，故D錯(cuò)誤；答案選D。7.元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且不在同一周期。X與Y位于同一主族，基態(tài)Y原子p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)多4，離子3d軌道有6個(gè)電子。每個(gè)晶胞（晶胞參數(shù)，）中有4個(gè)Y原子且位于晶胞體內(nèi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性大小順序：B.晶體中Y原子的雜化方式為雜化C.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：D.位于該晶胞的所有頂點(diǎn)、面心和體心【答案】D【解析】【分析】基態(tài)Y原子p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)多4，電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S，X為O，Z2+離子3d軌道有6個(gè)電子，Z為Fe，每個(gè)ZYX4晶胞中有4個(gè)Y原子且位于晶胞體內(nèi)，則該晶胞中有4個(gè)Fe，4個(gè)S和16個(gè)O，據(jù)此回答。【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小順序：O>S，A正確；B．硫酸根離子sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，B正確；C．非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：H2O<H2S，C正確；D．Fe2+有4個(gè)，則不可能位于頂點(diǎn)、面心和體心，若位于頂點(diǎn)、面心和體心，則均攤數(shù)目為5個(gè)，D錯(cuò)誤；故選D。8.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3呈堿性C向2支盛有2mL等濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴等濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象D取少量稀硫酸催化的淀粉水解液于試管中，加入少量碘水溶液變藍(lán)淀粉未水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇和濃硫酸共熱至170℃，產(chǎn)生的氣體中含有二氧化硫，也能使溴水褪色，不能驗(yàn)證乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A不合題意；B．碳酸氫銨不穩(wěn)定，加熱易分解，生成的氨氣可使石蕊試紙變藍(lán)，B不合題意；C．向2支盛有2mL等濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴等濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象，Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀，可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C符合題意；D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，淀粉水解液中加入少量碘水，若出現(xiàn)藍(lán)色，只能說(shuō)明水解液中仍有淀粉，至于是淀粉未水解還是已經(jīng)部分水解，無(wú)法確定，D不合題意；故答案為：C。9.一種新型雙功能催化劑電池的工作原理及催化路徑如圖所示。*R表示R基團(tuán)在催化劑表面的吸附態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，b極電勢(shì)高于a極B.放電時(shí)，與起始相比右室n(OH-)減少C.充電時(shí)，決速步反應(yīng)為D.充電時(shí)，a極電極反應(yīng)式【答案】B【解析】【分析】由題干裝置圖可知，放電時(shí)，鋅失去電子，作負(fù)極即a為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時(shí)，a極為負(fù)極，b極為正極，則b極電勢(shì)高于a極，A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，根據(jù)電荷守恒可知，每生成4molOH-電路上轉(zhuǎn)移4mol電子，則有4molOH-移向負(fù)極，故與起始相比右室n(OH-)不變，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)活化能越大反應(yīng)速率越慢，多步反應(yīng)中速率最慢的一步為決速步驟并結(jié)合題干圖示信息可知，充電時(shí)，決速步反應(yīng)為，C正確；D．由分析可知，放電時(shí)，a為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，則充電時(shí)，a極為陰極，其電極反應(yīng)式為，D正確；故答案為：B。10.光催化氧化處理含硫廢液的機(jī)理如圖所示，和分別與反應(yīng)生成和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.④的反應(yīng)為B.過(guò)低或過(guò)高均會(huì)影響催化劑的催化效果C.①②過(guò)程和③④過(guò)程產(chǎn)生的之比為D.氧化含硫廢液的總反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】由圖示可知：過(guò)程①O2+H++e-→HO2?、過(guò)程②HO2?+→+HO?、過(guò)程③h++OH-→HO?、過(guò)程④+2HO?→+H2O?！驹斀狻緼．過(guò)程④為·OH氧化為硫酸根，其反應(yīng)為+2HO?→+H2O，故A選項(xiàng)正確；B．該變化過(guò)程中氫離子和氫氧根均參與了反應(yīng)，所以pH過(guò)低或過(guò)高均會(huì)影響催化劑的催化效果，故B選項(xiàng)正確；C．反應(yīng)①②過(guò)程中HO2?和反應(yīng)生成，反應(yīng)為：HO2?+=+·OH，反應(yīng)③④過(guò)程中?OH和反應(yīng)生成，反應(yīng)為+2?OH=+H2O，由分析可知H+~HO2?，?OH~OH-，而H2O電離的H+和OH-物質(zhì)的量之比1:1，所以產(chǎn)生的之比為2:1，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，氧化含硫廢液的總反應(yīng)為，故D選項(xiàng)正確；故答案為：C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.以含鈷廢料（成分為、，含少量、、等雜質(zhì)）為原料制備的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：①“酸浸”后的濾液中含有、、等②氧化性：③有關(guān)數(shù)據(jù)如表（完全沉淀時(shí)金屬離子濃度）沉淀完全沉淀時(shí)的pHA.“酸浸”時(shí)，可用鹽酸代替硫酸B.“酸浸”和“氧化”兩步可合并，可使用稀硫酸和C.“調(diào)”除雜時(shí)溶液中若，需調(diào)的范圍為D.“一系列操作”用到的硅酸鹽儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯【答案】A【解析】【分析】含鈷廢料(成分為、，含少量、、等雜質(zhì))通硫酸、二氧化硫“酸浸”，SiO2不發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中含有、、等，加氯酸鈉溶液把氧化為Fe3+、加碳酸鈉調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)Fe3+、A13+，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀(濾渣Ⅱ)；濾液中加入碳酸氫銨、氨水“沉鈷”生成沉淀，經(jīng)一系列操作得到純凈的?！驹斀狻緼．根據(jù)信息②，氧化性：，能氧化鹽酸，則“酸浸”時(shí)，不可用鹽酸代替硫酸，A錯(cuò)誤；B．硫酸可溶解金屬氧化物，過(guò)氧化氫能將Co3+還原為Co2+，則“酸浸”和“氧化”兩步可合并，可使用稀硫酸和，B正確；C．除雜時(shí)要使Fe3+、A13+沉淀完全生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀、但Co2+不能沉淀，常溫下，完全沉淀時(shí)pH=9.4，c(OH-)=10－4.6mol·L－1，則Ksp[Co(OH)2]=10－5×1.0×(l0－4.6)2=10－14.2，“調(diào)”除雜時(shí)溶液中若，則c(OH-)=，此時(shí)溶液pH=7.4，即應(yīng)控制溶液的可避免Co2+產(chǎn)生沉淀，則結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，除雜時(shí)需調(diào)的范圍為，C正確；D．“沉鈷”生成沉淀，需過(guò)濾，則“一系列操作”用到的硅酸鹽儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D正確；選A。12.乙酰乙酸乙酯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知：（R為烴基或氫）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水解后可得環(huán)己酮B.乙酰乙酸乙酯存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體C.推測(cè)可能為（表示碳負(fù)離子）D.含有和的乙酰乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有4種【答案】D【解析】【詳解】A．水解后可得環(huán)己酮，A正確；B．乙酰乙酸乙酯存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體，如，B正確；C．由題干轉(zhuǎn)化流程中Na+X-與CH3CH2CH2Br反應(yīng)的產(chǎn)物可知，推測(cè)可能X-為

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表示碳負(fù)離子)，C正確；D．乙酰乙酸乙酯共6個(gè)碳原子，3個(gè)O原子，2個(gè)不飽和度，除了含有和外，還剩余3個(gè)碳原子，則相當(dāng)于和取代丙烷上的2個(gè)氫原子，用定一動(dòng)一的思路書(shū)寫(xiě)，可得同分異構(gòu)體有5種，D錯(cuò)誤；故選D。13.一種自生酸和堿的電化學(xué)回收體系如圖所示。表示等含磷微粒，為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜B.X為，將其泵入吸收室用于吸收C.當(dāng)電路中通過(guò)電子，陰極增重D.Ⅲ室可發(fā)生反應(yīng)：【答案】AC【解析】【分析】由I室電極產(chǎn)生O2，III室電極產(chǎn)生H2可知，左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，I室產(chǎn)生H+進(jìn)入II室溶液，為了保證II室溶液電中性，脫鹽室中硫酸根離子進(jìn)入II室，II室物質(zhì)X為硫酸，故a膜為陽(yáng)離子交換膜，b膜為陰離子交換膜，II室硫酸泵入吸收室用于吸收NH3，脫鹽室中硫酸根經(jīng)過(guò)b膜進(jìn)入II室，則Na+通過(guò)c膜進(jìn)入III室，c膜為陽(yáng)離子交換膜?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，a、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，II室物質(zhì)X為硫酸，硫酸泵入吸收室用于吸收NH3，B正確；C．III室電極為陰極，電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移0.14mol電子，共生成0.14mol，除了生成羥基磷灰石，還要與銨根反應(yīng)，根據(jù)，當(dāng)參與反應(yīng)的OH-少于0.14mol，生成的羥基磷灰石少于0.01mol，0.01mol羥基磷灰石為10.04g，故陰極增重小于10.04g，C錯(cuò)誤；D．III室要生成羥基磷灰石，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒：，D正確；答案選AC。14.某密閉容器中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中、為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B.時(shí)，正反應(yīng)速率C.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率D.該溫度時(shí)，【答案】BD【解析】【詳解】A．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則反應(yīng)①的話化能小于反應(yīng)②，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則＞，10s時(shí)兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于、，則正反應(yīng)速率，B正確；C．①②反應(yīng)中XQ的系數(shù)均為1，則內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為，C錯(cuò)誤；D．、，則，由圖可知，平衡時(shí)刻M、N的濃度分別為2mol/L、5mol/L，則，D錯(cuò)誤；故選A。15.常溫下，向飽和溶液[有足量固體]中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中與的關(guān)系如圖所示，其中表示、、、的濃度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.表示與的關(guān)系B.的C.時(shí)，D.的【答案】CD【解析】【分析】有足量固體的飽和氫氧化銅溶液中滴加氨水，，隨著氨水的加入，由于氫氧化銅持續(xù)提供銅離子，故使得的濃度迅速增大、增大程度遠(yuǎn)小于增大，由于不變，則c(Cu2+)濃度減小，則L3、L4分別為c(Cu2+)、曲線；由于溶液的堿性增強(qiáng)且持續(xù)不斷加入氨水，的電離程度被抑制，則會(huì)使得最終一水合氨的濃度大于銨根離子的濃度，故L1、L2分別為、曲線；【詳解】A．由分析可知，L1表示溶液中與pH的關(guān)系，故A選項(xiàng)正確；B．由q點(diǎn)可知，c(Cu2+)=10-13.7mol/L、pH=11，則pOH=3，則Cu(OH)2的溶度積常數(shù)，故B選項(xiàng)正確；C．pH=9.3時(shí)，pOH=4.7，溶液中由電荷守恒可知，，由圖可知此時(shí)=，則，，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由pH=11時(shí)數(shù)據(jù)可知，，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.硼元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二維硼烯氧化物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_(kāi)_____________，鍵長(zhǎng)_______鍵長(zhǎng)（填“”“”或“”）。（2）將、溶于二乙二醇二甲醚，加入四氫呋喃（）可制得和NaF，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。中鍵角______中鍵角（填“”“”或“”）。在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，原因是______。（3）一定條件下，、、發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（氧原子未畫(huà)出），晶胞參數(shù)，，，若A、D、E三點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、、，晶胞中D、E間距離為_(kāi)_____。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度為_(kāi)_____（用含的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）①.或②.（2）①.②.③.與均為極性分子，且與分子間能形成氫鍵（3）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)二維硼烯氧化物的部分結(jié)構(gòu)可知每個(gè)還中含有2個(gè)O原子，B原子個(gè)數(shù)為，其化學(xué)式為或，由圖可知鍵長(zhǎng)＞鍵長(zhǎng)，應(yīng)為O原子在兩個(gè)B原子之間；【小問(wèn)2詳解】、溶于二乙二醇二甲醚，加入四氫呋喃（）可制得和NaF，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；中C為sp3雜化，中C為sp2雜化，鍵角根據(jù)雜化類(lèi)型：sp>sp2>sp3雜化，中鍵角＞中鍵角；在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，原因是與均為極性分子，且與分子間能形成氫鍵【小問(wèn)3詳解】D、E之間的高度差為：[d-(1-d)]cpm，由于，D、E水平面間的距離為，D、E間距離為；F：，Be：，B：，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可知各元素化合價(jià)不變，可知O的個(gè)數(shù)為9，化學(xué)式為，故設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，1pm=10-10cm，根據(jù)，該晶體的密度為。17.以螢石尾礦（含、、及少量、、、、）為原料經(jīng)過(guò)兩段除鋁制備鋰鹽和的工藝流程如下：已知：與生成的可被萃取；（有機(jī)相）（有機(jī)相）回答下列問(wèn)題：（1）“加熱酸溶”時(shí)濾渣Ⅰ的主要成分是和______，“沉鐵”后的pH______（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，“精制Ⅰ”時(shí)，得到濾渣Ⅱ的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_____?！熬脾颉睍r(shí)，pH不宜過(guò)低的原因是______。（3）“萃取”時(shí)，還需要加入的作用是______。“反萃取”中加入的反萃取劑為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（4）若不進(jìn)行“操作X”，將導(dǎo)致_________。“沉鈹”時(shí)。將從提高到，則鈹?shù)膿p失降低至原來(lái)的______。【答案】（1）①.②.變?。?）①.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾②.與生成苯甲酸，導(dǎo)致能與結(jié)合的減少，生成的苯甲酸鋁減少，使鋁的去除率降低（3）①.增大的濃度，使轉(zhuǎn)化成，提高的萃取率②.（4）①.沉鈹時(shí)會(huì)混有雜質(zhì)②.10【解析】【分析】螢石尾礦（含、、及少量、、、、）加入稀硫酸，加熱酸溶，此時(shí)、、、、、、都發(fā)生溶解，只有不反應(yīng)，、發(fā)生轉(zhuǎn)化，生成CaSO4沉淀；故濾渣I為和CaSO4，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+并轉(zhuǎn)化為NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀除去；此時(shí)濾液主要含有Be2+、Li+和Al3+；加入K2SO4，結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線，可知“精制Ⅰ”時(shí)，得到濾渣Ⅱ的實(shí)驗(yàn)方法為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到，精制Ⅱ中溶液中的Al3+繼續(xù)通過(guò)與苯甲酸鈉作用生成苯甲酸鋁沉淀除去；同時(shí)得到主要含有Be2+、Li+的濾液，金屬鋰是通過(guò)有機(jī)物的萃取分離出來(lái)；水相含有Be2+、Fe3+，操作X為除去Fe3+，再加入氨水沉鈹，據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳解】由分析知，“加熱酸溶”時(shí)濾渣Ⅰ的主要成分是和，“沉鐵”過(guò)程，加入Na2SO4將Fe3+轉(zhuǎn)化為NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，發(fā)生離子反應(yīng)：，即反應(yīng)生成H+，H+濃度增大，則“沉鐵”后的pH變小。【小問(wèn)2詳解】沉鐵后的濾液主要含有Be2+、Li+和Al3+，加入K2SO4，結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線，可知“精制Ⅰ”時(shí)，得到濾渣Ⅱ的實(shí)驗(yàn)方法為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到。因?yàn)榕c生成苯甲酸，導(dǎo)致能與結(jié)合的減少，生成的苯甲酸鋁減少，使鋁的去除率降低，故“精制Ⅱ”時(shí)，pH不宜過(guò)低?！拘?wèn)3詳解】已知：與生成的可被萃取，故“萃取”時(shí)，需要先將FeCl3轉(zhuǎn)化為，Li+再與結(jié)合成LiFeCl4的形式被TBP萃取，則加入NH4C1的作用是：增大的濃度，使轉(zhuǎn)化成，提高的萃取率；向LiFeCl4/TBP溶液中加入反萃取劑，其目的是將鋰元素從LiFeCl4的形式轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，從有機(jī)相中釋放出來(lái)，因?yàn)椋ㄓ袡C(jī)相）（有機(jī)相），加入鹽酸或HCl可使該平衡正向移動(dòng)，將LiFeCl4轉(zhuǎn)化為HFeCl4，同時(shí)釋放Li+，使HFeCl4存在于有機(jī)相中，鋰元素以Li+形式存在于水相中，則“反萃取”步驟中，加入的反萃取劑最好是鹽酸或HCl。【小問(wèn)4詳解】操作X為除去Fe3+，若不進(jìn)行“操作X”，將導(dǎo)致沉鈹時(shí)會(huì)混有雜質(zhì)?！俺菱敗睍r(shí)，=時(shí)，溶液中Be2+的濃度為，=時(shí)，溶液中Be2+的濃度為，溶液中的Be2+即為損失的Be2+，則將從提高到，則鈹?shù)膿p失降低至原來(lái)的。18.實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如圖所示（夾持裝置略），易潮解、易升華，高溫下易被氧氣氧化。已知：能被氧化為。回答下列問(wèn)題：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。實(shí)驗(yàn)操作的正確順序?yàn)椋哼B接裝置檢查裝置氣密性，裝入藥品；______（填標(biāo)號(hào)）。a．加熱反應(yīng)管繼續(xù)升溫至650℃，直至裝置B中反應(yīng)完全，停止加熱裝置Bb．關(guān)閉、，打開(kāi)，水浴A保持在之間c．停止加熱裝置A，打開(kāi)、，關(guān)閉，繼續(xù)通至E中無(wú)液滴滴下d．停止通入冷凝水e．打開(kāi)、、，通入并通入冷凝水f．加熱管式爐的反應(yīng)管至（2）儀器D的名稱(chēng)為_(kāi)_____；D、E作用為_(kāi)_____；氣體有毒，遇水產(chǎn)生兩種酸性氣體，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；圖示裝置存在的兩處缺陷是______。（3）稱(chēng)?。悠放涑扇芤阂迫∮诘饬科恐校尤耄ㄗ懔浚┏浞址磻?yīng)，加熱煮沸，冷卻后加入溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。（已知：雜質(zhì)不反應(yīng)；）組別滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）1234①向碘量瓶中加入后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）①.②.efbacd（2）①.直形冷凝管②.冷凝并收集未反應(yīng)完的③.④.B、C之間導(dǎo)管易造成堵塞；E、F之間無(wú)干燥裝置（3）①.②.【解析】【分析】結(jié)合題干所給信息，可知該實(shí)驗(yàn)是利用Cr2O3和CCl4反應(yīng)，制備CrCl3。通過(guò)蒸餾裝置可知，另一產(chǎn)物為COCl2，根據(jù)已知可知其與水反應(yīng)得到的酸性氣體為CO2和HCl【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析可知，在裝置B中的反應(yīng)為：。反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先將裝置內(nèi)空氣排出，之后對(duì)其進(jìn)行預(yù)加熱，再將K1，K3關(guān)閉，對(duì)圓底燒瓶進(jìn)行水浴加熱，使氨氣從K2進(jìn)入反應(yīng)裝置。同時(shí)對(duì)硬質(zhì)玻璃管繼續(xù)加熱，使反應(yīng)進(jìn)行。待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為將產(chǎn)物全部排出，開(kāi)始繼續(xù)通入氮?dú)狻＞C上所述，其順序?yàn)椋篹fbacd【小問(wèn)2詳解】裝置D為直形冷凝管，裝置D、E的作用是為了，冷凝并收集未反應(yīng)完的。根據(jù)上述分析可知，COCl2與水反應(yīng)得到的酸性氣體為CO2和HCl，故其與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為：。由于B、C之間的導(dǎo)管較小，故氣流可能會(huì)將Cr2O3粉末帶入導(dǎo)管內(nèi)，導(dǎo)致其堵塞。而且CrCl3易潮解，故E、F間需要加一個(gè)干燥裝置。故整體缺陷為：B、C之間導(dǎo)管易造成堵塞；E、F之間無(wú)干燥裝置【小問(wèn)3詳解】CrCl3溶于水電離出Cr3+，能被氧化為，故反應(yīng)的離子方程式為：。對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，第二組數(shù)據(jù)偏差較大，舍去。剩余三組的溶液體積平均值為18.00mL，整個(gè)反應(yīng)的過(guò)程為，先讓足量的過(guò)氧化鈉和三氯化鉻反應(yīng)，再讓碘化鉀去還原生成的，再用硫代硫酸鈉滴定生成的碘單質(zhì)。其數(shù)量關(guān)系為：~2~3~6。故有：，因只取了25mL的樣品溶液，故總共的=。樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.抗腫瘤藥物來(lái)那度胺（H）的一種合成路線如下：已知：Ⅰ．、烷基、苯基、?；颍宥⊙趿u基不與酯基反應(yīng)回答下列問(wèn)題：（1）A→B新生成的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______，B→C反應(yīng)條件為_(kāi)______。（2）在B的芳香族同分異構(gòu)體中，符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______（任寫(xiě)1種）。a．與溶液反應(yīng)放出氣體b．不能發(fā)生水解反應(yīng)c．含有4種化學(xué)環(huán)境氫，峰面積之比為（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；F→G的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。G→H反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（4）用脫去基團(tuán)時(shí)，往往會(huì)生成。請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析生成該產(chǎn)物的原因_______。（5）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以苯胺和氨基戊二酸二甲酯為主要原料制備的合成路線_____。【答案】（1）①.酯基②.、光照（2）或或（3）①.②.③.還原反應(yīng)（4）的原子有孤對(duì)電子和形成配位鍵（5）【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)條件判斷A發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)成環(huán)生成D，結(jié)合D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及各物質(zhì)分子式可知，A為，B為，C為；參考已知I及H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推測(cè)F為，發(fā)生反應(yīng)生成G，G中硝基發(fā)生還原轉(zhuǎn)化為氨基；對(duì)比D和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析可知，發(fā)生酯化反應(yīng)，則生成新官能團(tuán)為酯基；發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的H原子取代，反應(yīng)條件為光照、；【小問(wèn)2詳解】在B的芳香族同分異構(gòu)體中，符合下列條件：a．與溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明含官能團(tuán)羧基；b．不能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明無(wú)酯基；c．含有4種化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為，說(shuō)明為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或或；【小問(wèn)3詳解】根分析，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；根據(jù)分析，參考已知I，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式：；G→H苯環(huán)上硝基被還原轉(zhuǎn)化為氨基，發(fā)生還原反應(yīng)；小問(wèn)4詳解】的原子有孤對(duì)電子和形成配位鍵，從而導(dǎo)致用脫去基團(tuán)時(shí)，往往會(huì)生成；【小問(wèn)5詳解】參考已知II，氨基戊二酸二甲酯發(fā)生反應(yīng)生成，參考已知I，反應(yīng)生成，發(fā)生反應(yīng)II生成目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線如下：。20.和的重整制氫涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問(wèn)題：（1）______，該反應(yīng)能______（填“高溫”或“低溫”）自發(fā)進(jìn)行。（2）一定溫度下，向容積不等的恒容密閉容器中分別通入等量的發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是______。A.b、c點(diǎn)的B.正反應(yīng)速率C.a點(diǎn)所示條件下滿足D.在a點(diǎn)再通入，平衡后的轉(zhuǎn)化率將增大（3）在恒壓下按組成通入混合氣體，反應(yīng)相同時(shí)間后，、和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示，測(cè)得平衡狀態(tài)下的收率和的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖乙所示。[已知：的收率，的收率]①時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，在范圍內(nèi)，其他條件不變，隨著溫度升高，的體積分?jǐn)?shù)先增大而后減小，其原因可能是______。②計(jì)算，的收率______。保持恒壓和投料比不變，不通入，則相同溫度下轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。③設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為）除以。計(jì)算時(shí)反應(yīng)Ⅰ的相對(duì)壓力平衡常數(shù)為_(kāi)_____（列式表示）?！敬?/p>