人教版新教材高三化學一輪復習12 課時作業(yè)(十二)

課時作業(yè)(十二)硫及其化合物1．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關說法不正確的是()A．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過程⑤宜在土壤的富氧區(qū)實現(xiàn)C．硫元素的循環(huán)過程中既有硫的還原，又有硫的氧化D．若生物體有機硫的成鍵方式為，則過程④中S未發(fā)生氧化還原反應B[A.從硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖可以看出，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A正確；B.過程⑤由SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))生成H2S，S元素的價態(tài)降低，作氧化劑，則宜在土壤的貧氧區(qū)實現(xiàn)，B不正確；C.硫元素的循環(huán)過程中，既有硫的價態(tài)降低，被還原，又有硫的價態(tài)升高，被氧化，C正確；D.若生物體有機硫的成鍵方式為，則此時S元素顯－2價，與H2S中S元素的價態(tài)相同，所以過程④中S未發(fā)生氧化還原反應，D正確。]2．以下關于硫及其化合物說法錯誤的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應的酸B[檢查病人胃病所用的鋇餐只能用硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水和酸，碳酸鋇溶于胃酸中的鹽酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金屬離子，會使人中毒，故不可以用BaCO3，B項錯誤；濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有強還原性，易被濃硫酸氧化，C項正確；SO2與水反應生成亞硫酸，SO3與水反應生成硫酸，D項正確。]3．下列關于實驗室制取SO2的實驗，其中敘述正確的是()A．甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2B．乙圖中干燥SO2C．可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D．可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應生成的CuSO4A[A.常使用亞硫酸鈉和70%的濃硫酸制SO2，反應不需要加熱，采用固液不加熱型裝置，A敘述正確；B.SO2能與堿性物質(zhì)反應，不能用堿石灰干燥，B敘述錯誤；C.澄清石灰水的濃度較稀，不適宜吸收尾氣SO2，C敘述錯誤；D.反應后的液體混合物應倒入水中，類似于濃硫酸的稀釋，D敘述錯誤。]4．探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是()A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．為確認甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2OB[可控制銅絲與溶液接觸面積來控制反應速率，故A不符合題意；二氧化硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時，應長進短出，故B符合題意；將試管中的液體倒入裝置丙中，若變藍，則有硫酸銅生成，故C不符合題意；利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。]5．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是()A．反應①說明SO2具有氧化性，反應②說明SO2具有酸性B．反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，反應物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應D．工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2D[A項，反應①中先變藍后褪色，說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I－，SO2體現(xiàn)還原性，錯誤；B項，根據(jù)元素守恒，當n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，錯誤；C項，反應④不是氧化還原反應，錯誤；D項，利用反應②④，可以吸收SO2并回收利用，正確。]6．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是()A．焦硫酸具有強氧化性B．Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽C．Na2S2O7水溶液呈中性D．硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化C[A.焦硫酸可以看作由濃硫酸和三氧化硫通過化合反應生成的，濃硫酸具有強氧化性，由此可以推斷焦硫酸具有強氧化性，A項正確；B.焦硫酸鈉可以看作由硫酸鈉和SO3化合而成，SO3是酸性氧化物，可以與堿性氧化物反應得到鹽，B項正確；C.焦硫酸鈉可寫成Na2SO4·SO3，其水溶液呈酸性，C項錯誤；D.焦硫酸和硫酸不是同一種物質(zhì)，因此生成焦硫酸的過程屬于化學變化，D項正確。]7．如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，當x為一種強酸時，有如圖轉(zhuǎn)化關系。下列說法不正確的是()A．物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C．物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色D．物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放B[由題給條件可推出A、B、C、D、E、F分別是NaHS(或KHS等)、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，都含有硫元素，A項正確；SO2只能使石蕊溶液變紅不能使石蕊溶液褪色，B項錯誤；S在純氧中燃燒火焰呈藍紫色，C項正確；鐵制容器遇濃硫酸，表面會生成一層致密的氧化膜，阻止反應的進一步發(fā)生，故可用鐵制容器盛放濃硫酸，D項正確。]8．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是()A．溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用D[酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋。溶液B中通入空氣發(fā)生反應：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2＞Fe3＋，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋，B項錯誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。]9．T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，有助于除去天然氣中的H2S雜質(zhì)，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A．該脫硫過程需要及時補充Fe2(SO4)3溶液B．步驟i發(fā)生反應的離子方程式為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H2S＋2H＋=4S↓＋4H2OC．脫硫過程O2間接氧化H2SD．改變溫度對上述循環(huán)反應過程沒有影響C[A.T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3為催化劑，該脫硫過程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A錯誤；B．反應i中Fe2(SO4)3和H2S發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)，離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故B錯誤；C.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，故C正確；D.T.F菌屬于蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)變性，所以改變溫度可能對上述循環(huán)反應過程有影響，故D錯誤。]10．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是()eq\x(樣品)eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4邊通N2邊煮沸),\s\do5(①))eq\x(氣體A)eq\o(→,\s\up7(H2O2溶液),\s\do5(②))eq\x(含H2SO4的溶液)eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(③))eq\x(中和液)A．葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B．反應①中若不通入N2，則測得的SO2含量偏低C．反應①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響D[葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用，A項正確；反應①中通入N2的目的是將產(chǎn)生的SO2氣體完全吹出后用吸收液吸收，從而提高實驗的準確率，若不通入N2，則測得的SO2含量偏低，B項正確；反應①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度，C項正確；若將H2O2溶液替換為溴水，如果溴過量，溴會與氫氧化鈉反應，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，D項錯誤。]11．下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：___________________________；(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：_________________________；(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________；(4)寫出由E生成D的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)2H2SO3＋O2=2H2SO412．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：__________________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_______________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))∶n(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))變化關系如下表：n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))∶n(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：_____________________________________________________________________________________。解析：(1)SO2和H2O發(fā)生反應生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4。(2)書寫離子方程式時，氧化物應寫成化學式形式，SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3的離子方程式為2OH－＋SO2=H2O＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。(3)由于HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在溶液中既能電離又能發(fā)生水解，而HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的電離程度大于HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度，故NaHSO3溶液顯酸性。答案：(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(2)2OH－＋SO2=H2O＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(3)酸HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))存在：HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的電離程度強于水解程度13．興趣小組同學利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題。(實驗前已除去裝置中的空氣)(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是_____________。(2)關閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)裝置D和F的作用是__________________________________________________。(4)關閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________。(5)設計