河北省邢臺(tái)市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省邢臺(tái)市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試卷本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡-并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)第五章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Te-128Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2024年2月10日是中國(guó)的傳統(tǒng)節(jié)日春節(jié)，下列有關(guān)春節(jié)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.春節(jié)燃放煙花時(shí)生成的易造成酸雨B.春節(jié)燃放鞭炮時(shí)涉及氧化還原反應(yīng)C.春節(jié)掛的紙燈籠的主要成分為無(wú)機(jī)硅酸鹽材料D.做豆腐使用的生石膏的主要成分為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．煙花的成分復(fù)雜，但有含硫元素的化合物，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生，春節(jié)時(shí)燃放煙花量較大時(shí)導(dǎo)致過(guò)多，易造成酸雨，A正確；B．春節(jié)燃放鞭炮燃燒，是屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．春節(jié)掛的紙燈籠的主要成分為有機(jī)纖維，C錯(cuò)誤；D．生石膏的主要成分為CaSO4·2H2O，D正確；故正確〖答案〗為C。2.常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe3+、、H+ B.Fe2+、、OH-C.Na+、Ca2+、 D.H+、、OH-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe3+、、H+在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．Fe2+、OH-混合于溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，B不符合題意；C．Ca2+、在溶液中混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CaSO3沉淀，C不符合題意；D．H+、、OH-在溶液中混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成H2O、NH3?H2O，D不符合題意；故選A。3.下列物質(zhì)不能通過(guò)單質(zhì)直接化合生成的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．C在足量氧氣中燃燒生成，故不選A；B．Fe和S點(diǎn)燃生成FeS，故選B；C．S在氧氣中燃燒生成，故不選C；D．Na在氯氣中燃燒生成，故不選D；選B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.22.4LNO2含有原子總數(shù)為3NAB.常溫下，將2.7g鋁片投入濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NAC.5.6g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NAD.11.2gN2含有的原子總數(shù)為0.8NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LNO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有的原子總數(shù)不一定為3NA，A不正確；B．常溫下，將2.7g鋁片(物質(zhì)的量為1mol)投入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.3NA，B不正確；C．5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成FeSO4和氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA，C不正確；D．11.2gN2的物質(zhì)的量為=0.4mol，含有的原子總數(shù)為0.4mol×2NAmol-1=0.8NA，D正確；故選D。5.下列制取、收集并驗(yàn)證其還原性及進(jìn)行尾氣處理的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取B．收集C．驗(yàn)證的還原性D．吸收多余的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下銅與濃硫酸混合不反應(yīng)，故不選A；B．的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，需要從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故不選；C．與濃硫酸不反應(yīng)，故不選C；D．是酸性氧化物，能被氫氧化鈉溶液吸收，且該裝置能防倒吸，故選D；選D。6.某粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO，通過(guò)一定的操作和除雜試劑除去雜質(zhì)離子，下列操作及試劑添加順序合理的是（）A.過(guò)濾→Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾→鹽酸B.過(guò)濾→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→鹽酸→過(guò)濾C.過(guò)濾→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸D.過(guò)濾→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過(guò)濾〖答案〗C〖解析〗【詳析】Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO用氯化鋇除去，過(guò)濾后，加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以操作及試劑添加順序合理的是：過(guò)濾→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸?！即鸢浮竭xC。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.SO2通入過(guò)量氨水中：2OH-+SO2=+H2OB.氧化亞鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2OC.向Na2SiO3溶液中通入HCl：+2H+=H2SiO3↓D.氯氣與石灰乳反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．一水合氨為弱堿，SO2通入過(guò)量氨水中：2NH3?H2O+SO2=+2+H2O，A不正確；B．氧化亞鐵與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO等：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，B不正確；C．向Na2SiO3溶液中通入HCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成H2SiO3沉淀和NaCl：+2H+=H2SiO3↓，C正確；D．氯氣與石灰乳反應(yīng)，生成CaCl2、Ca(ClO)2等：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D不正確；故選C。8.某化學(xué)興趣小組用如圖1裝置探究氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化。圖1中的三頸燒瓶收集滿(mǎn)氨氣后關(guān)閉，用在冰水中浸泡后的濕毛巾敷在三頸燒瓶上，50s時(shí)拿走毛巾并打開(kāi)，整個(gè)過(guò)程中測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2。下列說(shuō)法正確的是（）A.固體X可選擇，試劑a可選擇濃氨水B.20s~50s時(shí)，氨氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小C.70s時(shí)，三頸燒瓶?jī)?nèi)的噴泉現(xiàn)象最明顯D.固體X和試劑a分別為鋅片和稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中也能觀察到噴泉現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氨氣極易溶于水，導(dǎo)致三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中溶液進(jìn)入三頸燒瓶形成噴泉?！驹斘觥緼．CaO溶于水與水反應(yīng)放出大量熱，促使?jié)獍彼纸夥懦龃罅堪睔?，故固體X可選擇，試劑a可選擇濃氨水，A正確；B．20s~50s時(shí)，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，為物理變化，B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)最小時(shí)，噴泉最劇烈，50s時(shí)壓強(qiáng)最小，此時(shí)噴泉最劇烈，C錯(cuò)誤；D．鋅片和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水且不和水反應(yīng)，不能觀察到噴泉現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選A。9.下列物質(zhì)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)甲乙丙ANaNaOH溶液BSCNO稀DSi〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH溶液不能直接轉(zhuǎn)化為Na，故A錯(cuò)誤；B．S與氧氣反應(yīng)生成SO2，不能生成SO3，故B錯(cuò)誤；C．每一步均能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與Cu反應(yīng)可反應(yīng)生成NO，故C正確；D．不能直接轉(zhuǎn)化為，故D錯(cuò)誤；故選C。10.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作橡膠凝固劑，濕法制備N(xiāo)a2S2O5的工藝流程如圖所示：往Na2CO3飽和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；再加入一定量的Na2CO3固體至pH=7~8，形成Na2SO3懸濁液；繼續(xù)通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；結(jié)晶脫水獲得Na2S2O5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Na2CO3+2SO2=2NaHSO3+CO2B.Ⅱ中反應(yīng)后的分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nmC.Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為+2H+=2SO2↑+H2OD.可以用硝酸酸化的BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)Na2S2O5是否已氧化變質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗濕法制備N(xiāo)a2S2O5時(shí)，先往Na2CO3飽和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3和CO2氣體；再加入一定量的Na2CO3固體至pH=7~8，形成Na2SO3懸濁液；繼續(xù)通入SO2至pH=4.1，生成濃度更大的NaHSO3。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后，得到NaHSO3晶體，加熱脫水獲得Na2S2O5?！驹斘觥緼．Ⅰ中，往Na2CO3飽和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3和CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Na2CO3+2SO2=2NaHSO3+CO2，A正確；B．Ⅱ中，形成Na2SO3懸濁液，膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間，而濁液中分散質(zhì)粒子直徑比膠粒直徑大，則反應(yīng)后的分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm，B正確；C．Na2S2O5中，S元素顯+4價(jià)，Na2S2O5與稀硫酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則生成Na2SO4、SO2氣體等，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=2SO2↑+H2O，C正確；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)硫，則不能用硝酸酸化的BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)Na2S2O5是否已氧化變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)操作、現(xiàn)象結(jié)論A往大理石中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl＞CB往某溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl-C干燥的氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色氯氣具有漂白性D往氯化鐵溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解氧化性：Fe3+＞Cu2+〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．往大理石中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，表明酸性：HCl＞H2CO3，但由于HCl為無(wú)氧酸，所以不能得出非金屬性Cl＞C的結(jié)論，A不正確；B．AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4都是白色沉淀，往某溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl-，B不正確；C．干燥的氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液中提供了水，雖然溶液先變紅后褪色，但不能肯定氯氣具有漂白性，可能是氯水具有漂白性，C不正確；D．往氯化鐵溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解，則表明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，從而得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，D正確；故選D12.X、Y、Z、W、R是五種短周期主族元素，Y2是空氣中含量最多的物質(zhì)，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，W是地殼中含量最多的金屬元素，R的最簡(jiǎn)單氫化物M是一種有臭雞蛋氣味的氣體，五種元素的原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X與Y形成的一種化合物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)B.Z、W、R三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)C.簡(jiǎn)單離子半徑：R＞Z＞YD.R單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、R是五種短周期主族元素，Y2是空氣中含量最多的物質(zhì)，則Y為N元素；Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，則Z的核外電子排布為2、8、1，其為Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W為Al元素；R的最簡(jiǎn)單氫化物M是一種有臭雞蛋氣味的氣體，則R為S元素；由五種元素的原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系圖可以看出，X的原子半徑最小，則其為H元素。從而得出X、Y、Z、W、R分別為H、N、Na、Al、S?！驹斘觥緼．X與Y形成的一種化合物為NH3，它具有堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A正確；B．Z、W、R三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者分別呈堿性、兩性、酸性，則能互相反應(yīng)，B正確；C．Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、Na+、S2-，N3-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但N的原子序數(shù)小于Na，S2-的電子層數(shù)最多，所以簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞N3-＞Na+，C錯(cuò)誤；D．R為S元素，其單質(zhì)硫黃難溶于水，易溶于CS2，D正確；故選C。13.某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行SO2的制備與性質(zhì)探究的一體化實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.分液漏斗中的硫酸溶液可用98%的濃硫酸代替以加快反應(yīng)速率B.打開(kāi)分液漏斗活塞一段時(shí)間后，會(huì)觀察到濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.試劑a可選擇澄清石灰水以吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境D.反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)止水夾K并擠壓氣囊使裝置內(nèi)殘留的SO2被充分吸收〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗70%的硫酸與NaHSO3粉末反應(yīng)制取SO2；SO2作為酸性氧化物，與濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙作用，只變紅不褪色；SO2具有漂白性，能使沾有品紅溶液的試紙褪色；SO2具有還原性，能使沾有KMnO4溶液的試紙褪色；脫脂棉中的試劑a用于吸收SO2，防止污染空氣。【詳析】A．分液漏斗中的硫酸溶液不可用98%的濃硫酸代替，否則因濃硫酸的粘稠度大，生成的SO2難以逸出，不能加快反應(yīng)速率，A不正確；B．SO2不能漂白石蕊，打開(kāi)分液漏斗活塞一段時(shí)間后，會(huì)觀察到濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色，B不正確；C．試劑a用于吸收SO2，澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度很小，吸收效果差，不可選擇澄清石灰水吸收多余的SO2，通常用NaOH溶液吸收SO2，C不正確；D．反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)裝置內(nèi)滯留很多SO2，打開(kāi)止水夾K并擠壓氣囊，排出裝置內(nèi)殘留的SO2，以便被試劑a充分吸收，D正確；故選D。14.只含有和的合金與一定量的稀硝酸反應(yīng)，固體完全溶解且無(wú)硝酸剩余，常溫常壓下得到只含有、的混合氣體甲（常溫常壓下，）。將生成的、與同時(shí)通入水中，氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為，得到溶液乙。下列說(shuō)法正確的是（）A.原合金中，和的物質(zhì)的量之比為B.生成的混合氣體甲的總質(zhì)量為C.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有的物質(zhì)的量為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗常溫下，氣體的物質(zhì)的量約為，共得到電子。設(shè)原合金中有和，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒列出式子①和式子②，解得，；設(shè)生成的氣體甲中含有amoNO、bmolNO2，根據(jù)電子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合氣體甲中有和?！驹斘觥緼．根據(jù)以上分析，原合金中，和的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol，物質(zhì)的量之比為，故A正確；B．混合氣體甲的總質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子守恒，原溶液中的的物質(zhì)的量為，故D錯(cuò)誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題；共58分。15.高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。改良西門(mén)子法生產(chǎn)高純硅的流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）石英砂的主要成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（2）制取粗硅時(shí)會(huì)生成一種有毒氣體，該氣體為_(kāi)_____(填化學(xué)式)，粗硅與HCl反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）還原爐中反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為_(kāi)_____(填化學(xué)式)，若還原爐中有氧氣混入，會(huì)造成的不良后果有________________________________________________答一點(diǎn)即可)。（4）下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.裝KOH溶液的試劑瓶使用的是磨口玻璃塞 B.改良西門(mén)子法提高了原料的利用率C.自然界中游離態(tài)的硅的含量較大 D.單質(zhì)硅是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料〖答案〗（1）①.②.（2）①.CO②.（3）①.HCl②.發(fā)生爆炸(或單質(zhì)硅會(huì)被氧化)（4）BD〖解析〗（1）石英砂的主要成分為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為。（2）制取粗硅時(shí)，SiO2和焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO，該有毒氣體為CO，粗硅與HCl反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）還原爐中發(fā)生反應(yīng)，氫元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為HCl；反應(yīng)體系中有氫氣，若還原爐中有氧氣混入，會(huì)發(fā)生爆炸、硅在高溫條件下被氧化。（4）A．二氧化硅與堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鹽，裝KOH溶液的試劑瓶不能使用磨口玻璃塞，故A錯(cuò)誤；B．改良西門(mén)子法，采用循環(huán)利用，提高了原料的利用率，故B正確；C．自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，故C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)硅是應(yīng)用最廣泛半導(dǎo)體材料，故D正確；選BD。16.某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干種。某研究性小組為探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ．取2000mL溶液X，加入足量的濃NaOH溶液并加熱，共收集到5.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體A，反應(yīng)結(jié)束后無(wú)沉淀產(chǎn)生；往反應(yīng)后的溶液中通入足量CO2，充分反應(yīng)后生成19.5g沉淀B。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．另取200mL溶液X，加入足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成58.25g白色沉淀C；將沉淀C加入鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅲ．另取200mL溶液X，加入鹽酸酸化的FeCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用BaCl2固體配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___________，玻璃棒的作用為_(kāi)__________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體A的離子方程式為_(kāi)__________；沉淀B為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；19.5g沉淀B的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成白色沉淀C后進(jìn)行的操作為_(kāi)__________、___________、干燥、稱(chēng)量；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知溶液X中含有___________(填離子符號(hào))，溶液X中該離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液X中一定不含有，理由是___________?！即鸢浮剑?）①.250mL容量瓶②.攪拌、引流（2）①.+OH-NH3↑+H2O②.Al(OH)3③.0.25（3）①.過(guò)濾②.洗滌③.④.1.25（4）若有，則在酸性條件下，會(huì)與Fe2+反應(yīng)，有明顯的現(xiàn)象，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象不符〖解析〗某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干種，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ．取2000mL溶液X，加入足量的濃NaOH溶液并加熱，共收集到5.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體A，則A為NH3，物質(zhì)的量為=0.25mol，由此得出溶液中含有的物質(zhì)的量為0.25mol；反應(yīng)結(jié)束后無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明溶液中不含有Fe2+；往反應(yīng)后的溶液中通入足量CO2，充分反應(yīng)后生成19.5g沉淀B，則B為Al(OH)3，物質(zhì)的量為=0.25mol，由此得出溶液中含有Al3+的物質(zhì)的量為0.25mol，不含有。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．另取200mL溶液X，加入足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成58.25g白色沉淀C；將沉淀C加入鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，則C為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.25mol，由此得出溶液中含有的物質(zhì)的量為0.25mol。實(shí)驗(yàn)Ⅲ．另取200mL溶液X，加入鹽酸酸化的FeCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，表明溶液中不含有。綜合以上分析，溶液中所含離子為：0.25mol、Al3+0.25mol、0.25mol；溶液中不含有Fe2+、、；依據(jù)電荷守恒，溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量為0.25mol+0.25mol×3-0.25mol×2=0.50mol。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用BaCl2固體配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；在溶質(zhì)溶解、燒杯內(nèi)溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶時(shí)都需使用玻璃棒，則玻璃棒的作用為：攪拌、引流。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體A(NH3)時(shí)，與OH-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為+OH-NH3↑+H2O；由分析可知，沉淀B為Al(OH)3；19.5g沉淀B的物質(zhì)的量為=0.25mol。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成白色沉淀C(BaSO4)后，分離出BaSO4需進(jìn)行的操作為過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知溶液X中含有，溶液X中該離子的物質(zhì)的量濃度為=1.25mol/L。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：另取200mL溶液X，加入鹽酸酸化的FeCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，表明溶液中不含有，理由是：若有，則在酸性條件下，會(huì)與Fe2+反應(yīng)，有明顯的現(xiàn)象，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象不符。17.二氧化碲（）是一種性能優(yōu)良的聲光晶體材料，一種以銅碲渣（主要成分為，還含有少量、）為原料制備并獲得海綿銅的工藝流程如圖所示。已知：是不溶于水的固體；堿浸液的主要成分為和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________；浸渣b的主要成分為_(kāi)________（填化學(xué)式）。（2）“氧化酸浸”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，除將銅碲渣粉碎外，還可以采取的措施為_(kāi)________（寫(xiě)一種即可）；配平該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。_______________________________________________若用稀硝酸代替，不足之處可能是_________。（3）“凈化中和”時(shí)，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到主要成分為硅酸鹽的儀器有燒杯、_____________。（4）工業(yè)上制備的海綿銅中含有雜質(zhì)和，可以用__________（填標(biāo)號(hào)）除去海綿銅中的雜質(zhì)。A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.溶液 D.溶液〖答案〗（1）①.256②.（2）①.攪拌②.③.稀硝酸被還原生成的氮氧化物會(huì)污染環(huán)境（3）①.②.漏斗、玻璃棒（4）B〖解析〗銅碲渣的主要成分為，還含有少量、，氧化酸浸時(shí)產(chǎn)生、CuCl2、AgCl、NaCl、H2SO4、NaClO3等，浸液a中主要含有：CuCl2、、NaCl、H2SO4、NaClO3，加入鐵粉后置換出Cu；堿浸時(shí)生成，浸渣b是不能與反應(yīng)的，堿浸液的主要成分為和，加入稀硫酸后中和，將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)消耗過(guò)量的，過(guò)濾后經(jīng)系列操作得到，據(jù)此作答。（1）的摩爾質(zhì)量為256；經(jīng)過(guò)上述分析可知浸渣b的主要成分為，故〖答案〗為：256；。（2）“氧化酸浸”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，除將銅碲渣粉碎外，還可以采取的措施為攪拌、適當(dāng)提高硫酸濃度，適當(dāng)升溫等；銅的化合價(jià)從+1價(jià)升高為+2價(jià)，Te從-2價(jià)升高到+4價(jià)，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)配平方法可知：；的作用是氧化劑，若用稀硝酸代替，不足之處可能是稀硝酸被還原生成的氮氧化物會(huì)污染環(huán)境；故〖答案〗為：攪拌；；稀硝酸被還原生成的氮氧化物會(huì)污染環(huán)境。（3）“凈化中和”時(shí)，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，過(guò)濾操作時(shí)，需要用到主要成分為硅酸鹽的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗為：；漏斗、玻璃棒。（4）海綿銅中含有雜質(zhì)和，可知：A．稀硝酸不僅與和反應(yīng)，還會(huì)與Cu反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸可以與生成氯化銅與水，和反應(yīng)生成氯化亞鐵與水，但不會(huì)與Cu反應(yīng)，B正確；C．溶液可以與反應(yīng)生成氯化亞鐵，水解出的氫離子可以與氧化銅反應(yīng)，而還會(huì)與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，C錯(cuò)誤；D．溶液只能與反應(yīng)產(chǎn)生銅單質(zhì)，不能除掉氧化銅，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。18.銅和硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)是體現(xiàn)硝酸重要性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行銅和稀硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，步驟如下：步驟ⅰ．將彈簧狀細(xì)銅絲放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸餾水后將活塞推至最低處；注射器吸取溶液（過(guò)量），注射器于燒杯中吸取稀硝酸，注射器吸?。ㄟ^(guò)量）。步驟ⅱ．按圖連接好裝置，打開(kāi)止水夾、，關(guān)閉、，將注射器中的稀硝酸注入中。步驟ⅲ．關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，抽動(dòng)注射器的活塞，將注射器中生成的氣體全部抽入中。步驟ⅳ．關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，將注射器中氣體全部抽入中