遼寧省葫蘆島市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省葫蘆島市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題考生注意：1.試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括I卷和II卷兩部分。3.答題前、務(wù)必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對后的條形碼貼在指定位置上作答必須涂成寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域，II卷部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應(yīng)的位置可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108Ba137第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.純堿可用于除去廚房的油污，是因?yàn)轷セ趬A性條件下易水解B.C919大飛機(jī)機(jī)身蒙皮使用的鋁鋰合金，屬于金屬材料C.北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D.將植物油氫化處理得到人造奶油，便于運(yùn)輸和儲存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下易水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)。純堿的水溶液顯堿性，故可用于除去廚房的油污，A正確；B．C919大飛機(jī)機(jī)身蒙皮使用的鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于合金，合金屬于金屬材料，B正確；C．北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片，氮化鋁屬于新型無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．植物油屬于油脂，其烴基部分含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生飽和烴基，物質(zhì)的狀態(tài)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，從而得到人造奶油，固態(tài)物質(zhì)比液態(tài)物質(zhì)更容易運(yùn)輸和儲存，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2.下列說法正確的是（）A.石油的分餾與煤的氣化都是物理變化B.鋁熱反應(yīng)可冶煉釩、鉻等熔點(diǎn)高的金屬C.75%乙醇與含氯消毒劑混合使用能增強(qiáng)消毒效果D.糖類物質(zhì)只有單糖具有還原性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石油的分餾是物理變化，煤的氣化是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)可以放出大量的熱，可冶煉釩、鉻等熔點(diǎn)高的金屬，B正確；C．含氯消毒劑有強(qiáng)氧化性，75%乙醇與含氯消毒劑混合使用發(fā)生反應(yīng)，減弱消毒效果，C錯(cuò)誤；D．糖類物質(zhì)單糖、二糖、多糖都可能具有還原性，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）A.甲烷結(jié)構(gòu)式：B.乙酸的空間填充模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.氮?dú)獾碾娮邮剑骸即鸢浮紸〖解析〗【詳析】A．甲烷的分子式為CH4，結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤；B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，空間填充模型為，故B正確；C．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；D．氮?dú)夥肿訛殡p原子分子，電子式為，故D正確；故選A。4.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl、HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，A不符合題意；B．CH3CH2OH與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO、H2O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．CH2=CH2與Br2在溶液中發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C符合題意；D．C2H6與O2在點(diǎn)燃條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。5.下列說法不正確的是（）A.凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨B.將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定C.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．pH小于5.6的雨水稱為酸雨，A錯(cuò)誤；B．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，B正確；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)性能，是制造光導(dǎo)纖維的材料，單質(zhì)硅具有良好的半導(dǎo)體性能，是良好的半導(dǎo)體材料，C正確；D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等，D正確；故選A。6.化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)的反應(yīng)，說明反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)不吻合，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)的反應(yīng)，說明反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)不吻合。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)①A+B→X(吸收能量)，而圖示A、B的總能量比中間產(chǎn)物X的能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也與反應(yīng)事實(shí)不吻合，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，而圖示顯示的反應(yīng)物A、B的總能量比中間產(chǎn)物X的總能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與題意不符合，C錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)說明反應(yīng)物的總能量比生成物的能量高；吸熱反應(yīng)說明反應(yīng)物的總能量比生成物的能量低。圖像顯示反應(yīng)事實(shí)吻合，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的操作A檢驗(yàn)蘋果中是否含淀粉向新切開的蘋果果肉上滴加幾滴碘水B區(qū)分蔗糖和葡萄糖溶液往堿性試樣中加入新制懸濁液，加熱C辨別絲巾是蠶絲制品還是化纖制品取少量絲巾樣品，在酒精燈上灼燒D確定乙醇中是否含有少量水取少量樣品于試管中，向其中加入金屬鈉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，可用碘水檢驗(yàn)蘋果中是否含有淀粉，A正確；B．蔗糖中沒有醛基，葡萄糖含有醛基，可堿性條件下用新制氫氧化銅懸濁液鑒別兩者，B正確；C．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的味道，化纖制品燃燒時(shí)沒有這種味道，可用灼燒的方式鑒別，C正確；D．乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成氫氣，不能用Na檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.密閉容器中，1molN2和3molH2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中含有11個(gè)質(zhì)子，則1mol含有的質(zhì)子數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤；B．N2和H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則在密閉容器中，1molN2和3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故反應(yīng)后的氣體分子總數(shù)大于2NA，B錯(cuò)誤；C．假設(shè)4.6g完全是NO2，其物質(zhì)量是0.1mol，含有的原子的物質(zhì)的量是0.3mol，其中含有0.2molO原子；假設(shè)4.6g完全是N2O4，其物質(zhì)的量是0.05mol，含有的原子的物質(zhì)的量是0.3mol，其中含有0.2molO原子。故4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.澄清石灰水久置于空氣中變渾濁：B.FeO與少量稀硝酸反應(yīng)：C.向氨水中通入少量的：D.實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硝酸制二氧化氮：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．澄清石灰水久置于空氣中變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．氧化亞鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氨水與少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．銅與濃硝酸制二氧化氮的反應(yīng)為銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選B。10.下列說法不正確的是（）A.農(nóng)藥應(yīng)向著高效、低毒和低殘留方向發(fā)展B.可以將廢舊塑料制品裂解為化工原料C.氯化鎂等很多化學(xué)物質(zhì)均不能做為食品添加劑D.阿司匹林可預(yù)防某些疾病但不能長期大量服用〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．很多農(nóng)藥毒性強(qiáng)，在環(huán)境中殘留時(shí)間長，對環(huán)境危害大，所以農(nóng)藥向著高效、低毒和低殘留的方向發(fā)展，以減輕對環(huán)境的影響，A正確；B．廢舊塑料制品裂解為化工原料，可以減少白色污染，有利于保護(hù)環(huán)境，B正確；C．一種物質(zhì)被添加入食品，首要考慮是否對人體有當(dāng)。很多化學(xué)物質(zhì)都能增稠、染色、添香、乳化、消泡，但只有通過食品安全性檢驗(yàn)和毒理學(xué)測試后，方被允許加入食品。其次，食品添加劑還必須符合食品等級生產(chǎn)流程；此外，食品添加劑的用量也有限制。食品添加劑可以改變食品的保質(zhì)期、改善食品的營養(yǎng)價(jià)值等，氯化鎂等對人體無害，能夠維持神經(jīng)系統(tǒng)的功能、適當(dāng)補(bǔ)充可以給人體補(bǔ)充適量缺乏元素的物質(zhì)，故也是能做為食品添加劑的，C錯(cuò)誤；D．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，因此可預(yù)防某些疾病，但不能長期大量服用，否則會導(dǎo)致水楊酸中毒癥狀，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）ABCD制備氫氧化鐵膠體驗(yàn)證NH?易溶于水制取少量乙酸乙酯分離乙醇和水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．制備氫氧化鐵膠體需用沸水，A錯(cuò)誤；B．氨氣易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變大，B正確；C．收集乙酸乙酯需用飽和碳酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．蒸餾分離時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)置于支管口處，D錯(cuò)誤；故選B。12.下列敘述不正確的是（）A.步驟①灼燒使用到的儀器有蒸發(fā)皿B.步驟③的分離操作為過濾C.步驟④中理論上每產(chǎn)生1molI2，需要1molMnO2被還原D.步驟⑤中加入萃取劑后現(xiàn)象是溶液分層，下層為四氯化碳層呈紫色〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗海帶灼燒后浸泡過濾分離出濾液，濾液加入二氧化錳和稀硫酸反應(yīng)得到含有碘單質(zhì)的溶液，萃取后蒸餾分離出碘單質(zhì)；【詳析】A．步驟①灼燒使用到的儀器有坩堝而不是蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B．步驟③的分離固液的操作，為過濾，B正確；C．步驟④中碘元素化合價(jià)由-1變?yōu)?，錳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每產(chǎn)生1molI2，需要1molMnO2被還原，C正確；D．四氯化碳密度大于水，步驟⑤中加入萃取劑后現(xiàn)象是溶液分層，下層為四氯化碳層呈紫色，D正確；故選A。13.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器里加入A與B，其中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)2s反應(yīng)達(dá)平衡，在此2s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成1.6molD．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等C.反應(yīng)過程中一直不變D.反應(yīng)的總壓強(qiáng)不變，表示該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．經(jīng)2s反應(yīng)達(dá)平衡，在此2s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成1.6molD，則C的改變量為，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則，故A正確；B．由于加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；C．由于加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，改變量與計(jì)量系數(shù)之比相等，因此反應(yīng)過程中一直不變，故C正確；D．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，因此當(dāng)反應(yīng)的總壓強(qiáng)不變，不能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。14.微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和銨鹽，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是（）A.電極a為正極B.X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽離子交換膜C.電極b上每生成2.24L，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.電池工作一段時(shí)間后，電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池裝置。NO→N2，N元素化合價(jià)降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極。負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，正極電極反應(yīng)式為2NO+8H++6e-=N2↑+4H2O?！驹斘觥緼．NO→N2，N元素化合價(jià)降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，溶液中Cl-通過X離子交換膜移向負(fù)極，則X離子交換膜為陰離子交換膜，Na+通過Y離子交換膜移向正極，則Y離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；C．未指出氣體所處的狀況(包括壓強(qiáng)、溫度)，無法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因而無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移相同的24mol電子，電極a生成6molCO2，電極b生成4molN2，則電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯(cuò)誤；故選B。15.硫及其化合物的“價(jià)?類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是（）A.燃煤時(shí)為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B.X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C.Z與鐵反應(yīng)時(shí)，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越快D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X是S的+4價(jià)氧化物，X是SO2；Y是S的+6價(jià)氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價(jià)含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6價(jià)含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，N是CuS；【詳析】A．在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故A正確；B．SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)，鐵發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D．Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，CuS不能由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故D錯(cuò)誤；選A。第II卷(非選擇題，共22分)二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.驗(yàn)證氧化性，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已省略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開止水夾，通入一段時(shí)間，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入，然后關(guān)閉，，。Ⅱ．打開活塞a，滴加?定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ．打開和活塞c，加入70％的硫酸溶液，一段時(shí)間后關(guān)閉。Ⅵ．更換試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B中溶液的離子。（1）檢驗(yàn)B中溶液中的現(xiàn)象為__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。（2）過程Ⅰ的目的是_________________________________________________。（3）若向過程ⅢB中的黃色溶液中通入氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）若將C中制取的通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果?定能夠證明氧化性的是_____________(填“甲”“乙”或“丙”)。過程為Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中含有的離子甲有無有乙既有又有有丙有無有（6）將B中的溶液換成溶液并向其中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若溶液中有的被氧化成單質(zhì)，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為_____________?！即鸢浮剑?）①.藍(lán)色沉淀②.3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（2）排出裝置中的空氣，防止其氧化Fe2+，干擾實(shí)驗(yàn)（3）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（4）（5）甲、乙（6）10mol/L〖解析〗通入一段時(shí)間N2，排出裝置中的氧氣，利用裝置A用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，利用裝置C用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫，利用裝置A、B、D和活塞的開關(guān)驗(yàn)證氧化性，利用裝置C、B、D和活塞的開關(guān)驗(yàn)證氧化性，據(jù)此分析。（1）亞鐵離子與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；故〖答案〗為：藍(lán)色沉淀；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；（2）通入氮?dú)獾哪康氖桥懦諝獾母蓴_，因?yàn)榭諝庵械难鯕庖材苎趸瘉嗚F離子，故〖答案〗為：排出裝置中的空氣，防止其氧化Fe2+，干擾實(shí)驗(yàn)；（3）B溶液變黃，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，該黃色沉淀是S單質(zhì)，說明鐵離子與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S和亞鐵離子，依據(jù)元素守恒，溶液中還有氫離子生成，離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故〖答案〗為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（4）SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚺c酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、錳離子、氫離子，化學(xué)方程式為2KMnO4＋5SO2＋2H2O=2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4，故〖答案〗為：；（5）乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發(fā)生SO2與Fe3+的反應(yīng)，則氧化性：Fe3+>SO2；甲中第一次有Fe3+，無Fe2+，則氧化性：Cl2>Fe3+，第二次有Fe2+，說明發(fā)生SO2與Fe3+的反應(yīng)，則氧化性：Fe3+>SO2；丙中第一次有Fe3+，無Fe2+，說明氯氣足量，第二次有，可能是過量的氯氣把SO2氧化為，不能說明氧化性Fe3+>SO2；故〖答案〗為：甲、乙；（6）設(shè)原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)還原性Fe2＋＞Br-，得通入的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl-，消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.5xmol，后與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則消耗的氯氣為0.5xmol，所以0.5x+0.5x=22.4/22.4，解得x=1，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/0.1L=10mol/L，故〖答案〗為：10mol/L。17.氮是生物體的重要組成元素，也是維持高等動(dòng)植物生命活動(dòng)的必需元素。研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)和生活有重要的價(jià)值。Ⅰ．某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。（1）設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為___________。Ⅱ．工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：（3）水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是___________(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。（4）NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：，___________(書寫化學(xué)方程式)。（5）用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣(α表示尾氣中NO2的體積百分含量)，測得氮氧化物吸收率與NaOH溶液濃度的關(guān)系如圖所示。①依據(jù)測得的關(guān)系圖，下列說法正確的是___________(填序號)。A．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大B．NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大②當(dāng)小于50%時(shí)，通入適量O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。（6）為防止環(huán)境污染，以下裝置(除⑤標(biāo)明外，其余盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號)?！即鸢浮剑?）4NH3+5O24NO+6H2O（2）5：3（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO，還有變?yōu)镹O，仍然是大氣污染物，而不能被完全吸收（4）2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（5）①.A②.O2具有氧化性，能將NO氧化成NO2，NO2含量增大，氮氧化物吸收率提升（6）②④⑤〖解析〗Ⅰ．氨氣與空氣中氧氣在氧化爐中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，發(fā)生反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；NO、O2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3。Ⅱ．工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2，直接排放會造成大氣污染，可根據(jù)氣體的性質(zhì)采用不同方法吸收，同時(shí)要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。（1）在設(shè)備1中發(fā)生NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（2）在設(shè)備2中NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，將這兩個(gè)方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。若設(shè)備1中通入的NH3氧化產(chǎn)生的NO在設(shè)備2中完全轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)消耗的O2的物質(zhì)的量的比是5：3。根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗氧氣(或空氣)的體積比為5：3；（3）NO2不能與空氣反應(yīng)，但溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。根據(jù)方程式可知：NO2在被H2O吸收時(shí)只有轉(zhuǎn)化為HNO3，還有NO2反應(yīng)后變?yōu)橛卸镜腘O，NO仍然是大氣污染物，故不能被完全吸收轉(zhuǎn)化；（4）除了NO、NO2與NaOH溶液發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生NaNO2外，NO2還會發(fā)生歧化反應(yīng)，NO2中+4價(jià)的N部分化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為NaNO2中+3價(jià)的N，還應(yīng)有部分N化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)化為NaNO3中+5價(jià)的N，因此另一個(gè)化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；（5）①A．當(dāng)NaOH溶液濃度一定時(shí)，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，A正確；B．根據(jù)上述圖像可知：隨著NaOH溶液濃度增大，氮氧化物的吸收率先增加后減小，B錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A；②根據(jù)圖示可知：當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時(shí)，通入具有氧化性的O2，會將NO氧化成NO2，使NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大；（6）①只有氣體入口，不能吸收的氣體不能排出，因此不能用于NH3的吸收，①錯(cuò)誤；②在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)倒扣的漏斗，使NH3的吸收面積擴(kuò)大，這樣既可以使氨氣被充分吸收，同時(shí)也可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，②正確；③導(dǎo)氣管末端直接插入水中，NH3在水中溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下會進(jìn)入導(dǎo)氣管而引起倒吸現(xiàn)象，不能用于吸收NH3，③錯(cuò)誤；④導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)干燥管，干燥管的下端伸入到水中，既可以使氨氣被充分吸收，同時(shí)也可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，可用于NH3的吸收，④正確；⑤導(dǎo)氣管伸入到CCl4中，NH3不能在其中溶解，就可以避免引起倒吸現(xiàn)象，NH3在CCl4中上升，溶解在密度比CCl4小，與CCl4互不相溶的H2O層中，也可以使NH3被充分吸收，⑤正確；綜上所述可知：裝置②④⑤均可以防止倒吸，故合理選項(xiàng)是②④⑤。18.能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量___________(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3。①用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。②一定條件下，能說明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是___________(填序號)a．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值b．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1：3：2c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變d．體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變(3)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：①電極d是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極c的電極反應(yīng)式為___________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L?！即鸢浮舰?小于②.0.25mol?(L?min)—1③.ad④.正極⑤.CH4-8e—+2H2O=CO2+8H+⑥.11.2〖解析〗【詳析】(1)10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，由于為可逆反應(yīng)，放出熱量小于920kJ。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3。①容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，v(NH3)=，用2v(N2)=v(NH3)，v(N2)=0.25mol?(L?min)—1。②一定條件下，能說明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值、體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變均能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；體系內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終保持不變、N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1：3：2與起始充入量有關(guān)，不能說明達(dá)到反應(yīng)平衡。(3)①燃料電池進(jìn)氧氣的一極為正極，甲烷為負(fù)極，正極得電子，負(fù)極失電子，電子從負(fù)極流出流向正極，電極d是正極，電極c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e—+2H2O=CO2+8H+。②正極反應(yīng)式為：2O2+8H++8e-=4H2O，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O20.5mo