壓軸題05 圖像題（含傳感器類）（原卷版）

壓軸題05圖像題（含傳感器類）1.常見(jiàn)制取氣體實(shí)驗(yàn)生成氣體體積或質(zhì)量的合理性判斷2.酸或堿的稀釋、酸堿中和反應(yīng)的pH曲線變化的合理性判斷3.有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的氣體質(zhì)量變化曲線的合理性判斷；金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量變化曲線4.溶解過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)曲線的判斷5.酸堿鹽等反應(yīng)過(guò)程中曲線上某段或某點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)或物質(zhì)成分的分析6.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化曲線(含優(yōu)先反應(yīng)原則)的合理性判斷7.催化劑對(duì)生成物質(zhì)量或催化劑本身質(zhì)量變化的影響8.有關(guān)物質(zhì)溶解過(guò)程中的溫度變化曲線的合理性判斷1.圖像題的解題步驟分析曲線的注意事項(xiàng)：①起點(diǎn)：起點(diǎn)在原點(diǎn)，說(shuō)明縱坐標(biāo)的量隨橫坐標(biāo)從0開(kāi)始變化；起點(diǎn)在橫坐標(biāo)上，說(shuō)明縱坐標(biāo)的量在一開(kāi)始無(wú)變化，或者反應(yīng)需在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后才進(jìn)行；起點(diǎn)在縱坐標(biāo)上，說(shuō)明縱坐標(biāo)的量在未加入其他物質(zhì)時(shí)就存在。②拐點(diǎn)：表示某階段的反應(yīng)/變化終止，另一階段的反應(yīng)/變化開(kāi)始。③趨勢(shì)：曲線越陡，變化越快。2.分段反應(yīng)曲線的解題思路(含優(yōu)先反應(yīng)原理的判斷)第一步：審題干，分析題干中發(fā)生反應(yīng)的先后順序，依次寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。在溶液中，①CO32-優(yōu)先與H發(fā)生反應(yīng)，再與Ba2+或Ca2+反應(yīng)；②H+優(yōu)先與OH-反應(yīng)或OH-優(yōu)先與H+反應(yīng)(注意：a.將H?SO?加入NaOH和Ba(NO?)?混合溶液中，由于生成BaSO?不溶于H?SO?,兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；b.將HCl加入NaOH與AgNO?混合溶液中，由于生成的AgCl不溶于HCl,兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行)。第二步：分析曲線上每段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)及各個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的成分或判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度等。數(shù)字化曲線（傳感器曲線）1.一般分析思路第一步：根據(jù)題干分析涉及的化學(xué)反應(yīng)。第二步：分析圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義及拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的操作或每一段曲線變化的原因，對(duì)比得出結(jié)論。2.三類常見(jiàn)曲線分析要點(diǎn)(1)壓強(qiáng)曲線：密閉容器中，氣體量越多、溫度越高，壓強(qiáng)越大。(2)pH曲線：根據(jù)pH的變化確定發(fā)生反應(yīng)的情況。如中和反應(yīng)中判斷酸堿的滴加順序、反應(yīng)程度等。(3)溫度曲線：根據(jù)曲線的趨勢(shì)判斷發(fā)生的反應(yīng)是放熱還是吸熱，根據(jù)最高溫度確定反應(yīng)終點(diǎn)。目錄：01單選題—不同反應(yīng)圖像的綜合判斷02單選題—酸堿滴定03單選題—金屬與鹽反應(yīng)04單選題—鹽類的綜合反應(yīng)圖像05不定項(xiàng)選擇題—溶解度曲線06不定項(xiàng)選擇題—其他曲線07簡(jiǎn)答題—傳感器曲線綜合一、選擇題01單選題—不同反應(yīng)圖像的綜合判斷1．（23-24九年級(jí)上·上海楊浦·期末）四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A．向pH=13的溶液中不斷加水 B．恒溫蒸發(fā)氯化鈉的不飽和溶液C．高溫?zé)沂?D．水通電分解2．（23-24九年級(jí)上·上海楊浦·期中）下列四個(gè)圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A．足量的紅磷在充滿空氣的集氣瓶中燃燒B．實(shí)驗(yàn)室制氧氣，a：3g氯酸鉀，b：3g氯酸鉀和少量二氧化錳C．加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2D．向一定量的硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液3．（2022·上海崇明·二模）下列圖像能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系B．一定量的鎂在過(guò)量氧氣中充分燃燒C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸D．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石4．（2020·上海寶山·三模）下列四個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是A．圖A是向一定量的飽和硫酸銅溶液中不斷加入無(wú)水硫酸銅B．圖B是向一定量的氧化銅中通入一氧化碳?xì)怏w并加熱C．圖C是向一定量氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．圖D是向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加Na2CO3溶液02單選題—酸堿滴定5．（2023九年級(jí)·上?！ｎ}練習(xí)）室溫時(shí)，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量隨Ba(OH)2溶液質(zhì)量的變化如圖（忽略溫度的變化）。下列分析正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)B．向b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)C．d點(diǎn)溶液中含有硫酸D．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH大于76．（2023·上海崇明·二模）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲代表氫氧化鈉B．加入m克稀硫酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生03單選題—金屬與鹽反應(yīng)7．（2023·上海徐匯·二模）將粉末狀的金屬M(fèi)加入一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，加入金屬M(fèi)的質(zhì)量與充分反應(yīng)后剩余金屬種類的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．金屬活動(dòng)性：Cu＞M＞AgB．加入ag金屬M(fèi)，充分反應(yīng)后剩余的金屬是CuC．加入bg金屬M(fèi)，充分反應(yīng)后溶液中含有Cu(NO3)2D．加入cg金屬M(fèi)，充分反應(yīng)后溶液中含有2種溶質(zhì)8．（2022·上海奉賢·二模）將一定量鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如右圖所示。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，下列說(shuō)法正確的是A．金屬活動(dòng)性：R>Zn>CuB．濾液中一定有ZnCl2和金屬R的鹽，可能有CuCl2C．濾渣中一定有Cu，可能有Zn和RD．若向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Zn04單選題—鹽類的綜合反應(yīng)圖像9．（22-23九年級(jí)下·上海青浦·期中）將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaC12和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于c點(diǎn)時(shí)溶液的pHB．b點(diǎn)時(shí)，溶液中有2種鹽C．x值為106.0D．原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：110．（23-24九年級(jí)下·上?！るS堂練習(xí)）向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐滴加入碳酸鈉溶液，下列曲線圖正確的是A． B．C． D．11．（2023·上海閔行·模擬預(yù)測(cè)）向含HCl和CaCl2的廢液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過(guò)量，錯(cuò)誤的是A． B．C． D．12．（2023·上海嘉定·一模）將CO2通入一定量的澄清石灰水中，反應(yīng)中物質(zhì)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是【注：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2：Ca（HCO3）2易溶于水】A．A點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．A點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀最多C．M點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈣和碳酸氫鈣D．該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水先變渾濁后又逐漸澄清13．（2023·上海楊浦·一模）在盛有CuSO4溶液的燒杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液一定不是藍(lán)色B．b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有兩種C．c點(diǎn)時(shí)溶液中CuSO4的量與最初燒杯中CuSO4的量一樣多D．加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中一定不存在NaOH二、多選題05不定項(xiàng)選擇題—溶解度曲線14．（2023·上海徐匯·一模）分析如圖所示兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．℃時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度B．℃時(shí)，A和B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．℃時(shí)，100gA的飽和溶液中含有80g溶質(zhì)D．若A中混有少量B，通過(guò)降溫結(jié)晶能提純A15．（2024·上海黃浦·模擬預(yù)測(cè)）t℃時(shí)，將X、Y兩種固體物質(zhì)分別加入等量的水中，下圖為加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系。t℃時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．溶解度：X大于YB．100g水中最多溶解30gXC．Y的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：4D．在Y溶液中繼續(xù)加入Y，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)到30%16．（2023·上海虹口·一模）t℃時(shí)，向100g、50%的硝酸鉀溶液中加入甲（不與水或硝酸鉀反應(yīng)），溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列分析正確的是A．甲可以是氯化鈉溶液B．甲可以是濃度小于25%的硝酸鉀溶液C．溶液中硝酸鉀的質(zhì)量可能變大D．溶液中水的質(zhì)量可能不變17．（2023·上海崇明·二模）現(xiàn)有t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的飽和溶液，將其均降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的描述正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙B．溶液質(zhì)量：乙>甲>丙C．溶劑質(zhì)量：丙>乙>甲D．溶解度：乙>甲=丙06不定項(xiàng)選擇題—其他曲線18．（23-24九年級(jí)上·上海·階段練習(xí)）圖示所表示的各實(shí)驗(yàn)中相關(guān)量的變化關(guān)系，正確的是

A．室溫下向飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復(fù)至室溫B．向盛有少量二氧化錳的燒杯中加入雙氧水C．接近飽和的硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末D．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體19．（2023·上海徐匯·一模）將0.05mol碳粉和0.05mol氧化銅粉末混合后裝入下左圖所示的裝置中，下右圖所示圖像為加熱該混合物過(guò)程中用傳感器和CO傳感器測(cè)得兩種氣體物質(zhì)的量隨加熱時(shí)間變化的曲線，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．試管口略向下傾斜目的是防止冷凝水倒流導(dǎo)致試管破裂B．高溫下，碳具有氧化性C．75秒時(shí)，試管內(nèi)物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)完全D．200秒時(shí)，試管中的固體含碳粉20．（2022·上海閔行·二模）某氣體中可能含有CO2、O2、N2中的一種或幾種，將該氣體依次通過(guò)：①足量熾熱的焦炭；②足量灼熱的氧化銅；③足量的堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)。每一步均充分反應(yīng)，最終得到的氣體為純凈物。氣體的分子數(shù)目隨時(shí)間的變化如下圖所示。說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)氣體中一定含有N2，可能含有O2或CO2B．b點(diǎn)氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2∶1C．b點(diǎn)氣體可能由三種分子構(gòu)成D．c→d點(diǎn)過(guò)程中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)21．（22-23九年級(jí)上·上海楊浦·期末）常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?。下圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見(jiàn)下表)。下列實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是MN（x）yA水氧化鈣溶液的質(zhì)量B水氫氧化鈉溶液的溫度C飽和石灰水氧化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D飽和硫酸銅溶液無(wú)水硫酸銅溶液的質(zhì)量A．A B．B C．C D．D三、簡(jiǎn)答題07簡(jiǎn)答題—傳感器曲線綜合22．（23-24九年級(jí)上·上海松江·期末）氣體的制取和性質(zhì)是初中化學(xué)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容。請(qǐng)回答：（部分夾持儀器省略）。(1)現(xiàn)只加熱氯酸鉀產(chǎn)生氧氣，可用的裝置是（選填編號(hào)），其反應(yīng)原理是。（用化學(xué)方程式表示）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)可推測(cè)試管內(nèi)固體一定有，可能有。(2)①利用下圖溶解度曲線信息，可確定反應(yīng)后試管內(nèi)固體的成分。I.30℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度是。Ⅱ.冷至室溫，取反應(yīng)后試管內(nèi)固體3克（假設(shè)固體成分混合均勻），放入30℃時(shí)10克水中，充分溶解后，若看到現(xiàn)象時(shí)，則固體一定是氯酸鉀和氯化鉀的混合物，且氯酸鉀的質(zhì)量范圍是。（用m表示氯酸鉀質(zhì)量）②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示），與B裝置相比，C裝置作為發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是。(3)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置D探究CO2的性質(zhì)。I.通入二氧化碳后，觀察到現(xiàn)象，可證明二氧化碳能與水反應(yīng)。該反應(yīng)化學(xué)方程式是。利用數(shù)字化儀器驗(yàn)證該反應(yīng)（如下圖），將二氧化碳不斷通入一定量水中，應(yīng)能觀察到pH傳感器采集到的圖像是（選填“a”、“b”或“c”）。Ⅱ.在實(shí)驗(yàn)裝置D中觀察到現(xiàn)象，可證明二氧化碳密度比空氣大。上述探究二氧化碳兩個(gè)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法相同點(diǎn)是。23．（22-23九年級(jí)上·上海嘉定·期中）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取氧氣實(shí)驗(yàn)一：如圖所示，用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣(1)儀器X的名稱是。(2)取用氯酸鉀的儀器是。(填編號(hào))(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是。(4)利用裝置C收集氧氣，氣體應(yīng)從端進(jìn)入，理由是。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水槽再熄滅酒精燈，目的是。實(shí)驗(yàn)二：探究H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)分解速率的影響如圖所示，分別用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見(jiàn)下表)，使用傳感器測(cè)燒瓶中O2的濃度(燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣濃度隨時(shí)間變化的曲線。試驗(yàn)編號(hào)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)H2O2溶液的體積(mL)對(duì)應(yīng)曲線①3.410.0a②2.410.0b③1.710.0c(待繪制)(6)圖中二氧化錳的作用是。(7)從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是。(8)在圖中畫(huà)出曲線c的位置及趨勢(shì)。(9)某過(guò)氧化氫溶液中含4mol過(guò)氧化氫，理論上完全分解可以生成多少mol氧氣？(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)。(10)用上述實(shí)驗(yàn)制得的氧氣完成下列氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)都需要在瓶底預(yù)留水，原因是否相同？請(qǐng)加以解釋。24．（2022·上海金山·二模）為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組開(kāi)展了以下實(shí)驗(yàn)。(1)【實(shí)驗(yàn)一】制取二氧化碳①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是。②如圖A或B發(fā)生裝置都可以制取二氧化碳?xì)怏w，B裝置比A裝置的優(yōu)點(diǎn)是，若使用B裝置制取二氧化碳，使反應(yīng)停止的操作是。(2)【實(shí)驗(yàn)二】證明反應(yīng)物CO2減少了已知圖1所示的裝置氣密性良好（圖中a處連接氣體壓力傳感器）。該興趣小組的同學(xué)同時(shí)迅速將注射器內(nèi)的液體全部注入集滿二氧化碳的燒瓶中，關(guān)閉活塞，一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩燒瓶。利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定燒瓶?jī)?nèi)的氣壓變化，得到如圖2所示的曲線圖。①曲線2表示（填“甲”或“乙”）燒瓶?jī)?nèi)氣壓的變化；寫(xiě)出該瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②導(dǎo)致CD段氣壓快速變小的操作是。③對(duì)比曲線1與曲線2，能得出的結(jié)論是。(3)【實(shí)驗(yàn)三】證明有新物質(zhì)生成實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、取乙燒瓶反應(yīng)后的溶液，加入過(guò)量氯化鋇溶液有新物質(zhì)生成2、繼續(xù)滴加。氫氧化鈉過(guò)量25．（2020·上海嘉定·二模）結(jié)合下列裝置回答問(wèn)題。

①儀器a的名稱是。②裝置B中的活塞處于（選填“開(kāi)啟”或“關(guān)閉”）狀態(tài)。③實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為，若用裝置E收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)燃著的木條應(yīng)放在（選填“m”或“n”）端。④化學(xué)興趣社團(tuán)借助數(shù)學(xué)化實(shí)驗(yàn)手段用裝置A探究“外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響”，按下表分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一，在同一溫度下通過(guò)壓強(qiáng)傳感器得到的數(shù)據(jù)如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)一藥品第一組4%H2O2溶液15mL第二組4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末第三組4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末I.經(jīng)過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們從實(shí)驗(yàn)一中得出結(jié)論：在其他條件相同的情況下，（填物質(zhì)名稱）作催化劑的催化效果最好。

II.選用0.2g的MnO2粉末做催化劑，同學(xué)們又分別做了實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三，得到的數(shù)據(jù)圖表如上，你認(rèn)為影響該反應(yīng)速率的外界因素除催化劑外，還有。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)二中4%的過(guò)氧化氫溶液與0.2gMnO2粉末混合后產(chǎn)生的氣體壓強(qiáng)有明顯不同（見(jiàn)圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)），你認(rèn)為可能的原因是。⑤小組同學(xué)若利用過(guò)氧化氫制取0.1mol氧氣，需要過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為多少?（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）26．（2020·上海閔行·二模）實(shí)驗(yàn)室常用以下裝置制取氣體，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。（1）寫(xiě)出儀器編號(hào)a的名稱。（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥氧氣時(shí)，可以選用的裝置是（填裝置編號(hào)），檢驗(yàn)氣體集滿的方法是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)基本類型是。（3）關(guān)于B與C裝置相同點(diǎn)描述正確的是。I都可以隨時(shí)添加液體II裝置上的活塞都能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止Ⅲ都可以控制反應(yīng)的速率IV都適用于固體與液體常溫下的反應(yīng)（4）實(shí)驗(yàn)室用5%過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，充分反應(yīng)后得到0.05mol氧氣，請(qǐng)問(wèn)至少需要多少g過(guò)氧化氫溶液？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（5）小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示。I圖1中0a段的現(xiàn)象是。圖1中bc段涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是。II圖2中dh段之間（不包含d和h兩點(diǎn)）溶液的溶質(zhì)有。Ⅲ說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A圖1中bc段反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化對(duì)應(yīng)圖2中hk段B圖1中a與b兩點(diǎn)的溶液狀態(tài)不同C由圖1和圖2可推斷CaCl2溶液顯中性D圖1中x=2b27．（2020·上海徐匯·一模）幾種測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

（1）拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分（圖1），通過(guò)該實(shí)驗(yàn)拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和（填物質(zhì)名稱）組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5.該實(shí)驗(yàn)中選用汞的優(yōu)點(diǎn)是。A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有污染B能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡C實(shí)驗(yàn)儀器易得到D反應(yīng)不需要條件（2）實(shí)驗(yàn)室常用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的含量（圖2），寫(xiě)出紅磷燃燒的化學(xué)方程式；測(cè)出的氧氣含量常常遠(yuǎn)低于1/5，可能的原因是（寫(xiě)一條即可）。（3）興趣小組同學(xué)對(duì)圖2實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖3的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前，打開(kāi)彈簧夾,將體積為25mL的注射器活塞前沿20mL刻度處推至l5mL刻度處，然后松開(kāi)手，若活塞能返回至原處，則說(shuō)明。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，可觀察到的現(xiàn)象為；燃燒結(jié)束后，等到試管冷卻后再松開(kāi)彈簧夾，注射器活塞會(huì)從原來(lái)的20mL處移動(dòng)，最終將停留在約為mL（填整數(shù)）刻度處:若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，充分反應(yīng)后冷卻后，注射器活塞最終又將停留在約為mL（填整數(shù)）刻度處。對(duì)照?qǐng)D2實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為圖3實(shí)驗(yàn)有何優(yōu)點(diǎn)?（回答一點(diǎn)即可）（4）興趣小組同學(xué)，還設(shè)計(jì)了用傳感器技術(shù)測(cè)定空氣中氧氣含量，安驗(yàn)裝置如圖4所示，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)、溫度和氧氣濃度三條曲線變化趨勢(shì)如圖5所示。其中Y表示的是變化的曲線:結(jié)合X、Y兩條曲線，分析圖5中氣體壓強(qiáng)先變大后逐漸減小的原因。28．（2024九年級(jí)下·上?！ｎ}練習(xí)）用鹽酸和碳酸鈣制備CO2產(chǎn)生了大量廢液。通過(guò)以下探究制定廢液處理方案。I.探究廢液成分。推測(cè)廢液所含溶質(zhì)：推測(cè)一：CaCl2；推測(cè)二：CaCl2和HCl。(1)用一種藥品驗(yàn)證哪種推測(cè)成立，可選擇_____(填標(biāo)號(hào))A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．鋅粒 D．CuSO4溶液實(shí)驗(yàn)測(cè)得廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl。Ⅱ.廢液的處理：決定用Na2CO3除去它們?！咎岢鰡?wèn)題】如何估算Na2CO3固體的用量?【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖二所示?！窘Y(jié)果討論】(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是、。(3)c點(diǎn)時(shí)，將燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）(4)將燒杯中的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理100mL該廢液，理論上需要Na2CO3固體g。(實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL)29．（22-23九年級(jí)上·上海徐匯·期末）領(lǐng)略化學(xué)裝置之酷(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取較為純凈的氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是，選取的儀器和用品是D、E、G、I、N、P和組裝(全部用字母表示)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)用收集的氣體做鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)①如圖是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的引燃操作，更能提高實(shí)驗(yàn)成功率的方式是；(填編號(hào))②發(fā)現(xiàn)鐵絲沒(méi)能燃燒，可能原因是(除題中已呈現(xiàn)的原因)。③經(jīng)改進(jìn)后重做實(shí)驗(yàn)，鐵絲燃燒，現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。(3)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用30%的雙氧水溶液(密度為1.11g/cm3)和二氧化錳為原料制氧氣。分組得到以下幾種實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了探究：【甲組】：選擇合適的發(fā)生裝置。原本選用了A、C、H、L進(jìn)行組裝，發(fā)現(xiàn)速度太快，無(wú)法獲得平穩(wěn)的氣流。討論后考慮選用(填儀器名稱)代替C，經(jīng)試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率依然很快。組內(nèi)同學(xué)討論決定(選擇I或II)，從而達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。I.將30%的雙氧水溶液加入到裝置A中的水里II.將水加入到裝置A中的30%的雙氧水溶液里【乙組】：配制合適濃度的雙氧水溶液。查閱資料：5%的雙氧水溶液最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣?，F(xiàn)欲配制300克5%的雙氧水溶液，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.計(jì)算。需要30%的雙氧水溶液的體積為多少mL(寫(xiě)出解題過(guò)程)。II.……III、稀釋。II、III兩步需要的實(shí)驗(yàn)儀器有。A．量筒

B．電子天平

C．燒杯

D．膠頭滴管

E.玻璃棒

F.漏斗IV裝瓶貼簽。標(biāo)簽上需標(biāo)注。【丙組】：探究適宜的催化劑。實(shí)驗(yàn)方案如下：I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。II、取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用左下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。改用其他三種微球，分別重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到如下圖的錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖。①每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因。②用含MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，60s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落，其原因是。③從實(shí)驗(yàn)曲線看，催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。30．（20-21九年級(jí)上·上海浦東新·階段練習(xí)）學(xué)習(xí)小組嘗試從反應(yīng)物消耗和新物質(zhì)生成兩個(gè)不同的角度，驗(yàn)證CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng).【查閱資料】Ⅰ常溫下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但難溶于酒精。ⅡBaC12溶液呈中性，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：但能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：ⅢCO2不溶于酒精也不與酒精不反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】（相關(guān)裝置氣密性良好，省略?shī)A持儀器）實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：D中滴入酚酞后呈色，證明B瓶溶液中NaOH已反應(yīng)完了。若C中不加BaC12溶液，直接滴入酚酞試液，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？理由是。?shí)驗(yàn)三：關(guān)閉止水夾a，注入足量飽和的NaOH的酒精溶液，振蕩后觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一段時(shí)間后，注入足量的稀鹽酸，打開(kāi)止水夾a，觀察到的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)四：向瓶中分別加入等體積的蒸餾水和NaOH溶液，用傳感器測(cè)得瓶中氣壓變化的圖像，如圖所示。分析上述圖像，能否證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)？理由是。【總結(jié)歸納】以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，既從反應(yīng)物消耗角度，又從新物質(zhì)生成角度，證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)。（選填“一”、“二”、“三”或“四”）。一、選擇題1．（2024·上海靜安·二模）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)只有NaOHC．如向n點(diǎn)時(shí)的溶液中滴入酚酞，溶液顯無(wú)色D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中2．（2024·上海普陀·二模）如圖為氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣反應(yīng)過(guò)程中，四種物質(zhì)的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化。其中表示氧氣的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁3．（2022·江西·中考真題）取碳和氧化銅的混合物ag在一定條件下恰好完全反應(yīng)，相關(guān)量的變化如下圖，下列說(shuō)法正確的是A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)只有兩種B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體為黑色C．反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為(a－b)gD．0～t2min內(nèi)，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變4．（2024·上海楊浦·二模）燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是A．加入V1mL稀鹽酸時(shí)，剩余固體中不含鋅B．加入V2mL稀鹽酸時(shí)，溶液中有2種溶質(zhì)C．反應(yīng)中由鐵粉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為D．整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g二、多選題5．（2024·上海虹口·二模）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱膽礬B．硫酸銅粉末中滴水C．CO2通入NaOH溶液D．鋅粒放入稀硫酸A．A B．B C．C D．D6．（2024·上海虹口·二模）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，相關(guān)分析正確的是A．降溫結(jié)晶可以除去氯化鉀溶液中的少量硝酸鉀B．10℃時(shí)，氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量大于硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量C．60℃時(shí)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)放入100g水中所得溶液質(zhì)量可能相等D．若兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等則溶液溫度一定相等7．（2024·上海嘉定·二模）將KClO3和MnO2混合物ag放入試管中加熱，加熱過(guò)程中剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．M點(diǎn)時(shí)，KClO3開(kāi)始發(fā)生反應(yīng) B．N點(diǎn)時(shí)，固體中含有三種物質(zhì)C．N→P過(guò)程中，固體中氧元素的質(zhì)量減小 D．混合物中MnO2的質(zhì)量為(a-b)g三、實(shí)驗(yàn)題8．（2024·上海青浦·二模）某實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置制取并收集一瓶氧氣(夾持裝置省略)。(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于(填寫(xiě)基本反應(yīng)類型)，選擇A裝置制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是。用AB裝置組合制取并收集氧氣時(shí)，A裝置的a管應(yīng)與B裝置的(選填“b”或“c”)管相連。(2)實(shí)驗(yàn)小組用氧氣傳感器測(cè)定收集過(guò)程中氧氣濃度的變化(見(jiàn)圖2)。實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到曲線上的(選填“d”“e”或“f”)點(diǎn)時(shí)關(guān)閉A裝置相對(duì)較合適。請(qǐng)結(jié)合圖2曲線，分析他們選擇該點(diǎn)的理由：。(3)實(shí)驗(yàn)小組探究發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCl3對(duì)H2O2分解也有催化作用。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明了反應(yīng)前后FeCl3的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，實(shí)驗(yàn)部分流程見(jiàn)圖。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒杯②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，③中X的數(shù)值應(yīng)為(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的損耗忽略不計(jì))。若將該實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液替換成AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象為。9．（2024·上海楊浦·二模）制鹽在我國(guó)有著悠久的歷史。某粗鹽中主要含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，為獲取NaCl和Na2SO4，取樣品溶于水得到溶液A，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：(1)I中生成的Mg(OH)2沉淀質(zhì)量與加入的NaOH物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，其中x=g。(2)Ⅱ中加入過(guò)量Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)Ⅲ中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是。(4)將“溶液D”在80℃時(shí)蒸發(fā)濃縮，有少量固體析出。NaCl和Na2SO4在不同溫度下的溶解度：溫度/℃104080溶解度(g/100g水)NaCl35.836.638.4Na2SO49.148.843.7①經(jīng)檢驗(yàn)，少量固體是純凈的Na2SO4。分析NaCl不析出的原因是。②停止蒸發(fā)濃縮，降溫至10℃并過(guò)濾，得到大量固體及母液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得固體中是否含有NaCl：。從母液中獲得NaCl固體的方法是。10．（2024·上海徐匯·二模）用如圖所示的較置制取二氧化碳并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)裝置甲為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其中加入的試劑為。(2)觀察到現(xiàn)象，可判斷裝置乙中幾乎集滿二氧化碳。(3)裝置乙中集滿二氧化碳后，關(guān)閉彈簧夾，移除裝置甲，將針筒中的NaOH溶液全部注入集氣瓶并振蕩，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，觀察到的現(xiàn)象為。(4)若(3)中向集氣瓶?jī)?nèi)注入了20%NaOH溶液10g，完成(3)中的操作后，再向裝置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀與加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。①若加入0.005molCa(OH)2，充分反應(yīng)并靜置后，上層清液中的溶質(zhì)為。②若加入0.01molCa(OH)2，充分反應(yīng)后，集氣瓶中含