黑龍江省克東一中、克山一中等五校聯(lián)考2025屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題含解析_第1頁
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黑龍江省克東一中、克山一中等五校聯(lián)考2025屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是()A.植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色 B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解C.CH3CH==CH2所有原子共平面 D.化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)一定是純凈物2、下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述,正確的是A.鋅片是正極、銅片是負(fù)極B.電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.H+在鋅片表面被還原,產(chǎn)生氣泡D.該原電池的總反應(yīng)方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、下列屬于物理變化的是①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④鋁熱反應(yīng)⑤由乙烯制備聚乙烯⑥將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧⑦乙烯催熟果實(shí)⑧將苯加入溴水中⑨海水蒸餾制取淡水A.①②③④ B.①②⑦⑧⑨ C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨4、下列圖示的裝置中可以構(gòu)成原電池的是A. B. C. D.5、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱(△H)為-241.8kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,則a>bD.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定6、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.鹽酸 D.水7、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取,已知反應(yīng):則的等于A. B.C. D.8、實(shí)驗(yàn)室制備和干燥氨氣常用的方法是()A.氯化銨固體與消石灰共熱,生成氣體用堿石灰干燥B.加熱氯化銨固體,使生成氣體通過氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液與燒堿溶液共熱,生成氣體用濃硫酸干燥D.N2、H2混合,在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng),然后再干燥9、已知某元素的原子序數(shù),則不能推出該元素原子的()A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.核電荷數(shù)10、對(duì)于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四種物質(zhì),按一定標(biāo)準(zhǔn)劃分,將有一種物質(zhì)和其中三種物質(zhì)不屬于同一類。該物質(zhì)是()A.NaB.Na2OC.NaOHD.Na2CO311、下圖為合成氨反應(yīng)(N2+3H22NH3ΔH<0)中氮?dú)夥磻?yīng)速率v(N2)變化的圖象,則橫坐標(biāo)不可能的是A.溫度(T/K) B.壓強(qiáng)(P/Pa)C.反應(yīng)時(shí)間(t/min) D.氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1)12、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NAB.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NAD.27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13、下列說法正確的是A.甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴,都可作燃料B.可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化,石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化14、某溶液中含有下列六種離子:①HCO3-②SO32-③K+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入稍過量Na2O2后,溶液中離子濃度會(huì)變化的是()A.①②④⑤ B.①④⑤ C.①⑤ D.①⑤⑥15、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后,會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥16、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2COOH,下列有關(guān)說法正確的是()A.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成1molH217、“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中,你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)概念的是A.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB.制硫酸銅:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(?。?CuSO4+H2OC.用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D.制硫酸銅:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O18、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分以下①~④步反應(yīng)。①IO3-+SO32-=IO2-+SO42-(反應(yīng)速率慢)②IO2-+2SO32-=I-+2SO42-(反應(yīng)速率快)③5I-+I(xiàn)O3-+6H+=3I2+3H2O(反應(yīng)速率快)④I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+(反應(yīng)速率快)下列說法不正確的是:A.IO2-和I-是該反應(yīng)的催化劑B.此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C.此反應(yīng)①中氧化劑是IO3-,反應(yīng)③中還原劑是I-D.若生成0.5mol碘單質(zhì),則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移19、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中,不正確的是()A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入銀氨溶液,水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡,說明水解的產(chǎn)物為非還原性糖D.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制肥皂20、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L,則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A.0.05mol/(L·s) B.0.10mol/(L·s) C.0.15mol/(L·s) D.2.0mol/(L·s)21、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A.7種 B.8種 C.9種 D.10種22、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.NaCl B.鹽酸 C.Cu D.乙醇二、非選擇題(共84分)23、(14分)下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì),B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑,D為常見液體,常溫下C、E、F都是無色氣體,E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題:(1)F的分子式是________________,圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為____________。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___________________________________________________。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:____________________。24、(12分)A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請(qǐng)回答下列問題:(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(4)在體育競(jìng)技比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。(5)B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________;為了得到較純的E,需除去E中含有的D,最好的處理方法是_____________(用序號(hào)填寫)。a.蒸餾b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c.水洗后分液d.用過量氯化鈉溶液洗滌后分液25、(12分)海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下:(1)寫出一種海水淡化的方法_____。(2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2_____溶液4(填“>”或“<”)。(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學(xué)方程式是_______。(4)試劑①可以選用__________,加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。(5)從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。26、(10分)一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序?yàn)锳→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是:___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明:①ICl的氧化性比I2強(qiáng):________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng):_______________________________________________。27、(12分)廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無色液體,其中一瓶是食用白醋,另一瓶是白酒。請(qǐng)你至少用三種方法加以區(qū)分。28、(14分)從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).(1)海水淡化的方法主要有_____________、電滲析法、________________。(2)必須經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是(填序號(hào))_____________.A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水(3)從海水中提取鎂的流程如圖所示:反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化生成溴。向溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質(zhì)吹入盛有SO2溶液的吸收塔,其目的是_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。29、(10分)氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察下圖,回答:(1)若飽和食鹽水中含有酚酞,通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。(2)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。II.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________________(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是__________________________________。(3)C裝置的作用是_____________________。(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是_________________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進(jìn)_____________________________________。(5)家庭中使用漂白粉時(shí),為了增強(qiáng)漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是______________。A.食鹽B.食醋C.燒堿D.純堿

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不飽和鍵,因此均能使酸性高錳酸鉀褪色,A正確;B.糖類中的單糖不能水解,油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解,B錯(cuò)誤;C.CH3CH=CH2中含有甲基,而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體,因此丙烯中所有原子不可能共平面,C錯(cuò)誤;D.化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)不一定是純凈物,例如可能是乙酸和甲酸甲酯組成的混合物,D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn),注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),然后借助碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn),以及立體幾何知識(shí),各種與此有關(guān)的題目均可迎刃而解。2、D【解析】A項(xiàng),活潑性:ZnCu,Zn為負(fù)極,Cu為正極,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電流應(yīng)由Cu片通過導(dǎo)線流向Zn片,錯(cuò)誤;C項(xiàng),H+在Cu片表面獲得電子被還原產(chǎn)生氣泡,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電池總反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,正確;答案選D。3、C【解析】

化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下,有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是有無新物質(zhì)生成,據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?!驹斀狻竣偈偷姆逐s⑧苯遇溴水⑨海水蒸餾法制取淡水沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;②煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;③石油裂化是由石油的餾分經(jīng)裂化而得的汽油,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;④鋁熱反應(yīng)有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;⑤由乙烯變?yōu)榫垡蚁┯行挛镔|(zhì)聚乙烯生成,屬于化學(xué)變化;⑥氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞跤行挛镔|(zhì)臭氧生成,屬于化學(xué)變化;⑦乙烯催熟果實(shí)有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,難度不大,解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成,這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì),若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化,若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。4、B【解析】

本題主要考查原電池的構(gòu)成,一般原電池的構(gòu)成需要兩個(gè)活潑性不同的電極、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、形成閉合回路等條件,故可據(jù)此分析?!驹斀狻緼.該裝置中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生,且兩個(gè)電極都為銅電極,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該裝置中鐵電極能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),另一極石墨構(gòu)成正極,并且形成的一個(gè)閉合的回路,故B項(xiàng)正確;C.該裝置沒有形成閉合回路,因此不能形成原電池,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.該裝置中沒有能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng),且酒精為非電解質(zhì),也沒有形成閉合回路,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。5、B【解析】

A、燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物應(yīng)為1mol,A錯(cuò)誤;B、稀醋酸是弱酸,電離時(shí)吸熱,與完全中和,放出的熱量小于1.3kJ,B正確;C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量,但△H是負(fù)值,則a<b,C錯(cuò)誤;D、已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石的能量大于石墨的能量,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。故選B。6、B【解析】

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性,A.NaCl溶液不是膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故A不符合題意;B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故B符合題意;C.鹽酸是溶液,不是膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故C不符合題意;D.水純凈物,不屬于分散系,也不是膠體,故D不符合題意;答案選B?!军c(diǎn)睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm到100nm之間,這個(gè)范圍的粒子,在光線的作用下易發(fā)生散射,形成丁達(dá)爾效應(yīng)。7、A【解析】

根據(jù)蓋斯定律,熱化學(xué)方程式可以“加減運(yùn)算”,獲得新的熱化學(xué)方程式?!驹斀狻恳阎磻?yīng)中,(前式-后式)/2得,故=(-314+292)kJ·mol-1/2=。本題選A。8、A【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室中利用氯化銨固體與消石灰固體加熱反應(yīng)生成氨氣,氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥,故A正確;B.加熱氯化銨固體不能用來制備氨氣,而且生成氣體通過氫氧化鈉溶液會(huì)把氨氣全部吸收,故B錯(cuò)誤;C.氯化銨溶液與燒堿溶液共熱生成氨氣量少,不能作為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法,應(yīng)該加入NaOH固體;氨氣用濃硫酸干燥時(shí),會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,故C錯(cuò)誤;D.N2、H2混合,在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)是工業(yè)制備氨氣的方法,實(shí)驗(yàn)室中是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制得,故D錯(cuò)誤;故選:A。【點(diǎn)睛】本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備、工業(yè)制備方法、氨氣的干燥劑選擇等,易錯(cuò)點(diǎn)D,工業(yè)制備氨氣的方法,與題干中“實(shí)驗(yàn)室制備”不相符。9、B【解析】

在原子中:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電核數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),因沒有質(zhì)量數(shù),故無法推出中子數(shù)。故選B。10、A【解析】分析:Na2O、NaOH和Na2CO3都屬于化合物,Na為單質(zhì),以此解答。詳解:Na2O、NaOH和Na2CO3三種物質(zhì),分別屬于氧化物、堿和鹽,都是化合物,而Na為單質(zhì);A正確;正確選項(xiàng)A。11、C【解析】

從影響反應(yīng)速率的幾個(gè)因素分析解答?!驹斀狻坑蓤D象可知,氮?dú)獾姆磻?yīng)速率增大;A.溫度越高反應(yīng)速率越快,所以橫坐標(biāo)可能表示溫度,故A不選;B.有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大,所以橫坐標(biāo)可能表示壓強(qiáng),故B不選;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸降低,反應(yīng)速率不會(huì)逐漸升高,所以橫坐標(biāo)不可能為反應(yīng)時(shí)間(t/min),故C選;D.反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)的速率越大,所以橫坐標(biāo)可能表示氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1),故D不選。故選C。12、C【解析】

A.0.2mol?L-1的Na2SO4溶液體積未知,無法計(jì)算溶液中的鈉離子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol,而重水中含10個(gè)質(zhì)子,故0.9mol重水中含9NA個(gè)質(zhì)子,故B錯(cuò)誤;C.丙烷的分子式為C3H8,1個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)C-H鍵和2個(gè)C-C鍵,1個(gè)丙烷中共價(jià)鍵數(shù)為10個(gè),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol,故共價(jià)鍵共2.5mol,個(gè)數(shù)2.5NA,故C正確;D.27g鋁的物質(zhì)的量為1mol,而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,故D錯(cuò)誤;故選C。13、B【解析】

A、酒精是由C、H、O三種元素組成,屬于烴的含氧衍生物,故A說法錯(cuò)誤;B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體的基本營養(yǎng)物質(zhì),可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì),故B說法正確;C、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素是高分子化合物,葡萄糖不屬于高分子化合物,故C說法錯(cuò)誤;D、石油分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,屬于物理變化,煤的液化、氣化、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化,故D說法錯(cuò)誤;答案選B。14、A【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,反應(yīng)后溶液成堿性,并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性,凡是與NaOH、Na2O2發(fā)生離子反應(yīng)的離子,其濃度肯定發(fā)生變化,據(jù)此分析解答?!驹斀狻縉a2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,反應(yīng)后溶液成堿性,HCO3-與NaOH反應(yīng)生成CO32-,NH4+與NaOH反應(yīng)生成一水合氨,則①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+濃度發(fā)生變化;Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能夠把SO32-氧化成硫酸根離子,則②SO32-離子濃度發(fā)生變化,綜上可知,溶液中離子濃度會(huì)變化的是①②④⑤,故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②和④的判斷,要注意過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,亞硫酸根離子具有還原性;碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng),濃度減小,則會(huì)導(dǎo)致碳酸根離子濃度增大。15、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體,依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題?!驹斀狻考{米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,能透過濾紙,具有介穩(wěn)性,不生成沉淀,②③④正確;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征,膠體性質(zhì)的應(yīng)用,注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。16、A【解析】

A.含有羧基,可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B.含有碳碳雙鍵,可被高錳酸鉀氧化,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),在四氯化碳溶液中不發(fā)生取代反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.含有1個(gè)羧基,可與鈉反應(yīng),1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成0.5molH2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選A。17、D【解析】分析:理解綠色化學(xué)的要點(diǎn)有兩個(gè):一是原子充分利用;二是不產(chǎn)生污染。

A、此選項(xiàng)消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求;B、由此法制取硫酸銅,代價(jià)太大,且生成SO2氣體,不符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué);

C、此選項(xiàng)消除SO2氣體,方法合理科學(xué),避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求;

D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會(huì)導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)。詳解:A、用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,防止空氣污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求,所以A選項(xiàng)是正確的;

B.由此法制取硫酸銅,代價(jià)太大,且生成SO2氣體,既不經(jīng)濟(jì)又得產(chǎn)生有毒氣體污染空氣,不符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué),所以B選項(xiàng)是正確的;

C、既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體,還能得到(NH4)2SO3這種氮肥,不但方法合理科學(xué),而且避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求,故C錯(cuò)誤;

D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會(huì)導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué),所以D選項(xiàng)是正確的。

所以本題答案選C。18、A【解析】

此反應(yīng)的4個(gè)步驟中,②③④為快反應(yīng),是瞬間完成的,而①為慢反應(yīng),直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的快慢;Na2SO3中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià),KIO3中I元素由+5價(jià)降低到0價(jià),由化合價(jià)守恒(電子守恒)配平方程式如下:5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,其中氧化劑是KIO3,反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘1mol,以此分析?!驹斀狻緼.從4個(gè)步驟的反應(yīng)可知,IO2-和I-是反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是反應(yīng)的催化劑,故A錯(cuò)誤;B.此反應(yīng)的4個(gè)步驟中,②③④為快反應(yīng),是瞬間完成的,而①為慢反應(yīng),所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定,故B正確;C.反應(yīng)①中IO3-→IO2-,化合價(jià)降低,被還原,IO3-作氧化劑;反應(yīng)③中I-→I2,化合價(jià)升高,被氧化,I-作還原劑,故C正確;D.由總反應(yīng)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知,反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘1mol,若生成0.5mol碘單質(zhì),有5mol電子轉(zhuǎn)移,故D正確。故選A。19、C【解析】

A.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì),灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味,A正確;B.蔗糖和麥芽糖都為二糖,分子式均為C12H22O11,互為同分異構(gòu)體,B正確;C.蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入適量的堿,使溶液呈堿性后,再加入銀氨溶液,水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡,說明水解的產(chǎn)物為非還原性糖,C錯(cuò)誤;D.利用油脂在堿性條件下的水解,生成的高級(jí)脂肪酸鈉,制肥皂,D正確;答案為C20、B【解析】某反應(yīng)物的濃度在20s內(nèi)從3.0mol/L變成1.0mol/L,?c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L,20s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/(L?s),故選B。21、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法,,由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體,答案選C。22、A【解析】

A項(xiàng)、NaCl溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故A正確;B項(xiàng)、鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、銅是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、乙醇溶于水不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選A。二、非選擇題(共84分)23、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸,無現(xiàn)象;再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品,G是碳酸鈉,淡黃色固體是過氧化鈉,和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,則C是CO2,F(xiàn)是氧氣。D為常見液體,D是水。E是無色氣體,E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此E是SO2,已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì),B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑,A是S,B是硫酸,SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I,I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,I是硫酸,H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉,則H是HCl,黃綠色溶液是氯水。(1)根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2,圖中淡黃色固體是過氧化鈉,其中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。(4)檢驗(yàn)硫酸根離子的操作方法,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為:在I的水溶液中加入稀鹽酸,無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-。點(diǎn)睛:掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵,注意掌握解框圖題的方法:最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,則A為C2H4;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為氯乙烷,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C,則C是乙醛,B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E,E為乙酸乙酯;G是一種高分子化合物,由A乙烯加聚而成,G為聚乙烯,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)D為乙酸,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為:羧基;(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)由以上分析可知,G為聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物,乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)中需要加入濃硫酸,濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑;為了得到較純的乙酸乙酯,需除去乙酸乙酯中含有的乙酸,乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng),而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小,乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液,故答案為:催化劑和吸水劑;b?!军c(diǎn)睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸,不能選用氫氧化鈉溶液,因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。25、蒸餾或滲析或離子交換法(任寫一種即可)<Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2(或生石灰、NaOH)Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(減少溶劑濃縮,降溫結(jié)晶,過濾)【解析】

由題給流程可知,向苦鹵中加入堿,苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,過濾;向溶液1中通入氯氣,氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2,用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣,溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3,再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4;將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液,氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到六水氯化鎂?!驹斀狻浚?)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等,故答案為:蒸餾或滲析或離子交換法;(2)由流程中提取溴的過程可知,經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì),提取過程對(duì)溴元素進(jìn)行富集,增大了溶液中溴的濃度,則溶液2中溴的濃度小于溶液4,故答案為:<;(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(4)向苦鹵中加入堿,苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,則試劑①可以選用Ca(OH)2(或生石灰、NaOH);將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液,則試劑②為鹽酸。反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案為:Ca(OH)2(或生石灰、NaOH);Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(5)從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌得到,故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程,側(cè)重海水資源的利用考查,注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關(guān)鍵。26、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣,試紙變藍(lán)在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色【解析】分析:用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,先用飽和食鹽水(C)除HCl氣體,再用濃硫酸(E)干燥,將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng),制備ICl,而ICl揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中,最后用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣,結(jié)合問題分析解答。詳解:(1)①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,因此需要先用飽和食鹽水(C)除HCl氣體,再用濃硫酸(E)干燥氯氣,將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng),制備ICl。由于ICl易揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中。又因?yàn)槁葰庥卸?,需要尾氣處理,所以最后用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣,因此裝置順序?yàn)椋篈→C→E→B→D。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②ICl揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中,防止ICl揮發(fā);氯氣有毒,用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣;(2)粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘,碘元素總共升2價(jià),氯元素總共降6價(jià),化合價(jià)升降應(yīng)相等,則碘單質(zhì)應(yīng)配3,再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O;(3)①根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì),可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣,試紙變藍(lán)即證明ICl的氧化性比I2強(qiáng);②一氯化碘是一種紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,與乙烯發(fā)生加成反應(yīng),則顏色褪去,即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)的制備,涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)過程的控制,物質(zhì)的分離提純等知識(shí)點(diǎn),為高考頻點(diǎn),注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運(yùn)用,善于提取題目的信息。第(3)問是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),注意結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)(即氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用)和題目中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。27、(1)聞氣味,有刺鼻氣味的是白醋,有

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