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文檔簡介
江蘇省蘇州市五校聯(lián)考2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是A.所有的糖類在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水D.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸2、下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是()A.甲烷與氯氣反應(yīng)生成油狀液滴 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙3、在密閉容器中進行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是()A.X2為0.2mol·L-1B.Y2為0.45mol·L-1C.Z為0.35mol·L-1D.Z為0.4mol·L-14、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載流向左側(cè)電極B.負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D.該燃料電池持續(xù)放電時,正極發(fā)生氧化反應(yīng),堿性減弱5、常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液NH4HCO3稀硫酸②KOH溶液SO2濃硫酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A.①③ B.①④ C.②③ D.②④6、下列屬于新型環(huán)保電池的是()A.氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池7、下列離子中,與Na+含有相同電子數(shù)的是A.F-B.Cl-C.Br-D.I-8、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅,其冶煉方法屬于A.熱還原法 B.濕法煉銅 C.熱分解法 D.電解冶煉法9、我國開發(fā)了一種新型的鋰-鈉合金空氣電池。下列有關(guān)鋰、鈉的敘述正確的是A.少量鈉可貯存在煤油中B.電解食鹽水可得到金屬鈉C.金屬鋰與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)劇烈D.鋰、鈉分別在足量氧氣中燃燒生成Li2O、Na2O10、下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④11、某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì),以為燃料,該電池工作原理如圖。下列說法正確的是A.a(chǎn)為,b為的空氣B.在熔融電解質(zhì)中,向b極移動C.此電池在常溫時也能工作D.通入丁烷的一極是負極,電極反應(yīng)式為12、“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的副作用,下列化學(xué)反應(yīng),不符合綠色化學(xué)概念的是(
)A.消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O
(NH4)2SO3B.消除硝酸廠排放的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O2
2CuO;CuO+H2SO4(稀)
CuSO4+H2O13、下列溶液:①pH=0的鹽酸,②0.5mol·L-1的鹽酸溶液,③0.1mol·L-1的氯化銨溶液,④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液,由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是A.①②③④⑤ B.③⑤④②① C.①②③⑤④ D.⑤③④①②14、下列對有機物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯,可以達到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng),生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃,稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),常用來鑒別部分蛋白質(zhì)15、實驗室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應(yīng)制取硝基苯。得到粗產(chǎn)品后,要選用如下幾步操作對粗產(chǎn)品進行精制:①蒸餾②水洗③用干燥劑進行干燥④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作步驟是()A.①②③④② B.②④②③① C.④②③①② D.③④①②③16、下列化學(xué)用語書寫正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素:CC.氯化鎂的電子式:D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:二、非選擇題(本題包括5小題)17、己知A、B是生活中常見的有機物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。18、元素及其化合物的知識是高中化學(xué)重要的組成部分,是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計算、化學(xué)實驗知識的載體。(1)元素周期表1-20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱:_______________________;(2)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示:請回答下列問題:①F的化學(xué)式為________,D的電子式為________________。②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________;③實際生產(chǎn)中,可由F為原料制備單質(zhì)A,寫出制備過程的化學(xué)方程式(不需考慮綜合經(jīng)濟效益)_______________________________________________________。19、下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)?!緦嶒?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦嶒炘怼考?、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?!狙b置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進行了改進,將其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_______?!緦嶒灢襟E】(1)用酒精燈對試管①加熱;(2)將試管①固定在鐵架臺上(3)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗?!締栴}討論】a.用序號寫出該實驗的步驟____________;b.裝好實驗裝置,加入藥品前還應(yīng)檢查____________;c.寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________;d.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。20、是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過下列方法制備:在加入適量溶液,生成沉淀,保持反應(yīng)溫度為80,邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為回答下列問題:(1)上述制備過程中,檢驗洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液,電池放電時正極的轉(zhuǎn)化為,負極的轉(zhuǎn)化為,寫出該電池反應(yīng)方程式:.(3)準確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含和)2.558g,在一定的條件下完全分解為和,得到224.0mL(標準狀況下)。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。21、錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2?;卮鹣铝袉栴}:(1)外電路的電流方向是由____極流向___極(填字母)(2)電池正極反應(yīng)式___________。(3)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】分析:A.單糖不水解;B.淀粉和纖維素均是高分子化合物;C.硫酸銅是重金屬鹽,使蛋白質(zhì)變性;D.油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)。詳解:A.并不是所有的糖類在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),例如葡萄糖不水解,A錯誤;B.淀粉和纖維素均是高分子化合物,都是混合物,不能互為同分異構(gòu)體,B錯誤;C.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液后發(fā)生變性,變性是不可逆的,產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水,C正確;D.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鈉,D錯誤。答案選C。2、B【解析】試題分析:A、甲烷和氯氣混合光照后,甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失,屬于取代反應(yīng),故A錯誤;B、乙烯中碳碳雙鍵中的1個碳碳鍵斷裂,每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1,2-二溴乙烷,所以屬于加成反應(yīng),故B正確;C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng),故C錯誤;D、苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙,是燃燒反應(yīng),屬于氧化反應(yīng),故D錯誤;故選B?!究键c定位】考查取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【名師點晴】本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷,加成反應(yīng)的條件是有機物中必須含有不飽和鍵(如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等,根據(jù)有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。3、C【解析】
Z全部轉(zhuǎn)化時,X2的物質(zhì)的量濃度為:0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1,Y2的物質(zhì)的量濃度為:0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1,故c(X2)的取值范圍為:0<c(X2)<0.2mol?L-1;當X2全部轉(zhuǎn)化時,Z的物質(zhì)的量濃度為:0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1,Y2的物質(zhì)的量濃度為:0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1,故c(Y2)的取值范圍為:0.2mol?L-1<c(Y2)<0.4mol?L-1,c(Z)的取值范圍為:0<c(Z)<0.4mol?L-1。【詳解】A、0<c(X2)<0.2mol?L-1,A錯誤;B、0.2mol?L-1<c(Y2)<0.4mol?L-1,B錯誤;C、c(Z)的取值范圍為:0<c(Z)<0.4mol?L-1,C正確;D、0<c(Z)<0.4mol?L-1,D錯誤。答案選C。4、D【解析】分析:該燃料電池中,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),左側(cè)為負極,電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),右側(cè)為正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解:A.該燃料電池中,右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極,電流從正極流向負極,即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極,A正確;B.通入燃料的電極為負極,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B正確;C.因為電池中正負極上為氣體參與的反應(yīng),所以采用多孔導(dǎo)電材料,可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,C正確;D.該原電池中,陰極上生成氫氧根離子,所以離子交換膜要選取陰離子交換膜,D錯誤;答案選D。5、B【解析】
①NH4HCO3能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸銨與水,與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳水水,故①符合;②SO2能與KOH反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水,二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng),故②不符合;③氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO,氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng),常溫下均不能反應(yīng),故③不符合;④常溫下,Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵,與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水,故④符合;故選B?!军c睛】本題的易錯點為③,要注意反應(yīng)條件為常溫的限制。6、A【解析】
A.氫氧燃料電池產(chǎn)物為水,讀對環(huán)境無污染,為環(huán)保電池,故A選;B.鋅錳電池中含有重金屬錳離子,對環(huán)境有污染,故B不選;C.鎳鎘電池中鎳、鎘離子都為重金屬離子,對環(huán)境有污染,故C不選;D.鉛蓄電池中含有重金屬鉛,對環(huán)境有污染,故D不選.故選A.7、A【解析】試題分析:中性原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷守恒,陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù),所以Na+含有的電子數(shù)=11-1=10,A中核外電子數(shù)=9+1=10,B中核外電子數(shù)=17+1=18,C中核外電子數(shù)=35+1=36,D中核外電子數(shù)=53+1=54,答案選A??键c:考查核外電子數(shù)的計算點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。明確核外電子數(shù)的計算依據(jù)是答題的關(guān)鍵,注意分清楚原子、陰離子、陽離子的計算方法的不同。8、A【解析】
一般來說,活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得,常用還原劑有(C、CO、H2等);不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分離的方法制得,據(jù)此分析解答。【詳解】A.孔雀石受熱發(fā)生分解:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,由CuO煉銅,可用焦炭還原法:2CuO+C2Cu+CO2↑,屬于熱還原法,A正確;B.Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水,且當時沒有強酸,也不可能采用濕法煉銅,B錯誤;C.Al的活潑性大于Cu,所以掌握Cu的冶煉方法早于Al,雖然也可用鋁熱還原法:3CuO+2AlAl2O3+3Cu,但我國古代還沒有掌握冶煉鋁的技術(shù),因此不可能采用鋁熱法冶煉,C項錯誤;D.我國古代沒有電,不可能用電解冶煉法,D錯誤;故合理選項是A?!军c睛】本題考查金屬冶煉的知識,明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法,要注意結(jié)合實際分析解答,為易錯題。9、A【解析】
A項、金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng),金屬鈉的密度比煤油大,則少量鈉可貯存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水,故A正確;B項、電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉和氯氣,故B錯誤;C項、金屬元素的金屬性越強,單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,鈉元素的金屬性強于鋰元素,則金屬鈉與水反應(yīng)比金屬鋰與水反應(yīng)劇烈,故C錯誤;D項、鈉放置在空氣中生成氧化鈉,在空氣中燃燒生成過氧化鈉,故D錯誤;故選A。10、B【解析】
有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),有機化合物在一定條件下,從1個分子中脫去一個或幾個小分子,而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng),則①是加成反應(yīng),②是消去反應(yīng),③是酯化反應(yīng),④是硝化反應(yīng)。酯化反應(yīng)和硝化反應(yīng)為取代反應(yīng),B正確。11、A【解析】
該原電池為甲烷燃料電池,根據(jù)圖象中電子流向知,左邊電極為負極、右邊電極為之間,通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,所以a為C4H10、b為氧氣,A.燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,根據(jù)電子流向知,左邊電極是負極、右邊電極是正極,所以a是C4H10,b為混有CO2的空氣,故A正確;B.原電池放電時,碳酸根離子向負極移動,即向a極移動,故B錯誤;C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽,需要高溫條件,故C錯誤;D.通入丁烷的一極是負極,負極失去電子,故D錯誤;故選A?!军c睛】燃料電池中,燃料作負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑作正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。12、C【解析】A、生成物只有一種,符合綠色化學(xué),A錯誤;B、生成物雖然有兩種,但其中一種是水,符合綠色化學(xué),B錯誤;C、生成的SO2會污染大氣,不符合綠色化學(xué),C正確;D、最終生成物雖然有兩種,但其中一種是水,符合綠色化學(xué),D錯誤,答案選C。13、B【解析】
水的電離平衡:H2OH++OH-,在水中加入酸或堿,抑制水的電離,可水解的鹽促進水的電離,酸溶液中OH-是水電離的,堿溶液中H+是水電離,結(jié)合Kw=c(H+)×c(OH-)進行計算;【詳解】水的電離平衡:H2OH++OH-,水電離出的H+等于水電離OH-,①pH=0的鹽酸中c(OH-)==10-14mol·L-1,即水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1;②0.5mol·L-1的鹽酸溶液中c(H+)=0.5mol·L-1,溶液中c(OH-)==2×10-14mol·L-1,即水電離出的c(H+)=2×10-14mol·L-1;③NH4Cl為強酸弱堿鹽,NH4+水解,使NH4Cl溶液顯酸性,促進水的電離;④0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,水電離c(H+)=10-13mol·L-1;⑤NaF為強堿弱酸鹽,F(xiàn)-水解,使NaF溶液顯堿性,促進水的電離;③和⑤促進水的電離,由于NH3·H2O的電離程度小于HF,等物質(zhì)的量濃度的NH4+水解程度大于F-,即氯化銨溶液中水電離出的c(H+)大于NaF溶液中水電離出的c(H+),綜上所述水電離出c(H+)由大到小的順序是③⑤④②①,故選項B正確;答案選B。14、B【解析】分析:A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯;B、碘遇淀粉顯藍色;C、葡萄糖含有醛基;D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解:A、乙烯是水果催熟劑,高錳酸鉀溶液可吸收乙烯,因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯,可以達到水果保鮮的要求,A正確;B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍,B錯誤;C、葡萄糖含有醛基,在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng),生成磚紅色沉淀,C正確;D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃,稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì),D正確,答案選B。點睛:掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,尤其要注意掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。檢驗有機物時注意抓住有機物的特征反應(yīng),例如醛基的氧化反應(yīng)、酚羥基的顯色反應(yīng)等。注意選項D中并不是所有的蛋白質(zhì)均可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)。15、B【解析】
要除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌,最后用無水CaCl2干燥、蒸餾得到純硝基苯,故正確的操作步驟是②④②③①。答案選B。16、C【解析】
A、氯離子的核電荷數(shù)是17,錯誤;B、作為相對原子質(zhì)量的標準的是碳-12,錯誤;C、氯化鎂中有1個鎂離子和2個氯離子,正確;D、氯化氫為共價化合物,電子式中不能有電荷,錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析:本題考查的是有機物的推斷,要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析,是??碱}型。詳解:E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志,說明其為乙烯,根據(jù)反應(yīng)條件分析,B為乙烯和水的反應(yīng)生成的,為乙醇,D為乙醇催化氧化得到的乙醛,A為乙醛氧化生成的乙酸,C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷,G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中,加成反應(yīng)中原子利用率為100%,且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%,所以答案為:①②④;(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物,操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化,方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,方程式為:。18、(1)①7(2分);③過氧化鈉或過硫化鉀(1分)(2)①CaCO3(1分)(1分)②NaH+H2O===NaOH+H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】試題分析:(1):1-20號元素中,兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1的有:H和Be,He和B,O和Na,F(xiàn)和Mg,Ne和Al,S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2:名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。(2):自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca,以CaCO3形式存在,F(xiàn)為CaCO3,故D為二氧化碳,電子式:G為氧化鈣,C為氫氧化鈣,結(jié)合Na與水的反應(yīng)可知,鈣與水反應(yīng),B為氫氣。E為NaH。與水反應(yīng):NaH+H2O===NaOH+H2↑。③通過Na的制備可得:CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點:元素及其化合物點評:本題是對元素及其化合物的考查,但是更多的是對知識的遷移和應(yīng)用能力的考查。在對物質(zhì)進行推斷時,應(yīng)結(jié)合已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。19、乙能防止倒吸(3)(2)(4)(1)(5)檢查裝置的氣密性CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層【解析】乙酸和乙醇易溶于水,不插入液面下是為了防止倒吸;球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用,則較合理的是裝置是乙、丙;故答案為:乙;能防止倒吸;a.實驗步驟:(3)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷;(2)將試管①固定在鐵架臺上;(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液,并滴加幾滴酚酞溶液;(1)用酒精燈對試管①加熱;(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗;故答案為:(3)(2)(4)(1)(5);b.實驗前,要檢查裝置的氣密性,故答案為:裝置的氣密性;c.酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;d.飽和Na2CO3溶液的作用有:吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層,故答案為:吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層。點晴:本實驗中要注意:①加入試劑的順序:乙醇→濃硫酸→乙酸,原因:濃硫酸密度比乙醇的大,如果先加濃硫酸,密度小的乙酸會在濃硫酸上層,濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出;(2)防倒吸裝置的使用:避免反應(yīng)過程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象;②濃硫酸的作用:催化劑、吸水劑;③飽和Na2CO3的作
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