化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)章末復(fù)習(xí)-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)課件（人教版2019選擇性必修1）

高中化學(xué)選擇性必修1第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)章末復(fù)習(xí)1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；2.通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；

3.認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性；4.明確蓋斯定律的含義，能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。高中化學(xué)選擇性必修1(1.1焓變與反應(yīng)熱【交流討論】焓變、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱基本概念如何理解？有哪些區(qū)別？焓變反應(yīng)熱燃燒熱中和熱含義聯(lián)系區(qū)別生成物與反應(yīng)物的焓值差化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量在101kPa時(shí)，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量在等壓條件下進(jìn)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就為焓變都是反應(yīng)熱，都是放熱反應(yīng)，△H<0不同含義兩個(gè)的概念1mol燃燒物生成1mol水，是固定值高中化學(xué)選擇性必修1(1.1焓變與反應(yīng)熱【交流討論】用圖示表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程及能量變化的原因。高中化學(xué)選擇性必修1(1.1焓變與反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該化學(xué)反應(yīng)就會(huì)放出能量；當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該化學(xué)反應(yīng)就會(huì)吸收能量。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析當(dāng)反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)就要吸收能量；反之，該化學(xué)反應(yīng)就會(huì)釋放能量。高中化學(xué)選擇性必修1(1.1焓變與反應(yīng)熱2．化學(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)必然關(guān)系：(1)放熱反應(yīng)往往也需要加熱。(2)吸熱反應(yīng)常溫下也能自發(fā)進(jìn)行。一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，主要看在通常環(huán)境下是否能達(dá)到該反應(yīng)發(fā)生的條件。因此，不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。3．化學(xué)反應(yīng)熱與物質(zhì)的穩(wěn)定性關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)熱與物質(zhì)的穩(wěn)定性：物質(zhì)的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定。即A→B，ΔH<0，A具有的能量高于B，B的穩(wěn)定性強(qiáng)于A。高中化學(xué)選擇性必修1(課堂檢測(cè)1.根據(jù)下圖(能量變化關(guān)系圖)判斷吸、放熱反應(yīng)①A→B：ΔH＞0；屬于吸熱反應(yīng)。②B→C：ΔH＜0；屬于放熱反應(yīng)。高中化學(xué)選擇性必修1(課堂檢測(cè)2.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(

)A．該反應(yīng)物ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大C解析：根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)；加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響；生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，ΔH更小。高中化學(xué)選擇性必修1(1.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，ΔH＝E1－E2；(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。2.熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和高中化學(xué)選擇性必修1(1.2熱化學(xué)方程式的書(shū)寫思考：熱化學(xué)方程式的概念、意義及書(shū)寫時(shí)的注意事項(xiàng)有哪些？1.概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量?！窘涣饔懻摗繒?shū)寫或進(jìn)行熱化學(xué)方程式正誤的判斷要注意哪些問(wèn)題？書(shū)寫：

(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。

(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。高中化學(xué)選擇性必修1(1.2熱化學(xué)方程式的書(shū)寫書(shū)寫：

(3)注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。

(4)注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”。

(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意以下問(wèn)題1．檢查ΔH符號(hào)的正誤。2．檢查是否注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。3．檢查ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。4．特殊反應(yīng)熱，如燃燒熱。高中化學(xué)選擇性必修1(課堂檢測(cè)1.下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是(

)A.1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋642kJ·mol－1B.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ的熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1C.已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1，則：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋572kJ·mol－1D.已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量C【解析】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。高中化學(xué)選擇性必修1(課堂檢測(cè)2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________(2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ·mol－14CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1高中化學(xué)選擇性必修1(課堂檢測(cè)2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)已知斷開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________(4)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1高中化學(xué)選擇性必修1(1.3燃燒熱和中和熱1.燃燒熱

思考：燃燒熱的概念、意義？如何正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式以及燃燒熱的相關(guān)計(jì)算？

(1)概念：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。

燃燒熱的單位一般用kJ·mol－1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

(2)表示的意義：例如C的燃燒熱ΔH=-393.5kJ·mol－1

，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。高中化學(xué)選擇性必修1(1.3燃燒熱和中和熱(3)書(shū)寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)＋O2(g)==8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃燒熱ΔH=-5518kJ·mol－1。

(4)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。高中化學(xué)選擇性必修1(1.3燃燒熱和中和熱2.中和熱

思考：中和熱的概念？以及中和熱的測(cè)定原理、裝置圖是怎樣的？(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱。注意幾個(gè)限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O；③用離子方程式可表示為OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。(2)中和熱的測(cè)定：①測(cè)定原理：式中：c=4.18J·(g·℃)-1=4.18×10-3kJ·(g·℃)-1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。②實(shí)驗(yàn)裝置如圖：高中化學(xué)選擇性必修1(課堂檢測(cè)

××××√高中化學(xué)選擇性必修1(課堂檢測(cè)(6)葡萄糖的燃燒熱△H=-2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)-3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ·mol-1()(7)已知101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1()(8)已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量()(9)已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ()(10)CO(g)的燃燒熱△H=-283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+(2×283.0)kJ·mol-1()√√×××高中化學(xué)選擇性必修1(1.反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)

(1)用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時(shí)，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，因而，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)。

(2)描述反應(yīng)熱時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”表示還是用“焓變”表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)。2.正確理解中和熱，注意操作與計(jì)算細(xì)節(jié)

(1)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。

(2)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.1～0.5mol·L－1)。若溶液濃度過(guò)大，溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大，電離程度達(dá)不到100%，這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較大誤差。

(3)使用兩只量筒分別量取酸和堿。

(4)使用同一支溫度計(jì)，分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度，測(cè)完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。

(5)取多次實(shí)驗(yàn)t1、t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。高中化學(xué)選擇性必修1(1.4反應(yīng)熱的比較與計(jì)算【交流討論】如何比較反應(yīng)熱大??？1.比較“反應(yīng)熱”或ΔH的大小時(shí)，必須帶“＋”“－”符號(hào)；比較“燃燒熱”“中和熱”時(shí)，只需比較數(shù)值大小即可。2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)熱的數(shù)值也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化3.對(duì)于可逆反應(yīng)，如3H2(g)＋N2(g)?2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，是指生成2molNH3時(shí)放出92.4kJ的熱量。4.同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如，S(g)＋O2(g)=O2(g)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1Q1＞Q2、ΔH1＜ΔH2。5.中和熱為稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。若酸為濃硫酸時(shí)，由于濃硫酸溶解放熱，此時(shí)生成1molH2O放出熱量大于57.3kJ。若為弱酸或弱堿時(shí)，因?yàn)殡婋x過(guò)程吸熱，此時(shí)生成1molH2O放出的熱量小于57.3kJ。高中化學(xué)選擇性必修1(1.4反應(yīng)熱的比較與計(jì)算2.反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算

應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”、“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。高中化學(xué)選擇性必修1(課堂檢測(cè)1.已知：CO2(g)＋C(s)=2CO(g)

ΔH1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH2CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)

ΔH3CuO(s)＋CO(g)=Cu(s)＋CO2(g)

ΔH42CuO(s)＋C(s)=2Cu(s)＋CO2(g)

ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷中不正確的是(

)A.ΔH1＞0B.ΔH2＞0C.ΔH2＜ΔH3D.ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1【解析】將以上方程式依次編號(hào)為①②③④⑤，②－③＝①，則ΔH2－ΔH3＝ΔH1＞0，故ΔH2＞ΔH3，④×2＋①=⑤，ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1C高中化學(xué)選擇性必修1(課堂檢測(cè)2.若向三份等體積0.1000mol·L－1NaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過(guò)程中的焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)________________。3.已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1，則Q1與Q2的大小關(guān)系為_(kāi)___________________。ΔH1>ΔH3>ΔH2

Q2>Q1

高中化學(xué)選擇性必修1(1.5蓋斯定律及應(yīng)用【交流討論】利用蓋斯定律計(jì)算要注意哪些問(wèn)題？1.要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)、各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及反應(yīng)的吸、放熱情況。2.可以利用方程式加和法求反應(yīng)熱，當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某一個(gè)數(shù)時(shí),ΔH也應(yīng)乘以或除以同一個(gè)數(shù);方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,注意各步反應(yīng)ΔH的正負(fù)。3.將一個(gè)熱化學(xué)方程式逆向書(shū)寫時(shí),ΔH的符號(hào)也隨之改變,但絕對(duì)值不變。4.同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí),會(huì)吸熱;反之會(huì)放熱。高中化學(xué)選擇性必修1(課堂檢測(cè)1.氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問(wèn)題：SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

ΔH1＝48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)

ΔH2＝－30kJ·mol－1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH為_(kāi)____kJ·mol－1。+114【解析】將題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①×3＋②可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)，則有ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝3×48kJ·mol－1＋(－30kJ·mol－1)＝114kJ·mol－1高中化學(xué)選擇性必修1(課堂檢測(cè)2.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。處理含