江西省部分學校2024屆高三年級下冊2月月考化學試卷(含答案)

江西省部分學校2024屆高三下學期2月月考化學試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一、單選題

1.中國傳統(tǒng)文化博大精深。下列古文獻所述沒有涉及化學變化的是（）

A.“凡石灰。經火焚煉為用”

B.“川東鹽井，且有火井，以助煎熬.其火無灰”

C.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”

D.“……欲去雜還純，再入水煎煉……傾入盆中，經宿結成白雪”

2.棉花與混酸（硝酸和硫酸）反應可制備火棉，用于炸藥，其爆炸威力強于黑火藥。

火棉爆炸反應方程式為2（C6H7OnN3）zi—3nN2T+7nH2OT+3nCO2T+9nCOT。下列

說法錯誤的是（）

A.棉花的主要成分是纖維素

B.2的電子式為：N：：\：

C.反應后混合氣體的平均摩爾質量為16.8g?moL

DC。2的空間結構為直線形

3.菱鐵礦主要成分是FeCOs，還含有AUO3、MgCO3.SiO?等，實驗室以菱鐵礦為原

料制取高純氧化鐵需要經歷硫酸酸浸、氧化、調pH、過濾、灼燒操作。下列實驗操作

正確的是（）

A.配制稀H2sO4

鎰子

B.測定溶液的pH

■試紙

C.過濾懸濁液

D.灼燒Fe（0H）3固體

4.用FeC"溶液與NaBH4（H元素為-1價）溶液反應制備納米零價鐵的化學方程式為

FeCl2+2NaBH4+6H2O-Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2To下列有關說法正確的是()

A.Fe與B均屬于副族元素

B.FeC"是還原劑

C.若生成7moi凡，其中4mol是氧化產物

D.每生成ImolFe轉移2mol電子

5.丁基苯醐（結構簡式為C是芹菜油的化學成分之一。動物模型研究表

o

明，丁基苯醐可用于治療高血壓和神經保護作用。下列有關丁基苯醐的說法正確的是

（）

A.苯環(huán)上一氯代物有2種

B.lmol丁基苯醐最多能與4molH2加成

C.分子中所有原子共平面

D.既能與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應

6.設Mx為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.lmolCHCl3含有C一Cl鍵的數目為3S

B.O.lmolNH：中含孤電子對的數目為O.INA

3

C.0.1molCH3OH中sp雜化的原子數為0.1NA

D.36gH2。中含有。鍵的數目為2%

7.X、Y、Z、W為短周期主族元素，且只有X、Y、Z處于同一周期。Y的單質常溫

下為氣體，W的單質可用于飲用水消毒。由X、Y、Z、W組成的某化合物結構如圖，

分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是（）

W

I.

/Y\

Z=XX-Z

II

W—Y\/Y—W

X

]

Z

A.簡單氫化物的沸點：X>Y>Z

B.X的單質在自然界中不存在

C.簡單離子半徑：Y<Z

D.W分別與X、Y、Z均能形成二元化合物

8.對下列事實所給出的原因錯誤的是（）

選項事實原因

水中溶解性：苯<毗陡

O此咤能與水形成分子間

A

氫鍵

物質的沸點：NH3分子間存在氫鍵，

B

NH3>PH3而PH3分子間不存在

C第一電離能：Mg>AI金屬性：Mg>AI

酸性：

D電負性：F>H

BCCOOH>CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

9.某離子型鐵的氧化物立方晶胞如圖所示（由X、Y組成），該離子型鐵的氧化物晶

體的晶胞參數為anm。設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法錯誤的是（）

A.基態(tài)Fe原子價層電子排布式為3d64s2

B.該晶體中n（Fe2+）:n（Fe3+）=2:1

C.該晶胞中有Fe?+處于體心

8x232…-3

D.該晶體的密度為天~rxlO-g-cm

NA'a

10.一種以Fe、Ni為電極制取NazFeO’的原理如圖所示。下列說法正確的是（）

B.交換膜a、交換膜b依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜

C.隨著電解的進行，工室中的溶液的pH越來越小

D.每生成0.1molNa2FeO4,II室中溶液減少的質量為24.0g

11.石墨可作鋰離子電池的負極材料。充電時，Li+嵌入石墨層間，當嵌入最大量IT

時，晶體部分結構的俯視示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.石墨屬于混合晶體

B.lmol石墨中含有L5mol共價鍵

C.石墨晶體中，層間存在化學鍵和范德華力

D.上圖中，C與Li+的個數比是6：1

12.下列實驗操作能達到實驗目的的是()

選項實驗操作實驗目的

向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NC)3)3溶比較Fe3+和匕的氧化性

A

液，觀察溶液顏色變化強弱

常溫下，用pH計測得濃度不同的

BMg(OH)2飽和溶液和A1(OH)3飽和溶液的驗證Mg和A1的金屬性

pH

C將鐵片分別插入ZnCl2和CuSO4溶液中驗證活動性：Zn>Fe>Cu

取一定量未知溶液于試管：滴入NaOH溶液

檢驗未知溶液中是否含

D并加熱，試管口放置濕潤紅色石磊試紙，

有鏤鹽

觀察試紙顏色變化

A.AB.BC.CD.D

13.一定條件下，凡能將NO轉化為NZ,原理為

2NO(g)+2H2(g).N2(g)+2H2O(g)AH<0o已知

喋=O-C，NO)-C"(H2),酷二左逆十乂電卜-何?。)，其中。左表示反應速率常數.只與

溫度有關，加、小的V為反應級數，由實驗測定。向恒容密閉容器中充入NO、H2,

在丁C下進行實驗.測得有關數據如下：

實驗c(NO)/(mol-K1)v正/(mol?L_1-min-1)

①0.100.100.414

②0.100.401.656

③0.200.101.656

下列說法錯誤的是()

A.上述反應在低溫條件下能自發(fā)反應

B.上述反應中，反應級數："2=2,77=1

C.若升高溫度，則牝、媼均增大

D.根據題中數據可計算出反應在/C的K(平衡常數)

14.25℃時，向10mL,0.01moLlJNa3A溶液中滴加0.1mol-L的鹽酸，用電導率儀

測得滴加鹽酸體積與溶液電導率的關系如圖所示。已知H3A屬于三元弱酸，其電離平

衡常數的P&=-IgKa，P&1=3.14,p（2=4.77,p（3=6.39。下列說法正確的是（）

+32

A.a點溶液中：c（Na）=3[c（A-）+c（HA-）+c（H2A-）]

B.b點溶液中：c（OH）＜c（H+）

2

C.c點溶液中：c（HA）＜C（H3A）

32

D.pH=5.58時，溶液中：c（A-）＜c（H2A）＜c（HA）

二、實驗題

15.SOz具有氧化性、還原性和漂白性，某同學在實驗室利用SO?做相關驗證和探究

實驗?；卮鹣铝袉栴}：

（1）用如圖1裝置（夾持儀器已省略）驗證SO2具有氧化性。

圖1

①儀器X的名稱為^_________________。

②裝置甲試管中反應的離子方程式為O

③說明SC＞2具有氧化性的現象為。

（2）該同學設計如圖2所示裝置（夾持儀器已省略）制備CuCl（難溶解于水中）。

①儀器a的作用是0

②三頸燒瓶中反應的化學方程式為。

③該實驗體現了S02的性質是o

（3）實驗表明，將純凈的SO2緩緩地通入到Ba（NC）3）2溶液中，得到BaSO’沉淀。為

了探究該反應中的氧化劑，該同學提出以下假設：

假設I：溶液中的NO1；

假設n：溶解在水中的氧氣。

①驗證假設I（配制溶液前已將蒸儲水煮沸并密封冷卻）。

實驗步驟實驗操作實驗現象結論

向BaCU溶液中緩

實驗i慢通入純凈的

SO?氣體

向Ba（NC）3）2溶液假設I成立

的燒杯中緩慢通

實驗ii

入純凈的SO2氣

體

實驗i現象為,實驗ii的現象為

②驗證假設n。請完成下列表格：

實驗步驟實驗現象實驗目的

同實驗i的相關

實驗iii同步實驗i步驟作對照實驗

現象

實驗iv產生白色沉淀

實驗iv的步驟為,實驗目的是

三、填空題

16.水合硼酸鋅（2ZnO.3B2O3S.5H2O,不溶于冷水）在阻燃方面具有諸多優(yōu)點。以

鐵硼礦（主要成分為MgzBzC^H2。，以及少量Fe2（D3、FeO、可2。3和Si。2等）和菱鋅

礦（主要成分為ZnCC）3，Fe2O3>FeO和SiO2等）為原料制備水合碘酸鋅的工藝流程如

下：

稀硫酸

鐵硼礦LJ__,蒸發(fā)濃縮”.——,“

f|分離I?粗硼酸（HsBO」，弱酸）-----------------——-——

菱鋅礦I-冷卻結晶?I

濾渣1I濃氨水2

RQf國花I一邕&pH|f曰;調pH|fZn（on）z?|焙燒］［制備”,一水:

|95X：硼酸鋅

含鎂鹽溶液

已知：該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Zn2+Mg2+

開始沉淀

1.97.03.06.28.9

PH

完全沉淀

3.29.04.78.010.9

PH

回答下列問題：

（1）“酸浸”時，MgzBzC^H2。與硫酸反應的離子方程式為。為加快

“酸浸”時的浸取速率，下列措施中無法達到目的是（填字母）。

a.將樣品粉碎

b.延長浸取時間

c.充分攪拌

d.適當增加硫酸濃度

e.適當升高溫度

（2）濾渣1的主要成分為（填化學式）。

（3）“氧化”的目的是（語言敘述），凡。?也可以用NaClO代替，若“氧

化”過程中轉移電子數相等，則消耗Hz。?和NaClO的物質的量之比為

(4)“一次調pH”時，調節(jié)溶液的pH=6.0,目的是?！岸握{pH”

時的pH范圍為-

(5)“制備”水合硼酸鋅的化學方程式為。

(6)硼酸的一種片層狀結構如圖所示。層內的硼酸分子通過氫鍵相連Imol硼酸晶體

中含有mol氫鍵，硼酸晶體內所含有作用力類型除了氫鍵外，還有。

17.甲醇(CH3OH)屬于基礎化工原料，在化學工業(yè)中占有重要地位?；卮鹣铝袉?/p>

題：

求

、

榭

^

堆

0

。

100200300400500溫度/*C

圖1

(2)工業(yè)上制備甲醇的熱化學方程式為

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A//。已知CO?、凡、CH3OH,凡0的能量

依次為“kJ.mol\Z?kJ'mo「；ckJ-mol-1>zTkJ-moF1-則AH=--------------kJ-mol-1。

將物質的量之比1：3的CO2和H2以相同的流速分別通過兩種催化劑(Cat-a和Cat-

b),相同時間內測得CO?的轉化率隨溫度變化的關系如圖1所示：

使CO?的轉化率最好的催化劑是(填“Cat—a”或“Cat—b”)，與另一催

化劑相比，使用該催化劑存在的弊端是。

(2)甲醇可分解生成水煤氣(CO、旦)，反應為CH30H(g)CO(g)+2H?(g)。起

始時，向某剛性容器中通入一定量的CHQH(g),平衡時各物質的物質的量與溫度的

關系如圖2所示。

O

日

、

邙

￡

?

彝

罡

r

溫度/K

圖2

①圖2中曲線1表示的物質是(填化學式)。

②A點處體系中CO的體積分數為。

③B點處，若容器的壓強為pkPa,則B點處CH30H的轉化率為,此溫度下該

反應的平衡常數Kp=(kPa)2(用平衡壓強代替平衡濃度，分壓=總壓X物質的

量分數)。

(3)甲醇可催化制備丙烯，反應為3cH30H(g).*C3H6(g)+3H2O(g)，反應的

Arrhenius公式的實驗數據如圖3中a所示，已知Arrhenius經驗公式為

Rlnk=—與+C(其中Ea為活化能，左為速率常數，只與溫度有關，R和C為常數)。

圖3

1

①該反應的活化能Ea=kJ.mop°

②當使用更高效催化劑時，實驗數據變成圖3中的曲線(填“b”或"c”)。

四、推斷題

18.有機物M是一種利尿劑，主要用于治療充血性心臟衰竭和高血壓。其一種合成路

線如下：

回答下列問題:

(1)A中官能團的名稱為

(2)C的分子式為C9H11N2O3SCI。C的結構簡式為oC-D的反應類

型為。

(3)上述流程中設置A-B的主要目的是。

(4)F的結構簡式為,其化學名稱為o

(5)同時滿足下列條件的B的同分異構體有種(不含立體異構)，其中分子

中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的結構簡式為(任意寫一種)。

①苯環(huán)上只有三個取代基，且兩個為甲基；

②能發(fā)生銀鏡反應。

參考答案

1.答案：D

解析：此處“石灰”為石灰石即碳酸鈣，經火焚發(fā)生化學變化生成氧化鈣，A項不符合

題意：“其火無灰”過程即為可燃氣體的燃燒，B項不符合題意；“丹砂（HgS）燒之成

水銀，積變又還成丹砂”過程發(fā)生化學變化，C項不符合題意；“欲去雜還純，再入水

煎煉….傾入盆中，經凝結成白雪”過程為發(fā)濃縮、冷卻結晶，沒有發(fā)生化學變化，D項

符合題意。

2.答案：C

解析：棉花的主要成分是纖維素，A項正確；電的電子式為：：N：,B項正確；

反應后混合氣體中各組分的摩爾質量均大于16.8g-moL,或摩爾質量為

3?x28+7?x18+3HX44+9^x28

=27g-mol-1,c項錯誤，cc）2的空間結構為直線形,

3n+7n+3n+9n

D項正確,

3.答案：C

解析：不能在容量瓶中直接稀釋溶液，A項錯誤；測定溶液的pH時應用玻璃棒蘸取溶

液點在試紙上與標準比色卡對比讀數，B項錯誤；用裝置丙過濾懸浮液，操作正確，C

項正確；灼燒固體時應選用用煙，且加熱固體物質時試管口應該向下傾斜，D項錯

誤。

4.答案：C

解析：B是主族元素，A項錯誤；Fedz是氧化劑，B項錯誤；由方程式知，生成

7molH2,其中4moi是氧化產物，3moi是還原產物。C項正確：每生成ImolFe轉移

8moi電子，D項錯誤。

5.答案：D

解析：苯環(huán)上一氯代物有4種，A項錯誤；酯基不與氫氣發(fā)生加成反應，B項錯誤；

含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C項錯誤；分子中含有酯基，能與鹽酸和

氫氧化鈉溶液反應，D項正確。

6.答案：A

解析：ImolCH。含有C-C1鍵的數目為3NA，A項正確；NH；中無孤電子對，B項

錯誤：C、。都是sp3雜化。C項錯誤；36gH2。中含有。鍵的總數為4NA，D項錯

誤。

7.答案：D

解析：根據題意知，X、Y、Z、W依次為C、N、0、CL簡單氫化物的沸點：

X<Y<Z，A項錯誤；X的單質金剛石、石墨在自然界中均存在，B項錯誤；簡單離子

半徑：Y>Z，C項錯誤；C1分別與C、N、O可形成CCL、NC13>CIO2等，D項正

確。

8.答案：C

解析：毗咤在水中的溶解性大于苯的原因是此咤能與水形成分子間氫鍵，A項正確；

NH3的沸點大于PH3的原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在，B項正

確；Mg的第一電離能大于A1的原因是Al3P上的一個電子較易失去，C項錯誤；F的

電負性大，使得粉基的極性大，酸性增強，D項正確。

9.答案：B

解析：Fe為26號元素，基態(tài)原子價層電子排布式為3d64s2,A項正確；晶胞中共有

2+3+

Fe:4xQ+^=8,Fe:4x4=16,該晶體中〃佯2+):〃住3+)=1:2,B項錯誤；將

XY組裝起來可知有Fe?+處于體心，C項正確；晶體中。2-：32,該晶體的密度為

8x23221-3工一“

——rxl°g，cm',D項正確

心。

10.答案：D

解析：該裝置以Fe、Ni為電極制取NazFeO’為電解池裝置，Fe電極為陽極，Ni電極

為^極，故電池電勢，m低于n,A項錯誤；交換膜a、b分別為陽離子交換膜、例離

子交換膜。B項錯誤；隨著電解的進行，I室中的溶液的pH越大，C項錯誤；每生成

0.4molNa2FeO4,外電路中通過0.6mol電子，則H室溶液中減少的NnOH的物質的量

為0.6mol.質量為24.0g,D項正確。

11.答案：C

解析：石墨屬于混合型晶體，A項正確：在石墨晶體中，一個碳原子連接三個共價

鍵，而每個共價鍵被兩個碳原子共用，所以每個碳原子對應L5個共價鍵，所以Imol

石墨中含有L5mol共價鍵，B項正確：石墨晶體中，層間不存在化學鍵，C項錯誤：

根據均攤原則，每個碳環(huán)實際占用2個碳原子，每個鋰離子占用碳環(huán)是l+6xg=3,

石墨嵌入化合物的Li+、C個數比為1：6,D項正確。

12.答案：C

解析：Fe3+和NO］均能將「氧化，A項不合理；由溶液的堿性強弱推斷金屬性強弱

時。兩種堿的濃度必須相同，B項不合理；鐵可與CuSC）4溶液反應但不能與ZnCL溶液

反應.說明活動性：Zn>Fe>Cu,C項合理；顏色變化說明溶液中含有鏤鹽也有可能是氨

水，D項不合理。

13.答案：D

解析：根據AG=AH-TASA5<0,AH<0,所以在低溫條件下，才能滿足AG<0,

A項正確；由①②組實驗數據可知，舞=平，則〃=1，同理，

/Ci-,U.1UXU.1U

根據①③組實驗數據可求得加=2,B項正確；升高溫度，正、逆反應速率都增大，故

正、逆反應速率常數都增大，C項正確；根據題中數據無法計算出反應在/C的K,D

項錯誤。

14.答案：B

解析：a點為NaH2A溶液，根據物料守恒：

+32

c（Na）=3［c（A'）+c（HA-）+c（H2A-）+c（H3A）］,A項錯誤；b點為NaH2A