2024山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測評高三年級下冊3月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

高中

山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測評3月聯(lián)考試題

高三化學(xué)

2024.3

考試用時90分鐘，滿分100分

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的班級、姓名、考號、座號填涂在相應(yīng)位置.

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑.如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號,回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在

本試卷上無效.

3.考試結(jié)束，考生必須將試題卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ni-59Cu-

64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.近幾年，我國科技突飛猛進(jìn)，在很多領(lǐng)域有新的突破，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.實現(xiàn)高效率的鈣鈦礦疊層太陽能電池，更有利于太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.改良農(nóng)作物耐鹽堿能力，施加石膏可降低蘇打鹽土的堿性

C.溫和壓力下實現(xiàn)乙二醇的合成，乙二醇有冷凍麻醉作用

D.戰(zhàn)斗機使用新一代隱身涂層，其中的石墨烯是一種有機高分子材料

2.下列有關(guān)實驗操作的描述正確的是（）

A.過濾時可以用玻璃棒攪拌來加快過濾速度

B.蒸儲結(jié)束時先停止加熱，再停止通入冷凝水

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后，用手掌包住容量瓶底部上下顛倒據(jù)勻

D.分液時，先打開分液漏斗旋塞，再打開上口的塞子

3.用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到目的的是（）

A.裝置甲用來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率

B.裝置乙加熱C11SO4JH?。晶體得C11SO4

C.裝置丙制取溟苯并驗證該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

D.裝置丁驗證犧牲陽極保護(hù)法

4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y基態(tài)原子自旋量子數(shù)之和為1且s和p軌道電

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子數(shù)相等；Z基態(tài)原子的電離能數(shù)值為：I}=7.7eV,/2=15.1eV,Z3=80.6eV,74=109.8eV；W

基態(tài)原子只有1個單電子；X、Y形成的某種化合物可表示為XYpOrY。下列說法不正確的是（）

A.X、Y都能與Z形成離子化合物

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性、沸點均是Y>X

C.Z所在周期中，人小于Z的元素有兩種

D.X、W的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

性質(zhì)活潑，能與很多非金屬單質(zhì)形成化合物，下列有關(guān)、、的說法正確

5.F2BF3NF3.OF?O2F2SXeF；

的是C）

A.B￡、O2F2均為非極性分子B.Xel^的空間結(jié)構(gòu)為正四面體

C鍵角大小：BF3>OF2>NF；D.與NF3相比，NH3更易與BF3形成配位鍵

A.M和P屬于同分異構(gòu)體

B.等物質(zhì)的量的M、N、P與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH一樣多

C.M最多能與8m01H2發(fā)生加成反應(yīng)，與足量的H2加成后的產(chǎn)物中含有6個手性碳原子

D.含有M、N或P這些有效藥理成分的藥物，均需密封保存

7.鎮(zhèn)是傳統(tǒng)銀氫、銀銘電池的重要原料。由銀礦渣［主要含Ni（OH）2、NiS,還含鋅、鐵、鈣的氧化物、

Si。2等］制備草酸銀晶體（NiCzO’N%。）的流程如圖：

稀硫酸NaQO溶液NHJ^液萃取劑（NHxbG。，溶液

11jjI

錦礦渣~霍可~?二次除鈣一?萃取—?沉鎮(zhèn)一草酸鎮(zhèn)晶體

濾渣1濾渣2濾渣3萃取液濾液

已知：萃取劑的密度比水大，可以萃取溶液的中21?+。

下列說法錯誤的是（）

A.“酸浸”過程中，生成了一種臭雞蛋氣味的氣體，濾渣1的主要成分是Si。？

B.“除鐵”過程中，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

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C.在實驗室模擬“萃取”過程時，萃取液應(yīng)從分液漏斗的下口放出

D.用ag銀礦渣在實驗室模擬上述過程，沉銀后所得草酸銀晶體經(jīng)洗滌干燥，最終稱重為她，銀礦渣中銀

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為剪絲％

183a

8.中和滴定是高中化學(xué)必做實驗之一，下列關(guān)于滴定的操作正確的是（）

A.潤洗：從滴定管上口加入少量待盛液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從上部倒出，重復(fù)

2?3次

B.裝液：滴定前應(yīng)將滴定管烘干后再裝溶液

C.接近滴定終點“半滴操作”：稍轉(zhuǎn)動旋塞，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗

瓶以少量蒸儲水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化

D.讀數(shù)：滴定結(jié)束應(yīng)立即將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，迅速讀數(shù)

9.通過電解裝置，對含CO2和SO2的工業(yè)廢氣進(jìn)行處理，實驗原理示意圖如圖。圖中雙極膜中間層的水解

離為H+、OHo下列說法正確的是（）

A.d膜為陰離子交換膜

+

B.雙極膜左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為SO：+H2O-2e-『SO；+2H

+

C.裝置a溶液顯堿性的原因是HCO,+H20UCOf+H30

D.雙極膜中H20消耗3.6g時，可生成HCOOHO.lmol

10.溟化亞銅（CuBr）可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空

氣中會慢慢氧化成綠色的粉末。制備CuBr的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.裝置甲中加入Na2sO3固體和98%H2sO,制備SO?

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B.實驗過程中可加少量還原Fe粉防止CuBr被氧化

C.可以用酒精燈隔石棉網(wǎng)加熱丙裝置加快反應(yīng)速率

D.過濾分離CuBr?,可用SO,的水溶液進(jìn)行洗滌

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.以下實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗方案實驗?zāi)康?/p>

向10mL0.01mol?l/Pb（NO3）2溶液中依次加入5滴

A探究q（PbSO4）和右（Pbs）的大小

-,

0.0lmolLNa,SO4、5滴O.OlmolU'Na.S溶液

B將銀和AgNO3溶液與銅和Na2sO4溶液組成原電池比較Cu和Ag的金屬性強弱

C向FeC、溶液（pH=l）中滴加KMnO?溶液驗證Fe?+具有還原性

D向BaCl2溶液中同時通入Cl?和SO2比較Cl2和SO?的氧化能力

12.2023年3月鈉離子電池“超鈉F1”正式上市量產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na’C,,（嵌鈉硬碳），正極材

**y

料為Na2Mn[Fe（CN）61在充、放電過程中，Na卡在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說法正確的是

（）

N町陷阪小加開4（硯N?/N

A.放電時，Na,移向電勢較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為NaxCy-e?+Na'=Nat+1Cv

C.充電時，用鉛酸蓄電池作電源，負(fù)極質(zhì)量增加48g,則陽極質(zhì)量增加23g

D.鋰離子電池比鈉離子電池比能量更高，鈉離子電池比鋰離子電池造價更低

13.WC1作Kishner-黃鳴龍還原反應(yīng)機理如下（R、R均代表炫基），下列有關(guān)說法錯誤的是（）

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A?冊的沸點高于氨氣

B.過程①發(fā)生加成反應(yīng)，過程②、③均發(fā)生消去反應(yīng)

R，

/X,

R-CH+H2O—>RR+0H-

C.過程⑤的反應(yīng)歷程可表示為O

0

大

+NH2NH2R?+H2O+N2t

D.整個過程總反應(yīng)為RR'

14.M同時發(fā)生兩個反應(yīng)：①MUX+Y②MUX+Z,反應(yīng)①的速率為4=《c（M）,反應(yīng)②的速率

為匕2c（M）（勺、0為速率常數(shù)），圖1為（溫度時，M、X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖2為

反應(yīng)①和②的In左與1/T曲線，下列說法正確的是（）

A.L4表示Z濃度隨時間變化的曲線

B.心溫度時活化能大?。悍磻?yīng)①V反應(yīng)②

。（丫）

C.若圖1的溫度降低，"時刻體系中的值變大

?；?/p>

D.7；溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為2moi?1/

15.酸性CuC"溶液常用于媒染劑和消毒劑等。一定溫度下，CuCl2在液態(tài)有機相中存在以下氧化絡(luò)合反

應(yīng)：

cu2++cr^cucr&=i.5

2+

Cu+2Cr^CuCl2K2=0.5

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Cu2++3C「UCuCl；K?=5x10-3

Cu：+4CrUCuCl；-儲=2.5x10-3

保持溫度不變，改變xmoLL/CuCU有機相稀溶液中C「的起始濃度，測得銅元素的部分微粒分布系數(shù)5

與C「平衡濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.曲線b表示CuCl2微粒的分布系數(shù)

B.A點Cf濃度為0.67molL-1

c（CuCl；）

C.向上述溶液中繼續(xù)加入有機試劑稀釋，體系中的比值減小

c（CuCl；'）

2+

D.反應(yīng)Cu+2CuCl；U3CUC12的平衡常數(shù)K=5x10?

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）鐵是地球上分布最廣的元素之一。

（1）CO可與鐵形成鐵的零價城基化合物Fe（COX，空間結(jié)構(gòu)如圖1所示，F(xiàn)e的雜化方式為

（填編號）。

a.sp2雜化b.sp3雜化C.dsp3雜化

這三種元素第一電離能由大到小的排列順序為oImolCO含有mol“鍵。

（2）血紅蛋白結(jié)構(gòu)（片段）如圖2所示，中心為Fe?+,基態(tài)Fe??的價電子排布式為。Fe?+配位

數(shù)為，配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。人體吸入CO后會中毒，請分析原因o

（3）①改性FeaOj是一種優(yōu)良的磁性材料，該FdO,晶胞的1結(jié)構(gòu)如圖3所示，研究發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)中的Fe?+

8

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只可能出現(xiàn)在圖中某一所示位置上，請確定Fe“a”或"b”或

“c”),

02

圖2

②普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示（CN一在圖中省略），晶胞棱長為opm,阿伏加德羅常

數(shù)的值為N,、，則該晶體密度為gcm-;Jo

17.（12分）金精煉尾渣是銅陽極泥金提取、精煉過程中的副產(chǎn)品，針對其中金、銀、始、杷、錢等貴金

屬含量較高的特點，某工廠設(shè)計了如下金精煉尾渣鉗、鈕、錯等貴金屬提取工藝。

4尸一BN叼,E

王水N.3s0,NHX3福tlOj_?

,魏T金,煉1甲］邈副燈至海碎［—磁1。兒”批一海綿牝

金|浸［渣］粗金粉（N^hPiCU.二一

的壽°-J'I

海綿把

革卜仿畫■梅鼾一粗銀粉

t-一I一,■?t'.|：,「」.：?：，''-M:

/I———g?jt>nrjh-?t.

已知：①在王水中Au、Pt、Pd以HA11CI4、H2PteL和H2PdeL形式存在，HAuC）是強酸。

②（NHJzPtCL和（NHJzPdCL難溶于水，但（NHj?PdC1溶于水。

6

③Ksp［（NH4）,PtCl6］=5.7xlO~,屈a7.5。

（1）如圖為某溫度下金、粕和把在不同液固比時的浸出率，生產(chǎn)過程中最合適的液固比為,還

可以采取措施提高浸出率（答一條即可）?！敖觥辈僮魍瓿珊笮枰尤胍环N酸加熱趕硝后再進(jìn)行

過濾等操作，這種酸是o

高中7

高中

（2）“分金”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。粗金粉可以返回到循環(huán)利用。

（3）“沉粕”時，向c（PtC中）=0.05m〃L”的溶液中加入等體積的NH4cl溶液，PtC中完全沉淀，則

NH4cl溶液的最小濃度為molL-'0

（4）“沉杷”過程中加入NaCK）3的目的是。

18.（12分）銖是重要的戰(zhàn)略金屬，實驗室以二硫化鋅（ReS2）為原料用圖I裝置制備高鋅酸鏤

（NH4ReO4）,進(jìn)一步在高溫下用氫氣還原高銖酸鏤制備金屬銖。

已知：①ReS?在水中易被Cl?、Br?、。2等氧化為高銖酸和硫酸

②高銖酸是強酸，可用有機物TBP（磷酸二丁酯）萃取，室溫下，Re。,在兩相間的分配系數(shù)

「（ReO：）TBP=50上取空二萃取出的目標(biāo)物質(zhì)的物質(zhì)的量

廣c（ReO；）水一，卒""目標(biāo)物質(zhì)總物質(zhì)的量

③相美化合物的溶解度和溫度的關(guān)系如圖2所示

NFhReOa

2./網(wǎng)網(wǎng)

/NHCI

1.4

0204060溫度

圖2

（1）氣密性檢驗后，打開K「C中反應(yīng)的離子方程式為,一段時間后再打開K?；若C中壓強

過大，可觀察到的現(xiàn)象是裝置D中的藥品是（寫化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，取三頸燒瓶中液體進(jìn)行下列操作：（i）……；（ii）將所得固體置于硬質(zhì)玻璃管中，點燃

酒精噴燈；（iii）向硬質(zhì)玻璃管中通入H2：（iv）一段時間后停止加熱，冷卻后停止通入H2。操作（i）為

,上面操作存在的錯誤是o

（3）所得產(chǎn)品仍含有未反應(yīng)的高鐵酸鉉（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）,用下列方法測定產(chǎn)品中金屬鋅的含量：

取產(chǎn)品mg,加入熱水溶解，過濾，向所得濾液中加足量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氨氣用硼酸吸

收，吸收液用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗cmoLI?鹽酸PmL,則金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含〃、

…、P的表達(dá)式表示）。下列情況會造成金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是。

a.加入冷水溶解產(chǎn)品

b.產(chǎn)生的氨氣未被充分吸收

c.滴定達(dá)終點，讀數(shù)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴懸掛液滴

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高中

d.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

(4)低濃度高鋅酸溶液可通過萃取、反萃取得到高濃度的NH4RcO"室溫時，向15mL高鋅酸溶液中加

入5mLTBP充分振蕩靜置分層，RcO；在水層的濃度為c(RcO；)水=2.0xl0-3mol-LT,TBP的萃取率為

O(保留三位有效數(shù)字)

19.(12分)佐米曲坦是治療偏頭疼的藥物，其合成路線如下:

<DHNO>VH,SO4.OTNaBH4

—~———>B(CHM0”)*C(C,HNO)

HjCOOC10lCHJOFVHJOI223

A

(卬H,?Pd/C(DNaN°〃HQ(叫)，0<C

—4)(aMoNq)CMOH,△止(CuAz/a)(2SnCliHCI(aq)0T

H

CH,COOH0

NHzHCl—狄皿—―

FH佐米曲坦

鷺―)*①烹*RNH—Ni代

已知：2ga,,HCi(T).ox:"MCO,'

回答下列問題：

(l)B中所含官能團(tuán)的名稱為o

(2)C中手性碳原子的數(shù)目為,E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)C-D的化學(xué)方程式為。

(4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上含有兩個-NO2；②苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的H：③苯環(huán)上有四個取代基。

(5)根據(jù)上述信息，寫出以為主要原料制備的合成路線

20.(12分)“碳中和”是指將人類經(jīng)濟(jì)社會活動所必需的碳排放，通過植樹造林和其他人工技術(shù)或工程加

以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增量為零。下列各項措施能夠有效促進(jìn)“碳中

和"。回答下列問題：

探究以CO2和H2為原料合成CHQH,涉及的主要反應(yīng)如下：

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,<0

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2

高中9

高中

m.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3>0

已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-HC-0C=OH-OC-H

1

￡7(kJmol)4363431076465413

（1）由上述化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)計算：kJ-mor',反應(yīng)］I的活化能Ea（正）

Ea（逆）（填或“二”）。

（2）在2L的密閉容器中，充入ImolCOz和xmolH2,發(fā)生上述三個化學(xué)反應(yīng)，測得在不同的溫度下平

衡時，CH30H的選擇性和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。

2b4JD6080100

C6的平衡轉(zhuǎn)化相％

產(chǎn)品氣體中CHQH的物質(zhì)的量

已知：iCH30H的選擇性二原料氣體中CO2的物質(zhì)的量-產(chǎn)品氣體中CO2的物質(zhì)的量“°

產(chǎn)品氣體中CO的物質(zhì)的量1的。/

iiCO的收率=_______________________XI（III'/fi

原料氣體中CO2的物質(zhì)的量

①圖中，表示CC>2平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是o（填"X”或"Y"），曲線X隨溫度如圖變化的原因是

②在溫度為513K,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中H2的物質(zhì)的量為0.6mol,胴在此平衡狀態(tài)下，8的收

率=，H2的起始充入量X=mol,反應(yīng)HI的平衡常數(shù)K、=（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

代替平衡濃度。該空計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測評3月聯(lián)考試題

高三化學(xué)參考答案

2024.3

l.B2.B3.C4.D5.D6.B7.A8.C9.D10,D

11.BD12.D1