安徽省滁州市2024屆高三年級(jí)下冊(cè)二?；瘜W(xué)試卷 含解析

滁州市2024屆高三第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23S32

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求。

1.中華瑰寶“筆”、“墨”、“紙”、“硯”，承載了幾千年的文化傳承，它們與化學(xué)密不可分。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.筆尖材料多為狼毫（毛），其主要成分為天然有機(jī)高分子材料

B.墨的主要材料為煤煙或松煙，其主要成分為碳單質(zhì)

C.宣紙的材料主要成分是天然無機(jī)高分子材料

D.硯臺(tái)的主要材料硯石中多含有赤鐵礦和褐鐵礦，所以硯臺(tái)多為深褐色或深紫色

【答案】C

【解析】

【詳解】A.狼毫為動(dòng)物的毛，屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分為碳單質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.宣紙的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硯臺(tái)的主要材料硯石中多含有赤鐵礦和褐鐵礦，故硯臺(tái)多為深褐色或深紫色，D項(xiàng)正確；

答案選C。

2.下列化學(xué)用語正確的是

A.CH4的球棍模型：

B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3coH

H

c.NH4cl的電子式：［H：N：H「CT

H

D.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：ItI1I口1mm

3d4s

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CH4分子的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，且C

原子半徑大于H,其球棍模型為,故A錯(cuò)誤；

B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,故B錯(cuò)誤；

C.NH4cl為離子化合物，其電子式為［：?：曰：回+1@：］，故C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1其軌道表示式：ItI1I1IfITIITI,故D正確；

3d4s

故答案為：Do

3.已知：C2H2(g)+2KMnO4(aq)+3H2SO4(aq)=2CO2(g)+2MnSO4(aq)+K2SO4(aq)+

4H2。⑴AH=-mkJmor1,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.O.lmol-U1KM11O4溶液中含有NA個(gè)K+

B.ImolC2H2參與反應(yīng)斷裂的兀鍵數(shù)目為NA

C.反應(yīng)每放出mkJ的熱量，生成NA個(gè)K?SO4分子

D.每轉(zhuǎn)移IONA個(gè)電子，產(chǎn)生CO2的體積標(biāo)況下約為44.8L

【答案】D

【解析】

【詳解】A.O.lmoLIjiKMnC%溶液的體積未知，無法求出其物質(zhì)的量，也就不能求出所含K+的數(shù)目，

A不正確；

B.C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C三C-H,1個(gè)C2H2分子中含有2個(gè)兀鍵，貝UImolC2H2參與反應(yīng)斷裂的無鍵數(shù)目

為2NA,B不正確；

C.K?SO4為離子化合物，在溶液中不存在K2s。4分子，c不正確；

D.由反應(yīng)可建立如下關(guān)系式：CO2——5e-,則每轉(zhuǎn)移IONA個(gè)電子，產(chǎn)生CCh的物質(zhì)的量為2mol,在標(biāo)

況下的體積約為44.8L,D正確；

故選D。

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是

跋NaOH溶液

飽和匚CCI4溶液

NaHSOj、三

溶液W

fAlBCD

A.除去乙酸中的乙醇B.除去水中的苯酚

C.除去尾氣中的so?D.除去溶在CCL中的B”

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙酸與乙醇互溶，應(yīng)蒸微分離,不能選蒸發(fā)，A錯(cuò)誤;

B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水,形成乳濁液，則過濾不能分離，B錯(cuò)誤;

C.S。？不與飽和NaHSC>3溶液反應(yīng)，故無法除去尾氣中的S。？，C錯(cuò)誤；

D.澳與氫氧化鈉溶于反應(yīng)，生成易溶于水的澳化鈉和次澳酸鈉，與四氯化碳溶液不互溶，可由分液將其

除去，D正確；

故選D。

5.X、Y、Z、U、V、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的一種核素原子核內(nèi)沒有中子，Y的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，X與U、Z與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是V原子最外層電子數(shù)的

兩倍。U與W形成的一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為dpm。以下說法中不正確的是

A.第一電離能：Z>Y>U

B.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Y

C.U、V、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

312_

D.該晶體的密度為笛義10.30『g-m”

【答案】A

【解析】

【分析】X、Y、Z、U、V、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X存在一種核素原子核中沒有中子,

X為H元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，Y為N元素，X與U同主族，U為Na元素，Z位于第

二周期，Z原子的最外層電子數(shù)是V原子最外層電子數(shù)的兩倍，則Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Z為0元素，

V原子最外層有3個(gè)電子，V為A1元素，Z與W同主族，W為S元素。

【詳解】A.第一電離能：N>O>Na,即Y>Z>U,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性：O>N,則簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：H2O>NH3,即Z>Y,B項(xiàng)正確；

C.U、V、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、A1(OH)3>H2so4,A1(OH)3具有兩性，兩兩之間均

能反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.晶胞中，S?一個(gè)數(shù)為1x8+』x2=4,Na+個(gè)數(shù)為8,則晶胞質(zhì)量為32x4+23x8312

g=T^—g,晶胞邊長(zhǎng)

86NA9

312312

為dpm,則晶胞體積為(dx10」°『cn?,則晶體的密度為"?cmd3xlO-3ONSCm'D項(xiàng)

(dxW10A

正確;

答案選A。

6.用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是

NH3

C02

A.用鹽酸滴定未知濃度的稀氨水B.制取NH4HCO3溶液

環(huán)形金屬

攪拌器

溫度計(jì)

碎泡沫

B塑料

C.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱D.用pH計(jì)測(cè)新制氯水的pH

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.用鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，通常將稀氨水放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在酸式滴定管內(nèi)，用甲

基橙作指示劑，通過指示劑的顏色變化確定滴定終點(diǎn)，A能達(dá)到目的；

B.制取NH4HCO3溶液時(shí)，為增大CO2溶解度并防止倒吸，先將氨氣通過倒置的干燥管通入水中，后通

入CO2氣體，B能達(dá)到目的；

C.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，兩燒杯口應(yīng)齊平，并與蓋板相吻合，用溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)過程中的最高溫度，使

用環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)榻饘賹?dǎo)熱性好，所以不能使用環(huán)形金屬攪拌棒，c不能達(dá)到目的；

D.氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定pH,測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，應(yīng)使用pH計(jì)，D能達(dá)到目的；

故選Co

7.依托咪酯是常用的麻醉劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法中不正確的是

A.可水解但不能加成B.分子式為

C.分子中含一個(gè)手性碳原子D.碳原子雜化方式有兩種

【答案】A

【解析】

【詳解】A.七人人中含酯基，可水解，含苯環(huán)及碳氮雙鍵、碳碳雙鍵能加成，故A錯(cuò)誤；

B.0^1…的分子式為?]4珥6。2電，故B正確；

C.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，分子中含一個(gè)手性碳原子，:，，故C

*

正確；

D.。力。八中苯環(huán)上的碳原子、雙鍵碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，故D正確；

故答案為：Ao

8.如圖是石膏的部分層狀結(jié)構(gòu)，中間的虛線代表層與層的分界線。下列說法錯(cuò)誤的是

oH20

?Ca2+

硫氧四面體

A.SO；-中心原子雜化方式為sp3

B.該結(jié)構(gòu)中既含有離子鍵又含有極性鍵

C.加熱石膏可以破壞層與層之間的氫鍵，只能發(fā)生物理變化

2+

D.每個(gè)H2O連接在1個(gè)Ca和相鄰兩層各1個(gè)SO：的。上

【答案】C

【解析】

【詳解】A.S。：的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+gx(6+2-4x2)=4,其雜化方式為sp?雜化，故A正

確；

B.從圖示可知，該結(jié)構(gòu)中含Ca2+和SO：,即含離子鍵，SO：及HzO中含極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.加熱石膏可失去結(jié)晶水，即加熱發(fā)生化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.據(jù)石膏的層狀結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)H2。連接在1個(gè)Ca?+和相鄰兩層各1個(gè)S0『的。上，故D正確；

故答案為：Co

9.下列所述實(shí)驗(yàn)事實(shí)或所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)事實(shí)離子方程式

項(xiàng)

A過量H2s通入FeCb溶液中產(chǎn)生黑褐色沉淀3H2s+2Fe3+=2FeSJ+SJ+6H+

過量的NaOH與NH4AlFe(SO4)2反應(yīng)未生成

B3+

NH^+A1+5OH=[AI(OH)4]+NH3H2O

沉淀

等物質(zhì)的量NaHSCU與Ba(0H)2溶液反應(yīng)產(chǎn)

+

CH+SO：+Ba"+OH=H20+BaSO4J

生白色沉淀

苯酚鈉溶液中通入溶液變渾濁0H

DCO2,O+H,0+C0;-----?+HCO；

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.過量H2s通入FeCb溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，沒有黑色沉淀生成，離子方程式為

H2s+2Fe3+=2Fe2++S|+2H+,A不正確；

B.過量的NaOH與NH4A1(SO4)2反應(yīng)，NH：轉(zhuǎn)化為NH3H2O,AF+轉(zhuǎn)化為聞(OH)4「，未生成沉淀，離子方

程式為：-正確；

NH+AF++5OH-=[AI(OH)4]+NH3H2O,B

C.等物質(zhì)的量NaHSCU與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，生成BaSCU白色沉淀、NaOH和水，離子方程式為

+2+

H+SO：+Ba+OH=H2O+BaSO4J,C正確；

D.苯酚鈉溶液中通入CO2,不管CO2通入量如何，溶液都變渾濁，且都生成NaHCCh,離子方程式為

<^2^—0++CO,------^^—011+HCO,,D正確；

故選Ao

10.如圖所示裝置可由CO?制得異丙醇[CH3cH(OH)CH31進(jìn)而達(dá)成“雙碳目標(biāo)”。其中M、N均是惰

性電極。下列說法錯(cuò)誤的是

離子交換膜

A.電子由N極流向M極

B.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能

+

C.N極上H2O發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H

D.M極每產(chǎn)生60g異丙醇，N極生成標(biāo)況下144gO2

【答案】D

【解析】

【分析】N極氧元素價(jià)態(tài)升高失電子，N極為負(fù)極，M極為正極，二氧化碳和氫離子都在正極放電;

【詳解】A.M為正極，N極為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，電子由N極流向M極，A正確；

B.該裝置為原電池，由圖可知該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；

C.N極上H2。失電子生成氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2。-4e-=C)2+4H+,C正確；

D.M極為正極，二氧化碳和氫離子都在正極放電，CO2發(fā)生的電極反應(yīng)為：3co2+18H++18e-

=CH3CH(OH)CH3+5H2O,每產(chǎn)生60g異丙醇物質(zhì)的量7盤,=lmol,由于還存在氫離子放電，則電路

60g/mol

中轉(zhuǎn)移的電子大于18mo1,N極只發(fā)生2H2。—4e-=C)2+4H+,則生成大于4.5mol氧氣，質(zhì)量大于

4.5molx32g/mol=144g氧氣，D錯(cuò)誤；

答案選D。

11.利用天然氣制乙煥，反應(yīng)原理如下：

①2cH4(g)C2H4(g)+2H2(g)阻>0

②C2H4(g)lC2H2(g)+H2(g)AH2>0

在IL恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的CH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某溫度時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

如圖所示。下列敘述正確的是

甲

乙

(丙

O

導(dǎo)

O

Wl

A.M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)前30min以乙烯生成為主

-11

C.若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移D.0~40min內(nèi)CH4平均速率為2.mol-L-min

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)題干方程式特點(diǎn)，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲烷含量逐漸減小，乙烯物質(zhì)的量先增大后減小，產(chǎn)物乙快物

質(zhì)的量只增大，因此曲線甲代表乙煥、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根據(jù)曲線變化，30min前以乙烯生成為

主，30min后，以乙快生成反應(yīng)為主。

【詳解】A.由分析可知，乙代表甲烷，M點(diǎn)時(shí)，甲烷的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速

率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由分析可知，30min前以乙烯生成為主，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)題干，兩反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，甲烷物質(zhì)的量減少，乙煥物質(zhì)的量增大，則

乙曲線下移，甲曲線上移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙代表甲烷，。?40min內(nèi)C%平均速率為x10mol=002moi.I??皿/，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

lLx40min

答案選B。

2+

12.已知Fe3+催化反應(yīng)S2O^(aq)+2F(aq)=2SO：(aq)+12(aq)歷程如下圖所示，催化歷程中有Fe

參與。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.步驟①的速率常數(shù)大于步驟②

B.反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成

C.催化歷程中，僅氧元素的化合價(jià)未發(fā)生變化

2+3+

D.步驟②的熱化學(xué)方程為：2Fe+S20^=2Fe+2S0tAH=（用—EjkTmoL

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖知，第一步的活化能大于第二步的活化能，故第一步的速率小于第二步，因此步驟①的速

率常數(shù)小于步驟②，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)歷程中，由0-0鍵斷裂和I-I鍵的形成，B正確；

C.由于S?O『中存在一個(gè)過氧鍵，S化合價(jià)為+6價(jià)，催化歷程僅硫元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，C錯(cuò)誤;

2+3+

D.由圖知，步驟②為放熱反應(yīng)，故熱化學(xué)方程為：2Fe+S2O^=2Fe+2SO^

AH=(g—&)kJ?mor1,D錯(cuò)誤；

故選Bo

13.某課題組為探究0.1mol?I＞的FeJ與Na2sO3溶液反應(yīng)，進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn):

滴加2滴FeC"溶液

實(shí)驗(yàn)一::煮沸

:三-----------?:二一

5mL水棕黃色液體紅褐色液體

滴加

實(shí)驗(yàn)二：-滴加2滴NaAOj溶液三KjlFeCN"］溶液一~

三--------------------------A二二----------------------------------------A二二

SmlJeJ溶液紅褐色液體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

滴加

K尸e(CN)J溶小無現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)三：三滴加2滴FeCl,溶液,二等分

三兩份

DU春沸

5mLNa2sO3溶液紅褐色液體----?

?產(chǎn)生紅褐色沉淀

分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法中不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)一的紅褐色液體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)二說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)也被SO：還原

C.實(shí)驗(yàn)三說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)但未被還原

D,以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SOj對(duì)Fe3+的水解無影響

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由實(shí)驗(yàn)1知，加熱FeCb溶液，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵的膠體，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確;

B.實(shí)驗(yàn)②過量FeCb溶液中滴加少量Na2s。3溶液，溶液變紅褐色，說明Fe?+水解生成氫氧化鐵膠體，再

滴加鐵氟化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Fe3+與SO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③過量Na2sCh溶液中滴加少量FeCb溶液，溶液變紅褐色說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；一份

滴加鐵氟化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明Fe3+與沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+；另一份煮沸產(chǎn)生紅褐

色沉淀，說明發(fā)生了膠體的聚沉；整個(gè)過程說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D.由BC分析可知，F(xiàn)e3+均水解生成氫氧化鐵膠體，說明SO：對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)有促進(jìn)作用，D錯(cuò)誤；

故選D。

++332

14.已知：?M+NH3.'[M（NH3）]KX=10

+

?[M(NH3)]+NH3[M(NH3)2]K.

+

M+、[M(NH3)]\[M(NH3)2]分布分?jǐn)?shù)3與lgc(NH3)關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

分

布

分

數(shù)

8

A.K,=IO390

B.曲線b代表M+

C.加水稀釋，S(M+)減小

D.當(dāng)c(NH3)(0.01mol-C時(shí)，]乂但也%了為含乂粒子主要存在形式

【答案】A

【解析】

【分析】由反應(yīng)①②隨c(NH3)改變的平衡移動(dòng)和圖可知，曲線a代表M+離子的分布分?jǐn)?shù)6與lgc(NH3)關(guān)

系、曲線b代表[M(NH3)2]+離子的分布分?jǐn)?shù)5與lgc(NH3)關(guān)系、曲線c代表[M(NH3)]+離子的分布分?jǐn)?shù)8與

lgc(NH3)關(guān)系，當(dāng)M+離子與[M(NH3)2「離子濃度相等時(shí)，氨分子的濃度為10T61moi/L,則反應(yīng)

1

M++2NH3U[M(NH3)2「的平衡常數(shù)K'=5=10722；將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②,

c(M+)c2(N4

107.22

①+②可得反應(yīng))則平衡常數(shù)390

M++2NH3U[M(NH32]+,K，=KIK2,K2=—103.3—2=10-O

390

【詳解】A.由分析可知，K2=1O.,故A正確；

B.由分析可知，曲線b代表[M(NH3)2]+離子的分布分?jǐn)?shù)B與lgc(NH3)關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，①②平衡都逆向移動(dòng)，6(M+)增大，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，當(dāng)c(NH3)>0.01mol-LT時(shí)，[M(NH3)2]+為含M粒子的主要存在形式，D錯(cuò)誤;

本題選A。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)可用作食品添加劑，其實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器a的名稱是,其作用為

(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。

試劑：稀鹽酸、稀H2S04、稀HNO3、Bad2溶液、酸性KMnC%溶液、H2。？溶液

實(shí)驗(yàn)編

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

號(hào)

取少量樣品，加入除氧蒸儲(chǔ)水，溶解完后平均分裝到兩固體完全溶解得到

I/

支相同的小試管中無色溶液

樣品已氧化變

II取實(shí)驗(yàn)I的溶液，___________出現(xiàn)白色沉淀

質(zhì)

樣品未完全氧

III另取實(shí)驗(yàn)I的溶液，加入酸性KM11O4溶液，充分振蕩溶液褪色

化變質(zhì)

(4)某小組利用下列裝置測(cè)定空氣中S。？的含量。

空氣樣品氣體流速計(jì)

__50mL0.1000mol-L-'

I一再一碘溶液

□（含2滴淀粉溶液）

A.多孔球泡山B.直導(dǎo)管

①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，圖中I處應(yīng)選擇（填A(yù)或B）連接到導(dǎo)管末端。

②已知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+12+2H2O=H2SO4+2HI,若空氣流速為am3.minT，當(dāng)觀察

到時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin,假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2

的含量是mg-m3o

【答案】（1）①.長(zhǎng)頸漏斗②.平衡壓強(qiáng)

（2）Na2SO3+H2so4（濃）=Na2SO4+SO2T+H2O

（3）向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加BaCL溶液

320

（4）①.A②.藍(lán)色變?yōu)闊o色（或藍(lán)色退去）③.----

at

【解析】

【分析】裝置先用70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)得SO2,再利用SO2和碳酸鈉在三頸燒瓶中反應(yīng)得焦亞硫酸鈉

（Na2s2O5）;若焦亞硫酸鈉被氧化而變質(zhì)，固體溶于水所得溶液中會(huì)含有硫酸根離子，若焦亞硫酸鈉沒有被

氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋼溶液，不會(huì)有白色沉淀生成，若完全被氧化，

加入酸性高錦酸鉀溶液，溶液不會(huì)褪色。

【小問1詳解】

由裝置圖可知，儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，其作用為平衡壓強(qiáng)；

【小問2詳解】

由分析知，圓底燒瓶中70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)得SO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2sO3+H2so4（濃）=Na2sO4+SO2T+H2O；

【小問3詳解】

由分析知，實(shí)驗(yàn)H檢驗(yàn)硫酸根，故取實(shí)驗(yàn)I的溶液，向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加BaCL溶液，出現(xiàn)白

色沉淀，固體溶于水所得溶液中會(huì)含有硫酸根離子，說明焦亞硫酸鈉被氧化而變質(zhì)；

【小問4詳解】

①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，空氣中S02能被完全吸收，故圖中I處應(yīng)選擇A(多孔球泡)連接到導(dǎo)管末端，使氣

體與液體充分接觸，反應(yīng)充分；

②原溶液由于12和淀粉混合顯色變藍(lán)，反應(yīng)結(jié)束，12完全被反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(或藍(lán)色退去)，根

據(jù)反應(yīng)方程式，n(S02)=n(I2)=0.05Lx0.1mol/L=0.005moL

320

m(S02)=n(S0)xM(S02)=0.005molx64g/mol=0.32g=320mg,故空氣樣品中SCh的含量是——mg-

2at

16.我國(guó)是銅業(yè)大國(guó)，氨法浸取工藝是銅礦提煉中常用方法，可實(shí)現(xiàn)廢棄物“銅包鋼”的有效分離，同時(shí)

生產(chǎn)的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等多種領(lǐng)域。工藝流程如下：

空氣液氨鹽酸

回答下列問題：

(1)首次浸取時(shí)所用深藍(lán)色溶液①由細(xì)銅絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為

(填化學(xué)式)，其配體的空間構(gòu)型為o

(2)浸取工序的產(chǎn)物為[Cu(NH3)21a,該工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)浸取工序不宜超過40℃,其原因是0

(4)中和工序中主反應(yīng)的離子方程式[CU(NH3)21++2H++C「=。

(5)洗滌步驟中使用乙醇的優(yōu)點(diǎn)有o

(6)選用真空干燥的原因__________0

【答案】(1)[Cu(NH3)4]d2②.三角錐形

2++

⑵[CU(NH3)4]+CU=2[CU(NH3)2]

(3)溫度過高，液氨揮發(fā)，原料利用率低

(4)CuClJ+2NH：

(5)易于干燥、減少產(chǎn)品損失

(6)防止干燥過程中CuCl被空氣中的。2氧化

【解析】

【分析】由題給流程可知，銅包鋼用由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的二氯化四氨合銅深藍(lán)色溶

液浸取，將銅轉(zhuǎn)化為一氯化二氨合亞銅，過濾得到含有鐵的濾渣和一氯化二氨合亞銅濾液；將濾液的一半經(jīng)

氧化工序?qū)⒁宦然焙蟻嗐~可以循環(huán)使用的二氯化四氨合銅；濾液的一半加入加入硫酸、鹽酸中和，將一

氯化二氨合亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞銅和氯化亞銅沉淀，過濾得到含有硫酸鍍、硫酸亞銅的濾液和氯化亞銅；氯化

亞銅經(jīng)鹽酸、乙醇洗滌后，真空干燥得到氯化亞銅；硫酸亞銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成海綿銅。

【小問1詳解】

由分析可知，由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的深藍(lán)色溶液①為[CU(NH3)1C12；其配體為

NH3,NH3中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+g(5—3義1)=4,其空間構(gòu)型為三角錐形；

【小問2詳解】

由分析可知，浸取工序發(fā)生的反應(yīng)為二氯化四氨合銅溶液與銅反應(yīng)生成一氯化二氨合亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方

2++

程式為[Cu(NH3)4]+CU=2[CU(NH3)2]；

【小問3詳解】

由于溫度過高，液氨揮發(fā)，原料利用率低，故浸取工序不宜超過40℃；

【小問4詳解】

由題給方程式可知，溶液中加二氨合亞銅離子與氯離子、氫離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀和錢根離子，反應(yīng)

的離子方程式為[Cu(NH3),1+2H++CF=CuClJ+2NH：；

【小問5詳解】

由于乙醇易揮發(fā)，易于干燥、減少產(chǎn)品損失，故洗滌步驟中使用乙醇洗滌；

【小問6詳解】

氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，所以為了防止干燥過程中CuCl被空氣中的。2氧化，應(yīng)采用真空干燥的

方法干燥，

17.工業(yè)上以乙苯為原料制備苯乙烯。主要有以下兩種制備方法，TK時(shí)相應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)

如下：

反應(yīng)I：直接脫氫

1-10

C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)=118.0kJ-mor,=2.7x10Pa

反應(yīng)n：氧化脫氫

1n

2C8H10(g)+O2(g)=2C8H8(g)+2H2O(g)A//2=-UT^kJ-moF,埠=8.41xlOPa

回答下列問題:

(I)①反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的平衡常數(shù)Kp3=(保留3位有效數(shù)字)。

②反應(yīng)H趨勢(shì)遠(yuǎn)大于反應(yīng)I,從反應(yīng)自發(fā)性角度分析其原因是

(2)已知AG=AH—TAS,忽略AH、A5隨溫度的變化。當(dāng)AG<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。在lOOkPa

下，直接脫氫反應(yīng)的AG和Kpl隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

T

I

O

F

P

O

b

v

①Kpi隨溫度的變化曲線為(選填"a”或"b”)，判斷的理由是。

②在某溫度下，向恒容密閉容器中通入氣態(tài)乙苯和氧氣各Imol,初始?jí)簭?qiáng)為200kPa,只發(fā)生反應(yīng)H,達(dá)到

平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率為99.8%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp2=kPa(保留小數(shù)點(diǎn)后一位；分壓=總壓

X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)乙苯脫氫法制苯乙烯往往伴隨副反應(yīng)，一定條件下，為了提高反應(yīng)速率和苯乙烯選擇

性，應(yīng)當(dāng)___________

【答案】(1)?.1,15xlO31Pa-'②.兩反應(yīng)AS>0,但AH2<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，但AH】〉0,

高溫下才可自發(fā)

（2）①.b②.AHj>0,溫度升高，J1增大③.5.0xl07

(3)使用高選擇性催化劑

【解析】

【小問1詳解】

①反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的可以由反應(yīng)II-2x反應(yīng)I得到，故Kp3=

K

Pi(2.7x10-"PaJ

②兩反應(yīng)都是氣體體積數(shù)增大的反應(yīng)，兩反應(yīng)AS>0,AH2<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，但AHi>0,高溫下才可自

發(fā)反應(yīng)，故反應(yīng)n趨勢(shì)遠(yuǎn)大于反應(yīng)I；

【小問2詳解】

①根據(jù)AG=AH-TAS,AG隨溫度變化呈線性變化，故a為AG隨溫度變化的曲線，則Kpl隨溫度的變化

曲線為b,AHl>0,溫度升高，Kpi增大滿足反應(yīng)I的Kpi隨溫度的變化；

②恒容密閉容器中，初始狀態(tài)下通入氣態(tài)乙苯和氧氣各Imol,只發(fā)生反應(yīng)II達(dá)到平衡，根據(jù)平衡時(shí)乙苯的

轉(zhuǎn)化率為99.8%,得出乙苯反應(yīng)了0.998mol,列出三段式

2C8H10(g)+5(g)-2c8H8(g)+2H2O(g)

1100

平衡時(shí)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)變?yōu)?/p>

0.9980.4990.9980.998

0.0020.5010.9980.998

xIQQkPa=-...義200kPa=2499kPa,該溫度下，反應(yīng)的平衡

2

f(^98x249,9^2(998