2024高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題七（含解析）

2024高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題七可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Br-80Cs-133Pb-207第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分。)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A.汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動物標(biāo)本 C.聚氯乙烯塑料可用作不粘鍋的耐熱涂層D.用高粱釀酒的原理是淀粉水解生成了乙醇2.下列化學(xué)用語表達正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.順-2-丁烯分子球棍模型：C.乙基的電子式：D.基態(tài)銫原子最高能級的電子云輪廓圖：3.苯乙炔常用作醫(yī)藥中間體和有機合成試劑。下列關(guān)于苯乙炔說法正確的是A.分子中有14個σ鍵，5個π鍵 B.所有碳原子均為雜化C.分子中所有碳碳鍵的鍵能均相等 D.該分子加聚后可以做導(dǎo)電塑料4.科學(xué)家用、、、、、HCN、硫醇、鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.C、N、O三種原子中，O的第二電離能最大B.比穩(wěn)定是因為能形成氫鍵C.、和HCN的中心原子均有孤對電子D.沸點：(乙硫醇)5.下列離子方程式正確的是A.向苯酚鈉溶液中通入：22+B.向硫酸銅溶液中滴入少量氨水：C.向銀氨溶液中滴加乙醛，并水浴加熱：D.將苯與濃硝酸和濃硫酸混合，水浴加熱：6.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大前20號元素，X原子失去一個電子后是“裸露”質(zhì)子；R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示為；W是前20號元素中金屬性最強的。下列正確的是A.離子半徑：B.分子中鍵角109.5°C.基態(tài)W原子核外有19種運動狀態(tài)不同的電子D.和有相同的空間構(gòu)型7.某硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.分子式為SN B.各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.分子中只含有極性鍵 D.分子中N的化合價為-38.雙環(huán)戊二烯合鐵又稱二茂鐵，它的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵不溶于水，易溶于有機溶劑。下列說法不正確的是A.環(huán)戊二烯為非極性分子 B.二茂鐵中存在配位鍵C.核外有4個未成對電子 D.二茂鐵為分子晶體9.對羥基肉桂酸甲酯具有高光敏性等優(yōu)良特性，用于制作觸摸屏和光纖材料，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)對羥基肉桂酸甲酯的說法不正確的是A.所有碳原子可能在同一平面B.苯環(huán)上的二氯代物有4種C.1mol該物質(zhì)最多可與3mol發(fā)生反應(yīng)D.與氫氣加成后產(chǎn)物中含有手性碳原子10.用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD驗證溴乙烷反應(yīng)生成乙烯驗證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)制備并收集乙酸乙酯從海水獲取蒸餾水A.A B.B C.C D.D11.碳有石墨(如圖1)、富勒烯()(晶胞如圖2，代表)、金剛石(晶胞如圖3)等多種同素異形體。已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，圖3中M點的原子坐標(biāo)參數(shù)為，N點為。下列說法中不正確的是A.石墨層與層之間的作用力為范德華力 B.720g富勒烯晶體含有個晶胞C.12g石墨中含有六元環(huán)的個數(shù)為 D.P點的原子坐標(biāo)參數(shù)為12.CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌作用。由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A.咖啡酸的分子式為B.咖啡酸、苯乙醇、CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C.苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物D.1molCPAE最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)13.某小組同學(xué)設(shè)計以下方案研究銅的配合物。下列說法不正確的是A.硫酸銅溶液呈藍色，是因為溶液中存在B.1mol中含有個σ鍵C.上述實驗可得配離子的穩(wěn)定性順序為：D.以上實驗說明配合物的形成與配體的種類和濃度有關(guān)14.已知某有機物M的紅外光譜(圖甲)和核磁共振氫譜(圖乙)如圖所示，下列說法正確的是A有機物M屬于芳香烴B.由圖乙可知M相對分子質(zhì)量C.M分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D.若M的分子式為，則其可能的結(jié)構(gòu)為第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共4大題)15.氨基吡啶與銅等金屬離子所形成的配合物具備良好的磁學(xué)性質(zhì)，某氨基吡啶衍生物銅配合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。（1）基態(tài)氯原子的價層電子排布圖為______；下列不同狀態(tài)的氮原子中，能量最高的是______(填字母)。A．B．C．D．（2）C、N、O元素原子的電負性由大到小的順序為______。（3）X中的配位數(shù)是______；銅元素有不同價態(tài)氧化物，高溫下穩(wěn)定性______CuO(填“大于”或“小于”)，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，主要原因是______。（4）X中N原子的雜化方式為______。（5）下列關(guān)于X的說法中不正確的是______(填字母)。A.存在大π鍵B.存在氫鍵、配位鍵等化學(xué)鍵C.碳、氧原子間形成的σ鍵和π鍵個數(shù)比為2∶1D.銅屬于d區(qū)元素16.鹵素與金屬形成的化合物在生產(chǎn)生活中具有一定用途。（1）某些鹵化鎵可用作光電材料，下表是三種鹵化鎵的熔點。物質(zhì)熔點／℃100077.9121①試解釋三種鹵化鎵熔點呈現(xiàn)表中差異的原因__________________；②氣態(tài)常以二聚體形式存在，二聚體中各原子均滿足結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出二聚體的結(jié)構(gòu)式為______。（2）可用作有機反應(yīng)的催化劑。在催化下，乙酰氯的部分反應(yīng)歷程如圖：①乙酰氯分子中C-C鍵與C-Cl鍵的夾角______120°(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是____________。②的空間構(gòu)型為______，請寫出一種與互為等電子體的分子______。（3）三維立方鈣鈦礦()可用作太陽能電池材料。鈣鈦礦中三種離子在晶胞(圖a)中分別占據(jù)正方體頂點、面心、體心位置，圖b顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置：①的配位數(shù)為______。②若晶體的密度為dg?cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則與之間的距離為______nm(用含d的表達式表示)。17.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料一納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。制備苯乙酸的反應(yīng)原理為：++NH4HSO4藥品相對分子質(zhì)量熔點／℃沸點／℃溶解性密度(g·cm)苯乙腈117-48197微溶于冷水，易溶于乙醇1.08苯乙酸13676.5161微溶于冷水，易溶于乙醇1.17（1）配置100mL70%的硫酸(密度1.61g?cm)需取______mL98%的濃硫酸(密度)1.84g?cm)。（2）儀器b的名稱______，儀器c的作用是______。（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。分離苯乙酸粗品不需要的儀器是______(填標(biāo)號)。A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒（4）在實驗中用5.0mL苯乙腈，最終獲得3.2g苯乙酸，計算產(chǎn)率為______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（5）將苯乙酸加入乙醇與水的混合物中，充分溶解后，加入攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體。①混合溶劑中乙醇的作用是________________________。②寫出制苯乙酸銅的化學(xué)方程式：______________________________。18.2023年3月1日新版國家醫(yī)保藥品目錄正式實施，藥品總數(shù)達到2967種，一定程度上減輕了患者看病的負擔(dān)，目錄中的免疫調(diào)節(jié)劑泊馬度胺(Ⅰ)的合成路線如下：已知：①②③回答下列問題：（1）E的名稱為______；A中含氧官能團的名稱為______。（2）化合物A能溶于水，其原因是____________。（3）將A轉(zhuǎn)化為B的目的是____________，H→I的反應(yīng)類型為______。（4）寫出D+G→H的化學(xué)方程式：__________________。（5）E的芳香族同分異構(gòu)體中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與反應(yīng)生成氣體，其中核磁共振氫譜中有4組峰的分子結(jié)構(gòu)簡式為____________。（6）參考題中信息和所學(xué)知識，寫出由化合物M()為原料合成化合物N()的路線圖(其他試劑任選)______。2024高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題七可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Br-80Cs-133Pb-207第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分。)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A.汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動物標(biāo)本C.聚氯乙烯塑料可用作不粘鍋的耐熱涂層D.用高粱釀酒的原理是淀粉水解生成了乙醇【答案】B【解析】【詳解】A．汽油為烴，不能發(fā)生水解，甘油為丙三醇，不能發(fā)生水解，花生油為油脂，能發(fā)生水解，故A錯誤；B．福爾馬林溶液為甲醛的水溶液，能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動物標(biāo)本，故B正確；C．聚氯乙烯不能作不粘鍋的耐熱涂層，因為聚氯乙烯在高溫下能產(chǎn)生有毒的氯原子，我們常用聚四氟乙烯作不粘鍋的耐熱涂層，故C錯誤；D．淀粉最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，高粱釀酒原理是高粱中的淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，故D錯誤；答案為B。2.下列化學(xué)用語表達正確的是A.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式：B.順-2-丁烯分子的球棍模型：C.乙基的電子式：D.基態(tài)銫原子最高能級的電子云輪廓圖：【答案】B【解析】【詳解】A．聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式，故A錯誤；B．順-2-丁烯分子的球棍模型：，故B正確；C．乙基的電子式，故C錯誤；D．基態(tài)銫原子價層電子排布式為6s1，其所處最高能級為s能級，電子云輪廓為球形，故D錯誤；答案選B。3.苯乙炔常用作醫(yī)藥中間體和有機合成試劑。下列關(guān)于苯乙炔說法正確的是A.分子中有14個σ鍵，5個π鍵 B.所有碳原子均為雜化C.分子中所有碳碳鍵的鍵能均相等 D.該分子加聚后可以做導(dǎo)電塑料【答案】D【解析】【詳解】A．苯環(huán)中的6個C以及與6個C直接相連的6個原子間共形成12個σ鍵，碳碳三鍵中含1個σ鍵，碳氫單鍵為1個σ鍵，共14個σ鍵；苯環(huán)內(nèi)部一個大π鍵，碳碳三鍵中含2個π鍵，共計3個π鍵，故A錯誤；B．碳碳三鍵中的C屬于sp雜化，故B錯誤；C．該分子中有碳碳單鍵、碳碳三鍵，不可能所有的碳碳鍵的鍵能都相等，故C錯誤；D．該分子加聚反應(yīng)后得到聚苯乙炔，可做導(dǎo)電材料，故D正確；答案選D。4.科學(xué)家用、、、、、HCN、硫醇、鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.C、N、O三種原子中，O的第二電離能最大B.比穩(wěn)定是因為能形成氫鍵C.、和HCN的中心原子均有孤對電子D.沸點：(乙硫醇)【答案】A【解析】【詳解】A．C失去一個電子的價電子排布式為：2s22p1,N失去一個電子的價電子排布式為：2s22p2,O失去一個電子的價電子排布式為：2s22p3,O+為半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，故O的第二電離能最大，故A正確；B．r(O)<r(C)，則H-O鍵長小于H-C鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)穩(wěn)定性越好，形成氫鍵增大分子間作用力，增大熔沸點，與物質(zhì)穩(wěn)定性無關(guān)，故B錯誤；C．中心原子氮原子的孤電子對數(shù)為1，中心原子氧原子的孤電子對數(shù)為2,HCN的中心原子碳無孤對電子，故C錯誤；D．形成分子間氫鍵增大分子間作用力，增大熔沸點，沸點：(乙硫醇)，故D錯誤。答案為：A。5.下列離子方程式正確的是A.向苯酚鈉溶液中通入：22+B.向硫酸銅溶液中滴入少量氨水：C.向銀氨溶液中滴加乙醛，并水浴加熱：D.將苯與濃硝酸和濃硫酸混合，水浴加熱：【答案】C【解析】【詳解】A．苯酚的酸性小于碳酸，大于碳酸氫根，所以向苯酚鈉溶液中通入的離子方程式為+，故A錯誤；B．向硫酸銅溶液與少量氨水反應(yīng)，生成藍色的氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C．向銀氨溶液中滴加乙醛，并水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其離子方程式為，故C正確；D．將苯與濃硝酸和濃硫酸混合，水浴加熱發(fā)生硝化反應(yīng)，其離子方程式為＋H2O，故D錯誤；故選C。6.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大前20號元素，X原子失去一個電子后是“裸露”質(zhì)子；R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示為；W是前20號元素中金屬性最強的。下列正確的是A離子半徑：B.分子中鍵角是109.5°C.基態(tài)W原子核外有19種運動狀態(tài)不同的電子D.和有相同的空間構(gòu)型【答案】C【解析】【分析】X元素原子失去一個電子后是“裸露”質(zhì)子，X是H，R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；則R為第三周期元素，是15號元素，R為P，由可知Y是N、Z是O；W是前20號元素中金屬性最強的，W為K。【詳解】分析知，X、Y、Z、R、W分別為H、N、O、P、K；A．K＋有3個電子層，有2個電子層，有2個電子層，電子數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子排布時，序大徑小，所以離子半徑，故A錯誤；B．P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個磷原子位于正四面體的頂點位置，鍵角為60°，故B錯誤；C．基態(tài)鉀原子原子核外有19個電子，所以原子核外有19種運動狀態(tài)不同的電子，故C正確；D．NH3中的氮原子為sp3雜化且氮原子有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，中氮原子的價層電子對數(shù)為，所以氮原子SP2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所以和的空間構(gòu)型不同，故D錯誤；故選C。7.某硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.分子式為SN B.各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.分子中只含有極性鍵 D.分子中N的化合價為-3【答案】B【解析】【詳解】A．該結(jié)構(gòu)即為分子的結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)的分子式為S4N4，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)可知，硫原子形成2個共價鍵，氮原子形成3個共價鍵，各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．在分子中存在氮氮非極性鍵，故C錯誤；D．在分子中，每個氮原子形成一個氮氮單鍵，兩個氮硫單鍵，所以氮的化合價-2，故D錯誤；故選B。8.雙環(huán)戊二烯合鐵又稱二茂鐵，它的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵不溶于水，易溶于有機溶劑。下列說法不正確的是A.環(huán)戊二烯為非極性分子 B.二茂鐵中存在配位鍵C.核外有4個未成對電子 D.二茂鐵為分子晶體【答案】A【解析】【詳解】A．環(huán)戊二烯正負電荷中心不重合，為極性分子，故A錯誤；B．二茂鐵分子是一種金屬有機配合物，分子中存在配位鍵，故B正確；

C．鐵原子首先失去4s軌道上的電子，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d4，有4個未成對電子，故C正確；

D．二茂鐵由雙環(huán)戊二烯合鐵分子構(gòu)成，為分子晶體，故D正確；

故選：A。9.對羥基肉桂酸甲酯具有高光敏性等優(yōu)良特性，用于制作觸摸屏和光纖材料，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)對羥基肉桂酸甲酯的說法不正確的是A.所有碳原子可能在同一平面B.苯環(huán)上的二氯代物有4種C.1mol該物質(zhì)最多可與3mol發(fā)生反應(yīng)D.與氫氣加成后的產(chǎn)物中含有手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．與苯環(huán)直接相連的原子共面，碳碳雙鍵兩端的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能在同一平面，A項正確；B．兩個氯在苯環(huán)鄰位有1種，在苯環(huán)間位有2種，在對位有1種，則其二氯代物有4種，B項正確；C．該物質(zhì)中碳碳雙鍵、酚羥基鄰位氫都可以和溴反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與3mol發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；苯環(huán)、碳碳雙鍵可以和氫氣加成，加成后不含手性碳，D項錯誤；故選D。10.用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD驗證溴乙烷反應(yīng)生成乙烯驗證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)制備并收集乙酸乙酯從海水獲取蒸餾水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．制備乙烯時，有乙醇揮發(fā)出來，也能使高錳酸鉀褪色，無法驗證乙烯，A錯誤；B．苯和液溴反應(yīng)生成HBr，液溴易揮發(fā)，揮發(fā)后遇到水反應(yīng)產(chǎn)生HBr，HBr與AgNO3反應(yīng)生成溴化銀沉淀，無法證明HBr是苯和液溴產(chǎn)生的還是液溴和水產(chǎn)生的，故無驗證苯和液溴是否反應(yīng)，B錯誤；C．乙醇和乙酸用濃硫酸做催化劑加熱140℃生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集，圖示裝置正確，C正確；D．裝置中溫度計的水銀球位置不合適，無法達到實驗?zāi)康?，溫度計水銀球應(yīng)該與支管口相平，D錯誤；故答案為：C。11.碳有石墨(如圖1)、富勒烯()(晶胞如圖2，代表)、金剛石(晶胞如圖3)等多種同素異形體。已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，圖3中M點的原子坐標(biāo)參數(shù)為，N點為。下列說法中不正確的是A.石墨層與層之間的作用力為范德華力 B.720g富勒烯晶體含有個晶胞C.12g石墨中含有六元環(huán)的個數(shù)為 D.P點的原子坐標(biāo)參數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．石墨屬于混合型晶體，在石墨的層內(nèi)碳原子之間以共價鍵結(jié)合，在層與層間的主要作用力為范德華力，故A正確；B．根據(jù)晶胞，C60位于頂點和面心，因此每個晶胞中C60的個數(shù)為，因此720g該晶體中含有晶胞物質(zhì)的量為，即個晶胞，故B正確；C．石墨烯(單層石墨)中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)平均含有2個碳原子，12g石墨烯(單層石墨)的物質(zhì)的量為1mol，其中含有六元環(huán)的個數(shù)為，故C錯誤；D．P在晶胞的左前下，x、y、z三個坐標(biāo)軸中的坐標(biāo)均為，故坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，故D正確；故選C。12.CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌作用。由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A.咖啡酸的分子式為B.咖啡酸、苯乙醇、CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C.苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物D.1molCPAE最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，咖啡酸的分子式為C9H8O4，A錯誤；B．咖啡酸、苯乙醇、CPAE均含有苯環(huán)可以發(fā)生都能發(fā)生取代、加成反應(yīng)，含有羥基可以發(fā)生和氧化和取代反應(yīng)，B正確；C．苯乙醇中與羥基相連的碳的鄰位碳上有氫，能發(fā)生消去反應(yīng)，但醇與酚不是同系物，C錯誤；D．CPAE含有2mol酚羥基顯酸性，酯基水解后生成的酸與NaOH反應(yīng)，故需要3molNaOH，D錯誤；故答案為：B。13.某小組同學(xué)設(shè)計以下方案研究銅的配合物。下列說法不正確的是A.硫酸銅溶液呈藍色，是因為溶液中存在B.1mol中含有個σ鍵C.上述實驗可得配離子的穩(wěn)定性順序為：D.以上實驗說明配合物的形成與配體的種類和濃度有關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2+具有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對，能與Cu2+形成配離子，則硫酸銅溶液呈藍色，是因為溶液中存在配離子，選項A正確；B．單鍵都是鍵構(gòu)成的，1mol中含有4molO-H，另外O原子與銅離子之間還有配位鍵，因此鍵的數(shù)目為8NA，選項B正確；C．硫酸銅溶液含有[Cu(H2O)4]2+加入稀NaOH溶液易轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，再加入濃NaOH溶液可轉(zhuǎn)化為[Cu(OH)4]2-，說明穩(wěn)定性:[Cu(H2O)4]2+<[Cu(OH)4]2-，對比試管b、c中的現(xiàn)象可知，穩(wěn)定性:[Cu(NH3)4]2+>[Cu(OH)4]2-，所以配離子的穩(wěn)定性:，選項C錯誤；D．對比試管a、b中的現(xiàn)象可知，氫氧化銅可以在濃氫氧化鈉溶液中形成配合物溶解，稀氫氧化鈉溶液不能溶解，說明配合物的形成與配體的濃度有關(guān)，對比試管b、c中的現(xiàn)象可知氫氧化銅在稀氫氧化鈉溶液不能溶解，在低濃度氨水中形成配合物溶解，說明配合物的形成與配體的種類有關(guān)，選項D正確；答案選C。14.已知某有機物M的紅外光譜(圖甲)和核磁共振氫譜(圖乙)如圖所示，下列說法正確的是A.有機物M屬于芳香烴B.由圖乙可知M的相對分子質(zhì)量C.M分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D.若M的分子式為，則其可能的結(jié)構(gòu)為【答案】D【解析】【詳解】A．該有機物含有O，屬于烴的衍生物，故A錯誤；B．核磁共振氫譜只能說明氫原子種類，不能獲得A的相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量應(yīng)該由質(zhì)譜圖獲得，故B錯誤；C．核磁共振氫譜中有5個峰，說明有5種不同環(huán)境的H原子，故C錯誤；D．結(jié)構(gòu)簡式為時，其有機物結(jié)構(gòu)和等效氫種類符合紅外光譜與核磁共振氫譜，故D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共4大題)15.氨基吡啶與銅等金屬離子所形成的配合物具備良好的磁學(xué)性質(zhì)，某氨基吡啶衍生物銅配合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。（1）基態(tài)氯原子的價層電子排布圖為______；下列不同狀態(tài)的氮原子中，能量最高的是______(填字母)。A．B．C．D．（2）C、N、O元素原子的電負性由大到小的順序為______。（3）X中的配位數(shù)是______；銅元素有不同價態(tài)氧化物，高溫下穩(wěn)定性______CuO(填“大于”或“小于”)，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，主要原因是______。（4）X中N原子的雜化方式為______。（5）下列關(guān)于X的說法中不正確的是______(填字母)。A.存在大π鍵B.存在氫鍵、配位鍵等化學(xué)鍵C.碳、氧原子間形成的σ鍵和π鍵個數(shù)比為2∶1D.銅屬于d區(qū)元素【答案】（1）①.②.D（2）O>N>C（3）①.5②.大于③.的價電子排布為，而的價電子排布為，處于全滿結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，更穩(wěn)定，因此比CuO穩(wěn)定（4）、（5）D【解析】【小問1詳解】氯原子序數(shù)為17，價層電子排布式3s2sp5，價層電子排布圖；基態(tài)氮原子，表示2p能級上的一個電子躍遷到3p能級，具有更高的能量，故答案選D；【小問2詳解】同周期元素從左到右，隨核電荷書增加，電負性增強，所以電負性由大到小的順序O>N>C；【小問3詳解】根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)可知與Cu直接相連的原子有5個，即配位數(shù)為5；銅元素有不同價態(tài)氧化物，高溫下穩(wěn)定性大于CuO，結(jié)合兩種離子核外電子排布可知，的價電子排布為，而的價電子排布為，處于全滿結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，更穩(wěn)定所以比CuO穩(wěn)定；【小問4詳解】氨基中N連接3個原子剩余一對孤電子對，需4個雜化軌道為sp3雜化；與銅形成配位鍵的N，與一個C形成雙鍵與另一個C形成單鍵，提供一對電子形成配位鍵，需3個雜化軌道，屬于sp2雜化；【小問5詳解】A．根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)可知存在大π鍵，故A正確；B根據(jù)氫鍵的定義可知配合物中有電負性較大的N，有直接與N相連的H，符合氫鍵形成的條件，故B正確；C．結(jié)合配合物中碳元素與氧元素成鍵可知σ鍵和π鍵個數(shù)比2∶1，故C正確；D．銅原子序數(shù)29，價層電子排布為3d104s1，位于ds區(qū)，故D錯誤；答案選D。16.鹵素與金屬形成的化合物在生產(chǎn)生活中具有一定用途。（1）某些鹵化鎵可用作光電材料，下表是三種鹵化鎵的熔點。物質(zhì)熔點／℃100077.9121①試解釋三種鹵化鎵熔點呈現(xiàn)表中差異的原因__________________；②氣態(tài)常以二聚體形式存在，二聚體中各原子均滿足結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出二聚體的結(jié)構(gòu)式為______。（2）可用作有機反應(yīng)的催化劑。在催化下，乙酰氯的部分反應(yīng)歷程如圖：①乙酰氯分子中C-C鍵與C-Cl鍵的夾角______120°(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是____________。②的空間構(gòu)型為______，請寫出一種與互為等電子體的分子______。（3）三維立方鈣鈦礦()可用作太陽能電池材料。鈣鈦礦中三種離子在晶胞(圖a)中分別占據(jù)正方體頂點、面心、體心位置，圖b顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置：①的配位數(shù)為______。②若晶體的密度為dg?cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則與之間的距離為______nm(用含d的表達式表示)。【答案】（1）①.屬于離子晶體，和屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量小于，的范德華力更小。因此熔點最高，熔點低于②.（2）①.小于②.該碳原子為雜化，碳氧雙鍵對單鍵的排斥力大于單鍵對單鍵的排斥力，導(dǎo)致C-C和C-Cl鍵角小于120°③.正四面體④.（3）①.12②.【解析】【小問1詳解】①和屬于分子晶體，的相對分子質(zhì)量，分子間作用力都比大，因此相比于，具有更高的熔點，F(xiàn)元素的電負性很強，的熔點高達1000℃，可能得原因是屬于離子晶體；②二聚體的結(jié)構(gòu)式為：；【小問2詳解】①由于乙酰氯分子結(jié)構(gòu)中含有碳氧雙鍵，雙鍵對單鍵的排斥力大于單鍵對單鍵的排斥力，故C-C鍵與C-Cl鍵的夾角小于120°；②中Al原子與Cl原子形成4個共價鍵，且沒有孤電子對，故為正四面體結(jié)構(gòu)；與互為等電子體的分子中含有5個原子，價電子數(shù)是32，所以與其互為等電子體的有CCl4（或SiCl4等其他合理答案）；【小問3詳解】①因為晶胞是立方密堆積，所以Cs+被12個Br-包圍，因此Cs+的配位數(shù)為12；②設(shè)晶胞邊長為acm，已知晶體的密度為dg?cm-3，則有：，cm，因正方體中體心到頂點的距離是邊長的，則與之間的距離為nm。17.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料一納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。制備苯乙酸的反應(yīng)原理為：++NH4HSO4藥品相對分子質(zhì)量熔點／℃沸點／℃溶解性密度(g·cm)苯乙腈117-48197微溶于冷水，易溶于乙醇1.08苯乙酸13676.5161微溶于冷水，易溶于乙醇1.17（1）配置100mL70%的硫酸(密度1.61g?cm)需取______mL98%的濃硫酸(密度)1.84g?cm)。（2）儀器b的名稱______，儀器c的作用是______。（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。分離苯乙酸粗品不需要的儀器是______(填標(biāo)號)。A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒（4）在實驗中用5.0mL苯乙腈，最終獲得3.2g苯乙酸，計算產(chǎn)率為______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（5）將苯乙酸加入乙醇與水的混合物中，充分溶解后，加入攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體。①混合溶劑中乙醇的作用是________________________。②寫出制苯乙酸銅的化學(xué)方程式：______________________________。【答案】（1）62.5（2）①.滴液漏斗(或分液漏斗)②.冷凝回流（3）①.降低苯乙酸的溶解度②.AD（4）51.0%（5）①.增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)②.2【解析】【分析】本實驗以為原料，在130℃條件下與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成苯乙酸粗品，經(jīng)過乙醇和水的處