陜西省寧強(qiáng)縣天津高級(jí)中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

陜西省寧強(qiáng)縣天津高級(jí)中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門(mén)捷列夫 D．道爾頓2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的電子數(shù)為10NAB．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA3、將11.5g鈉、28g鐵分別放入20mL1mol·L－1的鹽酸中，結(jié)果正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈 B．鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多 D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多4、下列關(guān)于氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的說(shuō)法正確的是A．互為同分異構(gòu)體 B．互為同素異形體 C．都是共價(jià)化合物 D．都是離子化合物5、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.256、下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A．NH4ClB．CaCl2C．H2O2D．Na2O7、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl58、下列順序不正確的是A．失電子能力：Na＜KB．堿性：NaOH＜KOHC．得電子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO49、下列有機(jī)化學(xué)方程式及其反應(yīng)類(lèi)型均正確的是A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．纖維素B．淀粉C．麥芽糖D．蛋白質(zhì)11、己知25C、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素12、碘具有“智力元素”之稱。體內(nèi)缺碘會(huì)影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質(zhì)是A．I2B．KIC．KIO3D．NaI13、下列說(shuō)法不正確的是A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHB．總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等C．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖D．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色14、利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是A．乙烯與氯氣加成（1，2二氯乙烷）B．氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）C．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）D．乙烯與水加成（乙醇）15、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．混合氣體的密度保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO216、已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng)，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，則下列敘述中判斷不正確的是()A．常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機(jī)物B．E是一種含有10個(gè)電子的分子C．上述反應(yīng)的類(lèi)型是取代反應(yīng)D．物質(zhì)M的形成過(guò)程可用電子式表示為：17、下列變化屬于物理變化的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B．濃硝酸滴到皮膚變黃C．鈉與酒精混合有氣泡D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無(wú)色18、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O19、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al20、以下反應(yīng)中，△H1＜△H2的是（）A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）△Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）△H2D．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H221、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是()A．乙醇分子的球棍模型為B．一氯甲烷的電子式為C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2D．分子組成為C5H12的有機(jī)物有3種22、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．碳酸鎂與H2SO4反應(yīng):MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓C．鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng):H++OH-＝H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、_____。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________，②__________，④_________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；②__________；④__________。24、（12分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為_(kāi)_________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。①B、D、E原子半徑依次減小②六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_(kāi)________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。25、（12分）某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有________(填代號(hào)，限填3項(xiàng))。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為_(kāi)_____________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號(hào))，離子方程式為_(kāi)__________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。26、（10分）在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無(wú)水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。(1)寫(xiě)出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問(wèn)題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無(wú)機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)______的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_(kāi)______。28、（14分）Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，（1）電極X的材料是________________；電解質(zhì)溶液Y是_________________；（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________；（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）若原來(lái)兩電極棒質(zhì)量相等，則當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)_g。Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______________(填選項(xiàng))。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是t1時(shí)刻__________；t3時(shí)刻_______；t4時(shí)刻_______。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮?dú)?3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項(xiàng))。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。_____(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮?dú)夂蜌錃?，一定條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)________。29、（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖1:實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.0lmol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是__________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________<__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=__________mol·L-1。（假設(shè)混合溶液體積為50mL）（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定__________來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖2所示，其中t1?t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①__________；②__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

編制第一個(gè)元素周期表的化學(xué)家是門(mén)捷列夫，于1868年編繪完成，當(dāng)時(shí)填入的元素種類(lèi)為69種，周期表中留有許多空格，被后來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素逐漸填滿。道爾頓是首先提出了近代原子學(xué)說(shuō)，阿伏加德羅是首先提出了分子學(xué)說(shuō)，戴維首先用電解方法獲得了堿金屬。答案選C。2、B【解析】A、1mol甲基中含有電子的物質(zhì)的量為9mol，故A錯(cuò)誤；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物質(zhì)的量為46×3/46mol=3mol，故B正確；C、如果是乙醇，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有C－O鍵物質(zhì)的量為1mol，如果是醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－O－CH3，含有C－O鍵的物質(zhì)的量為2mol，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，因此不能用22.4L·mol－1，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】

11.5g鈉、28g鐵的物質(zhì)的量均是0.5mol，20mL1mol·L－1的鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.02mol，因此反應(yīng)中鐵和鈉均過(guò)量，但過(guò)量的金屬鈉與水可以繼續(xù)反應(yīng)放出氫氣，因此鈉和鐵放出的氫氣分別是0.25mol、0.02mol?！驹斀狻緼.鐵的金屬性弱于鈉，鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析可知鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，B正確；C.鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)鈉產(chǎn)生的氣體多，D錯(cuò)誤；答案選B。4、A【解析】A、氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的分子式均為含有2個(gè)N、1個(gè)C、4個(gè)H和1個(gè)O,兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。正確；B、同素異形體研究對(duì)象為單質(zhì)，由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，例如金剛石和石墨。錯(cuò)誤；C、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價(jià)化合物。錯(cuò)誤；D、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價(jià)化合物。錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察同素異形體和同分異構(gòu)體概念的區(qū)分。另外還有兩個(gè)易混淆的概念，同位素與同系物。同位素研究對(duì)象為原子，原子具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，由相同元素組成的不同單質(zhì)。例如金剛石、石墨。同分異構(gòu)體研究對(duì)象為分子，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：結(jié)構(gòu)相似在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2基團(tuán)的物質(zhì)。例如CH4、CH3CH3。5、D【解析】

若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開(kāi)始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，則甲、乙兩個(gè)體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的。【詳解】A.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開(kāi)始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動(dòng)，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯(cuò)誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動(dòng)的方向。此外，要注意易錯(cuò)點(diǎn)A選項(xiàng)，濃度加倍是因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動(dòng)只和平衡移動(dòng)有關(guān)系，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率肯定不會(huì)變。6、A【解析】分析：根據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團(tuán)的含有共價(jià)鍵分析解答。詳解：A．NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價(jià)鍵，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB的區(qū)別，離子化合物中是否含有共價(jià)鍵，要看是否存在多原子形成的復(fù)雜離子，只有原子團(tuán)形成的離子中才含有共價(jià)鍵。7、C【解析】A、水中O原子的最外層電子為：6+2=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F(xiàn)原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：只要共價(jià)化合物分子中元素化合價(jià)的絕對(duì)值和該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，則元素就能滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答。8、D【解析】A項(xiàng)，同主族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，故失電子能力：Na＜K，A正確；B項(xiàng)，同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，故堿性：NaOH＜KOH，B正確；C項(xiàng)，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，故得電子能力：S＜Cl，C正確；D項(xiàng)，同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，故酸性：HClO4>H2SO4，D錯(cuò)誤。9、A【解析】

A.苯和液溴反應(yīng)為取代反應(yīng)，Br原子取代苯環(huán)上的氫原子，屬于“上一下一”取代反應(yīng)的特點(diǎn)，故A正確；B.甲烷中的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，生成物中沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.丙烯和溴反應(yīng)雙鍵變單鍵，屬于“只上不下”加成反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于加成反應(yīng)，但是溴原子應(yīng)加在雙鍵兩側(cè)的碳原子上，故C錯(cuò)誤；D.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，生成物中應(yīng)有水生成，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】取代反應(yīng)特點(diǎn)“上一下一”，生成物至少兩種；加成反應(yīng)的特點(diǎn)“只上不下”，原子應(yīng)加在雙鍵兩側(cè)的碳原子上；置換反應(yīng)必須有單質(zhì)生成。10、C【解析】分析:相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物,高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。詳解:A.纖維素為多糖,相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故A不選；

B.淀粉為多糖,相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物，故B不選；

C.麥芽糖為二糖,分子式為C12H22O11,相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C選；

D.蛋白質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物，故D不選;

所以C選項(xiàng)是正確的。11、B【解析】

A、兩個(gè)反應(yīng)相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫(xiě)出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。12、C【解析】因KI易被氧化成碘單質(zhì)而揮發(fā)，降低碘鹽的效能，而KIO3常溫下不易揮發(fā)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以用KIO3加工碘鹽13、C【解析】分析：A.根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷；B.乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同；C.果糖是單糖；D.植物油含有碳碳雙鍵。詳解：A.酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，A正確；B.乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2O，則總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等，B正確；C.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖不能再水解，屬于單糖，C錯(cuò)誤；D.植物油中含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正確。答案選C。14、C【解析】本題考查有機(jī)物的制備。詳解：乙烯與Cl2加成只生成1，2-二氯乙烷一種產(chǎn)物，可以得到純凈物，A錯(cuò)誤；乙烯與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，可以得到純凈物，B錯(cuò)誤；液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)，生成產(chǎn)物只有溴苯一種產(chǎn)物，可以得到純凈物，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣的反應(yīng)，即使氯氣的物質(zhì)的量不足，反應(yīng)產(chǎn)物中甲烷的四種氯代產(chǎn)物同時(shí)存在，得到的是混合物，D正確。故選C。15、B【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！驹斀狻緼項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)終不變，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體顏色變淺的反應(yīng)，混合氣體顏色保持不變說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、消耗1molSO3為逆反應(yīng)速率，生成1molNO2也為逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查平衡狀態(tài)的標(biāo)志，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。16、D【解析】

A.常溫常壓下，甲烷、一氯甲烷是氣體，故A正確；B.

E是甲烷分子，甲烷是一種含有10個(gè)電子的分子，故B正確；C.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D.HCl屬于共價(jià)化合物，不含有陰陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選：D。17、D【解析】分析：A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，被高錳酸鉀氧化；B.濃硝酸滴到皮膚變黃，屬于蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)；C.鈉與酒精混合有氣泡，該氣體為氫氣；D.苯滴入溴水中振蕩，溶解在水中的溴，被轉(zhuǎn)移到了苯中；結(jié)合物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別據(jù)此分析判斷。詳解：A.乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，屬于化學(xué)變化，故A不選；B.濃硝酸能夠與部分蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，因此滴到皮膚上，皮膚變黃，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.乙醇分子中含有羥基，能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.苯滴入溴水中振蕩后水層接近無(wú)色，發(fā)生了苯與溴水的萃取，屬于物理變化，故D選；故選D。18、C【解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)D不選；答案選C。19、D【解析】

K、Na性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。20、C【解析】A．碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過(guò)程是放熱的，故△H1＞△H2，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸收熱量，則反應(yīng)中生成1mol水放出的熱量偏低，即△H1＜△H2，故C正確；D．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H2＜△H1，故D錯(cuò)誤；答案為C。21、D【解析】A項(xiàng)，乙醇分子的填充模型為，球棍模型為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一氯甲烷的電子式為，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為：CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH3（異戊烷）、C(CH3)4（新戊烷），D正確。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)，主要考查同分異構(gòu)體、球棍模型與比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，注意不同化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)要求，熟練掌握常用的化學(xué)用語(yǔ)。22、C【解析】A．碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B．向硝酸銀溶液中加鹽酸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故B正確；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-＝H2O，故D正確；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！驹斀狻?1)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為催化氧化反應(yīng)，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O24、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價(jià)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(jià)(或非極性共價(jià))；；②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無(wú)最高價(jià)，只有5種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯(cuò)誤；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故③錯(cuò)誤；④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯(cuò)誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為HClO4，因?yàn)橥芷谠氐碾娮訉訑?shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。25、BEF將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O藍(lán)【解析】

（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾即可。（3）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)造成污染，也不會(huì)帶入雜質(zhì)，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會(huì)引入新雜質(zhì)，答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此檢驗(yàn)單質(zhì)碘的試劑是淀粉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是變藍(lán)色。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無(wú)色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)原理和裝置圖分析解答。【詳解】(1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是利用醋酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用；(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無(wú)色液體；(4)產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，由于干燥管的容積較大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層。27、U形管燒杯盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍(lán)色【解析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗(yàn)；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時(shí)呈淡藍(lán)色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無(wú)機(jī)物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以利用沸點(diǎn)的不同通過(guò)蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來(lái)；（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍(lán)色。28、銅AgNO3溶液正2Ag++2e-→2AgCu→Cu2++2e-銅銀28.0gA、C、D、FCEBA6:5【解析】Ⅰ、（1）由反應(yīng)“2Ag