2023屆重慶市西南初三仿真模擬聯(lián)考化學(xué)試題試卷含解析

2023屆重慶市西南大附中初三仿真模擬聯(lián)考化學(xué)試題試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍(lán)色，濾渣中有關(guān)判斷正確的是（）

A.濾渣中一定有銀，沒有鋅和銅

B.漉液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

C.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

2.下列實驗方案正確的是

A.制備：用加熱KC1和MnCh混合物的方法制02

B.鑒別：用稀鹽酸鑒別鐵粉、木炭粉和氧化銅粉末

C.除雜：用生石灰干燥濕潤的二氧化碳?xì)怏w

D.檢驗：用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方，檢驗有水生成

3.下列實驗中，可驗證物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是

4.關(guān)于氧氣和二氧化碳的說法正確的是

A.構(gòu)成:都是由分子構(gòu)成，且都含有氧分子

B.性質(zhì):常溫下均為氣體，且都易溶于水

C.用途:氧氣可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料

D.轉(zhuǎn)化:在自然界中氧氣和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化

5.根據(jù)化學(xué)方程式：2H2屋^2%t+O21,無法獲取的信息是（）

A.反應(yīng)所需條件B.生成物的狀態(tài)

C.生成物的分子個數(shù)比D.氧氣可助燃

6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法

A鹽酸硫酸加入過量的BaCh溶液、過濾

BCaCb溶液稀鹽酸加入過量的CaCCh、過濾

CNaNO3NaCl加入過量的AgN（h溶液、過濾

DCaOCa(OH)2加過量水，過濾

B.BC.CD.D

7.實驗室常用KCIOj和MnOz的混合物制取氧氣，小明想從反應(yīng)后的混合物中分離KC1和MnOz,設(shè)計了如下圖

所示的流程圖，圖中的數(shù)字序號所對應(yīng)的操作步驟錯誤的是、

A.①?加水溶解B.②?結(jié)晶C.③?蒸發(fā)D.④.洗滌

8.生物體中含有多種氨基酸.下列有關(guān)甘氨酸的敘述正確的是（）

甘氨酸分子結(jié)構(gòu)模型

A.甘氨酸是有機高分子化合物

B.一個甘氨酸分子中含有10個原子

C.甘氨酸是由碳、氫、軸、氮四種原子構(gòu)成的

D.甘氨酸中碳原子與氫原子的個數(shù)比為24:5

9.對容器口進(jìn)行磨砂處理可提高容器的密封性。下列儀器中隊容器口沒有進(jìn)行磨砂處理的是（）

廣口瓶

10.一種新型材料GN4的硬度比金剛石還大，可做切割工具。在CM中，C為+4價，則N元素的化合價是

A.+3B.+1C.-1D.-3

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.用化學(xué)符號或化學(xué)式填空：

（1）3個氧氣分子;（2）相對分子質(zhì)量最小的氧化物;

⑶燒堿的化學(xué)式為;（4）帶兩個正電荷的銅離子；

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩

慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當(dāng)pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5go計算：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13.新能源汽車的研發(fā)和使用是時代發(fā)展的需要。下列能源不屬于新能源的是（填序號）。

A.氫能B.核能C.石油D.風(fēng)能鋰電池可為新能源汽車提供動力，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示

的粒子與鋰原子的化學(xué)性質(zhì)最為相似的是（填序號）。

+11)28128282

57)鋰(Li)的金屬活潑性強于鋁，它與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BCD

,新能源汽車除了節(jié)約化石能源外，其主要優(yōu)點是

14.請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線回答問題：(已知水的密度約為lg/cn?)

實驗操作實驗結(jié)果

取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃全部溶解，得溶液①

再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃恰好飽和，得溶液②

再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃得溶液③

加熱全部溶解,得溶液④

冷卻至20℃析出晶體，得溶液⑤

③中溶液的質(zhì)量為g;一定屬于不飽和溶液的是.(填序號，下同)；溶質(zhì)的質(zhì)量

316

020溫度七

分?jǐn)?shù)一定相等的是O析出晶體的質(zhì)量為

A25gB(w+25)gC(w+5O)g

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15.疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究.汽車經(jīng)撞擊后，30亳秒內(nèi)引發(fā)NaN3,

迅速分解為Na、N2,反應(yīng)方程式為,,將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNHz,再將NaNFh與N2O反應(yīng)可生成NaN3.

NaOH和

氣體X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH3+N2O=NaNj+NaOH+X,實驗室檢驗X

氣體使用的試紙是濕潤o

工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2cCh,為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計如圖裝置(已知H2s。4溶液與NaNxfi

應(yīng)不生成氣體)。

品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾,

:⑤再次稱量裝置C。計算碳酸鈉含量至少需要測定（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級

NaN3中含有Na2c03的可能原因_______。

M

（NaN3純度測定）精確稱量0.140gNaN3樣品，設(shè)計如圖裝置，測定其純度。已知2NaNj-3Nz,反應(yīng)中放出大量的

熱。

冷

凝

管

檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與

右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，兩邊高度差_____（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。

使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是o使用冷水冷凝的目的是o反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣

管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進(jìn)行的操作是o常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N2

的密度為l.25g/L）,則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是（填字母序號）。

A.100mLB.ILC.2L計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）。

16.實驗室有一包固體藥品，可能含有Na2s04、Na2cO3、C11SO4、Ba（OH）z、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分,

某班問學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行探究。

I.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現(xiàn)象可知，原固體中一定不含

II?取沉淀進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象:

加入足里稀鹽酸

白色沉淀

色液體

該操作過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,由實驗I、II可知原固體中必含

in.無色濾液中含哪些溶質(zhì)，小組同學(xué)對此展開了下面的研究。

操作現(xiàn)象結(jié)論

①取無色濾液向其中加入足量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀—

②取①中上層清液，滴加_____—原固體中含NaOH

（反思交流）步驟①加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質(zhì)外，還能起到的作用是.有同學(xué)對步驟

②的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑,原因是。I中無色濾液若直接排放可能會對環(huán)境造成危害,你認(rèn)為處理該廢液的方法是0

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、B

【解析】

充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍(lán)色，說明濾液中仍然含有Q>2+。

【詳解】

A、在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，但是不能確定鋅的

硝酸銅反應(yīng)了多少，所以濾渣中可能有銅，也可能沒有銅，錯誤；

B、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅，濾液為藍(lán)色，說明還含有硝酸銅，如果鋅沒有和硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液中可能還

有硝酸銀，正確；

C、充分反應(yīng)后濾液為藍(lán)色，說明鋅粉不足，則漉渣中一定沒有鋅，錯誤；

D、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅，濾液為藍(lán)色，說明還含有硝酸銅，如果鋅和硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液中沒有硝酸銀,

錯誤。

故選B。

2、B

【解析】

A、應(yīng)用加熱氯酸鉀和二氧化銃的方法制取氧氣，不是氯化鉀，不符合題意；

B、稀鹽酸可和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生且溶液是淺綠色，木炭不和稀鹽酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，氧化

銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液顯藍(lán)色，故可以用稀鹽酸鑒別鐵粉、木炭粉和氧化銅粉末，符合題意；

C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和二輒化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，會將二氧化碳除去，故不能用生石

灰干燥濕潤的二氧化碳?xì)怏w，不符合題意；

D、用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方，澄清石灰水變渾濁，能檢驗有二氧化碳生成，不能檢驗

有水生成，不符合題意。

故選

3^D

【解析】

試題分析：化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)二者的本質(zhì)

區(qū)別是是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來；A選項金屬刻劃，不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；聞氣味，不需要化學(xué)變化

就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；C選項石墨導(dǎo)電，不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；D選項白醋使鮮花褪色過程，發(fā)生了化學(xué)

變化，屬于化學(xué)性質(zhì)；故答案選擇D

考點：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的判定

4、D

【解析】A、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，其中不含氧分子，錯誤；B、氧氣不易溶于

水，二氧化碳能溶于水，錯誤；C、氧氣沒有可燃性，不能作燃料，錯誤；D、含碳燃料燃燒、呼吸作用等可將氧氣轉(zhuǎn)

化為二氧化碳；綠色植物的光合作用可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，正確。故選D。

5、D

【解析】

A.根據(jù)該化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)條件是通電，故不合題意；

B.由生成物化學(xué)式后的氣體符號可知，生成物是氣體，故不合題意；

C.由化學(xué)方程式可知，生成的氫氣與氧氣的分子個數(shù)之比即為化學(xué)計量數(shù)之比，即2：1,故不合題意；

D.在該反應(yīng)中，氧氣是生成物，所以此方程式不能體現(xiàn)氧氣的助燃性，故符合題意。

故選：Do

6、B

【解析】

A、硫酸能與過量的BaCL溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化領(lǐng)（過量的），不符合

除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

B、HC1能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的

雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

C、NaCI能與過量AgNOj溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸銀（過量的），不符

合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

D、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

故選：Bo

【點睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。

除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)：②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

7、B

【解析】

氯化鉀溶于水，二氧化鋅難溶于水，分離KC1和MnO2固體混合物，可采用①加水溶解、②過濾，③對濾液進(jìn)行蒸發(fā)

分離出氯化鉀；④對濾渣進(jìn)行洗滌、干燥，分離出二氧化銃。

故選：Bo

【點睛】

本題考查了混合物的分離，掌握物質(zhì)分離的方法、常見物質(zhì)的溶解性是正確解答此類題的關(guān)鍵。

8、B

【解析】

由分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，甘氨酸的一個分子中含有2個碳原子、5個氫原子、2個氧原子、1個氮原子，其化學(xué)式為：

C2HsO2No

【詳解】

A.甘氨酸的相對分子質(zhì)量為12x2+1x5+16x2+14=75,而有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬甚至幾十萬，所

以甘氨酸不屬于有機高分子化合物，故錯誤；

B.由分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，甘氨酸的一個分子中含有2個碳原子、5個氫原子、2個氧原子、1個氮原子，共10個原

子，故正確；

C.甘氨酸是由分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤；

D.甘氨酸中碳原子與氫原子的個數(shù)比為2：5,故錯誤；

故選：Bo

【點睛】

學(xué)會仔細(xì)讀取物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖，并根據(jù)模型能直觀地看出構(gòu)成物質(zhì)的分子的構(gòu)成，是解答此類題的關(guān)鍵。

9、B

【解析】

磨砂處理是讓化學(xué)器具之間的接觸面更光滑、接合更緊的一種方法，一般來說儲存化學(xué)藥品的容器都要磨砂。

【詳解】

A、廣口瓶用于盛放固體藥品，需要密封保存，要磨砂處理，故A正確；

B、錐形瓶可以作大量反應(yīng)的容器，一般是沒有磨砂的，故B不正確；

C、滴瓶的滴管與瓶子之間必須接合緊密（如果有容易變質(zhì)的和容易揮發(fā)的），要磨砂處理，故C正確；

D、集氣瓶需要蓋玻璃片，為防止氣體溢出需要在瓶口處磨砂，故D正確。故選B。

10、D

【解析】在C3N4中，C為+4價，設(shè)：氮元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：3x（+4）+4

x=0,則x=-3o故選Do

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

2+

11、3O2HzONaOHCu

【解析】

（1）氧分子是雙原子分子，表示為02,若要表示多個氧分子，在02前加上數(shù)字表示分子的個數(shù)，故3個輒氣分子表

不為301；

（2）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，化學(xué)式是HzO；

（3）燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH；

（4）離子是在原子或原子團(tuán)的右上角用數(shù)字加上正負(fù)號來表示，帶兩個正電荷的銅離子表示為CM+。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12、80%10%

【解析】

（1）設(shè)：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.558.5

x36.5gx10%y

4036.558.5

得x=4.0g,y=5.85g

x3.65y

故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=普X100%=80%；

5g

（2）原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為5g.4g=lg,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為lg+5.85g=6.85g

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為5g+27g+36.5g=68.5g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=粵x100%=10%

68.5g

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13、CB2Li+H2SO4=Li2SO4+H2t無污染

【解析】

本題考查了資源綜合利用和新能源開發(fā)，金屬的化學(xué)性質(zhì)，核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，化學(xué)方程式的書寫等。

（1）人們正在利用和開發(fā)的新能源有氫能、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、生物質(zhì)能等，石油屬于化石燃料,

不屬于新能源。故選C；

（2）元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)是由該原子最外層電子數(shù)決定的。鋰原子的最外層有1個電子，與B中鈉原

子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，在化學(xué)反應(yīng)中易失去個電子變成陽離子，A中的氫原子最外層也是1個電子,

但氫為非金屬元素，所以性質(zhì)不同。故選B；

（3）鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Li+H2sO4=Li2sO4+H2T；新能源汽車除了節(jié)約化石能

源外，其主要優(yōu)點是無污染。

14.131.6①②③⑤A

【解析】

（1）20C時，硝酸鉀的溶解度為3L6g,故取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20C,所得溶液①為不飽

和溶液：再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20。（：，恰好飽和，所得溶液②，為飽和溶液：再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)

至20。3硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，故所得溶液③為飽和溶液，③中飽和溶液的質(zhì)量為131.6g；加熱后，全部溶解，溶液

④可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；冷卻至2（TC,有晶體析出，故所得溶液⑤為飽和溶液；因為②③⑤均為該溫

度下的飽和溶液，且溶劑質(zhì)量相等，②③⑤的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的。

（2）加熱后100g水中共溶解了（3L6g+25g）硝酸鉀，而20*C時，硝酸鉀的溶解度為3L6g,故降溫后析出晶體的質(zhì)

量為25go故選A。

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15、（1）2NaN3撞擊2Na+3N2f（2）紅色石蕊試紙（3）吸收空氣中的水分和二氧化碳?xì)怏w；繼續(xù)鼓入空氣，將裝

置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置；3；生成的NaOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成Na2c03（4）不變（5）將錐

形瓶適當(dāng)傾斜（6）除去N2中的水蒸氣（7）A（8）92.86%

【解析】

(1)汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN.i迅速分解為Na、N2,即反應(yīng)物是NaN3,生成物是Na、N2,條件是撞擊，

所以反應(yīng)方程式為2NaN3撞擊Na+3NzT；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可確定氣體X的化學(xué)式為：NH3,氨氣的水溶液氨水顯堿

性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

(3)堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳?xì)怏w，所以A的作用是除去空

氣中的二氧化碳和水蒸氣；④再打開彈簧夾，鼓入空氣能將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置；計算碳酸鈉的

含量，需要知道樣品的質(zhì)量、反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量，共3個數(shù)據(jù)；制備工業(yè)級NaN3時同時生成氫氧化鈉，它能和

空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成Na2c03；

(4)連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，如裝置嚴(yán)密，裝置

內(nèi)氣壓不變，兩邊