安徽省2024屆高三年級下冊質量聯(lián)合檢測評化學試卷(含答案)

安徽省2024屆高三下學期質量聯(lián)合檢測評化學試卷

學校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.水解原理在化學生產生活中應用廣泛，下列反應未使用水解原理的是（）

A.鹽鹵（MgCl?）點豆腐B.皂化反應

C.NH4cl溶液用于金屬除銹D.淀粉釀酒

2.科教興國，”可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。對下列成就所涉及的化學知識的表

述正確的是（）

A.“C919”飛機身使用的復合材料一一碳纖維和環(huán)氧樹脂均為有機高分子材料

B.“鰥龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分儲產品

C.“墨子號”衛(wèi)星的成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分為晶體硅

D.研制的高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能一化學能

3.下列化學用語或表述正確的是（）

A.OF2的VSEPR模型為

B.Sc的原子結構示意圖為?

OH

C.硼酸（H3BO3）的結構簡式為I

HO-B-OH

15

D.等物質的量的ND3與NH3含有中子數前者多2NA

4.直若亭常用作祛痰劑，其部分合成路線如下。下列說法正確的是（）

A.葭若亭的分子式為C10HQ4

B.上述物質均可與碳酸鈉溶液反應產生CO2

C.lmol葭若亭與濱水充分反應，最多可消耗ImolBr?

D.B物質分子中的所有原子一定不共平面

5.下列反應的方程式錯誤的是()

2

A.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O^=H2S+2HS0；

ONa

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,出現(xiàn)白色渾濁:+NaHCO,

C.銀在氫碘酸中溶解：2Ag+2H++2r2AgIJ+H2T

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

6.一種新型的二維周期性多孔氮化石墨烯，具有強大的水滲透和鹽過濾能力。因其獨

特的多孔蜂窩狀結構和相對溫和的細胞毒性，在生物醫(yī)學等領域展現(xiàn)出良好的應用前

景。其部分結構如下。

下列有關該物質說法錯誤的是()

A.物質中C、N均采取sp2雜化

B.能淡化海水，透過Na+和水分子

C.可很好吸附HF、HCN、H2s等污染氣體

D.因其穩(wěn)定共輾結構，可作電極材料

7.下列不能達到實驗目的的是()

C.除去C"中的HQD.蒸發(fā)結晶獲得Fes。4

8.核能是一種可持續(xù)的新興能源，但也有潛在的風險。我國科學家最近合成了一種能

夠高效捕獲與儲存核泄漏產生的放射性碘的物質，合成原料之一結構如圖所示，X、

Y、Z、W的原子序數依次增大、分列三個短周期的主族元素，其中，Z的單質是組成

空氣的主要成分。下列說法正確的是（）

W

I

X-Y-X

I

X-Y-X

XxZXX

W-Y-YZ

XXXX

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.電負性：Y>Z>W>X

D.W的基態(tài)原子有9種空間運動狀態(tài)不同的電子

9.近年來科學家提出一種新型CO2減排方式，利用光致熱催化還原CO?制備含碳化合

物。催化劑吸收太陽光轉化為熱能，光生電子和熱電子轉移到催化劑表面的活性位點

與CO2（aq）反應。下圖為CO2還原為HCOOH或CO的可能反應路徑。

路徑①:HCOOH

O

CO、(H*+c)

8

t

CO;HO、於

路徑②：J____(l1+e)

H.O

下列有關說法錯誤的是（）

A.路徑①中CO,中心碳原子雜化方式由sp轉變?yōu)閟p2

B.路徑②中第一步未發(fā)生氧化還原反應

C.路徑①和②可看出CC）2的吸附模式會影響HCOOH和CO的選擇性

D.路徑②中每生成0.5molCO，反應共轉移imolJ，同時產生OSmolH?。

10.固體A主要成分為Na2so4，并含有少量Na2s。3和蔡磺酸鈉(Gol^OsNaS)。下圖

實驗裝置(部分裝置略)對固體A進行處理，并測定蔡磺酸鈉的含量。

KMnO.溶液

簡化的操作過程：先檢查裝置氣密性，通入N?一段時間。改為通入。2,點燃煤氣

燈，一定時間后，停止加熱，繼續(xù)通一段時間。下列說法錯誤的是()

A.CuO的作用是使得反應中未完全燃燒產生的CO被繼續(xù)氧化

B.試劑a為濃硫酸，尾部裝置可防止空氣中的水蒸氣進入U形管

C.改通0?之前、應該關閉活塞1，打開活塞2

D.實驗后鐵土甘煙中只含有Na2so4，由U型管增重質量測出蔡磺酸鈉的含量

11.Romanenko利用微生物電池將。馬0；一針催化還原的工作原理如圖所示，下列說法

正確的是()

+

B.a極反應式：CH3COOH+2H2O+8e2CO21+8H

C.每處理ImolCr2。,，至少消耗CH3coOHO.75moi

D.每生成lmolCr(OH)3，左池"(if)增加4mol

12.某學習小組通過測定pH變化來探究Mg(0H)2與鹽酸反應的微觀過程，常溫下在

含Mg(OH)2(s)的懸濁液的燒杯中，分少量多次快速加入稀鹽酸，數字化實驗測得體

系pH變化如下圖所示。

9959.63

8

7

H6

d5

4

3

2

—O5

H)

下列說法錯誤的是()

11

A.Mg(OH)2的7^,值數量級為io-

B.圖像變化說明H+與OH-反應比Mg(OH)2沉淀溶解平衡移動速率快

C.當體系pH=2.60后再加入鹽酸，Mg(OH)2(s)仍有少量剩余

D.滴入鹽酸后pH由10.60不斷下降至2.60是由于溶液中Mg?+濃度不斷增大導致

13.亞硝酸鈉(NaNC^)是工業(yè)用鹽，具有著色、增色、抑菌、防腐等作用。實驗室將

一定量已知的高鎰酸鉀標準液放入錐形瓶中再加入硫酸，用亞硝酸鈉滴定高鎰酸鉀標

準液，進行樣品中亞硝酸鈉的含量分析。下列有關說法錯誤的是()

A.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡會使測得的NO］含量偏高

B.亞硝酸根(NO2)空間結構為V形

C.酸性高鎰酸鉀溶液可以鑒別食鹽和亞硝酸鈉

+2++

D.滴定過程離子反應為：5NO；+2MnO4-+6H^2Mn+3H2O+5NO；

14.一定溫度和壓強下利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應機理和

能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注)。

-CO：(g)

反應歷程

CH.OH(g)

+H,O(g)

+6H*CH,O*CH.OHYcH.OH

,

+H.O+H+OH+H+H,o

下列說法錯誤的是（）

A.第①步存在共價鍵的斷裂和形成

B.第②步是反應的決速步驟，化學方程式為HCOO*+4H*-CH3O*+H2。

C.銅基催化劑可以改變反應歷程

D.保持壓強不變，室溫下進行該反應，燧變變大

二、填空題

15.KjCu，（C2（）4）z}mH2O是一種重要的化工原料，其制備及各微粒的測定原理如

下：

I.實驗方法：稱取IZ.SOOOgCuSO/SH?。和33.2000gK2c2O4分別溶于水中，在85?

90℃下混合濃縮，然后冷卻到10℃,并將所得的沉淀減壓過濾，迅速加以洗滌，烘

干，晶體產率為60%。

II.重量法測定配合物中結晶水含量

將I配合物稱重18.9000g于150℃下恒溫2h,取出稱量，反復幾次，恒溫稱重，直到

重量不再變化，稱得重量為16.7400g。

2+

III.配合物中C2Ot及Cu含量

將n中的剩余固體先用Imol/L的H2s將其溶解配成250ml溶液，取25ml用酸性

KM11O4標準溶液滴定溶液中的C2。；一，消耗KMnC>40.0048mol；滴定后的溶液中銅以

Qi?+形式存在，通過控制溶液酸度，用間接碘法測定配合物中銅的含量。

回答下列問題：

（1）該配合物的配體及配位原子分別是、。

（2）本實驗減壓過濾所需的主要儀器有抽氣泵、吸濾瓶及、。

（3）根據題干信息分析步驟I使用的洗滌劑為.o

（4）酸性滴定的離子反應方程式為。

（5）已知：2Cu2++4「^=2CulJ+L向滴定后的溶液加入足量的KI溶液，用

0-6mol.「Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為;若消

耗Na2s2O3溶液的體積為10.00mL.2s2O+I22I-+S4O，步驟I中配合物銅的物質的

量mol0

（6）KjCu/CzOjImHz。的化學式為：。

16.煤炭工業(yè)產生的煤肝石（主要成分為加2512。5（。m4、Si。？、FeS2MgO）,是

我國排放量最大的工業(yè)固體廢棄物之一，為此，科學家開展了煤肝石的資源化利用，

工藝流程如下：

M11

NaOHmit

已知：①白炭黑為無定形SiC>2；

-33

（2）常溫下，&p[Fe（OH）3]=1x10-38；[A1（OH）3]=lxlO;當溶液中某離子濃度

小于等于IxKTmol/L時，可認為該離子沉淀完全；

（1）FeS2中硫元素的化合價為。

（2）“煨燒”時，可先通入空氣進行逆流式投料，其主要目是。該過程中獲得

的氣態(tài)產物有（填化學式）。

（3）該工藝流程中采用了不同物質進行多次酸浸，其中“酸浸I”的目是；

“酸浸II”過程中發(fā)生反應的離子方程式為o

（4）“調pH”時，若鐵元素和鋁元素濃度均為0.125mol/L,則調pH的范圍為

（1g2=0.3）-

（5）將濾渣I所得溶液“多次碳化”的過程中，發(fā)現(xiàn)溫度對其產率存在影響如圖所

示，分析圖中曲線先升后降的原因_____。

(6)研究發(fā)現(xiàn)，當酸浸體系中廣濃度較高時，加3+有可能會與其T(C)形成

A<o冰晶石(Na3“)是最常見的一種六氟合鋁酸鹽，熔融時的電離方程式

+

Na3AU；=3Na+Al^-,其晶胞結構如圖所示。該晶體的晶胞參數為硬m,則冰晶

石晶體密度的計算表達式為g/cm-3。

17.煤氣中主要的含硫雜質有H2s以及COS(有機硫)，煤氣燃燒后含硫雜質會轉化

成SO?從而引起大氣污染，因此煤氣中H2s的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指

標。請回答下列問題:

(1)脫除煤氣中CoS的方法有Br2的KOH溶液氧化法，H,還原法、水解法等。

已知：比、COS、比5、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol,299kJ/mol,586kJ/mok

283kJ/mol；&還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+CoS(g)^H2s(g)+CO(g)，該反應的

AH=------kJ/mol。

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝即高溫熱分解H?S,原理為：

2H2S(g)—S2(g)+2H2(g)-在1470K、lOOkPa反應條件下，Wn(H2S):n(Ar)=l:4^

混合氣進行H2s熱分解反應。平衡時混合氣中H2s與S2的分壓相等，H2s平衡轉化率為

，平衡常Kp=kPao

（3）在1373K、lOOkPa反應條件下，對于〃（凡5）:〃（4）分別為4：1、1：1、1：4、

1：9、1：19的HzS-Ar混合氣，熱分解反應過程中H2s轉化率隨時間的變化如圖所

①〃（旦5）:〃（4）越大，H2s平衡轉化率,理由是。

②:〃（Aj=l:9對應圖中曲線，計算其在0—0.1s之間，H2s分壓的平均

變化率為kPa.s_1°

（4）我國科研團隊近期開發(fā)了一種新型鎧甲催化劑Ni/Co@石墨烯，可以高效去除

合成氣中的H2s雜質并耦合產氫，其工作原理如圖所示。

寫出陽極的電極反應式為

18.環(huán)苯草酮（）屬環(huán)己烯酮類除草劑，一種合成路線如下圖

所示:

()()()o

R，、-H.OR、

;;C=0+NH.-X-〉=N、

11u/?iiZ、X

（R）胺的衍生物（S）

回答下列問題：

（I）A的化學名稱為。E中的含氧官能團名稱為.O

（2）A-B的反應類型為o

（3）C的結構簡式為o

（4）G-H反應的化學方程式為.o

（5）I的核磁共振氫譜有組峰。I有多種同分異構體，遇FeCh溶液顯紫色，核

磁共振氫譜有3組峰，其峰面積比為6：3：2的結構簡式為。若符合下列條件

的則有種（不考慮立體異構）。

a.一定條件下，Imol該物質能消耗2moi金屬Na、3molNaOH

b.苯環(huán)上有三個且不同種取代基

（6）根據上述路線中的相關知識，以甲醛與丙酮為主要原料合成下，卜丫*；

（無機試劑任選）。

參考答案

1.答案