山東省聊城市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題

山東省聊城市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生

號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米

黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題

卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H—1N—140—16Na—23S—32Cl—35.5Ag—108Ba—127

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.日常生活中常用95%的乙醇來(lái)殺菌消毒

B.食品包裝袋中常有生石灰、還原鐵粉，其作用都是為了防止食品氧化變質(zhì)

C.《呂氏春秋?別類(lèi)》中關(guān)于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現(xiàn)了合金的硬

度通常大于各組分金屬的硬度

D.向沸水中滴加適量飽和的FeCb溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架

B.FezCh屬于堿性氧化物，可用于涂料的紅色顏料

C.蘇打受熱易分解，可用作治療胃酸過(guò)多的藥物

D.HC1O具有強(qiáng)氧化性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.”N2和卜用互為同位素

B.丁L的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：U）

D.若兩元素離子"A""、8B"-電子層結(jié)構(gòu)相同，則。+加=人—〃

4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

+-

A.C12通入水中制氯水：C12+H2O2H+cr+C1O

B.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：CO2+OH^^HCO；

碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：+

C.COf+2H^=CO2T+H2O

2++

D.向Ba（OH）,溶液中滴加稀硫酸：Ba+OH+H+SO^^=BaSO4J+H?0

5.下列有關(guān)鈉元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鈉與Ca（HCC）3）2溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀生成又有氣體逸出

B.灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+,可能有K+

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的C02,有沉淀生成

D.可用澄清石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2cCh溶液

6.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法正確的是（）

A.P、S、C1的得電子能力和簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸增強(qiáng)

B.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

C.同一周期第IIA族與第IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

D.Li、Na、K的原子半徑和熔點(diǎn)均逐漸增大

7.下列轉(zhuǎn)化可通過(guò)加入氧化劑實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NaClO—CbB.Na2O^Na2O2

C.KzFeO4TFe（OH）3D.HClCh—KCIO3

閱讀下列材料，完成8~10題：

世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國(guó)衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯（CICh）為新時(shí)代綠色消毒劑。常溫下，

CIO?是具有與Cb相似顏色和氣味的氣體，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍；C102

幾乎不與冷水反應(yīng)，遇熱水則會(huì)分解；沸點(diǎn)為11℃。工業(yè)上CICh可采用甲醇（CH3OH）在

酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)來(lái)制取。反應(yīng)原理如下：

CH30H+NaClO3+H2SO4——>CO2T+C102T+NaHSO4+H20（未配平）

8.有關(guān)上述工業(yè)制取CICh的說(shuō)法正確的是（）

A.CH30H發(fā)生還原反應(yīng)

B.CKh為氧化產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.生成0.ImolCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.36gH2*0中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4N&

B.足量MnO2與40mL10mol/L濃鹽酸共熱生成Cl2的數(shù)目小于0.1A^A

C.lLO.lmol/LNaCICh溶液中含有氧原子的數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC1O2中含有質(zhì)子的數(shù)目為3.3NA

10.某興趣小組為測(cè)定NaCKh樣品的純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品6.00g（假設(shè)雜質(zhì)不參與反

應(yīng)）在酸性條件下與足量CH30H反應(yīng)，產(chǎn)生的C1O2被冷水完全吸收得到250mL溶液，向

其中加入420mL0.50mmol/LFeS04溶液，過(guò)量FeSCU溶液恰好與200mLO.OSmol/LKzCrzOz完

全反應(yīng)。反應(yīng)原理如下：

2+3+

4H++C1O2+5Fe：^=Cr+5Fe+2H2O

+2+3+3+

14H+Cr2O^+6Fe^=2Cr+6Fe+7H2O

則NaCICh樣品的純度為（）

A.74.55%B.7.46%C.5.33%D.53.25%

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.A1>A12O3NaOH?溶液>Na[Al（OH）4]

B.CuSC>4溶液Na>Cu—CuO

m

C.CaCU溶液CQ>CaCC）3>CO2

D.C12行灰乳>Ca（ClO）,HQO

12.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑錯(cuò)誤的是（）

A.Fe（Al）：NaOH溶液

B.NaHCCh溶液（Na2co3）：稀鹽酸

C.FeCb溶液（FeCb）：酸性KMnCU溶液

DUO2氣體（HC1）：飽和NaHCCh溶液、濃硫酸

13.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmol/L硝酸銀溶液中：Na+、K+,Cl-

B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Cu2+>HCO；、SO：

C.無(wú)色透明的溶液中：Fe3+.Al3\Cr

D.O.lmol/LH2so4溶液中：Mg2+,NH；、NO；

14.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾

A某鉀鹽溶于鹽酸該鉀鹽是K2c。3

濁、無(wú)色無(wú)味的氣體

向盛有淀粉一KI溶液的試管

B溶液變藍(lán)Bn的氧化性比L強(qiáng)

中滴加幾滴澳水，振蕩

向某溶液中滴加氯水，再滴加

C溶液變紅該溶液中含有Fe2+

KSCN溶液

某混合氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉該混合氣體中含有水蒸

D粉末變藍(lán)

末氣

15.取BaCL和KC1的混合液1L分成兩等份，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：一份加入足量稀硫酸,

得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。則原混合液中c（K?）為

（）

A.0.04mol/LB.0.08mol/LC.0.12mol/LD.0.16mol/L

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（14分）鈉的化合物在科技、醫(yī)藥、實(shí)驗(yàn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）2022年11月29日，“神舟十五號(hào)”載人飛船成功發(fā)射。為使宇航員在飛船中能有一個(gè)

穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會(huì)在飛船內(nèi)安裝盛有NazCh顆粒的裝置。NazCh與CCh反應(yīng)的

化學(xué)方程式為,每消耗3.9gNa2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o

（2）熱的NaHCCh溶液和FeSCU溶液混合可制備用于治療缺鐵性貧血的難溶性碳酸亞鐵,

同時(shí)生成溫室氣體，反應(yīng)的離子方程式為。將O.lmolNaHCCh固體置于

密閉容器中，加熱分解；取出殘留固體，滴加0.5mol/LH2sCU至剛好不再產(chǎn)生氣體，消耗

H2SO4溶液體積為mLo

（3）實(shí)驗(yàn)室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。

①通過(guò)計(jì)算，需用NaCl的質(zhì)量為go

②配制過(guò)程中，需要使用的儀器為（填標(biāo)號(hào)）。

8?口魚(yú)

ABCD

此外還需使用的玻璃儀器為玻璃棒、膠頭滴管、量筒和.

③下列有關(guān)容量瓶的說(shuō)法正確的是O

A.容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線

B.容量瓶在使用前要檢漏，檢漏時(shí)倒置一次即可

C.配制好的NaCl溶液可在容量瓶中長(zhǎng)期貯存

D.配制過(guò)程中，搖勻操作如圖所示：

④下列操作使所配制的溶液濃度偏高的是=

A.稱(chēng)量時(shí)，祛碼生銹（未破損）

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒

C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D.定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

17.（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、D原子核外最外層

電子數(shù)與其電子層數(shù)之比均為2,B、D同主族，金屬單質(zhì)C在B的單質(zhì)中燃燒生成的化合

物X,X能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D在周期表的位置為；E的元素符號(hào)為o

（2）A的最高價(jià)氧化物的電子式為,A、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)

的是（填化學(xué)式）。

（3）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。

（4）已知D2E2分子中，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為0

（5）X中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為。

18.(12分)鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，其“價(jià)—類(lèi)”二維圖如下。

.化合價(jià)

+?F-OJ-

*3F??0?Fe(OH),Fe“

+2FeOFe(OH)iFe^

0Fe

單放■化的氫■化物按物質(zhì)類(lèi)別

(1)下列推斷不合理的是O

A.FeCl2和FcCb可通過(guò)化合反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化

B.Fe2+既可被氧化，也可被還原

C.FeO在空氣中受熱，能迅速生成FezCh

D.存在Fe3+-Fe2+-Fe(OH),TFe(OH)3-Fe3+的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2)用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)

后的溶液分析合理的是o

A.若無(wú)固體存在，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe?+

C.若溶液中有Ci?+,則可能有固體存在

D.若溶液中有Fe3+,則可能有Cu析出

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備Fe(OH)2并觀察其顏色。

①實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是；試劑a為o

A.稀硫酸B.鐵粉C.NaOH溶液

②按圖連接好裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品，打開(kāi)KI、K2,關(guān)閉K3,B中有氣體產(chǎn)

生，該氣體的作用是;當(dāng)______后，打開(kāi)K3,關(guān)閉KI、K2,B

中溶液進(jìn)入C,C中產(chǎn)生了灰綠色沉淀而沒(méi)有觀察到白色沉淀的原因是

19.(12分)實(shí)驗(yàn)室以某工業(yè)食鹽粗品(主要成分為NaCL還含有少量Na2s。4,NaHCCh雜

質(zhì))為原料，制得純凈氯化鈉流程如下：

過(guò)*過(guò)量

水BaCh溶液NmCO,溶液稀接酸

髓?區(qū)饒|一［^|——?信1產(chǎn):憫淀2|峻化|

TT?

氣體1旅渣1旎渣2氣體2

一匚=N?C1部液r-1

一《涕廣一二----操作------aNaCIffi體

U)“焙燒”生成“氣體1”的化學(xué)方程式為o

(2)濾渣1的成分為；“濾液2”中含有的陰離子為；“操作1”的名稱(chēng)為o

(3)有關(guān)上述流程的分析不合理的是o

A.“氣體1”和“氣體2”均為CO2

B.“沉淀1”中加入的BaCb溶液可用Ba(NC)3)2溶液代替

C.“沉淀2”中加入“過(guò)量Na2co3溶液”的目的是除去過(guò)量的Ba2+

D.“煮沸”的目的是為了除去過(guò)量的HC1

(4)“沉淀1”中，判斷BaCL溶液已過(guò)量的方法是。

(5)該流程實(shí)際得到的氯化鈉比“食鹽粗品”中含有的氯化鈉多，原因是

20.(12分)已知氯氣與堿反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物受溫度的影響。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分夾持

裝置省略)制備KC1O3和NaClOo

BD

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱(chēng)是。

(2)裝置A產(chǎn)生氯氣和MnCb的化學(xué)方程式為o

(3)將裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置C中試管冷卻結(jié)晶、

過(guò)濾、洗滌，操作過(guò)程需要的玻璃儀器有。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)裝置E可選用(填標(biāo)號(hào))。

A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.KI溶液D.稀硫酸

n(NaClO)

(6)裝置C中若溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后可生成KC1、KC1O和KCICh,當(dāng)一-------^=5

n(NaC103)

時(shí)，則被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為。

【參考答案】

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

l.C2.D3.B4.B5.D6.A7.B8.C9.B10.D

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.AD12.BC13.D14.BD15.C

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（14分）

（1）2Na2O2+2CO2^=2Na2CO3+02（2分）0.05%（1分）

2+

（2）Fe+2HCO；^