2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時訓(xùn)練：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡06(學(xué)生版)

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時訓(xùn)練：《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》專題06一、選擇題(本題包括10小題)1.(2024屆四川宜賓敘州區(qū)第一中學(xué))AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2＞T1)，下列說法正確的是A.圖像中四個點的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b點對應(yīng)的溶解度大于c點C．AlPO4(s)Al3+(aq)＋PO43-(aq)△HH＜0D.升高溫度可使d點移動到b點2．(2024屆浙江稽陽聯(lián)誼學(xué)校聯(lián)考)已知常溫下，H2CO3電離常數(shù)：Ka1＝4.2×10-7；Ka2＝5.6×10-11；Ksp(MgCO3)＝1×10-5；Ksp(CaCO3)＝2.5×10-9；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11；Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10-6。某實驗小組進行以下實驗(溶液混合后體積變化忽略不計，常溫下0.1mol/LNa2CO3溶液pH為11.65)：實驗①：0.2mol/LNa2CO3溶液中，小心滴加等體積0.1mol/L鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；實驗②：0.2mol/LNa2CO3溶液與等體積0.2mol/LCaCl2溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；實驗③：0.2mol/LNaHCO3溶液與等體積0.2mol/LCaCl2溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀和氣泡；實驗④：0.2mol/LNa2CO3溶液與等體積0.2mol/LMgCl2溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；下列說法不正確的是A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(Na+)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2-,3))＞c(OH－)＞c(H+)B.實驗②反應(yīng)后的溶液中，c(Ca2+)＞5×10-5mol/L＞c(COeq\o\al(2-,3))C.實驗③總反應(yīng)Ca2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，平衡常數(shù)K＝5.3×104D.實驗②中沉淀為正鹽，實驗④中生成的沉淀可能含有堿式鹽3.(2024屆重慶巴蜀中學(xué))下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論匹配的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀。此樣品中含有SOeq\o\al(2-,4)B相同溫度下，分別測定相同濃度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH約為8，CH3COONa溶液的pH約為9相同溫度下，Ka(HNO2)＜Ka(CH3COOH)C向硫酸銅溶液中滴加濃鹽酸至過量，溶液由藍色變?yōu)榫G色。[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-D將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液。Zn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性4.(2024屆重慶巴蜀中學(xué))甘氨酸(NH2CH2CO0H)是人體必需氨基酸之一，在25℃時，NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH、NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－、NH2CH2COO－的分布分數(shù)[如δ(A2-)＝eq\f(c(A2-),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-))]與溶液pH關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線a代表NHeq\o\al(＋,3)CH2COOHC．NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2O＝NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝10-11.65D．c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)?c(NH2CH2COO－)＞c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)5．(2024屆湖北多校聯(lián)考)利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。②圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲線II的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?c(COeq\o\al(2-,3))＝Ksp[MgCO3]。注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2-,3))由圖1得到。下列說法不正確的是A．由圖1，NaHCO3的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級是10-8B．由圖2，初始狀態(tài)pH=12、lg[c(Mg2+)]＝－5時，主要產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀C．由圖2，初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]＝－2時，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2-,3))＜0.1mol·L－1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]＝－1時，發(fā)生反應(yīng)：Mg2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O6.(2024屆重慶第八中學(xué))將CaCO3(s)或ZnCO3(s)懸濁液置于分壓固定的CO2氣相中，體系中pH與lgc關(guān)系如圖所示，c為溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2-,3)、Ca2+、Zn2+的濃度，單位為mol/L。已知：Ksp(CaCO3)＞Ksp(ZnCO3)，CO2(g)＋H2O(1)H2CO3(aq)。下列說法正確的是A．L1表示lgc(COeq\o\al(2-,3))～pH曲線B.向a點對應(yīng)的ZnCO3懸濁液中加入ZnCl2固體，可以達到b點溶液C．eq\f(c2(HCOeq\o\al(－,3)),c(H2CO3)c(COeq\o\al(2-,3)))＝1×103D．CaCO3(s)＋Zn2+(aq)ZnCO3(s)＋Ca2+(aq)，平衡常數(shù)：K＝eq\f(Ksp(CaCO3),Ksp(ZnCO3))＝104.47.(2023年浙江6月選考)下列說法正確的是A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣B.圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移8.(2023年浙江6月選考)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往20mL0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液。實驗Ⅱ：往20mL0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L－1CaCL2溶液。[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10-9，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點B.實驗I中V(NaOH)＝10mL時，存在c(C2Oeq\o\al(2-,4))＜c(HC2Oeq\o\al(\s\up0(－),\s\do0(4)))C.實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HC2Oeq\o\al(\s\up0(－),\s\do0(4))＋Ca2+＝CaC2O4↓＋H+D.實驗Ⅱ中V(CaCl2)＝80mL時，溶液中c(C2Oeq\o\al(2-,4))＝4.0×10-8mol·L－19.(2023年浙江6月選考)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應(yīng)存在限度10．(2023屆T8聯(lián)考)25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)geq\f(c(H+),c(OH－))隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時溶液中水電離出的c(H+)＝10-12mol·L-1B．c點時溶液中：c(Y－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．水的電離程度：d＞cD．中和等體積、等濃度的兩種酸所需的NaOH的物質(zhì)的量：HX＞HY二、填空題(本題包括10小題)11.(2024屆浙江9+1高中聯(lián)盟)綜合利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4、偏鈦酸亞鐵FeTiO3]獲得鈦白(TiO2)和單質(zhì)鎵，部分工藝流程如圖已知：①鎵和鋁同主族，化學(xué)性質(zhì)相似；②常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝10-16.6，Ksp[Ga(OH)3]＝10-35.1，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38.5；③酸浸時，鈦元素以TiO2+形式存在，室溫下TiO2+極易水解；④金屬離子在工藝條件下的萃取率(進入有機層中金屬離子的百分數(shù))見下表。金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+萃取率(%)099097～98.5(1)步驟Ⅰ，“浸出”時Ga2(Fe2O4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(2)下列有關(guān)說法正確的是___________。A．步驟Ⅰ：將煉鋅礦渣粉碎和適當(dāng)提高硫酸濃度提高浸出速率B．操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作C．步驟Ⅱ，調(diào)節(jié)pH的目的是沉淀Zn2+和Ga3+D．步驟Ⅳ，加大萃取劑用量，一次完成萃取以提高萃取效率E．步驟Ⅴ，溶液直接電解制得粗鎵的電極反應(yīng)式為GaOeq\o\al(－,2)＋3e－＋2H2O＝Ga＋4OH－(3)步驟Ⅲ，固體X最好選用___________，理由是_______________________________________。(4)步驟Ⅵ，實驗需使用的儀器為___________(填標(biāo)號)A.B.C.D.(5)測定鈦白中TiO2的含量可用滴定分析法：稱取mg樣品放入錐形瓶中，加入H2SO4和(NH4)2SO4混合溶液，加熱使樣品溶解。冷卻后，加入足量稀鹽酸(Ti元素存在形式變?yōu)門iO2+)。加入過量鋁粉將TiO2+充分還原[TiO2+＋Al→Ti3+＋Al3+(未配平)]，待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，滴加2～3滴指示劑，用cmol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定(Fe3+能將Ti3+氧化成四價鈦的化合物)，重復(fù)上述滴定操作2～3次，平均消耗NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①過量鋁粉的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是___________。②上述滴定過程中應(yīng)選用指示劑為___________。③下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是___________。A．用托盤天平稱量TiO2樣品mgB．滴定管用蒸餾水洗滌時，洗滌液應(yīng)從滴定管下端放出C．滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得TiO2的含量測定結(jié)果偏高④鈦白中TiO2質(zhì)量分數(shù)為___________。(寫出最簡表達式即可)。12.(2024屆江蘇泰州中學(xué))食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變Ac－)濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根據(jù)表中信息，數(shù)據(jù)：a＝___________，b＝___________。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡正向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：___________。③由實驗Ⅱ~Ⅷ可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡___________(填“正”或“逆”)向移動。實驗結(jié)論：假設(shè)成立。(2)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著eq\f(n(NaAc),n(HAc))的增加，c(H+)的值逐漸接近HAc的Ka。查閱資料獲悉：一定條件下，按eq\f(n(NaAc),n(HAc))＝1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗Ⅷ中pH＝4.65與資料數(shù)據(jù)Ka＝10-4.76存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至_