2025屆江蘇省鹽城市建湖中學(xué)、大豐中學(xué)等四?；瘜W(xué)高一下期末檢測(cè)試題含解析

2025屆江蘇省鹽城市建湖中學(xué)、大豐中學(xué)等四?；瘜W(xué)高一下期末檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（）A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④3、貼有圖所示標(biāo)志的槽罐車內(nèi)可能裝有：A．液氯 B．汽油C．濃硫酸 D．四氯化碳4、NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑為HIB．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應(yīng)中每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子D．人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒5、下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．將食物存放在溫度低的地方B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)6、下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（）A．硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C．二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物7、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO48、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．2.7gA1與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NAC．O.1mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.8NAD．0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA9、“綠色化學(xué)、保護(hù)環(huán)境”將成為社會(huì)發(fā)展的主旋律。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇 B．提倡綠色出行，減少汽車尾氣排放C．露天焚燒廢舊塑料，防止白色污染 D．發(fā)展氫能源，減少化石燃料的使用10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

8C．NH4Cl的電子式:.D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O11、在密閉容器內(nèi)充入4molS02和3mol02，在一定條件下建立平衡：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（）A．1.8QkJB．2QkJC．QkJD．0.9QJ12、下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（）A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，都為零C．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，必然有反應(yīng)物剩余D．可逆反應(yīng)的速率很小，達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)停止13、下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是A．SO2、NO2均為酸性氧化物B．“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D．銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，銅片質(zhì)量不變14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的電子式：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH215、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯16、已知相同條件下，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。常溫常壓時(shí)，紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(△H小于零，代表反應(yīng)放熱)A．a(chǎn)<bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)>bD．無(wú)法確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為_(kāi)__________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)__________，其中存在化學(xué)鍵的類型為_(kāi)__________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。18、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答)；C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號(hào)回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。(4)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過(guò)程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒(méi)有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。20、實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用)__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式__________________；③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個(gè)正確答案，均用字母標(biāo)號(hào)填寫(xiě)）A．CuO未全部還原為CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測(cè)定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)21、某小組利用環(huán)己烷設(shè)計(jì)以下有機(jī)合成（無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去），試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：________________；C：______________；（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：_________________；（3）反應(yīng)⑤可能伴隨的副產(chǎn)物有：_____________（任寫(xiě)一種）；（4）寫(xiě)出以下過(guò)程的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：④：______________________，反應(yīng)類型_____________；⑥：______________________，反應(yīng)類型_____________；⑧：______________________，反應(yīng)類型_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．F的非金屬性強(qiáng)于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8＝10，C錯(cuò)誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選D。2、B【解析】

①根據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3mol/(L·s)，故正確；②同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15mol/(L·s)，故錯(cuò)誤；③△c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則△n(A)=1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=30%，故錯(cuò)誤；④B的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知，2△c(B)=△c(C)，則△c(B)=0.3mol/L，所以2s時(shí)B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；綜上所以答案為B。3、B【解析】

A.液氯易揮發(fā)出有毒的氯氣，應(yīng)貼有毒氣體的標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．汽油為易燃、無(wú)毒，常溫下為液體有機(jī)物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，B項(xiàng)正確；

C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，應(yīng)貼易腐蝕的標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．四氯化碳能用來(lái)滅火，不易燃燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】A、由NaNO2~NO，N元素的化合價(jià)從+3價(jià)降到+2價(jià)，得電子，所以NaNO2是氧化劑,由HI~I2，碘元素化合價(jià)從-1價(jià)升到0價(jià)，失電子，所以HI是還原劑。錯(cuò)誤；B、反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2。錯(cuò)誤；C、由HI~I2，碘元素化合價(jià)從-1價(jià)升到0價(jià)，每生成一個(gè)碘單質(zhì)需要失2個(gè)電子，因此每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子。正確；D、人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒。錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考察氧化還氧反應(yīng)。根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑。六字法則“升失氧，降得還”。此反應(yīng)中，需注意HI一半是作酸、一半作還原劑。5、A【解析】A．將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．解題關(guān)鍵：減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。6、B【解析】

A.二氧化硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷的主要原料是黏土，石英的主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都是硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C.晶體硅是半導(dǎo)體材料，而不是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，但二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成的四氟化硅不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】硅可用于半導(dǎo)體，如硅芯片、晶體管、太陽(yáng)能電池板等；二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維，是石英、瑪瑙、硅藻土的主要成分。7、D【解析】

氫化物中X的化合價(jià)為-2價(jià)，則其最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO4，故選D。8、D【解析】A.2.7gA1是0.1mol，與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，2.24LN2和O2的混合氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，O.1mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.6NA，C錯(cuò)誤；D.0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后生成0.2molHCl，剩余0.2molCl2，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；如B中氣體所處的狀態(tài)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。9、C【解析】

A項(xiàng)、利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇，可以減少焚燒秸稈會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵，污染空氣，符合綠色化學(xué)的理念，故A正確；B項(xiàng)、提倡綠色出行，多騎自行車、乘公交車，減少汽車尾氣排放，有利于保護(hù)環(huán)境，故B正確；C項(xiàng)、露天焚燒廢舊塑料會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵，污染空氣，，不利于保護(hù)環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的理念故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、發(fā)展氫能源，減少化石燃料的使用，可以減少二氧化碳的排放，有利于保護(hù)環(huán)境，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，是一門(mén)能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。10、B【解析】分析：A.根據(jù)硫是16號(hào)元素，原子的最外層有6個(gè)電子分析判斷；B.氧是8號(hào)元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對(duì)分析判斷。詳解：A.硫是16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氧是8號(hào)元素，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為

818O，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。11、A【解析】試題分析：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應(yīng)生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，根據(jù)題意可以知道在密閉容器內(nèi)充入4molS02和3mol02，達(dá)到平衡時(shí)的SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則有4×90%=3.6mol，所以放出的熱量是1.8QkJ，故本題的答案選擇A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量計(jì)算，本題要理解是是2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應(yīng)生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，是2摩爾二氧化硫而不是1mol，該題難度中等。12、C【解析】A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O的反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，但均不為零，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，必然有反應(yīng)物剩余，故C正確；D．可逆反應(yīng)的速率不一定小，達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)為相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案為C。13、B【解析】A.NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.“雷雨肥莊稼”過(guò)程中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，與氮的固定有關(guān)，B正確；C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒生成SO2，C錯(cuò)誤；D.銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，銅與稀硝酸反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤，答案選B。14、C【解析】

A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B.CO2的電子式：，B錯(cuò)誤；C.Na2S的電子式：，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，D錯(cuò)誤；答案為C。15、C【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體，不適用于固體或純液體，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L?s)”表示的意思是：時(shí)間段為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度增加或減少0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；D．反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)現(xiàn)象之間沒(méi)有直接的聯(lián)系。16、C【解析】①4P(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a

kJ/mol，②4P(紅磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b

kJ/mol，由①-②可得到4P(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-a-(-b)kJ/mol，因紅磷比白磷穩(wěn)定，則△H=-a-(-b)kJ/mol＜0，所以b-a＜0，即b＜a，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價(jià)鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。18、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價(jià)鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過(guò)氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過(guò)程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒(méi)有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。19、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】（1）制取乙酸乙酯時(shí)，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進(jìn)入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)操作、混合物的分離和提純等，重在對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產(chǎn)物分離和提純的實(shí)驗(yàn)方法等。20、b→c→a→c→d吸收產(chǎn)生的多余NH3防止空氣中H2O進(jìn)入C中影響結(jié)果黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體A、CA、C【解析】（1）①儀器連接的關(guān)鍵處是