在線網(wǎng)課知道智慧《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（長(zhǎng)江師范學(xué)院）》單元測(cè)試考核答案

第一章單元測(cè)試第二章單元測(cè)試第三章單元測(cè)試第四章單元測(cè)試第五章單元測(cè)試第六章單元測(cè)試第七章單元測(cè)試第八章單元測(cè)試第九章單元測(cè)試第十章單元測(cè)試第十一章單元測(cè)試第十二章單元測(cè)試第十三章單元測(cè)試第十四章單元測(cè)試第十五章單元測(cè)試第一章單元測(cè)試1【判斷題】(1分化學(xué)主要是在分子、原子或離子等層次上研究物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性能，相互變化以及變化過程中能量關(guān)系的科學(xué)。（）A.對(duì)B.錯(cuò)2【判斷題】(1分盧瑟福提出了量子化原子模型，揭示了原子內(nèi)部的構(gòu)造奧秘，認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的無(wú)限可分性。（）A.錯(cuò)B.對(duì)3【單選題】(2分)化學(xué)變化的特點(diǎn)是（）A.反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，且有新物質(zhì)生成B.電荷守恒C.能量守恒D.質(zhì)量守恒4【單選題】(2分)把分子中的原子重新組合，但原子不變的運(yùn)動(dòng)稱為（）A.物理運(yùn)動(dòng)B.化學(xué)運(yùn)動(dòng)C.核反應(yīng)運(yùn)動(dòng)D.微觀運(yùn)動(dòng)5【單選題】(2分)被恩格斯稱為化學(xué)之父的科學(xué)家是：（）A.拉瓦錫B.門捷列夫C.道爾頓D.蓋斯6【單選題】(2分)發(fā)現(xiàn)氧元素的科學(xué)家是（）。A.拉瓦錫B.道爾頓C.波義爾D.門捷列夫第二章單元測(cè)試1【判斷題】(1分稀溶液的依數(shù)性中起決定性的性質(zhì)是溶液的蒸氣壓下降。（）A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(1分質(zhì)量相同的N2和O2，在同溫同壓下，它們的體積比為7:8。（）A.對(duì)B.錯(cuò)3【單選題】(2分)理想氣體狀態(tài)方程用于真實(shí)氣體的條件是（）A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.高溫、高壓D.低溫、低壓4【單選題】(2分)由過量KBr溶液與AgNO3溶液混合得到的溶膠，其（）A.擴(kuò)散層帶負(fù)電B.反離子是NO3-C.溶膠是負(fù)溶膠D.電位離子是Ag+5【單選題】(2分)比較①0.1mol·L-1Na2SO4溶液；②0.1mol·L-1CH3COOH溶液；③0.1mol·L-1C6H12O6溶液④0.1mol·L-1NaCl溶液。各水溶液的滲透壓從大到小的順序?yàn)椋海ǎ〢.①﹥②﹥③﹥④B.④﹥③﹥①﹥②C.①﹥③﹥④﹥②D.①﹥④﹥②﹥③6【單選題】(2分)68%HNO3（相對(duì)分子質(zhì)量為63，密度ρ為1.40g.ml-1）水溶液，質(zhì)量摩爾濃度為（）。A.33.72mol/kgB.33.72C.38.72D.38.72mol/kg第三章單元測(cè)試1【判斷題】(1分系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)的變化與系統(tǒng)變化的具體途徑無(wú)關(guān)，而與系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。（）A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(1分標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變⊿rHmθ為生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（或者燃燒焓）之和減去反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（或者燃燒焓）之和。（）A.錯(cuò)B.對(duì)3【判斷題】(1分一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其熱效應(yīng)都相同。（）A.對(duì)B.錯(cuò)4【判斷題】(1分標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度下不可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，必定是⊿rHmθ0，⊿rSmθ﹤0。（）A.錯(cuò)B.對(duì)5【單選題】(2分)已知298K時(shí)下列熱化學(xué)方程式：①2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)△rHmΘ=92.2kJ·mol－1②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)△rHmΘ=-241.8kJ·mol－1③4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)△rHmΘ=-905.6kJ·mol－1試確定△fHmΘ（NH3,g,298k）=()kJ·mol－1A.-46.1B.-90C.46.1D.90.26【單選題】(2分)封閉體系的內(nèi)能變化和環(huán)境的內(nèi)能變化之間的關(guān)系為（）A.▕△U體系▏﹤▕△U環(huán)境▏B.△U體系=△U環(huán)境C.▕△U體系▏﹥▕△U環(huán)境▏D.▕△U體系▏=▕△U環(huán)境▏7【單選題】(2分)如果體系經(jīng)一系列變化，最后又回到初始狀態(tài)，則體系的()A.Q1W,△H=Qp,△U=0B.Q＋W=0,△H=0,Qp=0C.Q=0,W=0,△U=0D.△H＝0,△U＝0,U108【單選題】(2分)下面哪個(gè)反應(yīng)表示的反應(yīng)？（）A.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)C.Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)9【單選題】(2分)已知反應(yīng)A→2B和2A→C的反應(yīng)熱分別為ΔH1和ΔH2，則反應(yīng)C→4B的反應(yīng)熱ΔH3為()A.ΔH1+ΔH2B.ΔH2-2ΔH1C.2ΔH1-ΔHD.2ΔH1+ΔH210【單選題】(2分)某化學(xué)反應(yīng)的△rHmθ﹤0，△rSmθ﹤0，則對(duì)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行有利的條件是（）A.降低溫度B.升高溫度C.使用催化劑D.增加壓力11【單選題】(2分)在100℃及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1摩爾水變成水蒸汽的過程中，下列表示體系的△S、△H、Q、W等的關(guān)系，其中正確的是：（）A.△S0、△H0、Q0、W0B.△S0、△H0、Q0、W＜0C.△S＜0、△H0、Q0、W＜012【單選題】(2分)試由下列數(shù)據(jù)，BCl3(l)BCl3(g)/kJ·mol-1-427.2-403.76/J·mol-1·K-1206.27289.99,確定壓力為101kPa時(shí)BCl3的沸點(diǎn)為（）A.280℃B.-17℃C.7℃D.-280℃第四章單元測(cè)試1【判斷題】(1分可逆反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)在某溫度下體積為1L，總壓力為100kPa，若加入N2使總壓力增加為200kPa，體積不變，則PCl5的分解率減小。（）A.對(duì)B.錯(cuò)2【判斷題】(1分某一可逆反應(yīng)，當(dāng)QKΘ時(shí)，反應(yīng)自發(fā)地向逆方向進(jìn)行。（）A.錯(cuò)B.對(duì)3【單選題】(2分)某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常數(shù)K?=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K?值應(yīng)是：（）A.2×10-2B.4×10-4C.2500D.1004【單選題】(2分)當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)產(chǎn)生影響的是（）A.升高反應(yīng)溫度B.增加反應(yīng)時(shí)間C.增加生成物濃度D.增加反應(yīng)物濃度5【單選題】(2分)反應(yīng)CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)在1073K時(shí)的KΘ=100/17，此時(shí)的分壓為（）。A.（100/17）pΘB.(100/17)2pC.(100/17)1/2pΘD.(17/100)pΘ6【單選題】(2分)如果某反應(yīng)的KΘ≥1，則它的（）A.△rGm≤0B.△rGΘm≥0C.△rGΘm≤0D.△rGm≥0第五章單元測(cè)試1【判斷題】(1分溶液中，反應(yīng)物A在t1時(shí)的濃度為c1，t2時(shí)的濃度為c2，則可以由(c1－c2)/(t1-t2)計(jì)算反應(yīng)速率，當(dāng)△t→0時(shí)，則為平均速率。（）A.對(duì)B.錯(cuò)2【判斷題】(1分若某反應(yīng)的速率方程式中反應(yīng)物濃度的方次與反應(yīng)方程式中的計(jì)量系數(shù)一致，則該反應(yīng)必定為基元反應(yīng)。（）A.對(duì)B.錯(cuò)3【單選題】(2分)在mA+nB→pC的反應(yīng)中m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減小1.5amol/L，A每分鐘減小0.5amol/L，則m：n：p為（）A.2：2：3B.2：3：2C.3：1：2D.1：3：24【單選題】(2分)某反應(yīng)的速率方程式是v＝kcx(A)cy(B)，當(dāng)c(A)減少50％時(shí)，v降低為原來(lái)的1／4，當(dāng)c(B)增大2倍時(shí)，v增大1.41倍，則x、y分別為：（）A.x＝2，y＝0.5B.x＝0.5，y＝1C.x＝2，y＝0.7D.x＝2，y＝25【單選題】(2分)對(duì)給定的化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.△H越負(fù)，反應(yīng)速度越快。B.△G越負(fù)，反應(yīng)速度越快。C.△S越負(fù)，反應(yīng)速度越快。D.活化能Ea越小，反應(yīng)速度越快。6【單選題】(2分)某可逆反應(yīng)的△rHmΘ＜0，當(dāng)溫度升高時(shí)，下列敘述中正確的是：（）。A.正反應(yīng)速率系數(shù)增大，逆反應(yīng)速率系數(shù)減小，KΘ增大。B.正反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)小C.正反應(yīng)速率系數(shù)減小，逆反應(yīng)速率系數(shù)增大，KΘ增大。D.逆反應(yīng)速率系數(shù)增大，正反應(yīng)速率系數(shù)減小，KΘ減小。第六章單元測(cè)試1【判斷題】(1分每一個(gè)原子中的原子軌道需要有3個(gè)量子數(shù)才能具體確定，而每一個(gè)電子則需要4個(gè)量子數(shù)才能具體確定。()A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(1分同周期從左向右主族元素原子半徑減小的幅度比副族元素要大。（）A.對(duì)B.錯(cuò)3【判斷題】(1分在分子中，成鍵軌道填充的電子越多，體系的能量越低，分子就越穩(wěn)定。()A.錯(cuò)B.對(duì)4【判斷題】(1分電子對(duì)之間斥力大小順序：成鍵電對(duì)與成鍵電對(duì)孤電對(duì)與孤電對(duì)孤電對(duì)與成鍵電對(duì)。（）A.對(duì)B.錯(cuò)5【單選題】(2分)下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（）A.n=3，l=3，m=+1，si=-1/2B.n=3，l=1，m=+1，si=+1/2C.n=4，l=25，m=-1，si=+1/2D.n=4，l=2，m=+3，si=-1/26【單選題】(2分)下列各電子亞層不可能存在的是（）A.8sB.5pC.2fD.6d7【單選題】(2分)下列有關(guān)元素核外電子排布錯(cuò)誤的是：()A.Ca（Z=20）：1s22s22p63s23p64s2B.Cr(Z=24)：1s22s22p63s23p63d54s1C.Fe（Z=26）：1s22s22p63s23p63d64s2D.Cu(Z=29)：1s22s22p63s23p63d94s28【單選題】(2分)某元素的＋2氧化態(tài)離子的核外電子結(jié)構(gòu)為1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是：（）A.p區(qū)第三周期ⅤA族B.d區(qū)第四周期ⅦB族C.d區(qū)第四周期Ⅷ族D.d區(qū)第四周期ⅤB族9【單選題】(2分)下列說(shuō)法中正確的是（）A.π鍵比σ鍵更牢固B.共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)型化合物中C.共價(jià)鍵既有飽和性又有方向性D.離子鍵沒有極性10【單選題】(2分)下列分子中相鄰共價(jià)鍵的夾角最小的是（）A.BF3B.CCl4C.NH3D.H2O11【單選題】(2分)下列分子中，鍵和分子均具有極性的是（）A.Cl2B.NH3C.BF3D.CO212【單選題】(2分)下列說(shuō)法正確的是（）A.分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵都屬于分子間作用力B.氫鍵的強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和范德華力之間，其大小和H原子兩側(cè)原子的電負(fù)性有關(guān)C.只要分子中有氫原子，分子間就可以形成氫鍵D.氫鍵屬于共價(jià)鍵，因此既有飽和性又有方向性第七章單元測(cè)試1【判斷題】(1分弱酸溶液越稀，其解離度越大，所以溶液中的H+濃度越大。（）A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(1分根據(jù)質(zhì)子理論，凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是堿，凡是接受質(zhì)子的是酸。（）A.對(duì)B.錯(cuò)3【判斷題】(1分把pH=3和pH=5的兩稀酸溶液等體積混合后，混合液的pH值應(yīng)等于4?()A.錯(cuò)B.對(duì)4【判斷題】(1分可以利用同離子效應(yīng)來(lái)控制某些酸根離子的濃度，從而達(dá)到分離某些混合離子的目的。（）A.錯(cuò)B.對(duì)5【單選題】(2分)按照酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中即可作為酸又可以作為堿的是（）。A.HCO3－B.〔Al(H2O)6〕3+C.S2－D.PO43－6【單選題】(2分)計(jì)算NH4Ac的溶液中H+濃度的最簡(jiǎn)式為（）B.7【單選題】(2分)已知：Kaθ（HAc）=1.75×10-5,Kaθ(HCN)=6.2×10-10,Kaθ(HF)=6.6×10-4,Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。下列溶液的濃度均為0.1mol·L-1，其溶液pH按由大到小的順序排列正確的是（）A.NH4ClNaClNaFNaAcNaCNB.NaFNaAcNaCNNaClNH4ClC.NaCNNaAcNaFNaClNH4ClD.NaAcNaCNNaFNaClNH4Cl8【單選題】(2分)已知Ka1?(H2S)=1.1×10-7，Ka2?(H2S)=1.3×10-13，在0.10mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至飽和，則溶液中S2-的濃度為（）A.1.4×10-17B.1.4×10-20C.1.4×10-19D.1.4×10-189【單選題】(2分)在酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是（）A.指示劑的分子結(jié)構(gòu)B.指示劑的顏色變化C.指示劑的變色范圍D.pH突躍范圍10【單選題】(2分)下列能做緩沖溶液的是：（）A.0mL0.1mol·L－1HAc和30mL0.1mol·L－1HCl混合液B.60mL0.1mol·L－1NaCl和30mL0.1mol·L－1NH4Cl混合液C.60ml0.1mol·L－1HAc和30mL0.2mol·L－1NaOH混合液D.60ml0.1mol·L－1HAc和30ml0.1mol·L－1NaOH混合液11【單選題】(2分)將50.0mL0.100mol.L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol.L-1NH3·H2O溶液中，得到的緩沖溶液pH值是（Kb?(NH3·H2O)=1.8×10-5）（）A.9.00B.9.56C.9.26D.8.7012【單選題】(2分)已知HAc的pKa＝4.74，則在pH＝4時(shí)，HAc和Ac－的分布分?jǐn)?shù)分別為（）A.0.75和0.25B.0.25和0.75C.0.85和0.15D.0.15和0.85第八章單元測(cè)試1【判斷題】(1分任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/cΘ]和[c(Cl-)/cΘ]的乘積都等于KspΘ(AgCl)。（）A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(1分當(dāng)溶液中同時(shí)存在幾種離子時(shí)，離子積首先達(dá)到溶度積的難溶電解質(zhì)先生成沉淀，離子積后達(dá)到溶度積的則后生成沉淀。()A.對(duì)B.錯(cuò)3【單選題】(2分)CaF2的飽和溶液濃度為2×10-4mol·L-1，它的溶度積常數(shù)是：（）A.3.2×10-11B.8×10-12C.8×10-10D.4×10-44【單選題】(2分)某溶液中Zn2+和Mn2+的濃度都為0.10mol?L?1。向溶液中通入H2S氣體，使溶液中的H2S始終處于飽和狀態(tài)，則分離兩離子的pH范圍是（）（已知KspΘ(ZnS)=1.6′10-24，KspΘ(MnS)=2.5′10-13，pKa1Θ(H2S)=6.97，pKa2Θ(H2S)=12.90）A.2.70~5.62B.2.70~4.62C.1.70~5.62D.1.70~4.625【單選題】(2分)已知KspΘ（CaCO3）=4.96×10-9，KspΘ（CaSO4）=7.10×10-5，反應(yīng)CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常數(shù)是（）A.1.43×104B.3.52×1015C.3.52×10-13D.1.43×10-46【單選題】(2分)過量AgCl溶解在下列各種物質(zhì)中，問哪種溶液中C(Ag+)最小()A.100mL0.2mol·L-1KCl溶液B.100mL水C.1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液D.1000mL水第九章單元測(cè)試1【判斷題】(1分在用離子-電子法配平酸性介質(zhì)半反應(yīng)方程式時(shí)，方程式左邊多了n個(gè)O，應(yīng)在方程式左邊加上n個(gè)H+。（）A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(1分電對(duì)的氧化型和還原型都生成沉淀，如氧化型的溶解度比還原型小，則電極電勢(shì)變小。（）A.錯(cuò)B.對(duì)3【判斷題】(1分氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的大小與其反應(yīng)所組成原電池正、負(fù)極的電極電勢(shì)差值有關(guān)，差值越大，平衡常數(shù)越小。（）A.對(duì)B.錯(cuò)4【判斷題】(1分在有H+參與的氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)相差不大，適當(dāng)改變酸度，可能改變反應(yīng)的方向。（）A.錯(cuò)B.對(duì)5【單選題】(2分)在反應(yīng)H3AsO4+Zn+HNO3→AsH3+Zn(NO3)2+H2O中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.還原劑是Zn，得到電子B.被氧化的物質(zhì)是ZnC.被還原的物質(zhì)是H3AsO4D.氧化劑是H3AsO46【單選題】(2分)用離子電子法配平堿性介質(zhì)中的反應(yīng)式：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3，則（）A.在少O的一邊加同倍OH-以平衡質(zhì)量守恒B.配平的還原半反應(yīng)為：Cl+e-→Cl-C.配平的氧化半反應(yīng)為：Cl2+12OH--10e-→2ClO3-+6H2OD.在多O的一邊加2倍OH-以平衡質(zhì)量守恒7【單選題】(2分)將銀和硝酸銀溶液組成的半電池與鋅和硝酸鋅溶液組成的半電池通過鹽橋構(gòu)成原電池，該電池符號(hào)是（）A.(-)Ag，AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)B.(-)Zn|Zn(NO3)2(aq)||AgNO3(aq)|Ag(+)C.(-)Ag|AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)D.(-)Ag|AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)8【單選題】(2分)已知EΘ(Cr2O72－/Cr3+)EΘ(Fe3+/Fe2+)EΘ(Cu2+/Cu)EΘ(Fe2+/Fe)，則上述諸電對(duì)的各物種中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別為（）。A.Cu2+，F(xiàn)e2+B.Fe3+，CuC.Cr2O72－，F(xiàn)eD.Cr2O72－，F(xiàn)e2+9【單選題】(2分)已知：E?(Zn2+/Zn)=-0.763V，E?(Cu2+/Cu)=0.337V，則此Zn|Zn2+(0.5mol?L-1)Cu2+(0.1mol?L-1)|Cu原電池的電動(dòng)勢(shì)為（）A.1.08VB.1.071VC.1.100VD.1.109V10【單選題】(2分)已知E?(Ag+/Ag)=0.799V，Ksp?(AgBr)=5.010-13。E?([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，則[Ag(S2O3)2]3-的穩(wěn)定常數(shù)Kf?為（）A.7.62*1014B.1.62*1013C.7.62*1012D.1.62*101211【單選題】(2分)根據(jù)電勢(shì)圖判斷能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的是（）A.2Au→Au++Au3+B.Au+Au+→2Au3+C.Au3++2Au→3Au+D.3Au+→Au3++2Au12【單選題】(2分)已知釩元素的電勢(shì)圖及下列各電對(duì)的Eθ值：V（V）1.00VV（Ⅳ）0.31VV（Ⅲ）-0.255VV（Ⅱ）Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763VEθ（Sn4+/Sn2+）=0.154V；Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771VEθ（Fe2+/Fe）=-0.44V；欲將V（V）只還原到V（Ⅳ），下列還原劑中合適的是（）A.ZnB.Fe2+C.Sn2+D.Fe第十章單元測(cè)試1【判斷題】(1分螯合物比一般配合物更穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（）A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(1分已知[FeF6]3－的磁矩μ=5.90B.M.，則中心離子Fe3＋采取sp3d2雜化，配離子的空間構(gòu)型為正八面體，且其為外軌型配合物。（）A.錯(cuò)B.對(duì)3【判斷題】(1分已知[HgCl4]2-的Kdθ=1.0Θ10-16，當(dāng)溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1時(shí)，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值為1.0Θ10-12。()A.錯(cuò)B.對(duì)4【判斷題】(1分EDTA以Y4-與金屬離子形成的配合物最穩(wěn)定，但僅在堿性時(shí)EDTA才主要以此種型體存在。（）A.對(duì)B.錯(cuò)5【單選題】(2分)四異硫氰酸·二氨合鈷（Ⅲ）酸銨的化學(xué)式是（）A.(NH4)2[Co(SCN)4(NH3)2]B.NH4[Co(NCS)4(NH3)2]C.(NH4)2[Co(NH3)2(SCN)4]D.(NH4)2[Co(NH3)2(NCS)4]6【單選題】(2分)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.[Ag(NH3)2]+的一級(jí)穩(wěn)定常數(shù)Kf,1與二級(jí)離解常數(shù)Kd,2的乘積等于1B.配合物的形成體大多數(shù)是中性原子或帶正電荷的離子C.配位數(shù)就是配位原子的個(gè)數(shù)D.四氨合銅(Ⅱ)離子比二乙二胺合銅(Ⅱ)離子穩(wěn)定7【單選題】(2分)利用生成配合物而使難溶電解質(zhì)溶解時(shí)，下列那種情況最有利于沉淀的溶解（）A.lgKfΘ愈大，KspΘ愈小B.lgKfΘKspΘC.lgKfΘ愈大，KspΘ愈大D.lgKfΘ愈小，KspΘ愈大第十一章單元測(cè)試1【判斷題】(1分按有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則：(9.82×50.62)÷(0.005164×136.6)結(jié)果應(yīng)保留四位有效數(shù)字。（）A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(1分某樣品真值為25.00%，測(cè)定值為25.02%，則相對(duì)誤差為-0.08%。（）A.對(duì)B.錯(cuò)3【判斷題】(1分用Q檢驗(yàn)法檢驗(yàn)可疑值的取舍時(shí)，當(dāng)Q計(jì)Q表時(shí)此值應(yīng)舍去。（）A.對(duì)B.錯(cuò)4【判斷題】(1分當(dāng)置信度和測(cè)量次數(shù)一定時(shí)，一組測(cè)量值的精密度越高，平均值的置信區(qū)間越小。（）A.錯(cuò)B.對(duì)5【單選題】(2分)測(cè)定結(jié)果的精密度很高，說(shuō)明：（）A.隨機(jī)誤差小B.系統(tǒng)誤差小C.隨機(jī)誤差大D.系統(tǒng)誤差大6【單選題】(2分)當(dāng)置信度為0.95時(shí)，測(cè)得Al2O3的μ置信區(qū)間為（35.21±0.10）%，其意義是（）A.若再進(jìn)行測(cè)定，將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)B.總體平均值μ落入此區(qū)間的概率為0.95C.在所測(cè)定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)D.在此區(qū)間內(nèi)包含μ值的概率為0.957【單選題】(2分)兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.0410%,0.0420%；丙：0.04099%,0.04201%。則（）A.乙的報(bào)告合理B.丙的報(bào)告合理C.甲的報(bào)告合理D.甲和乙的報(bào)告都可以第十二章單元測(cè)試1【判斷題】(1分滴定度（T）是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，常用T待測(cè)物/滴定劑表示。（）A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(1分可以采用直接用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定溶液中NH4+的含量。()A.錯(cuò)B.對(duì)3【判斷題】(1分鹵化銀對(duì)鹵化物和幾種吸附指示劑的吸附的次序?yàn)?，I-SCN-Br-曙紅Cl-熒光黃。因此，滴定Cl-時(shí)應(yīng)選熒光黃作指示劑。（）A.錯(cuò)B.對(duì)4【判斷題】(1分氧化還原滴定電勢(shì)突躍的大小和氧化劑與還原劑兩電對(duì)的條件電極電勢(shì)的差值有關(guān)。()A.錯(cuò)B.對(duì)5【單選題】(2分)標(biāo)定HCl溶液用的基準(zhǔn)物Na2B4O7?12H2O,因保存不當(dāng)失去了部分結(jié)晶水，標(biāo)定出的HCl溶液濃度是：()A.準(zhǔn)確B.無(wú)法確定C.偏低D.偏高6【單選題】(2分)已知H2CO3的=10.25。用1.0mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL1.0mol·L-1Na2CO3，則下列敘述正確的是（）A.第一個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)為的pH=8.31，可選用甲基橙指示劑B.第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=4.89，可選用酚酞指示劑C.第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=3.89，可選用酚酞指示劑D.第一個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)為的pH=8.31，可選用酚酞指示劑7【單選題】(2分)一堿液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它們的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；繼以甲基橙為指示劑又耗酸V2mL。則下列描述正確的是（）A.當(dāng)V1=V2時(shí)，組成是NaHCO3B.當(dāng)V2=0時(shí)，組成是Na2CO3+NaOHC.當(dāng)V1=0時(shí)，組成是Na2CO3+NaOHD.當(dāng)V1V2時(shí)，組成是Na2CO3+NaOH8【單選題】(2分)莫爾法測(cè)Cl-時(shí)的適宜pH范圍是（）A.3.5~7.5B.5.5~6.5C.6.5~10.5D.8.5~12.59【單選題】(2分)已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中，電對(duì)Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的條件電極電勢(shì)分別為1.44V和0.68V，在此條件下用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2＋，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)值為：（）A.2.12VB.0.86VC.1.26VD.1.06V10【單選題】(2分)有關(guān)氧化還原滴定法描述錯(cuò)誤的是（）A.用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵礦石中鐵的含量，一般采用二苯胺磺酸鈉作指示劑，且終點(diǎn)顏色為綠色B.高錳酸鉀法采用自身指示劑，利用化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后稍過量的MnO4-本身的粉紅色來(lái)指示終點(diǎn)的到達(dá)C.間接碘量法可用來(lái)測(cè)定能與I-定量反應(yīng)析出I2的氧化劑物質(zhì)D.重鉻酸鉀法不受Cl-還原作用的影響，可在鹽酸溶液中進(jìn)行滴定11【單選題】(2分)用EDTA滴定Bi3+時(shí)，消除Fe3+的干擾宜采用（）A.加NaOHB.加氰化鉀C.加抗壞血酸D.加三乙醇胺12【單選題】(2分)以EDTA滴定法測(cè)定石灰石CaO的含量，M(CaO)=56.08。采用0.02mol·L-1EDTA滴定。設(shè)試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約50%，試樣溶解后定容250mL，移取25mL試樣溶液進(jìn)行滴定，則試樣稱取量宜為（）A.0.1g左右B.0.2~0.4g左右C.1.2~2.4g左右D.0.4~0.7g左右第十三章單元測(cè)試1【判斷題】(1分硫酸鋇沉淀為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的難溶化合物，所以酸度對(duì)溶解度影響不大。（）A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(1分重量分析法要求稱量形式必須與沉淀形式相同。()A.對(duì)B.錯(cuò)3【判斷題】(1分陳化作用可使沉淀的顆粒度增大，所以陳化作用對(duì)于沉淀重量法總是有利的。（）A.錯(cuò)B.對(duì)4【判斷題】(1分當(dāng)沉淀的定向速度大于其聚集