2024年江蘇高考化學(xué)新題 仿真模擬卷07

新題精選仿真卷(七)化學(xué)試題(滿分100分)[選材亮點(diǎn)]第1題以清華大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與碳納米管和石墨烯結(jié)合為背景，考查簡單物質(zhì)分類與基本概念。第3題以實(shí)驗(yàn)室硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O為背景，考查實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)?！锖诵乃仞B(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)變化觀念與平衡思想[試題亮點(diǎn)]第12題以通過NaOH溶液滴定H2SO3溶液實(shí)驗(yàn)探究H2SO3、Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)為背景，考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、離子濃度關(guān)系。第14題以鋰離子電池的回收利用為背景，考查元素及化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效．保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．清華大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。下列說法正確的是A．碳納米管和石墨烯互為同素異形體 B．碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．石墨烯像烯烴一樣，是一種有機(jī)物 D．蠶絲纖維的主要成分是纖維素2．管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。已知反應(yīng)原理為。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯(cuò)誤的是A．NH3分子的空間填充模型：

B．銨根離子的電子式：

C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式： D．中子數(shù)為18的氯原子：3．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，可觀察到②中溶液先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當(dāng)溶液pH至7左右時(shí)，溶液接近無色，說明反應(yīng)已完成。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是A．欲檢驗(yàn)②中SO2是否被充分吸收，③中試劑可以是品紅溶液B．據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)②中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋篊．蒸發(fā)結(jié)晶可得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2OD．提純Na2S2O3·5H2O晶體所用的方法為重結(jié)晶4．已知33As與15P位于同一主族。下列說法正確的是A．酸性：H3AsO4<H3PO4<H2SO4B．第一電離能：As<P<SC．As在元素周期表中位于第五周期VA族D．沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3閱讀下列材料，完成5～6題SO2既是大氣主要污染物之一，也是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制硫酸時(shí)在接觸室中以V2O5為催化劑，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，尾氣中的SO2在高溫下可被CO、H2還原為硫單質(zhì)，也可被Na2SO3溶液吸收生成NaHSO3溶液。電解NaHSO3溶液時(shí)陰極可生成硫單質(zhì)。硫單質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低。5．下列說法正確的是A．V基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d34s2B．CO分子中僅含σ鍵C．H2S的熱穩(wěn)定性比H2O強(qiáng)D．硫單質(zhì)屬于共價(jià)晶體6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．H2S燃燒生成SO2：H2S+O2SO2+H2B．高溫下CO還原SO2：CO+SO2S+CO2C．Na2SO3溶液吸收SO2：D．電解NaHSO3溶液時(shí)的陰極反應(yīng)：?4e－+5H+=S+3H2O7．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)與對(duì)應(yīng)化學(xué)原理沒有關(guān)聯(lián)或關(guān)聯(lián)性錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的有強(qiáng)氧化性B實(shí)踐活動(dòng)：用酵母菌發(fā)酵面粉催化劑可以加快反應(yīng)速率C自主探究：將鐵絲分別放在有水和無水環(huán)境中觀察較長時(shí)間鋼鐵在有水存在的條件下更容易生銹D家務(wù)勞動(dòng)：廚房紙巾擦拭清理電餅鐺廚房紙巾表面積大，吸附油污能力強(qiáng)8．類推的思維方式在化學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。下列類推合理的是A．Al能與NaOH溶液反應(yīng)，則Mg也可以B．S與Fe反應(yīng)生成FeS，故S與Cu反應(yīng)也生成CuSC．和化學(xué)式相似，故與的物理性質(zhì)也相似D．Na與反應(yīng)生成NaOH和，則Li與反應(yīng)生成LiOH和9．中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)了以CO2為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。下列說法正確的是A．上述流程中①②③涉及到的反應(yīng)類型分別是還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)B．1mol甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，最多產(chǎn)生1molCu2O沉淀C．DHA分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7∶1D．淀粉和纖維素的分子式相同，二者互為同分異構(gòu)體10．H2S和CO2反應(yīng)生成的羰基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

△H>0，下列說法正確的是A．已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進(jìn)行，則其△S<0B．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中消耗1molH2S，生成22.4L水蒸氣D．實(shí)際應(yīng)用中，通過增加H2S的量來提高CO2轉(zhuǎn)化率，能有效減少碳排放11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較、、的氧化性向的NaBr溶液中通入標(biāo)況下，充分反應(yīng)后再加入淀粉-KI溶液，溶液先變橙后變藍(lán)氧化性B驗(yàn)證有機(jī)物中有醇羥基灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機(jī)物的試管中，銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中有醇羥基C驗(yàn)證某固體是還是室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計(jì)，加入幾滴水，溫度降低該固體是D判斷強(qiáng)酸和弱酸用pH計(jì)測(cè)量后，溶液顯堿性，溶液顯酸性可以確定是弱酸，無法判斷是否為弱酸12．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-1.85、Ka2(H2SO3)=1.0×10-7。通過0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液實(shí)驗(yàn)探究H2SO3、Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：滴入10mL0.1mol·L?1NaOH溶液時(shí)測(cè)得溶液的pH=1.85。實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中繼續(xù)滴入10mL0.1mol·L?1NaOH溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)。實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)2所得溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：2c(H2SO3)+c(SO)=0.1mol·L?1B．實(shí)驗(yàn)2溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)C．實(shí)驗(yàn)3溶液中存在：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后靜置所得上層清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO3)13．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法正確的是編號(hào)

020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．相同條件下，增加的濃度，反應(yīng)速率加快B．實(shí)驗(yàn)①，0~40min，C．實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，D．實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)約為14．(15分)鋰離子電池是新能源重要組成部分，鋰離子電池的回收利用日漸成為化學(xué)工作者的重要研究課題。某研究組利用SiCl4對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝流程如下：已知：回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式是，LiCoO2中Co元素的化合價(jià)為。(2)“燒渣”是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，請(qǐng)寫出“500℃焙燒”的化學(xué)方程式。(3)“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)因其水解產(chǎn)生大量煙霧。試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋SiCl4比CCl4易水解的原因。(4)若“濾液2”中Co2+濃度為：，“沉鈷”時(shí)應(yīng)控制pH為。(5)“沉鋰”步驟的“試劑Ａ”的化學(xué)式為。(6)將“濾餅2”在通入充足空氣后，進(jìn)行850℃煅燒才能得到Co3O4。寫出該過程的化學(xué)方程式。(7)鈷酸鋰(LiCoO?)的一種晶胞如圖所示(僅標(biāo)出Li，Co與O未標(biāo)出)，晶胞中含有O2-的個(gè)數(shù)為。15．(15分)甲砜霉素(Q)主要用作酰胺醇類抗生素，臨床上主要用于治療呼吸、泌尿感染等癥，一種合成甲砜霉素的路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：

已知：(1)Q中含氧官能團(tuán)除-SO2CH3外，還有(填名稱)。(2)A中碳原子的雜化類型是。(3)H→Q的另一產(chǎn)物是(填名稱)。(4)寫出C→D的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(5)F的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種(不包括立體異構(gòu))。a．苯環(huán)上有3個(gè)取代基、其中-SO2CH3直接連接在苯環(huán)上b．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)c．官能團(tuán)之一是氨基；其中同一碳原子上連接2種官能團(tuán)且苯環(huán)上3個(gè)取代基位于間位的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種即可)。(6)以鄰苯二甲酸、甲醇為主要原料制備鄰苯二甲醛，設(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑任選)。16．(15分)DCCNa()是一種高效、安全的消毒殺菌劑。它常溫下為白色固體，難溶于冷水，受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室利用NaClO溶液和氰尿酸())溶液反應(yīng)制備DCCNa，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為。(2)裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(3)當(dāng)裝置B的三頸燒瓶內(nèi)液面上方有黃綠色氣體時(shí)，再加入氰尿酸溶液。并在整個(gè)過程中不斷通入一定量的氯氣，其原因是。(4)實(shí)驗(yàn)過程中B的溫度必須保持為7~12℃，pH控制在6.5~8.5的范圍。若溫度過高，pH過低，氯氣與氰尿酸()溶液會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成和等，寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)裝置C的試劑可選用(填標(biāo)號(hào))。a．

b．NaCl

c．

d．(6)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、、干燥得DCCNa粗產(chǎn)品。(7)有效氯含量是判斷產(chǎn)品質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。通過下列方法測(cè)定有效氯含量的原理為：準(zhǔn)確稱取0.7100g樣品，配成250mL溶液；取50.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液20.00mL。該樣品的有效氯為%(該樣品的有效氯)。17．(16分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下列要求作答。I．桂皮中含有的肉桂醛(

)是一種食用香料，廣泛應(yīng)用于牙膏、洗滌劑、糖果等，工業(yè)上可通過苯甲醛和乙醛為原料制得，研究發(fā)現(xiàn)實(shí)際反應(yīng)要通過①②兩步反應(yīng)完成制備，如下圖所示：

(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。Ⅱ.蔗糖是重要的二糖，在一定條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。(2)①為檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物，需要配制銀氨溶液，過程為：向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水到沉淀恰好完全溶解，寫出配制銀氨溶液總反應(yīng)的離子方程式。②補(bǔ)充完整驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物中含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案：取少量的10%的蔗糖溶液于試管中，。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：10%的H2SO4溶液、10%的NaOH溶液、銀氨溶液、pH試紙)Ⅲ．硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)一炭粉還原法制備，原理為。其主要流程如下：

(3)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是。(4)已知：。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有NaS2S2O3·5H2O(相對(duì)質(zhì)量為248)等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：a．取試樣10.00g配成500.00ml溶液。b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向?yàn)V液中滴入2~3滴淀粉溶液，用0.05000mo1·L-1I2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00mLI2溶液。①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為。②判斷步驟b中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。③計(jì)算試樣中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。。參考答案：1．A【解析】A．碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故B錯(cuò)誤；C．石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機(jī)物一般是指含碳化合物，如烯烴中含有碳、氫元素，故C錯(cuò)誤；D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。2．A【解析】A．

為NH3分子的球棍模型，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電子式的書寫要求，銨根離子的電子式：

，B正確；C．氮?dú)獾碾娮邮綖?/p>

，結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以中子數(shù)為18的氯原子：，D正確；故選A。3．C【解析】A．欲檢驗(yàn)②中SO2是否被充分吸收，③中試劑可以是品紅溶液，若③中品紅溶液未褪色，說明②中SO2已經(jīng)被充分吸收，故A正確；B．②中溶液先析出黃色固體，其量先增多后又減少，推測(cè)②中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?，故B正確；C．Na2S2O3·5H2O帶有結(jié)晶水，直接蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)失去結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；D．提純Na2S2O3·5H2O晶體所用的方法為重結(jié)晶，故D正確；故選C。4．A【解析】A．由于非金屬性：S>P>As,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：，A項(xiàng)正確；B．同周期從左到右第一電離能逐漸增大，第五主族最外層半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，第一電離能出現(xiàn)反常，則P>S，同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則P>As，即第一電離能：As<S<P，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．As在元素周期表中位于第四周期VA族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，都不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5．A【解析】A．V的原子序數(shù)為23，位于第四周期第ⅤB族，基態(tài)V的核外電子排布式為[Ar]3d34s2，故A正確；B．CO與氮?dú)饣榈入娮芋w，CO存在三鍵，含有σ鍵、π鍵，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性：O＞S，因此H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，因此硫單質(zhì)屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；答案為A。6．C【解析】A．H2S燃燒生成SO2和H2O：2H2S+3O22SO2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．尾氣中的SO2在高溫下可被CO還原為硫單質(zhì)，沒有配平，應(yīng)該為：2CO+SO2S+2CO2，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO3溶液吸收SO2，被Na2SO3溶液吸收生成NaHSO3溶液：，故C正確；D．電解NaHSO3溶液時(shí)陰極可生成硫單質(zhì)，則陰極反應(yīng)是得到電子即+4e－+5H+=S+3H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。7．A【解析】A．84消毒液中的NaClO而不是有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．酵母菌可以促進(jìn)面粉的發(fā)酵，加快面粉的發(fā)酵速率，B正確；C．鐵生銹是鐵、氧氣、水共同作用的結(jié)果，故鋼鐵在有水存在的條件下更容易生銹，C正確；D．廚房紙巾表面積大，更大表面積利于吸附，故吸附油污能力強(qiáng)，D正確；故選A。8．D【解析】A．Al具有兩性，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)；而Mg不能與堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．S氧化性較弱，只能把變價(jià)金屬氧化到較低價(jià)態(tài)，所以S與Cu反應(yīng)也生成Cu2S，故B錯(cuò)誤；C．為共價(jià)晶體，為分子晶體，二者物理性質(zhì)差異較大，故C錯(cuò)誤；D．Na和Li都屬于堿性金屬，化學(xué)性質(zhì)相似，都與水反應(yīng)生成堿和氫氣，故D正確；答案選D。9．A【解析】A．由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，上述流程中①為CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH，該反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，②為CH3OH催化氧化為HCHO，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，③3分子HCHO發(fā)生加成反生成DHA，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A正確；B．已知HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O，故1mol甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，最多產(chǎn)生2molCu2O沉淀，B錯(cuò)誤；C．已知分子中單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由題干DHA分子結(jié)構(gòu)簡式可知，DHA中含有2個(gè)O-H、2個(gè)C-O，4個(gè)C-H、2個(gè)C-C和1個(gè)C=O，故DHA分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為11∶1，C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素的分子組成均能表示為：(C6H10O5)n，但由于n值不同，即分子式不相同，則二者不是互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案為：A。10．B【解析】A．已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進(jìn)行所以，因?yàn)椤鱄>0，所以△S>0，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)方程式，結(jié)合平衡常數(shù)含義可知，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B正確；C．沒有指明具體條件，不能確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；D．減少碳排放是指減少二氧化碳的生成，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11．B【解析】A．向的NaBr溶液中通入標(biāo)況下，充分反應(yīng)后再加入淀粉-KI溶液，溶液先變橙后變藍(lán)，在該過程中氯氣少量和溴化鈉反應(yīng)消耗完，產(chǎn)生的溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故出現(xiàn)先變程后變藍(lán)，A正確；B．灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機(jī)物的試管中，銅絲恢復(fù)亮紅色可能是因?yàn)榇剂u基反應(yīng)生成紅色的銅，也可能是因?yàn)楹恤然鶎⒑谏趸~反應(yīng)掉剩余紅色的銅，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，故溫度降低的是碳酸氫鈉，C正確；D．用pH計(jì)測(cè)量后，溶液顯堿性，溶液顯酸性，只能說明碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)應(yīng)的碳酸是弱酸，不能說明硫酸氫鈉對(duì)應(yīng)的亞硫酸是強(qiáng)酸還是弱酸，因?yàn)榱蛩釟溻c顯酸性對(duì)應(yīng)的硫酸是弱酸，當(dāng)酸式酸根離子的電離大于水解時(shí)就顯酸性，故不能說明是強(qiáng)酸還是弱酸，D正確；故選B。12．B【解析】A．根據(jù)物料守恒可知，c(H2SO3)+c()+c(SO)=，實(shí)驗(yàn)1溶液中溶液pH=1.85，故有=10-1.85，故有c(H2SO3)=c()存在：即2c(H2SO3)+c(SO)=，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2即相當(dāng)于NaOH和H2SO3等濃度等體積混合，溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，由題干數(shù)據(jù)可知，Kh2===10-12.15小于Ka2，即亞硫酸氫根離子電離大于水解，故溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，B正確；C．實(shí)驗(yàn)3溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c()，物料守恒有：c(Na+)=c(SO)+c()+c(H2SO3)，溶液pH=7，則有：c(H+)=c(OH-)，Ka2==1.0×10-7得出c(SO)=c()，聯(lián)合上述等式可得，c(NH)=c(SO)-c(H2SO3)即c(NH)＜c(SO)，則溶液中存在：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣趸癁榱蛩岣?，故?shí)驗(yàn)4中生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，即反應(yīng)后靜置所得上層清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO4)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13．C【解析】A．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，但XY3初始濃度實(shí)驗(yàn)①中是實(shí)驗(yàn)②中的兩倍，結(jié)合數(shù)據(jù)，可知0~20min、20~40min時(shí)間段內(nèi)實(shí)驗(yàn)①和②XY3濃度變化量都是0.40×10-3mol/L，故相同條件下，增加XY3的濃度，反應(yīng)速率并未加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①中，0~40min時(shí)間段內(nèi)，XY3濃度變化量為2.40×10-3mol/L-1.60×10-3mol/L=0.80×10-3mol/L，v(XY3)=2.00×10-5mol/(L?min)，由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(Y2)=v(XY3)=3.00×10-5mol/(L?min)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中XY3初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)XY3濃度為0.40×10-3mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)XY3濃度也為0.40×10-3mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x＜0.20，C項(xiàng)正確；D．由實(shí)驗(yàn)③中數(shù)據(jù)可知，達(dá)平衡時(shí)XY3反應(yīng)了2.40×10-3mol/L-0.40mol/L=2×10-3mol/L，則生成的X2、Y2分別為1.00×10-3mol/L、3.00×10-3mol/L，平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)，故Y2的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈68.2%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14．(1)3d74s2+3(2)4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2(3)Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂（或Si的原子半徑更大，因此，SiCl4中的共用電子對(duì)更加偏向于Cl，從而導(dǎo)致Si―Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH-的進(jìn)攻）(4)10(5)Na2CO3(6)(7)16【分析】由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2(主要成分為Co(OH)2)和濾液2(主要溶質(zhì)為LiCl)；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到為Li2CO3，以此解答?！窘馕觥浚?）Co是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為3d74s2，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，LiCoO2中Co元素的化合價(jià)為+3。（2）LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同時(shí)生成O2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2。（3）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋SiCl4比CCl4易水解的原因?yàn)椋篠i-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂（或Si的原子半徑更大，因此，SiCl4中的共用電子對(duì)更加偏向于Cl，從而導(dǎo)致Si―Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH-的進(jìn)攻）。（4）若“濾液2”中Co2+濃度為：，Co2+開始沉淀時(shí)溶液中c(OH-)=，c(H+)=，此時(shí)pH=10，則“沉鈷”時(shí)應(yīng)控制pH為10。（5）“沉鋰”步驟的“試劑Ａ”的作用是和Li+反應(yīng)生成Li2CO3，為Na2CO3。（6）濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（7）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)的鋰離子的個(gè)數(shù)為8×+6×+4=8，由碳酸鋰的化學(xué)式可知，晶胞中含有O2-的個(gè)數(shù)為8×2=16。15．(1)羥基、酰胺基(2)sp2、sp3(3)甲醇(4)+2Br2+2HBr取代反應(yīng)(5)40或

(6)

【分析】由流程可知，A中Cl轉(zhuǎn)化為Na生成物質(zhì)B，B中Na轉(zhuǎn)化為甲基得到C，C中苯環(huán)上甲基中2個(gè)氫被溴取代轉(zhuǎn)化為-CHBr2生成D

，結(jié)合已知反應(yīng)原理可知D中溴原子發(fā)生水解后又轉(zhuǎn)化為羰基得到E，E中羰基發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)中羧基發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯基得到G，G中酯基被還原為羥基得到H，H發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q；【解析】（1）由結(jié)構(gòu)可知，Q中含氧官能團(tuán)除-SO2CH3外，還有羥基、酰胺基；（2）A中苯環(huán)碳為sp2雜化，甲基中飽和碳為sp3雜化；（3）H中1個(gè)氨基氫被CHCl2COOCH3中CHCl2CO-取代，發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q，同時(shí)生成甲醇CH3OH；（4）C中苯環(huán)上甲基中2個(gè)氫被溴取代轉(zhuǎn)化為-CHBr2生成D

，反應(yīng)為+2Br2→+2HBr，屬于取代反應(yīng)；（5）F除苯環(huán)外含有4個(gè)碳、1個(gè)硫、1個(gè)氮、5個(gè)氧，F(xiàn)的芳香族同分異構(gòu)體，則含有苯環(huán)，同時(shí)具備下列條件：a．苯環(huán)上有3個(gè)取代基、其中-SO2CH3直接連接在苯環(huán)上；b．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，則含有酚羥基、甲酸酯基；c．官能團(tuán)之一是氨基，為-NH2；同分異構(gòu)體中含有-SO2CH3、-OH（酚）、-NH2、-OOCH；苯環(huán)上有-SO2CH3、-OH（酚），另一個(gè)取代基有以下4種：、-CH2CH(NH2)OOCH、-CH(NH2)CH2OOCH、；苯環(huán)上3個(gè)不同取代基的結(jié)構(gòu)有10種情況，共40種；其中同一碳原子上連接2種官能團(tuán)，則為氨基和甲酸酯基，且苯環(huán)上3個(gè)取代基位于間位，則結(jié)構(gòu)簡式為

或

；（6）鄰苯二甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯基，再發(fā)生G生成H的原理將酯基轉(zhuǎn)化為羥基，羥基氧化為醛基得到鄰苯二甲醛：

。16．(1)恒壓滴液漏斗(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)使反應(yīng)生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率(4)C3H3N3O3+9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9HCl(5)ac(6)冰水洗滌(7)50【分析】A裝置用于制取氯氣，生成的氯氣進(jìn)入B中與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，NaClO溶液中滴加氰尿酸(C3H3N3O3)溶液，反應(yīng)生成DCCNa，過量的氯氣進(jìn)入C中用NaOH等溶液吸收，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答?！窘馕觥浚?）由儀器構(gòu)造可知a為恒壓滴液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）當(dāng)裝置B的三頸燒瓶內(nèi)液面上方有黃綠色氣體時(shí)，再加入氰尿酸溶液。并在整個(gè)過程中不斷通入一定量的氯氣，可使反應(yīng)生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率；（4）副反應(yīng)為C3H3N3O3與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成NCl3和CO2該副反應(yīng)的化學(xué)方程式：C3H3N3O3+9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9HCl；（5）裝置C的目的吸收氯氣，防止污染環(huán)境，則ac均能與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，故選ac；（6）裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冰(冷)水洗滌、干燥得DCCNa粗產(chǎn)品；（7）n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol，~2HClO~2I2~，250mL樣品溶液中，n()=×=0.0025mol，樣品的有效氯。17．(1)消去反應(yīng)(2)