第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 優(yōu)化訓(xùn)練 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第6章化學(xué)反應(yīng)與能量優(yōu)化訓(xùn)練（附答案）高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、選擇題。1、如圖所示各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸)()2、白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、Peq\o(=,\s\up7(O：ckJ·mol－1、O))O：dkJ·mol－1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量，其中正確的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJB．(4c＋12b－6a－5d)kJC．(4c＋12b－4a－5d)kJD．(4a＋5d－4c－12b)kJ3、如圖所示為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是()A．電子由銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極B．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電流由鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極4、鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)等特點(diǎn)。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池、鎂—海水燃料電池、鎂—過氧化氫燃料電池、鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－B．鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鎂—過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OD．放電過程中OH－移向正極5、能源問題是當(dāng)今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，下列能量轉(zhuǎn)化不正確的是（）A．電爐取暖是將電能轉(zhuǎn)化為熱能B．酒精燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能C．太陽能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．手機(jī)充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能6、在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2QUOTE2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s），則這段時(shí)間為（

）A.

6s

B.

4s

C.

3s

D.

2s7、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)8、將過量的兩份鋅粉a、b分別加入等體積等濃度的兩份稀硫酸中，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，如圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是()ABCD9、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為：CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))3CO2＋4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是()A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量10、如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極，N為正極C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N11、如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法錯誤的是（）A．途徑②增大O2濃度可提高SO2B．含1molH2SO4C．途徑②中SO2和SO3D．若ΔH1<ΔH12、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④13、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱的是（）A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2C．鐵與稀硫酸反應(yīng)D．石灰石高溫分解14、一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A.

0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB.

反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC.

反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D.

12min時(shí)，a＝33.315、一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s內(nèi)c（HI）由0.1mol?L﹣1降到0.07mol?L﹣1，則下列說法正確的是（）A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v（I2）=0.001mol?L﹣1?s﹣1B．c（HI）由0.07mol?L﹣1降到0.05mol?L﹣1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快16、下列電池不屬于化學(xué)電池的是()ABCD鉛酸蓄電池太陽能電池鋅錳電池鎳鎘電池17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．高純硅晶體可用于制作太陽能電池B．稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿D．干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染18、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是（）A.

溫度

B.

濃度

C.

反應(yīng)物的性質(zhì)

D.

催化劑二、非選擇題。（5題）19、已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)的方程式是：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。(2)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”“＜”或“＝”)572kJ。(3)與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請說出其中一點(diǎn)：______________________________________________________________。20、在100℃時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

；從表中分析：c1

c2，c3

c4【填“>”、“<”或“＝”】。（2）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為

mol·L－1·s－1。（3）達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_______(填字母序號)。A.擴(kuò)大容器的容積B.再充入一定量的N2O4C.分離出一定量的NO2D.再充入一定量的He（4）若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080molNO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為

。21、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變22、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反應(yīng)速率可以用I3﹣與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c（I﹣）/mol?L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol?L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是（2）顯色時(shí)間t2=（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為（填字母）．A．＜22.0sB.22.0～44.0sC．＞44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是23、I、下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試問：(1)步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：________，步驟2：________。(2)比較E1、E2、E3的大?。篲___________________。II、下列變化①碘的升華

②燒堿熔化

③氯化鈉溶于水

④氯化氫溶于水

⑤氧氣溶于水

⑥氯化銨受熱分解。（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是__________；(填序號，下同)僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________；（2）若上述物質(zhì)都為純凈物時(shí)，屬于共價(jià)化合物的是_______；屬于離子化合物的是__________；III.、寫出下列物質(zhì)的電子式：S_______

CsOH_______CO2_________第6章化學(xué)反應(yīng)與能量優(yōu)化訓(xùn)練（附答案）2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、選擇題。1、如圖所示各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸)()【答案】D2、白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、Peq\o(=,\s\up7(O：ckJ·mol－1、O))O：dkJ·mol－1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量，其中正確的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJB．(4c＋12b－6a－5d)kJC．(4c＋12b－4a－5d)kJD．(4a＋5d－4c－12b)kJ【答案】B3、如圖所示為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是()A．電子由銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極B．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電流由鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極【答案】C4、鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)等特點(diǎn)。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池、鎂—海水燃料電池、鎂—過氧化氫燃料電池、鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－B．鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鎂—過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OD．放電過程中OH－移向正極【答案】D5、能源問題是當(dāng)今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，下列能量轉(zhuǎn)化不正確的是（）A．電爐取暖是將電能轉(zhuǎn)化為熱能B．酒精燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能C．太陽能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．手機(jī)充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C6、在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2QUOTE2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s），則這段時(shí)間為（

）A.

6s

B.

4s

C.

3s

D.

2s【答案】C7、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)【答案】C8、將過量的兩份鋅粉a、b分別加入等體積等濃度的兩份稀硫酸中，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，如圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是()ABCD【答案】B9、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為：CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))3CO2＋4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是()A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量【答案】B10、如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極，N為正極C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N【答案】D11、如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法錯誤的是（）A．途徑②增大O2濃度可提高SO2B．含1molH2SO4C．途徑②中SO2和SO3D．若ΔH1<ΔH【答案】B12、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【答案】B13、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱的是（）A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2C．鐵與稀硫酸反應(yīng)D．石灰石高溫分解【答案】C14、一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A.

0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB.

反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC.

反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D.

12min時(shí)，a＝33.3【答案】A15、一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s內(nèi)c（HI）由0.1mol?L﹣1降到0.07mol?L﹣1，則下列說法正確的是（）A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v（I2）=0.001mol?L﹣1?s﹣1B．c（HI）由0.07mol?L﹣1降到0.05mol?L﹣1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快【答案】D16、下列電池不屬于化學(xué)電池的是()ABCD鉛酸蓄電池太陽能電池鋅錳電池鎳鎘電池【答案】B17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．高純硅晶體可用于制作太陽能電池B．稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿D．干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染【答案】C18、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是（）A.

溫度

B.

濃度

C.

反應(yīng)物的性質(zhì)

D.

催化劑【答案】C二、非選擇題。（5題）19、已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)的方程式是：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。(2)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”“＜”或“＝”)572kJ。(3)與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請說出其中一點(diǎn)：______________________________________________________________?！敬鸢浮?1)小于(2)＜(3)熱值高(或清潔，無污染等其他合理答案)20、在100℃時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

；從表中分析：c1

c2，c3

c4【填“>”、“<”或“＝”】。（2）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為

mol·L－1·s－1。（3）達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_______(填字母序號)。A.擴(kuò)大容器的容積B.再充入一定量的N2O4C.分離出一定量的NO2D.再充入一定量的He（4）若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080molNO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為

?！敬鸢浮浚?）K=c2(NO2)c(N2O4)（2）0.001mol·L－1·s－1（3）B（4）25%21、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變【答案】(1)是(2)b1.5×10－3mol·L－1·s－1(3)bc22、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反應(yīng)速率可以用I3﹣與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的