研究同主族元素的性質(zhì) 同步分層練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

1.3.2研究同主族元素的性質(zhì)必備知識(shí)基礎(chǔ)練知識(shí)點(diǎn)1ⅠA族元素(除H外)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究1.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是()①金屬性最強(qiáng)的是鋰②形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Na在空氣中久置后，成分為Na2CO3⑤均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2⑥它們?cè)贠2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤B．③④⑤⑥⑦C．①②④⑥⑦D．②③④⑤⑦2．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是()A．K與H2O反應(yīng)最劇烈B．Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)3．海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)4．下列關(guān)于銫(Cs)的敘述正確的是()A．它位于周期表的第5周期ⅠA族B．硝酸銫是離子化合物C．氫氧化銫是弱堿D．在鈉、鉀、銣、銫四種單質(zhì)中，銫的熔點(diǎn)最高5．鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A．最外層電子數(shù)相同B．都是金屬元素C．原子半徑相差不大D．最高化合價(jià)相同6．鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說法正確的是()A．堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，都生成過氧化物B．Li是堿金屬原子中半徑最小的原子C．Li、Na、K、Rb＋的最外層都只有一個(gè)電子D．Na＋比Li多一個(gè)電子層知識(shí)點(diǎn)2鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律探究7.下列關(guān)于鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．F、Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大B．F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱D．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸減弱8．下列關(guān)于鹵族元素的比較中，不正確的是()A．鹵素離子的還原性：F－<Cl－<Br－<I－B．酸性：HIO4<HBrO4<HClO4C．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2<Cl2<Br2<I2D．氫鹵酸的酸性：HF>HCl>HBr>HI9．下列關(guān)于F、Cl、Br、I相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而降低C．簡(jiǎn)單氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)10．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是()A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深11．下列關(guān)于ⅦA族元素的說法中，不符合遞變規(guī)律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱12．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵素的說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C．從F到I原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的順序?yàn)镮2→Br2→Cl2→F2知識(shí)點(diǎn)3同主族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律13.下列有關(guān)ⅥA族元素氧、硫、硒的說法正確的是()A．氧、硫、硒三種元素的最高正化合價(jià)均為＋6B．氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeC．氫化物的還原性：H2O>H2S>H2SeD．單質(zhì)的熔點(diǎn)：O2>S>Se14．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同B．短周期元素形成簡(jiǎn)單離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．第3周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)D．同一元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)堿性15．鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是()A．鐳的金屬性比鈣弱 B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C．鐳在化合物中呈＋2價(jià) D．碳酸鐳難溶于水16．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A．與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈B．與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易C．堿性：NaOH>Al(OH)3D．酸性：HCl>H2CO3關(guān)鍵能力綜合練一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性 B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．熔點(diǎn) D．原子半徑2．如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C．保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封D．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中最穩(wěn)定3．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素。已知：①M(fèi)g(OH)2難溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推測(cè)中，不正確的是()A．Sr(OH)2溶于水B．SrSO4易溶于水C．BaSO4不溶于水D．Ba(OH)2比Ca(OH)2易溶于水4．下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中氟原子得電子的能力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都逐漸降低5．下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是()①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)均生成過氧化物R2O2④除石田外，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，At與H2化合最容易⑤堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑥鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大⑦碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A．⑥⑦ B．①③⑥⑦C．①③④⑤⑥ D．全部正確二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．鉀(K)和鈉在性質(zhì)上有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是()A．鉀的活潑性強(qiáng)，故少量鉀不能保存在煤油中B．鉀可以在空氣中燃燒，火焰呈黃色，且產(chǎn)物是K2OC．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水反應(yīng)劇烈D．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣7．砷化鎵太陽能電池具有廣闊的應(yīng)用前景，下列有關(guān)說法不正確的是()A．砷元素符號(hào)為As，位于元素周期表中第4周期ⅤA族B．酸性：砷酸>磷酸C．鎵元素符號(hào)為Ga，單質(zhì)可能與水反應(yīng)D．堿性：Ga(OH)3<Al(OH)38．已知第117號(hào)元素Ts，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是()A．此元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HTs，在常溫下很不穩(wěn)定B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．其單質(zhì)的分子式為Ts2，易溶于有機(jī)溶劑D．AgTs是一種有色的易溶于水的化合物9．借助堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈B．已知Ca是第4周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱C．已知Mg、Ca、Ba都是ⅡA族元素，由BaSO4難溶、CaSO4微溶、MgSO4易溶可知，ⅡA族元素的硫酸鹽的溶解度隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小D．已知鉈(Tl)和Al都是ⅢA族元素，且Tl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Al比Tl金屬性強(qiáng)三、非選擇題10．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正化合價(jià)是＋7價(jià)(1)元素X的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素的元素符號(hào)是________。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素Z與元素T相比，得電子能力較強(qiáng)的是____________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是________________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A.非金屬性：Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<T<QD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q>T2．(雙選)在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是()A.甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：甲>乙C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較：甲>丙D.元素丁形成的化合物種類比元素乙形成的少3．實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.氧化廢液中的溴化氫甲B.分離CCl4和水層乙C.分離四氯化碳和液溴丙D.密封存放單質(zhì)溴丁4．某同學(xué)做同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，記錄的有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表(注：實(shí)驗(yàn)中所用的鎂塊與鈉塊大小相似，鎂條與鋁條大小相似)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂塊與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液A.浮于水面，熔成小球，在水面上四處游動(dòng)，慢慢消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生氣體，溶液變成淺紅色③將一小塊鈉放入滴有酚酞試液的冷水中C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體④鎂條與5mL2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體⑤鋁條與5mL2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_____________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：燒杯，試管，____________，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。藥品：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制飽和硫化氫溶液，2mol·L－1的鹽酸，NaOH溶液，蒸餾水，________，AlCl3溶液等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)方案對(duì)應(yīng)的編號(hào)并寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式②A⑥(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________________________________________________________________________________________________________。必備知識(shí)基礎(chǔ)練1．答案：D解析：同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，因此金屬性最強(qiáng)的是Cs，①錯(cuò)誤；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性減弱，因此氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，②正確；Li、Na、K、Rb、Cs為活潑金屬，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，③正確；Na在空氣中久置的一系列變化為Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq)→Na2CO3(aq)→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最終成分為Na2CO3，④正確；2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，其他金屬比Li活潑，因此均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2，⑤正確；Li與O2只發(fā)生4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Li2O，⑥錯(cuò)誤；原子半徑、離子半徑從上到下依次增大，因此粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs失去1個(gè)電子變成Cs＋，半徑減小，因此Cs>Cs＋，⑦正確。2．答案：D解析：A項(xiàng)，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項(xiàng)，Rb先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出Na；C項(xiàng)，堿金屬的陽離子很穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性。3．答案：A解析：A項(xiàng)，Na的金屬性強(qiáng)于Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH強(qiáng)于Mg(OH)2，正確；B項(xiàng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，則得電子能力Cl2強(qiáng)于Br2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na、Mg、Cl位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大的原子，核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng)，所以原子半徑會(huì)減小，則r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，錯(cuò)誤。4．答案：B解析：根據(jù)Cs的原子結(jié)構(gòu)可知：Cs位于元素周期表的第6周期ⅠA族，A錯(cuò)誤。硝酸銫是強(qiáng)酸HNO3與強(qiáng)堿CsOH形成的鹽，屬于離子化合物，B正確。元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于Cs元素的金屬性很強(qiáng)，因此氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤。同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的金屬內(nèi)的金屬鍵就越弱，斷裂消耗的能量就越低，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越低。在鈉、鉀、銣、銫四種金屬單質(zhì)中，銫金屬性最強(qiáng)，因此銫的熔點(diǎn)最低，D錯(cuò)誤。5．答案：A解析：A項(xiàng)，鈉和鉀都位于元素周期表第ⅠA族，原子最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，正確；B項(xiàng)，金屬元素有很多種，但性質(zhì)不完全相似，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族元素的原子半徑相差較大，但性質(zhì)相似，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最高化合價(jià)相同的元素性質(zhì)不一定相同，如Mg、Cu的最高化合價(jià)都為＋2價(jià)，但性質(zhì)不同，錯(cuò)誤。6．答案：B解析：堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，并非都能生成過氧化物，如鋰在氧氣中燃燒只生成氧化鋰，A錯(cuò)誤；Li是堿金屬元素原子中半徑最小的原子，B正確；Li、Na、K的最外層都只有一個(gè)電子，Rb＋的最外層是8個(gè)電子，C錯(cuò)誤；Na＋和Li的電子層數(shù)相同，都有2個(gè)電子層，D錯(cuò)誤。7．答案：D解析：F、Cl、Br、I屬于同主族元素。A項(xiàng)，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多，正確；C項(xiàng)，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，正確；D項(xiàng)，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤。8．答案：D解析：A項(xiàng)，鹵族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，其陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以鹵素離子的還原性：F－<Cl－<Br－<I－，正確；B項(xiàng)，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則酸性：HIO4<HBrO4<HClO4，正確；C項(xiàng)，鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越難，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2<Cl2<Br2<I2，正確；D項(xiàng)，鹵族元素從上到下，氫鹵酸的酸性逐漸增強(qiáng)，即酸性：HF<HCl<HBr<HI，錯(cuò)誤。9．答案：C解析：A項(xiàng)，從F2到I2，單質(zhì)顏色分別為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增加而加深，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從F2到I2，狀態(tài)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而升高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，從F到I，元素的非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，從F到I，元素的非金屬性逐漸減弱，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤。10．答案：C解析：F、Cl、Br、I原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，A正確；F、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱，則被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，B正確；F、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；F、Cl、Br、I單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，顏色逐漸加深，D正確。11．答案：D解析：從F到I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，A正確；從F到I，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，B正確；從F到I，氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C正確；同主族元素的氫化物的水溶液的酸性從上到下逐漸增強(qiáng)，所以HF、HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。12．答案：C解析：A項(xiàng)，鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從F到I原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，正確；D項(xiàng)，鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的順序?yàn)镕2→Cl2→Br2→I2，錯(cuò)誤。13．答案：B解析：氧無最高正價(jià)，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S>Se，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，故氫化物的還原性：H2O<H2S<H2Se，C錯(cuò)誤；分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，常溫下Se、S為固體，氧氣為氣體，單質(zhì)熔點(diǎn)為Se>S>O2，D錯(cuò)誤。14．答案：C解析：同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同，故A錯(cuò)誤；大部分短周期元素形成簡(jiǎn)單離子后，最外層可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；第3周期主族元素的最高正化合價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)，也等于它所處的主族序數(shù)，故C正確；同一元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有可能既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)堿性，如氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤。15．答案：A解析：A項(xiàng)，鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質(zhì)相似，則同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此鐳的金屬性比鈣強(qiáng)，A錯(cuò)誤；鈣能和水反應(yīng)生成氫氣，鐳的金屬性強(qiáng)于鈣，因此也能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，B正確；ⅡA族元素最外層有2個(gè)電子，化合價(jià)為＋2，C正確；同主族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)具有相似性，根據(jù)碳酸鎂、碳酸鈣難溶于水可知，碳酸鐳難溶于水，D正確。16．答案：D解析：元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強(qiáng)，與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，因此與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH>Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl>H2CO3，D符合題意。關(guān)鍵能力綜合練1．答案：C解析：堿金屬元素從上到下原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，熔點(diǎn)越來越低，故C項(xiàng)不符合。2．答案：D解析：鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，根據(jù)題圖知，單質(zhì)①、②、③、④分別是F2、Cl2、Br2、I2。鹵族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，所以單質(zhì)活潑性最強(qiáng)的是F2，A正確；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質(zhì)②(Cl2)能使品紅溶液褪色，B正確；溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)；④非金屬性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。3．答案：B解析：由題給信息：①M(fèi)g(OH)2難溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水，可知Mg、Ca、Sr、Ba對(duì)應(yīng)的氫氧化物的溶解度逐漸增大，對(duì)應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以Sr(OH)2溶于水、SrSO4難溶于水、BaSO4不溶于水，Ba(OH)2比Ca(OH)2易溶于水。故選B。4．答案：D解析：Br2的氧化性強(qiáng)于I2，則Br2與H2反應(yīng)更劇烈，A正確；堿金屬中Li原子半徑最小，原子核對(duì)最外層電子的引力最強(qiáng)，失電子能力最弱，鹵素中F原子半徑最小，原子核對(duì)最外層電子的引力最強(qiáng)，得電子能力最強(qiáng)，B正確；K的活潑性強(qiáng)于Na，則K與水反應(yīng)更劇烈，C正確；隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，D錯(cuò)誤。5．答案：A解析：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次降低，①錯(cuò)誤；F原子的次外層電子數(shù)是2，Cl原子的次外層電子數(shù)是8，Br、I原子的次外層電子數(shù)都是18，②錯(cuò)誤；Li與O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Li2O，③錯(cuò)誤；除石田外，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，At與H2化合最困難，④錯(cuò)誤；堿金屬中鋰的密度小于煤油的密度，Li要保存在液態(tài)石蠟中，⑤錯(cuò)誤；鹵素按F、Cl、Br、I的順序，隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，故F、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱，⑥正確；Li2CO3受熱分解生成Li2O和CO2，Na2CO3和K2CO3受熱不易分解，據(jù)此推測(cè)Cs2CO3受熱不易分解，⑦正確。6．答案：D解析：鉀的活潑性強(qiáng)，可與O2、H2O等反應(yīng)，其密度大于煤油，故少量鉀可保存在煤油中，A錯(cuò)誤；K在空氣中燃燒，火焰呈紫色，產(chǎn)物是K2O2等，B錯(cuò)誤；K比Na活潑，與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，甚至發(fā)生爆炸，C錯(cuò)誤；K與Na的性質(zhì)相似，可與水劇烈反應(yīng)，生成KOH和H2，D正確。7．答案：BD解析：砷元素符號(hào)為As，與N、P同主族，處于元素周期表中第4周期ⅤA族，A正確；同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：磷酸>砷酸，B錯(cuò)誤；鎵元素符號(hào)為Ga，處于ⅢA族，金屬性比Al強(qiáng)，應(yīng)能與水反應(yīng)，C正確；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性Ga>Al，故堿性Ga(OH)3>Al(OH)3，D錯(cuò)誤。8．答案：AC解析：Ts元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HTs，但由于Ts的非金屬性很弱，所以HTs在常溫下很不穩(wěn)定，A正確；Ts單質(zhì)氧化性比碘弱，不可與KI發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；類比Br2、I2等，C正確；類比AgCl、AgBr等，D錯(cuò)誤。9．答案：BD解析：A項(xiàng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，與水反應(yīng)的劇烈程度增大，正確；B項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)三種元素的硫酸鹽的溶解度和三種元素在周期表中的相對(duì)位置可得出該結(jié)論，正確；D項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤。10．答案：(1)eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(6))C(2)取該溶液少量于試管中加入NaOH溶液然后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，如果試紙變藍(lán)，證明溶液中含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))(3)Cl②(4)H2CO3H2CO3是弱酸解析：(1)由題意知T為硫，X為碳，Y為氮，Z為氯。碳元素的一種核素146C可用于測(cè)定文物年代。(2)常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗(yàn)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的存在。(3)元素Cl與S相比，非金屬性較強(qiáng)的應(yīng)為Cl，可用兩者氫化物的穩(wěn)定性進(jìn)行比較。(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中H2CO3是弱酸。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：B解析：由R元素的單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由元素在周期表中的相對(duì)位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。A不正確，Z(Ar)為稀有氣體，原子最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難得電子，沒有非金屬性，同周期主族元素從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)(稀有氣體除外)，非金屬性：X(S)<T(Cl)；B正確，R(F)的電子數(shù)(即原子序數(shù))為9，因?yàn)榈?、第4周期各有8、18種元素，所以Q(Br)的電子數(shù)(即原子序數(shù))與R(F)的電