單元練習含解析必修第一冊

單元形成性評價（二）（第二章）

（60分鐘100分）

一、選擇題（本大題共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個備選項中只有一個是符

合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分）

1.（2021?溫州高一檢測）化學與生產(chǎn)、生活密切相關，以下說法不正確的選項是（）

A.在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液〃的主要有效成分是NaClO

B.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

C.氯氣黃綠色有毒，氯離子黃綠色也有毒

D.碳酸氫鈉是常見的胃酸中和劑

【解析】選C°NaC10具有強氧化性，能用于殺菌消毒，"84消毒液”的主要有效成分是NaClO,

A正確；NazO?能與空氣中的水蒸氣、CO2反響，產(chǎn)生氧氣，B正確；氯離子無色、無毒，C錯誤;

碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反響，能夠作胃酸的中和劑，D正確。

2.以下有關說法中正確的選項是（）

A.28gN?含有的原子數(shù)為2NA

B.4gCa變成Ca"A個電子

C.1mol的CH4和O2質(zhì)量相等

D.2g田中含有1mol氫原子

28Q

【解析】選A。一個總分子含有兩個N原子，28gN2的物質(zhì)的量為不-----尸？=1mol,那

么含有的原子數(shù)為2NA,故A正確；一個Ca變成Ca?+失去兩個電子，4gCa的物質(zhì)的量為

4日

-------『=。/mol,那么0.1molCa全部變成Ca?+失去0.1molX2XNAA個電子，故B

40g,moi

錯誤；根據(jù)m=nM可得，1mol的CH4的質(zhì)量為1molX16g?mol-1=16g,1molO2的質(zhì)量

為1molX32g?molT=32g,二者質(zhì)量不相等，故C錯誤；一個小分子中含有2個H原子，

2g

2g上的物質(zhì)的量為------尸？=1mol,那么含有氫原子的物質(zhì)的量為1molX2=2mol,

2g,mol

故D錯誤。

3.以下各組物質(zhì)的成分完全相同的是（）

A.液氯和氯氣B.液氯和氯水

C.氯化氫和鹽酸D.純堿與小蘇打

【解析】選A。此題的易錯之處是把液氯和氯水混為一談。液氯和氯氣的成分完全相同，只是

二者的聚集狀態(tài)不同，前者為液態(tài)，后者為氣態(tài)；液氯和氯水的成分不同，前者是單質(zhì)，后

者是混合物；氯化氫和鹽酸的成分不同，氯化氫的水溶液即為鹽酸；純堿與小蘇打的成分不

同，前者是碳酸鈉，后者是碳酸氫鈉。

4.（2021?嘉興高一檢測）倒置的生煙蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建

裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)生煙蓋子內(nèi)火星四濺，燒

杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，以下說法錯誤的選項是（）

A.水是鈉與硫反響的催化劑

B.酚酸的水溶液變紅色

C.鈉與硫的反響是放熱反響

D.濾紙逐漸變黑

【解析】選A。倒置的用煙蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，用膠頭滴管向金屬鈉滴

加一滴水，鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，反響放熱，立即倒扣上大燒杯，放出的熱量引

發(fā)鈉與硫劇烈反響生成硫化鈉，出現(xiàn)大量白煙，同時生成的硫化鈉與濾紙上的硫酸銅反響生

成黑色的硫化銅，酚酰的水溶液變紅色，A錯誤，B、C、D正確。

5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項是（）

A.3g3He含有的中子數(shù)為INA

B.1molKQr?。?被復原為Cr"轉移的電子數(shù)為6NA

C.28gCO和N2的混合物含有的電子數(shù)為14NA

D.標準狀況下，4.48L水分子的數(shù)目為0.2NA

【解析】選D。3He的中子數(shù)為3—2=1,那么3g3He的中子數(shù)為^—『XNA=NA,選

項A正確；KzCrzO?被復原為Cr時時，銘元素從+6降低到+3,1molKzCr。轉移的電子數(shù)為3

11

molX2XNAmoF=6NA,選項B正確；CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g-moF,每個分子所含

有電子數(shù)均為14,那么28g混合物的物質(zhì)的量為1mol,所含有的電子數(shù)等于14NAA,選項D

不正確。

6.“84〃消毒液的有效成分是NaClO,可用它浸泡、擦拭物品，噴灑空氣，對地面進行消毒,

以到達殺滅大多數(shù)病菌和局部病毒的目的。以下用來解釋事實的方程式中，不合理的是（）

--

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收CL來制備：Cl2+20H=Cr+C10+H20

B.HC10的酸性強于H2CO3：C10"+H20+C02=HC10+HC0；

+

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒CL：2H+cr+cw=ci2f+H20

D.該消毒液加白醋生成HC10,可增強漂白作用：CH3COOH+C1O-=HC10+CHBCOO-

【解析】選B。A項，氯氣與氫氧化鈉溶液反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確；B項，H2c

的酸性強于HC1O,錯誤；C項，二者發(fā)生歸中反響生成氯氣，正確；D項，發(fā)生反響CLC00H

-

+C1O=HC1O+CH3COO",增大了HC1O的濃度，漂白作用增強，正確。

教師

專用

以下說法沒有科學性錯誤的選項是（）

A.漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失"色”，沒有最白，只有更白

B.液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其酎濃度極大

C.氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面

D.氯元素有毒，禁入口中

【解析】選C。漂粉精不能漂白所有物質(zhì)，故A錯；液態(tài)HC1中只含有氯化氫分子，不存在H

+,故B錯；C正確；含氯元素的有多種物質(zhì)，有的有毒，有的無毒，如NaCl可以入口，D錯。

7.同溫同壓下，體積相等的五個氣球分別充滿相應的氣體，如下圖。與氯化氫氣球中所含原

子數(shù)一定相等的是（）

【解析】選C。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即

體積相等，物質(zhì)的量相等。假設HC1為1mol,那么含有2mol原子；Ar是單原子分子，一

個03分子中含3個0原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時才符合與HC1原子數(shù)相等，故A不符

合題意；正是雙原子分子，一個NHs分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol

混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol,故B不符合題意；N八都是由2個原子組成，所以無論

混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2moL符合題意中的“一定

相等〃，故C正確；C0是雙原子分子，一個CO?分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例

組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol,故D不符合題意。

8.以下說法錯誤的選項是（）

A.NazOz投入酚醐試液中，溶液最終顯無色

B.Na20和Na202投入水中都能生成NaOH

C.區(qū)別NaHCOs與Na￡03溶液,可用Ca（0H）2溶液

D.NaHCOs粉末中混有NazCCX,可配制成溶液通入過量的CO2,再低溫結晶提純得到

【解析】選C。NazOz與水反響產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性，所以酚醐試液變紅，但假設NaQz過量

時，其強氧化性可以將紅色漂白，A正確；Na2O與水反響產(chǎn)生NaOH,NaQ與水反響產(chǎn)生NaOH

和。2,因此二者都能與水反響生成NaOH,B正確；Ca(OH)2與NaHCOs和Na￡03溶液都能反響產(chǎn)

生CaCOs白色沉淀，故不能用Ca(OH)z溶液鑒別二者，C錯誤；由于NazCOs在溶液中會與CO”

比0發(fā)生反響，產(chǎn)生NaHCOs,所以NaHCOs粉末中混有Na2cO3,可配制成溶液通入過量的CO2,反

響產(chǎn)生NaHC%,然后再低溫結晶進行提純得到NaHCOs粉末，D正確。

9.為鑒別Na2c和NaHCOs兩種白色固體，有4位同學分別設計了以下四種不同的實驗方案，

其中方法和現(xiàn)象判斷正確的選項是()

A.分別參加1mol?L-的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生

B.分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)?溶液，觀察有無白色沉淀

C.用柏絲蘸取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

D.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

【解析】選D。分別參加1mol?L-的鹽酸溶液，NazCOs和NaHCOs都能產(chǎn)生氣泡，故不可以鑒

別二者，A錯誤；分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)z溶液，都會產(chǎn)生白色CaCOs沉淀，故不可

以鑒別二者，B錯誤；因為都是鈉元素的化合物，所以焰色試驗都是火焰呈黃色，故不可以鑒

別它們，C錯誤；Na￡03穩(wěn)定受熱不分解，而NaHC%不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生C02,能夠使澄清石

灰水變渾濁，因此觀察有無白色渾濁就可以鑒別二者，D正確。

10.(2021?三明高一檢測)以下說法正確的選項是()

A.78gNa曲固體中陰、陽離子總數(shù)為4岫

B.7.8gNa202A電子

C.NazOz與CO2反響：2Na2z+2C02=2N曜(h+Oz,那么NazOz與SO?反響:2Na20z+與0?=2N現(xiàn)SOs

+O2

D.將NazOz投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍后褪色

【解析】選D。每個NazO,中含有2個Na+、1個07，故78g即1molNa?。?固體中陰、陽離

失2Xb

廠

2Na,()，+2H,(>—4Na()H+Ozf

Tt

子總數(shù)為3NA,A錯誤；得2Xe，故7.8g即0.1molNa202A

電子，B錯誤；NazO,具有氧化性，Na202+S02=Na2S04,C錯誤；由于2Na20?+2壓0=4Na0H+

02f,溶液顯堿性，故紫色石蕊試液先變藍，又由于Na0的強氧化性而將藍色溶液漂白，最

終藍色溶液變成無色，D正確。

11.俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制

備方法是Na￡0,+2C邈Na2S+2C02t。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關說法正確的選

項是（）

A.1L1mol?L-1Na2sO4溶液中含氧原子的數(shù)目等于4NA

B.0.1mol,L'NazA

C.生成1mol氧化產(chǎn)物時轉移電子數(shù)為4NA

D.通常狀況下11.2LCO?中含質(zhì)子的數(shù)目為11岫

【解析】選C。1L1mol?LNa2sO4溶液中SO〕含氧原子的數(shù)目為4N.,但水中也含氧原子，

選項A錯誤；不知道溶液的體積無法計算陽離子的個數(shù)，選項B錯誤；根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)

物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時轉移電子數(shù)為4M,選項C正確；通常狀況下，氣體摩

爾體積不是22.4L?molT,故11.2LCO,物質(zhì)的量不是0.5mol,所含質(zhì)子的數(shù)目不是11N”

選項D錯誤。

12.在t°C時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設該溶液的密度為Pg-cm-3,質(zhì)

量分數(shù)為w,其中含N的物質(zhì)的量為bmol（溶質(zhì)按NHs計算）o以下表達中不正確的選項是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)X100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C」黑@皿。1.R

C.上述溶液中再參加VmL水后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為原來的;

【解析】選C。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=>魯X100%=啖X100%,A正確；溶質(zhì)的物質(zhì)的量

m〔液JPV

a

濃度C=￡=1詈amol-f1,B正確；上述溶液中再參加VmL水后，所得溶液

1000

的體積不等于2VmL,故物質(zhì)的量濃度不是原來的g,C錯誤；將上述溶液中再參加VmL水

后，所加VmL水質(zhì)量大于原VmL氨水溶液質(zhì)量，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w,

D正確。

13.（2021?鄭州高一檢測）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者

滴參加后者，還是將后者滴參加前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，那么鹽

酸的濃度合理的是（）

A.2.5mol,L_1B.1.5mol,L1

C.0.18mol,LD.0.24mol?L

【解析】選B。當碳酸鈉滴入鹽酸中，先反響生成二氧化碳，后無氣體，碳酸鈉完全反響，需

要鹽酸的濃度為。2；=2m°l?LT。當鹽酸參加碳酸鈉中先反響生成碳酸氫鈉，無氣

體放出，此時需要鹽酸的濃度=°；°「二=1moi-r1,后再參加鹽酸才有氣體放出，所以

要滿足滴加方式不同而產(chǎn)生的氣體體積不同，那么鹽酸的濃度應該在1mol?L-1-2mol?L-

1之間，答案選B。

14.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2cO3的混合溶液中參加稀鹽酸。以下離子方程式可能與事

實相符的是（）

+

A.01T+2C0；+3H=2HCO；+H20

+

B.20IT+C0；+3H=CO2f+2壓0

+

C.20IT+C0：+4H=C02f+3H20

+

D.OfT+CO：-+3H=CO2f+2H20

【解析】選D。設NaOH和Na￡03的物質(zhì)的量都為Imol,那么參加鹽酸少量，先發(fā)生反響：0H

++

"+H=H2O,1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反響CO：+H=HCO；,將兩個方程

式相加得:0H-+2H++C0r=HCO；+H2O,故A錯誤;設NaOH和NaKOs的物質(zhì)的量都為2mol,

那么參加鹽酸少量，先發(fā)生反響：20IT+2H+=2H2,2mol氫氧化鈉消耗2moi鹽酸，再發(fā)

生反響CO7+H+=HC07,剩余1mol缺乏而只能消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得:

+

20H-+3H+C03~=HCO；+2H20,故B錯誤；設NaOH和Na2c。3的物質(zhì)的量都為2mol,2mol

氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反響生成2mol碳酸氫根離

+

子，離子方程式應為20H-+4H+2C0r=2HC0；+2H。即0H-+2H++C07=HCO；+H20,

故C錯誤；設NaOH和NazCOs的物質(zhì)的量都為1mol,那么參加3moi鹽酸，先發(fā)生反響：

+

+H=H2O,1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反響2H++C0〉=C02f+H20,將兩個

方程式相加得：0IT+3H++C0>=C0?t+2H2。，故D正確。

15.某實驗小組設計實驗測定NazSO」和Na2c。3混合物中各組分的含量。

以下說法不正確的選項是（）

A.沉淀a的主要成分是BaSO&和BaCO3

B.濾液b中Na+的物質(zhì)的量為0.08mol

C.氣體d在標準狀況下的體積為224mL

D.原混合物中Na2s與NazCOs的物質(zhì)的量之比為1:3

【解析】選C?；旌先芤褐袇⒓覤aCk溶液，發(fā)生的反響為Na2s04+BaCl2=BaS04I+2NaCl；

Na2C03+BaCl2=BaCO3I+2NaCl,濾液b中溶質(zhì)為NaCl、BaCL,沉淀a為BaSO&和BaCOs,

然后向沉淀中參加過量稀硝酸，發(fā)生的反響為BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2t,硫酸鋼

不溶于稀硝酸，所以得到的氣體d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO,；n(BaSOD=

-1

2.33g4-233g?moF^O.01mol,n(BaC03)=(8.24g-2.33g)4-197g?mol=0.03mol,

根據(jù)S、C原子守恒得n(BaSC)4)=n(Na2so0=0.01mol；n(BaC03)=n(Na2CO3)=0.03mol；通

過以上分析知，沉淀a的主要成分是BaS04和BaCOs,A正確；根據(jù)NazSO4與Na2c化學式知，

+

鈉離子和C、S原子個數(shù)之比為2：1,n(Na)=2n(Na2S04)+2n(Na2C03)=2X0.01mol+

2X0.03mol=0.08mol,B正確；根據(jù)C原子守恒得n(COz)=n(BaC03)=n(Na2C03)=0.03mol,

那么二氧化碳在標準狀況下體積=0.03molX22.4L,mol1=0.672L=672mL,C錯誤；

n(Na2S04):n(Na2C03)=0.01mol：0.03mol=l:3,D正確。

16.為配制0.01mol.LT的KMnOa消毒液，以下操作導致所配溶液濃度偏高的是()

A.溶解攪拌時有液體飛濺

B.取KMnO,樣品時不慎在外表沾了點蒸儲水

C.定容時俯視容量瓶刻度線

D.定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

【解析】選C。溶解攪拌時有液體飛濺，損失溶質(zhì)，所配溶液的濃度偏低，A錯誤；取KMnO,

樣品因外表沾了點蒸儲水，使稱量的KMnOa實際質(zhì)量偏小，溶液的濃度偏低，B錯誤；定容時

俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，C正確；定容搖勻后液面下降，再加水，使

溶液濃度偏低，D錯誤。

17.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法不正確的選項是()

A.常溫常壓下28gN,所含的原子數(shù)目為2M

B.22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHC1含有相同的分子數(shù)

C.含NA個鈉的Na2s的物質(zhì)的量是1mol

D.等質(zhì)量的Nz、CH4、CO、壓0中，CH4所含分子數(shù)最多

【解析】選C。28gNz中含氮原子2mol,所含的原子數(shù)目為2NA,A正確；22g二氧化碳與

標準狀況下11.2LHC1,都是0.5mol,含有相同的分子數(shù)，B正確；含NA個鈉的Na2s0”的物

質(zhì)的量是。5mol,C錯誤;N"CH4>CO、壓0中，CH4的摩爾質(zhì)量最小，所以等質(zhì)量的Nz、CC、

CO、壓。中，CH4所含分子數(shù)最多，D正確。

18.（2021?寧波高一檢測）世界衛(wèi)生組織將CIO,定為A級高效平安滅菌消毒劑，它在食品保

鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，C102

作消毒劑時和氯氣一樣，復原產(chǎn)物均為口，以下關于口的說法正確的選項是（）

A.C10?

B.從分類上來看，CIO?屬于金屬氧化物

C.C102

D.CIO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1：2

【解析】選C。摩爾質(zhì)量應帶單位，A錯誤；從分類上來看，C10?屬于非金屬氧化物，B錯誤;

52

C10?的消毒效率為，氯氣的消毒效率為五，故C102的消毒效率是氯氣的2.63倍，C正

67.571

確；CIO2分子中氯原子與氧原子的個數(shù)比為1：2,氯元素與氧元素的質(zhì)量比為35.5：32,D

錯誤。

19.（2021?舟山高一檢測）對于反響3cl2+6Na0H=5NaCl+NaC103+3H2。，以下表達正確的選

項是（）

A.CL是氧化劑，NaOH是復原劑

B.每反響3個CL轉移6個電子

C.CL既是氧化劑又是復原劑

D.被氧化的C1原子和被復原的C1原子的物質(zhì)的量之比為5：1

【解析】選C。在該反響中，CL既是氧化劑又是復原劑，A錯誤，C正確；每反響3個CL轉

移5個電子，B錯誤；被氧化的C1原子和被復原的C1原子的物質(zhì)的量之比為1：5,D錯誤。

20.（2021?湖州高一檢測）有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06

gNa2cO3和0.84gNaHC03,A、B中分別裝有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質(zhì)同

時倒入各自的試管中，以下表達正確的選項是（）

A.B裝置的氣球膨脹的體積大

B.最終兩裝置中生成的NaCl的質(zhì)量一定相等

c.假設最終兩氣球體積不同，那么鹽酸的濃度一定小于或等于1moi-r1

D.假設最終兩氣球體積相同，那么鹽酸的濃度一定大于或等于2moi?L-

【解析】選D。根據(jù)NazCOs+2HCl=2NaCl+H20+C02t可知，0.01molNa2cO3消耗0.02molHC1

時才能完全反響，根據(jù)NaHCO3+HC1=NaC1+H20+C02t可知,0.01molNaHCOs消耗0.01mol

HC1時才能完全反響；當c(HCl)W1mol,L_10t,HC1缺乏，產(chǎn)生CO2的體積不相等；當1mol,L

T<C(HC1)<2mol?LT時,HC1對于Na2c。3來說缺乏，對于NaHCOs來說過量,此時產(chǎn)生CO?的

體積不相等，NaCl的物質(zhì)的量也不相等，B、C錯誤。當c(HCl)22moi?L-時，HC1足量，

兩個裝置中產(chǎn)生C0?的體積相同，A錯誤，D正確。

21.金屬Na與以下溶液反響時，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()

A.FeCL溶液B.KC1溶液

C.Na2s0,溶液D.MgSO,溶液

【解析】選D。Na先與水反響生成NaOH,NaOH再與鹽反響，不管什么鹽溶液與Na反響一定

有叢生成。FeCk與NaOH反響：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCL但Fe(0H)3沉淀為紅褐色

沉淀；KCKNa2s04不與NaOH反響;MgSO,與NaOH反響:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2I+Na2S04,

Mg(OH)2為白色沉淀，選D。

22.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下體系中指定微粒個數(shù)約為NA的是()

A.0.5molCL溶于足量水，反響中轉移的電子

B.23gNa與足量H%個壓分子

C.常溫常壓下，2.24L03A

D.標準狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

【解析】選B。CLA個比分子，B正確；常溫常壓下，2.24L03A,C錯誤；標準狀況下四氯化

碳為液態(tài)，D錯誤。

23.(2021?紹興高一檢測)以下實驗操作或儀器選擇正確的選項是()

A.配制240mL0.1mol?irFeSO,溶液需要選擇240mL容量瓶

B.配制1mol-L-1壓SO,溶液，為了節(jié)省時間，可將濃硫酸直接注入容量瓶中

C.配制稀硫酸，先將濃硫酸參加燒杯中，后倒入蒸儲水

D.定容時膠頭滴管應懸空垂直于容量瓶上方

【解析】選D。實驗室沒有規(guī)格為240mL的容量瓶。應選擇規(guī)格略大于配制溶液體積的容量

瓶，A錯誤；不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，B錯誤；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢參加水

中，C錯誤；膠頭滴管應懸空垂直于容量瓶上方，D正確。

24.(2021?衢州高一檢測)以下離子方程式中，書寫錯誤的選項是()

+

A.鈉與水反響：Na+H20=Na+0H-+H2t

+

3溶液：Ag+CF=AgCl\

+2+

C.實驗室制Cl2：MnO2+4H+2Cr^=Mn+Cl2f+2H2

D.Na2cO3與HC1等物質(zhì)的量發(fā)生反響：CO"-+H+=HC0；

【解析】選A。A項鈉與水反響：2Na+2H2。=2g++201+乂t；D項Na2cO3與HC1等物質(zhì)的

量發(fā)生反響：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,無CO?氣體放出。

25.(2021?湖州高一檢測)某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+,Ca"、Cl，NO；,其中Na

+、K+、Ca-NO；的濃度均為0.1mol-L_1,那么C廣的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.1mol,L-1B.0.3mol,L-1

C.0.2mol,L_1D.0.4mol,L-1

【解析】選B。根據(jù)溶液中存在電荷守恒關系。

設C廠的物質(zhì)的量濃度為x,由電荷守恒規(guī)律得：

+++

c(Na)+c(K)+2c(Ca")=c(N03)+x

0.1mol,L-1+0.1mol,「'+2X0.1mol,L1=0.1mol,LT'+x

解得x=0.3mol,L-lo

二、非選擇題：此題共6小題，共50分。

26.(8分)某實驗需要配制1.0mol-L_1NaOH溶液450mL。

(1)配制該溶液的實驗操作步驟有：

a.在托盤天平上稱量__________gNaOH固體放入燒杯中，加適量蒸儲水溶解，冷卻至室溫。

b.把燒杯中的溶液小心地注入中。

c.將蒸儲水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1?2cm處，改用加蒸儲水至

液面與刻度線相切。

d.用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉入容量瓶中。輕輕搖動容量

瓶，使溶液混合均勻。

e.將瓶塞塞緊，充分搖勻。

(2)操作步驟的正確順序為=

(3)該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。

(4)在進行b步操作時，不慎有液體濺出，以下處理措施正確的選項是(填序號)。

A.繼續(xù)進行實驗

B.添加局部NaOH溶液

C.倒掉溶液，重新配制

D.倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制

【解析】（1）實驗室沒有450mL的容量瓶，需用500mL的容量瓶，所需氫氧化鈉的質(zhì)量為1.0

mol-L-1X0.5LX40g-mol-^20.0g?（3）溶解固體時用玻璃棒攪拌；轉移溶液時用玻璃

棒引流。（4）如果操作過程中有溶液濺出，必須重新配制，并且必須把容量瓶洗滌干凈。

答案：（l）a.20.0b.500mL容量瓶c.膠頭滴管（2）abdce（3）攪拌引流（4）D

27.（8分）（1）最近材料科學家發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。該晶體的化

學式為NaCo0z20（該晶體的摩爾質(zhì)量為122g-moF1）,假設用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，那么

12.2g該晶體中含氧原了數(shù)為,氫原子的物質(zhì)的量為mol。

（2）FeCls溶液可以用來凈水,用100mL2mol?L』的FeCl3Ao

⑶在標準狀況下，VL某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g?cm

與中，假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反響，所得溶液的密度為Pg-cm-3,那么所得溶液

的物質(zhì)的量濃度c=mol?L-（用以上字母表示，且必須化簡）。

（4）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備C10?反響：NaC102+HCl-*C102f+NaCl+H20o寫出

配平的化學方程式o

（5）向100mL的FeBn溶液中通入標準狀況下3.36LCL（復原性：Fe2+>Br"）,反響后的溶液

中和Br」的物質(zhì)的量濃度相等，那么原FeBe溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?

反響的離子方程式為=

m199cr

【解析】（1）根據(jù)n=^,12.2g該晶體的物質(zhì)的量是3.[t=0.1moL含氧原子數(shù)

M122g,mol

為0.1X3.3XNAA,氫原子的物質(zhì)的量為0.1molX2.6=0.26mol；

-1

（2）100mL2mol-L—的FeCh溶液中FeCL的物質(zhì)的量是0.1LX2mol?LAo

，一VV

（3）在標準狀況下，VL某氣體的物質(zhì)的量是mol；VL某氣體的質(zhì)量是前qmolXM

VM.

VMVM罰+1°°°

g-moF^—g；所得溶液的質(zhì)量是rg+1000g,溶液的體積是?L=

乙乙.T：乙乙.4tJ.UUUY

VM+22400叱?7廣如小田3日田心生V一VM+224001000VP

22400P3t所以浴液的物/的重濃度為22.4mol~22400PLt=22400+MVmo1N,LT

-i

o

⑷NaClO?中局部氯元素化合價由+3升高為C102中的+4、局部氯元素化合價由+3降低為

NaCl中的一1,所以NaClOz既是氧化劑又是復原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和復原劑的比

為4：1,所以反響方程式是5NaC102+4HCl=4C102t+5NaCl+2Hz0。

(5)復原性：Fe?+>Br，F(xiàn)eBn溶液中通入CL,氯氣先氧化F/+；標準狀況下3.36LCk的物

質(zhì)的量是,L=0.15mol,設FeBn的物質(zhì)的量為xmol,氯氣與Fe”反響的離子

22.4L,mol

x

方程式是2Fe2++C12=2Fe"+2C「，那么Fe?+消耗氯氣的物質(zhì)的量是5mol；與B/反響的

乙

x

氯氣物質(zhì)的量是0.15mol—5mol,氯氣與班一反響的離子方程式是ZBL+C12^Br2+2Cl.一,

剩余Br-的物質(zhì)的量是2x—0.3+x=(3x—0.3)mol,根據(jù)氯元素守恒，反響后溶液中的物

質(zhì)的量是0.3mol,反響后的溶液中C「和BL的物質(zhì)的量濃度相等，那么3x—0.3=0.3,x

=0.2mol；原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol4-0.1L=2mol-L-1；與Br1反響的氯氣

02

物質(zhì)的量是0.15mol—亍mol=0.05moL被氧化的B-的物質(zhì)的量是0.1mol,被氧化的

2+3+

F/+、BL的物質(zhì)的量比是2：1,所以反響的離子方程式是4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2

+6Cl-o

答案：.0.26(2)小于

1000VP

⑶22400+MV

(4)5NaC102+4HCl=4C102t+5NaCl+2H2O

(5)2

2+3+

4Fe+2Br-+3Cl2=4Fe+Br2+6CF

28.(8分)用如下圖裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)。

用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HC1氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：

①包有某固體物質(zhì)，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。

請答復以下問題：

(1)儀器P的名稱是0

(2)①處包有的某固體物質(zhì)可能是(填序號)。

a.M11O2b.KMnChc.KC1d.Cu

反響開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反響的離子方程式：

(3)在實驗過程中，在③處能觀察到。

(4)甲同學為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設計了如圖裝置，D中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E

的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中參加適量的AgNS溶液。

①實驗過程中，裝置D的作用是；

②裝置F中的現(xiàn)象是；寫出反響的離子方程式：o

【解析】(1)儀器P的名稱為分液漏斗。(2)②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，說明有單質(zhì)L生成，說

明HC1經(jīng)過①處后被氧化生成Cl2,①處包有的固體物質(zhì)可能是KMnO4,②處反響的離子方程

式為Ck+2I-=l2+2Cl-。(3)Cl?通過蘸有石蕊溶液的棉花時，會使石蕊溶液先變紅后褪色。

(4)甲同學實驗的原理如下：用銅絲網(wǎng)證明剩余氣體中含有Cb(假設銅網(wǎng)顏色變化，可以證明

含有CL)；根據(jù)CL易液化的性質(zhì)用冰水將CL冷凝從而除去；再根據(jù)剩余氣體與硝酸銀溶液

的反響情況驗證是否存在HC1氣體。

-

答案：(D分液漏斗(2)bCl2+2I=L+2Cr

(3)先變紅后褪色

(4)①驗證氣體中含有C12(或驗證氣體中含有CL和除去氣體中的C1J

+

②有白色沉淀產(chǎn)生Ag+cr=AgciI

29.(8分)現(xiàn)有NaHCOs和NazCCVxlU)的混合物，為了測定x值，某同學采用如下圖的裝置進

行實驗(CaCL、堿石灰均足量)。

(1)A裝置的作用是0

(2)B裝置的作用是o

⑶C裝置的作用是o

⑷假設在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2c?xH20的混合物3.7g,用酒精燈加熱到反響

完全，此時B管增重1.89g,C管增重0.22g,那么x的值為o

(5)該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改良？

為什么？

【解析】(4)B管增重L89g是產(chǎn)生的水的質(zhì)量,H2來自NaHCO,的分解和Na2c?xHzO失水。

C管增重0.22g是NaHCOs產(chǎn)生的C02的質(zhì)量。由C0?的質(zhì)量可求出NaHCOs的質(zhì)量及其產(chǎn)生H20

的質(zhì)量。

2NaHC03=Na2C03+C02f+H20

2X844418

0.84g0.22g0.09g

BPNa2cO3?XH20的質(zhì)量為3.7g-0.84g=2.86g,Na2C03?xH20含水：1.89g-0.09g=l.80

m(Na2cO3)1062.86g-1.80g1.06g

g，在Na2cCh,xHzO中：mHO)-=W=1.80g=1.80g得x=10o

答案：(1)加熱，使NaUCOs分解，使Na2c。3?xHzO失水

⑵吸收反響中生成的水

(3)吸收反響中生成的CO?

(4)10

(5)在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管為了防止空氣中的C02和H20被C裝置中的堿石

灰吸收而造成誤差

30.(8分)純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。

I.用純潔的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol-L-1Na2cO3溶液。

(1)稱取Na2c固體的質(zhì)量是g=

(2)配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是(填字母)。

a.定容b.計算

c.溶解d.搖勻

e.轉移f.洗滌

g.稱量

(3)以下說法中，正確的選項是(填字母)。

a.定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小

b.定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出

c.轉移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線

II.某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：

(1)①寫出裝置I中反響的化學方程式o

②寫出裝置II中發(fā)生反響的化學方程式。

(2)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

⑶制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaClo測定該純堿的純度，以下方案中可行的是(填字

母)。

a.向mg純堿樣品中參加足量CaCL溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、枯燥，稱其質(zhì)量為bg

b.向mg純堿樣品中參加足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和