2025屆海南省北師大萬(wàn)寧附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2025屆海南省北師大萬(wàn)寧附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42—(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無(wú)法確定2、下列物質(zhì)中，不能與SiO2反應(yīng)的是A．鹽酸 B．HF C．CaO D．NaOH3、下列敘述正確的是A．吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．二氧化氮與水反應(yīng)能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物4、加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據(jù)反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變?yōu)樗{(lán)色B．實(shí)驗(yàn)可證明該條件下氧化性:IO3->I2C．每生成3

molI2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6

molD．該反應(yīng)中IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)5、化學(xué)在生產(chǎn)、生活和軍事上有廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）性質(zhì)應(yīng)用A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等C鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光軍事上制作照明彈DAl(OH)3受熱易分解塑料的阻燃劑A．A B．B C．C D．D6、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa的壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化 B．石墨比金剛石更穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．石墨和金剛石是碳元素的同位素7、下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)8、下列變化中，未涉及到電子轉(zhuǎn)移的是A．人工固氮和自然固氮B．SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．硫酸型酸雨久置pH減小D．H2O2使酸化的KI溶液變黃9、某魚(yú)雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液,電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說(shuō)法正確的是()A．Ag2O為電池的負(fù)極B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．工作一段時(shí)間后溶液的pH增大10、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-11、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I212、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個(gè)C6H6分子B．1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子C．1mol苯分子中含有C===C雙鍵數(shù)為3NAD．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子13、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．NaCl溶液 B．Fe（OH）3膠體 C．鹽酸 D．水14、下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（）A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．蔗糖 D．淀粉15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥16、在一定溫度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，己知Q的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X的值為1B．M的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1·min-1C．M的轉(zhuǎn)化率為60%D．平衡時(shí)P的濃度為0.25mol?L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空回答以下問(wèn)題：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（2）元素①、②的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示，下同)。（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______。（4）在③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過(guò)氧化物的電子式為_(kāi)________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：______。18、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為_(kāi)_______________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______________。19、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱(chēng)：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)_________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是________。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)（二）中操作Z的名稱(chēng)是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。20、某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無(wú)水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________。（2）A的名稱(chēng)是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過(guò)程如下：?。杭尤霟o(wú)水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無(wú)水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。21、從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________。（填寫(xiě)序號(hào)）A、氧化性B、還原性C、揮發(fā)性D、腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì)：Br2+CO32－===BrO3－+Br－+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是___________。（填序號(hào)）A、乙醇B、四氯化碳C、燒堿溶液D、苯

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：第一個(gè)熱化學(xué)方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。吸收熱量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用的知識(shí)。2、A【解析】

A項(xiàng)、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【解析】A.吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，所以放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能，B錯(cuò)誤；C.核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子，C正確；D.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤，答案選C。4、C【解析】分析：A.用淀粉KI試紙和食醋驗(yàn)證，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇到淀粉變藍(lán)；B.碘離子-1價(jià)變化為0價(jià)被氧化；C.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算；D.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。詳解:A.用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，IO3-作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，1molIO3-轉(zhuǎn)移5mol電子，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

所以本題答案選項(xiàng)C。5、A【解析】A、鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是因?yàn)槿埸c(diǎn)低，而不是導(dǎo)電，所以物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒(méi)有直接聯(lián)系，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，B正確；C、鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強(qiáng)光，可制作照明彈，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，C正確；D、Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周?chē)h(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，D正確；答案選A。6、B【解析】

由于在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，則說(shuō)明金剛石含有的能量比石墨多，物質(zhì)所含有的能量越多，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差。A．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．金剛石含有的能量比石墨多，石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．1mol石墨不如1mol金剛石的總能量高，C錯(cuò)誤；D．石墨和金剛石是碳元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，所以互為同素異形體，D錯(cuò)誤。答案選B。7、A【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以會(huì)伴隨能量的變化，故A正確；B．反應(yīng)需要引發(fā)時(shí)需要外界提供能量，則放熱反應(yīng)可能需要從外界吸收能量才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的總能量，故C錯(cuò)誤；D．燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。8、B【解析】分析：未涉及到電子轉(zhuǎn)移即無(wú)化合價(jià)變化詳解：A.人工固氮和自然固氮,人工固氮--工業(yè)上通常用H2和N2在一定條件下合成氨。天然固氮--閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮．這也是一種自然固氮．自然固氮遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿(mǎn)足不了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要．豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮的化合物．氮的化合價(jià)變化，有電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B.SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，反應(yīng)為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,沒(méi)有元素化合價(jià)變化，故B正確；C.硫酸型酸雨久置pH減小，2H2O＋2SO2＋O2=2H2SO4，硫化合價(jià)變化，有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D.H2O2使酸化的KI溶液變黃即H2O2氧化KI生成碘單質(zhì)，反應(yīng)前后O、I元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵：充分理解氧化還原反應(yīng)的含義，氧化還原反應(yīng)前后有化合價(jià)變化。9、B【解析】

根據(jù)題中“電池反應(yīng)”可以推斷出，該題考察的內(nèi)容是原電池的概念與應(yīng)用。在反應(yīng)中，Al失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則Al是電池的負(fù)極；Ag2O中的Ag得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生的事還原反應(yīng)，則Ag2O是電池的正極?！驹斀狻緼.Ag2O為電池的正極，A錯(cuò)誤；B.Al在該反應(yīng)中作還原劑，則其被氧化，B正確；C.電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)誤；D.從方程式來(lái)看，KOH參與了化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中OH-的濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。【點(diǎn)睛】在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，化合價(jià)升高；正極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，得到電子，化合價(jià)降低。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)的變化，判斷出正負(fù)極的主要物質(zhì)。10、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。11、D【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。12、D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，故A錯(cuò)誤；1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去NA電子，故B錯(cuò)誤；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子5NA，故D正確。13、B【解析】

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，A．NaCl溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B符合題意；C．鹽酸是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D．水純凈物，不屬于分散系，也不是膠體，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm到100nm之間，這個(gè)范圍的粒子，在光線(xiàn)的作用下易發(fā)生散射，形成丁達(dá)爾效應(yīng)。14、C【解析】

纖維素、蛋白質(zhì)和淀粉均屬于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選C。15、D【解析】

有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羧基、羥基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答?！驹斀狻亢斜江h(huán)、羧基、羥基和酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)；含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵和羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)；含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基，可發(fā)生中和反應(yīng)。答案選D。16、C【解析】A項(xiàng)，因?yàn)?min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故X=1，A正確；B項(xiàng)，B項(xiàng)，Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以M的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1，B正確；C項(xiàng)，5min內(nèi)反應(yīng)的M為0.15mol?L-1?min-1×5min×2L=1.5mol，故轉(zhuǎn)化率為50%，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以P的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，故平衡時(shí)Ｐ的濃度為0.05mol?L-1?min-1×5min=0.25mol?L-1，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價(jià)鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！驹斀狻浚?）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價(jià)鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過(guò)氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過(guò)氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價(jià)鍵(非極性鍵)【解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！驹斀狻?1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過(guò)氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵(非極性鍵)。19、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過(guò)濾主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過(guò)儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過(guò)來(lái)觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無(wú)色，下層呈紫紅色；③據(jù)題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過(guò)多，故其濃度不能太小，故選項(xiàng)A