上海市上外附大境中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

上海市上外附大境中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)C．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)2、A、B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子序數(shù)：A＞B B．原子半徑：A＞BC．電子總數(shù)：A＞B D．離子半徑：A-＞B2+3、下列有機物的命名正確的是A．3-乙基-4-甲基己烷 B．2,2-二甲基丁烷C．3-乙基-4-甲基庚烷 D．3-異丙基己烷4、已知1-18號元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確A．原子半徑：B＜AB．離子的還原性：C2-＞D-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HDD．質(zhì)子數(shù)：c＞b5、有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是A．與是同分異構(gòu)體B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點B．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色C．漂白粉可用于游泳池用水的消毒D．聚乙烯塑料可用于制造包裝材料、農(nóng)用薄膜等7、下列物質(zhì)鑒別方法不正確的是（）A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl溶液B．用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體8、下列元素不屬于第三周期的是()A．Na B．Mg C．Al D．N9、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的最高正化合價為+7價C．常壓下X單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)的低D．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物弱10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．煤通過干餾、氣化和液化三個物理變化過程，可變?yōu)闈崈舻娜剂虾投喾N化工原料B．糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥C．維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用D．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NAC．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD．反應(yīng)N2+3H22NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H鍵斷裂12、下列化學(xué)用語表達正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：ClB．鈉離子的電子式：Na+C．氮分子的電子式：D．丙烷分子的比例模型：13、下列有機物中，不屬于烴的是A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH14、下列說法正確的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成15、甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲B．單質(zhì)的氧化性：乙＞丙＞丁C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：乙＞丙＞丁D．甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價化合物16、已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198kJ·mol－1、P—O鍵能為360kJ·mol－1、O＝O鍵能為498kJ·mol－1。若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量變化為()A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量17、下列比較錯誤的是A．原子半徑：C>O>FB．酸性強弱：HNO3>H3PO4>HClO4C．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF>NH3>CH418、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是()①Zn是負極②Cu是正極③Zn-2e-==Zn2+④2H++2e-==H2↑A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④19、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A． B． C． D．20、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是①任何可逆反應(yīng)都有一定的限度；②化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；③化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)；④化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)的速率相等；⑤達到平衡時，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零。A．①④B．②⑤C．②③D．⑤21、下列說法正確的是①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小④放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行．A．只有①②B．只有③④C．②③④D．①②③④22、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/LD．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________24、（12分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設(shè)計如下實驗制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，____________(用化學(xué)方程式表示)。26、（10分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學(xué)都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。27、（12分）在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________28、（14分）短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L（標準狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。物質(zhì)TGW10min時，c/(mol/L)0.50.80.220min時，c/(mol/L)0.30.20.6回答下列問題：（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為_________。（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________（用離子符號表示）。（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學(xué)式）。（4）B2A4?C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為________；電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件和產(chǎn)物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。①X的電子式為______。②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一，提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強外，還有______、______。29、（10分）元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系如圖：（1）元素F在周期表中的位置是______。（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是______（填元素符號）。（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強到弱的順序_____（用單質(zhì)的化學(xué)式表示）。（4）應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學(xué)式______、__（寫2種）。（5）根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)，判斷F的單質(zhì)和E的最簡單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng)_____(填“能”或“不能”),若能則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)?？梢宰鳛檫_到平衡狀態(tài)的標志是______。A．單位時間內(nèi)生成nmolB2的同時生成2nmolABB．2ν正(B2)=ν逆(AB2)C．混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體)D．混合氣體的密度不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：O2和O3互為同素異形體，故A錯誤；O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故C錯誤；等物質(zhì)的量的O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯誤；在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，故B正確?？键c：化學(xué)基本概念點評：本題考查了化學(xué)基本概念，屬于高考的?？伎键c，本題B選項不夠嚴密，應(yīng)該要說明O2和O3都為氣體。2、D【解析】

A和B是短周期的兩種元素，離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，A．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，故原子序數(shù)A＜B，選項A錯誤；B．一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑A＜B，選項B錯誤；C．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則電子總數(shù)A比B少3，選項C錯誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑A-＞B2+，選項D正確；答案選D。3、B【解析】

A．根據(jù)所給名稱對應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)應(yīng)為，正確名稱為3-甲基-4-乙基己烷，故A錯誤；B．根據(jù)所給名稱對應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)應(yīng)為，命名正確，故B正確；C．根據(jù)所給名稱對應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)應(yīng)為，正確名稱為4-甲基-5-乙基庚烷，故C錯誤；D．根據(jù)所給名稱對應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)應(yīng)為，正確名稱為2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】烷烴命名原則：

①長-----選最長碳鏈為主鏈；

②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；

③近-----離支鏈最近一端編號；

④小-----支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。4、B【解析】試題分析：根據(jù)已知條件可知，a-3=b-1=c+2=d+1，整理可得到，原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為：a>b>d>c可推斷出A為Al，B為Na、C為O、D是F，A、原子半徑：Na>Al即B>A，故A錯誤；B、單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，氧化性：F2>O2，故離子的還原性：O2->F-,故B正確；C、非金屬性：O<F，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O<HF，故C錯誤；D、根據(jù)分析c<b，故D錯誤，此題選B?？键c：考查元素周期表和元素周期律相關(guān)知識。5、B【解析】

A．與分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，二者是同種物質(zhì)，A錯誤；B．苯分子中含碳量高，在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，B正確；C．苯有特殊氣味，C錯誤；D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，D錯誤；答案選B。6、B【解析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，會使制成的饅頭疏松多孔，故A正確；B．木材纖維遇到碘不顯藍色，淀粉遇到碘顯藍色，故B錯誤；C．把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性而殺菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒，故C正確；D．聚乙烯塑料具有熱塑性，可用來制造多種包裝材料，故D正確；故選B。7、D【解析】

A.鈉和鉀的焰色反應(yīng)不同，用焰色反應(yīng)可以鑒別NaCl、KCl溶液，A正確；B.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與氫氧化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀又溶解，因此可用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液，B正確；C.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，可以利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，C正確；D.SO2、CO2均可以使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體，應(yīng)該用品紅溶液，D錯誤；答案選D。8、D【解析】

A.Na屬于第三周期第IA族，不符合題意；B.Mg屬于第三周期第IIA族，不符合題意；C.Al屬于第三周期第IIIA族，不符合題意；D.N屬于第二周期第VA族，符合題意；答案選D。9、C【解析】

根據(jù)題意，X、Y、Z分別是He、F、S。A.X、Y、Z三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強，選項A錯誤；B.F沒有正價，選項B錯誤；C.常壓下He單質(zhì)為氣態(tài)，S單質(zhì)為固態(tài)，故熔點He比S的低，選項C正確；D.Y的氫化物HF的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物H2S強，選項D錯誤。答案選C。10、C【解析】

A．煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；煤的干餾是煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，三者都生成了新物質(zhì)，故A錯誤；B．該八寶粥中含有糯米等物質(zhì)，屬于糖類，故B錯誤；C．維生素C也稱為抗壞血酸，具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故C正確；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物，故D錯誤；故選C。11、A【解析】

A項，18gH216O中，n（H216O）==1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，20gH218O中，n（H218O）==1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；B項，1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，鋁離子發(fā)生水解，所以陽離子總數(shù)小于2NA個，B錯誤；C項，稀硝酸具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成NO而不是H2，C錯誤；D項，反應(yīng)N2+3H22NH3達平衡時，根據(jù)ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同時消耗2molNH3，即有6NA個N-H鍵斷裂，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查NA的有關(guān)計算，涉及公式n=m/M、弱陽離子水解、硝酸與金屬反應(yīng)的原理、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識，涉及知識面廣、知識容量大，掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，難度不大。12、B【解析】A．Cl元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子為1735Cl，故A錯誤；B．金屬陽離子的電子式與金屬的離子符號相同，故B正確；C．氮分子的電子式為，故C錯誤；D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯誤；故選B。13、D【解析】

A.CH2=CH2，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，A不符合題意；B.該物質(zhì)是苯，分子式C6H6，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，B不符合題意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，C不符合題意；D.CH3COOH中含有C、H、O三種元素，不屬于烴，是烴的含氧衍生物，D符合題意；故合理選項是D。14、B【解析】

A．乙烯使溴水褪色是因為乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯能夠使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項B正確；C、因為鈉與乙醇及水反應(yīng)能放出氫氣，都是因為水和乙醇中含有羥基，因為水中羥基氫更活潑，所以鈉與水反應(yīng)更劇烈，選項C錯誤；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項D錯誤；答案選B。15、D【解析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項ABC都是錯誤的，四種元素都是非金屬，所以D正確。考點：考查有元素周期律關(guān)問題。16、B【解析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6的反應(yīng)熱△H＝6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1-12×360kJ?mol-1＝-1638kJ?mol-1，即反應(yīng)放出1638kJ能量，答案選B。【點晴】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化及反應(yīng)熱計算。明確反應(yīng)熱的計算方法是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)熱的計算常用方法有：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計算，解答時注意靈活應(yīng)用。17、B【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑大?。篊＞O＞F，A正確；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同主族從上到下金屬性增強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞NH3＞CH4，D正確。答案選B。18、D【解析】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-==Zn2+,銅為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得到電子生成氫氣,電解方程式為2H++2e-==H2↑,以此解答該題。詳解:鋅比銅活潑,鋅為負極,銅為正極,負極電極方程式為Zn-2e-==Zn2+,,正極為2H++2e-==H2↑,則正確的為①②③④，

所以D選項是正確的。19、B【解析】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。20、B【解析】任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，①對；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動，②錯；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)的時間的長短無關(guān)，③對；化學(xué)平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但都大于0，是動態(tài)平衡，④對、⑤錯。答案選B。21、B【解析】分析：焓變=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此分析判斷。詳解：①煤的燃燒是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點才能進行，故錯誤；②很多可燃物的燃燒，需要加熱到較高的溫度，故錯誤；③反應(yīng)熱決定于反應(yīng)物和生成物能量的相對高低，△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，故正確；④放熱反應(yīng)發(fā)生后，反應(yīng)放出的能量可能會維持反應(yīng)繼續(xù)進行，故正確；故選B。22、D【解析】2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則根據(jù)反應(yīng)式可知，消耗AB的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物質(zhì)AB的反應(yīng)速率分別是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），選項AB都不正確。消耗物質(zhì)A的物質(zhì)的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率是1.2÷4×100％＝30％，D正確。2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其濃度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！驹斀狻浚?）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。25、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍；（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵；（4）根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實驗室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍，所以B中的實驗現(xiàn)象為溶液變藍色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛：本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質(zhì)等，難度不大，注意根據(jù)氯氣的性質(zhì)對實驗裝置理解分析。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，說明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿）丙不能【解析】（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應(yīng)生成氯化銨。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)原理和裝置圖分析解答?！驹斀狻?1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是利用醋酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用；(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；(4)產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，由于干燥管的容積較大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層。28、NH4NO3或NH4NO2S2－>N3－>O2－>Mg2＋HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2ONH4HSO3O2＋2H2O＋4e－=4OH－減小升高溫度使用催化劑【解析】

C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，即C為O，C和E位于同主族，即E為S，A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，且原子序數(shù)依次增大，即A為H，B為N，A的單質(zhì)為G，即G是H2，B的單質(zhì)為T，即T為N2，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，再結(jié)合題給表格數(shù)據(jù)，得3G＋T=2W，即W為NH3，1molDAx與H2O反應(yīng)生成44.8LH2氣體，氫氣的物質(zhì)的量為=2mol，DHx中H顯－1價，失電子，則x=2，D顯＋2價，其五種元素的原子序數(shù)依次增大，則D為Mg；【詳解】C原子最