通關05 推斷題解法（解析版）

通關05推斷題解法目錄【中考預測】預測考向，總結?？键c及應對的策略【技法必備】詳解解題方法，總結解題技巧【誤區(qū)點撥】點撥常見的易錯點【搶分通關】精講各類題型，講解通關策略【名校預測】精選名校模擬題，訓練通關技能推斷題是每年各地中考的經典題型，它不僅能考查學生對元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查學生的分析、推理、綜合應用知識的能力，具有很強的區(qū)分度與選拔功能。常涉及物質的組成、性質、用途和制備等知識內容?？疾橹饕獌热萦谢瘜W式的書寫，物質的用途、化學方程式的書寫、基本反應類型的判斷等。這類試題的特點是條件隱蔽、信息量大，知識面廣、綜合性強，是考查學生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類題目，答題時需扎實的基礎知識，要求牢固掌握常見物質的性質、組成、用途、特殊的反應條件及現象等知識，整體難度較大。各地考試中推斷題靈活度越來越大，題目越來越新穎，因此擁有扎實的基礎知識是解題的前題；選擇合適的突破口是解題的關鍵；應用合理的方法是解題的保障。考向預測：1.表格式推斷題2.框圖式推斷題3.敘述式推斷題4.發(fā)散式推斷題5.價類圖型推斷推斷題解題秘訣一、重點知識，要心有乾坤初中化學的知識點比較多，而中考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內容，即一些在初中化學里重點學習的物質。如推斷題給出的教學“信息”有：“常見物質”可分為以下六大類：（1）．單質：O2、H2、C、Fe、Cu（2）．氧化物：CO2、CO、H2O、H2O2、CuO、CaO、Fe2O3、Fe3O4（3）．酸：HCl、H2SO4（4）．堿：NaOH、Ca(OH)2

（5）．鹽：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuCl2、CuSO4、NaCl、（6）．有機物是CH4、C2H5OH以上“常見物質”幾乎涵蓋了初中化學的所有重點物質。二、要善于從題干中找到“題眼”推斷題中提示性的化學語言，提供了解答推斷題的“路標”。常常分為以下幾類。如：物質顏色，物質特性，物質用途，物質的組成、俗名、類別，物質類別，反應條件，個性現象，元素或物質之最，物質特征反映，物質的反應類型，物質之間的相互關系，物質的特征反應現象，元素信息，計算等等方面。三、敢于大膽去猜測如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，同學們要敢于大膽去猜測一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據題目給出的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的物質，然后再用排除法找到正確答案。四、解題步驟五、解題方法1.以物質的顏色作為突破口【例1】A～H是初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色粉末，H為藍色的硫酸鹽溶液。它們的轉化關系如圖所示，回答下列問題。(1)B的化學式__________，H中溶質的化學式____________。(2)反應③的化學反應方程為__________________________。(3)反應①～③中為置換反應的是________(填序號)。(4)寫出稀鹽酸與B反應的化學方程式________________________?！敬鸢浮浚?）Fe2O3，CuSO4；

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（3）①③（4）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O;

【解析】分析：（1）A～H是初中化學常見的物質，A為黑色固體，B為紅棕色粉末，且A和B在高溫下反應，可以判斷A為碳，而B為氧化鐵，生成的C和D分別為鐵和二氧化碳，而C和A在高溫下會生成E，所以C就是二氧化碳，D為鐵，E就是一氧化碳，G為紫紅色固體單質，而一氧化碳加熱又會生成G，所以G是銅，而F為氧化銅，D和H反應生成銅，所以H就是銅的可溶性的銅鹽，經過驗證，推導正確，所以B是Fe2O3，D是Fe，F是CuO，G是Cu；（1）B的化學式是：Fe2O3H中溶質的化學式是：CuSO4

（2）反應③化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）反應①是碳與氧化鐵在高溫下反應，反應方程式為：3C＋2Fe2O3＝4Fe＋3CO2↑，屬于置換反應，反應②是二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO，滿足化合反應“多變一”的條件，所以反應②屬于化合反應；反應③中H為藍色的溶液，所以H可能是硫酸銅溶液，能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應屬于置換反應；反應④是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CuO+COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Cu+CO2。所以反應①～③中為置換反應是①③。（4）稀鹽酸與Fe2O3反應的化學方程式：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O;AA、固體物質的顏色：紅色固體：銅Cu、氧化鐵Fe2O3、紅磷P黑色固體：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、白色固體：氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氫氧化鎂，無水硫酸銅，硫酸鋇，氯化銀黃色固體：硫粉S暗紫色、紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4B、生成沉淀的顏色：藍色沉淀──-Cu(OH)2

紅褐色沉淀──Fe(OH)3

白色沉淀（可溶于酸）──CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）──BaSO4、AgClC、溶液的顏色：藍色溶液含Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等黃色溶液含Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等淺綠色溶液含Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等無色液體：水，過氧化氫溶液（雙氧水）紫色溶液：石蕊溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液2.以物質的用途作為突破口【例2】A～H是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示(“→”表示物質間的轉化關系，“—”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)。虛線圈中的兩種物質類別相同。A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H。(1)寫出化學式：B__________，F__________。(2)寫出C轉化為D的化學方程式____________________________。(3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應的化學方程式________________________。F轉化為E反應的基本類型是________________。(4)分類觀是化學的核心觀念之一。以上8種物質沒有涉及到的物質類別是________。(5)如果將G所含的金屬元素，制成純金屬，拉成絲并繞成螺旋狀網罩罩在一直燃著蠟燭的火焰處（如圖），不多久蠟燭火焰熄滅，其熄滅的原因是A．A．降低溫度至著火點以下B．清除了可燃物

C．降低了著火點D．隔絕了氧氣．【答案】（1）HCl；

（2）FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4；

（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

（4）單質；（5）A

【解析】根據A～H是初中化學常見的物質，A的濃溶液（有吸水性）是實驗室里常用的干燥劑，所以A是硫酸，C可用來改良酸性土壤，所以C是氫氧化鈣，D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，生活中可用來去除油污，所以D是氫氧化鈉，F可與生石灰、水配置成具有殺菌作用的波爾多液，所以F是硫酸銅，硫酸銅會轉化成E，E的水溶液為淺綠色，所以E是硫酸亞鐵，H是相對分子質量最小的氧化物，所以H是水，G與F含有相同的金屬元素，G會轉化成水，所以G是氧化銅，硫酸轉化成的B會與氫氧化鈣反應，所以B是鹽酸，然后將推出的物質進行驗證即可．（1）A～H是初中化學常見的物質，A的濃溶液（有吸水性）是實驗室里常用的干燥劑，所以A是硫酸，C可用來改良酸性土壤，所以C是氫氧化鈣，D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，生活中可用來去除油污，所以D是氫氧化鈉，F可與生石灰、水配置成具有殺菌作用的波爾多液，所以F是硫酸銅，硫酸銅會轉化成E，E的水溶液為淺綠色，所以E是硫酸亞鐵，H是相對分子質量最小的氧化物，所以H是水，G與F含有相同的金屬元素，G會轉化成水，所以G是氧化銅，硫酸轉化成的B會與氫氧化鈣反應，所以B是鹽酸，經過驗證，推導正確，所以B是HCl；

（2）D與E的反應是硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4；

（3）A的稀溶液與G發(fā)生的反應是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

（4）氧化銅是氧化物，硫酸是酸，氫氧化鈣是堿，硫酸銅是鹽，所以以上8種物質沒有涉及到的物質類別是單質；

（5）將一根銅絲燒成螺旋狀網罩罩在一支燃著蠟燭的火焰處，銅絲會吸收熱量，導致溫度降到蠟燭的著火點以下，從而蠟燭熄滅，故選：A．

（（1）氧氣可作助燃劑；（2）二氧化碳可用作滅火劑；（3）一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；（4）大理石、石灰石常作建筑材料；（5）乙醇可作液體燃料、（6）常用的食品干燥劑是生石灰CaO，（7）常用的食品脫氧劑是Fe粉等，（8）熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液，（9）稀鹽酸助消化、除鐵銹，（10）氯化鈉可用作調味品、融雪劑，（11）碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等，（12）藍色溶液硫酸銅溶液可配制農藥波爾多液，（13）廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)的是碳酸鈉。3.以物質的類別作為突破口【例3】圖中A～I是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的。在通常情況下，D與其他物質的狀態(tài)不同；D、G、H、I均為單質，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；B可用來改良酸性土壤；A、F均為由三種元素組成的鹽。圖中“——”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。(1)寫出化學式：G________。(2)寫出A與C反應的化學方程式________________________。寫出D與E反應的化學方程式________________________。寫出H→I反應的化學方程式________________________?！敬鸢浮浚?）Cu（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CuO+H2eq\o(,\s\up6(△))Cu+H2OAl+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag【解析】根據“H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能”，則推測H為鋁；根據“G為紫紅色固體”，則推測G為銅；根據“B可用來改良酸性土壤”，則推測B為氫氧化鈣；根據“A，F均為由三種元素組成的鹽”，結合圖框，則推測A，F分別為碳酸鈉、硫酸銅；根據“在通常情況下，D與其他物質的狀態(tài)不同，D、G、H、I均為單質”、“圖中A～I是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的”，則推測C可能為稀硫酸、D為氫氣、E為氧化銅、I為銀，代入檢驗，符合題意。（1）根據分析，G為銅，故其化學式為Cu；（2）A與C反應，即碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=

Na2SO4+H2O+CO2↑；D與E反應，即氧化銅和氫氣反應生成銅和水，其化學方程式為：CuO+H2eq\o(,\s\up6(△))Cu+H2O；H→I反應，即鋁與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋁溶液和銀，反應的化學方程式為：Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag。（（1）常見的無色無味氣體：單質有氫氣和氧氣；化合物有CO2、CO(有毒)、CH4。（2）常見的有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2。（3）常見固體非金屬單質：C。（4）常見的金屬單質：Fe、Cu、Ag、Al、Zn。（5）常見的金屬氧化物：CuO、CaO、Fe3O4、Fe2O3。（6）常見的非金屬氧化物：SO2、SO3和CO2、CO(氣體)、H2O和H2O2(液體)。（7）常見的酸：HCl、H2SO4、HNO3。（8）常見的堿：NaOH、Ca(OH)2。（9）常見的鹽：Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaCl、AgNO3、BaCl2。4.以物質的類別作為突破口【例4】A～J表示初中化學常見的物質，其中B可用在鉛酸蓄電池中、G是最清潔燃料、H是藍色沉淀，各物質間相互轉化關系如圖所示。請回答下列問題：(1)G的化學式為________。(2)E的一種用途是________________________。(3)反應④的基本反應類型為________________________。(4)反應③的化學方程式為_______________________________________。【答案】（1）H2（2）做導線（3）復分解反應（4）CuSO4

+2NaOH==Na2

SO4

+Cu(OH)2↓【解析】B可用在鉛酸蓄電池中，那么B是硫酸；G是最清潔燃料，那么G是氫氣；H是藍色沉淀，故H是氫氧化銅；C與硫酸反應生成氫氣和F，故C是一種活潑的金屬，可能是鐵；若C是鐵，那么F是硫酸亞鐵；A與D反應生成了氫氧化銅沉淀，故S可能是硫酸銅，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；D是堿，可能是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，即I是硫酸鈉，J是水。把推斷出的物質代入，推斷正確。A.A.火焰顏色：(1)在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的物質：硫（硫磺）。(2)在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰并放出熱量的氣體單質：氫氣(3)在氧氣中燃燒產生藍色火焰并生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(無機物)：CO。(4)在氧氣中燃燒產生明亮的藍色火焰并生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(有機物)：CH4B.其他特殊現象：(1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體：二氧化碳。(2)能使帶火星的木條復燃或使正常燃燒的木條燃燒的更旺的氣體：氧氣。(3)能使燃燒的木條熄滅的氣體：二氧化碳或N2。(4)能使黑色的CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體：一氧化碳、氫氣；固體：碳。(5)能在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質：有機物如CH4、C2H5OH等。(6)在氧氣中燃燒產生大量白煙的物質：紅磷或者白磷。(7)在氧氣中燃燒火星四射生成黑色固體并放出大量的熱的物質：鐵。(8)溶于水呈堿性的氣體：氨氣（NH3）(9)能與堿性物質反應生成刺激性氣味氣體的化肥：銨態(tài)氮肥(如NH4Cl)。(10)生成藍色沉淀：可溶性堿與可溶性可溶性銅鹽鹽反應。硝酸銅、硫酸銅、氯化銅(11)生成紅褐色沉淀：可溶性堿與可溶性可溶性鐵鹽鹽反應。硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵（三價）(12)反應放出大量的熱：氧化鈣與水反應、所有燃燒、中和反應、大多數化合反應5.以物質或元素之最作為突破口【例5】圖中A～G均是初中化學常見物質，它們之間的轉化或相互反應關系均為初中常見反應，其中G屬于單質，且被稱為最理想能源，其余均為化合物，B和C物質類別相同，D、E溶于水所得溶液的pH大于7．圖中“﹣”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去．（1）寫出物質G的化學式；（2）滿足圖中關系的物質F，可能屬于下列類別中（填序號）；①酸②堿③鹽④氧化物（3）寫出化學方程式：C→B：；（4）D→E反應的基本反應類型為．A.A.元素之最(1) 地殼中含量最多的元素：氧；含量最多的金屬元素：Al。(2) 人體中含量最多的金屬元素：鈣。(3) 空氣中含量最多的元素：氮。(4) 形成化合物最多的元素：碳或者氫(5) 生物細胞中含量最多的元素：氧。B.物質之最(1)最理想的清潔燃料、相對分子質量最小，最輕(密度最小)的氣體：氫氣。(2)相對分子質量最小的氧化物：水。(3)自然界中硬度最大的物質：金剛石。(4)最簡單的有機物：CH4。(5)生活中最常見的液體、最常用的溶劑：水。(6)人體中含量最多的物質：水。(7)世界上年產量最高的金屬：鐵。(8)人類最早使用的金屬：銅。6.以特征反應條件作為突破口【例6】如圖中A～F是初中化學常見的物質，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然氣的主要成分。請分析回答：(1)F的化學式為________。(2)反應①的化學方程式為____________________。(3)反應②中的產物B通常用________________檢驗。(4)E物質作燃料的優(yōu)點是______________________(答一點)?！敬鸢浮浚?）CO（2）CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2+2H2O．（3）帶火星的木條（4）產物無污染．【解析】【分析】根據題干提供的信息進行分析解答，根據“A是天然氣的主要成分”可知，A為甲烷，化學式為CH4，燃燒需要氧氣，B是氧氣；結合圖框可知：甲烷經過燃燒產生二氧化碳和水，D能夠電解，因此D是水，C是二氧化碳；電解水產生的E可以做燃料，則E是氫氣，F是一氧化碳，然后帶入驗證完成相關的問題．（1）F的化學式為：CO；（2）反應①是甲烷燃燒的方程式為：CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2+2H2O；（3）反應②中的產物B是O2，通常用帶火星的木條檢驗；（4）根據分析，E是氫氣，作燃料生成的是水，不污染空氣；1.1.點燃：4.加熱所有的的燃燒(1)KMnO4分解2.高溫(2)KClO3分解(1)用CO、Fe2O3高溫煉鐵(3)H2還原CuO(2)C高溫還原CuO(4)CO還原CuO(3)C和CO2反應(5)Cu氧化成氧化銅(4)高溫煅燒CaCO3(6)Cu2(OH)2CO3分解3.電解5.催化劑電解H2O(1)KClO3分解制氧氣(2)過氧化氫分解制氧氣7.以組成元素相同的物質作為突破口【例7】如圖A、B、C、D、E、F都是我們已學過的含氧元素的物質．（圖中“→”表示物質轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去．）E是單質，其它均是化合物．化合物B和D的組成元素相同．化合物C和F的組成元素也相同．A是實驗室常用的燃料，常溫下為無色有氣味的液體，屬于可再生能源，其相對分子質量為46．（1）寫出F的化學式：．（2）寫出A燃燒的化學方程式：．（3）B與D組成元素相同，但化學性質不同，其原因是．【答案】（1）O2；（2）C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2+3H2O；（3）分子構成不同．【解析】A、B、C、D、E、F都是我們已學過的含氧元素的物質，E是單質，其它均是化合物，因此E是氧氣；化合物B和D的組成元素相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的相互轉化，化合物C和F的組成元素也相同，且C和氧氣可以相互轉化，因此C是水，F是過氧化氫；A是實驗室常用的燃料，其相對分子質量為46，且反應產生水和B-含碳化合物，因此A是酒精，B是二氧化碳，則D是一氧化碳，因此：

（1）E為氧氣，故填：O2；

（2）A是酒精，化學式為：C2H5OH，和氧氣點燃產生二氧化碳和水；故填：C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2+3H2O；（3）二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同，但化學性質不同，其原因是每個分子中氧原子的個數不同，即分子結構不同；故填：分子構成不同。組序組序A1A2組序A1A2（A3）（1）O2O3（6）FeOFe2O3Fe3O4（2）H2O2H2O（7）FeCl2FeCl3（3）COCO2（8）KMnO4K2MnO4（4）CuOCu2O（9）SO2SO3（5）CH4C2H4（10）CH3OHC2H5OH8.以物質的含量或元素質量比作為突破口【例8】圖中A—G是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、S、Cu中的一種或幾種元素組成。A、C為單質；B、D、E由兩種元素組成，其中E中兩種元素質量比為1:8；F、G、H由三種元素組成，H可用于含鉛蓄電池中。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。（1）寫出化學式：E。（2）寫出B物質的一種用途：。（3）寫出H和D反應的化學方程式。（4）寫出E→C反應的化學方程式?！敬鸢浮浚?）H2O

（2）滅火（化工原料、氣體肥料等合理即可）

（3）

CuO+H2SO4

=CuSO4

+H2O

（4）2H2Oeq\o(,\s\up6(通電))2H2↑+O2↑【解析】A—G是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、S、Cu中的一種或幾種元素組成。H由三種元素組成，H可用于含鉛蓄電池中，H應為硫酸，E由兩種元素組成，其中E中兩種元素質量比為1:8，E應為水；D由兩種元素組成，并且可以與H硫酸反應，可知D應為氧化銅，C為單質，C可以生成E水和D氧化銅；C應為氧氣；F由三種元素組成，可以與H硫酸反應，可知F應為氫氧化鈉，F和H都可以得到G，G應為硫酸鈉，B由兩種元素組成，可以與F氫氧化鈉反應，B應為二氧化碳，A同時可以與ACD反應，A為碳。（1）E為水，化學式為：H2O；（2）B為二氧化碳，可以用于滅火、化工原料、氣體肥料等；（3）H為硫酸、D是氧化銅，反應的化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4

+H2O；（4）E為水，C為氧氣，電解水可以得到氧氣，化學方程式為：2H2Oeq\o(,\s\up6(通電))2H2↑+O2↑80%題型一表格式推斷題【例1】（2023?黃岡模擬）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各取少量，多次進行兩兩混合反應，反應現象如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“×”表示沒有明顯現象，空格表示實驗未做。請回答下列問題：①各試劑瓶中所盛試劑為（填溶質的化學式）A，C，E。②寫出下列反應的化學方程式。B與D：?！敬鸢浮竣貰aCl2；HNO3；K2CO3；②HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓?！窘馕觥竣貳和C、D都會生成氣體，所以E是碳酸鉀，C、D是鹽酸、硝酸中的一種，A、B是硝酸銀和氯化鋇中的一種，D和B反應會生成沉淀，所以D是鹽酸，B是硝酸銀，剩余的A是氯化鋇，C是硝酸，經過驗證，推導正確，所以A是BaCl2；C是HNO3；E是K2CO3；②B與D的反應是硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。故答案為：①BaCl2；HNO3；K2CO3；②HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓?！纠?】（2023?延邊模擬）如圖，物質王國中的A～F及X種物質玩“獨木橋”游戲，其中A～F分別是鹽酸，氫氣，氧化銅，氫氧化鈣，碳酸鈉，二氧化碳六中物質中的一種（1）搭橋：規(guī)則是A～F搭橋后相鄰的物質之間能發(fā)生化學反應（所涉及反應均為初中常見化學反應）。已知E的俗名叫熟石灰①E的化學式是；②A與B反應的基本類型是；③C與D反應的化學方程式是。（2）過橋：若A～F分別通過一步反應能直接轉化為X，則X可成功過橋，物質X是?！敬鸢浮浚?）①Ca（OH）2；②置換反應；③2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O；（2）H2O?！窘馕觥课镔|王國中的A～F及X種物質玩“獨木橋”游戲，其中A～F分別是鹽酸，氫氣，氧化銅，氫氧化鈣，碳酸鈉，二氧化碳六中物質中的一種，（1）搭橋：規(guī)則是A～F搭橋后相鄰的物質之間能發(fā)生化學反應，E的俗名叫熟石灰，氫氧化鈣會與碳酸鈉、鹽酸反應，氫氣只會與氧化銅反應，所以A、F是氫氣，F是氫氣時，不會與氫氧化鈣反應，所以A是氫氣，B是氧化銅，氧化銅會與鹽酸反應，所以C是鹽酸，D是碳酸鈉，F是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以①E的化學式是Ca（OH）2；②A與B的反應是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，所以基本類型是置換反應；③C與D的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O；（2）過橋：A～F中每種物質分別通過與其他物質發(fā)生一步反應，均能轉化成X，所以x能成功過橋。如鹽酸跟金屬氧化物反應能生成水，氫氧燃燒能生成水，氧化銅跟酸或氫氧反應能生成水，氫氧化鈣能與酸反應生成水，碳酸鈉與酸反應能生成水，二氧化碳能與堿反應生成水，所以物質X為水。1.（2023丹東一模）有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是NaOH、HCI、MgSO4、K2CO3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合實驗結果如表一所示。表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀；“↑”表示有氣體產生；“－”表示觀察不到明顯的現象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現）。表一:ABCDEA↓__↓B↓↑_↓C_↑__D___↓E↓↓_↓（1）根據實驗現象，可以判斷A----E的物質名稱是：A___B___C___D___E____（2）請從A---E這5種物質中選取適當物質，通過一種合理的途徑制取氧化鎂。按順序寫出各步反應的化學方程式?！敬鸢浮浚?）A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。（2）2NaOH+MgSO4==Mg(OH)2↓+Na2SO4Mg(OH)2?MgO+H2O【解析】將這五種物質兩兩混合，列表在相應位置標出有關的實驗現象，如表2。

兩表對照知A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。表2給定試劑的反應情況NaOHHClBaCl2MgSO4K2CO3A__↓_B___↑C__↓↓D↓_↓↓E_↑↓↓2.(2023·溧陽中考一模)化學實驗室，有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種無色溶液.將其任意編號為）A、B、C、D、E.然后兩兩混合進行實驗，其部分實驗現象如下表.（說明硫酸鈣視為可溶物）實驗A+BB+CB+DC+D現象產生沉淀產生氣體產生沉淀產生沉淀（1）寫出溶液A中溶質的化學式________。（2）寫出溶液A與B反應的化學方程式______________。（3）寫出溶液C和D反應的化學方程式____________。【答案】（1）Ca(OH)2（2）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（3）H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl【解析】五種物質兩兩混合，產生氣體的是稀硫酸和碳酸鈉，故B和C為二者之一，產生沉淀的是稀硫酸和氯化鋇、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸鈉和氯化鋇，產生兩次沉淀的是氯化鋇和碳酸鈉，為B和D，據此推斷B為碳酸鈉，則C為稀硫酸，D為氯化鋇，A和B也能產生沉淀，A為氫氧化鈣，則E為氫氧化鈉。（1）溶液A為氫氧化鈣溶液，中溶質的化學式為Ca(OH)2。（2）溶液A為氫氧化鈣溶液，溶液B為碳酸鈉溶液，反應的化學方程式Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。（3）溶液C為稀硫酸，溶液D為氯化鋇，反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl3．小婷和小彤在幫助老師整理藥品時，發(fā)現有四瓶失去標簽的溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸.小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液.小彤把其他三種溶液分別編號成A、B、C，然后兩兩混合進行如下實驗：實驗A+BB+CA+C現象無明顯現象有白色沉淀產生有氣體產生據此，小彤很快就分辨出了三種未知溶液.回答下列問題：（1）小婷判斷出硫酸銅溶液的依據是.（2）C溶液中溶質的化學式是.（3）A與B反應的基本類型是.（4）B與C反應的化學方程式是.【答案】（1）硫酸銅溶液為藍色,其他三種溶液為無色（2）Na2CO3（3）復分解反應（4）Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓【解析】從提供的溶液可知碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，故B和C為碳酸鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應有氣體生產，故A和C為碳酸鈉和稀鹽酸，因此C為碳酸鈉，則B為氫氧化鈣，A為稀鹽酸，硫酸銅為藍色，從外觀可判斷.（1）小婷判斷出硫酸銅溶液的依據是硫酸銅溶液為藍色，其余都為無色；（2）C溶液中溶質的是碳酸鈉；（3）A與B反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，是兩種化合物交換成分生成另兩種化合物，為復分解反應；（4）B與C反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應，反應方程式：Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓.4．(2023·溧陽中考一模)現有編號為①②③④的四瓶無色液體，僅知道是稀鹽酸、食鹽水、Ca(OH)2溶液和酚酞試液。現要求甲、乙、丙、丁四位學生進行鑒別，且每人只鑒別兩瓶溶液。實驗成績評定標準為：鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確可以及格。四位學生的鑒別結果與老師的評價如下:學生學生鑒別結果教師評價甲③號為食鹽水④號為稀鹽酸四位同學都及格，但是沒有一位同學得滿分。乙①號為稀鹽酸④號為Ca(OH)2溶液丙②號為稀鹽酸④號為酚酞試液丁②號為Ca(OH)2溶液③號為稀鹽酸請你根據上面四位同學的鑒別結果和老師的評價，回答以下問題：（1）請根據上述現象確定四種溶液的組成。答：①____________、②____________、③____________、④____________。（2）若僅用一種試劑并將該試劑依次滴入四種未知就可以一次性加以鑒別，你將選用__________。若將該試劑加入①—④四種溶液，請根據（1）的推斷結果填寫下表：液體代號①②③④觀察到的現象________________________________請寫出上述實驗中涉及到的反應的化學方程式_________、__________?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸Ca(OH)2溶液食鹽水酚酞試液（2）碳酸鈉溶液產生大量氣泡產生白色沉淀沒有明顯現象溶液變紅色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）根據題意知每一位學生的結論中有一個是正確的，假設一個同學的結論中某一個是正確的，如果能保證每一位同學的結論中有一個正確，另一個不正確，那就可以證明假設成立；假設：設甲同學③為食鹽水是正確的?丁同學中②為氫氧化鈣是正確的?丙同學的④為酚酞是正確的?乙同學的①是鹽酸是正確的，這樣保證了每一位同學的結論中只有一個是正確的，且互不沖突，所以該假設成立，故為：①稀鹽酸；②Ca(OH)2溶液；③食鹽水；④酚酞試液；（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與氯化鈉不反應，碳酸鈉溶液顯堿性，使酚酞變紅色，故可以用碳酸鈉進行區(qū)分。有關方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。題型二框圖式推斷題【例3】．（2023·河北邯鄲·統考一模）A～H是初中化學常見的物質，其中A、B、E、F為不同類別的化合物，B、D、G為氧化物，B常用作食品干燥劑，D在常溫下為液態(tài)，E可用作洗滌劑，G、H為無色氣體，F是胃酸的主要成分，A、B、E放在水中能使酚酞變紅。它們之間的轉化關系如圖所示，圖中“一”表示相連的物質能相互反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質。請回答下列問題(1)寫出F的化學式______。(2)C的俗稱______。(3)寫出由C→D的化學方程式______。(4)寫出由A與E反應的化學方程式______?！敬鸢浮?1)HCl(2)石灰石或大理石(3)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(4)Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓【分析】A～H是初中化學常見的物質，其中A、B、E、F為不同類別的化合物，B、D、G為氧化物，B常用作食品干燥劑，所以B是氧化鈣，D在常溫下為液態(tài)，所以D是水，氧化鈣能夠轉化為A，A、B、E放入水中能使酚酞變紅，所以A是氫氧化鈣，E為常用作洗滌劑，E為碳酸鈉，C能夠轉化為氧化鈣，所以C為碳酸鈣，F為胃酸的主要成分，所以F是鹽酸，鹽酸和E碳酸鈉反應產生氣體G，所以G是二氧化碳，二氧化碳能夠轉化為H，D是水，也能轉化為H，所以H是氧氣，將推出的推物質代入上述轉化關系中進行驗證，推斷正確?！窘馕觥浚?）由分析可知，F是鹽酸，化學式為HCl。（2）由分析可知，C為碳酸鈣，是大理石或石灰石的主要成分。（3）由分析可知，C為碳酸鈣，D是水，故由C→D的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（4）由分析可知，A是氫氧化鈣，E為碳酸鈉，故A與E反應的化學方程式Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓?！纠?】（2023·江蘇南京·統考一模）圖中A~I是初中化學常見的物質，且分別由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成。其中B、C、F、G、H由兩種元素組成，組成H的兩種元素質量比為4:1；C是生物體中含量最多的物質；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥劑；反應①、反應②和反應③的基本反應類型相同。圖中“一”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。(1)寫出化學式：C________________；I_______________。(2)寫出反應①的化學方程式______________；該反應的基本類型是_______________。(3)寫出B與E反應的化學方程式_______________?！敬鸢浮?1)H2OH2(2)2CuO+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu+CO2↑置換反應(3)CaCl2+AgNO3＝2AgCl↓+Ca(NO3)2【分析】C是生物體中含量最多的物質，則C為H2O；C能轉化為A，且A為建筑材料，則A為Ca(OH)2；A能轉化為D，且D為建筑材料，則D為CaCO3；F能轉化為C、D，且F為兩種元素組成，推斷F為CO2；碳酸鈣和G反應，G能轉化為CO2，則推斷G為鹽酸；G能轉化為I，I能與H反應，組成H的兩種元素質量比為4:1；且H能轉化為CO2，推斷H為CuO，I為H2；碳酸鈣能轉化為B，B可用作干燥劑，且E能與B、鹽酸反應，推斷B為CaCl2，E為AgNO3；代入，符合題意；【解析】（1）綜上分析，C為H2O；I為H2；（2）反應①：可以是碳和氧化銅高溫下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：2CuO+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu+CO2↑；該反應符合“一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”，屬于置換反應；（3）B與E：氯化鈣和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，反應的化學方程式為：CaCl2+AgNO3＝2AgCl↓+Ca(NO3)2。1．（2023?宿遷）A～I是初中化學常見的物質，其中A是赤鐵礦的主要成分，B、D是組成元素相同的兩種氣體，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，H是最常用的溶劑，它們之間的關系如圖所示（其中“—”代表物質間能發(fā)生反應，“→”代表物質間能夠轉化，部分反應物、生成物和反應條件已略去）。（1）A與B反應的實驗現象為。（2）列舉G物質的一條用途：。（3）物質Ⅰ由O2構成（填化學用語）。（4）寫出C與E的稀溶液反應的化學方程式：，其基本反應類型為。【答案】（1）紅棕色固體變黑色；（2）作燃料或冶煉金屬；（3）O2；（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置換反應。【解析】（1）A為氧化鐵，B為一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以實驗現象為紅棕色固體變黑色；（2）G為氫氣，可作燃料或冶煉金屬；（3）I為氧氣，由氧分子構成；（4）C為鐵，E是硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。2．（2023?永興縣校級模擬）A～G表示初中化學常見物質，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質，F是導電性導熱性最好的金屬，A和G均為紅色，他們之間的轉化關系如圖所示（反應條件，部分反應物及生成物已略去），請回答下列問題：（1）G的化學式為；（2）反應②的化學方程式為；（3）E、F、G三種金屬的活動性由強到弱的順序為（用化學式表示）；（4）從微觀角度解釋B和D兩種物質化學性質不同的原因?！敬鸢浮浚?）Cu；（2）CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2；（3）Fe、Cu、Ag；（4）分子構成不同。【解析】（1）由分析可知，G是銅，化學式為：Cu；（2）反應②是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2；（3）E是鐵、F是銀、G是銅，鐵、銀、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為：Fe、Cu、Ag；（4）B是一氧化碳，由一氧化碳分子構成，D是二氧化碳，由二氧化碳分子構成，則B和D兩種物質化學性質不同的原因是分子構成不同。3．（2023?東麗區(qū)一模）我國力爭2060年前實現“碳中和”，二氧化碳的捕獲、儲存、利用和轉化等是實現目標的重要途徑。某小組設計的二氧化碳捕獲過程如圖所示（反應條件已略去），A～G是初中化學常見物質，其中C是一種常見的溶劑。請回答下列問題：（1）固態(tài)F叫做。（2）反應①的化學方程式為。（3）反應②的化學方程式為。（4）D的一種用途是?！敬鸢浮浚?）干冰；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）D為氫氧化鈣，氫氧化鈣呈弱堿性，能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤（合理即可）。【解析】（1）由分析可知，F為二氧化碳，固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，故填：干冰；（2）反應①，即二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）由分析可知，B為碳酸鈉，D為氫氧化鈣，反應②為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）D為氫氧化鈣，氫氧化鈣呈弱堿性，能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤（合理即可）。4．（2023·山東煙臺·統考一模）已知A-H為初中化學常見的八種物質，其中D的固體叫做“干冰”，C中只有兩種元素，A是年產量最高的金屬，H與F反應有刺激性的氣體放出。如圖是它們之間的關系（部分反應物和產物已省略；“→”表示轉化，“-”表示相互反應）。(1)A、G的化學式分別為______、______。(2)F與H反應的化學方程式______。(3)A與C反應的基本反應類型為______，B的用途______?！敬鸢浮?1)FeAgNO3(2)(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NH3↑+2H2O(3)置換反應作燃料/冶煉金屬等【分析】D的固體叫做“干冰”，則D為二氧化碳；A是年產量最高的金屬，則A為鐵；C中只有兩種元素，能夠與A（鐵）反應，則C為鹽酸；G能夠與A（鐵）、C（鹽酸），則G為硝酸銀；A（鐵）、C（鹽酸）反應后都能夠生成B，則B為氫氣；E能夠與D（二氧化碳）相互轉化，還能夠與C（鹽酸）反應，則E為碳酸鹽，如碳酸鈉等；H與F反應有刺激性的氣體放出，都能夠與C（鹽酸）反應，且F還能夠與E（碳酸鹽）反應，則H是含有銨根離子的碳酸銨，F是氫氧化鈣?！窘馕觥浚?）由分析可知，A為鐵，其化學式為Fe，故填Fe；G為硝酸銀，其化學式為AgNO3，故填AgNO3。（2）由分析可知，F是氫氧化鈣，H是碳酸銨，則F與H的反應是氫氧化鈣與碳酸銨生成碳酸鈣沉淀、氨氣和水，故反應的化學方程式寫為：(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NH3↑+2H2O。（3）由分析可知，A為鐵，C為鹽酸，則A與C的反應是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，是一種單質與一種化合物生成另一種單質與另一種化合物的反應，符合置換反應的特點，屬于置換反應，故填置換反應；由分析可知，B為氫氣，氫氣具有可燃性，可作燃料，氫氣具有還原性，還可以用來冶煉金屬，故填作燃料或冶煉金屬等。5．（2024?綏化模擬）A～I是初中化學常見的物質，其中A是赤鐵礦的主要成分，B、D是組成元素相同的兩種氣體，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，H是最常用的溶劑。它們之間的關系如圖所示。請回答下列問題。（1）A與B反應的化學方程式為。（2）列舉G物質的一條用途。（3）寫出C與E的稀溶液反應的實驗現象?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2↑；（2）作燃料；【解析】（1）A與B的反應是氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2↑。（2）G物質是氫氣，氫氣的一條用途是作燃料或冶煉金屬。（3）C與E的稀溶液的反應是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，實驗現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變成淺綠色。6．（2023?肇東市校級模擬）圖中的A～F六種物質及他們之間的反應關系和轉化關系均為初中化學常見的。其中A的濃溶液有吸水性，B的溶液為藍色，C是目前世界年產量最高的金屬，D由兩種元素組成，E的溶液俗稱石灰水（圖中“”或“—”表示兩種物質間能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應物、生成物、轉化及反應關系已略去，物質間的反應及轉化均在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質）。請回答下列問題：（1）F化學式。（2）C與A的稀溶液反應時、溶液的顏色由無色變?yōu)?。?）寫出A轉化為D的化學方程式。（4）C與B的溶液發(fā)生反應的基本反應類型為反應?！敬鸢浮浚?）CO2；（2）淺綠色；（3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；（4）置換?！窘馕觥浚?）由分析可知，F是二氧化碳，化學式為：CO2。（2）C是鐵，A的稀溶液是稀硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。（3）A是硫酸，D是鹽酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。（4）C是鐵，B是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應，基本反應類型為置換反應。7.（2023·江蘇南京·統考二模）圖中A~J是初中化學常見的物質，且分別由中的一種或幾種元素組成。只有G、H、I為單質。A是氧化物，其中氧元素的質量分數為20%；B在固態(tài)時可用于人工降雨；F、J的溶液呈藍色；反應①和反應②的基本反應類型相同。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物和反應條件已略去。(1)A的顏色是。(2)寫出下列反應的化學方程式：①B→E。

②C與I。

③F→J?！敬鸢浮?1)黑色(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2【分析】A是氧化物，其中氧元素的質量分數為20%，則A為氧化銅；B在固態(tài)時可用于人工降雨，則B為二氧化碳；G、H、I為單質，G能和氧化銅反應，則G可以是氫氣；H能和氫氣反應，二氧化碳能轉化成H，則H是氧氣；E能轉化成氫氣和氧氣，則E是水；F、J的溶液呈藍色，則它們都含有銅離子；I能和氧氣以及含銅離子的溶液反應，結合題中元素可知，I是鋁；C能轉化成F，F能轉化成J，反應①和反應②的基本反應類型相同，則C是硫酸，F是硫酸銅，J是氯化銅；D能和硫酸、硫酸銅、氯化銅反應，結合題中元素可知，D是氫氧化鈣，代入檢驗，推斷合理?！窘馕觥浚?）A為氧化銅，為黑色固體，故填：黑色；（2）①B為二氧化碳，E是水，B→E可以是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②C是硫酸，I是鋁，C與I反應，即鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；③F是硫酸銅，J是氯化銅，F→J即硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的化學方程式為BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，故填：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2。題型三敘述式推斷題【例5】（2023?綏化）A﹣I是初中化學常見的九種物質，相互之間發(fā)生如下反應：①A+B→C+D②B+E→F+H③C+E→F+G④G+IA其中E、G、H、I為單質，通常狀況下，H、I為氣體，C溶液呈藍色，A是一種黑色固體，B是鉛酸蓄電池中的酸，反應③是濕法冶金的原理。請回答問題。（1）物質H的化學式是。（2）反應②除了有氣體生成外，還能觀察到。（3）將E加入到C的溶液中充分反應，反應后與反應前相比，溶液質量（選填“增大”“減小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）H2；（2）溶液由無色逐漸變成淺綠色；（3）減小?！窘馕觥浚?）由分析可知，物質H是氫氣，化學式是：H2。（2）反應②是硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，除了有氣體生成外，還能觀察到溶液由無色逐漸變成淺綠色。（3）將E加入到C的溶液中充分反應，發(fā)生的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的相對原子質量小于銅，鐵、銅在化合物中的化合價都是+2價，則反應后與反應前相比，溶液質量減小?！纠?】（2022?赤峰）A、B、C、D是初中化學中常見的四種元素，已知A元素形成的單質是物質世界里最輕的氣體；A、C、D三種元素組成的化合物，可以做建筑材料或在農業(yè)生產中用于改良酸性土壤；B元素的單質在C元素的單質中燃燒產生耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。據此回答下列問題：（1）B元素的名稱是。（2）D元素屬于人體內的（填“常量”或“微量”）元素。（3）A元素的單質在C元素的單質中燃燒的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）鎂元素；（2）常量；（3）2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O?！窘馕觥浚?）A、B、C、D四種元素，已知A元素形成的單質是最輕的氣體，所以A是氫元素，A、C、D三種元素組成的化合物，可以做建筑材料或在農業(yè)生產中用于改良酸性土壤，則該化合物為氫氧化鈣，故C、D是氧元素和鈣元素中的一種；鎂條在點燃條件下與氧氣反應生成氧化鎂，現象為燃燒產生耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體，因此B元素的單質在C元素的單質中燃燒產生耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體，可知B是鎂元素，所以C是氧元素，經過驗證，推導正確，所以A是H，B是Mg，C是O，D是Ca；故答案為：鎂元素；（2）D元素是鈣元素，屬于人體內的常量元素；故答案為：常量；（3）A元素的單質在C元素的單質中燃燒是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O；故答案為：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O。1．（2023·內蒙古通遼）有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。小明為鑒別以上溶液，進行如下實驗：I、觀察顏色，發(fā)現只有A呈藍色，其余為無色。Ⅱ、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍色沉淀，A+B→無明顯現象。回答下列問題。（1）A為。（2）鐵與A反應的化學方程式為。（3）B與D反應的化學方程式為，現象為?！敬鸢浮浚?）硫酸銅溶液（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl產生白色沉淀【解析】有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。I、觀察顏色，發(fā)現只有A呈藍色，其余為無色，故A為硫酸銅溶液；Ⅱ、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍色沉淀，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀（藍色沉淀）和硫酸鈉，故C為氫氧化鈉溶液；根據硫酸銅與稀硫酸不反應，無明顯現象，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可觀察到產生白色沉淀，所以A+B→無明顯現象，故B為稀硫酸，則D為氯化鋇溶液。（1）A為硫酸銅溶液；（2）A為硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）B為稀硫酸，D為氯化鋇溶液，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，現象為產生白色沉淀。2．（2023·黑龍江綏化）A-I是初中化學常見的九種物質，相互之間發(fā)生如下反應：①A+B→C+D

②B+E→F+H③C+E→F+G

④G+Ieq\o\ac(\s\up5(△),\s\do0(→))A其中E、G、H、I為單質，通常狀況下，H、I為氣體，C溶液呈藍色，A是一種黑色固體，B是鉛酸蓄電池中的酸，反應③是濕法治金的原理。請回答問題。（1）物質H的化學式是。（2）反應②除了有氣體生成外，還能觀察到。（3）將E加入到C的溶液中充分反應，反應后與反應前相比，溶液質量（選填“增大”“減小”或“不變”）。【答案】（1）H2（2）固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色（3）減小【解析】B是鉛酸蓄電池中的酸，則B是硫酸，反應③是濕法治金的原理：鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，其中E、G、H、I為單質，則E是鐵，G是銅，C是硫酸銅，F是硫酸亞鐵，G+Ieq\o\ac(\s\up5(△),\s\do0(→))A，I是單質且是氣體，A是黑色固體，G是銅，則I是氧氣，A是氧化銅，A+B→C+D可知：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，則D是水，B+E→F+H可知：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則H是氫氣，綜上所述：A：氧化銅；B：硫酸；C：硫酸銅；D：水；E：鐵；F；硫酸亞鐵；G：銅；H：氫氣；I：氧氣。（1）物質H是氫氣，化學式：H2；（2）反應②B+E→F+H，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，除了有氣體生成外，還能觀察到固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（3）將E加入到C的溶液中充分反應，即鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的相對原子質量小于銅的相對原子質量，反應后與反應前相比，溶液質量減小。3．（2022?郴州）A～G是初中化學常見的物質，其中A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用它作干燥劑，B俗稱火堿，C是黑色固體粉末，各物質之間的轉化關系及對應實驗現象如下：反應1：A+B→E+G，無明顯現象；反應2：A+C→D+E，黑色固體溶解，溶液由無色變藍色；反應3：B+D→G+F，溶液藍色消失，生成藍色沉淀。請按要求回答下列問題：（1）D的化學式：；（2）寫出反應2的化學方程式：；（3）若把固態(tài)的E和液態(tài)的E混合得到的物質（填“是”或“不是”）純凈物，請列舉E的一種用途。【答案】（1）CuSO4。（2）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。（3）是；作溶劑（答案合理即可）?！窘馕觥浚?）根據A的濃溶液具有吸水性，可知A為硫酸，B俗稱為火堿，則B為氫氧化鈉，A硫酸與B氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，E和G從這兩種生成物中選擇，A硫酸與C黑色粉末反應生成藍色溶液，則溶液含有銅離子，說明C含有銅元素，而黑色固體粉末含有銅元素的則是氧化銅，故C為氧化銅，硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，反應1和反應2都生成水，所以E為水，G為硫酸鈉，D為硫酸銅，B氫氧化鈉與D硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以F為氫氧化銅，由此可知A為硫酸，B為氫氧化鈉，C為氧化銅，D為硫酸銅，E為水，F為氫氧化銅；故答案為：CuSO4。（2）硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；故答案為：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。（3）固態(tài)E為冰，與液態(tài)E水混合還是水，所以為純凈物；水是常用的溶劑，也可以用于澆灌、飲用等，答案合理即可；故答案為：是；作溶劑（答案合理即可）。4．（2023?海陵區(qū)校級三模）A～K是初中化學常見的物質。其中A是由三種元素組成的鹽，常用于生產玻璃、造紙、紡織和日用化學工業(yè)，B是胃酸的主要成分，A與B反應生成C、D、E三種物質，D轉化為單質F的反應是自然界利用太陽能的典范，G常用作食品干燥劑，與E反應生成H，H、I物質類別相同，且H與A反應生成I，向I中加入一種黃色的溶液J會產生沉淀K。請回答：（1）A的俗稱是，F的用途是。（2）D轉化為F的化學方程式是，G與E反應所屬的基本反應類型是。（3）H與A反應的化學方程式是。（4）在K中加入過量的B溶液，反應的實驗現象是，反應后溶液中的陽離子是?！敬鸢浮浚?）蘇打或純堿；醫(yī)療急救（合理即可）；（2）6CO2+6H2Oeq\o\ac(\s\up5(光照),\s\do0(),\s\do5(葉綠體))C6H12O6+6O2；化合反應；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）紅褐色沉淀逐漸溶解至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe3+、H+?！窘馕觥浚?）由分析可知，A為碳酸鈉，俗稱蘇打、純堿；F為氧氣，氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救；（2）D轉化為F的反應為二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應生成葡萄糖和氧氣，該反應的化學方程式為：6CO2+6H2Oeq\o\ac(\s\up5(光照),\s\do0(),\s\do5(葉綠體))C6H12O6+6O2；G與E反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；（3）H與A反應為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）在K中加入過量的B溶液，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故現象為：紅褐色沉淀逐漸溶解至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色；反應后溶液中的溶質為氯化鐵和氯化氫，故溶液中的陽離子是：Fe3+、H+。5．（2023?高港區(qū)校級三模）甲、乙、丙、丁、A、B、C、D都是初中化學常見物質。其中，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質。甲的濃溶液可以做某些氣體的干燥劑，乙是年產量最高的金屬，丙的溶液呈藍色，D是藍色沉淀。常溫下，以下四個反應都在溶液中進行，生成物都為兩種，反應如下（表達式中另一種產物略去）：甲+丁→A；甲+乙→B；丙+乙→C；丙+丁→D。根據所學知識推斷：（1）丙和丁反應的基本類型；（2）若C是單質，則它的化學式為；（3）丁物質的類別是（填“酸、堿、鹽、氧化物、單質”中的一種），甲和丁反應的微觀實質是；（4）寫出甲的稀溶液與乙反應的化學反應方程式?！敬鸢浮浚?）復分解反應；（2）Cu；（3）堿；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑?！窘馕觥浚?）丙和丁的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于基本反應類型中的復分解反應。（2）丙+乙→C的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，若C是單質，則C是銅，化學式為：Cu。（3）丁是氫氧化鈉，物質類別是堿；甲和丁是反應是硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（4）甲的稀溶液是稀硫酸，乙是鐵，稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和水，反應的化學反應方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。5．（2023?泰興市二模）A～F是初中化學常見物質。A是密度最小的氣體，在空氣中燃燒會生成B；C的濃溶液稀釋時放出大量的熱，D是胃液的主要成分，C和D的稀溶液均能與金屬E反應生成A；固體F與B反應生成的G常用于改良酸性土壤和配制農藥波爾多液。（1）固體F的俗稱是；G的化學式為。（2）點燃氣體A之前需檢驗純度的目的是。（3）在金屬活動性順序表中，金屬E必須排在前面才能與C和D的稀溶液發(fā)生置換反應。（4）C轉化為D的化學反應方程式為；若土壤中含有硝酸（化學式為HNO3），用G改良該土壤的化學反應方程式為?！敬鸢浮浚?）生石灰；Ca(OH)2；（2）防止爆炸；（3）氫；（4）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；Ca(OH)2+2HNO3＝Ca(NO3)2+2H2O?！窘馕觥緼是密度最小的氣體，則A是氫氣；氫氣在空氣中燃燒會生成B，則B是水；D是胃液的主要成分，則D是鹽酸；C的濃溶液稀釋時放出大量的熱，C和D的稀溶液均能與金屬E反應生成A氫氣，則C是硫酸，在金屬活動性順序表中，金屬E必須排在氫前；G常用于改良酸性土壤和配制農藥波爾多液，則G是氫氧化鈣；固體F與B水反應生成的G，則F是氧化鈣；代入驗證，推斷正確。題型四發(fā)散式推斷題【例7】（2023?襄陽）襄陽有許多名勝古跡，引來眾多游客賞玩。峴山摩崖石刻是目前國內最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同學繪制了常見物質A﹣G間的關系圖（如圖）。已知物質A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同類別的物質，D和G反應后溶液呈黃色。圖中“—”表示物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在一步可以實現的轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件未標出）。據此回答下列問題：（1）物質A的化學式是。（2）F和G反應所屬的基本反應類型是。（3）B和E反應的化學方程式是?！敬鸢浮浚?）CaCO3；（2）置換反應；（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O【解析】（1）由分析可知：物質A的化學式是CaCO3。（2）F和G的反應是碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵和一氧化碳，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，是置換反應。（3）B和E的反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣和水，化學方程式是CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O?！纠?】（2023?天門）A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，且都含有同一種元素，它們的轉化關系如圖（圖中“→”表示物質間的轉化能一步實現，“—”表示物質間能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），其中A俗稱燒堿，廣泛用于制取肥皂、爐具清潔劑等工業(yè)，D為氧化銅。請回答下列問題：（1）物質E的化學式為。（2）物質B的用途為。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①；反應②?！敬鸢浮浚?）H2O；（2）滅火；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O【解析】（1）A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，且都含有同一種元素，A俗稱燒堿，廣泛用于制取肥皂、爐具清潔劑等工業(yè)，所以A是氫氧化鈉，D為氧化銅，碳酸鈉、氧化銅都會轉化成E，所以E是水，氧化銅轉化成的B會與氫氧化鈉反應，所以B是二氧化碳，C會與氫氧化鈉、氧化銅反應，會轉化成水，所以C是硫酸，經過驗證，推導正確，所以物質E的化學式為H2O；（2）物質B的用途為滅火；（3）反應①是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；反應②是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。1.（2023?日照）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，其中A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示（圖中“—”表示相連的物質間能相互發(fā)生反應，“→”表示物質間有相應的轉化關系）。已知：A俗稱純堿，A、C均由三種元素組成，且含有相同的金屬元素，D是人體胃液中的一種物質，可以幫助消化，E是目前世界年產量最高的金屬?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質E的化學式為。（2